江西宜春市丰城市东煌学校2025-2026学年高二下学期第二次月考 化学试卷

**基本信息** 结合人工智能芯片材料、人形机器人等科技前沿情境，通过工业流程分析与实验探究题，考查化学观念与科学探究能力，基础题与综合题梯度分明。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如VSEPR理论）、除杂操作、化学用语|以黑火药爆炸、刚玉性质等真实情境考查化学观念| |非选择题|4题/58分|实验流程（硅制备）、元素推断、反应原理（硝酸氧化性）|第17题结合芯片硅制备工业流程，考查科学思维与实践；第18题通过硝酸与KSCN反应探究，体现科学态度与责任|

东煌学校2025一2026第二次月考化学试卷‌ 可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列除杂所用试剂或操作不合理的是 选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作 A CO2（O2） 铜网 通过灼热铜丝网 B BaSO4（BaCO3） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2（HCl） 饱和Na2CO3溶液 洗气 D NaCl固体中混有少量碘 / 加热 A．A B．B C．C D．D 2．价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态的电子排布式： B．分子中键电子云轮廓图： C．乙烯的分子结构模型： D．的结构示意图： 4．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合价： 5．H、H、H、H+、H2是 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 6．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A NaCl溶液 (Na2CO3) 加入适量的溶液、过滤 B MgO固体 (Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 C 固体 (Na2CO3) 加热至恒重 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A．AlCl3沸点低于AlBr3 B．AlBr3分子中存在配位键 C．Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D．晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 8．配制100mL 溶液时，必须用到的仪器是　　 A． 100mL容量瓶 B． 100mL集气瓶 C． 100mL烧瓶 D． 100mL滴瓶 9．(钲)是理想的示踪元素，可用作纯放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为 A．25 B．61 C．86 D．147 10．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它 A．是分子晶体 B．是共价化合物 C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电 11．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 12．反应可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中铁元素化合价为价 C．的结构示意图为 D．中既含离子键又含非极性共价键 13．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是(　　) A．最外层有7个电子 B．原子半径比碘大 C．易失去电子 D．得到电子能力比碘弱 14．对于物质和，下列说法正确的是 A．两种物质互为同系物 B．两种分子中的碳原子杂化方式不完全相同 C．沸点： D．两种分子中都含有三种官能团 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，请按要求作答。 15．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1) 中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描述)。 (2)基态核外电子排布式为___________。 (3)分子中键与π键的数目比___________。 16．有A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C形成的离子具有相同的电子层结构。C单质跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断： (1)这三种元素的名称：A___________、B___________、C___________ 。 (2)C离子的结构示意图：___________。 (3)写出C单质与水反应的离子方程式___________。 17．2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。 (1)写出硅原子的电子式______。 (2)硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下： 硅的核素 各核素的相对原子质量 自然界中各核素的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 则硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数) 芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： (3)操作1需要用到的玻璃仪器有______。 (4)反应①中通过过量焦炭与 SiO2反应获得粗硅，该反应的化学方程式是______。 (5)根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是______。 化合物 沸点(℃) 31.8 57.6 熔点(℃) -134 -69 A． B． C． D． (6)下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是______。 A．生成的丙和丁的物质的量之比为1：1 B．每生成1mol丙，需消耗22.4L乙 C．甲的摩尔质量是135.5 D．该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。 (7)A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：______。 (8)装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。 (9)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______。 18．硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 (1)下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是______。 A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 (2)可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 (3)向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。(不定项) A． B． C． D． 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 (4)取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。中元素的化合价为，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。 (5)将第（4）题实验放出的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。 A． B． C． D． (6)经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是______。 工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 (7)用溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是______。 (8)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______。 A． B． C． D． (9)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 东煌学校2025一2026第二次月考化学‌答题卷座位号： 姓名：___________班级：___________ 一、选择题： 本题共 14 小题，共 42 分。每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题： 本大题共 5 个小题，共 58 分，其中18题每空2分，其他每空3分，请按要求作答。 15 ．( 1)_____________ 、_____________ (2)___________ ， (3)_________________ 16. ( 1) A_____________ 、B_____________ 、C_____________ (2)___________ ， (3)_________________ 17 . ( 1)_______________ ，（2）_______________，（3）_______________ （4）_______________，（5）_______________，（6）_______________ （7）_______________，（8）_______________、_______________， （9）_______________ 18 . ( 1)_______________ ，（2）_______________，（3）_______________ （4）_______________、_______________，（5）_______________， （6）_______________，（7）_______________，（8）_______________ （9）_______________ 东煌学校2025一2026第二次月考化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B D B C A B D 题号 11 12 13 14 答案 D A C C 1．C 【详解】A.O2与灼热的铜网反应生成Cu可以除去CO2中的氧气，故A正确； B.硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡可以与稀盐酸反应生成可溶性物质，故可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故B正确； C.二氧化碳也会与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故不能用碳酸钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误； D.碘单质受热易升华，加热后碘单质升华可以除去NaCl固体中混有少量碘，故D正确。 故答案选：C。 2．B 【详解】A．离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为，离子的空间构型为平面正三角形，故A不符合题意； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，分子的空间构型为三角锥形，故B符合题意； C．四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，离子的空间构型为正四面体形，故C不符合题意； D．氢氰酸分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为，分子的空间构型为直线形，故D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A．Fe元素原子序数26，原子核外26个电子，基态的简化电子排布式：[Ar] 3d64s2，A正确； B．Cl2分子由两个 Cl 原子通过一个p-p σ 键结合，p-p σ 键的电子云沿核连线轴呈圆柱形对称分布。分子中p-p键电子云轮廓图：，题目中是s-s σ 键的电子云轮廓图，B错误； C．乙烯（C2H4）为平面结构，键角约 120°，分子结构模型为，C正确； D．Na原子的核电荷数为11，Na原子失去最外层一个电子形成Na+，结构示意图：，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B正确； C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C错误； D．碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D错误； 故选B。 5．D 【详解】试题分析：A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子； B．元素种类，只有一种，即氢元素； C．H2是分子，核素是原子； D．根据每一种粒子的含义解答即可． 解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误； B．氢元素只有一种，故B错误； C．H2是氢气分子，核素是原子，故C错误； D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确． 故选D． 6．B 【详解】A．Na2CO3与加入的适量溶液反应生成氢氧化钠、引入了氢氧根离子，A错误； B． Al2O3会与足量NaOH溶液反应而溶解，MgO不反应、不溶解，过滤、洗涤、干燥所得即为MgO固体，B正确； C．加热固体分解转变为Na2CO3，C错误； D．气体和HCl气体均能与饱和溶液反应，D错误； 答案选B。 7．C 【详解】A．二者均为分子晶体，随相对分子质量增大(由Cl到Br)，分子间作用力增强，故AlCl3的沸点低于AlBr3，A正确； B．AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子，B正确； C．高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1 nm～100 nm（即1×10-9 m～1×10-7 m），1×10-6 m（即1000 nm）已超出这一典型范围，故“可能是1×10-6 m”不符胶体粒径的常规定义，C错误； D．由所给的晶胞示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个，D正确； 故选C。 8．A 【分析】配制100mL 溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据配制步骤选择使用的仪器。 【详解】配制100mL 溶液的过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以必须使用的仪器为100mL容量瓶,故A正确；不会使用到100mL 集气瓶，故B错误；C.不会用到100mL 烧瓶，故C错误；D.不会用到100mL滴瓶,故D错误；所以答案A是正确的。 9．B 【详解】核素的左上角表示质量数，左下角表示质子数，故质子数为61，答案选B。 10．D 【详解】A．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，所以不属于分子晶体，事实上氧化铝属于过渡晶体，偏向共价晶体，A不符合题意； B．氧化铝中铝元素与氧元素之间为离子键，所以属于离子化合物，B不符合题意； C．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，所以氧化铝不能做铝热剂，C不符合题意； D．氧化铝为离子化合物，熔融状态下可电离成铝离子和氧离子，可导电，D符合题意； 故选D。 11．D 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；I个II分子中含有14个键，B错误； C．III中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C错误； D．铜为29号元素，失去一个电子形成，故基态的价层电子排布式为，D正确； 故选D。 12．A 【详解】 A．中C与N共用三对电子，电子式为，A正确； B．中K为+1价，CN-为-1价，根据正负化合价代数和为0，Fe为+2价，B错误； C．是Cl原子得到一个电子，最外层达到8个电子稳定结构，结构示意图为，C错误； D．中含有离子键、极性共价键和配位键，D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A.同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，属于At的最外层也有7个电子，A正确； B.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子半径比碘大，B正确； C.砹(At)是非金属性元素，最外层电子数是7个，相对来说易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，因此不容易失去电子，C错误； D.由于At原子半径比I大，获得电子的能力比I弱，D正确； 故合理选项是C。 14．C 【详解】A．两种物质分子组成上完全相同，不是同系物，是同分异构体，故A错误； B．两种分子中的苯环上的碳原子杂化方式相同，羧基碳原子杂化方式也相同，故B错误； C．邻羟基苯甲酸含有分子内氢键会降低物质的氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C正确； D．两种分子中都含有两种含氧官能团：羟基和羧基，故D错误； 故选：C。 15． 平面(正)三角形 或 1：2 【详解】(1)中S原子的价层电子对数为4，所以采取杂化。中氮原子上无孤对电子，成键电子对数为3，即N采取杂化，的空间结构为平面正三角形； (2)的原子序数是26，核外有24个电子，其基态核外电子排布式为； (3)分子中含有1个键和2个π键。 16．(1) 氢 氮或氧或氟 钠 (2) (3) 【分析】A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，C单质跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况，为0.5mol)A气体，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则C为钠、A为氢；由B、C形成的离子具有相同的电子层结构，则B为氮或氧或氟； 【详解】（1）由分析可知， A为氢，B为氮或氧或氟，C为钠； （2） 钠离子结构为； （3）钠和水生成氢氧化钠和氢气，。 17．(1) (2)28.086 (3)烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗 (4) (5)D (6)D (7)恒压滴液漏斗 (8) 浓硫酸 使为气体，提高与氢气反应速率 (9)排尽装置中的空气 【详解】（1）硅原子最外层有4个电子，电子式为。 （2）根据公式，硅元素的相对原子质量为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.086。 （3）操作1包含过滤操作，需要用到烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗。 （4）二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为。 （5）和熔、沸点相差较大，由于熔点温度小于0，实验实现较困难，因此可通过蒸馏方法分离两者，装置为D。 （6）图示反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl，据此解答： A．根据反应方程式，Si和HCl的物质的量之比为1：3，A错误； B．根据反应方程式，生成1mol Si，消耗1mol H2，标准状况下的体积为22.4L，题目中未提及状态，B错误； C．甲为SiHCl3，摩尔质量为135.5g/mol，C错误； D．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故答案为D。 （7）A装置中盛放稀硫酸的仪器为恒压滴液漏斗。 （8）能与强烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气；加热C装置使为气体，提高与氢气反应速率。 （9）能与强烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，排尽装置中的空气，在加热C、D装置开始反应。 18．(1)A (2)B (3)B (4) (5)D (6)可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生； (7) (8)C (9)pH越小，与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境 【详解】（1）A．与稀硝酸会发生氧化还原反应生成 、和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性，A符合题意； B．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性，B不符合题意； C．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性， C不符合题意； D．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性，D不符合题意； 故选A。 （2）A．制取的会与氧气反应生成，不能用排空气法收集，故A错误； B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B正确； C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C错误； D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，不能干燥气体，故D错误； 故答案选B。 （3）A．通入二氧化碳不能使硝酸钡溶液产生白色沉淀，碳酸的酸性弱于硝酸，根据强酸制弱酸原理，二者不发生反应，无沉淀产生，故A错误； B．通入溶液后，与水反应生成亚硫酸。硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．硫化氢和硝酸钡在溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将氧化为单质（黄色沉淀），而非白色沉淀，同时与结合生成的易溶于酸，不会形成白色沉淀，C错误； D．氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性。此时硝酸根在碱性条件下无强氧化性，与不反应，不会生成沉淀，故D错误； 故答案选B。 （4）由题干可知可能被氧化为，会合为红色的，所以溶液变红是因为产生了；浓硝酸强氧化性，会将-2价S氧化为+6价，最终含硫产物为。 （5）留在原反应溶液中，不会进入尾气；KSCN中的C被氧化为，与反应生成，可溶于过量稀硝酸；、S不溶于稀硝酸，会被硝酸氧化为，也不溶解，因此选D。 （6）硝酸不稳定，易分解生成，故可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生，故不一定是的氧化产物； （7）亚硫酸铵与二氧化硫在水存在下反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为： （8）吸收后转化为，需要中和实现再生； A．加入与不反应，故A不符合题意； B．与反应生成沉淀，故B不符合题意； C．向其中通入可发生反应，从而使吸收液再生，故C符合题意； D．与反应会生成，故D不符合题意； 故选C。 （9）结合图像可知，pH越小脱硫效率越低，酸性过强时与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境，因此pH控制在该范围。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $