精品解析：安徽六安第一中学2026届高三年级第十次月考 化学试卷

六安一中2026届高三年级第十次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16、C 12、Mn 55、H 1、N 14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列关于生活中常用的食品添加剂说法正确的是 A. 是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 B. 是一种营养强化剂，可添加到饼干中 C. 是一种增味剂，可添加到铁强化酱油中 D. 山梨酸钾是一种抗氧化剂，可添加到面包中 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A. 表面活性剂具有亲水基团和疏水基团，可包裹油渍而去污 B. 布洛芬分子进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用 C. 血红素是铁离子的配合物，可在人体内起到输送氧气的作用 D. 等离子体中含有自由运动的带电粒子，可用于制造等离子体显示器 3. 下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是 A. 氨水鉴别：溶液、溶液、溶液 B. 溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液 C. 酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇 D. 新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸 4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有5种官能团 C. 1mol该物质可与3molNaOH反应 D. 1mol该物质中含有4mol碳氧键 阅读下列资料，完成下面小题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2。 6. 下列有关说法正确的是 A. N2F2不存在顺反异构现象 B. HF分子之间可以形成氢键，所以HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 C. 键角：NF3 > NH3 D. HF分子中键的形成示意图： 7. 下列化学反应表示错误的是 A. ClF与NaOH溶液反应： B. 与水反应： C. 萤石与浓硫酸共热制取HF： D. 工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电的电极反应式： 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点：X>W>R C. 所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 和空间结构均为平面三角形 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH、15mL无水乙醇搅拌后，再加5mL 1-溴丁烷并微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L 溶液，无红色出现 与的配位能力： D 取4mL KBr溶液于试管中，加入过量氯水充分反应后，加入CCl4振荡、静置，取上层溶液加入另一支盛有KI溶液的试管中，溶液呈棕黄色。 氧化性：>> A. A B. B C. C D. D 11. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 A. 环六糊精属于多糖 B. 图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C. 环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D. 可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时和由左向右移动 C. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D. 充电时极的电极反应为： 14. 常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中(X表示、、或)随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下，MA的溶度积常数的数量级为10-10 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的pH=4.77 二、非选择题(共58分) 15. 以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 （1）尾气中存在的有害气体，该气体分子的大Π键可以表示为_______。 （2）“滤渣1”中的主要成分为_______。 （3）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是_______。 （4）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：_______；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是_______。 （5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为_______(填化学式)，B→C反应的化学方程式为_______。 16. 硼的化合物丰富多彩。BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3）和HCl。 (一)实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； (ii)关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 （1）试剂X为_______。 （2）反应结束后通入N2的一个目的是排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境；另一个目的是_______。 （3）装置F的作用是_______。 (二) BCl3纯度的测定 ①将实验制得的0.5000 gBCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/LAgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯（包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化），用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为_______（填序号）。 a．    b．    c．    d．   e． （5）步骤④中达到滴定终点的现象_______。 （6）计算：BCl3产品的纯度为_______（结果用百分数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏低的是_______（填序号）。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 17. 研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应， 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)能自发进行； ②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为、，液态水变成水蒸气吸收的热量为。则___________。 （2）若恒温恒容条件下发生(1)中两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是___________(填字母序号)。 a．体系总压强不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．单位时间内消耗，同时生成 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，平衡时的选择性、的选择性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 [已知：] ①表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“”或“”或“”)； ②时，反应I的平衡常数___________(列出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度计算，物质的物质的量分数：)。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①写出a电极上发生的电极反应式___________； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成的质量是___________。 18. 恩塞芬汀是一种新型药物，其合成路线如下： 已知：①或； ②； ③。 请回答： （1）化合物C中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照 B. 化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C. 化合物H的分子式为C25H28N5O4 D. 与化合物相比，D的碱性更弱 （4）写出化合物E→F的反应方程式_______。 （5）在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）化合物C的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ① 苯环上只有两个取代基； ② 能与NaHCO₃反应放出 CO₂； ③ 能与金属Na反应产生 H₂，且能发生催化氧化。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。 （7）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2026届高三年级第十次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16、C 12、Mn 55、H 1、N 14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列关于生活中常用的食品添加剂说法正确的是 A. 是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 B. 是一种营养强化剂，可添加到饼干中 C. 是一种增味剂，可添加到铁强化酱油中 D. 山梨酸钾是一种抗氧化剂，可添加到面包中 【答案】A 【解析】 【详解】A．​(亚硝酸钠)是合法的食品防腐剂、护色剂，能够抑制肉毒杆菌繁殖，还能保持肉制品色泽，可在国家标准用量范围内用于腊肉生产，A正确； B．（碳酸氢铵）受热分解产生，属于面食加工中的膨松剂，不是营养强化剂，B错误； C．（硫酸亚铁）添加到铁强化酱油中是为了补充所需铁元素，属于营养强化剂，不属于增味剂，C错误； D．山梨酸钾通过抑制微生物生长起到防腐效果，属于防腐剂，不属于抗氧化剂，D错误； 故答案选A。 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A. 表面活性剂具有亲水基团和疏水基团，可包裹油渍而去污 B. 布洛芬分子进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用 C. 血红素是铁离子的配合物，可在人体内起到输送氧气的作用 D. 等离子体中含有自由运动的带电粒子，可用于制造等离子体显示器 【答案】C 【解析】 【详解】A．表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，疏水基团可结合油渍，亲水基团结合水，通过乳化作用实现去污，A正确； B．布洛芬含有游离羧基，酸性较强会刺激胃肠道，成酯修饰后羧基转化为酯基，进入人体后再逐步水解释放布洛芬，可降低对胃肠道的刺激，B正确； C．血红素是亚铁离子（）的配合物，而非铁离子（），只有亚铁离子才能结合氧气完成运输功能，C错误； D．等离子体中含有可自由运动的带电粒子，可在电场作用下激发产生光线，可用于制造等离子体显示器，D正确； 故选C。 3. 下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是 A. 氨水鉴别：溶液、溶液、溶液 B. 溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液 C. 酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇 D. 新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液无现象，不可鉴别，A错误； B．溴水与苯酚溶液生成白色沉淀，溴水与KI溶液得到棕黄色溶液，溴水与溶液生成淡黄色沉淀，可鉴别，B正确； C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性溶液与不反应，溶液分层，可鉴别，C正确； D．乙醇无现象，新制悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解悬浊液变成蓝色溶液，可鉴别，D正确； 故选A。 4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下可合成氨气，氨气经催化氧化可生成一氧化氮，两步转化均能实现，A正确； B．氯气氧化性较强，铁与氯气反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，第一步转化不能实现，且是沉淀，状态(aq)表示错误，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，则二氧化硫与氯化钙溶液不能发生反应，无法生成亚硫酸钙，第一步转化不能实现，C错误； D．二氧化硅性质稳定，不溶于水也不与水反应，无法直接生成硅酸，第一步转化不能实现，且是固体，状态(g)表示错误，D错误； 故选A。 5. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有5种官能团 C. 1mol该物质可与3molNaOH反应 D. 1mol该物质中含有4mol碳氧键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为：C10H18O5N2，A错误； B．该有机物中含有氨基、酯基、羧基、酰胺基共4种官能团，B错误； C．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺可以和NaOH反应，1mol该物质可与3molNaOH反应，C正确； D．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺，1mol该物质中含有3mol碳氧键，D错误； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2。 6. 下列有关说法正确的是 A. N2F2不存在顺反异构现象 B. HF分子之间可以形成氢键，所以HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 C. 键角：NF3 > NH3 D. HF分子中键的形成示意图： 7. 下列化学反应表示错误的是 A. ClF与NaOH溶液反应： B. 与水反应： C. 萤石与浓硫酸共热制取HF： D. 工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电的电极反应式： 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A．N2F2分子中的两个氮原子之间形成了一个双键，由于双键不能旋转，因此四个原子的位置是相对固定的，所以形成了顺式和反式两种异构体，A错误； B．热稳定性是化学性质，氢键是分子间的一种较强的作用力，它影响物质的物理性质，HF分子之间可以形成氢键，使的沸点比的高，B错误； C．电负性F>N>H，NH3中成键电子对偏向中心原子N，NF3中成键电子对偏离N原子，NF3中成键电子对的排斥作用减弱，所以键角NF3<NH3，C错误； D．HF分子中键为s-p键，其形成示意图为，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．ClF为卤素互化物，Cl的电负性小于F，故Cl显+1价、F显-1价。ClF与NaOH溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，A错误； B．是氧化性很强的单质，与水反应时会置换出水中的氧，生成HF和O2。反应方程式为，B正确； C．萤石与浓硫酸共热时，利用浓硫酸的高沸点制取易挥发的HF，生成硫酸钙和HF，化学方程式为，C正确； D．工业上，电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取时，阴极得电子发生还原反应，在阴极放电生成和，该电极反应式：，D正确； 故选A。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与足量NaOH溶液反应后溶液呈碱性，无法大量存在，且会与发生反应而不能共存，A错误； B．与足量70%硫酸反应，硫酸过量使溶液呈强酸性，过量会与反应生成和，不能大量存在，B错误； C．与足量浓盐酸反应，浓盐酸过量，反应生成、，剩余的、与上述离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．铁与足量稀硝酸反应，溶液中存在大量和，二者具有强氧化性，会将氧化为而不能大量存在，D错误； 故答案为：C。 9. 一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点：X>W>R C. 所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】基态Z原子有9个占据的原子轨道，其价电子排布可能为、、或，Z可能为。结合结构示意图Z成6条键，因此。与同主族，且与同周期（第二周期），因此。从结构可知，只形成1个单键，第二周期主族元素中一价元素为；共形成4个单键，第二周期元素为；在中间形成2个单键，阴离子带一个单位负电，第二周期主族元素为。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能增大(ⅡA与ⅤA反常)，N原子的 2p 轨道半充满，结构较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能大小为 ，即 ，不是 ，A错误； B．简单氢化物分别为、、，常温为液态，分子间氢键数目多于，沸点最高；存在分子间氢键，沸点远高于无氢键的，因此沸点：，即，B正确； C．该离子结构中，X=O、Y=F、W=N、R=C、Z=S。O、F、N、C 等第二周期元素通常满足8电子稳定结构，但Z为S，硫原子在图示结构中与多个O原子成键，价层电子数超过8，C错误； D．为 ，中心S原子的价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间构型为三角锥形；为 ，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，因此二者不均为平面三角形，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH、15mL无水乙醇搅拌后，再加5mL 1-溴丁烷并微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L 溶液，无红色出现 与的配位能力： D 取4mL KBr溶液于试管中，加入过量氯水充分反应后，加入CCl4振荡、静置，取上层溶液加入另一支盛有KI溶液的试管中，溶液呈棕黄色。 氧化性：>> A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，无法形成足够的氢氧化铜悬浊液，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A错误； B．产生的气体中含挥发的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，C正确； D．加入过量氯水充分反应后，加入振荡、静置，上层溶液中含氯水，氯水与KI溶液反应把氧化为，不能说明氧化性：>，D错误； 故选C。 11. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据题图能量变化可知反应物总能量为，取代反应生成乙醇的产物能量为，活化能为；消去反应生成乙烯的产物能量为，活化能为。据此分析。 【详解】A．升高温度可以加快所有反应的反应速率，生成乙醇的反应中，生成物总能量低于反应物，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙醇的平衡产率降低，A错误； B．溶剂极性会影响反应的选择性，水作溶剂时取代反应为主，溶剂换为乙醇时消去反应为主，反应选择性不同，B正确； C．取代反应中进攻溴乙烷中连的原子，消去反应中进攻溴乙烷上的原子，进攻的原子不同，C正确； D．能量越低物质越稳定，乙醇能量（）低于乙烯（），乙醇更稳定，且取代反应活化能（）小于消去反应（），生成乙醇的反应速率更快，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都利于乙醇生成，D正确； 故选A。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是 A. 环六糊精属于多糖 B. 图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C. 环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D. 可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖是高分子，根据图知，环六糊精是6分子葡萄糖的缩合物，不属于多糖，A错误； B．环六糊精的腔内极性较小，腔外极性较大，由图3可知，在环六糊精中的产率远大于，说明甲氧基对位暴露在反应环境中，B错误； C．环六糊精通过非共价键与某些分子形成超分子，一般靠分子间作用力、氢键等，C错误； D．环六糊精腔外极性较大、且腔外羟基能和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解性，氯代苯甲醚不含亲水基，难溶于水，可以用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选D。 13. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时和由左向右移动 C. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D. 充电时极的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-= +，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误； B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误； C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确； D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中(X表示、、或)随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下，MA的溶度积常数的数量级为10-10 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的pH=4.77 【答案】D 【解析】 【分析】MA悬浊液存在溶解平衡，通入HCl气体，与反应生成和，随着pH减小，增大，减小，增大，先增大后减小，先减小后增大，增大，减小，不水解，增大，减小，所以曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅳ表示。 【详解】A．根据分析，可知曲线Ⅱ表示随pH的变化，A错误； B．当时，，根据的一级电离常数，当时，，根据 的二级电离常数，由图可知pH较大时，，，数量级为，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，根据物料守恒得；联立两式得，b点时，即，溶液呈酸性所以，可推出，C错误； D．b点 ，根据电离常数可知mol/L，，D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 （1）尾气中存在的有害气体，该气体分子的大Π键可以表示为_______。 （2）“滤渣1”中的主要成分为_______。 （3）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是_______。 （4）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：_______；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是_______。 （5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为_______(填化学式)，B→C反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）SiO2、CaSO4 （3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （4） ①. MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O ②. 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质 （5） ①. MnO2 ②. 【解析】 【分析】硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)焙烧时，硫化物与氧气反应会生成SO2，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2、CaSO4的滤渣1和滤液；向滤液中加入MnO2，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+、Al3+在较强酸性条件下稳定存在，不易沉淀，CaCO3与过量H2SO4溶液中的H+反应，消耗H+、提高pH，促进Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；过量MnF2除去钙镁；碳化时，MnSO4与NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀；空气中加热MnCO3，先生成MnO2最后变成MnO； 【小问1详解】 由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫，它的大Π键表示为； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 由分析可知，“中和除杂”步骤中加入CaCO3中和除杂的目的是调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去； 【小问4详解】 由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；由题给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，NaHCO3碱性强于NH4HCO3导致产品不纯； 【小问5详解】 起点MnCO3为115 g，物质的量为1 mol，A点(300℃，87 g)，Mn的摩尔质量为55 g/mol，87 g固体中Mn的质量为55 g，剩余质量为87-55=32 g，对应O的物质的量为=2 mol，所以A点成分为MnO2(Mn∶O=1∶2)；B点残留固体质量为79 g，Mn的质量为55 g，剩余质量为79-55=24 g，对应O的物质的量为=1.5 mol，因此Mn与O的物质的量之比为1∶1.5=2∶3，即B点成分为Mn2O3；C点(900℃，71 g)71 g固体中Mn的质量为55 g，剩余质量为71-55=16 g，对应O的物质的量为1 mol，所以C点成分为MnO(Mn：O=1：1)，所以方程式为：； 16. 硼的化合物丰富多彩。BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3）和HCl。 (一)实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； (ii)关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 （1）试剂X为_______。 （2）反应结束后通入N2的一个目的是排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境；另一个目的是_______。 （3）装置F的作用是_______。 (二) BCl3纯度的测定 ①将实验制得的0.5000 gBCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/LAgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯（包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化），用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：）。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为_______（填序号）。 a．    b．    c．    d．   e． （5）步骤④中达到滴定终点的现象_______。 （6）计算：BCl3产品的纯度为_______（结果用百分数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏低的是_______（填序号）。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 【答案】（1）饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率 （3）防止空气中的水蒸气进入装置E使水解；吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （4）be （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不变色 （6）29.4% （7）AC 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸与反应制备，中混有和，则装置B中的试剂X为饱和食盐水，目的是除去氯气中的；装置C盛装浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中B2O3和氯气、木炭反应制备，装置E用于冷凝并收集；装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为饱和食盐水。 【小问2详解】 反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，减少损失，提高产率，同时排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境。 【小问3详解】 由分析可知，装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解。 【小问4详解】 KSCN标准溶液显弱碱性，应用碱式滴定管盛装，排除c、d；滴定接近终点时，向锥形瓶中滴加半滴溶液时应确保滴定管胶管处于适当位置，使得下端液体处于要滴而未滴下来的状态，然后将滴定管的尖端轻轻靠在锥形瓶内壁上，使半滴溶液流出，最后用洗瓶以蒸馏水冲洗，确保半滴溶液完全进入锥形瓶中，摇晃锥形瓶，使瓶内液体混合均匀，故操作步骤为b、e。 【小问5详解】 KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，Ag+完全沉淀后，以为指示剂，终点时过量的与反应显血红色。故当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成血红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 舍去操作误差较大的5.30 mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00 mL溶液中： n()总，n()过量，n()，则100 mL溶液中n()=，即n()=n()=0.00125 mol，产品的纯度为：。 【小问7详解】 A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高； C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响； 故选AC。 17. 研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应， 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)能自发进行； ②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为、，液态水变成水蒸气吸收的热量为。则___________。 （2）若恒温恒容条件下发生(1)中两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是___________(填字母序号)。 a．体系总压强不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．单位时间内消耗，同时生成 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，平衡时的选择性、的选择性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 [已知：] ①表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“”或“”或“”)； ②时，反应I的平衡常数___________(列出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度计算，物质的物质的量分数：)。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①写出a电极上发生的电极反应式___________； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成的质量是___________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. -41.2 （2）ad （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①，反应能够自发进行，反应I为吸热的熵增反应，在高温下能自发进行； ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由题意： a： b： c： 由盖斯定律，a-b-c得反应，=-41.2； 【小问2详解】 a．反应Ⅰ为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； b．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； c．单位时间内消耗，同时生成，不确定每个具体反应中水、氢气的反应的量，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡； d．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选ad； 【小问3详解】 ①反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动二氧化碳转化为一氧化碳，故温度升高，一氧化碳的选择性增大、二氧化碳的选择性减小，因为一氧化碳、二氧化碳的选择性之和为1，所以表示平衡时CO2的选择性的曲线，表示平衡时乙醇的选择性的曲线，表示平衡时CO的选择性的曲线； ②和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，乙醇转化率为60%、CO选择性为15%、二氧化碳选择性为85%，据碳原子守恒，平衡时CO为1mol×60%×2×15%=0.18mol，据氧原子守恒，设平衡时水为amol，则a+0.4+0.18+1.02×2=1+3，a=1.38，据氢原子守恒，平衡时氢气为3.42mol，总的物质的量为6.4mol，则乙醇、水、一氧化碳、氢气的物质的量分数分别为、、、，时，反应I的平衡常数； 【小问4详解】 ①由图，酸性条件下，a电极上硝酸根离子得到电子发生还原反应生成尿素，发生的电极反应式； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成0.25mol，质量是0.25mol×60g/mol=。 18. 恩塞芬汀是一种新型药物，其合成路线如下： 已知：①或； ②； ③。 请回答： （1）化合物C中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照 B. 化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C. 化合物H的分子式为C25H28N5O4 D. 与化合物相比，D的碱性更弱 （4）写出化合物E→F的反应方程式_______。 （5）在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）化合物C的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ① 苯环上只有两个取代基； ② 能与NaHCO₃反应放出 CO₂； ③ 能与金属Na反应产生 H₂，且能发生催化氧化。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。 （7）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） （3）AB （4）++2C2H5OH （5）、、（任写一种） （6） ①. 9 ②. 、 （7） 【解析】 【分析】由A和B的分子式可知，A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可知A为，B为，B和CH3I先发生取代反应，再和NaOH、水在加热条件下反应已知信息②的原理生成C，C和CH3NO2发生加成反应、消去反应、还原反应生成D， D和H2NCOOH发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，F先发生成环加成，再和POCl3发生已知信息③的反应原理得到G，G经过多步反应生成H。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，化合物C中含氧官能团的名称为醚键、醛基。 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为。 【小问3详解】 A．由分析可知，A和Cl2发生甲基的取代反应生成B，化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照，A正确； B．化合物C→D的过程中，C先和CH3NO2发生加成反应生成，再发生消去反应生成，再发生还原反应生成D，B正确； C．由H的结构简式可知，化合物H的分子式为C25H29N5O4，C错误； D．中-NH2与苯环直接相连，会形成p-π共轭导致氨基中N原子上电子密度减小，更难与氢离子配位，碱性减弱，与化合物相比，D的碱性更强，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 E和发生取代反应生成F，化学方程式为：++2C2H5OH。 【小问5详解】 F生成G的过程中碳氧双键先和苯环发生加成反应，然后再发生已知信息①的异构化(有两种方式)，最后和POCl3发生已知信息③的反应原理，将羟基转化为氯原子，化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，F中含有2个碳氧双键可以加成，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为、、（任写一种）； 【小问6详解】 化合物C的分子式C9H10O3，不饱和度：Ω=5，苯环占 4，剩余 1 个不饱和度。能与NaHCO3反应，说明 含−COOH(羧基)，羧基提供1个不饱和度、2个 O。能与Na反应、能催化氧化，说明含−CH(R)OH(醇羟基，R为H或者C)。羟基占1个 O，正好满足3个 O。两个取代基组合只能是：−COOH 和 −CH2CH2OH，−COOH 和 −CH(CH3)OH，−CH2COOH 和 −CH2OH。苯环上两个取代基：邻、间、对 3 种位置，所以总数：3×3=9 种；核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1：1，推测为苯环对位二取代。、； 【小问7详解】 1，3-丙二醇发生氧化反应生成丙二酸，丙二酸和乙醇发生酯化反应生成，和发生E生成F的机理得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $