专题01 元素及其化合物（期末真题汇编，云南专用）高一化学下学期

**基本信息** 云南多地高一下期末联考及名校月考汇编，聚焦氮、硫、硅及其化合物与实验综合，通过价类二维图、工业流程等真实情境考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|50题|氮的固定与价类转化、硫的氧化还原反应、硅的工业制备、实验装置分析|结合氮循环、酸雨形成机理等情境，融入侯氏制碱法、高纯硅制备等工业流程，突出科学思维与探究能力|

专题01 元素及其化合物 地 城 考点01 氮及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A B D B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C B D A A 地 城 考点02 硫及其化合物 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C C D A D C B A A 地 城 考点03 硅及其化合物 题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 D B A C C D C C B C 地 城 考点04 元素及其化合物实验综合 题号 36 37 38 39 40 41 42 43 答案 C D C C A D D D 题号 44 45 46 47 48 49 50 答案 A C C C C B B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氮及其化合物 考点02 硫及其化合物 考点03 硅及其化合物 考点04 元素及其化合物实验综合 地 城 考点01 氮及其化合物 1．(24-25高一下·云南红河州、文山州联考·期末)结合氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a转化为c属于氮的固定 B．c和d均可用向上排空气法收集 C．绝大多数h类物质易溶于水，受热易分解 D．在一定条件下，分别与b反应，生成物均为共价化合物 【答案】C 【分析】结合氮元素的“价类二维图”，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐，g为，h为铵盐，据此回答； 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，因此NH3转化为NO，不属于氮的固定，故A错误； B．NO能与氧气反应生成NO2，因此不可用向上排空气法收集，故B错误； C．铵盐大多数易溶于水且受热易分解，如NH4Cl分解生成NH3和HCl，故C正确； D．在一定条件下，与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2是离子化合物，故D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·云南玉溪·期末)下列物质的用途与性质或原理对应关系正确的是 A．乙烯难溶于水，可用作水果催熟剂 B．浓硫酸具有脱水性，可干燥、等气体 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．铁铝合金熔点高于金属铁，能用于制造火箭外层材料 【答案】C 【详解】A．乙烯催熟水果的原理是其作为植物激素的生理活性，而非难溶于水的性质，A错误； B．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，脱水性指使有机物脱水碳化，B错误； C．液氨汽化吸热导致环境降温，符合制冷剂原理，C正确； D．合金熔点通常低于纯金属，铁铝合金熔点应低于纯铁，铁铝合金能用于制造火箭外层材料是因为其具有强度高、质量轻等特性，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·云南玉溪·期末)一勤天下无难事。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 A．人工固氮 B．卤水点豆腐 C．海水晒盐 D．醋酸浸泡除水垢 【答案】A 【详解】A．人工固氮是将N2转化为NH3等含氮化合物，氮元素从0价变为-3价，发生氧化还原反应，故选A； B．卤水点豆腐是胶体的聚沉，属于物理变化，无化合价变化，故不选B； C．海水晒盐是水分蒸发析出NaCl，无新物质生成，属于物理过程，故不选C； D．醋酸与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应生成可溶物，是复分解反应，无化合价变化，故不选D； 选A。 4．(24-25高一下·云南保山·期末)下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系(反应所需条件及其他产物均已略去)。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．和生成，和反应生成均是非氧化还原反应 C．当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，则是 D．当是强酸时，对应的酸溶液中通入气体，可观察到淡黄色沉淀生成 【答案】B 【分析】当X是强碱时，A和强碱反应产生的气态氢化物B为NH3，则A为铵盐，过量的B与Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物：，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。 【详解】A．根据分析，的化学式为，A正确； B．根据分析，无论A为强酸还是强碱，和生成均为非氧化还原反应；当E为SO3时，与水的反应为非氧化还原反应，当E为NO2时，与水反应生成HNO3和NO，是氧化还原反应，B错误； C．根据分析，当是强碱时，、、、、、中均含N元素，F是，C正确； D．根据分析，当是强酸时，B为H2S，D为SO2，SO2与H2S在水溶液中能发生氧化还原反应生成S，可观察到淡黄色沉淀生成，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·云南昆明·期末)在有机碳源和微生物的作用下可以实现大气中的氮循环(如下图所示)。下列说法正确的是 A．高温条件更有利于上述氮循环的发生 B．与反应生成的过程为氮的固定 C．转化过程中和甲醇均为氧化剂 D．的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．高温能使微生物失活，不利于氮循环的发生，A错误； B．氮的固定是指将大气中游离态的N2转化为可利用含氮化合物的过程，与反应生成的过程不是氮的固定，B错误； C．转化过程中O2参与反应，O元素由0价降低为-2价，为氧化剂，CH3OH参与反应，C元素由-2价升高为+4价，为还原剂，C错误； D．与O2反应生成，N元素由-3价升高为+3价，O元素由0价降低为-2价，离子方程式：，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．44.8g 【答案】B 【详解】因一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，2.24LNO（标准状况）的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×2mol/L−0.1mol＝0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，综上所述故选B。 7．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A．①③④ B．①⑤⑦ C．②⑧⑨ D．④⑤⑥ 【答案】A 【分析】“固氮”是氮元素由游离态变为化合态。 【详解】①是氮气转化为氨气，属于固氮，符合题意； ②转化为氮气的过程，不属于固氮，不符合题意； ③氮气转化为硝酸根、亚硝酸根离子，属于固氮，符合题意； ④氮气转化为植物体内的有机氮，属于固氮，符合题意； ⑤植物被分解者分解，不属于固氮，不符合题意； ⑥植物腐烂变质，生成氮气，不属于固氮，不符合题意； ⑦氨气转化为，没有游离态氮元素参与反应，不符合题意； ⑧被植物吸收，不属于固氮，不符合题意； ⑨植物作为动物的食物，不包括氮的固定，不符合题意； 符合题意的是①③④ 故选A。 8．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【分析】设铜、镁的物质的量分别为、，根据题意列方程组：，解得，，设N2O4、NO2的物质的量分别为、，金属总共0.03mol，则根据电子守恒和题意列方程组：，解得，。 【详解】A．根据分析，铜与镁的物质的量之比是2︰1，A正确； B．浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．根据分析，NO2体积分数为，C正确； D．当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为=0.64L，为640mL，D错误； 故选D。 9．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．液态可用作制冷剂，是农业上常用的化肥 B．工业上由出发制备的路线： C．可在氧气中燃烧生成 D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 【答案】C 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为硝酸，g为铵盐，f为一水合氨。 【详解】A．液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项合理； B．工业上由NH3制备硝酸的流程为：NH3NONO2HNO3，B项合理； C．b为N2，在自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项不合理； D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项合理； 故答案选C。 10．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B．→Na[Al(OH)4] C． D． 【答案】C 【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故A错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，故C正确； D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误； 故选C。 11．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)将一块质量为5.4g的铜镁合金投入一定量的浓硝酸中并收集产生的气体，一段时间后合金完全溶解，若反应中被还原只产生2240mL的气体和1120mL的气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为 A．7.84g B．8.26g C．9.65g D．8.51g 【答案】C 【详解】由题意可知，铜镁合金与浓硝酸反应生成硝酸铜、硝酸镁、一氧化氮、二氧化氮和水，反应得到的硝酸铜、硝酸镁混合溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，设铜镁合金中铜、镁的物质的量分别为amol、bmol，由合金的质量可得：64a+24b=5.4，由得失电子数目守恒可得：2a+2b=×1+×3，解联立方程可得：a=0.06、b=0.065，由原子个数守恒可知，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为0.06mol×98g/mol+0.065mol×58g/mol=9.65g，故选C。 12．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)价一类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．f为一元弱碱，具有刺激性气味 【答案】B 【详解】A．e为氨气，氨气与氧气在催化剂的作用下生成b(NO)，故A正确； B．a为氮气，常温下性质稳定，可作保护气，但在高温或放电条件下与金属或非金属反应，故B错误； C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾，也会导致酸雨，故C正确； D．f为一水合氨，是一元弱碱，具有挥发性，具有刺激性气味，故D正确。 综上所述，答案为B。 13．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A．此反应过程中转移了0.5mol的电子 B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C．参加反应的HNO3是0.45mol D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO 【答案】D 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。 【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误； B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确； 答案选D。 14．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g 【答案】A 【详解】1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol， 发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3   8    2 0.9mol   0.1mol 可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g，故A项正确。 15．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 【答案】A 【详解】A．图中硫和含氮化合物的化学反应中NO2与反应生成NO2 的反应元素化合价均没有改变，不属于氧化还原反应， A错误； B．由题意可知水是催化剂，再根据图示可知水分子参与或将电子转移给NO2分子，故“水分子桥”能加快或将电子转移给NO2分子的速率，B正确； C．空气中NO2浓度大时，或与 NO2反应生成的速率加快，与 NO2反应生成NO2的速率加快，因此硫酸盐的形成速率加快，C正确； D．根据图示可知与NO2反应最终生成氢离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H+++2HNO2，D正确； 故选A。 地 城 考点02 硫及其化合物 16．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收SO3易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 C Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A，B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中另加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．工业制硫酸用浓硫酸吸收SO3，避免酸雾形成，A正确； B．FeCl3过量，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应可逆，B错误； C．当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，缩短析出沉淀时间，C正确； D．FeCl3为该反应的催化剂，当其他条件不变时，FeCl3可以加快H2O2分解，D正确； 故选B。 17．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将浓硫酸滴在纸张上，滴有浓硫酸的位置变黑 浓硫酸具有吸水性 B 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为： 还原性： C 酸性溶液中通入气体，紫色褪去 具有还原性 D 向某溶液中滴加溶液，产生不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸使纸张变黑是由于其脱水性，而非吸水性，A错误； B．反应中Cu的还原性比强，但Fe的还原性比Cu强（金属活动性顺序），结论错误，B错误； C．使酸性褪色，因被氧化，体现还原性，C正确； D．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含，D错误； 故选C。 18．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C．医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 【答案】C 【详解】A．SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加符合食品添加剂规范，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于区分胶体与溶液，B正确； C．“钡餐”应为硫酸钡（BaSO4），BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，C错误； D．多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质均为天然有机高分子化合物，D正确； 故选C。 19．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和亚铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，H2S是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，C错误； D．据分析，总反应为反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 选D。 20．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A．向中加入： B．铁粉与过量稀硝酸反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应中，氧气中的氧原子全部来自过氧化钠，而非水中的，因此生成的不应含，而中的氧应含，A的方程式错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应时，硝酸过量会将铁完全氧化为Fe3+，且电荷和原子均守恒，B的方程式正确； C．与在水中发生氧化还原反应，生成和，电荷和原子均守恒，C的方程式正确； D．硫代硫酸钠与反应生成和，电荷和原子均守恒，D的方程式正确。 故答案选A。 21．(24-25高一下·云南保山·期末)某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接蒸干，可以获得氯化钠固体 【答案】D 【分析】粗盐中含的杂质、和，可分别选用溶液、溶液、溶液除去，除杂时添加试剂过量，有利于杂质沉淀更完全，过量的Ba2+用除去，故溶液一定在溶液之前加入。得到的沉淀过滤后，滤液中加入盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根，经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．根据分析，溶液一定在溶液之前加入，试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液，A正确； B．根据分析，除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全，B正确； C．检验是否沉淀完全，继续向上清液加入溶液，观察是否产生沉淀，故操作是：沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，C正确； D．利用蒸发结晶得到氯化钠固体时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D错误； 故选D。 22．(24-25高一下·云南保山·期末)火电占据了我国电力的74%，含硫煤燃烧会产生大气污染物。某火电厂设计了如图所示的治污方法同时可得到化工产品。下列叙述不正确的是 A．生活中为了减少煤燃烧产生的，通常在煤中兑入一定比例的石灰石 B．过程II涉及反应： C．处理，理论上需要标准状况下的 D．整个过程中起催化作用 【答案】C 【分析】由图可知，过程I的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程II为：，过程I中消耗，过程II生成，起催化作用，总反应为：。 【详解】A．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，从而减少二氧化硫排放，A正确； B．根据分析，过程II涉及反应：，B正确； C．根据总反应：，处理，理论上需要0.5molO2，标准状况下的体积为11.2L，C错误； D．由图示可知，过程I中消耗，过程II生成，起催化作用，D正确； 故选C。 23．(24-25高一下·云南玉溪·期末)硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．在过量氧气中燃烧直接生成 B．的转化均可一步完成 C．因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D．将通入溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐； 【详解】A．是单质，在氧气中燃烧只能生成，A错误； B．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气反应可生成H2S，转化能一步实现，B正确； C．使溶液褪色，体现的是还原性，不是漂白性，C错误； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，和溶液不会反应生成沉淀，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．工业制备硫酸： D．工业制备石膏： 【答案】A 【详解】A．工业制备高纯硅的流程为：石英砂（SiO2）与焦炭高温下生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3在H2中还原为高纯硅，A正确； B．“雷雨发庄稼”中，N2在放电条件下生成NO正确，但NO需先与O2生成NO2，再与水反应生成HNO3，B错误； C．工业制备硫酸时，FeS2燃烧生成SO2而非SO3，后续SO2催化氧化为SO3，C错误； D．CaCl2与SO2无法直接反应生成CaSO3（需碱性条件），第一步转化不成立，D错误； 故答案选A。 25．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)下列说法正确的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应 C．向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色 D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．浓硫酸有吸水性、强氧化性和酸性，浓硫酸可用作干燥剂，但不可干燥还原性气体HI和碱性气体NH3，故A正确； B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和水，但二氧化硅不与盐酸反应，故B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸，向紫色石蕊试液中通入 SO2气体，溶液变红，SO2不能使指示剂褪色，故C错误； D．粗硅先和HCl反应生成三氯硅烷和氢气，氢气再和三氯硅烷反应制备高纯硅，涉及氧化还原反应，故D错误； 故选A。 地 城 考点03 硅及其化合物 26．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)以下说法正确的是 A．普通硅酸盐水泥的主要原料是石膏和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程 B．碳纳米管和光学玻璃是新型的无机非金属材料 C．汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5 D．以下措施可以防治酸雨：加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放 【答案】D 【详解】A．普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，故A错误； B．碳纳米管和光学玻璃是传统的无机非金属材料，故B错误； C．汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、二氧化硫等，故C错误； D．加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放，能减少氮氧化合物、二氧化硫的排放，可以防治酸雨，故D正确； 选D。 27．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B．简单氢化物的稳定性： C．F的氧化物可用来生产光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【分析】B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B的简单氢化物为NH3，B元素是N；F为地壳含量第二的元素，即F为Si；D的原子半径在同周期最大，则D为Na； A与C形成1:1的18电子分子，推断为H2O2，则A为H，C为O； C的最外层电子数6，E的最外层电子数为3，故E为Al。 【详解】A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物分别为NH3与HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，A正确； B．元素非金属性越强，则简单氢化物稳定性越强，因此稳定性H2O＞NH3，B错误； C．SiO2常用于生产光导纤维，C正确； D．元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此NaOH碱性强于Al(OH)3，D正确； 故选B。 28．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)高纯硅是典型的无机非金属材料，它可以按如下方法制备： (粗)(纯) 下列说法错误的是 A．步骤①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．步骤②的反应为 C．步骤①②③中涉及的反应均为氧化还原反应 D．高纯硅是制造手机芯片的常用材料，是制造光导纤维的基本原料 【答案】A 【分析】步骤①中与C在高温条件下反应得到粗硅，步骤②中粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3和H2，步骤③中SiHCl3和过量H2在1100℃反应生成高纯Si和HCl。 【详解】A．步骤①的反应为SiO2 + 2C =Si + 2CO↑，SiO2中Si的化合价从+4降至0，被还原，SiO2作氧化剂，C的化合价从0升至+2，被氧化，C作还原剂，每1mol SiO2完全反应需要2mol C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．步骤②中粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3和H2，反应方程式为，B正确； C．步骤①中Si和C的化合价变化、步骤②中Si和H的化合价变化、步骤③中Si和H的化合价变化，均涉及氧化还原反应，C正确； D．高纯硅是半导体材料，是制造手机芯片的常用材料，SiO2是光导纤维的主要原料，D正确； 答案选A。 29．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)化学的迅速发展为人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 B．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 【答案】C 【详解】A．太阳能电池板的主要材料是高纯硅，A合理； B．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂延缓食品氧化变质，B合理； C．处方药需遵医嘱使用，随意叠加可能引发副作用或药物相互作用，C不合理； D．规范使用防腐剂可抑制微生物繁殖，减缓变质并保持营养，D合理； 故选C。 30．(24-25高一下·云南保山·期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．潞江坝盛产香蕉、芒果，为防止其腐烂，可将浸泡有溶液的硅藻土分层放置在容器中 B．保山隆基硅材料有限公司主产单晶硅，硅是生产AI智能机器人芯片的基础原料 C．煤是一种常用燃料，为提高煤的综合利用，将煤进行干馏、气化、液化的过程均属于物理变化 D．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐时常用石膏或葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液浸泡的硅藻土可吸收水果释放的乙烯（催熟气体），延缓腐烂，A正确； B．单晶硅是半导体材料，用于制造芯片（包括AI机器人芯片），B正确； C．煤的干馏、气化、液化均涉及化学键断裂和新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石膏（硫酸钙）和葡萄糖酸-δ-内酯均为蛋白质凝固剂，可使胶体聚沉，常用于豆腐制作，D正确； 故选C。 31．(24-25高一下·云南昆明·期末)用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A．装置③中为冰水浴 B．操作时，应先打开，一段时间后再打开 C．装置②试剂可选用浓 D．上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 【答案】D 【分析】④中制备氢气，②中放固体干燥剂干燥氢气，③中热水浴产生SiHCl3气体并与H2混合，①中SiHCl3与氢气在高温下反应，SiHCl3易水解，①后需要接干燥装置②，⑤为尾气处理装置，故装置的连接顺序为：④②③①②⑤。 【详解】A．③中产生SiHCl3气体，应选用热水浴，A错误； B．操作时，应先打开，利用产生的H2将装置中的空气排干净，一段时间后再打开，B错误； C．装置②试剂只能选择固体干燥剂，不能选用浓，C错误； D．根据分析，装置的连接顺序为：④②③①②⑤，D正确； 故选D。 32．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料 B．目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．燃料电池在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景，它的能量转化率可以达到80%以上 【答案】C 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，其超导性确实应用于磁悬浮技术，A正确； B．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为当前关注的新能源，B正确； C．5G芯片的主要材料是硅单质（Si），而非二氧化硅（SiO2），SiO2是制造硅的原料，C错误； D．燃料电池通过电化学反应直接转化能量，理论效率高于传统热机，实际应用中部分高效燃料电池的效率可达80%以上，D正确； 故选C。 33．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有和 D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【分析】电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误； C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确； D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误； 选C。 34．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)下列解释相关原理的方程式错误的是 A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】B 【详解】A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为2OH-+ SiO2=+H2O，故A正确； B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是防止铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误； C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，Fe3+把I-氧化为I2，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C正确； D．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确； 答案选B。 35．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)化学与我们的衣食住行息息相关，下列有关化学知识正确的是 A．加酶洗衣粉对血渍类污渍洗涤效果好，棉麻、蚕丝等衣物可用加酶洗衣粉洗涤 B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的葡萄糖转化成了淀粉 C．普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料经过复杂化学变化生产出来的 D．氢氧燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分为SiO2 【答案】C 【详解】A．蚕丝在酶作用下发生水解反应，蚕丝等衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤，故A错误； B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的淀粉转化为葡萄糖，故B错误； C．普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料经过复杂化学变化生产出来的，故C正确； D．光伏发电板主要成分为Si，故D错误； 选C。 地 城 考点04 元素及其化合物实验综合 36. (24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室可用锌和稀硫酸反应制备氢气，但氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，A错误； B．HCl会与碳酸钠溶液反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳也会与碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠进行除杂，除去中的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误； C．锌能与稀硫酸发生反应产生硫酸锌和氢气，因此金属铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铜作正极，电子由锌片经导线流向铜片，实现化学能到电能的转化，C正确； D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，边加边搅拌，且不能用容量瓶稀释，D错误； 故答案选C。 37．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)7．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为硅酸盐材料的是 A．云龙纹丝绸 B．司母戊鼎 C．应县木塔 D．青花瓷罐 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； B．司母戊鼎为青铜器，属于金属材料，B错误； C．应县木塔的主要材质是纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．青花瓷罐属于陶瓷产品，主要成分是硅酸盐，是由黏土等无机非金属原料经过高温烧制而成，D正确； 故答案选D。 38．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)8．工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A．应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B．流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 【答案】C 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体经煅烧即得产品碳酸钠，过滤所得母液含氯化铵，经系列操作得副产品氯化铵。 【详解】A．在饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A正确； B．从溶液中得到氯化铵固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性。图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙， 要除去这些杂质离子，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入就可以除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，D正确； 选C。 39．(24-25高一下·云南昆明·期末)9．下列图示与相关陈述能对应的是 A．图甲：NaCl固体溶解形成的水合钠离子示意图 B．图乙：配制溶液时定容后的摇匀操作 C．图丙：实验室制备乙酸乙酯 D．图丁：实验室制备并收集NO2 【答案】C 【详解】A．在NaCl固体溶解形成水合离子时，由于Na+带正电荷，会吸引水中带负电的氧原子，图甲中是水合氯离子的示意图，A错误； B．配制溶液时，定容后摇匀的操作应该是将容量瓶倒置，反复上下颠倒，而图乙中操作错误，B错误； C．实验室制备乙酸乙酯是用乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，图丙装置正确，C正确； D．NO2能与水反应，不能用排水法收集，图丁收集方法错误，D错误； 故答案为：C。 40．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)0．下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．建水紫陶 B．木雕 C．不锈钢餐具 D．苗族蜡染麻布 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．建水紫陶的原料为黏土，经烧制后形成陶瓷，属于无机非金属材料，A符合题意； B．木雕属有机材料，B不符合题意； C．不锈钢是合金，属于金属材料，C不符合题意； D．蜡染麻布是有机纤维制品，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 41．(24-25高一下·云南保山·期末)1．某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接蒸干，可以获得氯化钠固体 【答案】D 【分析】粗盐中含的杂质、和，可分别选用溶液、溶液、溶液除去，除杂时添加试剂过量，有利于杂质沉淀更完全，过量的Ba2+用除去，故溶液一定在溶液之前加入。得到的沉淀过滤后，滤液中加入盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根，经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．根据分析，溶液一定在溶液之前加入，试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液，A正确； B．根据分析，除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全，B正确； C．检验是否沉淀完全，继续向上清液加入溶液，观察是否产生沉淀，故操作是：沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，C正确； D．利用蒸发结晶得到氯化钠固体时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D错误； 故选D。 42．(24-25高一下·云南保山·期末)2．下列有关下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)以及对应的操作能达到实验目的的是 A．图①：一段时间后液面逐渐上升并充满量筒 B．图②：制取并收集乙酸乙酯 C．图③：制取并干燥氨气 D．图④：检验所得气体是否有还原性，溶液a可以是溴水或高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】A．氯气与甲烷在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷(l)、三氯甲烷(l)、四氯化碳(l)、氯化氢，一氯甲烷为难溶于水的气体，一段时间后液面逐渐上升但不能充满量筒，A错误； B．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，应选用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，导管不能插入液面以下，B错误； C．氨气能与无水氯化钙反应生成络合物，应选用碱石灰干燥氨气，C错误； D．浓硫酸与铜反应生成SO2，SO2与Br2或KMnO4发生氧化还原反应，表现还原性，故溶液a可以是溴水或高锰酸钾溶液，D正确； 故选D。 43．(24-25高一下·云南昆明·期末)3．用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A．装置③中为冰水浴 B．操作时，应先打开，一段时间后再打开 C．装置②试剂可选用浓 D．上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 【答案】D 【分析】④中制备氢气，②中放固体干燥剂干燥氢气，③中热水浴产生SiHCl3气体并与H2混合，①中SiHCl3与氢气在高温下反应，SiHCl3易水解，①后需要接干燥装置②，⑤为尾气处理装置，故装置的连接顺序为：④②③①②⑤。 【详解】A．③中产生SiHCl3气体，应选用热水浴，A错误； B．操作时，应先打开，利用产生的H2将装置中的空气排干净，一段时间后再打开，B错误； C．装置②试剂只能选择固体干燥剂，不能选用浓，C错误； D．根据分析，装置的连接顺序为：④②③①②⑤，D正确； 故选D。 44．(24-25高一下·云南昆明·期末)4．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某固体试样加水溶解，再滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变成红色 该固体试样中不存在 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．检验需在加热条件下与NaOH反应生成NH3，未加热时可能无法释放NH3，试纸不会变蓝，该固体中可能存在，A正确； B．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生反应：，S元素化合价升高，SO2表现还原性，B错误； C．若试样中含Fe3+，但溶解时可能被Fe或其他还原性物质还原为Fe2+，加入KSCN不会显红色，不能直接断定试样中无Fe3+，C错误； D．过量Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，结论不成立，D错误； 故选A。 45．(24-25高一下·云南昆明第三中学·月考)5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察 溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置不能收集到干燥的氨气，A错误； B．试管中的混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误； C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用排CO2气体的方法收集NO，C正确； D．浓盐酸与漂白粉反应可得到Cl2，Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2和Fe3+均能氧化I-，故不能得到氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，D错误； 故选C。 46．(24-25高一下·云南德宏州·期末)6．下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红 原溶液含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．某溶液中先加入溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此可证明原溶液中含有，D正确； 故选C。 47．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)7．根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无，故A错误； B．某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含，故B错误； C．某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有，故C正确； D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误； 故答案为：C。 48．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)8．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集NH3 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集NO气体 【答案】C 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误； B．加热固体，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．SO2易于NaOH溶液反应，导致烧瓶内压强降低，可以形成喷泉，故C正确； D．NO易与空气中氧气反应，不能用排空法收集，故D错误。 答案选C。 49．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)9．为达到实验目的，下列实验设计正确的是 选项 A B C D 装置             实验 制备 用该装置鉴别和 制取少量乙酸乙酯 用该装置制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误； B．二氧化氮和水反应溶液颜色无变化，溴气溶于水溶液变为橙色，能鉴别，B正确； C．乙酸乙酯会和氢氧化钠溶液反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；氯化铁和氨水生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 50．(24-25高一下·云南丽江中学等学校·期末)0．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中碳作还原剂 B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应 C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁 【答案】B 【分析】步骤Ⅰ为钛铁矿(FeO和TiO2)和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁，二氧化钛和一氧化碳，步骤Ⅱ为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，据此分析。 【详解】A．FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳的化合价升高，碳作还原剂，故A正确； B．步骤II中碳单质参加反应生成一氧化碳，氯气被还原成四氯化钛，属于氧化还原反应，故B错误； C．镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确； D．钛常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，故D正确； 答案选B。 【点睛】易错点是B，步骤II中碳单质参加反应生成一氧化碳，氯气被还原成四氯化钛，发生化合价的变化，属于氧化还原反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氮及其化合物 考点02 硫及其化合物 考点03 硅及其化合物 考点04 元素及其化合物实验综合 地 城 考点01 氮及其化合物 1．(24-25高一下·云南红河州、文山州联考·期末)结合氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a转化为c属于氮的固定 B．c和d均可用向上排空气法收集 C．绝大多数h类物质易溶于水，受热易分解 D．在一定条件下，分别与b反应，生成物均为共价化合物 2．(24-25高一下·云南玉溪·期末)下列物质的用途与性质或原理对应关系正确的是 A．乙烯难溶于水，可用作水果催熟剂 B．浓硫酸具有脱水性，可干燥、等气体 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．铁铝合金熔点高于金属铁，能用于制造火箭外层材料 3．(24-25高一下·云南玉溪·期末)一勤天下无难事。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 A．人工固氮 B．卤水点豆腐 C．海水晒盐 D．醋酸浸泡除水垢 4．(24-25高一下·云南保山·期末)下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系(反应所需条件及其他产物均已略去)。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．和生成，和反应生成均是非氧化还原反应 C．当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，则是 D．当是强酸时，对应的酸溶液中通入气体，可观察到淡黄色沉淀生成 5．(24-25高一下·云南昆明·期末)在有机碳源和微生物的作用下可以实现大气中的氮循环(如下图所示)。下列说法正确的是 A．高温条件更有利于上述氮循环的发生 B．与反应生成的过程为氮的固定 C．转化过程中和甲醇均为氧化剂 D．的离子方程式： 6．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．44.8g 7．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A．①③④ B．①⑤⑦ C．②⑧⑨ D．④⑤⑥ 8．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 9．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．液态可用作制冷剂，是农业上常用的化肥 B．工业上由出发制备的路线： C．可在氧气中燃烧生成 D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 10．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B．→Na[Al(OH)4] C． D． 11．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)将一块质量为5.4g的铜镁合金投入一定量的浓硝酸中并收集产生的气体，一段时间后合金完全溶解，若反应中被还原只产生2240mL的气体和1120mL的气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为 A．7.84g B．8.26g C．9.65g D．8.51g 12．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)价一类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．f为一元弱碱，具有刺激性气味 13．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A．此反应过程中转移了0.5mol的电子 B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C．参加反应的HNO3是0.45mol D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO 14．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g 15．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 地 城 考点02 硫及其化合物 16．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收SO3易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 C Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A，B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中另加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将浓硫酸滴在纸张上，滴有浓硫酸的位置变黑 浓硫酸具有吸水性 B 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为： 还原性： C 酸性溶液中通入气体，紫色褪去 具有还原性 D 向某溶液中滴加溶液，产生不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 18．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C．医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 19．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 20．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A．向中加入： B．铁粉与过量稀硝酸反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 21．(24-25高一下·云南保山·期末)某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接蒸干，可以获得氯化钠固体 22．(24-25高一下·云南保山·期末)火电占据了我国电力的74%，含硫煤燃烧会产生大气污染物。某火电厂设计了如图所示的治污方法同时可得到化工产品。下列叙述不正确的是 A．生活中为了减少煤燃烧产生的，通常在煤中兑入一定比例的石灰石 B．过程II涉及反应： C．处理，理论上需要标准状况下的 D．整个过程中起催化作用 23．(24-25高一下·云南玉溪·期末)硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．在过量氧气中燃烧直接生成 B．的转化均可一步完成 C．因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D．将通入溶液中有白色沉淀生成 24．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．工业制备硫酸： D．工业制备石膏： 25．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)下列说法正确的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应 C．向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色 D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应 地 城 考点03 硅及其化合物 26．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)以下说法正确的是 A．普通硅酸盐水泥的主要原料是石膏和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程 B．碳纳米管和光学玻璃是新型的无机非金属材料 C．汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5 D．以下措施可以防治酸雨：加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放 27．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B．简单氢化物的稳定性： C．F的氧化物可用来生产光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 28．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)高纯硅是典型的无机非金属材料，它可以按如下方法制备： (粗)(纯) 下列说法错误的是 A．步骤①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．步骤②的反应为 C．步骤①②③中涉及的反应均为氧化还原反应 D．高纯硅是制造手机芯片的常用材料，是制造光导纤维的基本原料 29．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)化学的迅速发展为人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 B．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 30．(24-25高一下·云南保山·期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．潞江坝盛产香蕉、芒果，为防止其腐烂，可将浸泡有溶液的硅藻土分层放置在容器中 B．保山隆基硅材料有限公司主产单晶硅，硅是生产AI智能机器人芯片的基础原料 C．煤是一种常用燃料，为提高煤的综合利用，将煤进行干馏、气化、液化的过程均属于物理变化 D．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐时常用石膏或葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂 31．(24-25高一下·云南昆明·期末)用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A．装置③中为冰水浴 B．操作时，应先打开，一段时间后再打开 C．装置②试剂可选用浓 D．上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 32．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料 B．目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．燃料电池在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景，它的能量转化率可以达到80%以上 33．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有和 D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 34．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)下列解释相关原理的方程式错误的是 A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 35．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)化学与我们的衣食住行息息相关，下列有关化学知识正确的是 A．加酶洗衣粉对血渍类污渍洗涤效果好，棉麻、蚕丝等衣物可用加酶洗衣粉洗涤 B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的葡萄糖转化成了淀粉 C．普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料经过复杂化学变化生产出来的 D．氢氧燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分为SiO2 地 城 考点04 元素及其化合物实验综合 36. (24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 37．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)7．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为硅酸盐材料的是 A．云龙纹丝绸 B．司母戊鼎 C．应县木塔 D．青花瓷罐 A．A B．B C．C D．D 38．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)8．工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A．应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B．流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 39．(24-25高一下·云南昆明·期末)9．下列图示与相关陈述能对应的是 A．图甲：NaCl固体溶解形成的水合钠离子示意图 B．图乙：配制溶液时定容后的摇匀操作 C．图丙：实验室制备乙酸乙酯 D．图丁：实验室制备并收集NO2 40．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)0．下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．建水紫陶 B．木雕 C．不锈钢餐具 D．苗族蜡染麻布 A．A B．B C．C D．D 41．(24-25高一下·云南保山·期末)1．某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿直接蒸干，可以获得氯化钠固体 42．(24-25高一下·云南保山·期末)2．下列有关下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)以及对应的操作能达到实验目的的是 A．图①：一段时间后液面逐渐上升并充满量筒 B．图②：制取并收集乙酸乙酯 C．图③：制取并干燥氨气 D．图④：检验所得气体是否有还原性，溶液a可以是溴水或高锰酸钾溶液 43．(24-25高一下·云南昆明·期末)3．用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A．装置③中为冰水浴 B．操作时，应先打开，一段时间后再打开 C．装置②试剂可选用浓 D．上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 44．(24-25高一下·云南昆明·期末)4．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某固体试样加水溶解，再滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变成红色 该固体试样中不存在 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 45．(24-25高一下·云南昆明第三中学·月考)5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察 溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 A．A B．B C．C D．D 46．(24-25高一下·云南德宏州·期末)6．下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红 原溶液含有 A．A B．B C．C D．D 47．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)7．根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A．A B．B C．C D．D 48．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)8．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集NH3 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集NO气体 49．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)9．为达到实验目的，下列实验设计正确的是 选项 A B C D 装置             实验 制备 用该装置鉴别和 制取少量乙酸乙酯 用该装置制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 50．(24-25高一下·云南丽江中学等学校·期末)0．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中碳作还原剂 B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应 C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $