宁夏青铜峡市宁朔中学2026届高三下学期高考模拟卷（八）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试 高考模拟卷（八） (时间：75分钟；满分：100分) 的 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32Co59In115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 要 1.《左传》曾记载“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，著范宣子所为刑书焉”，这是关于“俦铁”（主要由铁、 碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 ( A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B.“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 板 C,历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D.硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH,中N原子的杂化轨道表示式：M个个个 B.C,的ppo健电子云轮廓图：需e 邮 C.淀粉的分子式：(CH2Os) D.1-丁炔的键线式：？√/ 3.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是 A.向浓硫酸中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 浆 毁 C.向淀粉碘化钾溶液中通人氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解 4.进行下列实验操作时，相关说法正确的是 A.做滴定实验时，锥形瓶装溶液前，必须先用该溶液润洗 B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则实验必须重做 茶 C.实验室将HCI气体溶于水时，倒扣的三角漏斗与烧杯内的水面不应该相互接触 蠻 D.分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.1mol·L-1CHC0ONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA B.46g乙醇中存在的共价键总数为8NA C.常温常压下，17gH2O2含有的氧原子数目为NA D.11.2L(标准状况)N2与NH,的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA 1/8 6.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是 硫黄或黄铁矿燃烧S0, 8配品回收都4四 空气 A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO B.控制温度为400~500℃可增大催化剂活性 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 7.下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 热稳定性：CH,>H2S 非金属性：C>S B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：一C2H,>一CH 活泼性：C,H>CzH。 碳碳键强度：σ键>π键 D 沸点：NH,>AsH, 分子间作用力：NH>AsH3 8.有机合成之父一罗伯特·伯恩斯·伍德沃德通过55道复杂的程序合成了奎宁，从此开启了 “伍德沃德时代”。奎宁（俗称金鸡纳霜）是一种治疗疟疾的药物，其结构简式如下图所示，下列说 法不正确的是 () ) HO CH;O A.能发生取代、加成、氧化反应 B.至少有10个碳原子共平面 ) C.能与NaOH溶液反应 D.存在含有两个苯环的同分异构体 9.某化合物Y具有类似黄铜的金属光泽和导电性，成键结构片段如下图所示。下列说法错误的是 () =S ) N-S A.化合物Y的化学式为(SN)z,属于分子晶体 B.化合物Y中N和S原子均为sp2杂化 C.化合物Y中N和S原子各提供一个电子形成大π键 D.化合物Y中所有氨硫键的键长相等 2/8 10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B C 0 0.5 mol L-1 CuCl2溶液 弹簧夹 NaOH/H,O 实 C,H,Br 蒸馏水 验 冷水 ⑧ NaOH 含热水 有孔 斐塑料板 配制一定物质的量浓探究温度对化学平 利用碳酸钠和稀硫检验溴乙烷发生消去反应生成的 目的 度的NaOH溶液 衡的影响 酸制取CO: 乙烯 11.浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2,某 化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是（) 序号 实验操作 试剂 产物 试剂 较浓H2SO, 有氯气 KC固体 有氯气 固液 混合物 KCl固体十MnSO,固体 无氯气 A.若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为MnO2十2e+4H+一Mn2++2H2O B.由实验I可知，c(H)升高，MnO2的氧化性增强 C.由实验Ⅱ可知，CI的还原能力与其浓度有关 D.相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH,前者高于后者 12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH)NCHO]转化为三甲胺[N(CH,)3]。计 算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如下图所示。下列说法正确的是（) CH2NCHO(g+2H2(g 0.0 -0.5 (CHa)2NCHOH*+3H* N(CH)(g)+H2O(g) -1.01 -123(CHa)2NCH2+0H*+2H*-1.02 -15 1.7155 -2.01 -216 CH)2NCH2OH*+2H*221 (CH)NCHO*+4H N(CH3)+OH*+H* A.该历程中最小能垒（活化能）对应的化学方程式为(CH),NCH2OH'一(CH)2NCH2+OH' B.该历程中最大能垒为2.16eV C.该反应的热化学方程式为(CH)2NCHO(g)+2H2(g)一N(CH),(g)+H2O(g)△H= -1.02eV·mol- D,增大压强或升高温度均能增大反应速率，并增大DMF平衡转化率 3/8 13.含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨和乙醇酸，原理如下图所示。下列说法正确的是(） 直流电源 NH H,OH CH,OH NO COOH A.b为直流电源的负极 B.每转移2mol电子，理论上应生成5.6LNH C.消耗NO;与乙二醇的物质的量之比为1：2 罗 D.H+通过质子交换膜向左迁移，左侧溶液pH下降 14.25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO,溶液。pM[p表示负对数，M表 示S(A) 些 c(C)门与溶液pH的变化关系如下图所示。已知：CuA,易溶于水，一般认为反应 的平衡常数K>10时反应进行完全。下列说法错误的是 ( 席 PM ① ② X 4.27.4 pH A.HA为一元弱酸，25℃时K,=107.4 B.曲线①代表NaOH溶液滴定CuSO,溶液时pM与溶液pH的变化关系 C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) D.滴定CuSO,溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铟(I)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航空航天、平 闣 面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含I2O,、 ! In2Sg、ZnO、PbO、Fe2Oa)中提取金属铟的流程如下： Mn02、 H2S0, H2C204萃取剂 反萃取剂 锌粉 高铟氧化 烟灰酸浸 空花-取有机相反率取含*机豆瘦 水相 →粗铟 滤渣 水相 滤液 有机相 4/8 已知：“氧化酸浸”后铟以I3+的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，其在酸性 溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： (1)“氧化酸浸”过程中I2S,中的硫元素被氧化为SO,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 ,滤渣除含过量MnO2外，还有 (填化学式)。 (2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O就是一种双齿配体。“净化”时加入 H2C,O,的主要作用是络合Fe3+,Fe3+的配位数是6，“净化”时的离子方程式为 (3)“萃取”过程的离子方程式为In3++3H2A2→In(HA2)3十3H+,平衡常数为K。一定温度 知 下苯取率(E6)与c(H*)的关系如下：lgE%-lgK-g,(H,A) E% c3(H+) ,当pH=2.30时，萃取 尔 率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH= [已知1g19=1.28。忽略萃取 剂浓度c(H2A2)在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位]。 (4)锌可以从 中进行回收。 a.滤渣 b.水相 雾 c.有机相 d.滤液 (5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，其结构简式如右图 区 所示，该分子中不存在的化学键为 (填字母)。 a.c键 b.π键 纸 c.离子键 d.配位键 (6)磷化铟的晶胞结构如右图所示，In的配位数为 ;若晶胞参数为 anm,则与h原子间距离为 2anm的n原子有 个；该晶体的密度为 g·cm3(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N)。 OH 留 16.(14分)8羟基喹啉 是抗阿米巴药物的中间体，反应原理如下： OH OH NH OH +HO OH 实验装置和步骤如下（夹持仪器未画出）： 5/8 生 浓硫酸 步骤② 步骤① 无水甘油 所得溶液与 邻硝基苯酚 加入试剂，搅拌， 100mL蒸馏水 A 加热，反应2h 邻氨基苯酚 倒人A中 磁力加热 磁力加热 搅拌器」 搅拌器 步骤③：进行水蒸气蒸馏，难溶或微溶于水的某些物质可随水蒸气一起蒸出，直至馏出液中不再 有油珠。 步骤④：冷却后，向A中加入适量NaOH溶液快速调整溶液呈弱酸性，再小心加入试剂甲，调整 pH至7~8。将所得溶液重新进行水蒸气蒸馏，收集馏出液。 步骤⑤：将馏出液充分冷却后抽滤收集晶体，得到粗产品。 已知： 名称 性质 浓硫酸 沸点338℃，与水混溶 无水甘油 沸点290℃，与水混溶，黏稠 邻氨基苯酚 沸点234.5℃，可溶于水 邻硝基苯酚 沸点214~216℃，微溶于水 8-羟基喹啉 沸点267℃，难溶于水，可升华，两性化合物 (1)仪器A的名称为 (2)步骤①中，无水甘油应在烧瓶中直接称取而不用量简量取，原因是 在烧瓶中加入试剂的先后顺序为 (填字母)。 a.浓硫酸 b.无水甘油 c.邻硝基苯酚和邻氨基苯酚 (3)步骤③中，水蒸气蒸馏的目的是 (4)步骤④中，试剂甲最好选用 (填字母)。 a.NaOH溶液 b.饱和Na2CO,溶液 c,饱和NaHCO,溶液 6/8 (5)步骤④中，需调整pH至7~8的原因是 (6)步骤⑤所得粗产品可用重结晶法或 法进行进一步提纯。 17.(14分)某种药物H的合成路线如下： COOCH, CH,OH (C,其O,)浓照.公(C,0,) 浓硝酸 OH HCI C A B ② ① -500 (Cg H CINO3) ③ E NO2 ④ D 0 COOCH COOH CI-CH,-C-CI CH,I 定条件(CH,CINO,) 1)NaOH/H,O、△ ⑤ G 2)H* N (6 ⑦ H CH, H NH2 HCI 已知： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)1molD和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 mol. (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)反应②、反应④的反应类型分别为 (6)符合下列条件的B的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应；②遇FCl,溶液发生显色反应；③能发生水解反应。 (7)参照上图流程，设计一条以CH,CO0 Cl、C-CH,一C一C为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）： 7/8 18.(15分)二甲醚(CH,OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。请回答下列问题： (1)CH,0CH,和O2发生反应I:CH,0CH,(g)+20,g)—2C0(g)+3H,(g)△H 已知：CH,OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H1 cH③+80.g)一C0(g)+2H,0(8)△H: ,(g+20,g—H,0(g)△H, ①反应I的△H= （用含△H1、△H2、△H,的代数式表示)。 努 ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通人CH,OCH,和O2,发生反应I。测得平衡时 n(02) n(02) ,的体积百分含量与进料气中n(CH,OCH的关系如图(a)所示。当，CH,0CH>0.6时， 些 H2的体积百分含量快速降低，主要原因是 (填字母)。 A.过量的O2起稀释作用 烯 B.过量的O2与H2发生副反应生成H2O n(02) C.(CH,OCH,) >0.6,平衡向逆反应方向移动 361 3 26.4 3000 4 习 3 17.6 分 2 2000 8.8 %29 35.0,4001000 0.20.30.40.50.60.70.8 4.4 (10.0,4.4K 帝 n(02) 0 10.020.030.040.0 0 n(CH,OCH) p(CH3OCH3)/kPa 图(a 图b) (2)T℃时，在恒容密闭容器中通人CH,OCH3,发生反应Ⅱ：CH,OCH.(g)一CO(g)+H2(g) 9 十CH,(g),测得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率v(CH,OCH)、时间t与 CH,OCH3分压p(CH,OCH)的关系如图(b)所示。 閭 ①t=400s时，CH,OCH3的转化率a= (保留两位有效数字)；反应速率满足 (CH,OCH)="(CH,OCH),=s;400 sv(CH,OCH,)= kPa·s1, ②达到平衡时，测得体系的总压强中a=121.6kPa,则该反应的平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 8/82026宁朔高三三模化学试卷（模拟八） 一、选择题（每题3分，共42分） 1.B 2.D 3.A 4.c 5.A 6.A 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 二、非选择题（共58分） 15.(15分) 参考答案 (1）12:1;PbSO4 (2） Fe3++3H2C2O4=[Fe(C2O4)3]3-+6H+ (3)3.02 (4)d (5)c 4×(115+31) (6)4;12； Na×(a×10-7)3 16.（14分) (1)三颈烧瓶（三口烧瓶) (2)甘油黏稠，量筒量取误差大；b→c→a (3)除去未反应的邻硝基苯酚 (4)c (5)使8羟基喹啉游离出来，便于水蒸气蒸馏 蒸出 (6)升华 17.（14分) ()羟基、羧基 (2)(结构：邻羟基苯甲酸甲酯) (3)3 (4) (取代/酯化反应方程式) (5)取代反应、加成反应 (6)13 (7)(合理合成路线即可)》 18.(15分) (I)①△H1+△H2-△H3; (2)①58%；0.011；0.44；② ②B 10240Pa2