江西九江市同文中学2025-2026学年下学期阶段二考试 高二化学试卷

九江市同文中学2025——2026学年下学期阶段二考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷分数：100分 命题人 审稿人：高二备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列实验操作中不正确的是（ ） A．《本草纲目》记载“凡服毒者，可灌以鸡子清、葛汁、甘草汁……”，利用蛋白质变性的原理解毒 B．《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”，该方法也可用于分离和NaCl的混合物 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，煅烧石灰石涉及“分解反应” D．《本草经集注》中“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该鉴别方法利用“焰色试验” 2．北京冬奥会成功举办、“海斗号”无人潜水器最大下潜、神舟十四号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ） A．北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D．“海斗号”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素在周期表中位于d区 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．3-丙醇的结构简式： B．丙烯醛的结构简式： C．用键线式表示苯甲酸： D．反式2-丁烯的键线式是： 4．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（ ） A．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 B．与金属钠反应时，键①断裂 C．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂 D．与浓硫酸共热至时，键②和④断裂 5．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．图1：分离乙醇和乙酸 B．图2：验证乙炔使溴水褪色 C．图3：除去溴苯中的溴单质 D．图4：除去工业酒精中的甲醇 6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为 C．标准状况下，的辛烷所含的分子数为 D．中含有电子数目为 7．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，不正确的是（ ） A．若A的分子式为，则其结构简式可能为 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若的化学式为，则其可能的结构有2种 8．部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是（ ） A．第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B．ⅣA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C．水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D．沸点远小于与、的电负性大小有关 9．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列关于的叙述不正确的是（ ） A．分子式为 B．的消去产物多于3种 C．所有碳原子可能共平面 D．1 mol X最多可与发生加成反应 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子；元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ） A．基态Y原子的最高能级中所有电子的自旋方向相同 B．基态离子最高能级有1个原子轨道，其形状为球形 C．X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： D．Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序： 11．沸点为，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法不正确的是 A．中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 B．为分子晶体 C．与具有相似的空间构型 D．中心离子的配位数为6 12．下列有关说法不正确的是（ ） A．乙醇可以看作是中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比中氢的弱 B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C．用与发生酯化反应，生成的酯为 D．用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯 13．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛，如下图： 下列说法不正确的是（ ） A．乙醛和丙醛的混合物发生反应Ⅰ能得到4种产物 B．反应Ⅰ控制不当可能会生成 C．甲醛和苯甲醛之间也能发生羟醛缩合反应 D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行转化： 14．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域作出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理如图： 下列说法不正确的是（ ） A．电负性： B．[Cu]为此反应的催化剂 C．上述反应所涉及的物质中，碳原子均采用杂化 D．上述反应机理符合绿色化学原子经济性要求 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________，B的结构简式为__________。 （2）写出下列反应的反应类型：③__________，④__________。 （3）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出下列反应的化学方程式：①____________________________，②____________________________。 16．（14分）回答下列问题。 （1）证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是__________（填序号）。 ①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑤加入氢氧化钠醇溶液 （2）有以下物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 能发生消去反应的有__________。 （3）在水中的溶解度__________（填“>”“<”或“=”）在水中的溶解度。 （4）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为__________。 （5）标况下，5.6 L的氯气与足量的甲苯在光照下完全反应，生成__________。 （6）有机物的名称为__________，其与按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有__________种。 17．（14分）一种以硼镁矿（含、、及少量铁、铝氧化物等）为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： ③调选用的是氨水 （1）基态有__________种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是____________________。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为____________________。 （4）“母液”加热后可返回__________工序循环利用。 （5）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式____________________________。 （6）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物，其立方晶胞结构如图2a，沿轴方向的投影为图2b。 ①X的化学式为__________。 ②X最简式的式量为，晶体边长为，其晶胞密度为__________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。 18．（16分）ABA是一种植物体生长发育所必需的植物激素，参与调节种子的萌发和休眠、根生长、气孔关闭、叶片衰老和脱落等重要过程。以下是其衍生物的合成过程。 已知： i． ii． （1）C的结构简式为__________。 （2）的过程中，发生反应的反应类型为__________。 （3）过程中，E中的__________（填官能团名称，下同）转变为F中的__________。 （4）G的结构简式为__________，其中手性碳原子数目为__________。 （5）I为化合物D的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种，写出一种符合条件的结构简式__________。 ①遇溶液显紫色；②1 mol化合物I与足量Na反应，最终生成；③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6。 学科网（北京）股份有限公司 $1 2 3 4 5 6 7 力 D D A D D 8 9 10 11 12 13 14 C C B A D C C 15.(1)羧基 CHsCH2OH (2)酯化反应或取代反应 加聚反应 (3)b (42CHCH20H+02 92CH CHO+2H20 浓疏酸 CH CH2OH+CH2 CH-COOHCH2=CH-COOCH2CHs+H20 16.(1)②③④① (2)②③⑤⑧ (3)> CH, CH, HC≡C CH, (4) H (50.25 (62-乙基-1,3.丁二烯 3 17.(1)5 (②)加快反应速率，促进氨气逸出，防止HB03析出 (3)C02+2NH3+H0=(NH4),C03 (4)溶浸 浓疏酸 (5)B(OH3+3CH30H=B(0CH3)3+3H20 2M (O(NH4),Mg(C03)24H20 N,a10或×1030 2M. 18.(1)01 (2)加成反应 (3)羟基 酮羰基 0人 1 OH OH H.C CH; HO. OH H C CH, 人人阳 H.C (5)5 Oc(CH,)OH或 OC(CH),OH或 OCH(CH,)2或 OH H.C CH H,C CH. HO OH H,C CH. OCH(CH,)2或 OCH,OH