精品解析：2026年河南焦作市解放区中招模拟试卷化学试题（五）

河南省2026年中招模拟试卷(五) 化学 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 五谷酿酒 D. 甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成； 【详解】A、机杼织布：仅改变纺织纤维的形状，无新物质生成，属于物理变化； B、粉碎矿石：仅改变矿石的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化； C、五谷酿酒：五谷中的糖类经发酵生成新物质酒精，属于化学变化； D、甘蔗榨汁：只是将甘蔗中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化。 2. 运动员剧烈运动，大量出汗后，饮用运动饮料。不属于该饮料主要补充的营养物质是 A. 无机盐 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 水 【答案】C 【解析】 【分析】结合剧烈运动后人体的物质流失情况、能量需求，以及各类营养物质的功能分析选项； 【详解】A、大量出汗时，无机盐会随汗液排出体外，因此需要补充无机盐，属于主要补充的营养物质，不符合题意； B、剧烈运动消耗大量能量，糖类是人体最主要的供能物质，补充糖类可快速恢复体能，属于主要补充的营养物质，不符合题意； C、蛋白质的核心功能是构成机体细胞、修复受损组织，不是该场景下需要主要补充的营养物质，运动饮料通常也不以蛋白质为主要添加成分，符合题意； D、大量出汗会流失大量水分，因此需要补充水，属于主要补充的营养物质，不符合题意。 3. 结束我国精盐依靠进口时代的化学工业先驱是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 范旭东 【答案】D 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要研究方向为石油炼制催化领域，不符合题意。 B.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），打破了国外对纯碱（碳酸钠）生产技术的垄断，不符合题意。 C.张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，相关数据被国际原子量委员会采用，不符合题意。 D.范旭东是我国近代化学工业先驱，创办了中国第一家精盐生产企业久大精盐公司，实现国产精盐规模化生产，结束了我国精盐依赖进口的时代，符合题意。 4. 实验安全无小事。如图所示，关于实验用品的使用不正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体时试管内液体体积不能超过试管容积的，图中液体量符合要求，操作正确。 B.倾倒液体时试剂瓶标签需朝向手心，避免残留药液流下腐蚀标签，操作正确。 C.试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止瓶塞沾染杂质污染试剂、也避免药液腐蚀桌面，图中瓶塞正放，操作错误。 D.倾倒液体时试管适当倾斜，可使液体顺内壁流入避免溅出，操作正确。 5. 铈元素(Ce)是一种原子序数为58的重要稀土元素。下列关于Ce的说法不正确的是 A. 质子数是58 B. 核电荷数是58 C. 原子质量是58 D. 核外电子数是58 【答案】C 【解析】 【分析】电中性原子中满足等量关系： 。 【详解】Ce的原子序数为58，因此其质子数、核电荷数、核外电子数均为58，A、B、D表述正确。 原子序数和原子质量无直接等同关系，原子质量近似等于质子数与中子数之和，数值远大于58，且原子质量带有质量单位，不可能为58，C表述错误。 6. 下列物质在氧气中燃烧，其产物不会引起环境问题的是 A. 铁丝 B. 硫 C. 甲烷 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为无毒固体，对环境的影响较小； B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，会引发环境问题； C. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，大气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应，会引发环境问题； D. 汽油含碳、氢、硫、氮等元素，汽油燃烧会生成氮氧化物等污染物，会引发环境问题。 7. “食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A. 甲池中小砂石的作用是过滤 B. 乙池净水主要利用了木炭的吸附性 C. 丙池的水是不含任何杂质的纯水 D. 将丙池中的水蒸馏可降低其硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲池中小砂石将水中没有溶解的固态物质与水分开，其作用是过滤，故选项说法正确； B、由于木炭具有吸附性，木炭包能吸附水中的颜色和异味，所以乙池净水主要利用了木炭的吸附性，故选项说法正确； C、丙池的水仍溶解了一些可溶性物质，丙池的水为混合物，故选项说法不正确； D、蒸馏能除去水中的所有杂质，所以将丙池中的水通过蒸馏可降低其硬度，故选项说法正确。 故选C。 8. 对乙酰氨基酚是常见解热镇痛药的主要成分，某药物说明书部分内容如下。下列说法正确的是 药品名称：复方对乙酰氨基酚 规格：每片含对乙酰氨基酚(化学式)0.25 g 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 不良反应：偶见厌食、恶心、皮疹等 A. 对乙酰氨基酚属于无机化合物 B. 成人按说明书服用，一天摄入对乙酰氨基酚的量为0.75~1.5 g C. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氧元素的质量比为8∶9∶2 D. 为避免不良反应需禁止使用该药物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 除、、碳酸盐等少数特殊物质外，含碳元素的化合物属于有机化合物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机化合物，A错误； B. 成人每日服用3次，每次1~2片，每日最少摄入量为： ，最多摄入量为 ，即一日摄入量范围为0.75~1.5 g，B正确； C. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氧元素质量比为： ，8:9:2是三种原子的个数比，C错误； D. 该药物不良反应为偶见，按要求合理使用即可，无需禁止使用，D错误。 9. 下列均是与《三国志》有关的词句。其中与灭火原理相关的是 A. 盖放诸船，同时放火 B. 实以薪草，膏油灌其中 C. 扬汤止沸，不如去薪 D. 时风盛猛，悉延烧岸上营落 【答案】C 【解析】 【详解】A、盖放诸船，同时放火，这是为了使温度达到可燃物的着火点，此描述主要是关于放火的行为，强调点火这一动作，并未涉及灭火原理，不合题意； B、实以薪草，膏油灌其中，这是增加可燃物的量，这是在描述准备易燃物的过程，是为燃烧创造条件，并未涉及灭火原理，不合题意； C、“扬汤止沸” 是通过使汤流动散热暂时降低温度，但不能从根本上解决问题；“不如去薪” 意思是不如把柴草去掉，从根源上停止供热，即清除可燃物，从而达到灭火的目的，与灭火原理中清除可燃物相关，符合题意； D、时风盛猛，悉延烧岸上营落是补充氧气，促进燃料的燃烧，该描述侧重于火势借助风势蔓延，主要说的是燃烧和火势蔓延情况，没有体现灭火原理，不合题意。 故选C。 10. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂反应前后化学性质不变 B. X的组成中一定不含氢元素 C. 中碳、氢元素质量比为6∶1 D. 该过程有助于缓解化石能源短缺问题 【答案】B 【解析】 【详解】A.催化剂的定义是化学反应前后，自身质量和化学性质均不改变，该说法正确。 B.第Ⅱ步反应的生成物含有C、H元素，反应物仅含C、O元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知X一定含有氢元素，该说法错误。 中碳、氢元素质量比为，该说法正确。 D.该过程将转化为汽油（化石能源的一种），可补充化石能源供给，有助于缓解化石能源短缺问题，该说法正确。 11. 模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是 A. 原子结构 B. C60分子结构 C. 地壳中元素含量 D. 化学反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型不正确； B、每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60分子形似足球，故选项模型正确； C、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故选项模型不正确； D、化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，其中化合反应和氧化反应属于交叉关系，而氧化反应与分解反应无关，分解反应与化合反应是并列关系，故选项模型不正确。 故选B。 12. 厨房里的精盐和碱面中分别含有和，区分它们的试剂不正确的是 A. 无色酚酞 B. 澄清石灰水 C. 稀醋酸 D. 氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】利用和的性质差异区分二者：是中性盐，无特殊复分解反应现象；水溶液呈碱性，可与生成沉淀、与酸反应生成气体，通过试剂与二者反应的不同现象判断是否可区分。 【详解】A.水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，溶液呈中性，加入酚酞无明显变化，正确； B.澄清石灰水的溶质与反应生成白色沉淀，与不反应，无明显现象，正确； C.稀醋酸是酸，与反应生成气体（有气泡产生），与不反应，无明显现象，正确。 D,氯化钾与、均不发生反应，混合后无明显现象差异，无法区分，错误。 13. “凿地植竹，为之卓筒井”，古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中 “汲卤”获得的卤水主要成分为氯化钠和氯化钾，如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度大于NaCl B. 晒卤的过程中得到的主要是氯化钾晶体 C. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 煎卤的过程中析出氯化钠时，所剩溶液一定是氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、晒卤是蒸发溶剂的过程，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，晒卤的过程中得到的主要是氯化钠晶体，故B错误； C、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 ，故C错误； D、煎卤的过程中析出氯化钠时，所剩溶液不能继续溶解氯化钠，则一定是氯化钠的饱和溶液，故D正确； 故选：D。 14. 将2.1 g镁粉、铝粉的混合物加入100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. 11.7 g B. 10.5 g C. 13.3 g D. 14.4 g 【答案】A 【解析】 【详解】利用元素守恒计算：恰好完全反应后蒸干得到的固体为硫酸镁和硫酸铝的混合物，由金属元素和硫酸根组成，其中金属元素全部来自初始的镁铝混合物，硫酸根全部来自稀硫酸中的，因此固体总质量=金属混合物质量+硫酸根质量。 稀硫酸中的质量： 的相对分子质量为98，的相对质量为96，因此硫酸根的质量： 最终固体质量： ，故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学课堂学生抽取写有钙、氧、氮气、碳酸钙名称的卡片，用化学用语完成下列任务。 （1）符号：人体中含量最高的金属元素是___________。 （2）构成：由分子直接构成的物质是___________。 （3）应用：用碳酸钙制取二氧化碳的原理是___________。 【答案】（1） （2） （3） ## 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，对应的元素符号为。 【小问2详解】 所给物质中，钙是金属单质，由原子直接构成；碳酸钙是离子化合物，由钙离子和碳酸根离子构成；只有氮气属于气态非金属单质，由氮分子直接构成。 【小问3详解】 实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理为，或碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 16. 如图为常见的几种制备和收集气体的装置： （1）仪器a的名称为___________。 （2）请写出用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （3）若用C收集，b为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固固加热型发生装置，试管口塞棉花，应该为高锰酸钾制取氧气，方程式为。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，进气管需伸到瓶底才能排尽瓶内空气，应该为长进短出，才能得到较纯净的氧气，图为。 17. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。 ①从“合”的角度 在普里斯特利的研究中，“易燃空气”与空气混合后点火生成液滴，卡文迪什确认液滴是水。 ②从“分”的角度 某化学社团自制电解水装置如图所示探究水的组成。 （1）宏观：通过a管中的气体使燃着的木条燃烧更旺，可证明水中含有___________元素。反应前后化合价发生变化的元素是___________。 （2）微观：请补充电解水时，分子分解，原子重组的过程。(只画出新分子的模型) 【答案】（1） ①. 氧##O ②. 氢元素和氧元素##H、O （2） 【解析】 【小问1详解】 能使燃着的木条燃烧更旺的气体是氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水中含有氧元素。电解水反应中，反应前水中元素的化合价为价、元素的化合价为价，反应后生成的氢气、氧气均为单质，单质中元素的化合价为0，则对应元素化合价为0，因此、元素化合价均发生变化。 【小问2详解】 反应前后原子种类、数目不变，2个水分子中共含有4个氢原子、2个氧原子，原子重组时，每2个氧原子结合为1个氧分子，共形成1个氧分子。每2个氢原子结合为1个氢分子，共形成2个氢分子。 18. 用如图所示实验可进行燃料燃烧调控的探究。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与___________接触。 （2）铜片上的白磷用片状的比用块状的易燃烧，原因是___________。 【答案】（1） 氧气（或空气） （2） 片状白磷与氧气的接触面积更大，更易燃烧 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和水中白磷温度均达到了白磷的着火点，唯一变量为是否与氧气接触，铜片上的白磷接触氧气可燃烧，水中白磷隔绝氧气不能燃烧，因此得出燃烧需要与氧气接触的结论。 【小问2详解】 等质量的白磷，片状的表面积比块状更大，与氧气的接触面积更大，反应更易发生，因此片状白磷更易燃烧。 19. 2.3 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。参加反应的氧气质量为___________，其反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此氧气质量 = 生成二氧化碳质量 + 生成水质量 - 可燃物质量 = 。 可燃物中C全部来自生成的，质量为 ；H全部来自生成的，质量为 。 C、H总质量 ，说明可燃物含O元素，O为 。 原子个数比 ，即可燃物化学式为（乙醇），反应化学方程式为。 20. 某生绘制了甲、乙、丙与NaCl、之间的转化关系图，其中甲、乙、丙为不同类别的化合物。(图中“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已省略) （1）写出丙—之间反应的化学方程式___________。 （2）甲俗称小苏打，其用途为___________。 （3）已知粗盐中含有、等可溶性杂质，若乙→NaCl之间的转化能满足除去一种杂质目的，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） 治疗胃酸过多（或作食品发酵粉，合理即可） （3） 【解析】 【分析】结合题干信息可知甲俗称小苏打，所以甲是NaHCO3，NaHCO3能和盐酸反应生成NaCl。 丙能和Fe2O3反应，还能转化为NaCl，则丙可以是盐酸（HCl）（酸类）。 乙能和NaCl反应，且属于不同于甲（盐）、丙（酸）的化合物，乙可以是碱（如NaOH），能和MgCl2、CaCl2等杂质反应生成NaCl。 【小问1详解】 丙（HCl）—之间反应的化学方程式为。 【小问2详解】 小苏打可以治疗胃酸过多（或作食品发酵粉，合理即可）。 【小问3详解】 根据分析可知乙可以是碱（如NaOH），乙（NaOH）→NaCl反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如下图所示，将蔗糖加入水中，用玻璃棒搅拌，蔗糖“消失”在水中形成糖水，后加水稀释。 （1）请从分子的视角解释蔗糖“消失”在水中的原因。 （2）图中用玻璃棒搅拌的目的是什么？ （3）若②中为50 g质量分数为6%的糖水，将其稀释为质量分数为3%。量水时仰视读数，预测③中糖水的质量分数___________(填“>”或“<”)3%。 【答案】（1）蔗糖分子不断运动，扩散到水分子的间隙中 （2）加快蔗糖的溶解速率 （3）< 【解析】 【小问1详解】 从分子角度解释溶解：蔗糖由蔗糖分子构成，分子在不断运动，溶解时蔗糖分子分散到水分子的间隔中，因此宏观上蔗糖“消失”在水中。 【小问2详解】 溶解过程中，玻璃棒搅拌可以加快蔗糖分子在水中的扩散速率，从而加快蔗糖的溶解。 【小问3详解】 溶液稀释时溶质质量不变，量水时仰视量筒读数，会导致实际量取的水的体积大于理论需求量，溶剂质量偏大，因此最终糖水的溶质质量分数小于3%。 22. 某同学用装有干冰的软塑料瓶获取二氧化碳，然后用下图所示方案进行实验。玻璃管内含有紫色石蕊的干燥棉团始终未变色，含有紫色石蕊的湿润棉团变成红色。 （1）根据上述现象，得出二氧化碳具有哪条性质？ （2）为实现“碳捕集”，向剩余二氧化碳的软塑料瓶内倒入澄清石灰水，写出发生反应的化学方程式。 （3）请从以下所给问题中任选一个回答_________。 ①请描述(2)中观察到的现象。 ②将变成红色的湿润棉团用吹风机吹干，红色消失，解释其原因。 【答案】（1）二氧化碳能与水反应 （2） （3）①澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪##②碳酸不稳定，受热易分解，酸性消失，红色褪去（任选其一即可） 【解析】 【小问1详解】 石蕊染色后的干燥棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 若选①： 观察到澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪（因为反应消耗了瓶内的二氧化碳，瓶内压强减小，外界大气压使瓶子变瘪，同时生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊）。 若选②： 碳酸不稳定，易分解，用吹风机吹干时，碳酸分解为二氧化碳和水，酸性消失，红色褪去。 【科普阅读理解】 23. 阅读科普短文并回答问题。 “便携式过氧化氢制氧机”由过氧化氢储存容器和催化剂系统组成，过氧化氢溶液通过催化剂系统分解产生氧气供用户使用。“分子筛制氧机”采用变压吸附技术，利用分子筛这种特殊材料及内部微孔结构大小，使空气中直径较小的氧气分子更容易地进入微孔中，而直径较大的氮气分子则不易进入，从而分离出高浓度的氧气。 （1）用化学方程式表示“便携式过氧化氢制氧机”的工作原理。 （2）从微观的角度说明“便携式过氧化氢制氧机”和“分子筛制氧机”制氧原理的本质区别。 【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）分子种类是否发生改变 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O + O2↑； 【小问2详解】 便携式过氧化氢制氧机：其制氧原理是化学变化。在这个过程中，过氧化氢分子在催化剂作用下分解，分子结构发生改变，分解为水分子和氧分子，有新分子生成； 分子筛制氧机：它的制氧原理是物理变化。利用分子筛内部微孔结构对不同气体分子直径大小的选择性，使氧气分子和氮气分子在空间分布上发生改变，从而实现氧气和氮气的分离，此过程中氧气分子和氮气分子本身的结构并没有发生变化，没有新分子生成。因此： 两种制氧原理的本质区别分子种类是否发生改变。 24. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。 （1）根据上述现象，能否得出“两种物质恰好完全反应”的结论，请解释原因？ （2）请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(写出选用的试剂及有关反应的化学方程式)。 【答案】（1）不能得出该结论。原因：酚酞试液在酸性和中性溶液中都为无色，若反应后稀盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞也不会变色，因此无法证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （2）选用试剂：锌粒。化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性、中性溶液中都不变色；如果滴加的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，酚酞也会不变色，因此无法证明恰好完全反应。 【小问2详解】 反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色，说明氢氧化钠可能是恰好完全反应，也可能是盐酸剩余，因此可加入碳酸钠，若盐酸剩余会产生气泡，若不剩余则不产生气泡，就是恰好完全反应；或加入锌粒，若盐酸剩余会产生气泡，若不剩余则不产生气泡，就是恰好完全反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路。铜有助于我们的生产、生活和科学研究。 Ⅰ．铜的用途： （1）铜可加工成厚度仅为7 um的超薄铜箔，说明铜具有良好的___________性。 Ⅱ．铜的性质：利用铜与氧气的反应探究质量守恒定律，实验设计如图所示。 （2）实验过程中观察到的现象是___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）实验装置中如果没有橡胶塞和小气球，请预测和之间的关系。 Ⅲ．铜的锈蚀： （5）潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀(铜锈的主要成分是)，据此推测，铜生锈一定需要接触的物质有二氧化碳和___________。 Ⅳ．铜的回收：某小组用锌粉处理实验室含硫酸和硫酸铜的废液并回收铜，进行如下实验(其他成分不反应，不考虑实验损耗)。 （6）用托盘天平称量13 g锌粉时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是___________。 （7）反应后滤液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （8）写出实验中有气泡产生的化学方程式___________。 （9）计算200 g废液中硫酸铜的质量。 【答案】（1）延展 （2）铜粉由红色逐渐变为黑色，小气球先膨胀后变瘪 （3） （4） （5）和（氧气和水） （6）向左盘继续添加锌粉，直至天平平衡 （7） （8） （9）根据质量守恒定律，反应前后总质量差为生成氢气的质量：， 设：与硫酸反应的锌的质量为x。 解得：x=3.25g 与硫酸铜反应的锌的质量：13 g−3.25 g=9.75 g 设：废液中硫酸铜的质量为y 解得：y=24g 答：200 g废液中硫酸铜的质量为24g。 【解析】 【小问1详解】 金属能被压成薄片、拉成丝的性质叫延展性，这是金属的共性之一。 【小问2详解】 加热时铜与氧气反应生成黑色氧化铜；装置内气体受热膨胀，气球鼓起；反应消耗氧气，冷却后装置内压强减小，气球变瘪。 【小问3详解】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式如上。 【小问4详解】 装置敞口时，铜与空气中的氧气反应，氧气参与反应使固体质量增加，因此反应后总质量大于反应前铜粉的质量。 【小问5详解】 根据铜锈的化学式，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中必须含 Cu、O、H、C 四种元素，因此需要、和共同参与反应。 【小问6详解】 托盘天平称量定量药品时，指针偏右表示砝码质量大于药品质量，需继续加药品。 【小问7详解】 锌恰好完全和废液中的硫酸、硫酸铜反应，两个反应都生成硫酸锌，因此反应后滤液溶质只有。 【小问8详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式如上。 【小问9详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026年中招模拟试卷(五) 化学 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 五谷酿酒 D. 甘蔗榨汁 2. 运动员剧烈运动，大量出汗后，饮用运动饮料。不属于该饮料主要补充的营养物质是 A. 无机盐 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 水 3. 结束我国精盐依靠进口时代的化学工业先驱是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 范旭东 4. 实验安全无小事。如图所示，关于实验用品的使用不正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 5. 铈元素(Ce)是一种原子序数为58的重要稀土元素。下列关于Ce的说法不正确的是 A. 质子数是58 B. 核电荷数是58 C. 原子质量是58 D. 核外电子数是58 6. 下列物质在氧气中燃烧，其产物不会引起环境问题的是 A. 铁丝 B. 硫 C. 甲烷 D. 汽油 7. “食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A. 甲池中小砂石的作用是过滤 B. 乙池净水主要利用了木炭的吸附性 C. 丙池的水是不含任何杂质的纯水 D. 将丙池中的水蒸馏可降低其硬度 8. 对乙酰氨基酚是常见解热镇痛药的主要成分，某药物说明书部分内容如下。下列说法正确的是 药品名称：复方对乙酰氨基酚 规格：每片含对乙酰氨基酚(化学式)0.25 g 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 不良反应：偶见厌食、恶心、皮疹等 A. 对乙酰氨基酚属于无机化合物 B. 成人按说明书服用，一天摄入对乙酰氨基酚的量为0.75~1.5 g C. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氧元素的质量比为8∶9∶2 D. 为避免不良反应需禁止使用该药物 9. 下列均是与《三国志》有关的词句。其中与灭火原理相关的是 A. 盖放诸船，同时放火 B. 实以薪草，膏油灌其中 C. 扬汤止沸，不如去薪 D. 时风盛猛，悉延烧岸上营落 10. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂反应前后化学性质不变 B. X的组成中一定不含氢元素 C. 中碳、氢元素质量比为6∶1 D. 该过程有助于缓解化石能源短缺问题 11. 模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是 A. 原子结构 B. C60分子结构 C. 地壳中元素含量 D. 化学反应类型 12. 厨房里的精盐和碱面中分别含有和，区分它们的试剂不正确的是 A. 无色酚酞 B. 澄清石灰水 C. 稀醋酸 D. 氯化钾 13. “凿地植竹，为之卓筒井”，古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中 “汲卤”获得的卤水主要成分为氯化钠和氯化钾，如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度大于NaCl B. 晒卤的过程中得到的主要是氯化钾晶体 C. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 煎卤的过程中析出氯化钠时，所剩溶液一定是氯化钠的饱和溶液 14. 将2.1 g镁粉、铝粉的混合物加入100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. 11.7 g B. 10.5 g C. 13.3 g D. 14.4 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学课堂学生抽取写有钙、氧、氮气、碳酸钙名称的卡片，用化学用语完成下列任务。 （1）符号：人体中含量最高的金属元素是___________。 （2）构成：由分子直接构成的物质是___________。 （3）应用：用碳酸钙制取二氧化碳的原理是___________。 16. 如图为常见的几种制备和收集气体的装置： （1）仪器a的名称为___________。 （2）请写出用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （3）若用C收集，b为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整。 17. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。 ①从“合”的角度 在普里斯特利的研究中，“易燃空气”与空气混合后点火生成液滴，卡文迪什确认液滴是水。 ②从“分”的角度 某化学社团自制电解水装置如图所示探究水的组成。 （1）宏观：通过a管中的气体使燃着的木条燃烧更旺，可证明水中含有___________元素。反应前后化合价发生变化的元素是___________。 （2）微观：请补充电解水时，分子分解，原子重组的过程。(只画出新分子的模型) 18. 用如图所示实验可进行燃料燃烧调控的探究。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与___________接触。 （2）铜片上的白磷用片状的比用块状的易燃烧，原因是___________。 19. 2.3 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。参加反应的氧气质量为___________，其反应的化学方程式为___________。 20. 某生绘制了甲、乙、丙与NaCl、之间的转化关系图，其中甲、乙、丙为不同类别的化合物。(图中“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已省略) （1）写出丙—之间反应的化学方程式___________。 （2）甲俗称小苏打，其用途为___________。 （3）已知粗盐中含有、等可溶性杂质，若乙→NaCl之间的转化能满足除去一种杂质目的，其反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如下图所示，将蔗糖加入水中，用玻璃棒搅拌，蔗糖“消失”在水中形成糖水，后加水稀释。 （1）请从分子的视角解释蔗糖“消失”在水中的原因。 （2）图中用玻璃棒搅拌的目的是什么？ （3）若②中为50 g质量分数为6%的糖水，将其稀释为质量分数为3%。量水时仰视读数，预测③中糖水的质量分数___________(填“>”或“<”)3%。 22. 某同学用装有干冰的软塑料瓶获取二氧化碳，然后用下图所示方案进行实验。玻璃管内含有紫色石蕊的干燥棉团始终未变色，含有紫色石蕊的湿润棉团变成红色。 （1）根据上述现象，得出二氧化碳具有哪条性质？ （2）为实现“碳捕集”，向剩余二氧化碳的软塑料瓶内倒入澄清石灰水，写出发生反应的化学方程式。 （3）请从以下所给问题中任选一个回答_________。 ①请描述(2)中观察到的现象。 ②将变成红色的湿润棉团用吹风机吹干，红色消失，解释其原因。 【科普阅读理解】 23. 阅读科普短文并回答问题。 “便携式过氧化氢制氧机”由过氧化氢储存容器和催化剂系统组成，过氧化氢溶液通过催化剂系统分解产生氧气供用户使用。“分子筛制氧机”采用变压吸附技术，利用分子筛这种特殊材料及内部微孔结构大小，使空气中直径较小的氧气分子更容易地进入微孔中，而直径较大的氮气分子则不易进入，从而分离出高浓度的氧气。 （1）用化学方程式表示“便携式过氧化氢制氧机”的工作原理。 （2）从微观的角度说明“便携式过氧化氢制氧机”和“分子筛制氧机”制氧原理的本质区别。 24. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。 （1）根据上述现象，能否得出“两种物质恰好完全反应”的结论，请解释原因？ （2）请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(写出选用的试剂及有关反应的化学方程式)。 四、综合应用题(共10分) 25. 从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路。铜有助于我们的生产、生活和科学研究。 Ⅰ．铜的用途： （1）铜可加工成厚度仅为7 um的超薄铜箔，说明铜具有良好的___________性。 Ⅱ．铜的性质：利用铜与氧气的反应探究质量守恒定律，实验设计如图所示。 （2）实验过程中观察到的现象是___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）实验装置中如果没有橡胶塞和小气球，请预测和之间的关系。 Ⅲ．铜的锈蚀： （5）潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀(铜锈的主要成分是)，据此推测，铜生锈一定需要接触的物质有二氧化碳和___________。 Ⅳ．铜的回收：某小组用锌粉处理实验室含硫酸和硫酸铜的废液并回收铜，进行如下实验(其他成分不反应，不考虑实验损耗)。 （6）用托盘天平称量13 g锌粉时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是___________。 （7）反应后滤液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （8）写出实验中有气泡产生的化学方程式___________。 （9）计算200 g废液中硫酸铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $