专题03 化学反应速率与限度（期末真题汇编，云南专用）高一化学下学期

**基本信息** 化学反应速率与限度专题期末试题汇编，精选云南多地高一下期末真题，聚焦2大高频考点，通过工业情境与数据图表分析，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/填空|28道|反应速率计算（如0~2s内O₂速率）、影响因素（温度/催化剂）、平衡状态判断（密度/压强）、转化率计算（如SO₃吸收效率）|真实情境（工业制硫酸、酸雨历程）、数据图表分析（浓度-时间曲线、转化率-体积图），匹配高一下期末要求|

专题03 化学反应速率与限度 地 城 考点01 化学反应速率 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B B B D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C B C C C A A 地 城 考点01 化学反应限度 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 D B B B A A B D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学反应限度 1．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)800℃时，向2L恒容密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如下表所示，下列有关说法正确的是地 城 考点01 化学反应速率 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示NO2变化的曲线是a B．0~2s内O2平均反应速率v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1 C．混合气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态 D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 2．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 3．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收SO3易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 C Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A，B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中另加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·云南保山·期末)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．若，则时段 C．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 5．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．时刻反应达到平衡状态 B．在内，用表示的反应速率为 C．平衡时 D．常温下和均为红棕色气体 6．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，气体用98.3%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，充分反应后，再滴加溶液，溶液变为红色 与的反应为可逆反应 C 溶液和溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中另加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·云南昆明·期末)复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．平均速率 C．平衡时的转化率为 D．充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 8．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A．③④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑦⑧ D．①②⑥⑦ 9．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)二甲醚()是一种新型能源，由在催化剂作用下制备二甲醚的反应原理为，正反应为放热反应。下列说法正确的是 A．正反应过程的能量变化可用如图表示 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．保持体积不变，及时分离出可以提高反应速率 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 10．(24-25高一下·云南玉溪·期末)如图所示实验装置及操作能达到实验目的的是 A．装置I：用于制备乙酸乙酯 B．装置Ⅱ：通过注射器活塞右移证明与稀硫酸的反应为放热反应 C．装置Ⅲ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 D．装置Ⅳ：探究浓度对化学反应速率的影响 11．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ①加入少量Cu粉        ②加入几滴浓硝酸    ③加CH3COONa固体         ④加NaCl溶液    ⑤加入几滴硫酸铜溶液    ⑥升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．②④⑦ C．④⑥⑦ D．③⑥⑦ 12．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 13．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间 Ⅰ 60 5 10 a      Ⅱ 60 5 5 10      Ⅲ 20 b 5 10      A．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 B．当，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 C．根据实验结果可知 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 14．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 15．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B． C．A的转化率为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 16．(24-25高一下·云南昆明第三中学·月考)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应：。下列说法正确的是 A．容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B．向容器中充入He，化学反应速率加快 C．若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 D．若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35% 17．(24-25高一下·云南德宏州·期末)反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①② ③    ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 18．(24-25高一下·云南德宏州·期末)在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示变化的曲线是a B．A点处于化学平衡状态 C．0~2s内平均速率 D．恒容条件下，充入化学反应速率增大 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 0.005 0.0025 0.002 0.00175 0.00175 0.00175 0 0.005 0.006 0.0065 0.0065 0.0065 19．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中水作还原剂 B．每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA C．增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率 D．该反应的化学方程式为 20．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D．v(NO) = 9mol·L-1·min-1 21．(24-25高一下·云南保山·期末)在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是地 城 考点01 化学反应限度 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．A的质量不再改变 D．的时刻 22．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学反应的限度发生改变 D．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 23．(24-25高一下·云南玉溪·期末)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应。达到平衡时，容器的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A．Z为气体 B．达到平衡时容器内有 C．的体积分数不变可说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出物质，正反应速率会变大 24．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 25．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是 A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变 C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变 26．(24-25高一下·云南丽江中学等学校·期末)活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆) B．图中a、c点对应的浓度： C．T℃时，该反应的化学平衡常数为 D．容器内的压强： 27．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C． D． 28．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1 B．由图可知，c点V正>V逆 C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小 D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学反应限度 1．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)800℃时，向2L恒容密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如下表所示，下列有关说法正确的是地 城 考点01 化学反应速率 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示NO2变化的曲线是a B．0~2s内O2平均反应速率v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1 C．混合气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态 D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 【答案】B 【分析】800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，则d表示O2的浓度随时间的变化曲线，再考虑相同时间内NO、O2的浓度变化量之比为2:1，可确定c曲线表示NO的浓度随时间的变化。 【详解】A．考虑到相同时间内NO2的浓度变化量与NO相同，可得出曲线b表示NO2的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．0~2s内NO的物质的量的变化为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则相同时间内O2的物质的量变化为0.006mol，O2平均速率，故B正确； C．混合气体密度一直保持不变，故C错误； D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，故D错误； 答案选B。 2．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 【答案】A 【详解】A．图中硫和含氮化合物的化学反应中NO2与反应生成NO2 的反应元素化合价均没有改变，不属于氧化还原反应， A错误； B．由题意可知水是催化剂，再根据图示可知水分子参与或将电子转移给NO2分子，故“水分子桥”能加快或将电子转移给NO2分子的速率，B正确； C．空气中NO2浓度大时，或与 NO2反应生成的速率加快，与 NO2反应生成NO2的速率加快，因此硫酸盐的形成速率加快，C正确； D．根据图示可知与NO2反应最终生成氢离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H+++2HNO2，D正确； 故选A。 3．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收SO3易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 C Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A，B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中另加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．工业制硫酸用浓硫酸吸收SO3，避免酸雾形成，A正确； B．FeCl3过量，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应可逆，B错误； C．当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，缩短析出沉淀时间，C正确； D．FeCl3为该反应的催化剂，当其他条件不变时，FeCl3可以加快H2O2分解，D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·云南保山·期末)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．若，则时段 C．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 【答案】B 【分析】随着反应的进行A的物质的量减少，为反应物，B、C的物质的量增加，为生成物。t1min时，A、B、C的物质的量变化量分别为：0.8mol、1.2mol、0.4mol，化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，化学方程式为：，A正确； B．若，则时段：，B错误； C．各物质的物质的量不变，为平衡状态，B的物质的量不变，故该时段内的平均化学反应速率为0，C正确； D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，D正确； 故选B。 5．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．时刻反应达到平衡状态 B．在内，用表示的反应速率为 C．平衡时 D．常温下和均为红棕色气体 【答案】B 【分析】已知反应：，由图可知，在内，的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，Y是，3min时反应达到平衡状态， 【详解】A．根据分析可知，3min时反应达到平衡状态，A错误； B．Y是，在内，的物质的量减小0.6mol，则，B正确； C．当正逆反应速率之比等于计量数之比时反应达到平衡，因此平衡时，C错误； D．常温下为红棕色气体，为无色气体，D错误； 故答案选B。 6．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期末)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，气体用98.3%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，充分反应后，再滴加溶液，溶液变为红色 与的反应为可逆反应 C 溶液和溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中另加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收；故A正确； B．FeCl3溶液过量，充分反应，Fe3+有剩余，滴加几滴KSCN溶液后会变为红色，不能说明与的反应为可逆反应，故B错误； C．升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短，则升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确； D．B试管中产生气泡快，这说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 答案选B。 7．(24-25高一下·云南昆明·期末)复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．平均速率 C．平衡时的转化率为 D．充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．化学方程式中CH3OH和H2O的化学计量数相同，相同时间内物质的量变化量相同，故内两者的物质的量变化量均为5mol，，B正确； C．由图可知，5min时达到平衡，的转化率为：，C正确； D．恒容条件下充入稀有气体，容器内压强增大，但各物质浓度保持不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 8．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A．③④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑦⑧ D．①②⑥⑦ 【答案】B 【详解】①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，①正确； ②在其包装袋中放入生石灰只能吸水，不能作脱氧剂，②错误； ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变，说明一氧化碳还原氧化铁的反应是可逆反应，与化学反应速率无关，③错误； ④工业上选择400-500°C合成氨，提高了催化剂的活性，可以加快化学反应速率，④正确； ⑤实验室用分解制备氧气，加入作为催化剂增大化学反应速率，⑤正确； ⑥面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，浓度增大，化学反应速率加快，易发生爆炸危险，⑥正确； ⑦向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，铁制品表面刷油漆，减缓了铁的氧化速率，与反应速率有关，⑦错误； ⑧汽车的三元催化器中利用铂，铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气，加快了化学反应速率，⑧正确； 故选B。 9．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)二甲醚()是一种新型能源，由在催化剂作用下制备二甲醚的反应原理为，正反应为放热反应。下列说法正确的是 A．正反应过程的能量变化可用如图表示 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．保持体积不变，及时分离出可以提高反应速率 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，反应物能量高于生成物能量，该图表示的为吸热反应，A错误； B．该反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．体积不变，分离出，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，提高生产效率，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·云南玉溪·期末)如图所示实验装置及操作能达到实验目的的是 A．装置I：用于制备乙酸乙酯 B．装置Ⅱ：通过注射器活塞右移证明与稀硫酸的反应为放热反应 C．装置Ⅲ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 D．装置Ⅳ：探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【详解】A．用乙醇、乙酸、浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，饱和的溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管不能插到液面以下，防止倒吸，A正确； B．反应中有气体生成，压强增大，所以注射器活塞右移不能说明反应是放热反应，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成，能与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．常温条件下，被浓硫酸氧化，表面生成致密氧化物薄膜，阻止反应进一步发生，故不能比较反应速率，D错误； 故选A。 11．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ①加入少量Cu粉        ②加入几滴浓硝酸    ③加CH3COONa固体         ④加NaCl溶液    ⑤加入几滴硫酸铜溶液    ⑥升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．②④⑦ C．④⑥⑦ D．③⑥⑦ 【答案】A 【详解】 ①加入Cu粉，Fe与Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe为负极加速腐蚀，在Cu表面还原，反应速率加快。因Fe总量固定，H2产量不变，符合题意； ②加入几滴浓硝酸，浓硝酸会被稀释为稀硝酸，铁与稀硝酸反应生成气体，没有氢气生成，不符合题意； ③加CH3COONa固体，与盐酸作用产生醋酸（弱电解质），导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，不符合题意； ④加NaCl溶液，氯化钠与盐酸不反应，但是对盐酸溶液起到稀释作用，反应速率减慢，不符合题意； ⑤加入几滴硫酸铜溶液，发生置换反应，生成铜，可以形成原电池，加快反应速率，但是消耗了Fe，导致氢气量减少，不符合题意； ⑥升高温度，可以加快反应速率，符合题意； ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，且HCl的物质的量不变，H2产量不变，符合题意； 综上所述，符合题意的有①⑥⑦，故选A。 12．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 【答案】C 【详解】A．根据化学计量数可知，a为的变化曲线，b为的变化曲线，c为产物的变化曲线，A正确； B．2min内的平均反应速率，B正确； C．达到平衡时，的转化率为=30%，C错误； D．反应至2min时，可能是升高温度，各物质的反应速率均加快，D正确； 答案为C。 13．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间 Ⅰ 60 5 10 a      Ⅱ 60 5 5 10      Ⅲ 20 b 5 10      A．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 B．当，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 C．根据实验结果可知 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 【答案】A 【详解】A．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理。反应生成的SO2易溶于水，可能影响气泡的观察，而沉淀现象更直观，A正确； B．当a=5时，实验Ⅰ、Ⅱ的总体积相同，变量是H2SO4的浓度，目的是探究浓度对速率的影响，而非水的用量，B错误； C．实验Ⅲ的温度为20℃，若b=5，则Na2S2O3浓度与实验Ⅱ相同，温度降低导致反应速率更慢（t3最大），无需b>5，C错误； D．正确操作应为先加Na2S2O3溶液，再加H2O，最后加H2SO4以准确计时。若按此顺序，反应会提前开始，D错误； 故选A。 14．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 【详解】A．，转化为； B．； C．，转化为； D．，需将分钟转换秒为，转化为； 显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。 15．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·月考)一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B． C．A的转化率为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 【答案】B 【详解】A．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，A项正确； B．D为固体，不能用D表示反应速率，B项错误； C．2min末测得C的物质的量为1mol，则，速率之比等于化学计量数之比，则，A转化的物质的量为0.75mol(L·min)×1L×2min=1.5mol，故A的转化率为，C项正确； D．通过调控反应条件，例如温度、浓度、压强等，可以提高该反应的限度，D项正确； 答案选B。 16．(24-25高一下·云南昆明第三中学·月考)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应：。下列说法正确的是 A．容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B．向容器中充入He，化学反应速率加快 C．若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 D．若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35% 【答案】C 【详解】A．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，故A错误； B．容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，故B错误； C．若2min时，D的物质的量增加0.6mol，C的物质的量增加了1.2mol，则此时，故C正确； D．平衡时B的物质的量浓度为，平衡时B物质的量为4.2mol，则反应消耗了1.8mol B，故平衡时B的转化率，故D错误； 故选C。 17．(24-25高一下·云南德宏州·期末)反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①② ③    ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 【答案】C 【分析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 【详解】① ② ③     ④ 故反应速率由快到慢的顺序为①>②=③>④； 故选C。 18．(24-25高一下·云南德宏州·期末)在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．图中表示变化的曲线是a B．A点处于化学平衡状态 C．0~2s内平均速率 D．恒容条件下，充入化学反应速率增大 【答案】C 【分析】由表及可得下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 0.005 0.0025 0.002 0.00175 0.00175 0.00175 0 0.005 0.006 0.0065 0.0065 0.0065 【详解】A．图中表示变化的曲线是b，A错误； B．A点NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，B错误； C． 0~2s内平均速率，C正确； D． 恒容条件下充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 答案选C。 19．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中水作还原剂 B．每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA C．增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率 D．该反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．根据图示可判断该反应的化学方程式为，水中氢元素化合价降低，反应过程中水作氧化剂，A错误； B．甲烷中碳元素化合价从－4价升高到－2价，每消耗1 mol CH4，转移的电子数为2NA，B正确； C．催化剂不能改变平衡状态，增加Cu-PHI的用量，不能增大甲醇的平衡产率，C正确； D．在该条件下，可以在常温常压下水和甲烷转化为甲醇和氢气，该反应的化学方程式为，D正确； 答案选A。 20．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·月考)对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D．v(NO) = 9mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】首先将四个答案的单位变为相同单位，A为0.2×60=12 mol·L-1·min-1，B为0.24×60=14.4 mol·L-1·min-1。再将四个速率都除以各自的方程式系数，比较大小。A为12÷4=3；B为14.4÷5=2.88；C为15÷6=2.5；D为9÷4=2.25,；A最大。 点睛：同一方程式中不同物质的速率比较的方法是：将各自的速率除以各自在方程式中的系数，再比较大小即可。原因在于：对于反应 aA + bB == cC + dD相同条件下，不同物质的速率比一定等于其系数比，即VA ：VB ：VC ：VD = a ：b ： c ：d，调整为 ，所以明显得到除以系数之后数字越大速率越快。 21．(24-25高一下·云南保山·期末)在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是地 城 考点01 化学反应限度 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．A的质量不再改变 D．的时刻 【答案】D 【详解】A．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，A不符合题意； B．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B不符合题意； C．A的质量不再变化说明其消耗和生成速率相等，达到平衡，C不符合题意； D．反应式中C和D的生成或消耗速率比始终为1:1，该比例在任意时刻均成立，无法判断平衡，D符合题意； 故选D。 22．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学反应的限度发生改变 D．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 【答案】B 【详解】A．化学反应的限度是动态平衡状态，此时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行、未停止，A错误； B。平衡状态下反应物转化率最大，B正确； C．催化剂仅改变速率，不影响平衡，C错误； D．限度由条件决定，与时间无关，D错误； 故选B。 23．(24-25高一下·云南玉溪·期末)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应。达到平衡时，容器的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A．Z为气体 B．达到平衡时容器内有 C．的体积分数不变可说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出物质，正反应速率会变大 【答案】B 【详解】A．若Z为气体，反应前后气体物质的量不变，压强应不变，但题目中压强减小，故Z不可能为气体，A错误； B．根据压强之比等于气体物质的量之比，总气体物质的量从3mol变为1.8mol，减少1.2mol，生成Z的物质的量为1.2mol，B正确； C．Y的体积分数始终为(反应前后Y的物质的量与总气体物质的量成比例不变)，因此Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．Z为非气体，分离Z不会改变反应物浓度，正反应速率不变，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡； ②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡； ③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡； ④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡； ⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡； ⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡； ⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡； 所以一定达到平衡的是①②④⑥。 故选B。 25．(24-25高一下·云南丽江第一高级中学·期末)反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是 A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变 C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变 【答案】A 【详解】A．未达平衡前，气体的物质的量随着反应时间而变化，故气体的物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，A正确； B．反应过程中气体总质量始终不变，不能说明反应已达平衡，B错误； C．由方程式可知，与的浓度相同且始终相同，故不能说明反应已达平衡，C错误； D．密闭容器中，气体密度，气体质量始终守恒，容器容积不变，故不能说明反应已达平衡，D错误； 故选A。 26．(24-25高一下·云南丽江中学等学校·期末)活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆) B．图中a、c点对应的浓度： C．T℃时，该反应的化学平衡常数为 D．容器内的压强： 【答案】A 【详解】A．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故A正确； B．图中a点、c点的转化率相同，生成的的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的浓度：，故B错误； C．由于a点为平衡点，此时的转化率为40%，a点反应三段式为： 各物质平衡浓度为、、，T℃时，该反应的化学平衡常数，故C错误； D．b点反应三段式为： 根据a点反应三段式、b点反应三段式和可知，，，由于，所以容器内的压强：，故D错误； 答案选A。 27．(24-25高一下·云南丽江永胜县第一中学·期末)已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．恒压密闭容器中，对于气体分子数增大的反应，容器体积一直再增大，密度不断减小，平衡时不再发生变化，故A不符合题意； B．对于一个特定反应，△H固定不变，△H不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，故选B符合题意； C．在t1时刻，2v正(N2O4)=v逆 (NO2)，反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．转化率不变，可以说明反应达平衡状态，故D不符合题意； 故答案：B。 28．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1 B．由图可知，c点V正>V逆 C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小 D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7 【答案】D 【详解】A．由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为， 所以T℃时，该反应的化学平衡常数=＝mol·L-1，故A正确； B．图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)，故B正确； C．反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，故C正确； D．b点反应三段式为， 根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：Pa:Pb>6:7，故D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $