2026年中考化学复习备考计算题-- 高频考点必刷题

**基本信息** 聚焦中考化学计算高频考点，通过14道典型题构建“化学方程式+数据分析+实际应用”三维解题体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础反应计算|5道（如锌与盐酸反应）|化学方程式计算步骤、质量守恒定律应用|物质性质→反应规律→定量计算| |综合应用计算|4道（如溶液稀释、杂质测定）|溶质质量分数公式、多步反应关联法|溶液组成→浓度变化→实际问题解决| |图像/表格分析计算|5道（如pH变化曲线、气体生成量）|数据趋势分析、关键点判断|实验现象→数据转化→逻辑推理|

计算题 高频考点必刷题 2026年初中化学中考复习备考 1．为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10 g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应)，并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)最终生成气体的总质量为___________g。 (2)该粗锌样品中锌的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 2．工业上制得的烧碱(氢氧化钠)中常含有氯化钠，柯柯同学为测定该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，设计了以下实验方案：(提示：氢氧化银、硫酸银均为沉淀) (1)先加入某稀酸溶液的目的是中和防止生成氢氧化银沉淀对氯化钠的测定造成干扰，你认为该稀酸溶液溶质是_______(填化学式) (2)计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。 3．烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 (3)若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 4．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 5．在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 (1)等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 (2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生氧气的质量。（写出计算过程） 6．实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100 g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： (1)100 g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_________________ g。 (2)计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 7．某化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中的质量分数。向装有废液的锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器及传感器采集信息并绘制图1和图2，请据图回答相关问题(其他成分不参加反应)。 (1)该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是______。 (2)当氢氧化钠溶液滴加到60g时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 8．水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0.按照如图的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题： 稻田土壤样品 A B C D 浸出液pH 5.2 6.3 2.9 7.8 (1)图中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将___________分离。 (2)测浸出液pH使用的仪器是___________(填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是___________，适宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是___________(填字母序号)。 (3)取一定量的稻田土壤样品C(假设含H2SO4)，用熟石灰改良至中性，共消耗的质量为7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H2SO4的质量。 9．“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。常温、常压下电解法合成氨的原理如下图所示，所发生的反应为。 (1)通入，理论上可以制得氨气的质量为多少？（写出计算过程） (2)利用此方法制取氨气，发现理论上生成的氧气质量远小于实际得到的氧气质量，原因是____________。 10．氢氧化铜应用广泛。小组同学在实验室用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应制备氢氧化铜，实验过程及相关数据如图所示。请回答： (1)氢氧化钠溶液过量时，所得溶液中溶质为Na2SO4和___________(写化学式)。 (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 11．某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中的含量，小组同学进行了如图所示实验： (1)求该“苏打盐”样品中的质量分数。（写出计算过程） (2)若测定的该“苏打盐”样品中的含量偏低，可能原因是________。 12．化学兴趣小组利用石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取该样品，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示。 (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为___________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 13．某机器零件是由铜锌合金制作而成的，学习小组同学利用如图实验，测定铜锌合金的组成。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的质量是___________g。 (2)铜锌合金中铜的质量分数。 14．我国科学家研发一种新型铜镍合金()催化剂，在电催化条件下将二氧化碳和硝酸钾转化为尿素[]，该反应化学方程式为。 (1)若有88kg二氧化碳参与反应，理论上生成尿素质量为多少？ (2)已知，若88kg只有74.8kg参与反应，则该过程中转化率为_______。 参考答案 1．(1)0.2 (2)解：设10g样品中锌的质量为x 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为65%。 （1）三次生成氢气的质量相加即为最终生成气体的总质量： ； （2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，杂质不反应，根据生成氢气的总质量计算锌的质量，再求质量分数。 2．(1) (2) 解：设参加反应的氯化钠质量为 氢氧化钠的质量分数为 答：样品中氢氧化钠的质量分数为88.3%。 （1）题目为了除去氢氧化钠且不能对后续加入硝酸银测定氯化钠质量的实验造成干扰，因此不可以选择和，只能选用。 （2）利用质量守恒定律计算样品中参加反应的氯化钠质量，再用总质量减去氯化钠质量即为氢氧化钠质量，进而求氢氧化钠质量分数。详情见答案。 3．(1)解：设原固体粉末中金属铜的质量为x，则氧化铜的质量为15g-x；根据题意，，解得x=3g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为3g。 (2)解：设生成的的质量为y，参加反应的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。 (3)解：稀释前后溶质的质量不变，设需要的硫酸的体积为V，则有14.7g=V××，得V≈16.3 mL。 答：需要的硫酸为16.3mL。 （1）计算过程见答案。 （2）计算过程见答案。 （3）计算过程见答案。 4．(1)放出 (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% （1）略； （2）见答案。 5．(1) 过氧化钙/ 等质量的两种试剂，产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多 (2)解：设理论上可产生氧气的质量为x 答：理论上可产生氧气的质量为16 g。 （1）由图像可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙最终生成氧气的质量比过氧化钠更大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。 （2）见答案。 6．(1)11.6 (2)解：设100 g该硫酸镁溶液中溶质的质量为x x = 24 g 则该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为： 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为24% （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的质量等于反应体系的总质量减去反应后烧杯与剩余溶液的总质量，即220g-208.4g=11.6g； （2）见答案。 7．(1) 放热 氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法确定是反应放热还是溶解放热 (2)、 (3)解：由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中溶质氢氧化钠的质量为 设50g废液中的质量为    则废液中的质量分数为： 答：废液中的质量分数为9.8% （1）由图可知，随着反应的进行温度升高，说明该反应是放热反应； 见答案； （2）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是：、NaOH； （3）见答案。 8．(1)难溶性固体与土壤浸出液 (2) pH计 C>A>B B (3)解：设该土壤样品中所含的质量为x x=9.8g 答：该土壤样品中所含硫酸的质量为9.8g （1）略； （2）略； pH值小于7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，故酸性土壤由强到弱的顺序是：C＞A＞B，D土壤pH大于7，呈碱性； B土壤的pH值在6.0~7.0范围内，适合栽种水稻； （3）见答案。 9．(1)解：设理论上可以制得氨气的质量为x 答：理论上可以制得氨气的质量为17g (2)通电过程中，水电解也产生了氧气 （1）见答案； （2）见答案。 10．(1) (2)硫酸铜溶液的质量为： 生成沉淀的质量为： 解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x 列出比例式解得 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为16% （1）氢氧化钠溶液过量，硫酸铜溶液全部发生反应，氢氧化铜为沉淀不属于溶液，因此所得溶液中溶质除了生成的硫酸钠之外还有过量的氢氧化钠。 （2）见答案。 11．(1)解：生成的质量。 设样品中的质量为。 的质量分数 答：该“苏打盐”样品中的质量分数为。 (2)产生的未完全逸出（或盐酸浓度过低反应不充分等） （1）见答案。 （2）的质量依据二氧化碳的质量来求，二氧化碳质量偏低导致碳酸氢钠质量偏低，当产生的未完全逸出或盐酸浓度过低反应不充分时，都会使碳酸氢钠的质量偏低。 12．(1)2.2 (2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 （1）从图像可知，反应结束后气体质量稳定在2.2g，因此完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g； （2）解析见答案。 13．(1)0.8 (2)解：设铜锌合金中锌的质量为。 解得 则铜锌合金中铜的质量分数为。 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 （1）根据质量守恒定律，反应前固体粉末的质量+稀盐酸溶液质量=反应后烧杯内物质总质量+氢气质量，氢气质量=40g+100g-139.2g=0.8g。 （2）略。 14．(1) 解：设生成尿素的质量为x 列出比例式解得 答：理论上生成尿素120kg (2) 85% （1）见答案 （2） 学科网（北京）股份有限公司 $