第七章 有机化合物 复习四(适合优生)-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 高中化学必修二第七章单元复习卷，以真实情境和实验探究为核心，覆盖有机物性质、反应原理及实验操作等核心知识，适配单元巩固与核心素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|有机物结构与性质、阿伏加德罗常数、同分异构体|基础概念辨析，结合生活实例（如食品膨松剂）| |填空题|1题/15分|甲烷取代反应、实验装置选择|实验设计与现象分析，体现科学探究| |解答题|4题/40分|能量计算、有机合成、电化学|综合应用，融入科技前沿（如CO₂转化燃料、微型电池）|

2026年6月1日高中化学必修二第七章复习四 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．有机物种类繁多，结构、性质各异，下列有关说法正确的是 A．紫色石蕊试液不能鉴别乙醇和乙酸 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同 C．环己烷()分子中所有原子均在同一平面上 D．部分低级酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是 A．溴水和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B．溴的四氯化碳溶液和酸性溶液以鉴别乙烯和乙烷 C．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C2H6O中含有的C-H共价键数为6NA B．0.1 mol Na2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.2 NA C．2.24 L(标准状况)与足量充分反应，生成的总分子数为0.2 D．5.6 g 铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为0.3 4．下列说法错误的是 A．有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个 B．的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C．分子式为C4H8Cl2的有机物有10种 D．和一定互为同系物 5．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A．3 B．4 C．5 D．6 6．哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是   选项 叙述 哲学观 A CH4与Cl2黑暗处较长时间共存，光照下发生取代反应 物质间相互影响 B SO2是大气污染物，但常用作葡萄酒添加剂 事物性质的两面性 C 原电池两极分别发生氧化反应和还原反应 对立与统一 D 浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐酸与稀硝酸混合不可溶解金和铂 量变到质变 A．A B．B C．C D．D 7．分子式为C4HCl8Br的有机物的同分异构体的数目为 A．8 B．10 C．12 D．14 8．已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成物已略去）。下列说法正确的是 A．若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 B．若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C．若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D．若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 9．下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙醇中的水 萃取 乙醇与水的沸点相差较大 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A．A B．B C．C D．D 10．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的正极反应： B．溶于氢碘酸反应： C．以异戊二烯为单体合成橡胶： D．溶液中通入少量： 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中通入 有白色沉淀产生 酸性： B 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 向溶液中加入少量氯水再加振荡 层无色，水层变为棕黄色 说明的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取少量 B．制取并收集乙酸乙酯 C．比较S、C、Si的非金属性强弱 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 13．缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A．E和乙二醇都可以和金属钠反应 B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成，同时产生 D．阿司匹林分子中含有两种官能团 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C．b电极的电极反应式为 D．电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 15．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 二、填空题 16．为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 (1)一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A．Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B．水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C．Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D．Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： (2)发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 (3)加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 (4)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A．溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C．硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 (5)经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 三、解答题 17．新技术可以将转化为燃料。回答下列问题： (1)与经催化重整，制得合成气，反应原理为。已知上述反应中相关化学键的断裂或形成的能量变化数据如下： 化学键 C—H C=O H—H (CO) 气态物质中断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键放出的能量/kJ 413 745 436 1075 上述反应生成4 g(g)，理论上会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 (2)与重整也是其能源化的重要途径。 ①与可以催化重整制取甲醇()。酸性环境下甲醇—空气燃料电池工作原理如图1，发生_______(“氧化”或“还原”)反应。电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)电极移动；每消耗2.24 L(标准状况下)，内电路迁移(仅有迁移)的_______mol。 ②与在催化剂及加热加压条件下生成的(二甲醚)可作为柴油代用燃料，与二甲醚互为同分异构体的有机物的结构简式为_______。 ③在某恒容密闭容器中充入3 mol和10 mol，在一定条件下合成燃料X，测量各物质的量随时间变化如图2所示。该条件下反应已达最大限度的时间是_______(选填：、、、)；X的分子式为_______。 18．某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ夹持装置略。 有关有机物的沸点见下表。 有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 实验步骤如下： 步骤：在装置Ⅱ的反应瓶中加入乙酸、乙醇密度为 和浓硫酸，加热一段时间。 步骤：仪器中的液体，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中有一处明显的错误，会造成的后果是___________。装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，突出的优点是___________。 (2)装置Ⅱ中仪器A的名称是___________；实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应___________填操作使实验继续进行。 (3)本实验的产率为___________。 (4)乙酸乙酯的同分异构体含有官能团“”，在此可以是氢原子也可以是烃基有___________种，任写出其中一种的结构简式：___________。 19．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为_______(填名称)。 (2)在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (3)G的结构简式是_______。 (4)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性溶液 (5)有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C C A C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B B 1．D 【详解】A．乙酸显酸性，乙醇显中性，则紫色石蕊试液能鉴别乙醇和乙酸，A项错误； B．乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，前者为氧化反应，后者为加成反应，原理不同，B项错误； C．环己烷()分子为饱和环烃，则其中所有原子不可能在同一平面上，C项错误； D．酯类具有广泛的用途，部分低级酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料，D项正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应生成液态的1，2—二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，因此能够达到实验目的，故A错误； B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确； C．碳碳单键可旋转，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故C正确； D．乙烯含不饱和键，易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确； 故答案选A。 3．B 【详解】A．存在乙醇、二甲醚两种同分异构体，分子中键数目不等，无法确定该有机物所含共价键总数，A错误； B．反应中，完全反应转移电子，则反应转移电子数为，B正确； C．与合成属于可逆反应，反应物不能完全转化，充分反应生成分子数小于，C错误； D．与加热化合生成，物质的量为，每个原子失去个电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．该有机物中苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，碳碳单键可旋转，所有碳原子均可处于同一平面，最多10个，A正确； B．的同分异构体中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种，B正确； C．分子式为的有机物是丁烷的二氯代物，有、、、、、、、、共9种，并非10种，C错误； D．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，一定互为同系物，D正确； 故选C。 5．C 【详解】①乙烷与氯气的取代反应会生成多种氯代乙烷的混合物，难以分离，工业上用乙烯与氯化氢加成制备纯净氯乙烷，错误； ②蛋白质受热易变性，低温冷链运输可以避免疫苗中蛋白质变性失活，正确； ③碳酸氢钠受热分解生成，碳酸氢铵受热分解生成、，都能使面团蓬松，均可作为食品膨松剂，正确； ④该反应中反应物所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率100%，无副产物污染，符合绿色化学思想，正确； ⑤裂解的目的就是获取乙烯、丙烯、甲烷等小分子基本化工原料，轻质油可作为裂解原料，正确； ⑥煤本身不含有苯、甲苯，苯、甲苯是煤干馏的化学变化生成的产物，需要从煤焦油中分离得到，错误； ⑦纤维素水解可得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，工业上可利用纤维素（如秸秆）生产燃料乙醇，正确； ⑧不饱和油脂（如植物油）中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，错误； 正确的说法共有个，故答案选C。 6．A 【详解】A．CH4与Cl2在黑暗处较长时间共存不反应，光照下发生取代反应，这主要体现的是外界条件(光照)对化学反应的影响，而非物质间相互影响，A符合题意； B．SO2是大气污染物，这是其对环境不利的一面，但常用作葡萄酒添加剂，体现了其在食品领域有一定作用，这表明SO2的性质具有两面性，与事物性质的两面性哲学观点相符，B不符合题意； C．原电池两极分别发生氧化反应和还原反应，氧化反应和还原反应是相互对立的，却在原电池这个体系中同时存在，体现了对立与统一，C不符合题意； D．浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐酸与稀硝酸混合不可溶解金和铂，从浓盐酸到稀盐酸，盐酸的浓度发生了变化，导致能否溶解金和铂这一性质发生改变，体现了量变到质变，D不符合题意； 故选A。 7．C 【详解】 利用互补原则，Cl原子与H原子可以互换，C4HCl8Br的有机物的同分异构体的数目与C4H8ClBr的数目一样，C4H8ClBr的同分异构体先考虑碳链异构，再考虑一氯代物，再在一氯代物的基础上考虑Br的取代位置，以下是具体的同分异构体情况：，即Br原子有4种位置，，Br原子也有4种位置， Br原子有3种位置，，Br原子有1种位置，即共有12种同分异构体，答案选C。 8．C 【详解】A．最简单的烃类为甲烷，甲烷与O2反应生成乙为CO，CO与O2反应生成丙为CO2，CO2与H2O反应生成丁为H2CO3，但H2CO3为弱酸，A项错误； B．若乙具有漂白性，如乙为SO2，则甲为S或H2S，S与O2生成乙为SO2，SO2与O2生成丙为SO3，SO3与H2O生成丁为H2SO4，第三步反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．若丙为红棕色气体，则丙为NO2，可知乙为NO，甲可能为NH3，NO2与H2O反应生成丁为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，C项正确； D．若丁为强碱，如NaOH，则丙为Na2O2、乙为Na2O、甲为Na，Na2O2由Na+和构成，则其含离子键和非极性键，D项错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．除去乙醇中的水应采用蒸馏，因为乙醇与水互溶且沸点差异较大，A错误； B．苯和四氯化碳互溶，无法分层，不能通过分液分离，应使用蒸馏，B错误； C．加热时，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3不分解，利用NaHCO3热稳定性小的原理，C正确； D．碘易升华，NaCl不升华，升华法可除去碘，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，反应式为，原子守恒、电荷守恒，A正确； B．溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应：，正确离子方程式为，B错误； C．异戊二烯加聚时发生1,4-加成，链节应为，题中产物结构无双键，C错误； D．溶液通入少量，生成正盐，离子方程式为，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．若向Ca(ClO)2溶液中通入少量或适量CO2，反应生成CaCO3白色沉淀和HClO，若通入过量CO2，反应生成和HClO，则没有白色沉淀，故实验操作与实验现象不对应， A错误； B．干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液褪色，可能由其中的SO2或其他还原性物质（如乙醇）引起，结论“含有SO2”不严谨，B错误； C．湿润淀粉-KI试纸变蓝是因氧化性气体氧化I-生成I2，NO2和溴蒸气均能氧化I-生成I2，使湿润淀粉-KI试纸变蓝，故二者无法鉴别，结论错误，C错误； D．加入少量氯水，Fe2+优先被氧化为Fe3+（水层棕黄色），Br-未被氧化（CCl4层无色），说明Fe2+还原性强于Br-，D正确； 答案选择D。 12．C 【详解】A．为粉末状固体且与水反应剧烈，不能用启普发生器的简易装置制取少量氧气，A错误； B．乙酸和乙醇的酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，该装置中缺少浓硫酸，且制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，导管不能插入液面以下，B错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：C>Si，可以推断S、C、Si的非金属性强弱，能达到实验目的，C正确； D．制备胶体要在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，向溶液滴加饱和溶液，会直接生成沉淀，不能达到实验目的，D错误。 故答案选C。 13．C 【详解】A．E分子中含有羧基，乙二醇含有羟基，都可以和金属钠发生取代反应，生成氢气，A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，B正确； C．根据反应原理，1 molF、n mol乙二醇、n mol阿司匹林反应生成1mol G，同时产生2n mol水，C错误； D．由G的结构可推出阿司匹林的结构简式为，其结构中含有的官能团为羧基和酯基，D正确； 故答案选C。 14．B 【分析】根据图知，放电时，a电极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH-反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7； 【详解】A．1分子麦芽糖的水解产物是两分子葡萄糖，A错误； B．由分析，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，1mol C6H12O6反应转移2mol电子，则消耗18mg葡萄糖（为0.1mmol），理论上a电极有0.2mmol电子流入，B正确； C．由分析，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，C错误； D．电池工作时，外电路中电流流向为正极移向负极，故为：电极a→传感器→电极b，D错误 ； 故选B。 15．B 【分析】由图可知1mol混合烃完全燃烧后得到1.6mol和2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6； 【详解】A．混合气体平均组成为C1.6H4，该混合气体中：=24:5，A错误； B．若混合气体为、，根据碳原子平均数1.6，设二者体积比为x：y，存在x+4y=1.6(x+y)，则体积比为4：1，B正确； C．根据分析，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯C2H4，C错误； D．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据C1.6H4+2.6O21.6CO2+2H2O，在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积不变，D错误； 故选B。 16．(1)AC (2) I (3) 检查装置气密性 干燥 (4)B (5) 【分析】甲方案：甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多种氯代物和HCl。乙方案：首先利用碳化铝和稀硫酸反应生成甲烷，依次通过溴水、酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色判断甲烷能否与溴水、酸性高锰酸钾反应；之后用浓硫酸干燥，干燥后在加热条件下和氧化铜反应，无水硫酸铜可以检验是否有水生成，澄清石灰水检验是否有CO2生成，最后利用排水收集尾气。 【详解】（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成、、、和。 A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯气被消耗，瓶中气体颜色变浅，A正确； B．产物是气体，反应后气体物质的量减少、压强减小，水倒吸入瓶，但不会充满瓶，B错误； C．产物中、、常温下为油状液体，因此瓶内壁出现油状物质，C正确； D．瓶避光，反应不发生，和瓶现象不同，D错误； 故选AC。 （2）碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再和硫酸反应生成硫酸铝，。该反应是固体碳化铝和液体稀硫酸常温下的反应，不需要加热，因此选固液不加热装置。 （3）该实验需要制备气体并检验产物，加入药品前必须先检查装置气密性。后续需要用无水硫酸铜检验反应生成的水，因此浓硫酸的作用是干燥甲烷，除去甲烷带出的水蒸气，避免干扰水的检验。 （4）A．甲烷在光照条件下可以和卤素单质（如氯气）发生取代反应，溴水不褪色只是甲烷不与溴水反应，A错误； B．甲烷性质稳定，酸性高锰酸钾溶液不褪色，可说明通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应，B正确； C．当少量甲烷参加反应，硬质玻璃管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也会无颜色变化，C错误； D．该反应也有可能生成CO，D错误； 故选B。 （5）氧化产物是碳的氧化物，相对分子质量为28，相对分子质量为44，设、物质的量比为，则，解得，即和按混合，故方程式为：。 17．(1) 吸收 120 (2) 还原 b 0.4 【详解】（1）断键吸收能量，成键释放能量，则反应生成2mol氢气过程中，吸收能量和为、释放能量和为，则反应吸热，4 g(g)为2mol，则理论上会吸收120kJ能量。 （2）①酸性环境下甲醇—空气燃料电池中，氧气得到电子发生还原生成水：，则b极为正极，原电池中阳离子向正极移动，故电解质溶液中的向b电极移动；每消耗2.24 L(标准状况下，为0.1mol)，电路中转移0.4mol电子，则内电路迁移(仅有迁移)的0.4mol。 ②同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与二甲醚互为同分异构体的有机物为乙醇，结构简式为。 ③该条件下反应已达最大限度，则反应达到平衡状态，由图，时间是；相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于计量数之比，则氢气、二氧化碳、水、X的计量数之比为8mol∶2.5mol∶5mol∶0.5mol=16∶5∶10∶1，16H2+5CO2=10H2O+X，根据原子守恒判断X的分子式为。 18．(1) 倒吸 可减少乙醇和乙酸的挥发，提高原料的利用率，提高产率 (2) 直形冷凝管 停止加热，冷却后再加入碎瓷片 (3)75% (4) 5 CH3CH2CH2COOH(答案合理即可) 【分析】利用装置Ⅰ制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，先往试管内加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，蒸出的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，需使用饱和碳酸钠溶液除去杂质。装置Ⅱ中，三颈烧瓶上方放有冷凝回流装置，用于使挥发出的乙酸和乙醇重新回流到反应瓶中继续反应，提高原料的利用率。 【详解】（1）装置Ⅰ中，蒸出的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，二者易溶于水，导管直接插入液面以下易产生倒吸，则装置Ⅰ会造成的后果是：倒吸。由分析可知，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ中，三颈烧瓶上方放有冷凝回流装置，用于使挥发出的乙酸和乙醇重新回流到反应瓶中继续反应，所以突出的优点是：可减少乙醇和乙酸的挥发，提高原料的利用率，提高产率。 （2）装置Ⅱ中仪器A的名称是直形冷凝管；实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，应停止实验，待溶液冷却至室温再加入碎瓷片，则此时应停止加热，冷却后再加入碎瓷片使实验继续进行。 （3）n(CH3COOH)==0.2mol，n(CH3CH2OH)=≈0.86mol，而CH3COOH与CH3CH2OH等物质的量发生反应，则CH3CH2OH过量，应由CH3COOH的物质的量计算生成CH3COOCH2CH3的物质的量，即理论上生成CH3COOCH2CH3的物质的量为0.2mol，本实验的产率为=75%。 （4）乙酸乙酯的同分异构体含有官能团“”，在此可以是氢原子也可以是烃基有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共5种，其中一种的结构简式：CH3CH2CH2COOH(答案合理即可)。 19．(1)羧基 (2)V (3) (4) 0.896 C (5) 8 或或。 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； （2）根据分析可知，反应V为加成反应； （3）根据分析可知，氯乙烯发生加聚反应生成G聚氯乙烯，其结构简式为； （4）①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L； ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 （5）有机物K是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比乙醇大42，则多3个CH2原子团，其分子式是C5H12O，可看着是戊烷C5H12分子中的1个H原子被1个-OH取代产生的物质，C5H12有三种不同的碳链结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中有3种不同H原子，异戊烷分子中有4种不同H原子，新戊烷分子中只有1种结构的H原子，故分子式为C5H12的烷烃有3+4+1=8种不同的H原子，它们分别被-OH取代，就得到8种不同的醇，因此有机物K的属于醇的同分异构体的种类数目是8种；其中一种含有3个甲基的结构简式为或或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $