辽宁朝阳市建平县实验中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷

★绝密·启用前 建平县实验中学2026届第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量C:12H:10:16N:14Br:80S:32 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1.近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是() A.“嫦娥五号探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B.“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 C.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 D.“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2.下列化学用语或图示表达正确的是() [H1 A.NH4CI的电子式： H:N:H CI B.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2- C.Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： 2s 2p D.轨道表示式 违背了洪特规则 al“"1%o¤ 3.用少量CSO4与肼N2H4的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应 过程如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() N2H4 N2,H+ Cu [Cu(N2H)2]2+ [CuN2H)2] F83x4 Fe3O4,H A.1.0molN2的π键数为2Na B.1.0molN2H4的孤电子对数为2NA C.1.0mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2Nw D.1.0mol[Cu(N,H,)2]的中心离子的未成对电子数为2Na 4.在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是() 选 条件 离子或离子方程式 项 A 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉 Cl2+20H=C10+CI+H,0 c(H) B =10-12的溶液中 NH、Ba2+、CI、NO c(OH-) Mg(OH)2悬浊液中加入FeCL, C 3Mg(OH)2(s)+2Fc3*(aq)2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 溶液，固体由白色变为红褐色 D c(Fe3+）=0.1molL的溶液 AI+、SO}、SCN、r 器 a^“6"1.%。a 5.合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是() HO A.分子式为C12H1406 B.分子中含有4种官能团 C.能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D.与足量H,反应的产物中含有4个手性碳原子 6.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所 示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一 周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法 正确的是() Y-X A.简单离子半径：Y>Z>X B.第一电离能：M>W>Z C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.M、Z均可与X形成1：1型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 7.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（) 2 a^“x"1.…%o¤ 一NH 止 水 夹 水（滴加 少量酚酞) A.验证NH,的溶解性 B.蒸馏石油 酸性 浓疏酸 KMnO4 溶液 Cu片 HC,O 溶液 送 C.制备S0, D.测定H,C,O,溶液的浓度 8.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如 图所示，该聚合物可以促进L十的高效迁移，提升电池性能。 NH HN H HN NH HN OH NH 66000 ● 四脲大环 有机磷酸盐阴离子 超分子聚合物 下列说法错误的是（) a^“"1.%。a A.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B.四脲大环中碳原子的杂化类型为sp和sp杂化 C.上述过程体现了超分子的“分子识别和“自组装”特征 D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 9.“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中 的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其 中蓝色褪去的化学方程式如下图。 CIHCIN S+2CH20+2H2O->C1H2 NS+2CH20+HCI 亚甲基蓝 葡萄糖 亚甲基白葡萄糖酸 下列说法错误的是() A.该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B.亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C.1mol亚甲基白转化成亚甲基蓝需要1mol O,D.振荡剧烈程度可以彩响颜色互变的快慢 10.亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验F+,也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐 KFe(CN6)]3HzO的流程如图所示： HCN溶液 KCI K2C03 石灰乳→制Ca2Fe(C)6]→制K2CaFe(CN)6]-脱钙KFe(CN)6·3H20 FeSO4 CaSO4 固体M 下列叙述错误的是( A.上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳 B.分离CaSO,采用“过滤操作 C.加入Kcl后，排放的废液中含有CaCl, D.“脱钙”后滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、高温烘干得到产品 3 a^“"1…%o¤ 11.硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在 y平面的投影，已知晶胞边长为anm,下列说法正确的是() 甲 乙 A.A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为(1/4,3/4,3/4) B.Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C.Zn2+位于Se2形成的八面体空隙中 D.Zm2+与Se2之间的最近距离为V6 anm 12.大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LBr为电子传输中介，以水为 氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示： ◇RH2O 8 R四 00 ☒D Q Br R Pt H F0身 H,O 21H1 R FTO 下列说法正确的是( A.该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低 B.PT0电极上的电极反应为◇R+2c+ HO-A +.2Ht a“"1…%o¤ Br C.该电化学合成过程的副产物可能有： Br- D.当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移 13.C0与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。 下列说法错误的是( TS3 CH-COOHODHI 0 29 CH,OH④ H,oi 0 CHCOId) -1 1.01 CHI(1) ⅱ cO(g) -3.05 反应过程 A.该过程涉及极性键和非极性键的形成 B.该反应有三个基元反应，反应是决速步骤 C.该反应中，Ⅱ为催化剂，H20为中间产物 D.总反应的热化学方程式为CHOH①+CO(g)一CH,COOH(① △H=-3.05 kJ-mol 14.某铜矿含有的成分有Cu2(OHD2C03、FC04、CuS、Si02(均为晶体状态)。取10.0g铜矿用 稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍 射峰的总强度如图所示： [已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比：Cu2（OH),C0,相对分子质量为222] ▲Cu2(OH0hCO, ▲Ou(OH)2CO ★SiO2 ★SIO2 4424 ●Cus ●CuS △FeO4 26 △FCO, b 0 10203040 50 607080 1020 304050 607080 铜矿 2×衍射角/° 没渣 2×衍射角/° 下列说法错误的是( a“"1…%o¤ A.铜矿中SiO,的质量分数为10% B.浸渣含1.0gCu2(OH2C03 C.在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D.若滤液体积为100m正，溶液中cCu2+)≈0.432mol·L 15.常温下，分别在Mn(NO,)2、Zn(NO,)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液 px-1gx,X代表e(Mn2)、c亿n2）、N0） 与pH的关系如图所示。 c(HNO,) b(9,6.15)1 8 yn 含4L1a(3,30.0) 2 0 dc(7,-1.30) 4 -6 12345678910 pH 已知：K[Mn(OH)2]>Kp[Zn(OH)2]。下列说法正确的是() AL代表peNO) ~pH的变化关系 c(HNO2) B.Kp[Mn(OH2]的数量级为10-16 C.d点存在：cINO2)+cNO2)=cNa) D.Zn(OH)2(s)+2HNOz(aq)Zn2+(aq)+2NO2 (aq)+2H2O(I)K=105.25 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） a^“6"1.%。a 16.(13分)一种以钕铁刚为原料生产NdzO3、绿矾（PSO4:7H20)的工艺流程如图所示： Fe 空气 H2S04 P507 水相 还原 系列操作 FeSO47H2O 钕铁硼废料 培烧 酸溶 萃取 H2C204 有机相 B03 反萃取 煅烧 +Nd203 已知：①做铁硼“焙烧的产物为Nd2O3、F2O3、B2O3。 ②P507表示萃取剂可用符号HA表示：萃取反应为：Nd++3HA一NdA3+3H ③串级萃取中，分离系数 B"=YNa/(1-yNd) ,其中Nd、Nd分别为萃取余 xNd/(1-Nd) 液、有机相中N+的摩尔分数，n为萃取级数：在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”速率，可采取的措施有：粉碎废料、 等（任写一条） (2)BzO3与NH4C1共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。 ①NH4CI在此反应过程中同时提供氮源和反应介质，其总反应方程式： ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂 化方式分别为 。六方氮化硼晶体的类型为 六方氨化刚 a^“"1.%o¤ (3)萃取段采用申级萃取，已知萃取级数n=5,萃取余液中F3+的摩尔分数为0.92。理论上 该申级萃取能达到的有机相中Nd+与Fe3+的摩尔分数之比Nd:yFe= (用含B的代数式表示) (4)负载钕的P507可用Nd(HA2)3表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀 Nd(C2Oa)3mH2O,该反应的化学方程式为 (5)工业上通过电解熔融NdCl,制备金属Nd。Nd为镧系中的一种元素，则Nd在周 期表中的位置 17.(14分)四氮化四疏(SN4,S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原 理是6SC12+16NH3=S4N4+2S1+12NHC1。实验室利用如图装置（加热及夹特装置已略）制取 S4N4 碱石灰 浓盐酸 浓氨水 高锰酸钾 硫黄 A 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178-187℃时熔化并分解： ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： I.制备SCl2:关闭K3,打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D.中 时， 关闭甲的活塞，然后停止通入N2,关闭K19 (1)仪器b的名称为 作用是」 (2)装置B中应装入的试剂的名称是 作用是 a“"1…%o¤ (3)装置D宜采用 (“水浴”或“油浴”)加热，I中横线上应填入的内容是 (填现象)，说明疏磺已反应完全。 II.SN4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时， 关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为 (5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH,用足量硼 酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取20.00mL,以甲基红和亚甲基蓝为 指示剂，用1.00moL盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准溶液的 平均体积为21.60mL。已知滴定反应为QNH)2B2O+2HC1+5H2O=2NH,C1+4HB03（忽略杂质干 扰)。 (6)样品中SN4的纯度为 若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，则计算 的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.（14分)在无氧环境下，CH经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。 一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： i.CH4(g)→C(s+2H(g)△H=+74.6 kJ.mol-1 △S=+80.84Jmol.Kl ii.6CH4(g→C6H6①+9H(g) △H2 回答下列问题： (1)反应i在800C时 (填“能”或“不能)自发进行。 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应i的△H2=」 (用含x、y、z 的代数式表示)kJ'mol1 物质 CH4(g) C6H6) H2(g) AH/(kJmol-) X y 6 a“"1.%0a (3)受反应彩响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因： (4)利用C02与H2反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和”具有重要意义。C02(g)十 4H(g)亡CH4(g)+2H20(g)△H=一165.0kmol广，向若干个体积均为2L的恒容密闭容器 中均充入1molC02、3.6molH2,在不同温度下经过10min测得各容器中C02的转化率如图 所示。 100 80 60 40 20 300 400500600 温度/℃ ①X点对应的坐标为(400,80)，X点对应H2的转化率为 (保留三位有效数字)： X点对应的容器中起始时压强为460kPa,则X点对应的平衡常数Kp= (kPa)2 K,为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留两位小数)。 ②X、Y两点对应的平衡常数Kx (填“大于“等于”或“小于)KY。 (⑤)碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源： CaCO(s)亡CaO(s)+CO2(g)。某温度下，向恒容容器中加入mgCaCO.,设平衡压强为pc, 分解过程中C0与压强p的关系为(C0,)-k1-是)，k为速率常数（定温下为常数， 当固体质量减少33%时，逆反应速率最大，若转化率为20%，则(C02) (用k表示)。 6 a^“"1.%。a 19.(14分)1.盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉李引起 的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： HO (CH,)2S0 C,H.O CO/HCI C2HsO CHO C,H0 HO C,HO C,H,0 C,HO- B C,HO NaNO. 马C,0 NO2 F(CI2H NH C,H,0 OC.Hs C,H,0 OC,Hs E Fe/HCLG(C12HO2N) H C.H,O C,H,0 HCL C2H,0 NHCI C,H,0 n-HCl C.H,O- C,H,O C,H.O C,H,0 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)化合物G中的官能团名称为 (3)(C2H)2SO4属于酯类化合物，反应A→B的方程式为 (4)F与G反应生成H的反应类型为 (5)F的结构简式为 (6)满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱峰 面积比为6：6：1：1的同分异构体的结构简式： ①能发生水解反应②能与FCl溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 a^“"1.%。a ()依据以上流程信息，结合所学知识，以〔为原料合成 H-EOCH-CTOH 的路线如下： CO/HCI HCN 2O,H* ·K CH-CN- CH-COOH AICls 催化剂 OH OH 0 催化剂， H-EOCH-C1OH △ CH-COOH H EOCH一C]OH 其中K的结构简式为 由 生成 的 OH 化学方程式为： 1 a^“x"1%o¤化学答案 一、选择题答案 1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.D 二、非选择题（要点答案） 16题 (1)适当升高温度、增大空气通入量、搅拌 (任写一条) (2)①B203+6NH,C1≌2BN+6HC1↑+3H20 ↑+4NH31 ②B:sp2;N:sp2;晶体类型：混合型晶体 (3)0.92xg5 (或化简形式) 1-0.92 (4)2Nd(HA2)3+3H2C2O4+mH20= Nd2(C2O4)3mH201+6H2A (5)第六周期川B族 17题 1.制备SCl2:装置D中黄绿色气体消失 (1)仪器b:球形干燥管；作用：防止水蒸气进 入D装置使SC12水解，同时吸收尾气NH和HCI (2)B中试剂：饱和食盐水；作用：除去C2中 的HC1杂质 (3)装置D宜用油浴加热；横线上现象：装置D 中不再有黄色固体残留，液体为红棕色 Il.制备S4N4: (4)CaO+NH3H0=Ca(OH)2+NH3↑（或 NH3H20Ca0NH3↑+HO) (6)纯度：92.4%；误差：偏大 18题 (1)不能 (2)△H2=6x-y-9z (3)反应放热，温度升高催化剂活性降低，副 反应增多；C+H,0g)高温C0十H,(或 CH4+,0(g)高温C0+3H,) (4)①氢气转化率：71.4% Kp=1.6×10-4(kPa)-2 ②Kx大于Ky 510=(-) k(威2 19题 (1)邻苯二酚（或1,2-苯二酚） (2)氨基、醚键 (3)H0-C6L4-OH+(C2H5)2S04 (C2HsO)2C6H4+H2SO4 (4)加成反应（或还原反应） (⑤)F的结构简式：（酚羟基邻位连-CHO的 苯环衍生物，根据流程推导) (6)同分异构体：16种；核磁共振氢谱峰面积 比为6：6：1：1的结构简式：（含两个异丙基、 酚羟基、酯基的苯环衍生物) (7)K的结构简式：C6H-CHO;反应方程 式： 00H 2CH,-CHOH-C00H雀化刻2H-C-C -C6H5+2H2O