陕西西安高新第一中学2025-2026学年第二学期月考二 高一化学试题

2025-2026学年高一第二学期月考二 化学试题 时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1N-140-16S-32Fe-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素 B.硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C、大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D.超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 2.下列化学用语表示不正确的是 A.联氨(N,H)的分子模型为：。 B.用电子式表示KS的形成：KSK→K[:S:K C.HCl0的电子式：H:O:Ci: H D.溴化铵的电子式：[H:N:H]Br H 3.关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B.增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数，化学反应速率增大 C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 4设N4为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，4.48LC02和N,0的混合气体中含有的电子数为4.4W B.用含0.1 molFeCl的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0.1N C.2 mol PCl3.(g)与2molC2(g)在密闭容器中充分反应后分子数为2N4 D.50mL18molL的浓硫酸与足量的铜片共热，生成S02的分子数为0.45W 5.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.已知Na0H(aq)+与H,s0,(aq)=7Na,s0,(aq+H,0△H=-57.3/mol,则 NaOH(aq)+CH,COOH(aq)=CH,COONa(aq)+H(AH>-57.3kJ/mol B.一定条件下，在密闭容器中充入ImolS02与0.5mol02,充分反应后放出热量akJ,则： 2S02（g)+02(g)≠2S03(g)△H=-2akJ/mol C.S(g)+O2(g)SO2(g)△Hi;S(s)+O2(g)SO2(g）△H2,则△H>△H2 D.软脂酸[CH3(CH2)14COOH]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： CH3(CH2)14C00H(s)+2302(g)=16C02(g)+16H0(g)△H=-9977kJ/mol 6.工业上用Si02与HF反应刻蚀玻璃：Si02(s)+4F(g)=SiF4(g)+2H20(g)△H=-94.0 kJ-mol-1, △S=-75.8Jmol1.K-1。下列说法正确的是 A.该反应常温下自发 B.升高温度，反应自发性增强 C.低温下反应非自发 D.该反应熵增、放热 7.下列可以证明2HⅢ(g)÷H(g+H(g)已达平衡状态的是() ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmol ②一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)-v(I2)=0.5vHI) ⑤c(HⅢD:c(H2):c2)=2:1:1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨ C.①②⑥⑧ D. ②⑥⑨ 8.某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图 中p表示压强，T表示温度，表示物质的量)，下列结论不正确的是 Ⅲ： I:2A(g)+B(g)=2C(g) Ⅱ：2A(g)=C(g) IV:A(g)+B(g)2C(g) 3A(g)+B(g)、=2C(g) A (C)4 T T 的 衡转化 T 衡体 的平衡转化率 率 数 反应温度 反应时间 压强 A.反应I:P,>P2 B.反应Ⅱ：T<T C.反应IⅢ：若△H>0,则T<T D.反应IV:若△H<0,则T,<T 9.使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 9,8,3 浓硫酸 Cu H,02溶液 a 品→品→民 →尾气处理 B 稀硫酸 FeS FeCl,溶液 C C1→c1→ 浓盐酸 MnO2 水 0 放→放→将 浓硝酸 Cu 水 10.祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为 XYa-1(ZWa)6。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只 有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置，Z的氧化物 可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A.离子半径的大小关系：R>W>Y B.简单氢化物的稳定性：R>M>Z C.X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.Y的单质与M的单贞化合形成的物质属于离子化合物 1.下列离子方程式正确的是 A向NaHSOa(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO,),溶液（氧化性：NO>Fe+): 2fe++HS0+H,0=2Fe2++S0}+3H B.向NaCl0溶液中通入少量S02:3CI0+S02+H,0=CI+S0+2HCI0 C.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HC0;+Ca++20H=CaC03↓+2H,0+Co号 D.过量的Fe与稀NO3溶液：Fe+NO;+4H=Fe3+NO↑+2H,O 12.苯（今）在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 能量 过滤态1 过渡态21 过渡态2-2 E 中间体 E ON H H 反应物 H 产物LHO,S0个 +HO SO H H +NO+HO SO 产物跏O,N M +HSO. 反应进程 A.两步反应中第一步为吸热反应 B.经两步反应生成产物I的反应热△H=E-E, C.加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物I的产率 D.苯更易生成硝基苯(Y)的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 13采用C0与H,反应合成可再生能源甲醇，反应如下：C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g),在一个容 积可变的密闭容器中充有5molC0和10molH2,在催化剂作用下发生反应。C0的平衡转化率(a)与 温度(T),压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.A点的正反应速率大于 个C0的平转化率(a) C点的逆反应速率 0.8 B B.AB、C三点的平衡常数 KA、KKc的大小关系为：KA=K<Kc 0.5 C.若达到平衡状态A时，容器的体积为5L, 则在平衡状态B时容器的体积为L D.A点时，若再充入5mol的CH,OH(g), 0 再次平衡时c0转化率(a)减小 14.初始500℃时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关 数据如下（已知2$0z(g)+02(g)≠2S0,(g)△H=-196kJmo) 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 2molSO; 2molS02、1mol02 2molSO 平衡常数 k k k S0,体积分数 9 2 3 反应物转化率 a a2 03 反应的能量变化 吸收akJ 放出bkJ 吸收ckJ 下列说法正确的是 A.k1=k2 B.91>φ2 C.a1+a2>1 D.a>c 3 二、非选择题（本题包括3小题，共58分） 15.(18分)硫酸亚铁铵(NH4),F(S04),隔绝空气加热至500C时硫酸亚铁铵能完全分解，分解 产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进 行实验（夹持装置略）： I.硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵 尾气处理 稀硫酸 铁粉 稀硫酸 A B 实验步骤：组装完实验装置后，（①）.；（加入试剂；(）打开d、c,加热，通入氨气制得硫 酸铵；(v)先打开b、关闭a,打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b,打开a;(v)将B中溶 液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 (1)步骤①为 ；该装置中存在一处缺陷为 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式 (3)操作iv)中“一段时间后，关闭b,打开a的目的是 Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的分解产物。 (4)为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3,下图中所选用装置的正确连接顺序为A→ →B(填装置的字母序号、下列装置不一定全部用到，实验结束后通入 N2的目的是 (NH)Fe(SO)2 N 无水硫酸铜 A B 足量碱石灰 E F H,O(含酚酞) HCI和BaCL混合液 品红溶液 (⑤)己知该实验中(NH4)2F(SO,)2受热分解只生成一种红棕色固体产物、同时还有HO、NH3、SO2 和N2生成，写出A中反应的化学方程式 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体(NH,),Fe(S04)2·6H,O(M=392g·mol)纯度，某同学取m克硫酸 亚铁铵晶体样品配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： 待测液 足量的BaCl2溶液、 过滤洗途干燥称量g固体 (6)该方案测得样品纯度为 用含w、m的式子表示)。 (⑦若缺少“洗涤”步骤，最终结果会 (填偏大、偏小或不变)。 16.(19分)某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为Fe(C02)2,还含有FeO0,Mg0、A,O,等杂质，采用次氯 酸钠法处理矿石并制备C0的工艺流程如图。己知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 NaClo NaOH 过量C02 浓疏酸 铬铁矿 氧化浸出 过滤→粗Na,CrO,液沉铝 →Na2Cr,0,溶液混合 →Cr0 滤渣 A1(O田3化合物I NaHSO 4 (1)铁元素(26Fe)在周期表中的位置是 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 (答两条)。 (3)“氧化浸出时，Fe(C0)2发生的化学方程式为 (4)滤渣的主要成分是 (5)“沉铝时，铝元素发生的离子方程式为 写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O,的离子方程式： (6“混合时，如何进行具体的实验操作？ (填字母)。 A.将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na,C5O,溶液中，边加边搅拌 B.将Na,Cr,O,溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C.将Na,Cr2O,溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (⑦)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫 酸亚铁溶液制备绿矾(FS04·7H,O)的“操作”包括真空加热浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 温度/C 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeS04·7H2O FeS04·4H,0 FeSOH,O 17.（21分)硫酸工业中存在S02的催化氧化反应： 2S02(g)+02(g)2S03(g)△H=-196kJ/mol。 (1)1740年英国沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与SO2的催化氧化反应历程为： D2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ②SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H2 几种物质的相对能量如下图1所示，其中△H2= 486 NOg NO,g) V 质 E SO,(g) 色 sO,(g) 图1 图2 (2)上图2表示该反应的速率()随时间()变化的关系，t2t时刻仅改变一个外界条件。则t 时刻改变的外界条件为 (3)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高$02的平衡转化率的是 (填字母)。 A.升高温度B.增大压强 C.加入催化剂 D.将SO3液化分离 (4)在温度为T1、容积为2L的恒容密闭容器中，充人0.6molS02和0.3mol02,仅发生反应 c2(S02) c2(S03) 2S0ag0g）中2S0g)夹验测得==(0，)式301，=h 106 e2(S02) 式中k正、k地分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。 ①平衡时，O2的物质的量为0.2mol, L/mol。 ②平衡后，向容器再次充入SO2,平衡发生移动，直至达到新的平衡，v逆的变化过程为 ③改变温度为T2,反应达到新的平衡时k正=k地，由此推知，TT2（填““<”或“=”)。 (⑤)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应$0，转化率(@)下反应速率（数 值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 A.温度越高，反应速率越大 B.α=0.88的曲线代表平衡转化率 0.88 C.α越大，反应速率最大值对应温度越高 a0.90 D、可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 a0.92 470480490500510520 温度/C (⑥在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡状态时$O,的摩尔分数与温度的计算结果 2 1 下图所示。其中一种进组成为@，=了、0=子另一种为，30,3 nA (物质A的摩尔分数：x=一) 总 0.40 0.40 P 0.30 0.30 P:=20MPa xs030.20 ￥s00.20 P:=20MPa 0.10 0.10 0 04 5006007008009001000 5006007008009001000 TK 甲 乙 ①图中压强p1、p2、p3由小到大的顺序为 ②图甲中，当pm20MPa、七s0,=0.2时，反应S02(8)+202(8)一S0,(g)的平衡常数 Kp= 6化学参考答案 CDDAA ADDDB BBCB 15.（18分，每空2分) (1)检验装置气密性 B装置通入氨气未采取防倒吸措施 (2)2NH,C+Ca(OH,≌2NH,↑+CaCl,+2H,0 (3)利用A中产生氢气所造成的气压，使得SO4溶液被压入B装置中，发生后续反应 (4)CEF 将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气 (5)2(NH,)2Fe(S0,)2 00℃ =Fe,0,+4S02个+2NH3个+N2个+5H,O 3920w (6) ×100% (7)偏大 233m 16.（19分，除标注外每空2分) (1)第四周期第VI族 (2)增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 (3)2Fe(CrO2)2+7NaCIO+8NaOH Fe2O3 +4Na2CrO+7NaCl+4H20 (3) (4)Mgo Fe2O3 (5)Al(OH)+CO2=Al(OH)3 +HCO (3) 2Cr042-+H20+C02=Cr2072-+2HC03(3分) (6)A (7)低于50℃冷却结晶 17.(21分，除标注外每空2分) (1)-42kJ/mol(2)升高温度(3)B (4)①2.5(3分)②v逆瞬间减小，后逐渐增大，达到新的平衡后，不再改变（3分)③<(5)D (6)①p1<p2<p3 ②3 (MPa)立(3分) 32