专题04 金属与金属材料（6大考点）（山东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦金属与金属材料专题，汇编山东各地二模真题，设6大题型，融合深海探测、自热火锅等真实情境，梯度覆盖基础认知至综合探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |金属材料及防护|5题|铁生锈条件、合成材料判断|结合自热火锅发热包探究（第5题），考物质性质与实验设计| |探究金属活动性顺序|6题|金属活动性比较、实验方案评价|东津黄河大桥钢梁材料分析（第5题），关联工程实际| |金属化学性质|4题|金属与酸反应、物质鉴别|易拉罐与稀硫酸反应压强曲线（第2题），考图像分析能力| |金属与酸反应图像问题|4题|反应速率影响因素、图像解读|硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率影响（第1题），融合控制变量法| |金属与盐溶液反应|5题|滤液滤渣成分分析、工艺流程|废锌镍电池回收（第6题），综合考查金属活动性与分离提纯| |金属矿物冶炼|3题|炼铁原理、化学式计算|氢基竖炉炼铁新工艺（第2题），体现绿色化学理念|

专题04 金属与金属材料 6大题型概览 题型01 金属材料及防护 题型02 探究金属活动性顺序 题型03 金属化学性质 题型04 金属与酸反应图像问题 题型05 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型06 金属矿物冶炼 金属材料及防护 题型01 1．（2026·山东潍坊·二模）生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．水壶底部的水垢，可用食醋浸泡去除 B．冰箱中放入活性炭包，去除冰箱异味 C．发现煤气泄漏应立即开灯检查 D．刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈 【答案】C 【详解】A.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和酸发生反应生成可溶性物质，因此可用食醋去除水垢，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味，因此能去除冰箱异味，正确。 C.煤气是可燃性气体，泄漏后会和空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，极易引发爆炸，错误。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干菜刀可除去表面水分，抹油可隔绝氧气和水，都能防止生锈，正确。 2．（2026·山东济宁·二模）每年的6月5日为世界环境日，旨在强调保护改善人类环境的重要性。下列做法有利于环境保护的是 A．为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 B．为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 C．为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D．为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 【答案】B 【详解】A. 塑料制品在生产生活中有广泛应用，全面禁止使用不现实，应通过减少不必要使用、回收废弃塑料等方式减少塑料污染，该做法不合理，不符合环保要求。 B. 加装汽车尾气处理装置可将尾气中的CO、氮氧化物等有害气体转化为无害物质，降低污染物排放，有利于环境保护。 C. 大量开采赤铁矿石会造成矿产资源浪费、破坏地表生态，不符合环保要求。 D. 工业废渣直接掩埋会污染土壤和地下水，不符合环保要求。 3．（2026·山东青岛·二模）化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ．化学与生活 (1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于________（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。 (2)生活中常备的食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是________。 Ⅱ．化学与工业 (3)机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“高”或“低”）；为防止底座生锈常采用的措施是________。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_________，该反应属于________（填基本反应类型）。 Ⅲ．化学与农业 (5)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 (6)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是________。（填标号） A． B． C． D． 【答案】(1)合成材料 (2)蛋白质 (3) 高 在底座表面喷一层油漆 (4) 置换反应 (5)熟石灰/ (6)AC 【详解】（1）尼龙是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不属于天然存在的高分子材料。 （2）瘦肉类食材中主要富含的营养物质为蛋白质。 （3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此生铁（铁碳合金）硬度比纯铁高；防锈原理是隔绝氧气和水，机械设备底座常用喷漆的方式防锈。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （5）氢氧化钙（熟石灰）能与土壤中的酸性物质发生反应，农业上常用熟石灰中和酸性土壤。 （6）含有氮、磷、钾三种营养元素中的一种元素的化学肥料，分别叫做氮肥、磷肥、钾肥。、中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥。中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥。中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥。 4．（2026·山东德州·二模）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 (1)“海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于_______(选填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)下列航天食品中，富含蛋白质的是______(填字母)。 A．脱水米饭 B．煮鸡蛋 C．冻干草莓 (3)“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，请写出天然气燃烧的化学方程式______。 (4)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能达到防止生锈的目的。铁生锈是与空气中的______(填化学式)等发生化学反应，生活中防止铁制品生锈的方法还有______(写出1条即可)。 【答案】(1) 金属材料 (2)B (3) (4) O2、H2O 刷漆（合理即可） 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，因此归为金属材料。 （2）肉蛋奶及豆制品富含蛋白质。给出食品中煮鸡蛋是蛋类，富含蛋白质，故选B。 （3）天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧化学方程式略。 （4）略； 防锈原理之一是隔绝铁与氧气或水的接触，常见方法有刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等。 5．（2026·山东济宁·二模）兴趣小组对自热火锅发热包的发热原理、发热包的使用方法及影响发热包发热效果的因素展开了探究活动。 活动一：了解自热火锅发热包的发热原理及使用方法 【查阅资料】使用自热火锅发热包时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅的结构，图2为该自热火锅的部分信息)。 (1)自热火锅盒盖上设置小孔的目的是______。食盒采用的铝箔材料能使食材更快变热，其原因是铝具有良好的_______性。 (2)自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为_______。 活动二：探究影响自热火锅发热包发热效果的因素 同学们按下列表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5 min、10 min、15 min时容器内的温度如下表。 实验编号 氧化钙的 质量/g 铝粉的质 量/g 碳酸钠 的质量/g 冷水的 体积/mL 温度/℃ 5 min 10 min 15 min ① x 5 0 50 34 35 37 ② 5 5 2 50 40 55 55 ③ 5 5 4 50 38 45 86 ④ 5 5 6 50 65 90 95 (3)通过实验①~④探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。 (4)依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。 (5)反思交流： 自热食品的使用有利也有弊，我们需要辩证的看待问题，让科学更好的服务生活。请你选择“利大于弊”或“弊大于利”的一方，并给出理由。 【答案】(1) 平衡盒内外压强，防止内部压强过大冲开盒盖发生危险 导热 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)5 (4)不能，该实验仅探究了碳酸钠质量在0～6g范围内的情况，未测试碳酸钠质量更大时的发热效果，无法得出该结论 (5)利大于弊：无需额外加热设备，携带方便，可随时随地获得热食，出行场景下给生活带来便利（或弊大于利：使用不当易引发烫伤、爆炸危险，废弃发热包处理不当易污染环境，属于一次性用品浪费资源等合理即可） 【详解】（1）发热包反应放热使盒内气体受热膨胀，压强增大，小孔可以平衡压强，避免压强过大发生危险；铝的导热性良好，利于热量传递，因此能让食材更快变热。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）探究碳酸钠质量对发热效果的影响需要用控制变量法，除碳酸钠质量外，其他反应物用量必须保持一致，实验②～④中氧化钙质量均为5g，因此x=5。 （4）题目给出的结论是“碳酸钠质量越多，发热效果越好”，属于普遍性结论，而本实验仅测试了0～6g区间的碳酸钠，没有更大用量的实验数据，因此严谨来说不能得出该结论；如果限定实验范围也可答能。 （5）本题为开放性试题，只要从使用便利或安全环保等角度，对应所选观点给出合理理由即可。 探究金属活动性顺序 题型02 1．（2026·山东青岛·二模）我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B．HOBr是该反应的中间产物 C．类比金属活动性顺序，该反应条件下的活泼性强于 D．该历程的总反应为 【答案】A 【详解】A.已知化合物中各元素正负化合价的代数和为零。HOOBr：H为+1价，O总为-2价（过氧键中2个O共-2价），设Br为x，则+1+（-2）+x = 0，得x=+1；HOBr：H为+1价，O为-2价，设Br为y，则+1+（-2）+y = 0，得y=+1。因此，HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，说法错误； B.中间产物是在反应过程中生成，但又在后续反应中消耗的物质。由反应历程可知，HOBr在反应②中生成，在反应③中消耗，是该反应的中间产物，说法正确； C.由流程图信息可知，总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O，氧气与溴化氢发生置换反应生成溴和水。类比金属活动性顺序，该反应条件下O2的活泼性强于Br2，说法正确； D.将三步反应相加：①O2+HBr = HOOBr；②HOOBr+HBr=2HOBr；③HOBr+HBr=Br2+H2O（×2，消去HOBr），总反应：O2+4HBr=2Br2+2H2O，说法正确。 2．（2026·山东青岛·二模）某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A．通过反应①可以得到黄色溶液 B．能实现转化②的反应一定是置换反应 C．能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D．能实现转化④的反应中固体质量一定减小 【答案】C 【详解】A.反应①是铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色，A错误。 B.转化②是氧化铁转化为铁单质，工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁，该反应反应物没有单质，不属于置换反应，因此不是一定为置换反应，B错误。 C.转化③是氯化亚铁转化为铁单质，需要活动性比铁强的金属才能置换出氯化亚铁中的铁；根据金属活动性顺序，活动性比铁强的金属都排在氢前，都可以和稀硫酸反应，C正确。 D.转化④是铁转化为氯化亚铁，例如反应，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，因此固体质量不是一定减小，D错误。 3．（2026·山东日照·二模）下列实验不能达到实验目的的是 装置 目的 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 C．比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性 D．探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、水滴入生石灰发生反应，反应放热使温度达到白磷着火点，氮气中白磷不燃烧、氧气中白磷燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，水滴入前氧气中白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到探究燃烧条件的目的。 B、左侧量筒中铁丝绒只与氧气接触，不生锈，烧杯中铁丝绒只与水接触，不生锈，右侧量筒中铁丝绒同时接触氧气和水生锈，可得出铁生锈需要氧气和水，右侧铁丝绒生锈，消耗了空气中的氧气，量筒中液面上升，上升的体积为空气中氧气体积，可以探究空气中氧气含量，能达到实验目的。 C、Mg、Fe都能与溶液反应置换出Cu，说明活动性Mg>Cu、Fe>Cu；但无法比较镁和铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 D、两组实验只有是否加入一个变量，加的双氧水能使带火星木条更快复燃，可证明催化剂能加快反应速率，能达到实验目的。 4．（2026·山东济南·二模）下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是 实验分组 实验① 实验② 实验操作 铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画 铜片和黄铜片(铜锌合金)插入稀硫酸 实验图片 实验分组 实验③ 实验④ 实验操作 将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中 取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液 实验图片 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后 C．实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag D．实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【详解】A、合金硬度通常大于其组成纯金属的硬度，相互刻画时铜片出现明显划痕，说明铜硬度小于黄铜，正确； B、金属活动性顺序中，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜片加入稀硫酸无气泡，说明铜活动性位于氢后，正确； C、铜、银放入氯化亚铁溶液均无明显现象，仅能证明铁的活动性强于铜、银，无法比较铜和银的活动性强弱，不能得出的顺序，错误； D、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，鸡蛋清主要成分为蛋白质，加入硫酸铜后凝固且加水不溶解，符合变性的特征，正确。 5．（2026·山东东营·二模）2025年山东东营，东津黄河大桥正式通车运营，该桥是黄河三角洲最大跨径A字形斜拉桥，通车后大幅缩短跨黄通行时间，对促进区域协调发展，推动实施黄河流域生态保护和高质量发展国家战略具有重要意义。 (1)东津黄河大桥所用钢梁和斜拉索都是用合金钢制造的，不使用纯金属铁制造的原因是_______（任写一点）；钢梁和斜拉索是通过工业炼铁制取的，已知工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______。 (2)为防止钢梁生锈，常在其表面_______（任写一条措施），钢铁生锈其实是铁与空气中的_______发生化学反应。 (3)制造钢梁的合金钢是铁、铬、镍的合金，通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬和硫酸镍溶液，请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 (4)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性按由强到弱的顺序是_______。 【答案】(1) 硬度大（或抗腐蚀性强、强度高等，合理即可） (2) 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等，合理即可） 氧气和水蒸气（或和） (3) （或，任选其一即可） (4) （或锌>镍>铜） 【详解】（1）合金相比纯金属具有硬度更高、抗腐蚀性更好等更优良的性能，适合作为桥梁结构材料； 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式略。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生化学反应的过程。防锈的原理就是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水，如给钢梁刷漆（或涂油、镀耐腐蚀的金属等合理答案即可）。 （3）根据题干信息，Cr和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，Ni和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。化学方程式略。 （4）在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A中Ni和硫酸锌不反应，说明活动性；B中Ni能置换出硫酸铜中的Cu，说明活动性，因此三种金属活动性顺序为。 6．（2026·山东德州·二模）从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种工艺流程如图所示。请回答下列问题： (1)拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是______。 (2)请写出“酸浸”过程中发生置换反应的化学方程式_______。 (3)已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式_______。 (4)“沉锌”结束后，分离沉淀与溶液所用到的操作为______(填操作名称)。 (5)从流程可知，铜的金属活动性比锌______(填“强”或“弱”)。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (3) ZnCO3 (4) 过滤 (5) 弱 【详解】（1）将固体粉碎后，反应物之间的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）酸浸时，锌与酸发生反应，置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，Zn和盐酸（生成氯化锌，判断酸为盐酸）的反应符合该特征；ZnO和盐酸的反应不符合要求。化学方程式略。 （3）沉锌时氯化锌和碳酸钠发生复分解反应，交换成分后生成可溶的氯化钠和难溶的碳酸锌（化学式ZnCO3），且碳酸锌煅烧可分解为ZnO，符合流程逻辑。 （4）过滤是分离不溶性固体和液体的常用实验操作。 （5）酸浸过程中锌能和盐酸反应进入溶液，铜不反应被分离，说明铜的金属活动性弱于锌。 金属化学性质 题型03 1．（2026·山东滨州·二模）过氧化钙（）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图。 【查阅资料】 ①是一种白色固体，能与盐酸反应： ②是一种白色固体，能与盐酸反应： ③与稀盐酸不反应 【实验步骤】 ①连接仪器并检查装置气密性。 ②称取过氧化钙产品及共。 ③缓慢通入一段时间后，加热铜网至红热。 ④缓慢滴入过量稀盐酸，直至中样品完全反应。 ⑤缓慢通入一段时间后停止加热，待中铜网冷却后，停止通入。 ⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。 ⑦实验后测得装置中铜网增重 下列说法中不正确的是 A．装置中的作用是催化分解，其质量是 B．浓硫酸的作用是干燥氧气 C．产品中过氧化钙的质量分数为 D．实验前先通入一段时间其目的是排除装置中的空气，防止干扰计算 【答案】C 【详解】A. CaO2和盐酸反应生成氯化钙和过氧化氢，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量不变；因此最终滤渣2g就是MnO2的质量，A正确； B. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可干燥生成的氧气，避免水蒸气进入C装置干扰铜网增重的测定，B正确； C. C装置增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为1.8g，过氧化钙和盐酸反应：，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，即，可得关系式：。 设该过氧化钙产品中过氧化钙的质量为x   x=8.1g 则该过氧化钙产品中过氧化钙的质量分数为：，C错误； D. 实验前通入氮气可排出装置内的空气，防止空气中的氧气和热铜网反应导致增重偏大，干扰计算结果，D正确。 2．（2026·山东滨州·二模）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰子罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A．由曲线可知，椰子罐主材是铝 B．开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C．可乐罐片和椰子罐片的质量和形状对实验结果有影响 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【分析】金属活动性，铝与酸反应速率更快；表面易生成致密薄膜，氧化铝与酸反应无气体生成；等质量的、与足量酸反应，生成的质量更大，最终装置压强更高。 【详解】A.由图像可知，可乐罐最终压强更大（产氢更多），且初期压强几乎不变（对应表面氧化膜先与酸反应，无气体生成），反应阶段压强上升速率更快，说明可乐罐主材是铝，椰子罐主材是铁，错误。 B.可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，正确。 C.金属的质量影响产气总量，形状（表面积）影响反应速率，二者均为影响实验结果的变量，正确。 D.压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，正确。 3．（2026·山东青岛·二模）如表实验操作能达到目的的是 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 羊毛和棉线 点燃，闻气味、观察灰烬 B 除杂 溶液中混有少量 加适量的溶液，过滤 C 分离 和 通过灼热的铜网 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，点燃后有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，点燃后有烧纸气味，因此通过点燃、闻气味、观察灰烬可以鉴别。 B.加入氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠，不能达到除杂目的。 C.灼热的铜网会和氧气反应生成氧化铜，将氧气消耗，无法同时得到氮气和氧气，不能达到分离的目的。 D.石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水也不与水反应，无法生成熟石灰（氢氧化钙），不能达到制备目的。 4．（2026·山东·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：食盐、食醋、蔗糖等均属于有机物 B．守恒思想：2g氢气和8g氧气混合点燃，充分反应后生成10g水 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 【答案】C 【详解】A. 有机物是含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等），食盐主要成分为，不含碳元素，属于无机物，该选项错误。 B. 氢气燃烧的反应中（）氢气、氧气的反应质量比为1:8，8g氧气仅能与1g氢气完全反应生成9g水，剩余1g氢气未参与反应，无法生成10g水，该选项错误。 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，因此化学性质不同，该选项正确。 D. 铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，因此抗腐蚀性能好，该选项错误。 金属与酸反应图像问题 题型04 1.（2026·山东青岛·二模）为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中加入溶液立即开启数据采集器，测得100 s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法错误的是 A．图甲中“★”处应填蒸馏水 B．将B试管中的锌粒换成等质量的锌粉，会影响实验结果 C．待反应完全后，两试管内气压一定不同 D．分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率 【答案】C 【详解】A. 实验采用控制变量法，除是否加入硫酸铜外其余条件需保持一致，因此A中★处填蒸馏水可保证两试管溶液总体积相同，正确。 B. 锌粉比锌粒的反应物接触面积更大，反应速率更快，会干扰硫酸铜对反应速率影响的探究，会影响实验结果，正确。 C. 若硫酸量不足，反应生成氢气的量由硫酸的量决定，两试管中硫酸质量相等，完全反应后生成氢气体积相同，气压也相同，因此“一定不同”表述错误。 D. 由图乙可知，相同时间内B试管气压更高，说明生成氢气速率更快，可证明硫酸铜溶液能加快反应速率，正确。 2．（2026·山东青岛·二模）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C．向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D．在饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】AD 【详解】A、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系，可知，开始是等质量的铁产生的氢气的质量大，最终产生的氢气的质量相等，图像正确，符合题意； B、向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子反应生成水，稀硫酸中的硫酸根离子和氯化钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此只要加入稀硫酸，就会产生沉淀，图像错误，不符合题意； C、向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量： CO2先与Ca(OH)2反应，沉淀质量增加，再与NaOH反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，无沉淀，继续通CO2，CaCO3、H2O反应：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2，沉淀溶解。 但图像中沉淀从0点开始增加，到最高点后直接完全溶解，忽略了NaOH反应的阶段（沉淀不变的平台期），图像错误，不符合题意； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，仍然是氢氧化钙的饱和溶液，放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，从而导致溶质质量分数减小，完全反应降温至室温过程中，溶解度增大，最终仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数增大到和反应前相等，图像正确，符合题意； 3．（2026·山东枣庄·二模）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的来源 (1)自然界中的铝。因为铝的化学性质______，所以自然界中的铝元素大多以______形式存在。 (2)炼铝。工业炼铝常用电解氧化铝制备金属铝，同时得到可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．铝的性质 (3)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是______，CD段容器内压强减小的原因是______。 (4)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到现象为______，发生反应的化学方程式是______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质______。 Ⅲ．铝的应用 (5)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】(1) 比较活泼 化合物 (2) (3) 装置内温度下降 (4) 铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅 失去电子变成，得到电子变成 (5)置换反应 【详解】（1）铝在金属活动性顺序中位置靠前，化学性质活泼，易与其他物质反应，因此自然界中铝元素大多以化合物形式存在。 （2）电解氧化铝生成金属铝和供给呼吸的氧气，根据质量守恒定律配平书写化学方程式即可。 （3）未经打磨的铝箔表面有致密氧化铝薄膜，AB段氧化铝先与稀硫酸反应，无气体生成，压强不变； 铝和稀硫酸反应放热，C点反应完全后温度逐渐恢复至室温，气体收缩导致压强减小。 （4）铝活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜单质，铜为红色，硫酸铜溶液呈蓝色，生成的硫酸铝溶液为无色； 从微观示意图可看出反应中只有铝原子和铜离子发生电子得失，硫酸根离子不参与反应。 （5）该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 4．（2026·山东潍坊·二模）高纯硫酸锶（难溶于水）是制造永磁体的关键材料。锶和钙的原子最外层电子数相同，它们的单质和化合物的化学性质高度相似。 (1)下列推断合理的是________（不定项）。 A．碳酸锶高温不分解 B．和水反应能生成 C．锶能与稀盐酸快速反应产生大量氢气 D．金属锶在自然界中以单质形式存在，发现和使用的年代较早 Ⅱ．以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： 查阅资料：、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 根据上述材料回答下列问题： (2)“反应釜1”中发生的反应是，X的化学式为________。 (3)经“焙烧”得到的固体产物是________。 (4)“浸出槽”中加水，需要控制水温，根据表中的规律判断下列选项中水温最恰当的是____（填字母代号），原因是______。 ．0℃    B．30℃    ．60℃    ．90℃ (5)“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式________。 【答案】(1)BC (2) (3)氧化钙、氧化锶（或、） (4) D 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离 (5) 【详解】（1）A. 锶和钙的原子最外层电子数相同，它们的单质和化合物的化学性质高度相似，碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锶高温易分解，错误； B. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此可知，SrO能和水反应生成，正确； C. 在金属活动性顺序里，钙排在氢前，且钙的金属活动性较强，能与稀盐酸剧烈反应生成氢气，故锶也能与稀盐酸快速反应产生大量氢气，正确； D. 金属钙的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，则锶也主要以化合物形式存在，较活泼的金属通常发现和使用的年代较晚，错误； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Sr、S的个数分别是2、10、2、10、1、1，已知生成物中含N、H、C、O、Sr、S的个数分别是2、8、2、9、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，则X的化学式为：H2O； （3）天青石主要成分是和少量，反应釜1中碳酸氢铵与硫酸锶反应生成碳酸锶、硫酸铵、二氧化碳和水，故焙烧过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶高温分解生成SrO和二氧化碳，则得到的固体产物是：CaO、SrO； （4）“浸出槽”中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，该过程需要控制水温，目的是使氢氧化钙结晶析出，但是氢氧化锶不能析出，从而分离二者，由溶解度表可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故水温应选择90℃，这样可增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离； （5）“反应釜2”中加入硫酸，得到硫酸锶，则发生的复分解反应为氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，该反应的化学方程式为：。 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型05 1．（2026·山东枣庄·二模）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中含两种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点时剩余的固体组成相同 【答案】D 【分析】金属活动性顺序为，因此加入锌粉时，先与反应，再与反应，不和反应。 【详解】A.0~a段发生反应，每65份质量的进入溶液，置换出64份质量的，溶液总质量增大，正确。 B.c点时锌粉过量，、均完全反应，溶液中溶质只有未反应的和生成的两种，正确。 C.a点生成质量为6.4g，由反应列出比例得消耗质量为6.5g； a~b段加入质量为，发生反应，列出比例生成质量为5.6g。 5.6g和稀硫酸反应生成质量为0.2g，总生成为0.4g，故剩余反应生成质量为， 由得，参与反应的质量为6.5g，C正确。 D.b点时恰好和、完全反应，固体为和；d点时稀硫酸过量，、过量的均完全反应，剩余固体只有，二者组成不同，D错误。 2．（2026·山东滨州·二模）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁的金属活动性比铜强 B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒 C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.金属活动性顺序中铁排在铜前，可发生反应，能腐蚀铁板制作蚀刻画，二者直接关联，不符合题意。 B.活性炭自制净水器是利用其疏松多孔的吸附性，除去水中的色素、异味，活性炭本身不具备杀菌消毒的性质，二者无直接关联，符合题意。 C.柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应可生成，可用于制作汽水，二者直接关联，不符合题意。 D.熟石灰是，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，二者直接关联，不符合题意。 3．（2026·山东济南·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 加入适量稀盐酸、蒸发结晶 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2固体混合物 溶解，过滤 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】ACD 【详解】A、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得到氯化钠，除去了原物质，错误； B、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，正确； C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，才可得到二氧化锰，然后将滤液蒸发结晶，才能得到氯化钾，题中方案不完整，不能达到分离目的，错误； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，错误。 4．（2026·山东青岛·二模）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“细菌氧化”时，与按质量比反应生成及，写出该反应的化学方程式______。 (2)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 (3)“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”优势为________。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (4)“沉金”中Zn的作用为__________。 (5)滤液②中的主要成分为，经酸化可转化为和HCN，写出该反应的化学方程式________。用碱中和HCN可生成________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 【答案】(1) (2) (3)BC (4)将置换得到和含的滤液 (5) 【详解】（1）FeS2与O2按质量比1:1，反应生成Fe2(SO4)3和H2SO4，FeS2和O2相对分子质量比是15：4，分子数量比是4：15，据此列式，根据质量守恒定律，反应物中应该还有H2O，列式配平，方程式见答案。 （2）滤液中加入碱，与滤液中的Fe2(SO4)3发生复分解反应，生成Fe(OH)3。 （3）A.细菌氧化需要利用 细菌进行，细菌活动需要适宜的温度，也需要控温，错误。 B.焙烧氧化会产生SO2有害气体，细菌氧化则不会，正确。 C.反应无需在高温下进行，正确。 D.会有废液废渣生成，错误。 （4）见答案。 （5）方程式见答案。 HCN可与碱反应生成盐，可循环利用的是NaCN。 5．（2026·山东临沂·二模）金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此，金属的保护和利用成为重要的研究方向。 (1)鎏金是我国古代经典金属装饰与防护工艺，指的是将金溶于汞后涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质______。 (2)日常生活中铁制品的锈蚀最为常见，写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。 (3)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜（主要成分是）达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：_____________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗，则酸洗液的消耗量将会______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②传统高温发蓝工艺需在左右反应，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到。已知发蓝过程发生的一个反应为________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是________（写一条）。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为______（填化学式）。 (4)科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为______________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数______时刻固体中铁元素的质量分数（选填“>”“<”或“=”），其中表示催化剂“再生”的时间范围是______。 (5)研究金属资源保护和利用的社会价值有______（写一条）。 【答案】(1)稳定（或不活泼） (2)刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属、保持表面洁净干燥等，合理即可） (3) 增大 节约能源（或反应速率快、生产效率高，合理即可） (4) < (5)节约金属资源（或减少金属腐蚀带来的经济损失、减少环境污染等，合理即可） 【详解】（1）金能长期附着在器物表面起到防护作用，说明其常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 （2）铁生锈需要同时接触氧气和水，可采用刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属、保持表面洁净干燥等方法，均可隔绝氧气或水，从而防止铁生锈。 （3）① 铁锈主要成分为，和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；残留碱液会与盐酸发生中和反应，额外消耗酸，因此酸洗液消耗量增大。 ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Fe、Na、N、O、H的原子个数分别为3、6、1、7、5，反应后已知生成物中Fe、Na、N、O、H的原子个数分别为3、6、1、6、3，则横线上需补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为；常温发蓝不需要加热、反应时间短，因此具有反应速率快、节能、效率高的优点。 ③ 铁比铜活泼，能和硫酸铜发生置换反应生成红色的Cu单质。 （4）① 失效过程是和在一定条件下反应生成和，反应的化学方程式为。 ② 中铁元素质量分数高于，时已有部分转化为，因此铁元素质量分数；再生过程是被氧化为，的质量增加，对应图像中段。 （5）保护和合理利用金属资源可提高金属利用率，减少废弃金属带来的污染，同时降低腐蚀造成的经济损失。 金属矿物冶炼 题型06 1．（2026·山东济宁·二模）2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 (1)化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 (2)化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 (3)化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 【答案】(1) 2、3 (2) 123 (3) 相同 【详解】（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，化学式为；根据质量守恒定律配平化学方程式，反应后Al原子总数为4，因此前的计量数=2，此时反应物中O原子总数为6，故前的计量数=3。 （2）索托克拉化学式为C49H59N7O7S，则其中氧、硫元素的质量比为；1个索托克拉分子的原子总数为各元素下标之和： 。 （3）超临界态和气态都由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同；根据流程图，反应③的反应物为和，在一定条件下反应后生成物为和，化学反应方程式为：。 2．（2026·山东青岛·二模）非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 (1)铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 (2)已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 (3)若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 (4)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 【答案】(1)2 (2) 小于 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (3) A B 可除去水中溶解的氧气 (4) 环保 【详解】（1）原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 （2）①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，故熔点小于纯铁； ②铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，因此观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。 （3）①探究生锈需要氧气，需控制水为不变量，仅氧气为变量：A中铁钉同时接触水和氧气，B中铁钉只接触水无氧气，因此对比A、B； ②煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免氧气再次溶于水，排除干扰。 （4）①高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②传统碳冶金会产生大量二氧化碳加剧温室效应，新工艺中氢气还原产物为水，可减少碳排放。 3．（2026·山东·二模）回答下列问题： (1)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 ①实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。制取时，发生反应的化学方程式是______。仪器连接顺序为B→G→F→C，其中装置的作用是_____。用装置C收集CO2气体，验满的方法是______。 ②实验小组将CO2通入氢氧化钠溶液后，未发现明显现象。小组同学设计实验探究是否发生了反应，装置如图所示。小组同学用传感器研究20mL的水和______分别吸收CO2的效果。结合数据采集坐标图，分析得出CO2和NaOH发生反应结论的依据是______。 ③氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置和收集装置是______(在A-E中选择)。 (2)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末(可能含Cu、Fe2O3、Fe(OH)3中的一种或两种)进行组成探究。 【查阅资料】a.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O b.无水CuSO4遇水变蓝 c.Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 【实验探究】①甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，无水CuSO4没有变蓝，由此确定红色粉末中不含______(填化学式)。 ②在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察、发现固体全部溶解，溶液变色，乙同学得出结论，粉末中不含Cu。请判断乙同学的结论是否正确，并写出你的理由______。 ③丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按图2所示进行实验，实验开始前先向玻璃管中通入CO气体，其目的是______。实验过程中待反应完全后，称量反应前后相关装置和物质的总质量，数据如表： 反应前 反应后 1组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g 2组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g 【交流讨论】根据表中合适的实验数据计算，确定红色粉末的组成是______(填化学式)。 【反思评价】丁同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应如何改进？______。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水分，干燥CO2 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满 20mLNaOH溶液 等体积的NaOH溶液吸收CO2更彻底 AD (2) Fe(OH)3 不正确，如果含有Cu，Fe2O3与盐酸反应生成的FeCl3会与Cu反应也会出现相同的现象 排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 Cu、Fe2O3 在图2装置末端加一个点燃的酒精灯或用气球收集 【详解】（1）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为。浓硫酸具有吸水性，所以F装置的作用是吸收水分，干燥气体。验满CO2的方法为将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满。 ②为进行对比，探究氢氧化钠与水分别吸收CO2的效果应保证二者的体积相同，故应填20mL的NaOH溶液。结合数据采集坐标图，发现等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更彻底。 ③由题干分析可知反应物为固体，反应条件为加热，应该用A装置作为发生装置，NH3极易溶于水，密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应选D。 （2）①无水硫酸铜没有变蓝说明没有水生成，由此确定红色粉末不含Fe(OH)3。 ②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为固体全部溶解，溶液变色。根据资料可知铜和氯化铁发生反应实验现象也为固体全部溶解，溶液变色，所以无法确定粉末中不含铜。 ③实验开始前先向玻璃管中通入CO气体，目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸。由于少量的氢氧化钠溶液可能不会完全吸收反应生成的CO2，因此应该用1组的数据进行计算。氧化铁中氧元素的质量为:,氧化铁的质量为,则铜的质量为，则红色粉末中含有Cu、Fe2O3。图2装置没有尾气处理装置，应将尾气收集起来或者将其点燃。故应在装置末端加一个点燃的酒精灯或用气球收集。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 金属与金属材料 6大题型概览 题型01 金属材料及防护 题型02 探究金属活动性顺序 题型03 金属化学性质 题型04 金属与酸反应图像问题 题型05 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型06 金属矿物冶炼 金属材料及防护 题型01 1．（2026·山东潍坊·二模）生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．水壶底部的水垢，可用食醋浸泡去除 B．冰箱中放入活性炭包，去除冰箱异味 C．发现煤气泄漏应立即开灯检查 D．刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈 2．（2026·山东济宁·二模）每年的6月5日为世界环境日，旨在强调保护改善人类环境的重要性。下列做法有利于环境保护的是 A．为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 B．为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 C．为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D．为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 3．（2026·山东青岛·二模）化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ．化学与生活 (1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于________（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。 (2)生活中常备的食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是________。 Ⅱ．化学与工业 (3)机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“高”或“低”）；为防止底座生锈常采用的措施是________。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_________，该反应属于________（填基本反应类型）。 Ⅲ．化学与农业 (5)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 (6)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是________。（填标号） A． B． C． D． 4．（2026·山东德州·二模）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 (1)“海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于_______(选填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)下列航天食品中，富含蛋白质的是______(填字母)。 A．脱水米饭 B．煮鸡蛋 C．冻干草莓 (3)“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，请写出天然气燃烧的化学方程式______。 (4)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能达到防止生锈的目的。铁生锈是与空气中的______(填化学式)等发生化学反应，生活中防止铁制品生锈的方法还有______(写出1条即可)。 5．（2026·山东济宁·二模）兴趣小组对自热火锅发热包的发热原理、发热包的使用方法及影响发热包发热效果的因素展开了探究活动。 活动一：了解自热火锅发热包的发热原理及使用方法 【查阅资料】使用自热火锅发热包时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅的结构，图2为该自热火锅的部分信息)。 (1)自热火锅盒盖上设置小孔的目的是______。食盒采用的铝箔材料能使食材更快变热，其原因是铝具有良好的_______性。 (2)自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为_______。 活动二：探究影响自热火锅发热包发热效果的因素 同学们按下列表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5 min、10 min、15 min时容器内的温度如下表。 实验编号 氧化钙的 质量/g 铝粉的质 量/g 碳酸钠 的质量/g 冷水的 体积/mL 温度/℃ 5 min 10 min 15 min ① x 5 0 50 34 35 37 ② 5 5 2 50 40 55 55 ③ 5 5 4 50 38 45 86 ④ 5 5 6 50 65 90 95 (3)通过实验①~④探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。 (4)依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。 (5)反思交流： 自热食品的使用有利也有弊，我们需要辩证的看待问题，让科学更好的服务生活。请你选择“利大于弊”或“弊大于利”的一方，并给出理由。 探究金属活动性顺序 题型02 1．（2026·山东青岛·二模）我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B．HOBr是该反应的中间产物 C．类比金属活动性顺序，该反应条件下的活泼性强于 D．该历程的总反应为 2．（2026·山东青岛·二模）某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A．通过反应①可以得到黄色溶液 B．能实现转化②的反应一定是置换反应 C．能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D．能实现转化④的反应中固体质量一定减小 3．（2026·山东日照·二模）下列实验不能达到实验目的的是 装置 目的 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 C．比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性 D．探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东济南·二模）下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是 实验分组 实验① 实验② 实验操作 铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画 铜片和黄铜片(铜锌合金)插入稀硫酸 实验图片 实验分组 实验③ 实验④ 实验操作 将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中 取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液 实验图片 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后 C．实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag D．实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性 5．（2026·山东东营·二模）2025年山东东营，东津黄河大桥正式通车运营，该桥是黄河三角洲最大跨径A字形斜拉桥，通车后大幅缩短跨黄通行时间，对促进区域协调发展，推动实施黄河流域生态保护和高质量发展国家战略具有重要意义。 (1)东津黄河大桥所用钢梁和斜拉索都是用合金钢制造的，不使用纯金属铁制造的原因是_______（任写一点）；钢梁和斜拉索是通过工业炼铁制取的，已知工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______。 (2)为防止钢梁生锈，常在其表面_______（任写一条措施），钢铁生锈其实是铁与空气中的_______发生化学反应。 (3)制造钢梁的合金钢是铁、铬、镍的合金，通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬和硫酸镍溶液，请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 (4)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性按由强到弱的顺序是_______。 6．（2026·山东德州·二模）从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种工艺流程如图所示。请回答下列问题： (1)拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是______。 (2)请写出“酸浸”过程中发生置换反应的化学方程式_______。 (3)已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式_______。 (4)“沉锌”结束后，分离沉淀与溶液所用到的操作为______(填操作名称)。 (5)从流程可知，铜的金属活动性比锌______(填“强”或“弱”)。 金属化学性质 题型03 1．（2026·山东滨州·二模）过氧化钙（）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图。 【查阅资料】 ①是一种白色固体，能与盐酸反应： ②是一种白色固体，能与盐酸反应： ③与稀盐酸不反应 【实验步骤】 ①连接仪器并检查装置气密性。 ②称取过氧化钙产品及共。 ③缓慢通入一段时间后，加热铜网至红热。 ④缓慢滴入过量稀盐酸，直至中样品完全反应。 ⑤缓慢通入一段时间后停止加热，待中铜网冷却后，停止通入。 ⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。 ⑦实验后测得装置中铜网增重 下列说法中不正确的是 A．装置中的作用是催化分解，其质量是 B．浓硫酸的作用是干燥氧气 C．产品中过氧化钙的质量分数为 D．实验前先通入一段时间其目的是排除装置中的空气，防止干扰计算 2．（2026·山东滨州·二模）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰子罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A．由曲线可知，椰子罐主材是铝 B．开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C．可乐罐片和椰子罐片的质量和形状对实验结果有影响 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 3．（2026·山东青岛·二模）如表实验操作能达到目的的是 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 羊毛和棉线 点燃，闻气味、观察灰烬 B 除杂 溶液中混有少量 加适量的溶液，过滤 C 分离 和 通过灼热的铜网 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：食盐、食醋、蔗糖等均属于有机物 B．守恒思想：2g氢气和8g氧气混合点燃，充分反应后生成10g水 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 金属与酸反应图像问题 题型04 1.（2026·山东青岛·二模）为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中加入溶液立即开启数据采集器，测得100 s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法错误的是 A．图甲中“★”处应填蒸馏水 B．将B试管中的锌粒换成等质量的锌粉，会影响实验结果 C．待反应完全后，两试管内气压一定不同 D．分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率 2．（2026·山东青岛·二模）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C．向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D．在饱和石灰水中加入少量生石灰 3．（2026·山东枣庄·二模）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的来源 (1)自然界中的铝。因为铝的化学性质______，所以自然界中的铝元素大多以______形式存在。 (2)炼铝。工业炼铝常用电解氧化铝制备金属铝，同时得到可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．铝的性质 (3)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是______，CD段容器内压强减小的原因是______。 (4)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到现象为______，发生反应的化学方程式是______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质______。 Ⅲ．铝的应用 (5)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 4．（2026·山东潍坊·二模）高纯硫酸锶（难溶于水）是制造永磁体的关键材料。锶和钙的原子最外层电子数相同，它们的单质和化合物的化学性质高度相似。 (1)下列推断合理的是________（不定项）。 A．碳酸锶高温不分解 B．和水反应能生成 C．锶能与稀盐酸快速反应产生大量氢气 D．金属锶在自然界中以单质形式存在，发现和使用的年代较早 Ⅱ．以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： 查阅资料：、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 根据上述材料回答下列问题： (2)“反应釜1”中发生的反应是，X的化学式为________。 (3)经“焙烧”得到的固体产物是________。 (4)“浸出槽”中加水，需要控制水温，根据表中的规律判断下列选项中水温最恰当的是____（填字母代号），原因是______。 ．0℃    B．30℃    ．60℃    ．90℃ (5)“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式________。 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型05 1．（2026·山东枣庄·二模）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中含两种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点时剩余的固体组成相同 2．（2026·山东滨州·二模）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁的金属活动性比铜强 B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒 C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东济南·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 加入适量稀盐酸、蒸发结晶 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤 C 分离KCl和MnO2固体混合物 溶解，过滤 D 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东青岛·二模）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“细菌氧化”时，与按质量比反应生成及，写出该反应的化学方程式______。 (2)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 (3)“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”优势为________。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (4)“沉金”中Zn的作用为__________。 (5)滤液②中的主要成分为，经酸化可转化为和HCN，写出该反应的化学方程式________。用碱中和HCN可生成________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 5．（2026·山东临沂·二模）金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此，金属的保护和利用成为重要的研究方向。 (1)鎏金是我国古代经典金属装饰与防护工艺，指的是将金溶于汞后涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质______。 (2)日常生活中铁制品的锈蚀最为常见，写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。 (3)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜（主要成分是）达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：_____________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗，则酸洗液的消耗量将会______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②传统高温发蓝工艺需在左右反应，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到。已知发蓝过程发生的一个反应为________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是________（写一条）。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为______（填化学式）。 (4)科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为______________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数______时刻固体中铁元素的质量分数（选填“>”“<”或“=”），其中表示催化剂“再生”的时间范围是______。 (5)研究金属资源保护和利用的社会价值有______（写一条）。 金属矿物冶炼 题型06 1．（2026·山东济宁·二模）2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 (1)化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 (2)化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 (3)化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 2．（2026·山东青岛·二模）非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 (1)铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 (2)已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 (3)若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 (4)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 3．（2026·山东·二模）回答下列问题： (1)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 ①实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。制取时，发生反应的化学方程式是______。仪器连接顺序为B→G→F→C，其中装置的作用是_____。用装置C收集CO2气体，验满的方法是______。 ②实验小组将CO2通入氢氧化钠溶液后，未发现明显现象。小组同学设计实验探究是否发生了反应，装置如图所示。小组同学用传感器研究20mL的水和______分别吸收CO2的效果。结合数据采集坐标图，分析得出CO2和NaOH发生反应结论的依据是______。 ③氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置和收集装置是______(在A-E中选择)。 (2)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末(可能含Cu、Fe2O3、Fe(OH)3中的一种或两种)进行组成探究。 【查阅资料】a.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O b.无水CuSO4遇水变蓝 c.Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 【实验探究】①甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，无水CuSO4没有变蓝，由此确定红色粉末中不含______(填化学式)。 ②在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察、发现固体全部溶解，溶液变色，乙同学得出结论，粉末中不含Cu。请判断乙同学的结论是否正确，并写出你的理由______。 ③丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0 g装入硬质玻璃管中，按图2所示进行实验，实验开始前先向玻璃管中通入CO气体，其目的是______。实验过程中待反应完全后，称量反应前后相关装置和物质的总质量，数据如表： 反应前 反应后 1组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g 2组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g 【交流讨论】根据表中合适的实验数据计算，确定红色粉末的组成是______(填化学式)。 【反思评价】丁同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应如何改进？______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 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