广东省东莞市2026年高三上学期期末考试化学试题

2026年高三年级调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ce 140 Cu 64 Si 28 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第15届全运会开幕盛宴融合传统与科技，向世界展现岭南风韵。下列环节涉及岭南元素的主要成分，属于无机非金属材料的是 鳌鱼游弋 古乐今奏 A.明万历陶胎鳌鱼 B.西汉青铜句鑃 狮跃东方 戏韵流转 C.羊毛醒狮鬃毛 D.纯木广福戏台 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家合成的化合物M，可用于构建复杂分子骨架，其结构(如图)形似花瓣。下列关于化合物M说法不正确的是 A. C—Br键是极性键 B. 属于卤代烷烃 C. 能发生水解反应 D. 其中含杂化方式为sp3的碳原子 3. 中国列车动力源的迭代，映照着中国科技跨越式的进步。下列说法正确的是 A. 蒸汽时代：煤炭燃烧直接生成大量SO3，溶于雨水会形成酸雨 B. 内燃时代：石油常压蒸馏可得到柴油，属于液态纯净物 C. 电力时代：风能、太阳能、潮汐能等新能源，都可转化成电能 D. 磁悬浮时代：钕铁硼永磁铁中的，中子数比质子数多84 4. “向海而兴、向海图强”，“蓝色引擎”推动海洋经济高质量发展。下列说法错误的是 A. 漂浮式光伏设备电解海水制氢，阳极电极反应为 B. 海水稻米飘香，盐碱地变粮仓，稻米中含有的淀粉属于糖类 C. “深海一号”大气田保障大湾区民生用气，天然气的主要成分是CH4 D. 捕集天然海水中的CO2并转化为HCOOH，过程涉及氧化还原反应 5. 劳动谱写时代华章。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液在铜片上“印”出精美图案 B 用TiCl4和大量的水反应制备TiO2 稀释能促进盐的水解 C 用乳酸CH3CH(OH)COOH合成聚乳酸 缩聚反应能用于合成高分子化合物 D 用合成洗涤剂洗去餐具上的油污 洗涤剂分子中含有疏水和亲水基团 A. A B. B C. C D. D 6. 利用“杯酚”可分离C60和C70，分离的流程如下。下列说法正确的是 A. C60与C70互为同位素 B. “杯酚”是苯酚的同系物 C. 分离流程利用了超分子的分子识别性质 D. C60立方晶胞内，相邻C60间存在共价键 7. 验证实验条件下铁能发生吸氧腐蚀。下列操作中不能达到实验目的的是 A.给铁电极除锈 B.组装吸氧腐蚀装置 C.验证腐蚀发生 D.验证腐蚀类型 A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为碳，第ⅣA族元素的氧化物晶体类型均相同 B. X可为氮，其钠盐W难溶于水 C. X可为钠，Y与水反应可能会产生O2 D. X可为铜，新制的碱Z可用于检验尿糖 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Fe与足量Cl2反应，转移电子数为3NA B. 含0.1 mol 的氨水中，的数目为0.1NA C. 22.4 L CH4和HCHO混合气体含有的共用电子对数为4NA D. 60 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数目为NA 10. 结构决定性质。下列物质的结构与性质之间没有关联的是 选项 物质的结构 性质 A NH3分子中N含有孤电子对 NH3能与Cu2+形成配离子 B 丙三醇分子中含有3个羟基 丙三醇可与水互溶 C CH3CHO分子中含有π键 CH3CHO能与HCN发生加成反应 D 离子空间结构为正四面体形 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 利用如图装置(加热装置已略去)制备乙烯并检验其性质。下列说法正确的是 A. 烧瓶中溶液逐渐变黑体现浓硫酸的吸水性 B. 可用NaOH溶液作除杂试剂X C. 生成乙烯时，乙醇分子中O—H键断裂 D. 若Y为溴水，发生反应 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水 密度： B 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl Na2CO3溶液显碱性 D 多数植物油可使酸性KMnO4溶液褪色 含碳碳双键物质能发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是 A. 实验中的CaO可用替换 B. 滴入浓盐酸，有白烟生成 C. 漂白粉有效成分被氧化 D. 最终试纸a、试纸b均呈蓝色 14. 一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则 A. 第一电离能：W>X>Y B. 最高价氧化物的水化物酸性：W>E C. 氢化物沸点：W>Z D. 键角：WY2>EY2 15. 已知H2A为二元弱酸。常温下，向Na2A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中的分布分数随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是 A. B. pH=9时， C. D. 稀释NaHA溶液，始终增大 16. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 隔膜允许Ca2+和O2通过 B. 两种路径均无O—O断裂 C. 放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。 Ⅰ.实验准备 （1）配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是_______(填名称)。 Ⅱ.模拟检测工业废水排放 水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。 （2）取50.00 mL含污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅与标准液反应，则浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)，_______国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。 Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质 25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。 （3）用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因_______。 （4）比较D点溶液中Ag+、、浓度大小：_______。 （5）分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果： 序号 乙醛 其它溶液 水浴温度/℃ 出现均匀银镜所需时间/min 1 3滴 3滴蒸馏水 90 6 2 3滴 3滴2%氨水 90 10 3 3滴 3滴10% NaOH溶液 90 1 4 3滴 3 mL 10% NaOH溶液 90 溶液变黑，不出现银镜 已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag+； 银氨溶液中存在平衡：a. ； b. 。 ①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_______。 ②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：，由反应过程的氧化反应半反应式_______可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。 （6）为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入_______，观察到_______，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 18. 天然独居石中含CePO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaF2等杂质。一种以天然独居石制备CeO2，并以CeO2为原料制备超导材料的工艺流程如下。 已知：部分氢氧化物的值： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ce(OH)3 (298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 1.5×10-20 （1）基态Fe3+价层电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有_______(写1种)。滤渣1成分包括难溶性钙盐、FePO4与_______(填化学式)。 （3）“除铁、铝”时，若溶液中，则pH最高可调至_______(忽略溶液体积变化)。 （4）“沉铈”过程伴有CO2产生，反应的离子方程式为_______；从滤液中可回收的主要物质有_______(填化学式)。 （5）“煅烧”后对产物CeO2进行_______实验，图谱上呈现分立的斑点证明所得CeO2为晶体。 （6）某种含Ce、Cu和Si的超导无机非金属材料，其晶胞参数分别为a pm、a pm与2a pm，晶胞沿坐标轴方向的投影如下图所示。每个晶胞含有_______个Ce。该晶胞中粒子个数最简比Cu:Si=_______。 19. 减少CO2排放并实现CO2的高价值转化，是应对气候变化和实现碳中和的科研热点。 Ⅰ.传统钌配合物催化作用下，CO2加氢合成甲酸反应如下： a. b. （1）已知298K时，部分物质的相对能量如图所示。CO2的相对能量为_______kJ/mol，反应a在_______(填“高温”、“低温”或者“任意温度”)易自发进行。 （2）323K时，在催化剂作用下，向恒容密闭容器按CO2(g)、H2(g)物质的量1：1投料，若初始压强为MPa。 ①反应进行至20 min时气体总压为0.75 MPa，则20 min内HCOOH的生成速率为_______MPa/min。 ②通过测定_______能判断反应是否达到平衡(填字母)。 A.气体密度　　B.气体的平均摩尔质量　　C.体系压强　　D.CO2与H2的质量之比 （3）在2 L恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2发生上述反应，平衡时CO2转化率及产物的选择性[]随温度的变化见下图。 ①曲线_______表示HCOOH的选择性。 ②若平衡时CO2的转化率为x，HCOOH的选择性为q，计算反应a的平衡常数K=_______(用含x、q的代数式表示)。 Ⅱ.我国科学家利用新型双金属Ru-Fe水性催化剂制得甲酸。催化反应过程如图所示。 （4）已知X为CO2与催化剂反应形成的中间体，X的结构式为_______。该方法与传统钌配合物催化法相比，优点有_______。(写1点) 20. 维拉帕米广泛用于原发性高血压的治疗，该药品中间体的合成路线如下： 已知： （1）2a含有的官能团名称为_______。 （2）①1a的分子式为_______。 ②任写一个符合以下条件的1a同分异构体的结构简式_______。 ⅰ.属于芳香酸； ⅱ.含有2个甲基； ⅲ.苯环上含有3个取代基； ⅳ.1 mol最多能与3 mol NaOH反应 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 1a所有原子可能共平面 B. 2a转化为3a的过程，存在C、N原子杂化方式的改变 C. 3a转化为4a的反应属于消去反应 D. 4a含有手性碳原子 （4）化合物Ⅰ()的名称为_______，化合物Ⅰ与强碱性水溶液反应生成有机化合物Ⅱ。下图为化合物Ⅱ的核磁共振氢谱示意图(部分)，请补充完整下图并标注O—H峰_______。(已知：吸电子能力强的原子或基团，会使氢的化学位移变大，且离该原子或基团越近的氢，受到的影响越大)。 （5）参考上述合成路线，分三个步骤合成化合物Ⅲ：。 ①有机反应物与HBr发生1，4-加成反应，产物的结构简式为_______。 ②步骤①得到的产物再与进行_______反应(填反应类型)。 ③步骤②得到的产物，与另一含氰基的有机物合成Ⅲ，反应化学方程式为_______。(注明条件) 2026年高三年级调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ce 140 Cu 64 Si 28 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 0.002073 ②. 不符合 （3） （4） （5） ①. 加入氨水，平衡a、b逆向移动，减小，反应速率慢 ②. （6） ①. 稀硝酸 ②. 有气泡生成，气体在试管口变红棕色 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 粉碎独居石、搅拌、升温等 ②. SiO2 （3）8 （4） ①. ②. (NH4)2SO4、MgSO4 （5）X射线衍射 （6） ①. 2 ②. 1:1 【19题答案】 【答案】（1） ①. -393 ②. 低温 （2） ①. 0.0125 ②. BC （3） ①. Ⅰ ②. （4） ①. ②. 不产生有毒CO，副反应少，或在溶液中合成反应条件温和 【20题答案】 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. C10H12O4 ②. （3）BD （4） ①. 2-溴丙烷 ②. (羟基峰在甲基峰左侧) （5） ①. ②. 加成反应 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $