2026年广西崇左市龙州县中考二模化学试题

**基本信息** 以文化传承（《千里江山图》颜料）、科技前沿（MOFs材料、空间站气体循环）及生活实际（家庭厨房、直饮水机）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|化学变化、物质性质、化学与生活|结合武汉风貌、新春灯会等情境，考查基础概念辨析| |填空题|6/35|化学用语、燃料变迁、航母材料|以“家用燃料”“MOFs材料”为项目，渗透科学态度与责任| |实验探究题|2/19|酸碱中和、气体制取与除杂|设计土壤改良跨学科实践，强化科学探究能力| |计算题|1/6|混合物反应计算|基于真实实验数据，考查守恒观与定量分析能力|

2026年龙州县第二次学业水平考试化学试卷（1） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D C A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B C C A D C D A 1．B 【详解】晨雾散开、芝麻酱拌入热干面、游船推开水波的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烟花燃放是可燃物的燃烧反应，会生成二氧化碳、氧化物等新物质，属于化学变化。 2．A 【分析】解题思路：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，据此分析各选项。 【详解】A. 稀有气体作航标灯，利用的是稀有气体通电时可发出不同颜色有色光的性质，该过程无新物质生成，属于物理性质，符合题意。 B. 小苏打治疗胃酸过多症，利用的是碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生化学反应的性质，属于化学性质，不符合题意。 C. 食醋去除水壶内壁的水垢，利用的是食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应的性质，属于化学性质，不符合题意。 D. 焊接金属时用氮气作保护气，利用的是氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的性质，属于化学性质，不符合题意。 3．B 【详解】A. 抗氧化性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，说法正确。 B. 蒸馏是利用各组分沸点不同分离混合物的物理变化，变化过程中分子种类不发生改变，说法错误。 C. 燃放烟花是剧烈的燃烧反应，过程中化学能转化为热能和光能，说法正确。 D. 氮气化学性质稳定，不易与文物发生反应，可用于文物保护，说法正确。 4．B 【详解】A.氧气只有助燃性，无可燃性，烟花燃烧是利用氧气支持燃烧的性质，A错误。 B.金属能被加工成不同造型的簪子，利用的是金属的延展性，B正确。 C.霓虹灯发光是利用稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，与稀有气体化学性质稳定无关，C错误。 D.生铁是铁碳合金，合金熔点低于其组成纯金属，生铁熔点比纯铁更低，因此打铁花选用生铁，D错误。 5．D 【详解】A. 松枝烧制炭黑过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 B. Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，说法正确。 C. 所用颜料常温下化学性质不活泼，不易发生化学反应，因此画作历经千年色彩依然，说法正确。 D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，孔雀石主要成分碱式碳酸铜的阴离子不全部是氢氧根离子，不属于碱，且碱式碳酸铜和盐酸反应还有二氧化碳气体生成，说法错误。 6．C 【详解】A、食品、饮品中描述的“含钙、钾”是宏观层面的元素表述，对应矿物元素的存在形式，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味，说法正确。 C、流程前端的石英砂过滤器已经完成了难溶性大颗粒的去除，超滤的作用是滤除粒径更小的杂质（如微小悬浮物、胶体等），说法错误。 D、臭氧灭菌是利用其强氧化性使细菌蛋白质变性，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，说法正确。 7．A 【详解】A.氯化钠由和构成，不存在氯化钠分子，A错误。 B.铁是氢前金属，和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，转化关系成立，B正确。 C.化学反应前后元素种类不变，电解水生成仅含氢、氧元素的氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，都能证明水由氢、氧元素组成，C正确。 D.硫燃烧反应为，反应物和生成物的质量比为，因此1g硫和1g氧气恰好完全反应生成2g二氧化硫，符合质量守恒，D正确。 8．B 【详解】A. 锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，说法正确； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子的核外电子数为3，说法错误； C. 电子是带负电的微粒，故锂原子的核外电子带负电，说法正确。 D. 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法正确。 9．A 【详解】A. 反应 Ⅰ：，反应 Ⅱ：，均为多种物质生成一种物质，属于化合反应，正确。 B. 反应II需在催化下进行，选项中的化学方程式未标注反应条件，错误。 C. 反应I中氧元素从的0价变为中的-2价，反应II中，中O元素为0价，CO中O元素为-2价，生成物中O元素为-2价，因此，反应 Ⅱ 中部分氧元素化合价未发生变化（来自CO的氧元素始终为−2价），错误。 D. 催化剂在化学反应前后总质量和化学性质不变，但物理性质可能改变。选项中 “性质不变” 未限定为 “化学性质”，表述不准确，错误。 10．D 【详解】浓盐酸具有强挥发性，分子不断运动，进入B烧杯后与氢氧化钠发生中和反应：。 A.分子运动进入B烧杯后和反应，溶液碱性逐渐减弱，滴有酚酞的溶液红色会变浅甚至消失，说法正确。 B.A中溶质不断挥发减少，水的质量不变，盐酸浓度变小，说法正确。 C.两个烧杯未直接接触，盐酸和氢氧化钠却能发生反应，证明分子在不断运动，说法正确。 D.浓硫酸没有挥发性，不会有溶质进入B烧杯发生反应，无法观察到相同现象，说法错误。 11．B 【详解】A.把试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易压破试管底部，操作错误； B.检查气密性时，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图示操作符合规范，正确； C.加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误； D.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，是氧气的检验操作而非验满，操作错误。 12．D 【详解】A. 贝壳灰主要成分为，溶于水时发生反应，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B. 草木灰主要成分为，和稀盐酸反应生成气体，是无色无味气体，无刺激性气味，B错误； C. 丝帛主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是人工合成材料，C错误； D. 生成溶液X的反应为，若二者恰好完全反应，溶质为，若过量，溶质含和，若过量，溶质含和，溶液均为碱性。碱性溶液遇酚酞溶液变红，因此溶液X滴加酚酞一定变红，D正确。 13．B 【详解】A.复合肥指含有氮、磷、钾中至少2种营养元素的化肥，含K、N两种营养元素，属于复合肥，表述正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子：1个S、3个C、2个K、2个N、6个O；反应后已知产物含2个K、1个S、2个N，剩余3个C、6个O对应3个X，因此每个X含1个C、2个O，化学式为，不是，表述错误。 C.爆炸属于剧烈放热反应，该反应过程放出热量，表述正确。 D.参加反应的S与C的质量比为，表述正确。 14．C 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高于钢，错误。 B．炼铁反应的化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C．“炒钢”过程中搅拌可使生铁中的碳与空气中氧气反应生成气体被除去，从而降低含碳量，符合工艺原理，正确。 D．生铁炒炼后得到的是钢，降低含碳量，仍属于含碳的铁合金，不是纯铁，错误。 15．C 【详解】A.硝酸铵溶于水吸收热量，会使溶液温度降低，错误。 B.：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，错误 C.纯碱是碳酸钠，溶于水电离出，会发生水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。因此溶液中含有和OH⁻，正确。 D.农药波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制，会生成不溶性氢氧化铜沉淀，属于悬浊液，不是均一稳定的溶液，错误。 16．A 【详解】A. 过程①炭罐内的活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，目的是脱色除味，说法正确。 B. 过程②中超滤膜只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性钙、镁化合物，不能得到软水，说法错误。 C. 过程③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，该过程有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 D. 可直接饮用的水中含有可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，说法错误。 17．D 【详解】A．检验CO中是否含有CO2，将气体通入澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，与澄清石灰水不反应，可检验中混有的，方案可行。 B．鉴别羊毛和涤纶，取样品灼烧，闻气味，羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，涤纶为合成纤维，灼烧有刺激性气味，可鉴别二者，方案可行。 C．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁粉铁和硫酸铜发生反应，，加入足量铁粉充分反应后过滤，可除去杂质且不引入新杂质，方案可行。 D．除去N2中混有的少量O2，将混合气体通过灼热的木炭粉，木炭和反应会生成，或氧气不足时生成气体，引入了新的气体杂质，无法得到纯净的，方案不可行。 18．C 【分析】金属活动性顺序为，向和的混合溶液中加铁粉，铁先与反应生成和，完全反应后，若铁有剩余，才会与反应生成和。向滤渣中加稀盐酸无气泡，说明滤渣中不含铁，铁已完全反应。 【详解】A. 铁与盐溶液发生置换反应生成，不会生成，错误； B. 若铁的量恰好将、完全反应，则滤液中不含，因此滤液中不一定含有，错误； C. 铁优先和反应，因此滤渣中一定含有；若铁将反应完后仍有剩余，会置换出部分或全部，因此滤渣中可能含有，正确； D. 若铁的量仅能反应完部分或全部，未与反应，则滤渣中仅含，不含，因此滤渣中不一定含有，错误。 19．D 【分析】过程一为电解水：，生成的氧气供给航天员，氢气进入过程二；过程二为萨巴蒂尔反应：，生成的水可回流到过程一重复利用。 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.过程二中参加反应的和质量比为，不是，错误。 C.过程一、二均为化学变化，化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。 D.过程二生成的水可回到过程一循环使用，因此可减少地面补水，正确。 20．A 【详解】A. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，a点时硫酸部分参与反应，则此时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠，剩余的硫酸，未参与反应的硫酸铜，共三种，错误； B. bd段反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，正确； C.  c点时硫酸铜未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠和剩余的硫酸铜，主要存在的离子为、、，正确； D. bd段消耗NaOH溶液的质量为：，生成氢氧化铜沉淀质量为24.5g，根据生成氢氧化铜沉淀的质量可计算出100gNaOH溶液中溶质的质量，进而能算出氢氧化钠溶液的浓度。正确。 21．(1)H (2)2S (3)4CO2 (4)MgO (5)铝离子 (6)氯化钠 【详解】（1）元素符号可直接表示对应元素，氢的元素符号为H； （2）表示多个原子时，在对应元素符号前加相应数字，硫的元素符号为S，因此2个硫原子写作2S； （3）表示多个分子时，在对应物质的化学式前加相应数字，二氧化碳的化学式为CO2，因此4个二氧化碳分子写作4CO2； （4）氧化镁中镁元素显+2价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，化学式为MgO； （5）Al是铝的元素符号，右上角的3+表示粒子带3个单位正电荷，是铝原子失电子形成的阳离子，读作铝离子； （6）NaCl由钠元素和氯元素组成，属于盐类，按照命名规则读作氯化钠。 22．(1) (2)糖类 (3)隔绝氧气（或空气） (4)离子 【详解】（1）木炭主要成分为碳单质，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式略。 （2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 （3）灭火有清除可燃物、降温至可燃物着火点以下、隔绝氧气（或空气）三个原理，盖锅盖可以阻断油和空气的接触，通过隔绝氧气实现灭火。 （4）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 23．(1) 氧气（或） 水（或，两空顺序可互换） (2) 不可再生能源 化学 (3) 【详解】（1）铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水接触，合金钢表面的致密氧化膜可隔绝这两种物质，起到防锈作用。 （2）航空煤油由化石燃料石油加工制得，化石燃料属于不可再生能源；燃料本身储存化学能，燃烧时化学能转化为热能和机械能。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸氢钠含碳、氧元素，且生成的气体具有灭火性，因此该气体为二氧化碳。 24．(1)物理 (2)水分子在不断运动 (3) (4) 【详解】（1）刻字过程仅改变甲骨的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）水由水分子构成，晾晒时温度升高，水分子运动速率变快，脱离竹简扩散到空气中。 （3）铁在氧气中点燃反应生成四氧化三铁，化学方程式见答案。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已有1个Si原子，因此2X共含2个C原子和2个O原子，推导得X为。 25．(1) 防止煤炭不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，造成人员中毒 (2) (3) 碳、氢（或、） (4) 不能 (5) 制取成本高（或贮存、运输难度大，合理即可） 【详解】（1）煤炭在氧气不足时不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳易和人体血红蛋白结合导致缺氧中毒，通风可提供充足氧气，避免一氧化碳积聚。 （2）天然气主要成分为甲烷，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后得到上述反应方程式。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。无水硫酸铜变蓝说明燃烧生成水，证明含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，证明含碳元素，氧元素可能来自反应物氧气，因此天然气一定含碳、氢元素。 （4）若调换顺序，气体先通过澄清石灰水时会携带出溶液中的水蒸气，进入A装置后也会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水是天然气燃烧的产物，因此顺序不能调换。 （5）目前氢气制取需要消耗大量能源，成本较高，且氢气属于易燃气体，密度极小，贮存和运输的技术难度大，因此尚未广泛使用。 26．(1) 1个锌离子带2个单位的正电荷 (2) 吸附 (3) 物理 (4) (5)BD (6) 氧气（或O2） 不同 【详解】（1）离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电荷电性。 （2）多孔、大空腔结构的物质比表面积大，具有良好的吸附性，可捕获不同分子。 （3）收集和释放水分的过程只有水的吸附、解吸，无新物质生成，属于物理变化。 （4）略。 （5）完全替代化石燃料、立刻降低全球气温均不符合实际；MOFs材料可优化碳捕集流程降低成本，还能实现二氧化碳回收再利用，故BD正确。 （6）空气和氮气的组成差异是空气中含有氧气，氧气具有氧化性，会加速材料氧化分解。 两种氛围下材料剩余质量比率差异明显，说明热稳定性不同。 27．(1) 胶头滴管 溶液由红色变为无色 钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、水分子（H2O） (2) 酸 Ca(OH)2 6.0～7.0 B 【详解】（1）①见答案。 ②第一个烧杯中是稀氢氧化钠溶液，滴加酚酞后，溶液会变为红色（酚酞遇碱性溶液变红）；第二个烧杯中逐滴加入稀盐酸，发生中和反应，碱性逐渐减弱，最终恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式见答案。 ③当溶液刚好变为无色时，停止滴入稀盐酸，所以此时溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的溶质粒子有氯化钠溶于水解离出的钠离子和氯离子，此外还有水分子（溶剂为水，水由水分子构成）。 （2）任务一：土壤平均pH为5.4，小于7，说明土壤呈酸性； 任务三：水稻适宜的pH范围是6.0~7.0（弱酸性至中性）。 该土壤pH为5.4，呈酸性，需要用碱性物质改良，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，其化学式为；根据题中提供的资料，种植水稻，应调节土壤的pH为6.0～7.0之间； 反思交流：A. 秸秆分解后会补充土壤有机质和养分，提升肥力，正确； B.休耕是让土地休养，恢复土壤肥力，是可持续的农业措施，不是浪费资源，错误； C. 根据土壤、气候条件选择合适的作物轮作，能提高土地利用率和产量，正确。 28．(1) 试管 带火星的木条放在 b处 (2)bca (3) FD或FG 红色 (4) D 吸收水分或干燥二氧化碳气体 【详解】（1）用固体纯净物制取氧气，可选用高锰酸钾作为药品，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 略； G是“万能瓶”，氧气密度大于空气，长管a进气、短管b排气，因此验满时将带火星木条放在b处，木条复燃证明氧气集满。 （2）装置气密性已经良好，制取二氧化碳的操作顺序为：先加固体药品（放入大理石b），再连接收集装置（c），最后加液体药品（注入稀盐酸a），因此顺序为bca。 （3）F装置带多孔隔板：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下接触固体，反应重新发生，因此可以控制反应的发生和停止。 二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此溶液变为红色。 （4）要除去CO2中的H2S杂质，所选试剂需要满足：能与H2S反应，且不与CO2反应。NaOH、澄清石灰水都会吸收CO2，因此选硫酸铜溶液（D）。 除杂后气体中混有水蒸气，丙中浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳，得到纯净干燥的CO2。 29．(1)4.4 g (2)解：设100 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。 所以稀盐酸中溶质质量分数为。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减小的质量为反应生成二氧化碳的质量。 第一次加入50g稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为：； 第二次加入50g稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为：； 第三次加入50g稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为：； 由数据可知，每50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量为2.2g，说明第二次的酸也是完全反应的；第三次加酸后无气体生成，说明第二次加酸反应结束后，碳酸钠也完全反应，因此，第二次加酸后，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应， 生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数，可用数据为产生2.2g二氧化碳所需氯化氢的质量比上对应的稀盐酸质量（50g），也可用产生4.4g二氧化碳所需氯化氢的质量比上对应的稀盐酸的质量（50g+50g=100g），再乘以百分之百，详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年龙州县第二次学业水平考试化学试卷 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．江城武汉，风华隽永。下列描绘江城风貌的场景中，涉及化学变化的是 A．黄鹤楼下，晨雾在阳光下散开 B．江滩畔，绚烂烟花点亮夜空 C．户部巷里，芝麻酱拌入热干面 D．东湖上，游船推开碧波涟漪 2．性质决定用途。下列物质用途主要由物理性质决定的是 A．稀有气体作航标灯 B．小苏打治疗胃酸过多症 C．食醋去除水壶内壁的水垢 D．焊接金属时用氮气作保护气 3．中华文化博大精深，饮食、工艺、民俗、文物中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．饮食：茶汤中的茶多酚具有抗氧化性，该性质是化学性质 B．工艺：传统酿酒的蒸馏过程，分子的种类发生了改变 C．民俗：节假日燃放烟花，化学能转化为热能和光能 D．文物：博物馆用充氮设备保护文物是因为氮气化学性质稳定 4．新春灯会节融合了古代文化与现代科技。下列说法正确的是 A．烟花秀：烟花绚烂多彩，利用了氧气的可燃性 B．着唐装：金属簪子造型各异，利用了金属的延展性 C．赏灯会：霓虹灯美轮美奂，利用了稀有气体化学性质稳定 D．打铁花：用生铁而非纯铁，利用了生铁的熔点比纯铁高 5．宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石【主要成分为】，深红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列有关说法不正确的是 A．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化 B．赭石（主要成分为）可溶于稀盐酸，溶液呈黄色 C．历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 D．孔雀石与盐酸反应只生成盐和水，属于中和反应 6．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A．矿泉水中的钙、钾指的是元素 B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D．臭氧灭菌是利用了臭氧的化学性质 7．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成 B．转化观：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 C．元素观：电解水和氢气燃烧都可以证明水的组成 D．守恒观：1 g硫和1 g氧气充分反应可生成2 g二氧化硫 8．锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．锂位于元素周期表的第二周期 B．锂原子的核外电子数约为7 C．锂原子的核外电子带负电 D．锂原子在化学反应中容易失去电子 9．催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．反应I、II都属于化合反应 B．反应II的化学方程式为 C．反应I、II中氧元素化合价都发生了变化 D．在反应过程中质量和性质不变 10．化学兴趣小组同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列有关说法错误的是 A．一段时间后，烧杯B中溶液颜色变浅或消失 B．一段时间后，烧杯A内溶液的浓度变小 C．该实验可证明分子在不断运动 D．将浓盐酸换成浓硫酸，能观察到相同的现象 11．某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满 12．《周礼·考工记》中记载古人利用贝壳烧成灰(主要成分CaO)混到草木灰(主要成分为)的水溶液中，进而得到具有去污效果的溶液X，以洗涤丝帛。下列说法正确的是 A．贝壳灰溶于水的过程只发生物理变化 B．向草木灰水溶液中滴加稀盐酸，将产生刺激性气味的气体 C．丝帛属于合成有机高分子材料 D．向溶液X中滴加酚酞溶液，溶液一定变红 13．璀璨的烟花增添了节日喜庆的色彩。传统鞭炮里面的黑火药爆炸时发生的反应为：下列说法不正确的是 A．可作复合肥 B．X的化学式为 C．该反应过程中放出热量 D．参加反应的S与C的质量比为 14．《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，即炒则熟。”生铁和钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是 A．生铁的含碳量低于钢 B．炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应 C．“炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量 D．生铁经过“炒炼”后变成纯铁 15．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸铵溶于水放出热量使温度升高 B．中“”表示氢分子 C．纯碱溶液中的阴离子有和 D．农药波尔多液属于溶液 16．直饮水机的水处理过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．过程①的目的是脱色除味 B．过程②后可以得到软水 C．过程③的原理是物理变化 D．可直接饮用的水属于纯净物 17．下列实验方案中不能达到实验目的的是 A．检验CO中是否含有CO2：将气体通入澄清的石灰水 B．鉴别羊毛和涤纶：取样品灼烧，闻气味 C．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4：加入足量铁粉，过滤 D．除去N2中混有的少量O2：将混合气体通过灼热的木炭粉 18．向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列分析正确的是 A．滤液中一定含有 B．滤液中一定含有 C．滤渣中一定含有，可能含有 D．滤渣中一定含有和 19．中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是 A．过程一说明水由氢气和氧气组成 B．过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 C．过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变 D．该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水 20．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中含有两种溶质 B．bd段发生反应的类型为复分解反应 C．c点溶液中主要存在的离子为、、 D．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共35分。） 21．（6分）化学用语是国际通用语言，请根据要求填空： (1)氢元素______； (2)2个硫原子______； (3)4个二氧化碳分子______； (4)氧化镁______； (5)的名称______； (6)NaCl的名称______。 22．（5分）家庭小厨房，化学大世界。 (1)烧烤时常用木炭做燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为________。 (2)大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是________。 (3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________。 (4)食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 23．（5分）国产航母福建舰的服役彰显了我国国防科技的强大实力，其制造过程涉及诸多化学知识。 (1)福建舰的船体主要由合金钢制成，该材料具有强度高、耐腐蚀性强等优点，其防锈原理是在表面形成一层致密的氧化膜，阻止铁与________和________接触。 (2)舰载机起飞需要航空煤油燃料提供动力。舰载机燃料属于____________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），燃料燃烧时将________能转化为热能和机械能。 (3)航母上的消防设备中配有干粉灭火器，干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时会分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体，该气体是________（填化学式）。 24．（5分）甲骨、简牍、丝帛、芯片作为文字载体，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 (1)如图1用青铜刀在甲骨上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)如图2竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因是_______。 (3)图3纸书《天工开物》有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，写出生成该物质的化学方程式_______。 (4)图4芯片是如今文字记录载体，它的主要成分是硅。制备粗硅的化学方程式为则X的化学式是_______。 25．（6分）化学兴趣小组的同学以“家用燃料”为主题开展了跨学科实践活动。 【项目一】调查家用燃料的变迁 家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 (1)冬季使用煤炭取暖时要注意通风，原因是___________。 (2)与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是更清洁，其完全燃烧的化学方程式为___________。 【项目二】探究燃料的组成 为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入下图装置。 (3)实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，由此推出天然气中含有___________元素。 (4)气体通过A和B的顺序___________(填“能”或者“不能”)调换。 【项目三】展望未来的家用燃料 (5)有同学认为，随着科技的发展，氢能源会在未来走进千家万户。目前氢能源未能广泛使用的原因是___________。 26．（8分）近年来诺贝尔化学奖授予了在开发“金属有机框架”材料方面做出贡献的三位科学家。该材料缩写为“MOFs”，其具有规则孔道和多孔结构(图1)，在气体储存、空气取水、催化等领域有巨大应用潜力。 (1)MOFs是由金属离子和有机化合物分子构成的，若某MOFs材料中含有锌离子(Zn2+)，符号Zn2+中数值2的含义是___________。 (2)物质的结构决定物质的性质，MOFs材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的___________性，从而实现对不同分子的收集和捕获。 (3)沙漠地区利用MOFs材料收集和释放水分的过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，可在一定程度上解决沙漠缺水难题。 (4)能源储存：MOFs可用于安全储存氢气(H2)，服务于氢能源汽车产业。氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________。 (5)碳捕获：利用MOFs从工业废气中“捕获”二氧化碳(CO2)，助力减排。利用MOFs捕获二氧化碳的意义在于___________(填字母)。 A．可以完全替代化石燃料 B．有望降低碳捕集过程的成本 C．可以立刻将全球气温降下来 D．实现CO2的回收利用，节约资源 (6)图2为MOFs材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线。由图分析可知：空气氛围中MOFs材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的___________参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性___________(填“相同”或“不同”)。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分。） 27．（9分）基础实验与跨学科实践活动 (1)酸、碱中和反应如图所示： ①滴加酚酞溶液或稀盐酸的仪器名称为_________； ②第二个烧杯中的现象是_________，写出反应的化学方程式：_________； ③第三个烧杯中存在的主要物质的微粒是_________。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈________性。 【任务二】查找并整理资料 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入_________（填化学式）调节土壤pH为_________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是_________（填字母）。 A．秸秆还田可提升土壤肥力     B．休耕会严重浪费土地资源 C．可因地制宜实施农作物轮作 28．（10分）实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题： (1)用固体纯净物制取氧气发生反应的化学方程式为_____。 确定装置气密性良好之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，接下来需要进行的操作是把_____固定在铁架台上。若用G装置收集氧气后，验满时应把_____放在_____。（a处或b处） (2)利用上述气密性良好的装置C制取时，下列操作的正确顺序是_____（填字母）。 a.注入150ml稀盐酸    b.在锥形瓶里放入几小块大理石    c.连接收集装置 (3)实验室制取二氧化碳气体时，为控制反应的发生和停止，选择装置的序号是_____，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_____色。 (4)某些大理石中含少量硫化物，使制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥，需对发生装置中产生的气体进行除杂，静静和欢欢设计了如图实验装置，试回答： 查阅资料：I、能与等碱溶液、溶液反应。 II、中混有的气体可用饱和溶液吸收。 装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。装置丙中所盛试剂应选用A，其作用是_____。 A．浓硫酸   B．溶液   C．澄清石灰水     D．溶液 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29．某化学兴趣小组的同学将氯化钠和碳酸钠的混合溶液装入烧杯中，每次滴加稀盐酸充分反应。测得部分数据如下： 次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 请根据有关信息计算： (1)碳酸钠和稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为______。 (2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $