精品解析：辽宁省葫芦岛市2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题

6学科网6组卷网 2025年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对 条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目 规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Cd-112Te-128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及 物质的主要成分属于金属材料的是 A.辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B.鞍山岫岩玉雕中使用的玉石 C.辽宁鼓乐表演中使用的唢呐 D.抚顺琥珀雕刻中使用的琥珀 【答案】C 【解析】 【详解】A.丝线的主要成分是蚕丝（蛋白质），属于天然有机高分子化合物，A错误 B.玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C.唢呐的喇叭口等关键部件通常由铜合金制成，属于金属材料，C正确： D.琥珀是树脂化石，主要成分为有机物，属于天然有机材料，D错误； 故答案选C。 2.我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： Nu, →(CH3)3Si-N=C=N-Si(CH3)为 反应I 反应Ⅱ 物质甲 下列说法不正确的是 A.CN?的球棍模型： 第1页/共28页 6学科网6组卷网 B.基态Si原子的价层电子排布图： 3s 3p C.物质甲中C原子的杂化方式：sp和sp D.LiH的电子式： Li:H] 【答案】A 【解析】 【详解】A.CN?的C原子的价层电子对数是2 244222,北方武为，空间结为直线形，厕 2 其球棍模型为 O9O,A错误： B.硅的核电荷数为14，价电子排布式3s23p,基态Si原子的价层电子排布图： ↑↑ 3s 3p ,B正确： C.含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用sp杂化，甲基碳原子采用sp杂化，C正确： D.LiH是离子化合物，它的电子式：Li计[：H],D正确： 故选A。 3.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0,1m0lS0中S的价层电子对数为0 .4WA B,标准状况下，224LC完全溶于水，转移电子总数为N C.O.lmol[Co(NH,)C叮CL,与足量硝酸银溶液反应，生成AgC1的物质的量为0.3mol 第2页/共28页 6学科网6组卷网 D.0.1mol环氧乙烷( )中所含o键数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. S0中S的价层电子对数为：6+2/2=4，则0.1molS0:中S的价层电子对数为0.4m0,即 0.4NA,A正确： B.Ch与水的反应为可逆反应： CL+H,OHCI+HCIO ,0.1molC不能完全反应，转移电子数小于 0.1NA,B错误： C.配合物[Co(NH),C可CL,中，内界CI不电离，外界有2个CI,则O.Imol该配合物与AgNO,反应 生成0.2 mol AgCl,.C错误： D.环氧乙烷分子含2个 C-06锭、1个 CC。键、4个C-H。锭，共7个0键，则01m0l环氧乙 烷分子中 0.7NA6键，D错误： 故答案为：A。 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 CuSO4可制备杀菌剂 s01 能使蛋白 A 波尔多液 质变性 NHCI NH.CI 焊接金属时用 溶液显 B 溶液除锈 酸性 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 0 Si02做光导纤维 Si0?具有良好 第3页/共28页 6学科网命组卷网 导电性 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸铜用于制备议尔多液，杀菌作用主要来自C使蛋白质变性，而非S0,A精误 B.NHCI溶液显酸性（因水解生成H),能与金属氧化物反应除锈，B正确： C.油脂制肥皂基于皂化反应生成肥皂和甘油，甘油的水溶性是产物性质，但并非制肥皂的直接原因，C 错误： D.SiO2用作光导纤维是因其优异的光学特性，而非导电性(SiO2不导电)，D错误； 故选B。 5.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 OH OH H,CO Sharpless H.CO. OCH, X 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子均不可能共平面 B.1mol Y最多能与4mol H2发生加成反应 C.Y分子中含有2个手性碳原子 D.Z分子既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A.苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平 面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A错误： B.Y中有苯环和碳碳叁键结构，1个苯环可以与3molH2发生加成反应，1个碳碳叁键可以与2molH2发生 加成反应，所以ImolY最多能与5molH2发生加成反应，故B错误： C.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接一CHOH的碳原子为手性碳原子， 有1个手性碳原子，故C错误； 第4页/共28页 6学科网命组卷网 D.Z存在羟基，既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键。故D正确： 故答案为D。 6.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选 实验过程及现象 实验结论 项 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入 使品红褪色的含硫粒子不是S0, 0:气体，乙醇溶液中颜色不褪去， NaOH 等量的 溶液颜色 、而是S0、HsO;、H,S0, 褪去 将 BaSO 固体加入饱和Na,C0溶液中，充分搅拌后过滤， K(BaSO)>Kp(BaCO3) 在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 将等浓度等体积的Na[Al(OH),]溶液与NaHCO,溶液混合 二者水解相互促进生成氢氧化铝 沉淀 有白色沉淀生成 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 同浓度的NaOH溶液，溶液不再变色 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【详解】A,分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和N阳OH溶液中通入等量的S0:气体，乙醇溶液中颜 色不褪去， NaOH溶液颜色褪去，因为SO,与NaOH反应后溶液中有SO、HsO,、H,SO,乙醇溶液 无水，则无SO、HsO,、H,S0,这说明使品红褪色的不是S0,而是S0:与NaOH反应后的产物， A正确； B.将BaS0固体加入饱和Na,CO溶液中，增大碳酸根离子浓度，c(Ba2)-c(CO)>K,BaCO,), 第5页/共28页 6学科网6组卷网 硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明K,(BaSO,)>K,BaCO,),B错误： C.等浓度等体积的Na[A1(OH),]溶液与NaHCO,溶液混合，发生反应 「A1(OH)4]+HCO,=AI(OH)3+CO+H,0,不是相互促进的双水解反应，C错误： D.过量氯水使酚酞褪色后再加几滴相同浓度的NOH溶液，不足以中和溶液的酸性，无法证明酚酞是被 氯水氧化而导致溶液褪色，D错误； 故答案选A。 7.一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A.C024 的价层电子排布式为3d” B.该配合物离子为阳离子 C.第一电离能：C<O<N D.1mol该配离子含有6mol配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A.C©0为第27号元素，基态原子电子排布式为A3d'4s,失去最外层2个电子形成C02+时， 3d7 价层电子排布为0，A正确： B.中心离子C0带2个正电荷，配体中含多个带负电荷基团（如CO0)使配体总电荷数为4，配合 物离子总电荷=中心离子电荷+配体电荷=-2，应为阴离子而非阳离子，B错误； C.同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N原子因2p能级，轨道半充满，稳定，第一电离能大于 C<O<N 相邻O,故顺序为 、,C正确： D.中心腐子C0“与6个配位原子N或0》形成配位链（配位数为6），1m0l配离于含6m0l配位键，D 第6页/共28页 6学科网命组卷网 正确： 故选B。 8.下列装置不能达到实验目的的是 浓氨水 棉花 木棍 线 CuSO4、 饱和明矾」 晶体 溶液 溶液 NH C,H2中少量的 ,S A.图①可用于实验室制 B.图②可用于除 C.图③可用于分离 H,CL,和CCL D.图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.CaO与水反应生成Ca(OH2使c(OH)增大，溶剂（水）减少，且反应放热，促使NH3HzO分解， 化学方程式：NHHO+CaO=NH↑+Ca(ODz,试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空 气对流，使NH充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确： B.疏化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C,H:中少量的 HS,故B正确： CH,C1:和CC14沸点不同，应采用蒸馏的方法分腐，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处， 故C错误； D.制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利 于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确： 故答案为：C。 9.一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确 的是 第7页/共28页 6学科网命组卷网 盐酸、NaCIo,(aq) Na,CO,(aq)+CO(NH2)2 有机相 氧化 溴水，操作 还原 →操作2 NaBr溶液 操作3→NaBr(S) CBSBPs 水相 A.流程 CCL4可循环利用 B.“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C.“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D.该工艺中CO(NH,2作氧化剂，它与NH,OCN互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为B2得到溴水，向溴水中 加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相：向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素 将B还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干 燥得到溴化钠固体，据此解答。 【详解】A.流程中CC14在“操作1”中作萃取剂萃取B2使其进入有机相，“操作2”分液后有机相主要 为CCL4,可循环到“操作1”继续使用，A正确： B.“操作1”为萃取、分液（分离溴水被CCL4萃取后的有机相和水相），“操作2”为有机相(CC4)与水相 NaBr溶液)的分液，两者均需要使用分液漏斗和烧杯，B正确： C.“氧化”中盐酸的作用是提供H以增强NaCIo,的氧化性，稀硫酸同样可提供H,且硫酸根不干扰反 应，故“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替，C正确： D.“还原”步骤中Br2被还原为Br(化合价降低)，则CO(NH2)2作还原剂，并非作氧化剂，CONH)2与 NH.OCN为分子式相同（均为CHON)而结构不同的化合物，两者互为同分异构体，D错误； 故选D。 10.一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周 期主族元素，下列说法正确的是 第8页/共28页 6学科网列组卷网 R R 7 X+ -W X R R A.简单氢化物的沸点：W>Z B.元素电负性：W>Z>R C.原子半径大小：W>Z>X D.YR和RZ的空间构型均为三角雏形 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构及成键特点推断：R形成1 个共价键且原子序数最小，为H;Z形成2个共价键，原子序数大于氢，为O;W形成4个共价键，原子 序数小于氧，为C:X为+1价阳离子，短周期主族元素中原子序数大于氧，故X为N;Y原子序数大于 Na,形成5个共价键，为P。即R:H,W:C,Z:O,X:Na,Y:P。 【详解】A.水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误： B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强：同主族由上而下，金属性增强， 非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>C>H,B错误； C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径N>C>O,C错误； 3+5-3x1 4 D.PH分子中P原子的价层电子对数为2，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构：HO中氧 3+61-1×3-4 原子的价层电子对数为2 ,有一对孤对电子，为三角锥形，D正确： 故选D。 催化剂 1.反应H,(g+C0(g HCOOH()可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 第9页/共28页 6学科网命组卷网 0c0 OPd H,C-98 步骤I H,O OH 步骤、 C02+H2一1 H,c-N盟 步骤Ⅱ H.C-NH. HCOOH+H,O △S>0 A.该反应的 B.步骤I CO?带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C.步骤Ⅲ中存在非极性键的断裂和形成 D.反应中每消耗 molCO2, 转移电子数约为4×6.02×102 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的△S<0,A错误； B.由题图所示的反应机理可知， C0,中C显正价，O显负价，步聚1可理架为C0:中带部分正电荷的C 与催化剂中的N之间作用，B正确： C.步骤Ⅲ中不存在非极性键的断裂和形成，C错误； D.该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1olCO2转移电子的数目约为 2×6.02×102 ,D错误； 故选B。 12.CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。己知：晶胞参数为apm,晶体密度为 pg·cm3,原子M的坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 第10页/共28页 2025年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是 A. 辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B. 鞍山岫岩玉雕中使用的玉石 C. 辽宁鼓乐表演中使用的唢呐 D. 抚顺琥珀雕刻中使用的琥珀 2. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法不正确的是 A. 的球棍模型： B. 基态Si原子的价层电子排布图： C. 物质甲中C原子的杂化方式：sp和 D. LiH的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 中S的价层电子对数为 B. 标准状况下，2.24L 完全溶于水，转移电子总数为 C. 0.1mol 与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的物质的量为 D. 0.1mol环氧乙烷（）中所含键数为 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可制备杀菌剂波尔多液 能使蛋白质变性 B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性 C 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 D 做光导纤维 具有良好导电性 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子均不可能共平面 B. 1mol Y最多能与4mol 发生加成反应 C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. Z分子既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 6. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是、而是、、 B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的溶液，溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 的价层电子排布式为 B. 该配合物离子为阳离子 C. 第一电离能：C<O<N D. 1mol该配离子含有6mol配位键 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 9. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C. “氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D. 该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体 10. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 原子半径大小：W>Z>X D. 和的空间构型均为三角锥形 11. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 12. CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A. 原子N的坐标为 B. 阿伏加德罗常数的值 C. 晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个 D. 晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为 13. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 14. 常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是 A. 代表，代表 B. 常温下，的数量级为 C. 浓度相同的NaF和HF等体积混合后： D. 常温下，的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿（主要成分是，含少量FeS、等杂质）为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题： （1）价层电子排布式为______。分子的VSEPR模型是______。 （2）“煅烧”中主要包括→Cu→CuO等过程。写出和反应生成Cu的化学方程式：______。 （3）为了提高产品纯度，①试剂X宜选择______（填化学式）。②滤渣2的主要成分为______。 （4）蓝矾热失重图像如图所示。 ①“系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是______（填字母）。 a．20～50℃b．80～100℃c．102～150℃d．250～280℃ ②图像中150℃时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为______。 （5）红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取xmL红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液ymL。已知滴定反应：。 ①该红葡萄酒样品中含量为______。 ②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由：______。 16. FeCl3易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 Ⅰ．FeCl3的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）仪器的接口顺序为a→______（装置可重复使用）。 Ⅱ．探究工业盐酸呈黄色的原因 已知：工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3+为淡紫色，[Fe(OH)]2+为黄色。 甲同学观察2 mL0.01 mol/L FeCl3溶液、2 mL0.005 mol/LFe2(SO4)3Cl3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2+显黄色。 （3）该水解反应的离子方程式为：______；该反应平衡常数为。 【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6 mol/LH2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12 mol/L盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 （4）请补充完整实验2中操作：______。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCl3溶液中还存在反应：（黄色），。 （5）进一步验证该反应存在的实验：向______mol/LFe2(SO4)3溶液中加入______；现象为______。 （6）某工业盐酸中c(Cl-)=c(H+)=10 mol/L，则该溶液中______。 【实验结论】 （7）工业盐酸呈黄色的原因是______。 17. 第19届亚运会用“零碳甲醇”作为开幕式主火炬的燃料，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。某科研团队研究了由加氢制备甲醇的相关反应： （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） 已知：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，部分物质的如下表所示。 化合物 0 回答下列问题： （1）______。 （2）恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充入3mol 和6mol 发生上述反应，测得初始压强为： ①5min后达到平衡时测得容器内，，的转化率为25％，容器中0～5min内反应速率为______。该温度下，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ②该条件下，能判断体系达到平衡状态的是______。 A．容器内和的浓度比为1∶1 B．体系内气体密度不再变化 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．体系压强为 ③科研团队研究了不同压强）对加氢生成甲醇、CO和甲醚三种产物的影响，结果如图所示。当温度达到400℃左右时，压强对的转化率无影响的原因为______。 （3）甲醇燃料电动车又助力哈尔滨亚冬会，请写出作为燃料电池燃料，在碱性介质中的负极的电极反应式______，以此电池电解2L的饱和食盐水，当溶液中NaOH的浓度达到时，电路中转移的电子数为______。 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。 已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. （1）化合物D中官能团的名称是______。 （2）A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是______。 （3）B→D的反应类型为______。 （4）在水中物质D的溶解度大于物质B的原因是______。 （5）E的芳香醛类同分异构体共有_____种。 （6）由F可制备物质K，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式；______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $