安徽滁州市明光中学等校2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

高三最后一卷 化学・答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 14．D 15．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分，合理即可） （2）低于，随分压增大，镓的浸出率有明显增大；高于，对设备的要求更高，但镓的浸出率没有明显变化（2分，合理即可） （2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）分液（1分） （6）盐酸（或）（1分） （7）或（2分，合理即可） 16．（1）圆底烧瓶（1分） （2）球形冷凝管（1分） 冷凝接触面积大，冷凝效率高（2分，合理即可） （3）作反应物、溶剂（2分） （4）除去邻硝基苯酚（2分，合理即可） 此时溶液呈酸性，8-羟基喹啉在酸性条件下形成了硫酸盐，挥发性降低（2分，合理即可） （5）冷却结晶（1分） 洗涤（1分） （6）80.8（2分） 17．（1）+123（2分，漏写“+”不扣分） （2）①1∶1（2分） （2分） ②ab（2分） （3）①（2分） ②与积碳发生反应生成气体脱离催化剂表面，从而维持催化剂活性（2分，合理即可） （4）或（2分） 18．（1）3-氯丙烯或3-氯-1-丙烯（2分） （2）取代反应（1分） 、（2分，合理即可） （3）①作催化剂（2分） ②键的键能小于键的键能（2分，合理即可） （4）（2分） （5）、、、（任填两种，2分） （6）（3分，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三最后一卷 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A．“天宫”空间站使用的碳纤维太阳能电池板支架，属于新型有机高分子材料 B．硅胶具有疏松多孔的结构且无毒，可用作袋装食品的干燥剂 C．烹饪用的植物油和工业用的矿物油（凡士林等）的化学成分相同，均属于烃类 D．“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）混合使用，能增强消毒和去污效果 2．下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氧化铁呈红棕色，可用作油漆和涂料的红色颜料 B．二氧化硅具有良好的导电性，可用作光伏电池的材料 C．氨易溶于水，可用作制冷剂 D．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 3．下列实验装置或操作能达到相应目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．稀释浓硫酸 C．用浓盐酸和制备 D．检验生成 4．下列对化学在生活中的应用解释错误的是 选项 应用 解释 A 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜 B 用双氧水漂洗衣物 双氧水具有强氧化性 C 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 的氧化性强于，能氧化铜单质 D 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸是强酸，能与玻璃中的主要成分发生中和反应 5．生马铃薯、豌豆和豌豆荚的特征性香气成分（F）的合成途径如图所示： 下列说法错误的是 A．C可命名为乙二醛 B．A到B的反应类型为取代反应 C．D分子中含手性碳原子 D．SAM中可能含有甲基 阅读下列材料，完成6~7小题。 肼（），又称联氨，是一种重要的无机化合物。常温下肼为无色油状液体，有类似于氨的刺激性气味，是一种强还原剂。肼的分子结构与氨相似，与水能以任意比例互溶，其水溶液呈弱碱性。在航天领域，肼与四氧化二氮组成的双组元液体推进剂被广泛用于卫星和航天器的姿态控制与轨道调整。肼可作为还原剂，例如，在碱性条件下，肼能将银离子还原为单质银。肼也是一种重要的配体，能与许多金属离子形成配离子，例如，与可形成稳定的配离子。肼在加热或催化剂作用下易发生分解反应，生成氨气和氮气。已知的结构为。 6．下列有关反应的方程式错误的是 A．肼与过量盐酸反应的离子方程式： B．点燃条件下，肼与四氧化二氮反应的化学方程式： C．肼受热分解的化学方程式： D．肼与银离子反应的离子方程式： 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A．的电子式为 B．与之间可以形成氢键 C．的键角： D．中含有键的数目为 8．我国科学家研究出一种基于化合物M提取三七叶中高价值人参皂苷的方法，M的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个周期，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．由水电离出的的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 10．下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子的水解程度大于电离程度 B 极易溶于水，而难溶于水 与水分子间能形成分子间氢键，与水分子间仅存在微弱的范德华力，且遵循“相似相溶”原理 C 晶体熔融态能导电，固态不导电 固态中和受离子键束缚不能自由移动，熔融态时离子键被破坏，离子可自由移动 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更强 11．某缩醛（）在酸性条件下的水解机理如图所示： 下列说法错误的是 A．第②步为决速步骤 B．为催化剂 C．该水解过程的总反应为 D．及时分离出有利于提高的平衡产率 12．工业上以伴生钒的石煤（主要成分为、，含少量、等杂质）为原料制备钒的工艺流程如图所示： 已知：滤渣2的主要成分是。 下列说法正确的是 A．滤渣1的主要成分是、 B．检验氯化钠中是否含有硫酸钠的方法是直接加入硝酸银溶液 C．“焙烧”过程中发生反应： D．实验室中灼烧滤渣2在蒸发皿中进行 13．华南师范大学等联合开发了一套电化学脱盐系统（如图所示），该系统可以高效淡化海水。下列说法错误的是 A．a为电源的负极 B．阴极的电极反应式为 C．海水中的通过离子交换膜M进入左侧溶液 D．电路中每转移电子，理论上可脱除 14．常温下，某二元酸溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表的分布分数曲线 B．的二级电离常数为 C．的平衡常数为 D．M、N两点溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）镓是重要的稀散金属，某团队以锌浸渣（含、、、）为原料提取镓的工艺流程如图所示： 已知：该工艺流程条件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀pH 1.8 3.8 7.0 6.2 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.0 8.0 回答下列问题： （1）“还原”前通常先粉碎锌浸渣，目的是________________________________。 （2）“还原”步骤中，分压对浸出率的影响如图所示，分压选择的原因是________________________________________________；该步骤中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （3）向“沉镓”的滤液中通入空气并加热，得到沉淀，实现铁的回收，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 （4）滤渣1和滤渣2均含有的成分是________（填化学式）。 （5）“萃取镓”步骤中获得萃出液的操作名称是________。 （6）“萃取镓”的原理为，则“反萃取”中试剂是________。 （7）砷化镓的立方晶胞结构如图所示，Ga和As的最短距离为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（用含、的计算式表示）。 16．（14分）8-羟基喹啉是一种重要的有机化合物，在医药、化学分析、材料科学等领域展现出广泛的应用价值。其一种制备原理及装置如下： 已知相关物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔、沸点 溶解性 甘油 92 无色、透明、无臭的黏稠液体 17.8℃、290℃ （分解） 与水、乙醇任意比混溶 邻氨基苯酚 109 白色针状结晶 172℃、164℃ （11.2515 mmHg） 20℃时在水中的溶解度为；溶于乙醇；易溶于热水 邻硝基苯酚 139 浅黄色晶体 44℃、216℃ 溶于乙醇；微溶于冷水；能随水蒸气一同挥发 8-羟基喹啉 145 白色或淡黄色结晶性粉末 74℃、267℃ 微溶于冷水；易溶于乙醇；溶于稀强酸、稀强碱溶液；能随水蒸气一同挥发 实验步骤如下： Ⅰ．在仪器A中加入（）无水甘油、（）邻硝基苯酚和（）邻氨基苯酚，使溶液混合均匀。 Ⅱ．缓缓加入2.3 mL浓硫酸装上冷凝管加热微沸2 h。 Ⅲ．稍冷后，进行水蒸气蒸馏。待瓶内液体冷却后，加入氢氧化钠溶液（溶于3 mL水配制），再滴加饱和溶液，使溶液呈中性。再次进行水蒸气蒸馏。 Ⅳ．馏出液经________、抽滤、________、干燥后得粗产品，经重结晶得1.5 g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）图1和图2中使用的冷凝管不同，二者相比，图1中使用的冷凝管的名称为________，其主要优点为____________________________________________。 （3）实验中无水甘油的作用有_________________________________________________________________。 （4）第一次“水蒸气蒸馏”的作用是________________________，此时8-羟基喹啉未蒸出的原因是____________________________________________________________。 （5）步骤Ⅳ中缺少的操作名称依次是________、________。 （6）本实验的产率为________%（以邻氨基苯酚计算，不考虑邻硝基苯酚部分转化后参与反应的量，保留一位小数）。 17．（14分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，制备乙烯的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．乙烷直接脱氢制乙烯： 已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-H C-C C=C 键能/（） 436 413 348 615 （1）________。 （2）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的发生上述反应。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①已知a点坐标为，则a点条件下，达到平衡时与的分压之比为________，该反应的平衡常数________（是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②恒温恒压条件下，下列能表明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a．混合气体的密度不变 b．的浓度不变 c．和的物质的量相等 Ⅱ．乙烷氧化脱氢制乙烯 （3）乙烷氧化脱氢制乙烯的反应机理如图所示： ①参照机理图画出A的结构：________。 ②乙烷脱氢制乙烯存在副反应：，产生的积碳影响催化剂活性。该氧化脱氢工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因可能是________________________________________________________________。 Ⅲ．乙炔电催化制乙烯 （4）乙炔电催化制乙烯的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。图中反应历程中决速步骤的反应式为________________________________。 18．（16分）盐酸地芬尼多（F）是一种经典的抗眩晕及镇吐药物，其一种合成路线如图所示（部分条件略）： 已知：（X=Cl、Br或I）。 回答下列问题： （1）A可由G（）与HBr加成得到，G的系统命名法名称为________。 （2）A→B的反应类型为________。A与反应除生成B外还生成其他含有六元环的有机副产物，可能的有机副产物的结构简式为________（填两种）。 （3）B到C的反应机理如下： ①的作用是________________________________。 ②比反应活性高的原因是________________________。 （4）D的结构简式为________。 （5）是的链状同分异构体，核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶6。中氮原子连三个单键，则的结构简式可能为________（填两种）。 （6）参照上述合成路线，设计利用苯和丙酮（）为原料制备某药物中间体（）的合成路线：_______________________（其他无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $