精品解析：2026年江苏连云港市海州区中考一模化学试卷

2026年九年级质量调研 化 学 试 题 温馨提示：1．试题共6页，全卷满分60分。物理与化学考试总时间120分钟。 2．请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 I-127 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】B 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 唐山麻糖口感酥脆香甜，制作原料包含精面粉、白砂糖、蜂蜜、香油、花生油等，其中精面粉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A、蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类等食材，精面粉中蛋白质含量低，故选项不符合题意。 B、维生素主要来源于蔬菜、水果，精面粉中维生素含量低，故选项不符合题意。 C、精面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。 D、油脂主要来源于植物油、动物脂肪等，精面粉中油脂含量低，故选项不符合题意。 故选C。 3. 实验安全是实验成功的保障，无论做什么实验都需要用到的标识是 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①为强制佩戴护目镜标识，所有化学实验都需防止试剂溅入眼睛，属于通用安全要求，所有实验都需要。 ②为当心火灾标识，仅涉及易燃易爆药品的实验需要，不是所有实验通用。 ③为当心腐蚀标识，仅涉及腐蚀性试剂的实验需要，不是所有实验通用。 ④为注意通风标识，仅涉及有毒有害气体生成的实验需要，不是所有实验通用。 ⑤为实验后必须洗手标识，所有实验结束后都需要清洁手部避免残留试剂危害，属于通用安全要求，所有实验都需要。 因此无论什么实验都需要用到的标识是①⑤。 故选A。 4. 归纳是重要的学习方法，下列知识归纳正确的是 A. 用途：小苏打、熟石灰都能治疗胃酸过多 B. 分类：硝酸钾中含有多种营养元素，属于复合肥 C. 性质：金刚石、石墨化学性质不相似 D. 安全：厨房内煤气泄漏时应先打开排气扇排气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，熟石灰具有腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，错误； B. 硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，正确； C. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，错误； D. 煤气是可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，极易引燃泄漏的煤气引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风，错误。 5. 脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢属于金属材料，具有导电性，不属于绝缘材料，也不是高分子材料，不符合要求； B、聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成高分子材料，密度小较轻便，不导电具有绝缘性，且化学性质稳定，符合要求； C、石墨具有导电性，不符合要求； D、陶瓷属于无机非金属材料，质地较重，不符合要求。 6. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 溶液的pH： C. 地壳中元素含量： D. 硫元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确； B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH>7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误； C、地壳中含量前五位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca，C选项错误； D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为，则，解得；CaSO3中Ca显+2价，O显-2价，设S的化合价为，则，解得；CaSO4中Ca显+2价，O显-2价，设S的化合价为，则，解得，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年11月，我国科研团队在柔性光伏技术领域取得重要进展，研发了可用于空间光伏、车载光伏等场景的柔性晶硅)—钙钛矿叠层电池。其中，钙钛矿材料含有“铅”元素，碘铅甲胺(CH3NH3PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，下图是元素周期表中铅的相关信息。 7. 关于元素周期表中铅的信息，下列说法错误的是 A. 铅原子的原子核内有82个质子 B. 铅的相对原子质量为207.2 C. 铅属于金属元素 D. 铅原子核外有125个电子 8. 关于钙钛矿材料碘铅甲胺(CH3NH3PbI3)的说法中，正确的是 A. 属于无机物 B. 由12个原子构成 C. 由6种元素组成 D. 碘元素的质量分数最大 【答案】7. D 8. D 【解析】 【7题详解】 A、在原子结构中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。从图示中得知，铅原子核内有82个质子。说法正确，不符合题意； B、元素周期表中铅的信息中得知，最下方数字是铅的相对原子质量为207.2。说法正确，不符合题意； C、铅元素带有“钅”字旁，因此在元素分类中属于金属元素。说法正确，不符合题意； D、在原子结构中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。从图示中得知，铅原子核内有82个质子，铅原子核外电子数应为82，不是125。说法错误，符合题意； 故选D； 【8题详解】 A、碘铅甲胺是含碳的化合物，且不是碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，故属于有机物。说法错误，不符合题意； B、碘铅甲胺是由分子构成的，一个碘铅甲胺分子由12个原子构成。说法错误，不符合题意； C、碘铅甲胺由5种元素组成。说法错误，不符合题意； D、碘铅甲胺中碘元素、碳元素、氮元素、氢元素、铅元素的质量比=，质量分数最大的是碘，说法正确，符合题意； 故选D； 9. 下列生活实践活动的化学解释不当的是 实践活动 化学知识 A 用生石灰作“自热食品”发热包的主要成分 生石灰与水反应放出热量 B 用铁桶配制农药波尔多液导致药效降低 波尔多液的有效成分Cu(OH)2与铁反应被消耗 C 用活性炭处理冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 D 用沙土盖灭野炊后的火堆避免火灾 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可用作自热食品发热包的热源，解释正确； B. 波尔多液中的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，从而使波尔多液失效，故不能用铁桶配制农药波尔多液，解释错误； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附冰箱内的异味，解释正确； D. 用沙土盖灭火堆，原理是使可燃物与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，解释正确。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 模拟工业炼铁的原理 B. 检验CO2与NaOH是否发生反应 C. 鉴别氢气和甲烷 D. 配制一定质量分数的烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业炼铁的原理是CO还原，该装置用碳单质（石墨）还原氧化铁，无法达到实验目的； B. 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了气体，装置内压强减小，打开弹簧夹，稀盐酸倒吸入左侧试管中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，可以达到实验目的； C. 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，干燥烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，无法达到实验目的； D. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，无法达到实验目的。 11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 12. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。下图为此反应的微观示意图，有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3 C. 该反应前后催化剂LDH本身的质量和化学性质不变 D. 若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗14 g甲和27 g乙 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和水在光照和LDH的催化下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确； B. 由化学方程式可知，参加反应的乙(H2O)和生成丙（NH3）的分子个数比为：6:4=3:2，错误； C. 正确； D. 该反应中参加反应的氮气、水和生成氨气、氧气的质量比为：，则若反应得到17 g丙（氨气）和24 g丁（氧气），则消耗14 g甲（氮气）和27 g乙（水），正确。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学为推进我国科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）中国科学家成功研发“液态空气储能系统”，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁、荒漠地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 空气通过加压和降温变成液态空气，从微观角度看，是____________发生了变化。 （2）神舟飞船、嫦娥探月工程彰显了中国航天的实力。火箭可用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为____________，空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是____________。 （3）2026年4月19日我国人形机器人半程马拉松比赛在北京举行，来自荣耀的齐天大圣战队机器人“闪电”夺得冠军。“闪电”的机身与关节采用钛合金制造，能完成复杂的动作。相较于组成它的纯金属，合金的优点是____________（答一条即可）。 （4）2025年11月中国完全自主设计建造的“福建舰”正式入列，人民海军进入三航母时代。福建舰的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是____________（写一条即可）。 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） ①. ②. 氮气##N2 （3）硬度大或熔点低或抗腐蚀性强等 （4）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气态空气加压降温变为液态空气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子本身不发生改变，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔减小； 【小问2详解】 略； 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，空间站气体组成与空气一致，因此含量最多的气体是氮气； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 钢铁是铁合金，铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，防锈的原理是隔绝氧气和水，如刷漆。 14. 在实验室中制取气体并探究其性质，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是 ____________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择图1的实验装置组合为 ____________（填序号），气体发生装置内反应的化学方程式是 ____________。 （3）将收集的氧气倒入图2装置的烧杯中，观察到的现象是 ____________。 （4）图3是简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是 ____________，若要使人吸入湿润的氧气，瓶中物质X为 ____________。此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是 ____________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE ②. （3）带火星的小木条自下而上依次复燃 （4） ①. 缓慢推动注射器加入过氧化氢溶液 ②. 水##H2O ③. 干燥二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水， 密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 略； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，且氧气的密度比空气略大，氧气先在下部聚集，则观察到的现象是：带火星的小木条自下而上依次复燃； 【小问4详解】 图3装置中可通过注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，故为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：缓慢推动注射器加入过氧化氢溶液； 要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳。 15. 2026年连云港市初中化学实验技能考查的项目之一是“常见酸、碱的化学性质”。学校化学兴趣小组同学继续对相关知识进行复习总结和实验探究。 Ⅰ．小文同学构建了图1以稀硫酸的化学性质为主题的思维导图。 （1）变化①中，稀硫酸使某指示剂变为红色，该指示剂是______； （2）若选用氧化铜实现变化②，得到______色溶液； （3）变化③中，浅绿色溶液中存在的金属阳离子的符号是_______。 （4）变化④中稀硫酸可用于除去铁锈，该反应的化学方程式是______。 （5）若选用BaCl2溶液实现变化⑤，白色沉淀的化学式是_________。 Ⅱ．兴趣小组从化学课本“科学史话：酸碱指示剂的发现”受到启发，探究用植物自制酸碱指示剂。首先利用紫甘蓝自制了酸碱指示剂，并通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同溶液中的显色情况如下表： 溶液 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 颜色 紫色 红色 绿色 （6）然后利用紫甘蓝指示剂和传感器，探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH与温度的变化情况。按照图2甲所示操作，向氢氧化钠和紫甘蓝指示剂的混合溶液中缓慢滴加稀硫酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图乙所示。 表示两者恰好反应的点有____（填“a”“b”“c”或“d”），a点到c点溶液颜色的变化情况为_____。 （7）图3从微观角度说明了酸碱中和反应发生的实质是____生成水分子。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）蓝 （3） （4） （5）BaSO4 （6） ①. b、d ②. 绿色变为紫色再变为红色 （7）氢离子和氢氧根离子反应 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸呈酸性，符合该性质，因此该指示剂为紫色石蕊试液； 【小问2详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜离子在溶液中显蓝色，因此得到蓝色溶液； 【小问3详解】 变化③得到浅绿色溶液，应是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，其中的金属阳离子为亚铁离子，符号为； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为； 【小问6详解】 中和反应为放热反应，温度最高时反应恰好完全进行，对应点为d，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，对应b点； a点pH大于7，溶液呈碱性，紫甘蓝指示剂显绿色，恰好反应时，pH=7，溶液为中性，紫甘蓝指示剂显紫色，c点pH小于7，溶液呈酸性，紫甘蓝指示剂显红色，因此颜色变化为绿色变为紫色再变为红色； 【小问7详解】 由微观示意图可知，反应前后钠离子、硫酸根离子没有发生变化，只有氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即中和反应的实质。 16. 2026年全国“两会”强调加快能源新技术攻关，实现碳达峰、碳中和“双碳”目标下的能源转型与CO₂资源化利用，形成全方位、多层次的绿色转型体系。 Ⅰ．了解自然界的碳循环 （1）“碳中和”中的“碳”指的是_______。碳循环中途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿常浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，此时池塘上的气压______通常气压（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为]在微生物作用下与氧气反应，完全转化为CO2和H2O，该反应中两种生成物的分子个数比为____________。 Ⅱ．实验室中用化学吸收法模拟碳捕集 如图为实验室中CO2与过量KOH溶液反应的示意图。图1为橡皮塞塞紧试管口的状态，图2为打开橡皮塞一段时间后的状态。 （3）写出图2试管内B区域的溶液中主要存在的微观粒子符号____________。 Ⅲ．工业烟气中CO2捕集与转化技术一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如图： （4）吸收塔中用于捕获CO2的物质是____________，转换器中反应生成的物质有____________种（填数字）。 （5）当生成32 kg甲醇时，参加反应的CH4质量为____________kg。 Ⅳ．“零碳”发展路径与前景 使用氢能可实现“零碳”排放。氢气生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，但传统制氢工艺依赖化石燃料的高碳路径仍加重环境负担。 因氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。根据氢气的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。“绿氨”指利用清洁电力制绿氢及驱动空气分离装置制氮气，然后利用氢气和氮气反应得到的氨。目前唯一大规模合成氨的方法是Haber-Bosch工艺，即利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。 我国通过“绿电-绿氢-绿氨”的全链条年产绿氨超百万吨，成为全球最大“绿色石油”生产基地。绿氨合成及供能的流程图如下。 （6）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为________________。 （7）绿氨生产有助于“碳中和”的原因是_____________。 （8）电解水的过程中，实现了由电能转化为____________能的能量转化。 （9）使氨气燃烧更充分的方法是___________________（答一条即可）。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 小于 （2）6:5##5:6 （3）、、、H2O （4） ①. 氧化钙##CaO ②. 3 （5）16 （6） （7）绿氨以清洁电力制备，生产过程碳排放极低，且氨气燃烧仅生成和，不会释放二氧化碳 （8）化学 （9）增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 气体溶解度随压强减小而减小，下雨前气压低于通常气压，水中溶解氧气量减少，因此鱼儿浮上水面呼吸； 【小问2详解】 纤维素[化学式为]在微生物作用下与氧气反应，完全转化为CO2和H2O，该反应的化学方程式为：，则生成二氧化碳和水的分子个数比为：6n：5n=6:5； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾过量，则溶液中溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液中含有的粒子是、、、； 【小问4详解】 吸收塔中可与反应生成碳酸钙，实现碳捕获； 由图可知，转换器中碳酸钙和甲烷生成氧化钙、一氧化碳和氢气三种物质； 【小问5详解】 转换器中碳酸钙和甲烷在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的甲烷和生成一氧化碳、氢气的分子个数比为：1:2:2，合成器中反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为：，该反应中参加反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为：1:2，说明转换器中生成的氢气完全反应，一氧化碳过量，可得关系式：。 设参加反应的甲烷的质量为x x=16kg 答：参加反应的甲烷的质量为16kg； 【小问6详解】 Haber-Bosch制氨工艺的反应为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 略； 【小问9详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级质量调研 化 学 试 题 温馨提示：1．试题共6页，全卷满分60分。物理与化学考试总时间120分钟。 2．请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 I-127 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 唐山麻糖口感酥脆香甜，制作原料包含精面粉、白砂糖、蜂蜜、香油、花生油等，其中精面粉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 3. 实验安全是实验成功的保障，无论做什么实验都需要用到的标识是 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①②③ 4. 归纳是重要的学习方法，下列知识归纳正确的是 A. 用途：小苏打、熟石灰都能治疗胃酸过多 B. 分类：硝酸钾中含有多种营养元素，属于复合肥 C. 性质：金刚石、石墨化学性质不相似 D. 安全：厨房内煤气泄漏时应先打开排气扇排气 5. 脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 6. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 溶液的pH： C. 地壳中元素含量： D. 硫元素的化合价： 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年11月，我国科研团队在柔性光伏技术领域取得重要进展，研发了可用于空间光伏、车载光伏等场景的柔性晶硅)—钙钛矿叠层电池。其中，钙钛矿材料含有“铅”元素，碘铅甲胺(CH3NH3PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，下图是元素周期表中铅的相关信息。 7. 关于元素周期表中铅的信息，下列说法错误的是 A. 铅原子的原子核内有82个质子 B. 铅的相对原子质量为207.2 C. 铅属于金属元素 D. 铅原子核外有125个电子 8. 关于钙钛矿材料碘铅甲胺(CH3NH3PbI3)的说法中，正确的是 A. 属于无机物 B. 由12个原子构成 C. 由6种元素组成 D. 碘元素的质量分数最大 9. 下列生活实践活动的化学解释不当的是 实践活动 化学知识 A 用生石灰作“自热食品”发热包的主要成分 生石灰与水反应放出热量 B 用铁桶配制农药波尔多液导致药效降低 波尔多液的有效成分Cu(OH)2与铁反应被消耗 C 用活性炭处理冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 D 用沙土盖灭野炊后的火堆避免火灾 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 模拟工业炼铁的原理 B. 检验CO2与NaOH是否发生反应 C. 鉴别氢气和甲烷 D. 配制一定质量分数的烧碱溶液 11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 12. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。下图为此反应的微观示意图，有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3 C. 该反应前后催化剂LDH本身的质量和化学性质不变 D. 若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗14 g甲和27 g乙 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学为推进我国科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）中国科学家成功研发“液态空气储能系统”，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁、荒漠地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 空气通过加压和降温变成液态空气，从微观角度看，是____________发生了变化。 （2）神舟飞船、嫦娥探月工程彰显了中国航天的实力。火箭可用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为____________，空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是____________。 （3）2026年4月19日我国人形机器人半程马拉松比赛在北京举行，来自荣耀的齐天大圣战队机器人“闪电”夺得冠军。“闪电”的机身与关节采用钛合金制造，能完成复杂的动作。相较于组成它的纯金属，合金的优点是____________（答一条即可）。 （4）2025年11月中国完全自主设计建造的“福建舰”正式入列，人民海军进入三航母时代。福建舰的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是____________（写一条即可）。 14. 在实验室中制取气体并探究其性质，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是 ____________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择图1的实验装置组合为 ____________（填序号），气体发生装置内反应的化学方程式是 ____________。 （3）将收集的氧气倒入图2装置的烧杯中，观察到的现象是 ____________。 （4）图3是简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是 ____________，若要使人吸入湿润的氧气，瓶中物质X为 ____________。此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是 ____________。 15. 2026年连云港市初中化学实验技能考查的项目之一是“常见酸、碱的化学性质”。学校化学兴趣小组同学继续对相关知识进行复习总结和实验探究。 Ⅰ．小文同学构建了图1以稀硫酸的化学性质为主题的思维导图。 （1）变化①中，稀硫酸使某指示剂变为红色，该指示剂是______； （2）若选用氧化铜实现变化②，得到______色溶液； （3）变化③中，浅绿色溶液中存在的金属阳离子的符号是_______。 （4）变化④中稀硫酸可用于除去铁锈，该反应的化学方程式是______。 （5）若选用BaCl2溶液实现变化⑤，白色沉淀的化学式是_________。 Ⅱ．兴趣小组从化学课本“科学史话：酸碱指示剂的发现”受到启发，探究用植物自制酸碱指示剂。首先利用紫甘蓝自制了酸碱指示剂，并通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同溶液中的显色情况如下表： 溶液 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 颜色 紫色 红色 绿色 （6）然后利用紫甘蓝指示剂和传感器，探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH与温度的变化情况。按照图2甲所示操作，向氢氧化钠和紫甘蓝指示剂的混合溶液中缓慢滴加稀硫酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图乙所示。 表示两者恰好反应的点有____（填“a”“b”“c”或“d”），a点到c点溶液颜色的变化情况为_____。 （7）图3从微观角度说明了酸碱中和反应发生的实质是____生成水分子。 16. 2026年全国“两会”强调加快能源新技术攻关，实现碳达峰、碳中和“双碳”目标下的能源转型与CO₂资源化利用，形成全方位、多层次的绿色转型体系。 Ⅰ．了解自然界的碳循环 （1）“碳中和”中的“碳”指的是_______。碳循环中途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿常浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，此时池塘上的气压______通常气压（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为]在微生物作用下与氧气反应，完全转化为CO2和H2O，该反应中两种生成物的分子个数比为____________。 Ⅱ．实验室中用化学吸收法模拟碳捕集 如图为实验室中CO2与过量KOH溶液反应的示意图。图1为橡皮塞塞紧试管口的状态，图2为打开橡皮塞一段时间后的状态。 （3）写出图2试管内B区域的溶液中主要存在的微观粒子符号____________。 Ⅲ．工业烟气中CO2捕集与转化技术一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如图： （4）吸收塔中用于捕获CO2的物质是____________，转换器中反应生成的物质有____________种（填数字）。 （5）当生成32 kg甲醇时，参加反应的CH4质量为____________kg。 Ⅳ．“零碳”发展路径与前景 使用氢能可实现“零碳”排放。氢气生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，但传统制氢工艺依赖化石燃料的高碳路径仍加重环境负担。 因氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。根据氢气的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。“绿氨”指利用清洁电力制绿氢及驱动空气分离装置制氮气，然后利用氢气和氮气反应得到的氨。目前唯一大规模合成氨的方法是Haber-Bosch工艺，即利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。 我国通过“绿电-绿氢-绿氨”的全链条年产绿氨超百万吨，成为全球最大“绿色石油”生产基地。绿氨合成及供能的流程图如下。 （6）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为________________。 （7）绿氨生产有助于“碳中和”的原因是_____________。 （8）电解水的过程中，实现了由电能转化为____________能的能量转化。 （9）使氨气燃烧更充分的方法是___________________（答一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $