精品解析：2025年江苏省连云港市海州区中考化学一模试卷

2025年学业质量调研 九年级化学试题 温馨提示：1.试题共6页，全卷满分60分。物理与化学考试总时间120分钟。 2.请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 阅读材料，完成下列小题。 2025年5月神舟十九号飞船在轨任务即将完成，神舟二十号将择机发射。这标志着中国载人航天技术的又一次成功实践。 1. 在飞船发射的下列相关操作中，主要涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 对接飞船 2. 为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空间站内空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 3. 未来新一代运载火箭的理想推进剂是甲烷-液氧推进剂，其性能高、成本低、积碳不突出。右图是甲烷在空气中的燃烧，有关说法错误的是 A. 火箭燃料加注时需严禁烟火 B. 出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧导致 C. 甲烷燃烧实验需标注“热烫”图标 D. 大量使用甲烷-液氧推进剂会造成酸雨 4. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 B. 循环过程需额外补水 C. ①中反应的CO2与H2的粒子个数比为3：1 D. ②中反应生成H2与O2的体积比为2：1 5. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息，如图是某服装标签的部分内容，下列关于该服装的说法中，错误的是 A. 该服装面料和里料都使用了有机物 B. 棉纤维比涤纶纤维更耐磨、耐腐蚀 C. 涤纶和棉纤维可利用燃烧的方法加以区别 D. 该服装使用了天然高分子材料与合成材料 6. 豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是 A. 从类别上看：亮氨酸属于氧化物 B. 从组成上看：亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大 C. 从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水 D. 从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成 7. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为39.95g B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 8. 小红同学课后喜欢进行家庭小实验，以下是她的实验方案，其中不合理的是 A. 用过氧化氢溶液、二氧化锰和矿泉水瓶、导管等自制简易供氧器 B. 用6B铅笔芯、导线、干电池、小灯泡等验证石墨具有导电性 C. 用纯碱、柠檬汁、蜂蜜、纯净水等自制苏打水，获得更好的口感和安全感 D. 将两朵紫色的鲜花分别插入白醋和石灰水中一段时间，观察酸和碱溶液改变花的颜色 9. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定是碳酸盐 11. 通常根据物质的不同性质，进行检验、鉴别、分离与除杂。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 各取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察溶解现象 C 除去铁粉中少量的铜粉 加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 二、非选择题(本题包括4小题，每空1分，共36分) 13. 化学科学已日益渗透到生活的各个方面。 （1）“旺旺雪饼”包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，它的俗称是___________。 （2）花果山云雾茶冲泡后，汤色明亮，茶香四溢。“茶香四溢”主要体现微粒的性质是___________。 （3）米和面中含有的营养物质主要为___________，这是人体主要的供能物质。在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物二甲基亚硝胺(C2H6N2O)和苯并(a)芘(C20H12)，这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）炒菜完毕，关闭燃气阀门，炉灶的火焰熄灭，其灭火原理是___________；清洗餐具时，铝壶不宜用钢刷擦洗的原因是___________。 （5）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳。该反应的化学方程式为___________。 14. 金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 （1）①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以___________ (填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是___________。 （2）金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：a．合成橡胶轮胎b．铝合金轮毂c．塑料保险杠d．钢架车门e．玻璃车窗f．高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是___________ (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为___________价。 （3）公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于___________材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 （4）2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，发生反应的化学方程式为___________。 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题 （1）仪器①的名称是___________。实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________。在检查A装置气密性的操作中，当松手后导管出现如图1所示现象时，说明该装置气密性___________。收集氧气可用装置F的原因是___________。 在图2中将集气瓶内收集氧气过程的微观示意图补画完整___________ (忽略水的蒸发)。 （2）实验室使用装置C制备二氧化碳，其中固体试剂应放在多孔隔板的___________ (填“上方”或“下方”)。结束制取气体时，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是___________ (用字母对下图所示现象进行排序)。 （3）化学兴趣小组同学用稀盐酸和碳酸钙制备二氧化碳后产生了一些废液，为确定废液的处理方案，他们进行以下探究。 实验表明此废液中的溶质是CaCl2和HCl，兴趣小组打算用Na2CO3除去它们。 【提出问题】怎样估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH(见图1)，实验结果如图2所示。 ①图2中a-b阶段，观察到烧杯中的现象是___________。 ②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液需要碳酸钠固体___________g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3) 16. 、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生活生产中具有广泛应用。 1．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母” （1）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，否则容易发生事故。若按如图所示装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，则锥形瓶中出现液体剧烈沸腾并向四周飞溅的现象，同时观察到贴在锥形瓶内壁的pH试纸条___________，U管中两侧液面___________。 （2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 上述转化流程中，三个步骤所发生反应的基本类型都是___________反应。 2．盐酸是重要的化工原料和化学试剂，广泛用于医药、食品、电镀、焊接等行业 【探究一】如图是小明绘制的盐酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络： （3）A、B、C的化学式是A___________；B___________；C___________。 【探究二】化学兴趣小组同学探究酸和碱之间发生的反应。 （4）甲小组发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时无明显现象，于是进行右图操作并记录实验现象，其中能证明两者发生反应的是___________ (填字母序号)。 A. 在混合液中加入金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色 C. 在混合液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 （5）乙小组借助数字化技术证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。 ①利用pH传感器按下图1所示装置进行实验探究。 将注射器内的液体缓慢注入烧瓶(预先滴入几滴紫色石蕊试液)，烧瓶内溶液pH变化曲线如下图2所示。证明两者发生反应的依据是___________。 ②图2曲线B→D过程中，当溶液显红色时，溶液中的溶质是___________ (填化学式)(不考虑紫色石蕊试液)。 【探究三】丙小组用定量的方法证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。 上述实验中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg。 理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与稀盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) （6）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是___________。 （7）已知烧瓶内装有40mL10%的NaOH溶液，实验进行至图2中C点时，注入的稀盐酸体积为40mL。则m的理论取值范围为___________时，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 3．食盐和纯碱是生活中常见的盐 （8）下图是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作： 粗盐提纯的正确操作顺序依次是：④→___________ (填字母序号)。 （9）“侯氏制碱法”创立了更为先进的制碱工艺。制取纯碱的反应原理是将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。过滤得到NaHCO3晶体，再加热分解即制得纯碱。 如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A. 60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B. t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C. NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D. 除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年学业质量调研 九年级化学试题 温馨提示：1.试题共6页，全卷满分60分。物理与化学考试总时间120分钟。 2.请考生在答题卡上规定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 阅读材料，完成下列小题。 2025年5月神舟十九号飞船在轨任务即将完成，神舟二十号将择机发射。这标志着中国载人航天技术的又一次成功实践。 1. 在飞船发射的下列相关操作中，主要涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 对接飞船 2. 为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空间站内空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 3. 未来新一代运载火箭的理想推进剂是甲烷-液氧推进剂，其性能高、成本低、积碳不突出。右图是甲烷在空气中的燃烧，有关说法错误的是 A. 火箭燃料加注时需严禁烟火 B. 出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧导致 C. 甲烷燃烧实验需标注“热烫”图标 D. 大量使用甲烷-液氧推进剂会造成酸雨 4. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 B. 循环过程需额外补水 C. ①中反应的CO2与H2的粒子个数比为3：1 D. ②中反应生成H2与O2的体积比为2：1 【答案】1. C 2. B 3. D 4. C 【解析】 【1题详解】 A、组装火箭的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、加注燃料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、点火发射的过程中燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、对接飞船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【2题详解】 A、空气中氧气的体积分数约为21%，含量位于第二位，故A选项不符合题意； B、空气中氮气的体积分数约为78%，含量位于第一位，故B选项符合题意； C、空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，不是空气中最多的气体，故C选项不符合题意； D、氦气属于稀有气体，空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，不是空气中含量最多的气体，故D选项不符合题意。 故选B。 【3题详解】 A、甲烷属于可燃性气体，与空气混合遇明火等可能会发生爆炸，所以火箭燃料加注时需严禁烟火，故A选项不符合题意； B、含碳燃料不充分燃烧会产生碳单质，所以出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧导致，故B选项不符合题意； C、甲烷燃烧会放出大量的热，所以甲烷燃烧实验需标注“热烫”图标，以提醒注意，故C选项不符合题意； D、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等排放到空气中与水反应形成酸性物质导致的。甲烷-液氧推进剂燃烧生成二氧化碳和水，不会造成酸雨，故D选项符合题意。 故选D。 【4题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。在载人航天器的氧循环中，氧元素只是在不同的物质中进行转化，其质量始终保持不变，故A选项不符合题意； B、从图中可以看出，在整个循环过程中，水在电解产生氢气和氧气后，又通过其他反应重新生成，并没有水的净消耗，所以不需要额外补水，由图可知，反应①为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，由此可知，反应②中水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则循环反应中需要额外补充水，故B选项不符合题意； C 、①中发生的反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，根据化学方程式可知CO2与H2的粒子个数比为1：4，而不是3：1，故C选项符合题意； D、②中发生的反应是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，根据化学方程式可知生成H2与O2的体积比为2：1，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息，如图是某服装标签的部分内容，下列关于该服装的说法中，错误的是 A. 该服装面料和里料都使用了有机物 B. 棉纤维比涤纶纤维更耐磨、耐腐蚀 C. 涤纶和棉纤维可利用燃烧的方法加以区别 D. 该服装使用了天然高分子材料与合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是指含有碳元素的化合物，该服装的面料和里料含有涤纶和棉，涤纶和棉中都含有碳元素，因此都属于有机物，说法正确，不符合题意； B、涤纶纤维比棉纤维更耐磨、耐腐蚀，说法错误，符合题意； C、涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味，棉纤维属于天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，因此可利用燃烧的方法加以区分，说法正确，不符合题意； D、涤纶属于合成材料，棉属于天然高分子材料，故该服装使用了天然高分子材料与合成材料，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是 A. 从类别上看：亮氨酸属于氧化物 B. 从组成上看：亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大 C. 从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水 D. 从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、亮氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，则亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、由质量守恒定律，亮氨酸完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故选项说法错误； D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选项说法错误。 故选B。 7. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为39.95g B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氩的相对原子质量是39.95，根据，碳12原子的实际质量不是12g，所以氩原子的质量不是39.95g，该选项错误； B、氦原子最外层电子数为2，且只有一个电子层，属于稳定结构，在化学变化中不易得失电子，该选项错误； C、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式为He，该选项错误； D、氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，原子最外层都达到了稳定结构，化学性质相似，该选项正确。 故选D。 8. 小红同学课后喜欢进行家庭小实验，以下是她的实验方案，其中不合理的是 A. 用过氧化氢溶液、二氧化锰和矿泉水瓶、导管等自制简易供氧器 B. 用6B铅笔芯、导线、干电池、小灯泡等验证石墨具有导电性 C. 用纯碱、柠檬汁、蜂蜜、纯净水等自制苏打水，获得更好的口感和安全感 D. 将两朵紫色的鲜花分别插入白醋和石灰水中一段时间，观察酸和碱溶液改变花的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，属于固液常温型反应，可利用过氧化氢溶液、二氧化锰和矿泉水瓶、导管等自制简易供氧器，实验方案合理，不符合题意； B、用6B铅笔芯、导线、干电池、小灯泡等验证石墨具有导电性，铅笔芯中含有石墨，通过灯泡能否发光，可证明石墨是否具有导电性，实验方案合理，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与柠檬汁中的柠檬酸反应剧烈，可能产生大量二氧化碳气体，导致液体喷溅或容器破裂，且碳酸钠碱性较强，存在安全隐患；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其碱性较弱，与柠檬酸反应更温和，应用小苏打、柠檬汁、蜂蜜、纯净水等自制苏打水，获得更好的口感和安全感，实验方案不合理，符合题意； D、花中的色素遇酸、碱性溶液会呈不同的颜色变化，将两朵紫色的鲜花分别插入白醋和石灰水中一段时间，能观察到酸和碱溶液改变花的颜色，实验方案合理，不符合题意。 故选：C。 9. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确； B、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，也是生成盐和水的反应，但该反应是酸与金属氧化物的反应，不是酸和碱的反应，选项错误； C、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应是水和氧气，反应后生成一种单质和一种化合物，但该反应的反应物只有一种物质，属于分解反应，不属于置换反应，选项错误； D、向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，选项错误； 故选A。 11. 通常根据物质的不同性质，进行检验、鉴别、分离与除杂。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 各取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察溶解现象 C 除去铁粉中少量的铜粉 加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，如无沉淀生成，则氢氧化钠没有变质，如有沉淀生成，液体中含有生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，所以该方案不能检验氢氧化钠固体的变质程度，选项错误； B、各取少量固体于3支试管中，碳酸钙不溶于水，氯化钠和氢氧化钠易溶于水，分别加入适量水，观察溶解现象，不溶于水的固体是碳酸钙，氯化钠溶于水时没有热量的变化，溶液温度不变的是氯化钠，氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，该方案能够鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体，选项正确； C、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与酸反应，加入适量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将欲保留的铁粉反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，过滤后，得到氢氧化镁沉淀和氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发溶液后得到氯化钠和氯化钙的混合物，达不到分离氯化钠和氯化镁的目的，选项错误，故选B。 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 二、非选择题(本题包括4小题，每空1分，共36分) 13. 化学科学已日益渗透到生活的各个方面。 （1）“旺旺雪饼”包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，它的俗称是___________。 （2）花果山云雾茶冲泡后，汤色明亮，茶香四溢。“茶香四溢”主要体现微粒的性质是___________。 （3）米和面中含有的营养物质主要为___________，这是人体主要的供能物质。在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物二甲基亚硝胺(C2H6N2O)和苯并(a)芘(C20H12)，这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）炒菜完毕，关闭燃气阀门，炉灶的火焰熄灭，其灭火原理是___________；清洗餐具时，铝壶不宜用钢刷擦洗的原因是___________。 （5）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）生石灰 （2）微粒在不断运动 （3） ①. 糖类 ②. 大于 （4） ①. 隔离可燃物 ②. 防止破坏铝壶表面的氧化铝保护膜 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰 ，在生活中常用作干燥剂，它能与水反应生成氢氧化钙。 【小问2详解】 能闻到茶香是因为茶叶中的香味分子（微粒）在不断运动，扩散到空气中被人闻到，这体现了微粒在不断运动的性质。 【小问3详解】 米和面富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质； 二甲基亚硝胺(C2​H6​N2​O)中氢元素质量分数为；苯并(a)芘(C20​H12​)中氢元素质量分数为，比较可得前者大于后者。 【小问4详解】 关闭燃气阀门，切断了燃气（可燃物）的供应，使炉灶火焰熄灭，灭火原理是隔离可燃物； 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢刷擦洗铝壶会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，所以铝壶不宜用钢刷擦洗。 【小问5详解】 已知反应物是焦炭(C)和二氧化硅(SiO2​) ，反应条件是高温，生成物是粗硅(Si)和一氧化碳(CO)，则化学方程式为。 14. 金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 （1）①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以___________ (填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是___________。 （2）金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：a．合成橡胶轮胎b．铝合金轮毂c．塑料保险杠d．钢架车门e．玻璃车窗f．高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是___________ (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为___________价。 （3）公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于___________材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 （4）2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 氯化锌##ZnCl2 （2） ①. acf ②. 不可再生 ③. +5 （3）复合 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 ①合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，所以加入锡或铅可以降低熔铸时所需温度。 ②在金属活动性顺序中，锌＞锡＞铜，向CuCl2和SnCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，反应完后，锌再与SnCl2反应生成氯化锌和锡。因为锌粉过量，所以CuCl2和SnCl2都完全反应，滤液中的溶质只有氯化锌，其化学式为ZnCl2。 【小问2详解】 ①有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。a.合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，属于有机合成材料；b.铝合金轮毂是由铝合金制成，属于金属材料；c.塑料保险杠是由塑料制成，属于有机合成材料；d.钢架车门是由钢铁制成，属于金属材料；e.玻璃车窗是由玻璃制成，属于无机非金属材料；f.高强度丙纶纤维安全带是由合成纤维制成，属于有机合成材料。所以主要由有机合成材料制成的是acf。 ②石油是古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。在LiFePO4中，锂元素的化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5。 【小问3详解】 钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）组成的，属于复合材料。 【小问4详解】 工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题 （1）仪器①的名称是___________。实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________。在检查A装置气密性的操作中，当松手后导管出现如图1所示现象时，说明该装置气密性___________。收集氧气可用装置F的原因是___________。 在图2中将集气瓶内收集氧气过程的微观示意图补画完整___________ (忽略水的蒸发)。 （2）实验室使用装置C制备二氧化碳，其中固体试剂应放在多孔隔板的___________ (填“上方”或“下方”)。结束制取气体时，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是___________ (用字母对下图所示现象进行排序)。 （3）化学兴趣小组同学用稀盐酸和碳酸钙制备二氧化碳后产生了一些废液，为确定废液的处理方案，他们进行以下探究。 实验表明此废液中的溶质是CaCl2和HCl，兴趣小组打算用Na2CO3除去它们。 【提出问题】怎样估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH(见图1)，实验结果如图2所示。 ①图2中a-b阶段，观察到烧杯中的现象是___________。 ②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液需要碳酸钠固体___________g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3) 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 良好 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. （2） ①. 上方 ②. khg （3） ①. 溶液中产生气泡 ②. 53 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；氧气不易溶于水，用排水法收集氧气时，进入集气瓶的氧气会将水排出；微观示意图中，集气瓶内氧分子会逐渐增多，将水分子排出集气瓶，则微观示意图补画完整为：； 【小问2详解】 实验室使用装置C制备二氧化碳，其中固体试剂应放在多孔隔板的上方；用装置C制二氧化碳，关闭止水夹后，气体不能逸出，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗中，试管内液面下降，直至有孔隔板下方，故依次观察到的现象是khg； 【小问3详解】 ①由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，则a~b阶段可观察到有气泡产生； ②废液样品完全反应生成4g碳酸钙。设生成4g碳酸钙需要碳酸钠的质量为 与氯化氢反应的碳酸钠的质量为： 则处理1L该废液，理论上需要Na2CO3固体的质量为：。 16. 、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生活生产中具有广泛应用。 1．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母” （1）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，否则容易发生事故。若按如图所示装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，则锥形瓶中出现液体剧烈沸腾并向四周飞溅的现象，同时观察到贴在锥形瓶内壁的pH试纸条___________，U管中两侧液面___________。 （2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 上述转化流程中，三个步骤所发生反应的基本类型都是___________反应。 2．盐酸是重要的化工原料和化学试剂，广泛用于医药、食品、电镀、焊接等行业 【探究一】如图是小明绘制的盐酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络： （3）A、B、C的化学式是A___________；B___________；C___________。 【探究二】化学兴趣小组同学探究酸和碱之间发生的反应。 （4）甲小组发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时无明显现象，于是进行右图操作并记录实验现象，其中能证明两者发生反应的是___________ (填字母序号)。 A. 在混合液中加入金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色 C. 在混合液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 （5）乙小组借助数字化技术证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。 ①利用pH传感器按下图1所示装置进行实验探究。 将注射器内的液体缓慢注入烧瓶(预先滴入几滴紫色石蕊试液)，烧瓶内溶液pH变化曲线如下图2所示。证明两者发生反应的依据是___________。 ②图2曲线B→D过程中，当溶液显红色时，溶液中的溶质是___________ (填化学式)(不考虑紫色石蕊试液)。 【探究三】丙小组用定量的方法证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。 上述实验中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg。 理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与稀盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) （6）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是___________。 （7）已知烧瓶内装有40mL10%的NaOH溶液，实验进行至图2中C点时，注入的稀盐酸体积为40mL。则m的理论取值范围为___________时，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 3．食盐和纯碱是生活中常见的盐 （8）下图是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作： 粗盐提纯的正确操作顺序依次是：④→___________ (填字母序号)。 （9）“侯氏制碱法”创立了更为先进的制碱工艺。制取纯碱的反应原理是将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。过滤得到NaHCO3晶体，再加热分解即制得纯碱。 如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A. 60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3 B. t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C. NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D. 除去NaHCO3中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 【答案】（1） ①. 变黑 ②. 甲侧低，乙侧高 （2）化合 （3） ①. ②. ③. （4）AB （5） ①. 溶液的pH由大于7逐渐变成小于7 ②. （6）防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，避免固体成分不纯 （7）4g＜m≤5.85g （8）①→②→③ （9）AC 【解析】 【小问1详解】 由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取pH试纸条中的水分，生成黑色的炭。浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内压强增大，使U管中两侧液面甲侧下降，右侧升高。故填：变黑；甲侧低，乙侧高。 【小问2详解】 据流程示意图可知，硫和氧气点燃条件反应生成二氧化硫；二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件反应生成三氧化硫；三氧化硫与水反应生成硫酸。三个反应都符合化合反应多变一的特征，都属于化合反应。故填：化合。 【小问3详解】 由于盐酸能生成B，A与B反应，C与B反应，A、C属于不同类别的化合物。盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以B可以是硝酸（）等，A可以是氢氧化钠（）等，C可以是氧化铜（）等。故填：、、。 【小问4详解】 A、由于盐酸与Zn反应生成氢气，在混合液中加入金属Zn，无气泡产生，说明盐酸被消耗，即能证明两者发生反应。A符合题意； B、由于氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红，在混合液中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色，说明氢氧化钠被消耗，即能证明两者发生反应。B符合题意； C、在混合液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，不能证明两者发生反应。C不符合题意。 综上所述：选择AB。故填：AB。 【小问5详解】 ①据图2可知，溶液的pH由大于7逐渐变成小于7，证明两者发生反应。故填：溶液的pH由大于7逐渐变成小于7。 ②由于酸使紫色石蕊溶液变红，所以当溶液显红色时，溶液中除生成的氯化钠还有剩余的盐酸，所以当溶液显红色时，溶液中的溶质是。故填：。 【小问6详解】 为防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，避免固体成分不纯，所以将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干。故填：防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，避免固体成分不纯。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。氢氧化钠质量=40mL×1g/mL×10%=4g。 氢氧化钠溶液与稀盐酸若发生反应，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 设：参加反应的盐酸中溶质质量为a。 参加反应盐酸质量=，体积=＜40mL。 则加热蒸干后，所得固体只有氯化钠。 设：生成氯化钠质量为。 所以m的理论取值范围为4g＜m≤5.85g。故填：4g＜m≤5.85g。 【小问8详解】 粗盐提纯的正确操作顺序依次是称量、量取、溶解、过滤、蒸发。故填：①→②→③。 【小问9详解】 A、据图可知，60℃时，NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质中NaHCO3的溶解度最小，所以60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最多的是NaHCO3。A正确； B、据图可知，t℃时，NH4Cl、NaCl的溶解度相等，由于t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液的质量未知，所以t℃时，NH4Cl、NaCl两种饱和溶液中溶质的质量不一定相等。B不正确； C、据图可知，相同条件下NaHCO3的溶解度最小，所以NaHCO3晶体首先从溶液中析出。C正确； D、由于NaCl的饱和溶液不能溶解氯化钠，所以用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤不能除去NaHCO3中的少量NaCl。D不正确。 综上所述：选择AC。故填：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $