专题06 酸、碱、盐（5大考点）（山东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐专题，汇编山东各地2026年二模真题，设5大题型，融合航天材料、纳米除废、古法造纸等真实情境，梯度覆盖基础概念到工业流程综合应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |酸、碱、盐及其性质|6题|物质分类、性质类推、工业流程|结合航天服LiOH性质、纳米材料除废气，考查物质性质与转化| |中和反应|5题|中和反应验证、pH变化、废液探究|以厕所清洁剂与NaOH反应pH曲线、再生纸制作为情境，注重实验探究| |酸碱指示剂、溶液酸碱性|5题|指示剂选择、价类二维图、性质思维导图|设计紫包菜指示剂实验、硫氮物质价类分析，体现宏微结合| |制镁、制碱、盐提纯|2题|海水提镁流程、纯度计算|工业级海水提镁流程分析，融合定量计算与工艺优化| |化肥|4题|化肥作用、成分探究|关联青铜雁鱼灯燃料燃烧、蔡伦造纸黑液成分，渗透传统文化|

专题06 酸、碱、盐 5大题型概览 题型01 酸、碱、盐及其性质 题型02 中和反应 题型03 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型04 制镁、制碱、盐提纯 题型05 化肥 酸、碱、盐及其性质 题型01 1．（2026·山东日照·二模）下列说法正确的是 A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．归纳:SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C．类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应 D．守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 2．（2026·山东济宁·二模）中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东青岛·二模）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量、、等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，已知是难溶于水的固体。下列说法错误的是 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B．“浸取”过程中产生滤渣的主要成分为 C．除去时，在反应后有元素价态降低 D．与反应的化学方程式为 4．（2026·山东青岛·二模）某小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是 A．A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B．B实验塑料瓶变瘪证明NaOH与发生了反应 C．步骤二中的甲溶液可以选择溶液或溶液 D．废液中溶质一定有、、 5．（2026·山东青岛·二模）图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量NaOH溶液吸收污染性气体的原理：。 实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究： 【查阅资料】 ①在空气中易被氧化发生反应：。②为难溶于水的白色固体。 ②亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体。 ③同浓度的酸性比强。 【提出猜想】 (1)猜想一：_____。猜想二：、、。猜想三：、。 【实验过程】 (2)实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的________溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后________。 【实验讨论】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为________，所属的基本反应类型为________。 小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示： (4)在 溶液pH基本稳定，原因是________；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是________。 6．（2026·山东青岛·二模）葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100 ℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装置略）： (1)图1中支管a的作用是________；X处为冷凝回流装置，仪器使用正确且效果最好的是________。（填字母） (2)该反应需控制温度在90 ℃左右，其原因为________，可采用的加热方式是______。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 (4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品，含少量难溶于水的杂质。 取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，________，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入_______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、干燥，即可完成粗品纯化。 中和反应 题型02 1．（2026·山东·二模）下列基于实验事实的推理，不正确的是 A．将某样品灼烧，有烧焦羽毛的气味，可推测该样品中可能含有蛋白质 B．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 D．木炭在氧气不足时燃烧会产生一氧化碳，说明反应物的量可能会影响产物的种类 2．（2026·山东滨州·二模）下列实验设计不能达到目的的是 A B C D A．检验石蜡中是否含有氢元素 B．检验能否与反应 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．检验中和反应是否放热 3．（2026·山东枣庄·二模）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：______。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为______。 (2)向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为______；d点溶液中的溶质是______(填化学式)。 (3)小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为______。 4．（2026·山东滨州·二模）阅读下列短文： 人们生活质量不断提升的同时也带来了生活垃圾大量产生的问题。垃圾中大量的废纸、金属等都有着惊人的价值。回收1吨废纸可挽救17棵大树，少用纯碱240公斤，降低造纸的污染排放，节约能耗。我国古代劳动人民很早就意识到可以利用再生纸来节省资源。明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。” 依据短文内容，回答下列问题： (1)某实验小组同学依据《天工开物》中对再生纸制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤。 ①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为，纸纤维中碳、氢元素质量比为_______。（填最简整数比） ②“抄纸”与实验室中的_______（填操作名称）原理相似。 ③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ④古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_______（填“增强”或“减弱”），原因_______。（用化学方程式解释） (2)在化学家眼里，垃圾是放错位置的资源。请结合短文内容，说明制造再生纸的价值_______、_______。（答出两点即可） 5．（2026·山东东营·二模）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，加热，充分反应后观察到的现象是_______。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为_______。有的同学一开始滴加氢氧化钠没有观察到蓝色沉淀，继续滴加很多氢氧化钠才观察到，原因是：_______。 沉淀静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【査阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】猜想1：硫酸钠、氢氧化钠    猜想2：硫酸钠、硫酸    猜想3：硫酸钠 (3)同学们讨论后，认为有沉淀存在所以猜想2不成立，其理由是_______。（写出化学反应方程式） 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH_______7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)要想验证猜想1成立，还可以取样后加入_______（填试剂名称），可观察到的现象是_______。 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型03 1．（2026·山东济南·二模）下列说法中，不正确的是 A．化学反应中，原子的种类、数目和质量不变 B．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 C．只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 2．（2026·山东青岛·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B．d可以与碱溶液发生复分解反应 C．c与a的水溶液反应生成b，体现出a的还原性 D．j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 3．（2026·山东德州·二模）在学习了酸碱盐的知识后，某同学绘制了如图所示的思维导图(每一个反应均表示酸碱盐不同的化学性质)。回答下列问题。 (1)反应①中，硫酸能使紫色石蕊溶液_______(填“变红”或“变蓝”)。 (2)物质乙俗称熟石灰，在物质分类上属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，请写出反应③的化学方程式_______。 (3)反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐______(填“变红”或“变蓝”)。 (4)反应⑨一定能观察到的现象是_______。 4．（2026·山东德州·二模）实验是研究物质性质、验证化学原理的重要途径。请根据图示装置回答问题。 (1)图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到天平_______(填“平衡”或“不平衡”)，该反应的化学方程式为_______。 (2)图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧发出_______火焰。右侧支管处，紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。 (3)图3为家庭自制即热饭盒，请写出该饭盒的发热原理______(用化学方程式表示)。 5．（2026·山东青岛·二模）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。 实验一：自制酸碱指示剂： 步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。 步骤二：取四支试管分别用溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如表。 溶液 稀盐酸 紫包菜汁液 绿色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 (1)记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是___________。 实验二：探究碱和盐的性质 (2)①第一组学生进行、溶液的反应，该反应的化学方程式为___________。 ②第二组学生进行、溶液的反应，反应的化学方程式为___________。 实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。 【提出问题】滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】 (3)滤液中一定含有___________，还可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。 继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀。 【实验结论】 (4)该无色滤液的组成为___________。 制镁、制碱、盐提纯 题型04 1．（2026·山东青岛·二模）海水中含有和等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： (1)在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有___________(填序号)。 (2)写出装置④内发生反应的化学方程式___________。 (3)溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，溶液中溶质质量分数会逐渐___________。 (4)化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量(杂质为)。称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液40 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(写化学式)。 ②试通过计算，求此氯化镁样品中的质量分数___________。(请写出计算过程) (5)利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点___________。 2．（2026·山东济南·二模）回答下列问题： (1)海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，根据所学内容回答下列问题： ①实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用____________操作把不溶性杂质除去； ②写出上述步骤中涉及到的中和反应的化学方程式为：____________ (2)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。(已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应) 请计算： ①假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是_________g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl2________(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。 ②该样品中MgCl2的质量分数是多少________？(写出计算过程) 化肥 题型05 1．（2026·山东济南·二模）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用碳酸钡做钡餐，检查肠胃 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东潍坊·二模）生活中处处蕴藏着化学知识，回答下列问题。 (1)饺子是我国的传统美食，刚出锅的饺子香气扑鼻，从微观角度解释原因是________。 (2)植物叶片发黄，列举一种能改善其症状的化学肥料。________（写出化学式） (3)“石头纸”主要成分有塑料、树脂和石灰石。“石头纸”属于________（填“合成材料”或“复合材料”）。 (4)在一定条件下，以石墨为原料能获取金刚石，该变化是________。（填“物理变化”或“化学变化”） (5)徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为__________，属于反应________（填写基本反应类型）。 3．（2026·山东济南·二模）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以作为燃料的一种气体___________。 ②一种常用作化肥的盐___________。 ③一种常见的金属氧化物___________。 ④一种难溶于水的碱___________。 (2)博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。 ①西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为___________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填所有符合题意的选项序号)。 A．熟石灰        B．稀盐酸        C．烧碱        D．食盐 ②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。 ③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和___________(填化学式)共同作用的结果。 4．（2026·山东聊城·二模）蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了中国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：识古法造纸 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 (1)步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程为_______________。 (2)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似________（实验操作名称）。 【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质。直接排放到水体会造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】 (3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和________ 【实验方案】 (4)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 活动三：思废液处理 (5)造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备________肥（填元素名称），促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【分析交流】 (6)同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到除碱性废水时会加入稍过量的硫酸，为验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是________。 A．铁 B．硝酸银溶液 C．铜丝 D．氧化铁 活动四：拓发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用（填字母）。 A．分解吸热，降低温度 B．生成氧化铝隔绝氧气 C．降低纸张的着火点 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 酸、碱、盐 5大题型概览 题型01 酸、碱、盐及其性质 题型02 中和反应 题型03 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型04 制镁、制碱、盐提纯 题型05 化肥 酸、碱、盐及其性质 题型01 1．（2026·山东日照·二模）下列说法正确的是 A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．归纳:SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C．类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应 D．守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 【答案】B 【详解】A、碱是在溶液中电离时阴离子全部为的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误； B、、会引发酸雨，易与血红蛋白结合使人中毒，三者均属于空气污染物，正确； C、能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而不能和氢氧化钠反应，类推不成立，错误 D、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，反应时各物质的质量比m（S）：m（O2）：m（SO2）=32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2，因此1g硫只能和1g氧气反应生成2g二氧化硫，剩余1g氧气，错误。 2．（2026·山东济宁·二模）中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，属于可溶性碱，符合碱的通性： A、碱能与酸发生中和反应，LiOH可与稀盐酸反应生成氯化锂和水，反应可发生； B、可溶性碱溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，变化可发生； C、碱仅能与部分非金属氧化物反应，氧化铁属于金属氧化物，无法与碱发生反应，该反应不可能发生； D、碱可与部分可溶性盐发生复分解反应，LiOH和硫酸铜反应可生成氢氧化铜沉淀，满足反应发生条件，反应可发生。 3．（2026·山东青岛·二模）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量、、等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，已知是难溶于水的固体。下列说法错误的是 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B．“浸取”过程中产生滤渣的主要成分为 C．除去时，在反应后有元素价态降低 D．与反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A. 浸取时，搅拌或适当升温可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，说法正确； B. 氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁均易溶于水，氧化铅和稀硫酸反应生成硫酸铅和水，PbSO4是难溶于水的固体，故“浸取”过程中产生滤渣的主要成分为PbSO4，说法正确； C. 反应前后锌元素和氧元素化合价都不变，根据化合物中正负化合价的代数和为0，故ZnFe2Ox（3＜x＜4）转化成ZnFe2O4后，铁元素化合价升高，说法错误； D. 据图可知，ZnFe2O4与H2反应的化学方程式为：，说法正确。 4．（2026·山东青岛·二模）某小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是 A．A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B．B实验塑料瓶变瘪证明NaOH与发生了反应 C．步骤二中的甲溶液可以选择溶液或溶液 D．废液中溶质一定有、、 【答案】D 【详解】A.A实验中向滴有酚酞和氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液有红色变成无色，证明两者发生了反应，能验证碱溶液的化学通性；B实验中二氧化碳溶于水并和水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，也能使塑料瓶变瘪，不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，不能验证碱溶液的化学通性；C实验中向石灰水中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀的过程，不能验证碱溶液的化学通性，说法错误； B.二氧化碳溶于水并和水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，也能使塑料瓶变瘪，不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，说法错误； C.在废液中加入碳酸钠溶液，没有明显现象，说明废液中没有氢氧化钙，步骤二中的甲溶液选择溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，就无法确定废液中是否存在氢氧化钠，所以可以选择氯化钡溶液（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性），说法错误； D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以废液中一定有氯化钠，在废液中加入碳酸钠溶液，没有明显现象，说明废液中没有氢氧化钙；步骤二中加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，产生白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠，溶液仍是红色，说明废液中含有氢氧化钠，说法正确。 5．（2026·山东青岛·二模）图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量NaOH溶液吸收污染性气体的原理：。 实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究： 【查阅资料】 ①在空气中易被氧化发生反应：。②为难溶于水的白色固体。 ②亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体。 ③同浓度的酸性比强。 【提出猜想】 (1)猜想一：_____。猜想二：、、。猜想三：、。 【实验过程】 (2)实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的________溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后________。 【实验讨论】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为________，所属的基本反应类型为________。 小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示： (4)在 溶液pH基本稳定，原因是________；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是________。 【答案】(1)、 (2) （合理即可） 固体全部溶解，产生气泡（合理即可） (3) 、BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 复分解反应 (4) 形成了的饱和溶液 过氧化氢/ 【详解】（1）猜想一：亚硫酸钠没有被氧化：NaOH、Na2SO3；猜想二：亚硫酸钠部分被氧化：NaOH、Na2SO4、Na2SO3；猜想三：亚硫酸钠全部被氧化：NaOH、Na2SO4； （2）猜想一成立，含有NaOH、Na2SO3，氯化钡和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，所以①取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀； 步骤②：猜想一成立，即溶液中溶质为NaOH、Na2SO3，步骤①中加入足量氯化钡，反应生成BaSO3沉淀。步骤②加入稀盐酸，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH完全反应后，BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑），所以现象是：一段时间后产生气泡、沉淀完全溶解； （3）步骤②中稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，亚硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）在200～300s溶液pH基本稳定，原因是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸达到饱和状态； O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4，氧化效果更好的是过氧化氢，是因为过氧化氢氧化亚硫酸比氧气更彻底。 6．（2026·山东青岛·二模）葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100 ℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装置略）： (1)图1中支管a的作用是________；X处为冷凝回流装置，仪器使用正确且效果最好的是________。（填字母） (2)该反应需控制温度在90 ℃左右，其原因为________，可采用的加热方式是______。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 (4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品，含少量难溶于水的杂质。 取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，________，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入_______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、干燥，即可完成粗品纯化。 【答案】(1) 平衡气压，使液体顺利滴下 A (2) 温度过低葡萄糖酸锌析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解 水浴加热 (3) (4) 趁热过滤 乙醇 【详解】（1）支管a起到连通器作用，平衡气压，使液体能顺利流下； 冷凝回流时球形冷凝管的回流效果更好，且冷凝水需遵循"下进上出"的逆流原则，故选装置A。 （2）从反应速率和产物稳定性分析，温度过低葡萄糖酸锌析出，且反应速率太慢，温度高于100℃葡萄糖酸锌会分解，因此控制温度在90℃左右； 用水浴加热可均匀控温。 （3）葡萄糖酸钙和硫酸锌反应生成葡萄糖酸锌和微溶的硫酸钙，化学方程式略。 （4）杂质难溶于水，葡萄糖酸锌在热水中溶解度大，溶解后需趁热过滤除去不溶杂质，避免葡萄糖酸锌提前析出； 结合题干信息，葡萄糖酸锌不溶于乙醇，加入95%乙醇可以降低葡萄糖酸锌的溶解度，促进晶体析出。 中和反应 题型02 1．（2026·山东·二模）下列基于实验事实的推理，不正确的是 A．将某样品灼烧，有烧焦羽毛的气味，可推测该样品中可能含有蛋白质 B．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 D．木炭在氧气不足时燃烧会产生一氧化碳，说明反应物的量可能会影响产物的种类 【答案】C 【详解】A. 蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，因此灼烧有该气味的样品可能含有蛋白质，推理正确。 B. 互相刻画时硬度更小的材料表面会出现划痕，且合金硬度一般大于其组成的纯金属，因此纯铜硬度小于黄铜，推理正确。 C. 氢氧化钠与稀盐酸的中和反应无明显现象，但部分中和反应有明显现象，例如氢氧化钡和稀硫酸反应会生成白色沉淀，因此不能推出所有中和反应都无明显现象，推理错误。 D. 木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，说明反应物的量可能影响产物种类，推理正确。 2．（2026·山东滨州·二模）下列实验设计不能达到目的的是 A B C D A．检验石蜡中是否含有氢元素 B．检验能否与反应 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．检验中和反应是否放热 【答案】C 【详解】A.石蜡燃烧时，干冷烧杯内壁出现水雾，证明反应生成，反应物仅含氧元素，可推导石蜡含氢元素，能达到实验目的。 B.将NaOH溶液挤入盛的试管，与NaOH反应生成碳酸钠，试管内压强减小，打开弹簧夹后稀盐酸倒吸入左侧试管，与碳酸钠反应产生气泡，证明有新物质生成，可证明二者发生反应，能达到实验目的。 C.探究不同催化剂对分解速率的影响，需控制的浓度、体积均相同，仅催化剂种类为变量。该实验中两份浓度分别为3%和6%，变量不唯一，无法比较催化剂的影响，不能达到实验目的。 D.若中和反应放热，会使试管内空气受热膨胀，气球变大，可检验反应是否放热，能达到实验目的。 3．（2026·山东枣庄·二模）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：______。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为______。 (2)向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为______；d点溶液中的溶质是______(填化学式)。 (3)小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为______。 【答案】(1) 10g (2) 紫色 NaCl、NaOH (3)NaClO 【详解】（1）变质是和空气中的反应生成碳酸钠和水； 溶质质量按公式计算，得。 （2）c点溶液，呈中性，石蕊试液在中性环境下显紫色； d点，说明过量，盐酸完全反应，因此溶质为反应生成的和过量的。 （3） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子数量，可推得X含1个、1个、1个，化学式为。 4．（2026·山东滨州·二模）阅读下列短文： 人们生活质量不断提升的同时也带来了生活垃圾大量产生的问题。垃圾中大量的废纸、金属等都有着惊人的价值。回收1吨废纸可挽救17棵大树，少用纯碱240公斤，降低造纸的污染排放，节约能耗。我国古代劳动人民很早就意识到可以利用再生纸来节省资源。明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。” 依据短文内容，回答下列问题： (1)某实验小组同学依据《天工开物》中对再生纸制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤。 ①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为，纸纤维中碳、氢元素质量比为_______。（填最简整数比） ②“抄纸”与实验室中的_______（填操作名称）原理相似。 ③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ④古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_______（填“增强”或“减弱”），原因_______。（用化学方程式解释） (2)在化学家眼里，垃圾是放错位置的资源。请结合短文内容，说明制造再生纸的价值_______、_______。（答出两点即可） 【答案】(1) 36:5 过滤 化学 增强 (2) 减少树木砍伐，节约森林资源 降低造纸污染排放，保护环境（合理即可） 【详解】（1） ① 元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，纸纤维中碳、氢质量比为； ② 抄纸是分离固体湿纸和液体废液的操作，与过滤原理一致； ③ 有机物转化为无害物质，有新物质生成，属于化学变化； ④ 溶液pH越大碱性越强，混合后pH升高，碱性增强，原因是碳酸钾和氢氧化钙反应生成了溶解性更好的强碱氢氧化钾，方程式为：。 （2）直接从题干短文给出的回收废纸造再生纸的优势中任选两点即可。 5．（2026·山东东营·二模）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，加热，充分反应后观察到的现象是_______。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为_______。有的同学一开始滴加氢氧化钠没有观察到蓝色沉淀，继续滴加很多氢氧化钠才观察到，原因是：_______。 沉淀静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【査阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】猜想1：硫酸钠、氢氧化钠    猜想2：硫酸钠、硫酸    猜想3：硫酸钠 (3)同学们讨论后，认为有沉淀存在所以猜想2不成立，其理由是_______。（写出化学反应方程式） 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH_______7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)要想验证猜想1成立，还可以取样后加入_______（填试剂名称），可观察到的现象是_______。 【答案】(1) 黑色固体全部消失，溶液变为蓝色 (2) 加入的氢氧化钠先和过量的稀硫酸发生中和反应 (3) (4) > (5) 无色酚酞试液 溶液变为红色（滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀等合理答案即可） 【详解】（1）氧化铜和过量稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。故填：黑色固体全部消失，溶液变为蓝色； （2）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式略； 第一步反应中稀硫酸过量，因此滴加氢氧化钠时优先和硫酸反应，此时无沉淀生成，待硫酸完全消耗后才会和硫酸铜反应生成沉淀 （3）若溶液中含有硫酸，硫酸会与氢氧化铜沉淀发生反应生成硫酸铜和水，使沉淀溶解，化学方程式略； （4）猜想1的溶质含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，因此溶液pH大于7。 （5）猜想1含有氢氧化钠，溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红，以此可验证氢氧化钠存在（或滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀等合理答案即可）。 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型03 1．（2026·山东济南·二模）下列说法中，不正确的是 A．化学反应中，原子的种类、数目和质量不变 B．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 C．只由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【详解】A、正确； B、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱性溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，说法错误； C、正确； D、通过控制温度、反应物浓度、是否添加催化剂等反应条件，可以改变化学反应速率，实现促进或抑制化学反应的目的，说法正确。 2．（2026·山东青岛·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B．d可以与碱溶液发生复分解反应 C．c与a的水溶液反应生成b，体现出a的还原性 D．j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 【答案】B 【详解】首先根据价类二维图推断对应物质：含硫物质中a为，b为，c为，d为，e为，f 是硫酸盐；含氮物质中g为，h为氮气，i为，j为，k为硝酸。 A、浓硫酸有吸水性可作干燥剂，是碱性气体，能与浓硫酸反应，因此不能干燥，说法正确。 B、复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，与碱反应生成盐和水的过程没有互相交换成分，不属于复分解反应，说法错误。 C、与水溶液反应的方程式为，中元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，说法正确。 D、与水反应生成硝酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，是导致酸雨的污染物之一，说法正确。 3．（2026·山东德州·二模）在学习了酸碱盐的知识后，某同学绘制了如图所示的思维导图(每一个反应均表示酸碱盐不同的化学性质)。回答下列问题。 (1)反应①中，硫酸能使紫色石蕊溶液_______(填“变红”或“变蓝”)。 (2)物质乙俗称熟石灰，在物质分类上属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，请写出反应③的化学方程式_______。 (3)反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐______(填“变红”或“变蓝”)。 (4)反应⑨一定能观察到的现象是_______。 【答案】(1) 变红 (2) 碱 (3) 变蓝 (4) 产生沉淀 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，硫酸属于酸，溶液呈酸性，因此使石蕊变红。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，解离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； 略。 （3）反应⑤为硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，因此溶液逐渐变蓝。 （4）题干说明每个反应对应酸碱盐不同的化学性质，酸与盐、碱与盐的反应已经在⑥、⑦中体现，因此反应⑨为盐与盐的复分解反应，根据复分解反应发生的条件，两种盐溶液反应必须有沉淀生成。由于钠盐都易溶于水，故生成的沉淀一定为碳酸盐沉淀，但碳酸盐沉淀不全是白色（如碳酸铜为蓝绿色），故一定能观察到的现象是产生沉淀。 4．（2026·山东德州·二模）实验是研究物质性质、验证化学原理的重要途径。请根据图示装置回答问题。 (1)图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到天平_______(填“平衡”或“不平衡”)，该反应的化学方程式为_______。 (2)图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧发出_______火焰。右侧支管处，紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。 (3)图3为家庭自制即热饭盒，请写出该饭盒的发热原理______(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 平衡 (2) 蓝紫色 < (3) 【详解】（1）硫酸铜和铁的反应在密闭装置中进行，无气体参与或逸出，反应前后体系总质量不变，因此天平平衡；化学方程式略。 （2）略； 紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，因此pH＜7。 （3）图中给出的物质有氧化钙。氧化钙与水反应会释放大量热量，可作为热源加热食材盒中的食物。化学方程式略。 5．（2026·山东青岛·二模）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。 实验一：自制酸碱指示剂： 步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。 步骤二：取四支试管分别用溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如表。 溶液 稀盐酸 紫包菜汁液 绿色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 (1)记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是___________。 实验二：探究碱和盐的性质 (2)①第一组学生进行、溶液的反应，该反应的化学方程式为___________。 ②第二组学生进行、溶液的反应，反应的化学方程式为___________。 实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。 【提出问题】滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】 (3)滤液中一定含有___________，还可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。 继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀。 【实验结论】 (4)该无色滤液的组成为___________。 【答案】(1) 紫包菜汁液 (2) (3) (4) 、、 【详解】（1）酸碱指示剂需要在酸性、碱性溶液中呈现明显不同的变色现象，紫包菜汁液遇碱变绿、遇酸变红，变色差异显著；白菜汁液在酸碱中颜色变化不明显，因此紫包菜汁液更适合； （2）两个反应均为复分解反应，反应物相互交换成分生成沉淀，配平后标注沉淀符号即可。故答案为：，； （3）和反应生成，不与滤液中其他可能存在的物质反应，因此一定存在； （4）滴加紫包菜汁液显绿色，说明滤液呈碱性，含或；加足量稀硫酸无气泡，说明不含，碱性物质为，无沉淀说明不含；加产生白色沉淀，说明含；结合一定存在的，所以溶液中一定存在、、。 制镁、制碱、盐提纯 题型04 1．（2026·山东青岛·二模）海水中含有和等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： (1)在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有___________(填序号)。 (2)写出装置④内发生反应的化学方程式___________。 (3)溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，溶液中溶质质量分数会逐渐___________。 (4)化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量(杂质为)。称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液40 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(写化学式)。 ②试通过计算，求此氯化镁样品中的质量分数___________。(请写出计算过程) (5)利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点___________。 【答案】(1)①⑤ (2) (3)增大 (4) NaCl、MgCl2 解：完全反应时，消耗NaOH溶质质量为： 设10g样品中MgCl2的质量为 样品中MgCl2的质量分数： 答：该氯化镁样品中氯化镁的质量分数为。 (5)海水晒盐（或海水淡化制取淡水、提取食盐等，合理即可） 【详解】（1）①煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；③氢氧化钙和氯化镁、④氢氧化镁和盐酸都属于复分解反应；⑤电解熔融氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应，因此分解反应为①⑤。 （2）装置④是氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 （3）加热浓缩过程中，溶剂不断蒸发，溶质氯化镁质量不变，因此溶质质量分数逐渐增大。 （4）①A点滴入的NaOH不足，氯化镁未完全反应，NaOH完全消耗，溶液中含原样品的杂质NaCl、反应生成的NaCl、未反应完的MgCl2。 ②略。 （5）见答案。 2．（2026·山东济南·二模）回答下列问题： (1)海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，根据所学内容回答下列问题： ①实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用____________操作把不溶性杂质除去； ②写出上述步骤中涉及到的中和反应的化学方程式为：____________ (2)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。(已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应) 请计算： ①假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是_________g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl2________(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。 ②该样品中MgCl2的质量分数是多少________？(写出计算过程) 【答案】(1) 过滤 (2) 11.4 全部 解：设该样品中氯化镁的质量为y    y=9.5g 则该样品中MgCl2的质量分数是： 答：该样品中MgCl2的质量分数是95% 【详解】（1）①过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质，故实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用过滤操作把不溶性杂质除去； ②氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （2）①解：设需要氯化镁的质量为x   x=11.4g大于10.0g，则烧杯内10.0 g样品中的MgCl2全部与氢氧化钠溶液发生了反应； ②见答案。 化肥 题型05 1．（2026·山东济南·二模）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用碳酸钡做钡餐，检查肠胃 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.①青铜、生铁均为合金，属于混合物，不是单质；②苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，归纳错误。 B.①钾肥可增强作物抗倒伏、抗病虫害能力；②碳酸氢铵是铵态氮肥，与熟石灰混合会反应释放氨气，降低肥效，不能混用，归纳均正确。 C.①碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的氯化钡，不能用作钡餐，钡餐的主要成分为硫酸钡；②喝可乐打嗝是因为温度越高，气体溶解度越小，归纳错误。 D.①玻璃钢是复合材料，不属于金属材料；②蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶，归纳错误。 2．（2026·山东潍坊·二模）生活中处处蕴藏着化学知识，回答下列问题。 (1)饺子是我国的传统美食，刚出锅的饺子香气扑鼻，从微观角度解释原因是________。 (2)植物叶片发黄，列举一种能改善其症状的化学肥料。________（写出化学式） (3)“石头纸”主要成分有塑料、树脂和石灰石。“石头纸”属于________（填“合成材料”或“复合材料”）。 (4)在一定条件下，以石墨为原料能获取金刚石，该变化是________。（填“物理变化”或“化学变化”） (5)徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为__________，属于反应________（填写基本反应类型）。 【答案】(1)分子是不断运动的 (2)  （、均可） (3)复合材料 (4)化学变化 (5) 化合反应 【详解】（1）饺子的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中被人感知，刚出锅温度高，分子运动速率更快，气味更明显。 （2）植物叶片发黄是缺氮元素的表现，需施加氮肥，上述物质均为常见含氮化肥。 （3）“石头纸”同时含有无机非金属材料（石灰石）和有机合成材料（塑料、树脂），由不同类别材料复合而成，属于复合材料。 （4）石墨和金刚石是碳元素组成的两种不同单质，变化过程有新物质生成，属于化学变化。 （5）氧化亚铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 3．（2026·山东济南·二模）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以作为燃料的一种气体___________。 ②一种常用作化肥的盐___________。 ③一种常见的金属氧化物___________。 ④一种难溶于水的碱___________。 (2)博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。 ①西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为___________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填所有符合题意的选项序号)。 A．熟石灰        B．稀盐酸        C．烧碱        D．食盐 ②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。 ③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和___________(填化学式)共同作用的结果。 【答案】(1) (2) 燃烧不充分产生炭黑 大 、 【详解】（1）①氢气具有可燃性，是给定物质中唯一的气态燃料，氢气化学式为H2；②硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于盐类复合肥，硝酸钾化学式为KNO3；③氧化铁由铁元素和氧元素组成，属于金属氧化物，氧化铁化学式为Fe2O3；④氢氧化铜属于碱，难溶于水，氢氧化铜化学式为Cu(OH)2。 （2）①含碳燃料不完全燃烧会生成炭黑，产生黑烟；调大进风口可增加氧气供给，促进燃料充分燃烧；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；熟石灰（氢氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）均为碱，可与二氧化碳反应，能增强吸收能力，稀盐酸、食盐不与二氧化碳反应，故选AC。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右原子，可知X为。 ③铜元素总相对质量为，氧原子共个，总相对质量为，最简质量比为；铜锈含氢、碳元素，根据元素守恒，铜生锈还需要空气中的和参与反应。 4．（2026·山东聊城·二模）蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了中国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：识古法造纸 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 (1)步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程为_______________。 (2)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似________（实验操作名称）。 【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质。直接排放到水体会造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】 (3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和________ 【实验方案】 (4)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 活动三：思废液处理 (5)造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备________肥（填元素名称），促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【分析交流】 (6)同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到除碱性废水时会加入稍过量的硫酸，为验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是________。 A．铁 B．硝酸银溶液 C．铜丝 D．氧化铁 活动四：拓发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用（填字母）。 A．分解吸热，降低温度 B．生成氧化铝隔绝氧气 C．降低纸张的着火点 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】(1) (2)过滤 (3) (4) 二 白色沉淀 (5)钾 (6)AD (7)AB 【详解】（1）略。 （2）“抄纸”是将不溶性固体杂质（泥沙、粗纤维）与纸浆液体分离，对应化学实验中的过滤操作。 （3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有KOH、碳酸钾过量为KOH和K2CO3​，如果氢氧化钙过量，溶质就是KOH和Ca(OH)2，因此猜想三填Ca(OH)2​。 （4）方案一中：滴加碳酸钾无明显现象，说明黑液不含Ca(OH)2​，排除猜想三；加硫酸后二氧化碳浓度升高，说明含碳酸钾（硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），因此猜想二成立。 方案二中，结论是含碳酸钾，氯化钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为生成白色沉淀。 （5）钾肥的作用是促进植物生长，增强抗倒伏能力，因此该盐可制备钾肥，对应元素名称为钾。 （6）验证硫酸过量本质是检验溶液中存在H+： A、铁能与硫酸反应产生气泡，可证明，A正确； B、硫酸银微溶于水，无论硫酸是否过量都可能出现沉淀，且溶液原本的阴离子也会和银离子生成沉淀，B错误； C、铜活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，无现象无法验证，C错误； D、氧化铁能与硫酸反应，红棕色固体溶解、溶液变色，可证明硫酸过量，D正确。 因此选AD。 （7）氢氧化铝受热分解，吸收热量，起到降低温度的作用，生成氧化铝覆盖在纸张表面起到隔绝氧气的作用，因此AB正确，物质的着火点是固有属性，不能被降低因此C错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $