安徽合肥一六八中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

合肥一六八中学2026届高三最后一卷·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A C B D A C B A C B D B B D 15．（14分，除标注外，每空2分） （1） （2） 温度过高，分解，锰的浸出率下降 （3）（1分） 平衡常数很小，因此不用溶液浸取。 （4） （5）D（1分） 取少量上层清液于试管中，加入醋酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。 16、（15分）（除标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分）；a（1分） （2）滴加液溶中和氯乙酸生成氯乙酸钠（反应中间体），无气泡表示反应完全。缓慢滴加可以控制反应速率、防止局部过热，避免氯乙酸分解或发生副反应。（答出两点均可给分） （3）C（多选或错选不给分） （4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净； （5）在通风橱中进行实验；或用稀硫酸代替浓盐酸调节，减少腐蚀性气体挥发；或用电渗析法替代酸析，从源头减少废液。（答案合理均给分） （6）滴入最后半滴标准液，锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色，且半分钟内不变色；（1分） （7）400 （8）D（多选或错选不给分） 17、【答案】（1）-128.1 （2）②，低温 （3）ACD （4）①温度升高化学反应速率加快（答案合理均给分） ② > （5）略 18．（15分，除标注外，每空2分） （1）邻苯二甲酸或1,2-苯二甲酸（1分） 酰胺基（1分） （2） （3） （4）或（或其他合理答案） （5）c （6）一是因为该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体；二是因为分子中含有羟基和氨基能够形成分子间氢键。（答出1点给1分，均答出给2分） （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名：________________ 座位号：_______________ （在此卷上答题无效） 合肥一六八中学2026届高三最后一卷 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳全国。下列有关说法错误的是 A．徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维 B．传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿，属于盐类 C．为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用 D．鱼灯中的“硅基金黄光2.0”LED灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关 2．用下列化学知识解释对应五育融合项目不合理的是 选项 项目 化学知识 A 中科大参与研发“人造太阳”EAST装置 聚变燃料氘可从海水中直接提取 B “氯乙烷气雾剂”用于运动肌肉拉伤的镇痛 液态氯乙烷汽化时吸收热量 C 部分洗涤剂中会添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性 D 徽墨作品能流传千年而墨色如新 碳单质在常温下化学性质稳定 3．下述装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定二氧化氮的体积 B．色谱法分离提纯有机物 C．探究压强对化学平衡的影响 D．铁钉镀铜 4．瑞替加滨是一种新型抗癫痫药，结构简式如下。下列有关该物质说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有σ键和大键 C．分子中原子有与两种杂化类型 D．1 mol该物质最多消耗 5．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。可发生如下转化： 下列说法错误的是 A．和的空间结构均为型 B．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 C．试剂A和B在反应中均做氧化剂 D．过程Ⅲ若有生成，则转移电子 阅读下列材料，完成6-7题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。与具有杀菌消毒、漂白等作用。常用于沉淀重金属离子；硫酰氯（）是重要的化工试剂，由与在催化剂作用下制得；过二硫酸钠（）作为强氧化剂，可将氧化成，用于医药领域等。具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备。 6．下列有关反应的方程式错误的是 A．溶液中通入： B．遇水水解生成两种酸： C．CuSe和浓硫酸反应： D．电解强碱性溶液的阴极反应： 7．下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A．键角： B．氧化性： C．沸点： D．硫元素化合价： 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液逐渐褪色 碳碳双键具有还原性 B 向硫化钠溶液中通入氯气，溶液中出现黄色浑浊 非金属性Cl>S C 加热的溶液到的过程中，溶液减小 水的电离为吸热过程 D 向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 9．MOF-5是一种金属有机框架材料，由和配体构成，在吸收时会破坏其晶体结构。由于取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙（用圆球表示），在、时可吸附自身体积数百倍的。下列说法错误的是 A．基态原子价电子排布式为 B．基态原子的电负性： C．吸附的过程中， D．比更易与形成配位键 10．某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、、 阴离子 、、、 A．溶液B中可大量存在、、、 B．由气体可判断无色溶液中有 C．由生成黄色沉淀，可判断无色溶液中没有 D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 11．六方金刚石具备比立方金刚石更高的硬度及良好的热稳定性，是我国研究团队发现并“首次”由石墨合成。下列有关说法不正确的是 A．六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是化学变化 B．立方金刚石的配位数是4，六方金刚石的配位数也是4 C．立方金刚石晶胞原点为，则原子的分数坐标为 D．若立方金刚石中碳碳键长为，则其晶体的密度为 12．中国科学家研究了大气中的在铜盐催化下被氧化为的机理。其中和分别为和中的一种且反应过程中浓度保持不变；和浓度始终很低且均不稳定；反应的速率很大。 已知：对于图中所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应ⅲ，以表示的速率的速率方程：，是常数。下列说法不正确的是 A． B． C．反应ⅰ的离子方程为： D．若仅改变和的浓度，则正比于 13．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为以废塑料PBS（聚丁二酸丁二酯）和生物质源马来酸（）为原料无膜共电解生产琥珀酸（）的工作原理如图。下列有关说法正确的是 A．（Ⅱ）是电池的负极，与图2中电极相连 B．电池从开始到停止放电，理论上最多可生产琥珀酸 C．阳极上电极反应式为： D．若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益 14．常温下，金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中与关系如图所示（c为金属离子浓度）。已知：体系始终保持饱和，即，的，。下列说法正确的是 A．直线②表示饱和溶液中的与的关系 B．点时，和溶液中浓度之比为 C．NS达到点时： D．浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）电解锰渣中主要成分为、和少量等。研究人员设计了从电解锰渣中提取锰和铅的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Pb位于元素周期表第IVA族，基态Pb原子价电子排布式为_____________。 （2）“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____________________________。相同条件下，反应温度对浸出液1中锰含量的影响如下图所示，温度升高至以上，浸出液中锰含量下降的原因是_____________________________。 （3）“盐浸”时浸出渣2的主要成分为_________。用一定浓度的溶液浸出铅元素的反应为：，通过计算说明不能用溶液浸取的原因____________________________________________________。 已知：； ； （4）工业上可以用电解法冶炼Mn和Pb。将滤渣溶解在HCl和NaCl的混合溶液中得到含的电解液，电解溶液生成装置如下图所示，阴极的电极反应式为_____________________。 （5）试剂A为_________（填标号）。检验滤液中加入试剂A是否反应完全的方法为_________________。 A． B． C． D． 16．（15分）乙二胺四乙酸（EDTA），是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以EDTA探究硬水步骤如下： Ⅰ．EDTA的合成 步骤一：在装置A中加入94.5 g氯乙酸，缓慢滴加50%溶液至无气泡产生。 步骤二：继续加入15.6 g乙二胺，摇匀后加入90 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，加水至总体积为，水浴加热2小时。 步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2，生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥得EDTA粗品。已知EDTA结构如右图所示： （1）装置A的名称是_________，冷凝管中冷却水从_____口进（填序号）。 （2）步骤一中“缓慢滴加50% 溶液至无气泡产生”的目的是_____（请回答两点） （3）步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是___________（填序号）。 （4）步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是_______________________________________。 （5）从实验安全角度分析，步骤三中可以改进的措施为_____________________________________。 【查阅资料】水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以的质量浓度（mg/L）来表示，EDTA可以测定水的硬度。 Ⅱ．硬水的测定：兴趣小组按下图所示操作步骤进行实验 （EDTA的二钠盐）标准溶液滴定至终点测定中涉及的反应有：（为和）： （6）滴定终点的现象是：_________________________________________________________。 兴趣小组四次平行实验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积 20.02 21.20 19.98 20.00 （7）我国规定生活用水的硬度不得超过（以为计），为判断该水样是否符合生活用水的标准，请计算该水样的硬度为_______。 （8）下列操作会导致测定结果偏低的是_________（填选项） A．滴定前锥形瓶中未干燥 B．装EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液并调零 C．滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定结束时，俯视读数 17．（14分）催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ（副反应）： 反应Ⅲ（副反应）： 回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别是、、，则________ （2）反应Ⅱ和反应Ⅲ的与的关系如图，代表反应Ⅱ的图是___________（填“①”或“②”），反应Ⅰ在___________（高温或低温）条件下自发进行。 （3）向恒压体系中通入和反生上述反应，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是________（填选项）。 A．分压保持不变 B． C．体系浓度商不变 D．容器内气体的密度不变 （4）其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 ①图1中，实际转化率升高的原因是：_____________________ ②由图可知，该条件下投入等物质的量时，实际产生二甲醚的物质的量：____（填“>”、“<”或“=”） （5）温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，容器起始压强为。反应达到平衡的转化率为，和的平衡分压相同，的选择性为，求反应Ⅰ的平衡常数为_________________。（写出计算式即可） 18．（15分）化合物K是一种用于治疗呼吸系统疾病的药物，可由以下路线合成（部分路线及条件已简化）： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____________，C所含官能团名称为_________________。 （2）B的结构简式为_____________________。 （3）已知理论上参加反应得和，写出的化学反应方程式_________________________________________________________。 （4）已知物质是物质的同系物，且分子组成比多2个碳原子。写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________________________。 ①含有一个手性碳原子且属于α-氨基酸； ②核磁共振氢谱有5组峰。 （5）下列说法不正确的是_________________（填标号）。 a．中所有碳原子可能共平面 b．F具有碱性，能与盐酸反应 c．新制悬浊液可用于检验是否反应完全 d．反应涉及加成反应 （6）产物K的熔点相比大部分有机物较高的原因_____。 （7）根据相关信息，参照上述合成路线，写出以苯甲醛和甲胺（）为原料制备的合成路线_______________________________________________________________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $