内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 一、客观题答案（每题3分，共15小题45分） CAABD BBACA ADCDC 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16．（12分） 【答案】（1） （2）降低沸点，防止在高温下升华、分解或氧化（答防止分解、失去结晶水等合理答案均可） （3）3.2 （4）过滤 B （5）（KOH等合理答案均可） 17．（16分） 【答案】（1） 长 d （2）增大的浓度 < 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故 （3）（或） 18．（13分） 【答案】（1）三颈烧瓶 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部 （2）作安全瓶，防止倒吸过滤速度快 所得固体较干燥（合理答案即可给分） （3）热水 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2~3次 19．（14分） 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2）消去反应 （3） 消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高的产率 （4） （5）、、、（任写一种） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75 一、选择题（每题3分，共15小题45分） 1．化学与人类生活与科研密切相关。下列说法错误的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中子数为38的镓原子： D．的化学名称：2-乙基戊烷 3．下列化学用语表达正确的是 A．基态碳原子的核外电子排布图： B．的电子式： C．反-1,2二氟乙烯的结构式： D．的VSEPR模型： 4．氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有键 B．消耗的同时转移电子 C．产生，消耗焦炭 D．沸点： 5．剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是 A．分子的空间结构为平面三角形 B．晶体属于分子晶体 C．分子中，中心原子的杂化方式为 D．易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键 6．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用计测得碳酸钠溶液的小于苯酚钠溶液的 酸性：碳酸>苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A．A B．B C．C D．D 7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C．青霉素分子中S原子的杂化类型是 D．C、、的第一电离能： 8．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，的最高价含氧酸具有强氧化性，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 9．水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有氮氮键的数目为 B．当消耗时，转移电子的数目为 C．浓度为的溶液中，的数目为 D．标准状况下，所含键的数目为 10．、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．、、、元素形成的简单离子半径： D．与、与均可形成含非极性共价键的化合物 11．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，下列说法正确的是 A．A点原子的坐标为，则点原子的坐标为 B．Se位于元素周期表的区，其配位数为8 C．位于形成的八面体空隙中 D．与之间的最近距离为 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与同主族，与质子数之和等于的质子数，基态原子能级电子数和能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．形成的单质一定是非极性分子 D．和形成的化合物中可能含有共价键 13．一定温度下，在存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．由图1和图2都能判断比更稳定 C．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B．反应Ⅱ的热化学方程式为 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的速率取决于反应Ⅰ 15．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，下列说法错误的是 A． B．点处的解离速率小于生成速率 C．向点混合液中加入少量可溶性盐，达平衡时， D．较难进行 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）金属钌（Ru）堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液（主要成分是、）为原料制备Ru的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为__________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是__________。 （3）“调”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的至少应调至__________（忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全）。 （4）“操作”的名称为__________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择__________（填字母）。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：，“反萃取”时加入的“试剂b”为__________（填化学式）。 17．（16分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷（）和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： ①已知反应存在如下转化关系： 则__________（用含、、的代数式表示）。 ②该反应的部分过程如下图所示（部分共价键未画出）： 其中和乙烯生成中间体的过程中，碳碳键键长变__________（填“长”或“短”），测定其碳碳键键长变化的仪器是__________（填标号）。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：，在密闭容器中充入、各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强（单位：）的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施__________。 ②__________（填“>”“=”或“<”），其理由是__________。 ③图中点，该反应的压强平衡常数__________。 （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接进入极室反应。 ①阴极的电极反应式为__________。 18．（13分）四水合磷酸锌[]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 Ⅰ．制备： a．称取置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入，控制反应温度在左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至容量瓶中，定容摇匀。 ②移取待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调至10，加铬黑指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点（测定），平行三次平均消耗EDTA标准溶液。 已知：和EDTA以物质的量之比为进行反应；的摩尔质量为 （1）装置①名称__________步骤b中发生反应的化学方程式为__________；实验中，温度计的水银球应放在__________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是__________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是__________（答一条）。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用__________（填“冷水”或“热水”），洗涤沉淀的操作是__________。 19．[14分]维妥色替（Vistusertib，化合物F）是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治疗肿瘤。其一种合成路线如下（Me代表甲基，Et代表乙基）： 回答下列问题： （1）B的含氧官能团是__________（填名称）。 （2）DMF的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，其结构简式为，则的转化分两步进行，则第二步反应类型为__________。 （3）的结构简式为__________，结合化学平衡原理，从产物的角度分析转化过程中X需要过量的原因为__________。 （4）已知吡啶（）分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。合成的某中间体中，3个氮原子碱性由弱到强的排序为__________（填序号）。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体结构简式为__________（任写一种）。 ①含有手性碳，属于芳香烃衍生物，核磁共振氢谱有6组峰； ②既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应。 （6）结合所学知识和图示转化关系，写出与30%、EtOH、在共热反应的化学方程式__________。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 乌丹二中高三化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注 1答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂圆 考生禁填 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 由融多老裤英涂)】 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 事 错误填涂 缺考☐ 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 项 力☒O 【☑w白 违规☐ 5.保持答卷清洁完整。 、 单选题（共15题，每题3分，共45分） 1【AJIB]IC]ID] 6 [A][B]IC]ID] 11 [A][B]IC][D] 2 [A][B][C][D] T【A][B]IC]ID] 12 [A][B]IC][D] 3 [A][B][C][D] 8【A][B]IC]ID] 13 [A]IB][C][D] 4【AJ[B][CIID] 9 IA][BIIC][D] 14【A)IB]IC]ID] 5 IA][B][CIID] 10【AJ【B】ICI[DJ 15【A][B1[C][D] 二、 填空题（共4题，共55分） 16.(12分，每空2分)(1) (2) (3) (4)① ② (5) 17.(16分，每空2分)(1)① ② (2⊥① ② ③ (3) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(13分)(1) (2) (3) 19.(14分，每空2分)(1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页