江西九江市同文中学2025-2026学年高二下学期3月阶段考试化学试题

2025-2026年高二化学阶段I考试试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 有可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Fe-56Cu-64Pb-207 一、单项选择题（共14题，每题3分) 1.关于σ键和π键的说法正确的是() A.π键的电子云呈轴对称 B.乙烯分子中有4个o键和1个π键 C.乙炔分子中π键比σ键稳定 D.s轨道与p轨道只能形成σ键 2.下列化学用语表达正确的是( A.Mn的原子结构示意图： B.HClo的电子式：H:CI:O: C.C的价层电子排布式：3d54s D.P原子价电子轨道表示式： ttt 3s 3p 3.下列关于金属键的“电子气理论说法不正确的是() A.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B.金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C.温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 4.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ.mol--1、P-Ob kJ.mol--1、P=O ckJmol--1、O=OdkJ-mo-1。 试卷第1页，共9页 P400 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是() A.(6a+5d-4c-12b)kJ-mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ.mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJmo1-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol-1 5.下列描述中，正确的是() A.S证，和SO?的中心原子的杂化轨道类型均为即杂化 B.CS2是空间结构为V形的极性分子 C.CO,的空间结构为平面三角形 D.NO?中所有原子不都在一个平面上 6.工业生产硫酸的一步重要反应是2S0,g十0，(g)、≥2S0,(g)△H<0,如果该反应在容积不 变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是() S0,的体积分数 AS02的平衡转化率/% A反应速率 T 甲 T v'正 V正v'逆 V逆 时间 p/kPa to 时间 II A.图I可以表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B.图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C.图I表示$O2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断工>T, D.图I表示t。时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 7.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且 原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是 Q的一半。下列说法正确的是() 试卷第2页，共9页 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.第一电离能：X>Y C.基态原子的未成对电子数：X>QD.原子半径：Z<W 8.下列对事实的解释中，不正确的是() A.H,O的沸点高于H,S:H-O键的键能大于H-s键 B.H,O的热稳定性强于H,S:氧的非金属性强于疏 C.水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：一C,H,推电子使乙醇O-H键的极性减弱 D.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 9.部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是() VIA族H,O 100 VIIA族HF 0 H,Te h VA族NH e SbH, @4s3 HI 。SnH -100 PH GeH, SiH, IVA族CHg -200 2 4 周期 A.第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B.IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C.水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D.沸点CH,远小于NH,与C、N的电负性大小有关 10.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Bao KoBiO,(摩尔质量为 354.8gmo),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是() 00 OBi Ba或K 试卷第3页，共9页 A.晶体中与铋离子最近且距离相等的02有6个 B.晶胞中含有的铋离子个数为8 C.第一电离能：Ba>O 3.548×1021 D.品体的密度为aN。8am 11.实验证明，叔丁基溴(CH,),CBr在KOH水溶液中水解为叔丁醇(CH),COH,反应 速率方程为v=kc[(CH),CB]}(k为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变 化如图所示。下列说法错误的是( 能量 (CH).C +Br+H,O (CH,).C-OH, (CH,),C-Br +Br +H20 (CH,),C-OH +HBr 反应进程 A.决速步骤为(CH3),C-Br→(CH3),C+Br B.增大KOH的浓度可提高反应速率 C.适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D.(CH,),C的中心C原子采用sp杂化 12.S02晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是() 00 os a pm A.一个晶胞中含有4个0原子 B.晶胞中SO,分子的取向相同 C.1号和2号S原子间的核间距为5 Vabpm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 13.我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池。下列说法错误的是() 试卷第4页，共9页 oH+ 交换膜 Zn2+ N72 脱 so好 Zn2+溶液 重金属离子污水 H2O 电 CuHCF 电极 电极循环 己知：CHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]b,nH,O) A.CHCF中的铁为+3价 B.交换膜为阴离子交换膜 C.洗脱目的是去除电极吸附的N+ D.Zn+溶液可电解再生电池负极 14用0.100molL1AgN03滴定50.0mL0.0500moL1C1溶液的滴定曲线如图所示。下列 有关描述错误的是 9 8 6、 5 1 0甲甲中 05101520253035404550 V(AgNO2)/mL A.根据曲线数据计算可知Kp(AgC的数量级为101o B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(CI)=K(AgCI) C.相同实验条件下，若改为0.0400molL1C,反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.0500molL1Br,反应终点c向b方向移动 二、非选择题 15.氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)H的电子式为 (2)NH,NO3可用作氮肥：NH,NO,属于 (填“离子“分子”或“共价)晶体。 (3)铁和氨形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 试卷第5页，共9页 O (0.0.0) (1.0.0) .N ①离子半径：Fe3 (填>或<”)Fe2+。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 则a原子的分数坐标为 (4)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 OFe 3.xnm ●N nm 16.以工厂废渣为主要原料（主要含Pb0,SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所 示： 硫酸溶液 HO Na2S2O3 萃取剂硫酸溶液 工厂废渣一→酸化焙怒始砂水泡浸液还原铁一→取除铁一反幸取→相钢 浸渣 含Fe2+、S,O?萃余液 的水溶液 图1 回答下列问题： 己知：i.“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在： ii.n(O3性质与AI(OHD3类似。 (1)写出两种提高“水浸”效率的方法 (2浸液中的主要溶质为 (填化学式) (3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为 (4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始 明显下降，其原因是 100 % 92 90 pH 图2 试卷第6页，共9页 (5)将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO,该反应的化学方程式为 (6)铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为anm,密度为pgcm3。 Pb Cu .P 图3 ①该晶胞中Pb,Cu原子的个数之比为 ②阿伏加德罗常数N4= (用含a、p的代数式表示)。 17.回答下列问题： I(1)实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精②铝线③液态氯化氢④液氨⑤$0， 水溶液⑥食盐水⑦熔融KOH。 上述状态下可导电的是 属于非电解质的是 (2)下列过程水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B.NaHSO4水溶液显酸性 C.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体 Ⅱ.某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 H,CO, CH,COOH HCN 电离平衡常数(25C) K=4.4×107, K2=4.7×10-1 K=1.8x103 K=4.0×10-10 (1)将少量CO,气体通入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为 (2)下列曲线中，可以描述CH,COOH(曲线)和HCN(曲线四)在水中的电离度与浓度关系的 是 电 电 度 浓 浓度 浓度 浓度 A. C D 试卷第7页，共9页 Ⅲ.25C时，向10 mL amol.L1的稀CH,COOH溶液中滴加bmol.L的稀a0H溶液至过量。 (1)在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小E.先减小后增大 ①水的电离程度 ②c(C1,Co0） c(CH,COOH) 3n(CH,COOH)+n(CH,COO) (2)当加入NaOH溶液体积为l0mL时，测得溶液pH恰好为7，用含a、b的代数式表示醋 酸的电离平衡常数 V.室温下，通过下列实验探究NaHCO,溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得o.lmol-L 'NaHCO,溶液的pH约为8 实验2 向0.lmol.L NaHCO,溶液中加入等体积0.1mol.L NaOH溶液 实验3 向浓NaHCO,溶液中加入浓Al,(SO4),溶液，有气体和沉淀生成 (1)用化学用语表示实验1中的水解平衡： (2)实验1的溶液中c(H,C0,)】 c(co)】 A.> B.< C.= (3)实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是 。(不定项) A.c(Na*)>c(co)>c(OH )>c(HcO;) B.c(Na*)+c(H)=c(co;)+c(HcO;)+c(OH) C.2c(Na)=c(cO;)+c(HcO3)+c(H2cO3) D.c(OH )=c(H)+c(HCO,)+2c(H,CO;) (4)写出实验3反应的离子方程式 18.氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水 解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[F©x(OHCl]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁 的性质。请回答下列问题： 试卷第8页，共9页 (1)实验室在保存FeC,溶液时，常在溶液中加少量的，以抑制其水解；把A1Cl,溶液 蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是 (2)为了探究外界条件对FCl水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据： Fecl,的浓度为1mol-L1,忽略溶液体积的变化) 实 V(FeCl3) V(H2O) n(NaCl) n个Na2S2O3) 温度 pH 验 /mL /mL /mol /mol /C 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 a 0 25 10.00 90.00 0 25 ①由实验1和实验2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡 (填“正”或逆)向移动： ②实验2和实验3的目的是 0 ③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强， 水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分 别如图1和图2所示。 2.2 8 2.0 1.8 14 1.6 1.2 20 30 10 70 31 时间s 时间s 图 图2 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是 (填标号)。 A.实验过程中量取FeCl,溶液时应选用酸式滴定管 B.实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C.根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 (3)某实验小组为了分析补血剂FO47H0中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO4 标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++MnO,+8H=5Fe#+Mn2++4H,0。 ①滴定至终点时的现象是。 ②该实验小组称取30.0g补血剂用容量瓶配成250mL溶液，量取25.00nL试样溶液，用 0.1000 nol LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测补血 剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.16 试卷第9页，共9页 《2025-2026学年度高二化学阶段一考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A A B A A C A 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 15．(1) (2) 离子 (3) < (4) 16．(1)粉碎、搅拌、适当升高温度等 (2)Fe2(SO4)3、In2(SO4)3 (3) (4)铟离子发生水解，导致铟萃取率下降 (5) (6) 1:3 17． Ⅰ. (1) ②⑤⑥⑦ ①④ (2) C Ⅱ. (1) CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN (2) A Ⅲ. (1) ① D ② A ③C (2) Ⅳ. (1). (2). A (3). AD (4). 18．(1) 盐酸 氧化铝(Al2O3) (2) 正 探究温度对FeCl3水解平衡的影响 B (3) 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 18.7% 学科网（北京）股份有限公司 $