内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2026届高三年级下学期高考适应性训练 化学试卷

**基本信息** 以科技前沿（如神舟飞船材料、CO₂合成淀粉）和工业实践（铍/铟制备）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高三高考适应性训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（题2电子式）、反应原理（题4阿伏加德罗常数）、有机化学（题5手性碳）|结合航天材料考查同位素（题1），实验现象分析（题6）体现科学探究| |非选择题|4题/55分|工艺流程（题16铟制备）、实验探究（题17硫酸亚铁铵分解）、反应原理（题18乙醇制氢）、有机合成（题19氟他胺合成）|CO₂合成淀粉路线分析（题4）、燃料电池处理氨氮废水（题13），凸显真实问题解决能力|

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A B B D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B D C 1．D 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，碳纤维和石墨都是碳元素的单质，二者互称为同素异形体，A错误； B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），不是单质硅，B错误； C．金属材料指金属单质和合金，二氧化钛、氧化锌都是金属氧化物，属于无机非金属材料，C错误； D．硝酸铵由铵根离子（）和硝酸根离子（）通过离子键结合形成，属于离子晶体，D正确； 故答案选D。 2．A 【详解】 A．聚丙烯的结构简式为，链节为：，A正确； B．中心S的价层电子对数为，因此模型为平面三角形：，B错误； C．中B原子最外层只有3个电子，与3个成键后，B原子最外层只有6个电子，不存在孤对电子，电子式为：，C错误； D．基态原子的简化电子排布式，失去最外层3个p电子后，简化电子排布式为，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．Cl原子的价层未成对电子位于3p轨道，两个Cl原子成键时，3p轨道头碰头重叠形成 键，A正确； B．是离子晶体，由和构成，不存在单个分子，是化学式不是分子式，B错误； C．ClO2中心Cl原子有2个σ成键电子对和5个非成键价电子（2对孤对电子和1个单电子），分子的空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．反应中部分中Cl元素化合价升高生成，体现还原性，部分中Cl元素化合价不变生成，体现酸性，既体现还原性又体现酸性，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．利用气体摩尔体积计算物质的量时，必须指明是标准状况，题目未说明温度压强，无法确定的物质的量，无法计算π键数目，A错误； B．：生成时，中C为价，中C为0价，生成转移2 mol电子。的物质的量为，转移电子为，即转移电子数为，B正确； C．的物质的量为，1个分子含16个电子，因此含电子数目为，C正确； D．DHA的结构为，单键均为σ键，双键中含1个σ键，1个DHA分子共含11个σ键，因此中σ键数目为，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．由结构简式可知，阿魏萜宁分子中含有的酚羟基和酯基，能与氢氧化钠溶液反应；但酚羟基酸性弱于碳酸，其不能与碳酸氢钠溶液反应， A错误； B．由结构简式可知，阿魏萜宁分子酸性条件下酯基水解生成和；含碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物，含有的2个醇羟基也能发生缩聚反应生成高聚物；同时含羧基和酚羟基，一定条件下可发生缩聚反应生成高聚物，故水解产物均可生成高聚物，B正确； C．由结构简式可知，阿魏萜宁分子中含有的醇羟基一定条件下能发生消去反应，由于醇羟基所连碳原子的相邻碳上均有H，所得消去产物最多有3种，C错误； D．由结构简式可知，阿魏萜宁分子中含有如图⁕所示的4个手性碳原子数：，D错误； 故答案选B。 6．B 【详解】A．酸性除了能氧化，还能氧化中的使溶液褪色，无法证明的还原性，A错误； B．是强极性离子化合物，根据相似相溶原理，加入乙醇后溶解度降低析出晶体，说明其在极性更弱的乙醇中溶解度更小，可证明极性：乙醇水，B正确； C．溶液中含，溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下也可氧化为，无法证明是氧化，C错误； D．与反应消耗碱，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，该褪色与的漂白性无关，D错误； 故选B。 7．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。 【详解】A．基态O原子核外电子排布为，共5个原子轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此空间运动状态共5种，A正确； B．同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，B正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H<O<P，C正确； D．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即O>P>S，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．Cu与浓硝酸的反应放热，具支试管内压强增大，U型管内红墨水左低右高，即可验证Cu与浓硝酸的反应为放热反应，A正确； B．NH3易溶于水，少量水能溶解圆底烧瓶内大量氨气，造成圆底烧瓶的压强小于外界大气压，气球鼓起，B正确； C．装置所用仪器为长颈漏斗，生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，且需要测定生成一定体积二氧化碳所需要的时间，还需要秒表，C错误； D．密度大于空气，用向上排空气法收集时，需要长导管进气，短导管排气。该装置中从长管进气短管出气，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，钙离子半径大于镁离子，故熔点：，A正确；    B．以体心氧离子为例，同层、上下层与距离最近且相等的的个数均为4个，共为12，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含个钙离子、个氧离子，则晶体密度为，C正确； D．由图，1号原子与2号原子之间的距离为nm，是3号原子与4号原子之间距离为nm，1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．该分子的官能团种类有：酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，不是2种，A错误； B．分子含2个苯环：左侧苯环有3种不同化学环境的氢，右侧单取代苯环有3种不同化学环境的氢，因此苯环上一溴代物共种，B错误； C．与溴水反应时：酚羟基的邻对位共有3个可取代的氢，发生取代反应消耗；分子含有2个碳碳双键，发生加成反应消耗，因此最多消耗，C正确； D．与足量加成后（高中阶段酯基羰基不与加成），手性碳原子（连4个不同基团的碳原子）：左侧加成后的六元环中，连2个羟基、连侧链的碳共3个手性碳原子；右侧单取代环己基中，连侧链的碳因环结构对称，两个环侧基团相同，不是手性碳，侧链所有碳均连2个氢，无手性，总共只有3个手性碳原子，不是4个，D错误； 故答案选C。 11．D 【分析】铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]与硫酸反应，将Be、Al、Fe等元素溶解转化为Be2+、Al3+、Fe3+，滤液中加入硫酸铵，使 转化为 固体析出，加入氨水调pH，使 沉淀为，继续加入氨水，使 转化为沉淀，“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，用 Mg 高温还原 得到Be。 【详解】A．根据题目，铍的性质与铝相似，是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱，如果在“沉铍”步骤中使用 NaOH 溶液，过量的 NaOH 可能会溶解 ，导致铍的损失，从而降低产率，A正确； B．已知易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，从溶液中分离固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B正确； C．在“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，故“气体X”的组成成分为、，C正确； D．Mg 是活泼金属，在高温下会与 反应：，这会导致 Mg 的消耗，“高温还原”时不能在保护氛围中进行，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．抽滤（减压过滤）利用压强差加快过滤速率，比普通过滤速率更快，得到的产品更干燥，A正确； B．乙醇沸点低、易挥发，回流可以使挥发的乙醇冷凝后回到反应体系继续参与反应，提高无水乙醇的利用率，B正确； C．未反应的2-萘酚含有酚羟基，可与反应生成易溶于水的钠盐，而2-萘乙醚不溶于溶液，因此加水溶液研磨抽滤，可以除去杂质2-萘酚，C正确； D．根据反应式， 2-萘酚生成 2-萘乙醚，已知2-萘酚为，因此理论上生成2-萘乙醚的物质的量为； 理论产量，实际产量为，因此产率，D错误； 故选D。 13．B 【分析】在b极转化为，N元素化合价从-3升高为0，发生失电子的氧化反应，因此b为负极；a极通入空气，发生得电子的还原反应，a为正极。 【详解】A．b极发生氧化反应，为负极，A正确； B．a极（正极）的电极反应为，b极室中的H+透过质子交换膜向a极区移动，但a极室中硫酸的物质的量不变，但是反应生成H2O，所以工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B错误； C．原电池中阳离子向正极迁移，a是正极，因此通过质子交换膜向a极室迁移，C正确； D．b极失电子生成，电极反应，D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．由图可知被氧化为，转化为和，则步骤①反应为，A正确； B．由图可知先参与反应后生成，物质的量不变，故是催化剂，B正确； C．步骤③为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，故活化能关系为，C正确； D．X为，步骤②的产物经步骤③失去一个氢，且被还原为，失去一个氧，故Z是，D错误； 故答案为D。 15．C 【分析】由电离方程式可知，，，故pH越大，、越大，越小，又，故，、、分别代表、、随pH的变化，据此作答。 【详解】A．由，根据过点，可计算得，A正确； B．由分析可知，曲线代表随pH的变化，B正确； C．由、和，根据、过点，可计算得，，故在溶液中，水解平衡常数为，电离平衡常数为，水解平衡常数为，溶液以电离平衡为主，呈酸性，C错误； D．根据电荷守恒，①，②根据元素守恒，，①-②得，即，D正确； 故答案为：C。 16．(1)5s25p1 (2) 将还原成，防止在“萃铟”时与一起被萃取而降低铟的纯度 (3) 4 ，加入消耗，使减小，平衡正向移动，促进转化为沉淀 (4)正八面体（或八面体） (5) ⑤ 或 (6)或。 【分析】氧化锌烟尘经硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的离子，铁粉与反应生成，与硫酸反应转化为难溶的，滤渣1为，滤液中含、、、；加入调节pH，使溶液中的金属离子转化为相应的氢氧化物沉淀，过滤得到沉淀；滤渣（氢氧化物）经过硫酸酸溶转化为可溶的离子，过滤去除（）；双萃取剂将溶液中的萃取富集到有机相中；用盐酸将有机相中的反萃取到水相中，在电解池阴极生成； 【详解】（1）与同族且相邻，则元素周期表中在的上方或下方，已知上方的同族元素是，故在元素周期表第五周期第ⅢA族，价电子排布式为5s25p1； （2）已知双萃取剂萃取和能力相当，氧化锌烟尘中有，硫酸酸浸后溶液中有，加铁粉能将还原成，避免萃取时引入杂质，影响产品纯度，答案为将还原成，防止在“萃铟”时与一起被萃取而降低铟的纯度 （回答合理即可）； 调pH时加入，反应生成的与硫酸中的会生成微溶的，酸溶时不溶解，滤渣3的主要成分为； （3）①由已知溶度积，滤液中残留率1%，可计算，pOH=10，pH=14-pOH=4，答案为4； ②根据水解平衡，加入调节溶液pH使得溶液中氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，生成沉淀，答案为，加入消耗，使减小，平衡正向移动，促进转化为沉淀（回答合理即可）； （4）配位数为6时，配位原子在中心离子周围形成的空间构型为正八面体，答案为正八面体（或八面体）； （5）浓度增大，与络合的的数目增加（由0到4），图中从左到右增大，溶液中浓度减小，与络合依次生成、、、，对应①~⑤，反萃取最终得到，X在图中位置为⑤，化学式为或，答案为⑤；或； （6）电沉积过程中或得电子还原为0价的，电极反应式为或。 17．(1) 三颈烧瓶 未采取防倒吸措施 (2) (3)将生成的FeSO4溶液沿导管压入装置B中 (4) A→C→B→D (5) (6)偏大 【分析】制备过程中，利用铁与稀硫酸反应产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与氨气、稀硫酸反应生成硫酸亚铁铵；探究分解产物时，需注意气体检验的先后顺序及相互干扰，先用无水硫酸铜检验水蒸气，再用碱石灰除去酸性气体，最后用酚酞溶液检验氨气；纯度测定利用重量法，通过测定硫酸钡沉淀的质量计算硫酸根的量，进而求出硫酸亚铁铵晶体的纯度。 【详解】（1）根据仪器形状可知，装置甲为三颈烧瓶；装置C产生的氨气极易溶于水，直接通入B装置的溶液中容易引起倒吸，因此缺陷为未采取防倒吸措施。 （2）装置C用于实验室制备氨气，通常用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，化学方程式为。 （3）装置A中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭b、打开a后，装置A内产生的氢气无法排出，导致气压增大，从而将生成的FeSO4溶液沿导管压入装置B中。 （4）①检验多种气体时，应先检验水蒸气，避免后续水溶液引入水蒸气造成干扰，故先连接C（无水硫酸铜）检验水蒸气；由于分解产物中含有硫的氧化物（酸性气体），会与氨气发生反应从而干扰氨气的检验，故需先通过B（碱石灰）吸收硫的氧化物；最后通入D（含酚酞的水溶液）检验氨气。因此连接顺序为A→C→B→D。 ②反应物为(NH4)2Fe(SO4)2，红棕色固体为Fe2O3。反应中Fe元素化合价由+2升高到+3，S元素由+6降低到+4（生成SO2），部分N元素由-3升高到0（生成N2）。根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 （5），1 mol硫酸亚铁铵含2 mol ，25 mL溶液中，500 mL溶液中样品总质量为，因此纯度为。 （6）若缺少“洗涤”步骤，沉淀表面会附着可溶性杂质，导致称量的BaSO4质量偏大，从而使计算出的纯度偏大。 18．(1)葡萄糖 (2) (3)ACD (4) 乙酸选择性最大，产氢速率较快，乙醛和副产物选择性均最小 产物1 (5)2 【详解】（1）纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖经发酵可得到乙醇。 （2）根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+已知反应，因此。 （3）A．反应Ⅰ前后气体分子数不相等，恒容容器中压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．反应体系全为气体，总质量守恒，恒容容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，C符合题意； D．生成为逆反应，生成为正反应，速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意。 故选ACD。 （4）①由图1可知，270℃时乙酸选择性最高，产氢速率较快，且此时相对于其他温度下副产物含量最低，最符合生产乙酸和氢气的需求。 ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1。 ③设起始，，乙醇的平衡转化率为90%，则转化的乙醇总物质的量为，乙酸的选择性为80%，根据选择性的公式，得生成乙酸的物质的量为，反应Ⅱ中乙醇的变化量为，列式得反应Ⅰ、Ⅱ中各物质的变化量分别为：、 ，则平衡时各物质物质的量：，，，，，分压比等于物质的量比：；平衡时其他的总物质的量，总压，根据代入数据得。 （5）的物质的量为，转化为，C的化合价升高2价，即乙醇被氧化失去电子，因此外电路转移电子。 19．(1)2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚) (2) (或) 还原反应 (3) +(CH3CO)2O→+CH3COOH 保护酚羟基不被氧化 (4) 酰胺基 (5)吸收HCl，提高反应物转化率 (6)17 (7) (或) 28% 【分析】A是烃，在光照条件下与氯气生成G，结合G的分子式得A是甲苯，再结合H的结构简式得G为；硝基在/盐酸的条件下被还原为氨基，J为；结合J→K的反应物及L的结构简式得K为；第（2）问可知B的分子式，结合E中官能团的位置得到B为；溶液酸化条件下，B发生水解反应生成酚，C为；乙酸酐与酚羟基发生取代反应保护酚羟基，防止后续被氧化破坏，D为；甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，得到E，经过一系列反应得到产物F。 【详解】（1）C为，名称为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚； （2）A是甲苯，B为，甲苯和在催化的条件下，发生取代反应，生成邻溴甲苯；I生成的过程中，硝基在/盐酸的条件下被还原为氨基，为还原反应； （3）C为，其中的酚羟基与乙酸酐发生取代反应生成D，D为，反应方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；后续要与酸性发生反应，进行的反应可以保护酚羟基，防止后续被氧化破坏； （4）根据分析可知，有机物的结构简式为；氟他胺(L)结构中含氮官能团的名称为硝基和酰胺基； （5）J→K的转化中，发生取代反应，生成K与盐酸，是一种有机碱，能够吸收HCl，提高反应物转化率； （6）F的分子式为，不饱和度为5，要求含有苯环和硝基，正好用掉所有不饱和度，剩下全为饱和烃基和羟基；首先讨论甲基、硝基和羟基三取代，三个不同的取代基一共有10种同分异构体；讨论甲基和硝基位于同一取代基，即，羟基为苯上取代基，共邻、间、对3种同分异构体；讨论甲基和羟基位于同一取代基，即，硝基为苯上取代基，共邻、间、对3种同分异构体；最后讨论三者位于同一取代基，即，有1种同分异构体；故有17种满足条件的同分异构体； （7）①参考J→K的转化，该反应为氨基上一个氢被取代基取代，并生成，试剂乙为或； ②甲→乙为硝基被还原为氨基，则苯甲醚与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应，硝基取代甲氧基对位的氢，化学方程式为：； ③该合成路线每一步都在前一步反应产物基础上进行反应，总产率为各步产率之积，总产率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁二中高三年级高考适应性训练化学试卷 出题人： 审题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 B．低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅 C．新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料 D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体 2．下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．的模型： C．三氯化硼的电子式： D．基态的简化电子排布式： 3．工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A．的共价键类型：键 B．为食盐的分子式 C．分子的空间结构为直线形 D．该反应中，只体现还原性 4．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.24 L CO2含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．32 g O2中含有电子数目为16NA D．0.1 mol DHA中键数目为为 5．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是 A．与溶液均能发生反应 B．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 C．消去反应产物最多有4种 D．1 mol分子中手性碳原子数为5 NA 6．下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．基态X原子核外电子的空间运动状态有5种 B．元素电负性：X>Z>Y C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 8．下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．验证NH3易溶于水 C．测定CO2的生成速率 D．收集NO2气体 9．的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．熔点： B．与距离最近且相等的的个数为12 C．该晶体的密度为 D．1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍 10．咖啡酸肉桂酯(CAC)是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法正确的是 A．有2种官能团 B．苯环上的一溴代物有8种 C．1 mol CAC与溴水反应最多消耗5molBr2 D．与足量H2加成所得产物分子中含有4个手性碳原子 11．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A．若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C．“气体X”的组成成分为、 D．“高温还原”时应在保护氛围中进行 12．实验室利用2-萘酚和无水乙醇制备2-萘乙醚，并测定产物纯度的实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入0.025 mol2-萘酚、1.2 g无水FeCl₃、6 mL乙醇和3~5粒沸石，加热至微沸，回流3h，回流过程中间歇摇动反应瓶。②反应完成后蒸馏出乙醇，烧瓶用冰水冷却后析出固体，将固体滤出后用冰水洗涤、研磨，再次进行抽滤并用冰水洗涤滤出物。③滤出物加入5 mLNaOH溶液研磨后抽滤并用冰水洗涤，晾干得到3.397 g产物。已知：2-萘酚不溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；2-萘乙醚微溶于水，可溶于乙醇，；反应原理为 下列说法错误的是 A．与普通过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率 B．步骤①中回流的目的是提高无水乙醇的利用率 C．NaOH水溶液研磨后抽滤的目的是除去2-萘酚 D．该实验方法制取的2-萘乙醚的产率为69.0% 13．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，工作原理如下图： 下列说法不正确的是 A．电极b为负极 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C．通过质子交换膜向a极室迁移 D．电极b的电极反应： 14．钒催化剂催化氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．在催化循环中作催化剂 C．步骤③的活化能关系为 D．步骤③生成的物质是 15．25℃时，向0.1 mol·L-1某二元弱酸（记为H2A）溶液中滴加氨水，溶液中lgX[、或]随pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A．25℃下，H2A的 B．曲线L3代表的是随pH的变化 C．25℃下，NH4HA溶液呈碱性 D．25℃下，NH4HA溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．以氧化锌烟尘（主要成分为、，还含有少量、、等）为原料制备铟的工艺流程如图所示。 已知：①，，， ②“萃铟”时，需控制的溶液为2，双萃取剂萃取和能力相当 (1)与同族且相邻，基态的价电子排布式为________。 (2)“酸浸”时需加入铁粉的目的是________，“滤渣3”的主要成分是________。 (3)“调”后，可以控制滤液中残留率为。 ①“酸浸”后，滤液中，常温下，应调节________。 ②从平衡移动的角度解释调节的作用是________（用离子方程式和文字表示）。 (4)“萃铟”时，与双萃取剂的配位数为6，配位原子形成的空间构型是________。 (5)“反萃”时，含物种分布系数随浓度变化如图，为图中________位置（写出序号），化学式为__________。 (6)“电沉积”过程中，生成的电极反应式为________。 17．硫酸亚铁铵是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 (1)装置甲的名称为_______；该装置中存在一处缺陷为_______。 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 (3)实验过程中其中一步操作为“关闭b，打开a”的目的是_______。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)。已知分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 (4)①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为_______(填字母)。 ②经实验得知，受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有、、和生成，写出A中反应的化学方程式_______。 Ⅲ．测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： (5)该方案测得样品纯度为_______(用含w、的式子表示)。 (6)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会_______(填偏大、偏小或不变)。 18．我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为 Ⅰ．     Ⅱ．   回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素______(填名称)乙醇。 (2)已知反应，则反应Ⅰ的_______。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时生成 (4)恒压下，向密闭容器中按投料，产物的选择性和产氢速率随温度变化关系如图1所示，关键步骤中间体的能量变化如图2所示。 乙酸选择性。 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因是________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是图2中的________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则平衡分压_______，反应Ⅰ的平衡常数______(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (5)在羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图所示。每消耗，理论上有_______电子通过外电路。 19．现代有机合成在守护人类健康的药物合成上作出了无可替代的巨大贡献。由烃A合成抗肿瘤药物氟他胺(L)及抗结肠炎药物的有效成分F的合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)： 回答下列问题： (1)物质的名称为_______。 (2)已知B的分子式为C7H7Br，则A到B的反应需要的试剂和条件是_______，I生成的反应类型为_______。 (3)C生成D的反应方程式：_______，合成过程中进行反应的主要目的是_______。 (4)有机物的结构简式为_______，氟他胺(L)结构中含氮官能团的名称为硝基和_______。 (5)是一种有机碱，在J→K的转化中的作用是_______。 (6)满足下列条件的F的同分异构体有_______种。 ①含有苯环②含有③含 (7)对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，由苯甲醚制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)如下： (合成路线常用的表示方法为：) ①写出试剂乙的结构简式：_______。 ②写出由苯甲醚制备甲的化学方程式_______。 ③若上述3步合成路线中的每一步产率分别为80%、70%、50%，请计算的合成路线总产率_______ 结语：试卷终有尾声，但人生的答卷永无终点。高三化学组愿你高考顺利，前程似锦，未来可期！ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $