专题03 物质的组成与结构（4大题型）（福建专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 福建2026年各地市二模化学试题汇编，聚焦“物质的组成与结构”专题，通过4大题型整合微观粒子、元素周期表、化学式与化合价、微观图像分析，融入航天材料、传统工艺等真实情境，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |构成物质的微观粒子|6题|分子运动、离子形成|跨学科实验（如发光二极管实验）结合生活现象（走马灯原理）| |元素及元素周期表|17题|原子结构、元素信息|关联航天铝合金、新型体温计等科技素材，考查元素周期表应用| |化学式与化合价|13题|化合价计算、化学式意义|结合月壤电解、锂电池制备等工业流程，设计综合计算与推理| |微观图像的分析与应用|6题|反应微观示意图|以CO₂催化转化、氢能反应为情境，考查微粒观与模型建构|

专题03 物质的组成与结构 构成物质的微观粒子 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 D B B B D 6．(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 7．(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) (3) 7：3 混合物 引流 8．(1)糖类 (2)碱性 (3)不断运动 (4)+2 9．(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 10．(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 12．(1)气态分子间间隔较大易压缩 (2)木柴 (3)酸雨 (4)B (5)天然气燃烧产生的有害污染物远少于煤炭，可显著降低室内空气污染，减少患呼吸系统疾病风险（等其它合理答案） 13．(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 14．(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 元素及元素周期表途 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C C C C A A C C 10．(1)金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 11．(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 12．(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 13．(1) 18 118.7 (2) 防止高温下金属被氧化 a (3) (4)水银 14．(1)电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） (2) 化学 (3) BC 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 15．(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 16．(1)五/5 (2) 16 失 大 (3)防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 17．(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 化学式与化合价 题型03 题号 1 2 3 4 答案 D D B B 5．(1)合成材料 (2)物理性质 燃烧条件（写“温度或氧气浓度会影响燃烧剧烈程度”等合理答案也可） (3)需要，垃圾分类可以减少有害物质对技术与环境的冲击（或“培养公民责任与源头减量”“垃圾成分复杂，混在一起会降低处理效率”“分类能大幅提升资源回收利用率”“养成分类习惯，不仅能配合高效处理技术，更能培养环保意识，践行绿色生活方式”等答案也合理）（或“不需要，全自动化分拣技术已实现混进精出”“先进处理技术可对混合垃圾统一分拣、高效处理，实现无害化与资源化”“集中规模化处理能降低成本、提升效率，减轻居民日常分类负担”等合理答案） 6．(1)能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度 (2)d (3) (4) CO (5)化学 7．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 8．(1) 煤 沸点 (2) +2 (3) (4)燃烧产物是水，无污染 9．(1)+6 (2) 20% 10．(1) (2)1:1. (3) (4)光（或太阳） 11．(1)糖类 (2)碱性 (3)不断运动 (4)+2 12．(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 13．(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 微观图像的分析与应用 题型04 题号 1 2 答案 C B 3．(1)煤/石油/天然气 (2) 能 (3) 化学 分解反应 4．(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 5．(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 6．(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的组成与结构 4大题型概览 题型01 构成物质的微观粒子 题型02 元素及元素周期表 题型03 化学式与化合价 题型04 微观图像的分析与应用 构成物质的微观粒子 题型01 1．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 2．（2026·福建莆田·二模）走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 B．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 C．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 D．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 3．（2026·福建漳州·二模）和是两种常见的酸，下列说法错误的是 A．都由三种元素组成 B．都含有2个氧分子 C．相对分子质量相等 D．都能使紫色石蕊溶液变红 4．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·福建福州·二模）马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是 A．该物质中含有分子 B．氢、氧元素质量比为4∶1 C．该物质由34个原子构成 D．碳元素的质量分数为 6．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 7．（2026·福建漳州·二模）马鞍脊是形似马鞍、平缓无翘的漳州古厝屋顶造型，其施工工艺如下。 步骤一：用榫卯衔接的木梁、椽条搭建出屋顶的承重体系。 (1)屋顶使用的木材需烘干，从微观角度分析受热能加快水分蒸发的原因___________。 步骤二：屋顶骨架形成后，需进行铺灰、挂瓦等工艺，构造马鞍造型。 (2)铺灰指将生石灰泡水熟化，掺入沙子等材料，再均匀铺于屋架上以形成灰背层。生石灰泡水熟化的化学方程式是___________。 (3)挂瓦指将瓦片按照下图铺设于屋顶灰背层。 ①烧制瓦片的红壤中含有Fe2O3，其中铁元素和氧元素的质量比为___________。 ②以蚝壳灰、糯米浆和红糖混合而成的“糖水灰”，作为瓦片的粘合剂。“糖水灰”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 ③结合图片，类比玻璃棒的用途，底瓦的作用之一是___________。 8．（2026·福建龙岩·二模）吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 (1)糯米中富含的主要营养素是_____。 (2)制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 (4)雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 9．（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 10．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 11．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 12．（2026·福建宁德·二模）家庭燃料升级后，家庭成员患呼吸系统疾病的风险大幅度降低。为此，小辉进行“燃料变迁与家庭健康”的实践调查。 【调查】家庭燃料变迁 【实践】燃料燃烧对比相同条件下，在密闭模拟厨房中，用四种燃料进行燃烧实验，连续监测30分钟，实验数据如下表： 燃料种类 热值（kJ·kg-1） 关键污染物浓度峰值 CO/mg·m-3 PM2.5/ug·m-3 SO2/ug·m-3 木柴 15000 280 12500 28 蜂窝煤 21000 310 6800 210 液化石油气 46000 28 85 未检出 天然气 50000 22 62 未检出 (1)石油气能压缩成液态存储于钢瓶中，从微观角度解释其原因_____。 (2)提供相同热量时，所需燃料质量最多的是_____。 (3)木柴和蜂窝煤燃烧产生的二氧化硫，溶于雨水会形成_____。 (4)上表中，污染物浓度峰值差异最明显的是_____（填序号）。 A．木柴~蜂窝煤 B．蜂窝煤~液化石油气 C．液化石油气~天然气 (5)从煤炉换成天然气灶后，对家庭成员的健康更有利的原因是_____。 13．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 14．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 元素及元素周期表 题型02 1．（2026·福建龙岩·二模）304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A．纯铁的硬度比不锈钢大 B．不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C．304不锈钢只含有金属元素 D．镍原子的核外电子数为28 2．（2026·福建龙岩·二模）某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A．该咀嚼片属于纯净物 B．表格中的“锌”指的是金属锌 C．服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D．1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 3．（2026·福建莆田·二模） 莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．由19个原子构成 C．充分燃烧产生二氧化碳和水 D．氢元素的含量最高 4．（2026·福建宁德·二模）科学家提出一种“炼金术”方案：利用核聚变产生的中子轰击汞原子得到金原子，结合下图判断下列说法错误的是 A．该方案中元素种类改变 B．汞原子最外层未达到相对稳定结构 C．汞原子的相对原子质量变为 D．汞原子变成金原子，核外电子排布发生变化 5．（2026·福建南平·二模）氧化铈 (CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 A．CeO2属于氧化物 B．铈原子的质子数为58 C．一个铈原子的质量为140.1 D．172.1g的CeO2中含140.1g铈元素 6．（2026·福建龙岩·二模）长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A．姜辣素中氢元素的质量分数最大 B．食用姜糖可以为人体补充能量 C．姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D．姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 7．（2026·福建泉州·二模）海蛎中富含某元素，儿童缺乏该元素会发育停滞、智力低下，该元素是 A．Zn B．Fe C．Ca D．I 8．（2026·福建漳州·二模）铁片在硫酸镍()溶液中发生反应，微观示意图如图1，镍元素在周期表中的相关信息如图2，下列说法错误的是 A．铁片使用前要打磨 B．镍原子的质子数是28 C．铁的活动性比镍弱 D．反应后溶液的质量变小 9．（2026·福建宁德·二模）科学家提出一种“炼金术”方案：利用核聚变产生的中子轰击汞原子得到金原子，结合下图判断下列说法错误的是 A．该方案中元素种类改变 B．汞原子最外层未达到相对稳定结构 C．汞原子的相对原子质量变为 D．汞原子变成金原子，核外电子排布发生变化 10．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 11．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 12．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 13．（2026·福建泉州·二模）新型无汞体温计采用镓铟锡合金，具有安全、环保等特点。 (1)镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息如下图所示。 ①x的值为_______。 ②锡的相对原子质量为_______。 (2)熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是________。 由下表中信息可知，该合金的熔点可能是_______（填标号）。 a．12℃    b．135℃    c．252℃ 金属 熔点/℃ 镓 29.76 铟 156.5 锡 231.9 (3)金属镓（Ga）化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为Ga₂(SO₄)₃，反应的化学方程式为__________。 (4)已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________（填“镓铟锡”或“水银”）体温计。 14．（2026·福建福州·二模）我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 (1)嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 (2)熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 (3)中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙    B．甲、丁    C．乙、丙    D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 15．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 16．（2026·福建福州·二模）中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 (1)由_____种元素组成。 (2)金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 (3)请提出保护金属资源的一条措施：_______。 17．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 化学式与化合价 题型03 1．（2026·福建漳州·二模）2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架()材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是 A．和组成元素相同，化学性质相似 B．转化过程中的性质保持不变 C．转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D．HNO3中的氮元素来自NO2 2．（2026·福建泉州·二模）三氧化钨（WO3）常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 3．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 4．（2026·福建厦门·二模）下列有关NaNO2的说法，正确的是 A．NaNO2中氮化合价为+4 B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C．用观察法可识别食盐和NaNO2 D．高温加热能除尽食品中的NaNO2 5．（2026·福建泉州·二模）某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。 (1)常见生活垃圾 ①塑料矿泉水瓶属于_______（填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）制品。 ②垃圾发酵会产生甲硫醇（）。甲硫醇完全燃烧有生成，该反应的化学方程式为_______。 (2)AI技术革新焚烧模式 ①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质的_______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 ②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是________（答一点）。 ③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为________（填化学式），包裹和吸附重金属。 (3)针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法并简述理由：_______。 6．（2026·福建泉州·二模）锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 溶液固体溶液高纯固体 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。 (2)从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。 a．氧化物    b．酸    c．碱    d．盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。 (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。 7．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 8．（2026·福建莆田·二模）汽车能源的革新，体现了人类对绿色能源与可持续发展的不断探索。 燃油汽车 使用汽油、柴油等燃料。 电动汽车 使用磷酸铁锂电池等，通过锂离子的移动实现充放电。 氢能汽车 以氢气为能源，氢气在燃料电池中与氧气反应。 (1)化石燃料包括__________、石油和天然气。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的___________不同进行分离，可得到汽油等多种燃料。 (2)磷酸铁锂（）中，已知锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价为___________，锂离子的符号为________。 (3)可通过车载甲醇重整器将甲醇溶液转化为氢气：，X的化学式为___________。 (4)从环保角度看，氢能作为绿色能源的原因是_______________。 9．（2026·福建福州·二模）中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 (1)中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 (2)在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 。 10．（2026·福建龙岩·二模）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： (1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 (4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 11．（2026·福建龙岩·二模）吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 (1)糯米中富含的主要营养素是_____。 (2)制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 (4)雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 12．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 13．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 微观图像的分析与应用 题型04 1．（2026·福建漳州·二模）铁片在硫酸镍()溶液中发生反应，微观示意图如图1，镍元素在周期表中的相关信息如图2，下列说法错误的是 A．铁片使用前要打磨 B．镍原子的质子数是28 C．铁的活动性比镍弱 D．反应后溶液的质量变小 2．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 3．（2026·福建三明·二模）氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 (1)能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 (2)资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 (3)储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 4．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 5．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 6．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的组成与结构 4大题型概览 题型01 构成物质的微观粒子 题型02 元素及元素周期表 题型03 化学式与化合价 题型04 微观图像的分析与应用 构成物质的微观粒子 题型01 1．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【详解】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 2．（2026·福建莆田·二模）走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 B．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 C．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 D．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 【答案】B 【详解】A、温度升高时气体分子间间隔变大，气体密度减小，因此热气流会上升，故选项说法正确。 B、蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳、水，若不完全燃烧还会生成一氧化碳，因此叶轮处气体的氧气含量低于空气，二氧化碳、水蒸气等含量高于空气，成分和含量与空气并不完全相同，故选项说法不正确。 C、结合图2数据可知，蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢，故选项说法正确。 D、保持空气流通可以提供充足氧气，既能够形成稳定气流带动叶轮转动，又能让蜡烛充分燃烧，减少一氧化碳的产生，故选项说法正确。 3．（2026·福建漳州·二模）和是两种常见的酸，下列说法错误的是 A．都由三种元素组成 B．都含有2个氧分子 C．相对分子质量相等 D．都能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，H3PO4由氢、磷、氧三种元素组成，均含三种元素，正确； B、硫酸由硫酸分子构成，磷酸由磷酸分子构成，它们的分子中均含氧原子，不含氧分子，错误； C、硫酸的相对分子质量为：，磷酸的相对分子质量为：，相对分子质量相同，正确； D、硫酸和磷酸都属于酸，水溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确。 4．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。 B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。 C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 5．（2026·福建福州·二模）马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是 A．该物质中含有分子 B．氢、氧元素质量比为4∶1 C．该物质由34个原子构成 D．碳元素的质量分数为 【答案】D 【详解】A、分子是由原子构成的，PEEK由PEEK分子构成，不含O3分子，错误。 B、氢、氧元素的质量比为，不是，错误。 C、PEEK的聚合度数值不固定，1个PEEK分子含个原子，且宏观物质不能描述为“由34个原子构成”，错误。 D、碳元素的质量分数为=，正确。 6．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 【答案】(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 【详解】（1）铝碳酸镁的组成元素为Al、Mg、H、O、C，其中H、O、C为非金属元素，共3种； （2）咀嚼后药片颗粒更小，与胃酸接触面积更大，反应速率更快，药效发挥更迅速； （3）成人一次最多服2片，一日3次，每片含铝碳酸镁0.5g，每日最大服用量为； （4）铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为； （5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 从图像可知，相同质量的达喜片和盐酸反应生成的远少于碳酸氢钠，可避免胃溃疡患者出现胃穿孔风险。 7．（2026·福建漳州·二模）马鞍脊是形似马鞍、平缓无翘的漳州古厝屋顶造型，其施工工艺如下。 步骤一：用榫卯衔接的木梁、椽条搭建出屋顶的承重体系。 (1)屋顶使用的木材需烘干，从微观角度分析受热能加快水分蒸发的原因___________。 步骤二：屋顶骨架形成后，需进行铺灰、挂瓦等工艺，构造马鞍造型。 (2)铺灰指将生石灰泡水熟化，掺入沙子等材料，再均匀铺于屋架上以形成灰背层。生石灰泡水熟化的化学方程式是___________。 (3)挂瓦指将瓦片按照下图铺设于屋顶灰背层。 ①烧制瓦片的红壤中含有Fe2O3，其中铁元素和氧元素的质量比为___________。 ②以蚝壳灰、糯米浆和红糖混合而成的“糖水灰”，作为瓦片的粘合剂。“糖水灰”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 ③结合图片，类比玻璃棒的用途，底瓦的作用之一是___________。 【答案】(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) (3) 7：3 混合物 引流 【详解】（1）分子的运动速率随温度升高而增大，受热时木材中的水分子运动更剧烈，更容易扩散到空气中，因此水分蒸发更快，故填：温度越高，分子运动速率越快； （2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，故填：； （3）①中铁、氧元素的质量比为，故填：； ②“糖水灰”由蚝壳灰、糯米浆和红糖等多种物质混合组成，属于混合物，故填：混合物； ③底瓦为凹槽结构，可引导雨水顺着凹槽向下流动，和玻璃棒的引流作用一致，故填：引流。 8．（2026·福建龙岩·二模）吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 (1)糯米中富含的主要营养素是_____。 (2)制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 (4)雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 【答案】(1)糖类 (2)碱性 (3)不断运动 (4)+2 【详解】（1）糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。 （2）常温下pH>7的溶液呈碱性，该灰水液pH=12.6>7，因此呈碱性。 （3）艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，是因为艾草中的香气分子在不断运动，向四周扩散，能被蚊虫感知到，起到驱蚊虫作用。 （4）四硫化四砷中硫元素的化合价为-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有4x+(-2)×4=0，得x=+ 2价。 9．（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 【答案】(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 【详解】（1）①计算两种物质中铁元素质量分数：Fe2O3中铁质量分数为，Fe3O4中铁质量分数为，因此Fe3O4铁元素质量分数更高。 ②水汽化是物理变化，分子本身不变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔变大，由液态变为气态。 ③多孔结构能增大铁矿石和富氢气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 （2）①稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，常温下几乎不与其他物质反应，可避免高温下铁被氧化，因此可作保护气。 ②直接用热的铁炼钢不需要重新加热升温，可充分利用余热，减少能源消耗，降低生产成本，符合绿色生产的要求。 10．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 【答案】(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）干净的塑料矿泉水瓶可回收再加工利用，属于可回收物。 （2）甲烷加压液化是物理变化，分子本身不变，加压使气态甲烷分子间的间隔大幅缩小，从而变为液态。 （3）①绿色植物光合作用吸收释放，是自然界消耗的最主要路径； ②化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，则氮元素为正价。生成物中氮元素为0价，因此化合价变小； ③氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。 11．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 【答案】(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 【详解】（1）①略； ②略； ③浓硫酸具有吸水性，且不与氢气、氧气反应，可作为二者的干燥剂； ④过氧化氢热稳定性差，高温易分解，低温反应速率过慢，45℃可兼顾反应速率和产物稳定性； （2）由图可知，该反应的反应物为水和氧气，生成物是过氧化氢，反应条件是光和Nb2O5基复合纤维，化学方程式为：； 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故该过程中不变的微粒是氢原子和氧原子。 12．（2026·福建宁德·二模）家庭燃料升级后，家庭成员患呼吸系统疾病的风险大幅度降低。为此，小辉进行“燃料变迁与家庭健康”的实践调查。 【调查】家庭燃料变迁 【实践】燃料燃烧对比相同条件下，在密闭模拟厨房中，用四种燃料进行燃烧实验，连续监测30分钟，实验数据如下表： 燃料种类 热值（kJ·kg-1） 关键污染物浓度峰值 CO/mg·m-3 PM2.5/ug·m-3 SO2/ug·m-3 木柴 15000 280 12500 28 蜂窝煤 21000 310 6800 210 液化石油气 46000 28 85 未检出 天然气 50000 22 62 未检出 (1)石油气能压缩成液态存储于钢瓶中，从微观角度解释其原因_____。 (2)提供相同热量时，所需燃料质量最多的是_____。 (3)木柴和蜂窝煤燃烧产生的二氧化硫，溶于雨水会形成_____。 (4)上表中，污染物浓度峰值差异最明显的是_____（填序号）。 A．木柴~蜂窝煤 B．蜂窝煤~液化石油气 C．液化石油气~天然气 (5)从煤炉换成天然气灶后，对家庭成员的健康更有利的原因是_____。 【答案】(1)气态分子间间隔较大易压缩 (2)木柴 (3)酸雨 (4)B (5)天然气燃烧产生的有害污染物远少于煤炭，可显著降低室内空气污染，减少患呼吸系统疾病风险（等其它合理答案） 【详解】（1）气体分子间隔较大，受压后间隔会明显缩小，因此可以液化储存于钢瓶中。 （2）燃料放热公式为，当放出热量相同时，热值越小，所需燃料质量越大；四种燃料中木柴热值最低，因此提供相同热量时所需质量最多。 （3）二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，溶于雨水后会生成酸性物质，最终形成酸雨。 （4）对比三组燃料的污染物数据，蜂窝煤到液化石油气的CO、PM2.5、SO2浓度均出现大幅下降，差异最明显；A、C两组的污染物数值差异较小。 （5）略。 13．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 【详解】（1）植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 （2）元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 （3）生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 （4）①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 14．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 【答案】(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠与生石灰的质量比为13:50，若取生石灰300g，则需取碳酸钠的质量为：； （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物硫化氢含S元素、氨气含N元素，因此这两种元素一定来自该蛋白质； ②产生的有特殊气味的粒子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味； （3）松花蛋淋洗液为碱性，由表格可知紫甘蓝提取液遇碱性的苏打水显绿色，因此滴入淋洗液中也显绿色； （4）碱性环境能杀灭/抑制导致食物腐败的微生物，或者灰料层隔绝了氧气、水等，延缓鸭蛋变质，因此保质期更长。 元素及元素周期表 题型02 1．（2026·福建龙岩·二模）304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A．纯铁的硬度比不锈钢大 B．不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C．304不锈钢只含有金属元素 D．镍原子的核外电子数为28 【答案】D 【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金硬度大于其组分纯金属的硬度，因此不锈钢硬度比纯铁大，说法错误； B、题干明确说明304不锈钢有标准成分，饼图也标注了铬、镍的固定占比，因此二者含量有明确要求，说法错误； C、由成分饼图可知，不锈钢含有碳（C）元素，碳属于非金属元素，因此并非只含金属元素，说法错误； D、镍的原子序数为28，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镍原子核外电子数为28，说法正确。 2．（2026·福建龙岩·二模）某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A．该咀嚼片属于纯净物 B．表格中的“锌”指的是金属锌 C．服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D．1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 【答案】C 【详解】A、该咀嚼片含碳酸钙、富马酸亚铁等多种物质，属于混合物，说法错误； B、营养补充剂中标注的锌、铁、钙均指元素，不是金属单质，说法错误； C、铁元素是血红蛋白的核心组成成分，补充铁元素可预防缺铁性贫血，说法正确； D、231.6mg是1片咀嚼片中钙元素的质量，碳酸钙中钙元素的质量分数为： ，因此1片所含碳酸钙质量为，远大于231.6mg，说法错误。 3．（2026·福建莆田·二模） 莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．由19个原子构成 C．充分燃烧产生二氧化碳和水 D．氢元素的含量最高 【答案】C 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则苯乙醇由碳、氢、氧3种元素组成，而不是由碳、氢、氧3个元素组成，故选项说法不正确。 B、苯乙醇由苯乙醇分子构成，1个苯乙醇分子由个原子构成，故选项说法不正确。 C、苯乙醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其充分燃烧的产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。 D、苯乙醇中C、H、O元素的质量比为，因此苯乙醇中碳元素的含量最高，故选项说法不正确。 4．（2026·福建宁德·二模）科学家提出一种“炼金术”方案：利用核聚变产生的中子轰击汞原子得到金原子，结合下图判断下列说法错误的是 A．该方案中元素种类改变 B．汞原子最外层未达到相对稳定结构 C．汞原子的相对原子质量变为 D．汞原子变成金原子，核外电子排布发生变化 【答案】C 【详解】A、元素种类由原子核内质子数决定，汞原子质子数为80，金原子质子数为79，反应后质子数改变，元素种类随之改变，说法正确。 B、核外有多个电子层时，最外层电子数为8才是相对稳定结构，汞原子共6个电子层，最外层电子数为2，未达到相对稳定结构，说法正确。 C、相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位，说法错误。 D、汞原子变为金原子时质子数减少1，中性原子核外电子数等于质子数，因此核外电子数减少1，核外电子排布发生变化，说法正确。 5．（2026·福建南平·二模）氧化铈 (CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 A．CeO2属于氧化物 B．铈原子的质子数为58 C．一个铈原子的质量为140.1 D．172.1g的CeO2中含140.1g铈元素 【答案】C 【详解】A、氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由铈、氧两种元素组成，属于氧化物，表述正确。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此铈原子质子数为58，表述正确。 C、单元格下方数字为铈的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略，不是铈原子的实际质量，表述错误。 D、172.1g 中铈元素质量为，表述正确。 6．（2026·福建龙岩·二模）长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A．姜辣素中氢元素的质量分数最大 B．食用姜糖可以为人体补充能量 C．姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D．姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 【答案】A 【详解】A、姜辣素中碳、氢、氧元素的质量比为，因此姜辣素中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 B、姜糖中的蔗糖属于糖类，是人体主要供能物质，食用可以补充能量，故选项说法正确。 C、姜辣素和蔗糖都由碳、氢、氧三种元素组成，组成元素相同，故选项说法正确。 D、姜辣素是姜的风味及活性成分，蔗糖主要作用是调味、供能，二者作用不同，故选项说法正确。 7．（2026·福建泉州·二模）海蛎中富含某元素，儿童缺乏该元素会发育停滞、智力低下，该元素是 A．Zn B．Fe C．Ca D．I 【答案】A 【详解】A、锌可调节人体生长发育，儿童缺锌会出现食欲不振、发育停滞、智力低下的表现，符合题意。 B、人体缺铁会引发缺铁性贫血，不符合题意。 C、儿童缺钙易患佝偻病，不会直接导致智力低下，不符合题意。 D、人体缺碘会引发甲状腺肿大，不符合题意。 8．（2026·福建漳州·二模）铁片在硫酸镍()溶液中发生反应，微观示意图如图1，镍元素在周期表中的相关信息如图2，下列说法错误的是 A．铁片使用前要打磨 B．镍原子的质子数是28 C．铁的活动性比镍弱 D．反应后溶液的质量变小 【答案】C 【详解】A、铁片表面易生成铁锈氧化膜，打磨可除去氧化膜，保证铁与硫酸镍充分接触反应，说法正确。 B、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镍原子质子数为28，说法正确。 C、由微观示意图可知，Fe能将从其盐溶液中置换为Ni单质，根据金属活动性规律“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属从其盐溶液中”，可知活动性，因此“铁的活动性比镍弱”的说法错误。 D、反应为Fe + NiSO4 = FeSO4 + Ni，每56份质量的Fe参与反应，会析出58.69份质量的Ni，溶解进入溶液的金属质量小于析出的金属质量，因此反应后溶液质量变小，说法正确。 9．（2026·福建宁德·二模）科学家提出一种“炼金术”方案：利用核聚变产生的中子轰击汞原子得到金原子，结合下图判断下列说法错误的是 A．该方案中元素种类改变 B．汞原子最外层未达到相对稳定结构 C．汞原子的相对原子质量变为 D．汞原子变成金原子，核外电子排布发生变化 【答案】C 【详解】A、元素种类由原子核内质子数决定，汞原子质子数为80，金原子质子数为79，反应后质子数改变，元素种类随之改变，说法正确。 B、核外有多个电子层时，最外层电子数为8才是相对稳定结构，汞原子共6个电子层，最外层电子数为2，未达到相对稳定结构，说法正确。 C、相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位，说法错误。 D、汞原子变为金原子时质子数减少1，中性原子核外电子数等于质子数，因此核外电子数减少1，核外电子排布发生变化，说法正确。 10．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料； ②材料能被压制成箔片，是利用了金属的延展性； （2）元素周期表中，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，由图可知，镓的相对原子质量为69.72； 由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）缺钙会引发骨质疏松，钙的元素符号为； 鸡蛋、牛奶、瘦肉都属于常见高蛋白食物； （5）由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则丁为水；由微观示意图，根据反应前后原子种类和数目均相等可知，反应前含有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框中应为2个水分子，微观图示为； （6）CO2和H2O在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)，该反应的化学方程式为：。 11．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 【答案】(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠与生石灰的质量比为13:50，若取生石灰300g，则需取碳酸钠的质量为：； （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物硫化氢含S元素、氨气含N元素，因此这两种元素一定来自该蛋白质； ②产生的有特殊气味的粒子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味； （3）松花蛋淋洗液为碱性，由表格可知紫甘蓝提取液遇碱性的苏打水显绿色，因此滴入淋洗液中也显绿色； （4）碱性环境能杀灭/抑制导致食物腐败的微生物，或者灰料层隔绝了氧气、水等，延缓鸭蛋变质，因此保质期更长。 12．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 【详解】（1）三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。 （2）见答案。 （3）①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成； ②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。 （4）①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。 13．（2026·福建泉州·二模）新型无汞体温计采用镓铟锡合金，具有安全、环保等特点。 (1)镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息如下图所示。 ①x的值为_______。 ②锡的相对原子质量为_______。 (2)熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是________。 由下表中信息可知，该合金的熔点可能是_______（填标号）。 a．12℃    b．135℃    c．252℃ 金属 熔点/℃ 镓 29.76 铟 156.5 锡 231.9 (3)金属镓（Ga）化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为Ga₂(SO₄)₃，反应的化学方程式为__________。 (4)已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________（填“镓铟锡”或“水银”）体温计。 【答案】(1) 18 118.7 (2) 防止高温下金属被氧化 a (3) (4)水银 【详解】（1）①原子中质子数等于核外电子总数，因此31=2+8+x+3，解得x=18； ②元素周期表单元格最下方数值为元素相对原子质量，因此锡的相对原子质量为118.7； （2）金属在熔炼的高温条件下易被氧气氧化，因此需隔绝氧气； 合金熔点低于其组成中所有纯金属的熔点，三种纯金属中最低熔点为29.76℃，因此合金熔点低于29.76℃； （3）镓和铝化学性质相似，与稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，反应的化学方程式为：； （4）由题可知液体密度越小，在玻璃管壁附着力越强，镓铟锡合金密度小于汞（水银），因此水银附着力更弱，甩动时更易复位。 14．（2026·福建福州·二模）我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 (1)嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 (2)熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 (3)中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙    B．甲、丁    C．乙、丙    D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 【答案】(1)电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） (2) 化学 (3) BC 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 【详解】（1）水由氢、氧元素组成，可通过化学反应转化为呼吸必需的氧气，氢气具有可燃性，可作为燃料，减少地球运输成本，满足长期驻留需求。 （2）反应物是氧化铝，电解对应条件通电，生成物铝和氧气，化学方程式为； 电解过程消耗电能，将能量转化为产物中储存的化学能。 （3）①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称：甲、丁质子数均为1，同属氢元素；乙、丙质子数均为2，同属氦元素，因此选BC。 ②月球没有大气，返回舱运动时无需克服空气阻力做功，同时也不会因摩擦产生高温，降低了能量需求和返回舱的防护设计难度。 15．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镉的相对原子质量为112.4。 ②镉原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Cd2+。 （2）磷化铟为致癌物，处理时需避免吸入、直接接触，因此采取佩戴防毒面具、戴橡胶手套等防护措施均可。 （3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，Cd(NO3)2和交换成分后生成CdS沉淀和NaNO3，该反应化学方程式为Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3。 16．（2026·福建福州·二模）中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 (1)由_____种元素组成。 (2)金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 (3)请提出保护金属资源的一条措施：_______。 【答案】(1)五/5 (2) 16 失 大 (3)防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 【详解】（1）由化学式可知，该物质是由Ni、Bi、Sb、As、S5种元素组成的。 （2）①原子中质子数=核外电子数，因此2+8+n+2=28，解得n=16； 镍原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 ②锑热缩冷胀，降温时体积膨胀，原子间隔变大。 ③根据质量守恒定律可知，提炼出的金属铋质量等于中铋元素质量，，。 （3）略。 17．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 【答案】(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料； 青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性较好，因此青铜制品可长期保存； （2）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铜原子质子数为29； （3）略； 该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应； （4）①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个C、2个O、8个H，已知生成物含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应补充2个分子，图为。 化学式与化合价 题型03 1．（2026·福建漳州·二模）2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架()材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是 A．和组成元素相同，化学性质相似 B．转化过程中的性质保持不变 C．转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D．HNO3中的氮元素来自NO2 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，和组成元素相同，均是由N、O元素组成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，故化学性质不相似，错误； B、是该反应的催化剂，反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，并非所有性质都保持不变，错误； C、N2O4中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，同理可得HNO3中氮元素显+5价，则反应后氮元素化合价升高，错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中只有二氧化氮含氮元素（由转化得到），因此中的氮元素来自，正确。 2．（2026·福建泉州·二模）三氧化钨（WO3）常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 【答案】D 【详解】三氧化钨中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设钨元素的化合价为，解得。 3．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 【答案】B 【详解】A、该分子由2个氢原子、2个氧原子构成，化学式为H2O2，说法正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误； C、催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确； D、光合作用的条件是光照+叶绿体，产物为有机物和氧气；该反应条件是光照+特定催化剂，产物与光合作用不同，说法正确。 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 4．（2026·福建厦门·二模）下列有关NaNO2的说法，正确的是 A．NaNO2中氮化合价为+4 B．NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C．用观察法可识别食盐和NaNO2 D．高温加热能除尽食品中的NaNO2 【答案】B 【解析】A、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，错误； B、水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，正确； C、题干指出外观与食盐相似，均为白色粉末或颗粒，无法通过观察法区分，错误； D、题干说明高温下相对稳定，高温加热无法除尽，错误。 5．（2026·福建泉州·二模）某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。 (1)常见生活垃圾 ①塑料矿泉水瓶属于_______（填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）制品。 ②垃圾发酵会产生甲硫醇（）。甲硫醇完全燃烧有生成，该反应的化学方程式为_______。 (2)AI技术革新焚烧模式 ①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质的_______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 ②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是________（答一点）。 ③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为________（填化学式），包裹和吸附重金属。 (3)针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法并简述理由：_______。 【答案】(1) 合成材料 (2) 物理性质 燃烧条件（写“温度或氧气浓度会影响燃烧剧烈程度”等合理答案也可） (3)需要，垃圾分类可以减少有害物质对技术与环境的冲击（或“培养公民责任与源头减量”“垃圾成分复杂，混在一起会降低处理效率”“分类能大幅提升资源回收利用率”“养成分类习惯，不仅能配合高效处理技术，更能培养环保意识，践行绿色生活方式”等答案也合理）（或“不需要，全自动化分拣技术已实现混进精出”“先进处理技术可对混合垃圾统一分拣、高效处理，实现无害化与资源化”“集中规模化处理能降低成本、提升效率，减轻居民日常分类负担”等合理答案） 【详解】（1）①塑料属于三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此属于合成材料； ②甲硫醇完全燃烧时，碳元素转化为、氢元素转化为、硫元素转化为，反应的化学方程式见答案。 （2）①尺寸、形状、纹理是不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质； ②调节温度可控制是否达到可燃物着火点，调节鼓风量可控制氧气浓度，二者都是基于燃烧的条件调控燃烧程度（表述合理即可）； ③氧化钙和二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，碳酸钙的化学式为：CaCO3。 （3）见答案。 6．（2026·福建泉州·二模）锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 溶液固体溶液高纯固体 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。 (2)从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。 a．氧化物    b．酸    c．碱    d．盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。 (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。 【答案】(1)能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度 (2)d (3) (4) CO (5)化学 【详解】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高而减小，在较高温度下溶解度远大于，趁热过滤能减少的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度。 （2）由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，属于盐。 （3）步骤②为与互相交换成分生成难溶的和，反应的化学方程式为。 （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、10、2、1、2、2，反应后已知生成物中Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、9、2、0、2、2，则X中含有1个C原子和1个O原子， X的化学式为。 ②葡萄糖受热分解生成碳和氧化物，根据质量守恒定律，可知氧化物为，其反应的化学方程式为。 （5）充电过程中电能被储存在电池内，主要转化为化学能。 7．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 8．（2026·福建莆田·二模）汽车能源的革新，体现了人类对绿色能源与可持续发展的不断探索。 燃油汽车 使用汽油、柴油等燃料。 电动汽车 使用磷酸铁锂电池等，通过锂离子的移动实现充放电。 氢能汽车 以氢气为能源，氢气在燃料电池中与氧气反应。 (1)化石燃料包括__________、石油和天然气。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的___________不同进行分离，可得到汽油等多种燃料。 (2)磷酸铁锂（）中，已知锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价为___________，锂离子的符号为________。 (3)可通过车载甲醇重整器将甲醇溶液转化为氢气：，X的化学式为___________。 (4)从环保角度看，氢能作为绿色能源的原因是_______________。 【答案】(1) 煤 沸点 (2) +2 (3) (4)燃烧产物是水，无污染 【详解】（1）略； （2）磷酸铁锂（）中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个锂离子带1个单位的正电荷，故锂离子表示为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个C、6个H、2个O，反应后3个已含6个H，因此由1个C和2个O构成，为； （4）略。 9．（2026·福建福州·二模）中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 (1)中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 (2)在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 【答案】(1)+6 (2) 20% 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知O为-2价，设W的化合价为x，列式，解得。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有1个C、4个H、4个O，反应后1个中已经含1个C、4个H，剩余4个O属于2个X，因此1个X含2个O，化学式为。 ②甲烷完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后注明反应条件点燃即可。 ③生成物总相对质量为的16加上2个的，总和为80，代入原子利用率公式得。 10．（2026·福建龙岩·二模）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： (1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 (4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 【答案】(1) (2)1:1. (3) (4)光（或太阳） 【详解】（1）根据图例，小白球为氢原子、黑球为氧原子，一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，对应水分子，化学式为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应Ⅱ的反应物为，其中氢、氧原子个数比为，因此生成物中氢、氧原子个数比也为。 （3）总反应为水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，配平并标注反应条件、气体符号即可得到该方程式。 （4）该反应以太阳光为能量来源，将光能转化为化学能储存在生成物中。 11．（2026·福建龙岩·二模）吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。 (1)糯米中富含的主要营养素是_____。 (2)制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (3)艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。 (4)雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。 【答案】(1)糖类 (2)碱性 (3)不断运动 (4)+2 【详解】（1）糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。 （2）常温下pH>7的溶液呈碱性，该灰水液pH=12.6>7，因此呈碱性。 （3）艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，是因为艾草中的香气分子在不断运动，向四周扩散，能被蚊虫感知到，起到驱蚊虫作用。 （4）四硫化四砷中硫元素的化合价为-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有4x+(-2)×4=0，得x=+ 2价。 12．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 【答案】(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 【详解】（1）CO具有可燃性，可通过燃烧转化为CO2除去，SO2无可燃性，无法用燃烧法去除。 （2）①反应前C为+2价、S为+4价，反应后C为+4价、S为0价，O始终为-2价，Ce作为催化剂化合价不变，故化合价改变的是C和S； ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应的中间过程； ③根据微观示意图确定反应物、生成物，配平后结合反应条件写方程式即可。 （3）生成物CO2可用于灭火、作气体肥料、人工降雨等，单质S可用于制硫酸、火药等，任选其一作答即可。 13．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 【答案】(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）干净的塑料矿泉水瓶可回收再加工利用，属于可回收物。 （2）甲烷加压液化是物理变化，分子本身不变，加压使气态甲烷分子间的间隔大幅缩小，从而变为液态。 （3）①绿色植物光合作用吸收释放，是自然界消耗的最主要路径； ②化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，则氮元素为正价。生成物中氮元素为0价，因此化合价变小； ③氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。 微观图像的分析与应用 题型04 1．（2026·福建漳州·二模）铁片在硫酸镍()溶液中发生反应，微观示意图如图1，镍元素在周期表中的相关信息如图2，下列说法错误的是 A．铁片使用前要打磨 B．镍原子的质子数是28 C．铁的活动性比镍弱 D．反应后溶液的质量变小 【答案】C 【详解】A、铁片表面易生成铁锈氧化膜，打磨可除去氧化膜，保证铁与硫酸镍充分接触反应，说法正确。 B、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镍原子质子数为28，说法正确。 C、由微观示意图可知，Fe能将从其盐溶液中置换为Ni单质，根据金属活动性规律“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属从其盐溶液中”，可知活动性，因此“铁的活动性比镍弱”的说法错误。 D、反应为Fe + NiSO4 = FeSO4 + Ni，每56份质量的Fe参与反应，会析出58.69份质量的Ni，溶解进入溶液的金属质量小于析出的金属质量，因此反应后溶液质量变小，说法正确。 2．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 【答案】B 【详解】A、该分子由2个氢原子、2个氧原子构成，化学式为H2O2，说法正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误； C、催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确； D、光合作用的条件是光照+叶绿体，产物为有机物和氧气；该反应条件是光照+特定催化剂，产物与光合作用不同，说法正确。 3．（2026·福建三明·二模）氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 (1)能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 (2)资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 (3)储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】(1)煤/石油/天然气 (2) 能 (3) 化学 分解反应 【详解】（1）略。 （2） ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：生成物共有2个N原子、6个H原子，乙中3个分子已提供6个H原子，因此甲中需提供2个N原子，即1个分子，画出甲方框中的微观粒子：。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此可以重复使用。 （3）①电解水制氢时，电能转化为化学能储存在生成的氢气中。 ②由元素守恒可知，MgH2分解生成的两种单质为和，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该反应化学方程式为。 4．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 【答案】(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料； 青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性较好，因此青铜制品可长期保存； （2）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铜原子质子数为29； （3）略； 该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应； （4）①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个C、2个O、8个H，已知生成物含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应补充2个分子，图为。 5．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 【答案】(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 【详解】（1）CO具有可燃性，可通过燃烧转化为CO2除去，SO2无可燃性，无法用燃烧法去除。 （2）①反应前C为+2价、S为+4价，反应后C为+4价、S为0价，O始终为-2价，Ce作为催化剂化合价不变，故化合价改变的是C和S； ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应的中间过程； ③根据微观示意图确定反应物、生成物，配平后结合反应条件写方程式即可。 （3）生成物CO2可用于灭火、作气体肥料、人工降雨等，单质S可用于制硫酸、火药等，任选其一作答即可。 6．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料； ②材料能被压制成箔片，是利用了金属的延展性； （2）元素周期表中，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，由图可知，镓的相对原子质量为69.72； 由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）缺钙会引发骨质疏松，钙的元素符号为； 鸡蛋、牛奶、瘦肉都属于常见高蛋白食物； （5） 由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则丁为水；由微观示意图，根据反应前后原子种类和数目均相等可知，反应前含有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框中应为2个水分子，微观图示为； （6）CO2和H2O在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)，该反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $