宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级高考考前学情自测 化学试题

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第三次模拟 化学答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 c B D C A 0 B B 题号 11 12 13 14 答案 C B B B 15.(1) 0.2 置换反应 (2)67.5% 3)ACD 16.(I)Fe+2Fe升=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)过滤 (3) Fe、Cu HCI (4)D (5)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20 (62Fe++S03+H20=-2Fe2++S0+2H+ (⑦蒸发浓缩、冷却结晶 17.(1) 放热 550C、1OMpa的条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应 速率 (2) 200C Ko-KMKN (3)4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-907kJ/mol, (4)AB 0.02 (5) t b CH3 CH3 CH—CHCI CH3 18. CI 加成 消去 水 解或取代 CH3 CH3 H202 C=CH2 HCI CH-CH2CI CH—CHO +2CoH2+NaoH△→ CH-COONa CH3 +Cu20+3Hz0 CH CH; CH3 C CH3 C CH; CI 的水解产物 OH 不能经氧化反应⑥而得到产品 HO C=CH, CH3 HO CH2—CH=CH2 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第三次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．鎏金铜水月观音 B．金代鲤鱼化龙青铜镜 C．宋代褐釉蟠龙瓷壶 D．楠木竹纹花鸟瑞兽千工床 2．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 3．下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：   B．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C．甲烷的燃烧热为：   D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 4．氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法正确的是 A．和都属于共价化合物 B．在循环催化过程中作催化剂 C．转化为的离子方程式可能是 D．当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 5．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘中反萃取获得碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 浓NaOH溶液、45%硫酸溶液 B 滴定法测定含量 酸式滴定管、烧杯、胶头滴管 标准溶液 C 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、浓NaOH溶液 D 比较和对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、5%溶液 6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究温度对化学反应速率的影响 用两支试管各取溶液，分别放入冷水和热水中，一段时间后再加入溶液 若热水中先出现浑浊；说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 若观察到后者褪色时间短：说明其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 C 检验晶体是否变质 取少量久置的晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明晶体变质 D 探究化学反应的限度 取溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，再滴加1~2滴KSCN溶液 若观察到溶液变红，说明该反应存在限度 7．W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：M>N B．共价键极性：Y-M＜W-Y C．最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D．R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 8．下列说法中正确的是 A．分子晶体中不可能存在共价键 B．电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据 C．正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109°28′ D．NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 9．科学家合成了一种能够识别并分离的碗烯，其结构及作用机制如下图所示。 下列说法错误的是 A．Ru的配位数为6 B．碗烯中所有N原子为杂化 C．碗烯与之间的作用力为氢键 D．可通过增加虚线内的高度实现碗烯对的识别 10．某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A．配离子中的配位数为6 B．每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 C．该化合物的密度为 D．阴离子的空间构型为正四面体 11．葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子（如图甲所示），在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲（结构如图乙）可由A（）和B在一定条件下合成，下列说法不正确的是（  ） A．B物质可发生氧化反应、还原反应与加成反应 B．A与B合成葫芦脲的反应类型是缩聚反应 C．乙分子中存在2n个不对称碳原子 D．葫芦脲中空腔端口的羰基可通过静电作用结合客体分子上的阳离子位点 12．下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和溶液的pH 溶液pH更大 酸性： B 向CO还原所得产物中加足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被CO还原 C 向Zn片和稀硫酸反应的试管中加入足量硫酸铜溶液 Zn片表面析出红色固体，产生大量氢气 形成原电池可以加快的生成 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2含有NA个CO2分子 B．100mL0.1mol/LMgSO4溶液中含有的O原子数为0.04NA C．电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA D．1molSe原子中质子数和中子数相差12NA 14．常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，、的饱和溶液，后者较大 C．X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D．Y点对应的分散系中，有析出 二、非选择题：本题共58分。 15．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示： 请回答下列问题： (1)反应共产生气体质量为_____，该反应属于_____(基本反应类型)； (2)计算合金中铜的质量分数_____(写出计算过程)； (3)铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 16．是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式：___________。(任写一个) (2)操作Ⅰ的名称为___________。 (3)滤渣Y的主要成分有___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 (4)试剂c可选择下列物质中的___________(填字母)。 A． B．HCl C．Zn D． (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：___________。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理如下请配平以上离子方程式___________。 (7)由溶液W获得晶体的一系列操作是___________过滤洗涤干燥。 17．氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 I．完成下列问题。 (1)在一定条件下氨的平衡含量如表。 温度/℃ 压强/ 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②哈伯选用的条件是550℃、，而非200℃、，主要的原因是___________。 (2)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 曲线a对应的温度是___________。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。 II．转化为是工业制取硝酸的重要一步，已知：、298K时：       (3)请写出转化为的热化学方程式___________。 (4)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_________。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移 (5)某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)； ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。 18．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1）HX+（X为卤素原子) （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为___________________。 （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。 （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_______________________。 （4）检验已经合成的方法是______________________。(写出相应的方程式及必要的文字说明)。 （5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______________________。 （6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种即可）：____________________。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $