广东省深圳市高级中学高中园2025届高三第三次模拟测试化学试题

深圳市高级中学高中园2025届高三下学期第三次模拟考试 (化学) 本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. 中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D. 核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体 3. 央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A. 通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B. 济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C. 文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D. 莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A. B. C. D. 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 8. 下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A. A B. B C. C D. D 9. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能与等物质的量的NaOH反应 C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D. 能发生加成反应和取代反应 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 11. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 12. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制溶液 ①计算需要固体质量：_______(已知：)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）对弱电解质的电离的影响。 资料：ⅰ．等浓度的与的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．(无色)；与不反应。 ①加入的目的是_______。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是_______。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）对难溶电解质的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： 假设A．KSCN溶液盐效应促进的溶解。 假设B．_______。 设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。 ①假设B是_______。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象：取实验ⅱ中等质量的，加入_______，充分振荡，静置，过滤取滤液，_______。 （4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过盐效应、_______可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 18. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。 （4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。 （6）一种掺钴催化剂立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 ②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。 A． B． C． D． 19. 氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的_______。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。基态的价层电子排布式为_______。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，)、初始水碳比(用W表示，)关系如图。 ①曲线A、B中，_______(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的的值为_______。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。化合物Ⅳ中官能团的名称为_______，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_______。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为_______。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为_______。 ③最后一步反应的化学方程式为_______。 深圳市高级中学高中园2025届高三下学期第三次模拟考试 (化学) 本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.025a g ②. 直形冷凝管、分液漏斗 （2） ①. 排除稀释对溶液颜色的影响 ②. 溶液盐效应促进的电离 ③. b和c中盐效应相当，，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅 （3） ①. 溶液中的与结合，促进的溶解 ②. 加入溶液 ③. 滴加溶液和5滴 ④. 溶液无明显现象 （4）化学反应 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. CuS （3） （4） （5）调节溶液pH，利于和沉淀 （6） ①. ②. D 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. (ⅱ) ③. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ) （3）B （4） ①. A ②. 3.25 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. (或) （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （4） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $