精品解析：2026年江苏省苏州市虎丘区中考一模化学试题

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 钠 D. 铁 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是 A. O2 B. Ne C. CO2 D. N2 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 35.0g 5.6g 4.5g 180mg A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 碳水化合物 D. 钠 5. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 6. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 A. 导管连接 B. 胶塞塞紧 C. 气体验满 D. 气体收集 7. 稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铈的元素符号为Ce B. Ce的中子数为58 C. Ce的核电荷数为58 D. Ce的相对原子质量是140.1 8. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 9. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 阅读下列材料，完成第下列小题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 氧元素： B. 四个氢分子： C. 两个钠原子： D. 氯酸根离子： 11. 下列相关说法正确的是 A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C. 太阳能不可以直接转化为电能 D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 12. 实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A. 球形容器内液面下降 B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大 C. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 由实验得出水由氢气和氧气组成 13. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液 15. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A. 不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C. 二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 16. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 17. 从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B. t℃时，氯化钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 可用蒸发结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 18. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去中的 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学方程式为： B. 的化学反应速率很快 C. 的反应中各元素化合价均发生改变 D. 可起到冷却剂的作用 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D. 用方案丁探究接触面积对反应速率的影响 非选择题(共60分) 21. 2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．机体材料 （1）为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是______。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的______。 （2）机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料。属于_____(填字母)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ．能源动力 （3）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为_____。 （4）电池的正极材料常用钴酸锂，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为_____。 Ⅲ．核心芯片 （5）生产芯片的可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比，则硅烷的化学式为_____。 （6）Si还可通过与在高温条件下反应获得，同时产生。该反应的化学方程式为____。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为的溶液和制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为______。 （2）配制的溶液，需要的溶液质量为______。 （3）图-1中可以控制反应速率的发生装置为_____(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是______。 （4）将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_____。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图-2所示。 （5）图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的_____(填字母)装置类似。 （6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。 （7）常温下，氧气的密度约为，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为______(结果精确至0.1，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知： ]________。 （8）下列关于制取氧气的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B. 保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C. 家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 23. 是一种温室气体，的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 Ⅰ．碳排放 （1）化石燃料的燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）下列对节能减排的建议可行的是______(填字母)。 A. 停止使用化石燃料 B. 推广使用光伏发电 C. 鼓励民众公交出行 D. 生活垃圾集中焚烧 Ⅱ．碳捕集利用捕捉烟气中，得到高纯度的流程如图-1所示。 （3）为提高的吸收率，烟气应从_____(填“A”或“B”)口通入。 （4）“溶液转化室”中反应的化学方程式为_____。 （5）上述流程中可循环使用的物质有和_____(填化学式)。 Ⅲ．碳利用 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程为： 甲醇葡萄糖淀粉 （6）检验淀粉的常用试剂是______(填名称)。 （7）绿色植物实现到葡萄糖的转化过程称为______。 （8）阶段Ⅰ反应的微观过程如图-2所示。写出甲醇的化学式：______。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成和，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(，沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。 （2）乙醇和水反应生成和的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点是（ ） A. 乙醇和水反应所需温度更低 B. 反应物中的氢元素完全转化为氢气 C. 更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于______。 （5）图-2中，透氧膜的长度大于时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是______。 25. 乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下： 已知：a．煅烧过程中和转化为和； b．溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．在碱性条件下易生成沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时在高温下发生的反应的化学方程式_____。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_______。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。 ②通入也能将还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用的主要原因是______。 （4）“沉铁”。沉铁时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图-2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为______。 ②溶液浓度大于12%时，的产率有所下降的原因是______。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 向悬浊液中加入乳酸，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 （5）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。 ②制备原理： ，是_______(填化学式) ③一段时间后，判断反应结束的标志是________。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。 26. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 、、 、 、、 （1）上表中的物质类别X是______。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈______(选填“酸性”或“碱性”)，可用_____测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的在细菌作用下形成、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生。该过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解—结晶—再溶解—再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和______。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是_______。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是_______。 （6）反应脱盐。可与陶瓷中的生成沉淀，再用蒸馏水洗去。溶液与陶瓷中的反应的化学方程式为______。 （7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷(内部含)分别浸入等量蒸馏水和溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，_____。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、溶液) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 钠 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，铝、钠、铁、名称带“钅”字旁，属于金属元素。故选A。 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是 A. O2 B. Ne C. CO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数约占78%的是氮气（N2）。故选D。 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 4. 如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 35.0g 5.6g 4.5g 180mg A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 碳水化合物 D. 钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据某食品的营养成分表可知，蛋白质含量=；脂肪含量=；碳水化合物含量=；180mg=0.18g，钠含量=。通过计算可知，蛋白质含量最高。 综上所述：选择A。 5. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固体加热型，所用仪器为试管、酒精灯、铁架台； 氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置所用仪器为集气瓶、水槽等。 故需要用到仪器有酒精灯、试管、集气瓶，一定不需要用到的仪器是漏斗，故选：C。 6. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 A. 导管连接 B. 胶塞塞紧 C. 气体验满 D. 气体收集 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意； B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意； C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意； D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。 故选A。 7. 稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铈的元素符号为Ce B. Ce的中子数为58 C. Ce的核电荷数为58 D. Ce的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；且原子序数=核电荷数=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数。 【详解】A. 单元格右上角符号为Ce，即铈的元素符号为Ce，表述正确。 B. 58是铈的原子序数（质子数），其中子数≈140.1-58≈82，不是58，表述错误。 C. 核电荷数=原子序数=58，表述正确。 D. 单元格下方数字为140.1，即铈的相对原子质量是140.1，表述正确。 8. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 9. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确； B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确； 故选：B。 阅读下列材料，完成第下列小题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 氧元素： B. 四个氢分子： C. 两个钠原子： D. 氯酸根离子： 11. 下列相关说法正确的是 A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C. 太阳能不可以直接转化为电能 D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 12. 实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A. 球形容器内液面下降 B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大 C. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 由实验得出水由氢气和氧气组成 【答案】10. C 11. B 12. B 【解析】 【10题详解】 A.氧元素的符号为O，表示氧气或者氧分子，表述错误； B.四个氢分子应表示为，表示2个氢分子，表述错误； C.元素符号前加数字对应原子个数，两个钠原子表示为，表述正确； D.氯酸根离子为，是次氯酸根离子，表述错误； 【11题详解】 A.氧气加压后是氧分子间的间隔变小，氧分子本身体积不变，说法错误； B.题干信息显示氯酸钠加热分解生成氧气，氯酸钾加热（二氧化锰催化）也可分解生成氧气，说法正确； C.太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，说法错误； D.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，无法产生更多氧气，说法错误； 【12题详解】 A.电解水时两侧管内产生气体，压强增大，将水压入中间球形容器，球形容器液面上升，说法错误； B.电解过程中溶剂水的质量减少，溶质氢氧化钠质量不变，因此氢氧化钠的浓度增大，说法正确； C.电解水规律为“正氧负氢”，b管接电源负极，产生的是氢气，没有助燃性，不能使带火星木条复燃，说法错误； D.电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 13. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意； C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。 故选C。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜在加热条件下可与氧气反应生成氧化铜，转化能实现。 B. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（），无法直接生成硫酸，转化不能实现。 C. 铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁（），不会生成氯化铁，转化不能实现。 D. 碳酸钠与氯化钾相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应无法发生，转化不能实现。 15. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A. 不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C. 二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A. 不锈钢抗腐蚀性好，制成的医疗器械不易锈蚀，可长期使用，性质与用途有直接联系。 B. 稀盐酸具有酸性，能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性物质，可去除铁锈，性质与用途有直接联系。 C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，是制作碳酸饮料的反应原理，性质与用途有直接联系。 D. 碳酸氢铵可用作化肥是因为其含有氮元素，属于氮肥，与受热易分解的性质无关，二者没有直接联系。 16. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 17. 从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B. t℃时，氯化钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 可用蒸发结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为g，40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，该选项未标注单位，表述错误； B、t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数公式为，因此该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，表述正确； C、硫酸钠溶解度受温度影响变化较大，适合用降温结晶的方法提取，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），表述错误； D、温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，此时升高温度，饱和硫酸钠溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，表述错误。 故选B。 18. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去中的 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，实验方案错误； B.硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，现象不同可以鉴别，实验方案正确； C.该操作只能得到MnO2固体，要完成分离还需要蒸发滤液得到KCl固体，实验方案错误； D.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，会同时除去原物质和杂质，不符合除杂原则，实验方案错误。 19. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学方程式为： B. 的化学反应速率很快 C. 的反应中各元素化合价均发生改变 D. 可起到冷却剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，说法正确； B.汽车碰撞后需气囊迅速鼓起，因此NaN3分解反应速率很快，说法正确； C.该反应中O元素化合价始终为-2价，没有发生改变，并非各元素化合价均改变，说法错误； D.NaHCO3受热分解是吸热反应，可吸收反应放出的热能，起到冷却剂的作用，说法正确。 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D. 用方案丁探究接触面积对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A. 方案甲存在溶剂种类、温度两个变量，不符合控制变量法要求，无法探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，错误。 B. 方案乙存在水、空气两个变量，都不会生锈，无法单独探究空气是铁生锈的必要条件，错误。 C. 方案丙中稀硫酸的浓度、体积均相同，仅金属种类不同，铁可与稀硫酸反应产生气泡，铜不与稀硫酸反应，可证明铁的金属活动性强于铜，能达到实验目的，正确。 D. 方案丁存在盐酸浓度、碳酸钙接触面积两个变量，不符合控制变量法要求，无法探究接触面积对反应速率的影响，错误。 非选择题(共60分) 21. 2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．机体材料 （1）为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是______。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的______。 （2）机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料。属于_____(填字母)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ．能源动力 （3）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为_____。 （4）电池的正极材料常用钴酸锂，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为_____。 Ⅲ．核心芯片 （5）生产芯片的可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比，则硅烷的化学式为_____。 （6）Si还可通过与在高温条件下反应获得，同时产生。该反应的化学方程式为____。 【答案】（1） ①. 密度小（质轻） ②. 氧化铝（Al2O3）薄膜 （2）C （3）化学能 （4）+3 （5）SiH4 （6）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 【解析】 【小问1详解】 铝合金用于机身轻量化，主要利用其密度小（质轻）的性质； 铝合金耐腐蚀，是因为表面能形成致密而结实的氧化铝（Al2O3）薄膜。 【小问2详解】 聚乳酸是可降解塑料，塑料属于合成材料，选C。 【小问3详解】 机器人充电时，能量转化方式是：电能转化为化学能（储存在电池中）。 【小问4详解】 在LiCoO2中，Li为+1价，O为-2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： (+1) + x + 2(-2) = 0 ，解得x=+3，所以钴元素的化合价为+3。 【小问5详解】 设硅烷的化学式为SiaHb，已知m(Si):m(H)=7:1，则： =，a:b=1:4，所以硅烷的化学式为SiH4。 【小问6详解】 SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为的溶液和制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为______。 （2）配制的溶液，需要的溶液质量为______。 （3）图-1中可以控制反应速率的发生装置为_____(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是______。 （4）将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_____。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图-2所示。 （5）图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的_____(填字母)装置类似。 （6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。 （7）常温下，氧气的密度约为，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为______(结果精确至0.1，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知： ]________。 （8）下列关于制取氧气的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B. 保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C. 家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 【答案】（1） （2）20g （3） ①. C ②. 调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率 （4）热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧 （5）B （6）夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定（合理即可） （7） ①. 14.9g ②. 45.9g （8）BC 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 设需要30%的H2O2溶液质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，因此：100g×6%=x×30%，解得x=20g； 【小问3详解】 装置C中的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应速率，因此可以控制反应速率的发生装置为C； 控制反应速率的操作是：调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率； 【小问4详解】 装置D中，80℃热水中的白磷温度已达到着火点，未通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷发生燃烧，对比现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，因此实验现象为：热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧； 【小问5详解】 图2中“加湿过滤仓”的原理是让氧气从长管通入水中，经水加湿过滤后从短管导出，与图3中的B装置原理一致，因此选B； 【小问6详解】 夏季温度高，过氧化氢的分解速率会加快，易导致产氧速率过快且不稳定；加入更多的水可降低过氧化氢溶液的浓度，同时起到降温作用，减缓过氧化氢的分解速率，从而保证产氧速率稳定； 【小问7详解】 ①生成氧气的质量为：1.4g/L×5L=7g，设生成7g氧气需要过氧化氢的质量为x， x≈14.9g； ②设每包过碳酸钠的质量至少为y， y≈45.9g； 【小问8详解】 A.过碳酸钠遇水分解生成过氧化氢，过氧化氢不加催化剂时分解速率极慢，无法快速产生氧气，说法错误； B.过碳酸钠遇水会发生分解反应，因此保存时需要保持密封干燥，说法正确； C.过氧化氢溶液易分解、不易长期保存，且液体形态不便携带，因此家用制氧机不选用过氧化氢溶液，说法正确。 23. 是一种温室气体，的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 Ⅰ．碳排放 （1）化石燃料的燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）下列对节能减排的建议可行的是______(填字母)。 A. 停止使用化石燃料 B. 推广使用光伏发电 C. 鼓励民众公交出行 D. 生活垃圾集中焚烧 Ⅱ．碳捕集利用捕捉烟气中，得到高纯度的流程如图-1所示。 （3）为提高的吸收率，烟气应从_____(填“A”或“B”)口通入。 （4）“溶液转化室”中反应的化学方程式为_____。 （5）上述流程中可循环使用的物质有和_____(填化学式)。 Ⅲ．碳利用 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程为： 甲醇葡萄糖淀粉 （6）检验淀粉的常用试剂是______(填名称)。 （7）绿色植物实现到葡萄糖的转化过程称为______。 （8）阶段Ⅰ反应的微观过程如图-2所示。写出甲醇的化学式：______。 【答案】（1）石油 （2）BC （3）B （4） （5） （6）碘水（碘酒） （7）光合作用 （8）（） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。 【小问2详解】 A.现阶段化石燃料是主要能源，不能完全停止使用，应合理使用，故A不可行； B.推广使用光伏发电，利用清洁能源替代化石能源，能减少二氧化碳排放，故B可行； C.鼓励民众公交出行，能减少私家车使用，从而减少燃油消耗和尾气排放，故C可行； D.生活垃圾集中焚烧会产生大量烟尘和有害气体，包括二氧化碳，不利于节能减排，故D不可行。 【小问3详解】 烟气应从B口通入，这样烟气能与喷淋下来的氢氧化钠溶液充分接触，提高吸收效率。 【小问4详解】 在“溶液转化室”中，碳酸钠与石灰乳（主要成分是氢氧化钙）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问5详解】 在“捕捉室”中，作为反应物消耗；在“转化室”中，作为生成物产生，所以可循环使用。在“煅烧反应室”中，高温分解生成氧化钙和二氧化碳；生成的进入“转化室”与水反应生成氢氧化钙，参与反应，所以也可循环使用。 【小问6详解】 淀粉具有遇碘变蓝的特性，因此检验淀粉的常用试剂是碘水（或碘酒）。 【小问7详解】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如葡萄糖），并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：3个分子（含6个氢原子），1个分子（含1个C原子，2个O原子）；反应后：1个分子（含2个H原子，1个O原子），因此，甲醇分子中应包含：C原子：1个；H原子：4个；O原子：1个，所以甲醇的化学式为（）。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成和，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(，沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。 （2）乙醇和水反应生成和的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点是（ ） A. 乙醇和水反应所需温度更低 B. 反应物中的氢元素完全转化为氢气 C. 更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于______。 （5）图-2中，透氧膜的长度大于时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是______。 【答案】（1） 可再生 （2） ①. ②. 炭黑覆盖在催化剂表面，减小了反应物与催化剂的接触面积 （3）AC （4） 乙醇与氧气发生氧化反应（燃烧）放出的热量 （5） 透氧膜长度增加，进入反应器的氧气量增多，过多的氧气会与生成的氢气反应消耗氢气，导致产率下降 【解析】 【小问1详解】 粮食属于可再生原料，可通过发酵持续生产乙醇，因此生物乙醇属于可再生能源。 【小问2详解】 根据给定的反应物、生成物和反应条件，按原子守恒配平化学方程式即可；炭黑附着在催化剂表面会阻碍反应物与催化剂接触，直接降低催化效率。 【小问3详解】 A.传统制法反应温度为400~600℃，新型催化剂下反应温度仅270℃，所需温度更低，正确； B.生成物乙酸中含有氢元素，因此反应物中氢元素没有完全转化为氢气，错误； C.乙酸沸点仅118℃，易液化与气态氢气分离，比传统制法的混合气体更易分离出氢气，正确。 【小问4详解】 透氧膜允许氧气进入管内，乙醇和氧气的放热反应为制氢反应提供热量，因此不需要外界供热，实现自热转化。 【小问5详解】 透氧膜越长，渗透进入的氧气越多，过量氧气会和氢气反应生成水，减少了最终氢气的产量，因此产率下降。 25. 乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下： 已知：a．煅烧过程中和转化为和； b．溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．在碱性条件下易生成沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时在高温下发生的反应的化学方程式_____。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_______。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。 ②通入也能将还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用的主要原因是______。 （4）“沉铁”。沉铁时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图-2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为______。 ②溶液浓度大于12%时，的产率有所下降的原因是______。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 向悬浊液中加入乳酸，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 （5）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。 ②制备原理： ，是_______(填化学式) ③一段时间后，判断反应结束的标志是________。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。 【答案】（1） （2） ①. 将煅烧后的固体粉碎(或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度） ②. （3） ①. 1:2 ②. SO2​有毒，会污染空气(或铁屑操作更简便，成本更低，合理即可） （4） ①. 复分解反应 ②. Na2CO3浓度越大，溶液碱性越强，会生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2中铁元素质量分数大于FeCO3，因此沉淀中铁元素质量分数上升，FeCO3产率下降 （5） ①. 缺铁性贫血 ②. CO2 ③. 不再有气泡产生 ④. 乳酸亚铁难溶于乙醇，减少洗涤时乳酸亚铁的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 【解析】 【小问1详解】 煅烧时​与空气中氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平即可； 【小问2详解】 ①增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度都可以提高浸取率； ②煅烧后转化为​，转化为，二者都与稀硫酸反应生成可溶盐，且稀硫酸过量，因此阳离子为（过量硫酸）、（氧化铁与酸反应产物）、（氧化铜与酸反应产物）。 【小问3详解】 ①该反应中，1个单质（0价）化合价升高到+2价，2个（来自）化合价降低到+2价，铁原子的个数比为，因此质量比为。 ②是有毒大气污染物，因此相比之下选用铁屑更环保易操作。 【小问4详解】 ①沉铁反应为，两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 ②结合题干已知信息"碳酸钠浓度越大碱性越强，​碱性条件易生成"，且的铁元素质量分数高于，可解释该现象。 【小问5详解】 ①铁元素是合成人体血红蛋白的元素，乳酸亚铁可预防缺铁性贫血。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铁原子1个，碳原子7个，氢原子12个，氧原子9个，反应后铁原子1个，碳原子6个，氢原子12个，氧原子7个，计算得X为。 ③反应生成二氧化碳气体，反应结束后不再产生气泡。 ④结合题干已知"乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇"，乙醇易挥发，可得该结论。 26. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 、、 、 、、 （1）上表中的物质类别X是______。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈______(选填“酸性”或“碱性”)，可用_____测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的在细菌作用下形成、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生。该过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解—结晶—再溶解—再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和______。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是_______。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是_______。 （6）反应脱盐。可与陶瓷中的生成沉淀，再用蒸馏水洗去。溶液与陶瓷中的反应的化学方程式为______。 （7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷(内部含)分别浸入等量蒸馏水和溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，_____。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、溶液) 【答案】（1） 盐 （2） ①. 碱性 ②. pH试纸（或pH计） ③. （3）B （4） 温度 （5） ①. 温度升高，离子运动速率加快，扩散效率更高 ②. 保持浸泡液与陶瓷内部的盐浓度差，促进盐向外扩散，提高脱盐效率 （6） （7） 分别用滴管取等量两种浸泡液滴到黑色点滴板的不同孔穴中，再分别滴加等量溶液，观察白色沉淀的多少，沉淀越多说明残留量越高，脱盐效果越差 【解析】 【小问1详解】 FeS、CaCO3、MgCO3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质。 【小问2详解】 ①酸性环境下氢氧化物会与酸反应溶解，因此海水呈碱性，常用pH试纸或pH计测定溶液pH； ②铁制文物与海水中的在细菌作用下形成、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生。反应方程式为 。 【小问3详解】 SiO2是酸性氧化物，不与稀盐酸反应，其余三种物质均可与稀盐酸反应生成可溶性盐，可被稀盐酸除去。 【小问4详解】 温度变化会影响可溶性盐的溶解度，进而改变溶解、结晶过程，因此除湿度外另一影响因素是温度。 【小问5详解】 ①粒子运动速率随温度升高而加快，因此加热后脱盐更快； ②不更换蒸馏水会使浸泡液盐浓度升高，内外浓度差减小，扩散变慢，更换蒸馏水可维持较大浓度差，加快脱盐。 【小问6详解】 硝酸银和氯化钠发生复分解反应，交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 Cl−可与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，控制变量对比沉淀量即可判断浸泡液中Cl−浓度，从而比较脱盐效果。 实验方案为分别用滴管取等量两种浸泡液滴到黑色点滴板的不同孔穴中，再分别滴加等量溶液，观察白色沉淀的多少，沉淀越多说明残留量越高，脱盐效果越差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $