内蒙古农安县第二实验中学2025-2026学年下学期高三考前学情自测 化学试题

( 学校：___________________姓名：___________班级：___________ 座位号 ：___________ …………○…………○…………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○… ……… ○… ……… ○… ……… …………○…………○…………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○… ……… ○… ……… ○… ……… )农安县第二实验中学2025-2026学年度下学期 高三年级第四次月考 化学试卷 考试时间：75分钟； 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B. 利用为金属材料“重塑金身”，中的化合价为 C. 利用含钪(Sc)轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc属于主族元素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含)，属于无机盐 2. 下列化学用语错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 基态Se原子的价电子排布式： C. NaCl晶胞： D. 葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 3. 钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol晶体中含离子数目为 B. 反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C. 反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D. 含的溶液中，数目大于 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 5. 劳动创造美好生活。下列化学知识解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在牙膏中添加氟化物预防龋齿 该过程利用了沉淀的生成 B 纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解 C 客家人用大米酿造娘酒 该过程涉及多糖水解 D 泳池管理员用漂白精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 打开活塞，液面从0刻度降至10.00mL A．蒸干硫酸铁溶液制备Fe2(SO4)3固体 B．量取10.00mLNaOH溶液 C．探究化学反应速率的影响因素 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 8.一种新型离子液体[Dmim]Tos结构示意如图，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 中心原子Z和W杂化方式不同 B. 和的微粒空间结构相同 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y D. 最高价氧化物对应水化物酸性： W>Z 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应 B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成分氧气 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质 D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S>H2SO4 10.光气法制备碳酸丙烯酯反应如图。下列说法错误的是 A. 的化学式是 B. 虚线框内分子中共含有2个手性碳原子 C 碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面 D. 碳酸丙烯酯中有3个杂化碳原子 11.. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 12. 钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是 A. 钛酸铅的化学式为 B. 基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C. 温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D. 四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为6 13. 一种电催化及联产环己酮肟()的装置如图。下列说法正确的是 A. 阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量相等 B. 理论上，外电路每转移4mol电子，阳极区溶液质量减少32g C. 阴极区生成环己酮肟的反应为+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O D. 理论上，生成1mol环己酮肟，至少需要22.4L 14 . 从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A. “磁选”分离过程发生了化学变化 B. “浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C. “萃取”过程，pH越小萃取率越高 D. 该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 16. 一种从金还原后液(主要含、、、、)中回收钯(Pd)和铂(Pt)的工艺流程如下： （1）“沉钯铂”中钯、铂的沉淀率与搅拌时长的关系如图。 ①转化为的离子方程式为_______。 ②搅拌时间过长，钯、铂的沉淀率下降的原因是_______。 （2）“微热”过程1mol Pd(Ⅳ)转化为Pd(Ⅱ)的同时，生成标准状况下22.4L气体X，则气体X为(填化学式)_______。 （3）“分铂”发生反应： K=250；浓度从0.025降到，此时溶液中_______。 （4）“沉钯”得到存在同分异构现象，其中分子极性较弱的是_______ (填标号) 。 A． B． （5）虚线框内“还原”和“氧化”步骤需重复三次的目的是_______。 （6）“煅烧”过程产生气体中，有一种可做保护气，相应的化学方程式为_______。 （7）金属Pt采用面心立方堆积方式，将其晶胞中的一些Pt换成Co，得到具有永磁性能的铂钴合金，其晶胞如图所示。则该合金的化学式为_______；Pt原子和Co原子之间的最近距离为a pm，则该晶胞参数为_______pm。 17. 某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。 （1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。 A． B． C． D． E． （2）实验验证 实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌静置，取上层清液加入______，无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。 甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下： （3）平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。 当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。 18. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ ___________。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。 ②高于反应Ⅲ可以忽略的依据是___________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂、的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 （4）一定温度下，维持压强为，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数___________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因___________。 19. 治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。 已知：+RMgX→ （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）水中的溶解性：C___________D(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则F中碱性较强的氮原子是___________(填“a”或“b”)。 （5）B→C的化学反应方程式为___________。 （6）E的结构简式为___________。 （7）有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子。的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①是芳香族化合物 ②核磁共振氢谱峰面积之比 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $