必修二（期末知识清单）高一化学下学期鲁科版

期末知识清单（鲁科版必修二） 思维导图→考点清单（19大考点）→素养提升清单（22大易错点、11大方法） · 考点01 原子结构、核素 1.原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)元素、核素、同位素的理解 ①同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 ②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 · 考点02 核外电子排布 1.原子核外电子排布的一般规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 (2) 2．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠元素的原子结构示意图如下，请注明其意义： (2)离子结构示意图： Cl－ ；Na＋ 3．元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4(H为1) 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有还原性 具有氧化性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 · 考点03 元素周期表的结构及应用 1.元素周期表的结构 (1)原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)编排原则 (3)结构 ①周期：3短4长，共7个周期 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②族：7主族＋8副族＋0族，共16个族 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 · 考点04 元素周期律 1.元素周期律 2.主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝主族序数－8(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强， 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 · 考点05 化学键与物质组成　电子式 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共价键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 2.离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 3.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)电子式的书写(写出下列微粒的电子式)。 ①原子：Na　，Cl　。 ②简单离子：Na＋　Na＋，F－　。 ③复杂离子：NH　， OH－　。 ④离子化合物： CaCl2　， Na2O　。 ⑤含共价键的分子：N2　∶N⋮⋮N∶， H2O　，CO2　， HClO　，CCl4　， H2O2　，NH3　。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 · 考点06 吸热反应和放热反应 1.从能量高低角度理解 2.从化学键角度理解 3.常见的放热反应和吸热反应 放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等 吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应；⑤碳和水蒸气、C和CO2的反应等 · 考点07 原电池构造原理 1.概念 原电池是把化学能转化为电能的装置。 2.构成条件 反应 能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 闭合 回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 3.原电池的工作原理 设计思路及依据 实验现象 氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 铜片上有大量的无色气泡产生并逸出，锌片不断溶解，电流表指针发生偏转 确定负极 选择负极反应物：Zn 选择负极材料：Zn 确定正极 选择正极反应物：H＋ 选择正极材料：Cu 构成闭合回路 选择离子导体：H2SO4 选择电子导体：导线 · 考点08 化学反应速率及表示方法 1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。 2.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 · 考点09 影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的内在性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) · 考点10 可逆反应与化学平衡状态 1.可逆反应 (1)概念 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立 从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图 (3)化学平衡的特征 (4)化学平衡状态的判断 ①动态标志：v正＝v逆≠0 a.同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 b.不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d(D)(g)，＝时，反应达到平衡状态。 ②静态标志：各种“量”不变 a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。 b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 c.压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 d.绝热容器中温度不变。 e.密度不变(注意容器中的气体质量和体积变化)。 f.平均相对分子质量不变(注意气体质量与气体物质的量变化)。 总之，可以利用平衡建立过程中“变量不变”作为判定标志。“不变量不变”不能作为判定标志。 · 考点11 化学平衡状态的改变 1.化学平衡的移动 化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 此过程可以表示为 2．影响化学平衡的因素 (1)温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 (2)其他因素：除温度外，浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。 · 考点12 烃的结构与性质 1.烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.烃的化学性质 (1)氧化反应 烷烃 烯烃 燃烧现象 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 通入酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 (2)烷烃的取代反应 (3)烯烃的加成反应 CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br CH2===CH2＋H2OHOCH2CH3 nCH2＝CH2 3.烃类性质的比较 Br2 溴水 溴的CCl4溶液 酸性KMnO4溶液 烷烃 与溴蒸气在光照条件下发生取代反应 不反应，液态烷烃可以萃取Br2从而使溴水褪色 不反应，溶液不褪色 不反应 烯烃 常温下可发生加成反应 常温下发生加成反应而使溴水褪色 常温下发生加成反应，溶液褪色 发生氧化反应，溶液褪色 苯 催化条件下可发生取代反应 不反应，因发生萃取而使溴水褪色 不反应，溶液不褪色 不反应 · 考点13 糖类 1.常见的糖类 代表物 代表物分子式 相应关系 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体 果糖 二 糖 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 麦芽糖 多 糖 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不属于同分异构体 纤维素 2.葡萄糖 3.检验淀粉水解及水解程度的实验步骤 实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 未水解 ② 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 部分水解 ③ 溶液不呈蓝色 出现砖红色沉淀 完全水解 【特别提醒】 (1)检验水解产物时，首先要加入NaOH溶液中和H2SO4后再进行实验，否则新制氢氧化铜悬浊液会与硫酸反应而无法得到正确的结论。 (2)要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，否则因碘与NaOH反应而不能得到正确的结论。 · 考点14油脂 1.油脂的水解反应 2.油脂和矿物油的比较 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃(石油及其分馏产品) 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 性质 固态或半固态 液态 具有烃的性质，不能水解 能水解并部分兼有烯烃的性质 鉴别 加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅 加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化 【特别提醒】 油脂在酸性条件下的水解是可逆的，但在碱性条件下的水解进行的比较彻底。 · 考点15 蛋白质 1.蛋白质的盐析和变性比较 项目 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而析出 蛋白质在加热或加入酸、碱、重金属盐等条件下性质发生改变而失去生理活性 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 性质改变，化学变化 条件 碱金属、镁、铝等轻金属盐和铵盐的浓溶液 紫外线照射、加热或加入酸、碱、强氧化剂、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 提纯蛋白质 杀菌消毒 (2)重金属盐不论是浓溶液还是稀溶液都会使蛋白质变性。要分清轻金属无机盐溶液是浓溶液还是稀溶液，浓溶液使蛋白质析出。 2.检验蛋白质的两个特征反应 (1)显色反应：分子中含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时显黄色。 (2)蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。 · 考点16 乙醇的组成和性质 1.乙醇的分子结构 2.乙醇的化学性质 3.乙醇催化氧化反应的实质 · 考点17 乙酸的结构与性质 一、乙酸的结构、物理性质及用途 1.组成、结构 2.物理性质 颜色 状态 气味 熔、沸点 挥发性 无色 液体 强烈刺激性气味 熔点：16.6 ℃，沸点：117.9℃ 易挥发 当温度低于16.6 ℃时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。 3.乙酸的用途 (1)在日常生活中可用于调味品、除水垢等。 (2)在有机化工中可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。 二、乙酸的化学性质 1.从电离的角度认识乙酸 实验内容 实验现象 解释或化学方程式 乙酸溶液中加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 乙酸溶液显酸性 乙酸溶液中加几粒金属锌 锌逐渐溶解，有无色气体生成 2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑ 乙酸溶液中加入碳酸钙固体 固体溶解，有无色气体生成 2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 乙酸溶液中加入碳酸钠 有无色气体生成 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 2.从取代反应的角度认识乙酸 三、乙酸乙酯 1.乙酸乙酯的制备 2.酯化反应的特点 羧基和酯基中虽然都含有碳氧双键，但均不能发生加成反应。 · 考点18 有机高分子材料 1.有机高分子化合物的分类 2.加聚反应的特点 (1)反应物特征——含有不饱和键。 (2)生成物特征——与反应物具有相同的组成。 (3)反应特征——没有小分子化合物生成。 3.加聚反应的类型 (1)单烯烃的加聚，如乙烯生成聚乙烯。 (2)二烯烃的加聚，如 nCH2＝CH—CH＝CH2 。 (3)几种单体的共聚，如 nCH2＝CH2+nCH2＝CH—CH3(或)。 · 考点19 有机高分子材料 1.有机高分子材料的分类 根据来源不同可将有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 (1)天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡胶等。 (2)合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等。 2.三大合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维 (1)塑料 ①成分 主要成分 合成树脂 添加剂 增塑剂提高塑性 防老剂防止塑料老化 着色剂使塑料着色 ②主要性能 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能。 (2)橡胶：有天然橡胶、合成橡胶等。 (3)纤维 · 易错点01 原子构成 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) (6)23Na和23Mg互为同位素(　　) (7)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同(　　) (8)原子的种类多于元素的种类(　　) (9)H和H＋为同一元素的不同微粒(　　) (10)所有的元素都有同位素(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)√　(8)√　(9)√　(10)× · 易错点02 核外电子排布 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)电子的能量越低，运动区域离核越远(　　) (2)核外电子排布相同的微粒，化学性质可能几乎完全相同，也可能不同(　　) (3)钾的原子结构示意图为(　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　) (5)最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素原子(　　) (6)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6价(　　) (7)硫原子得电子能力比氯原子强(　　) (8)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强(　　) (9)将一小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子失电子能力的强弱(　　) (10)相同物质的量的镁、铝，铝失电子的数目多于镁，故铝的金属性比镁强(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)×　(8)×　(9)√　(10)× · 易错点03 元素周期律 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现(　　) (2)随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，最低负价从－7到－1重复出现(　　) (3)元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化(　　) (4)元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化(　　) (5)H、C、Si元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为0(　　) (6)原子序数为15的元素最高化合价为＋5，最低化合价为－3(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ · 易错点04 元素周期表 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)最外层电子数等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素(　　) (2)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族(　　) (3)元素周期表中Ⅷ 族元素种类最多(　　) (4)主族元素(除O、F外)的最高正化合价等于主族序数，也等于最外层电子数(　　) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素(　　) (6)同主族元素原子(H除外)最外层电子数相同，其性质相似(　　) (7)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素原子(　　) (8)过渡金属元素的单质比较稳定，都不能与水或盐酸反应(　　) (9)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素(　　) (10)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体(　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　 · 易错点05 同周期元素性质的递变规律 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)同一周期主族元素的原子半径越小越容易失去电子(　　) (2)H2S的稳定性比PH3强(　　) (3)碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3(　　) (4)氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应(　　) (5)同周期中，Ⅰ A族元素(H除外)金属性最强，ⅦA族元素非金属性最强(　　) (6)已知酸性：HClO4＞H2SO4，则证明元素原子得电子能力：Cl＞S(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ · 易错点06 同主族元素的性质 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)碱金属元素随核电荷数的增大，单质的熔点逐渐降低(　　) (2)碱金属具有相似的化学性质，都是活泼金属(　　) (3)从Li→Cs，单质的还原性依次增强，其离子的氧化性依次减弱(　　) (4)碱金属元素单质都可以保存在煤油中(　　) (5)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠(　　) (6)碱金属元素的最外层电子数相同，随电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，所以与水反应的剧烈程度增强(　　) (7)卤族元素从上到下单质的熔点逐渐降低(　　) (8)卤族元素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”(　　) (9)卤族元素单质(F2、Cl2、Br2、I2)与活泼金属都能反应生成相应的金属卤化物(　　) (10)同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√ · 易错点07 预测元素及其化合物的性质 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅(　　) (2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子(　　) (3)二氧化硅为酸性氧化物，与任何酸都不反应(　　) (4)硅酸钠溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成(　　) (5)SiO2常用来制造光导纤维和太阳能电池(　　) (6)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，也不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ · 易错点08 化学键、离子键和共价键 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键（ ） (2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引（ ） (3)任何物质中都存在化学键（ ） (4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化（ ） (5)离子键的实质就是阴、阳离子间的静电吸引（ ） (6)金属和非金属原子形成的化学键一定是离子键（ ） (7)由非金属元素原子间所形成的物质中的化学键一定是共价键（ ） (8)两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键（ ） (9)离子键与共价键的本质都是静电作用（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　　(7)×　(8)×　(9)√　 · 易错点09 离子化合物和共价化合物　 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)离子化合物中只存在离子键，不存在共价键（ ） (2)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键（ ） (3)只含非金属元素的化合物中一定只有共价键，不含离子键，应都是共价化合物（ ） (4)含金属元素的化合物一定是离子化合物（ ） (5)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物（ ） (6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（ ） 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　 · 易错点10 化学反应中能量变化的本质及转化形式 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度上升，该变化为吸热反应（ ） (2)氢气燃烧、浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应（ ） (3)化学反应既有物质变化，又有能量变化（ ） (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能（ ） (5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行（ ） (6)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式（ ） (7)反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热（ ） (8)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等（ ） (9)伴有能量变化的过程都是化学变化（ ） (10)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×　 · 易错点11 原电池 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)原电池中正极一定是不活泼金属(　　) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　) (3)在锌|稀硫酸|铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (4)原电池中阳离子向正极移动(　　) (5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　) (6)在原电池中，正极发生氧化反应(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× · 易错点12 化学反应的快慢 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　) (2)对一定条件下C(s)＋O2(g)CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快(　　) (3)不管是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率都加快(　　) (4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　) (5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快(　　) (6)化学反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率（ ） (7)可以用任何物质表示化学反应速率（ ） (8)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1（ ） (9)化学反应速率越大，则反应现象越明显（ ） (10)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快（ ） 【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× · 易错点13 化学反应的限度 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)可逆反应达到平衡时，各组分的浓度都相同（ ） (2)当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变（ ） (3)在一定条件下，当反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2（ ） (4)当一个可逆反应达到化学平衡状态，其根本原因是v正＝v逆≠0（ ） (5)一定条件下发生的可逆反应，当各物质的物质的量或物质的量分数不再变化时，该可逆反应一定达到化学平衡状态（ ） (6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度（ ） (7)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物（ ） (8)反应2Ag＋Br22AgBr和2AgBr2Ag＋Br2，这两个反应过程为可逆反应（ ） (9)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2 mol SO3（ ） (10)工业上用CO和Fe2O3冶炼铁，可以调控CO的量，将CO完全转化为CO2从而杜绝污染（ ） 【答案】(1)×　　(2)√　(3)×　　(4)√　(5)√　(6)√ 　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　 · 易错点14 有机物的性质与碳原子的成键特点 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)有机化合物一定含碳元素（ ） (2)NH4HCO3含有碳元素，因此NH4HCO3为有机化合物（ ） (3)有机化合物稳定性差，都易燃烧（ ） (4)易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物（ ） (5)有机化合物只能存在于动植物体内，不能通过人工方法合成（ ） (6)碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键（ ） (7)甲烷的分子式为CH4，碳原子和氢原子在同一平面内（ ） (8)在有机化合物中，碳原子之间只能形成单键（ ） (9)在有机化合物中，碳原子之间所形成的碳骨架只能为直链状（ ） (10)有机化合物种类繁多的原因之一是碳原子间的成键方式及碳骨架不同（ ） 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√ · 易错点15 有机化合物的结构特点　取代反应 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应（ ） (2)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应的生成物只有两种（ ） (3)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1 mol HCl，则有1 mol Cl2参加反应（ ） (4)CH4分子为正四面体形结构，因此其生成物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4都为正四面体形结构（ ） (5)CH4和Cl2发生取代反应的生成物中，CH3Cl的含量最多（ ） (6)1 mol甲烷生成1 mol CCl4需消耗2 mol氯气（ ） (7)烷烃是指烃分子中碳原子之间都以单键结合形成碳链的饱和烃（ ） (8)乙烯、乙炔分子中碳原子没有达到“饱和”状态，属于不饱和链烃（ ） (9)环烃分子中碳原子的最外层电子未被充分利用，故环烃属于不饱和烃（ ） (10)分子组成上只要相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物一定互为同系物（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×　 · 易错点16 有机物的官能团　同分异构现象和同分异构体 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)分子式相同的不同化合物一定互为同分异构体（ ） (2)通式相同的不同物质一定互为同分异构体（ ） (3)具有相同的最简式，各元素质量分数也相同的物质一定互为同分异构体（ ） (4)同分异构体可能具有不同的物理性质和化学性质（ ） (5)同分异构体之间相对分子质量，熔、沸点一定相同（ ） (6)烷烃都有同分异构体（ ） (7)乙酸和柠檬酸都能使石蕊溶液变红是因为它们都有相同的官能团 (羧基)（ ） (8)丙烯(CH3CH==CH2)可以认为CH4分子中的一个H原子被—CH==CH2原子团代替，因此丙烯为烃的衍生物（ ） (9)官能团决定了有机化合物的化学特性，因此只要含有相同官能团，化学性质一定完全相同（ ） 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　 · 易错点17 从天然气、石油和煤中获取燃料 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)天然气是一种可再生能源（ ） (2)天然气是一种清洁能源，使用时对环境不会带来任何危害（ ） (3)甲烷和氢气都是可燃性气体，在点燃前都要检验纯度（ ） (4)煤是化石燃料，其成分为无机物（ ） (5)煤燃烧会造成大气污染，因此在能源领域，煤没有任何社会价值（ ） (6)石油是由烷烃、环烷烃和烯烃组成的复杂混合物（ ） (7)石油主要含有碳、氢两种元素（ ） (8)石油分馏的各馏分均为纯净物（ ） (9)石油裂化的目的是获取相对分子质量较小、沸点较低的气态烃（ ） (10)石油的裂化和分馏一样，也为物理变化（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　 · 易错点18 石油裂解与乙烯 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)石油裂解是获取乙烯的主要方法（ ） (2)石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量（ ） (3)石油的裂解是深度裂化，条件更苛刻，反应更难（ ） (4)乙烯的结构简式为CH2CH2（ ） (5)乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和烃（ ） (6)乙烯和乙烷都为碳氢化合物，因此性质相同（ ） (7)乙烯的化学性质比乙烷活泼（ ） (8)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同（ ） (9)酸性KMnO4溶液既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯（ ） (10)除去乙烷中混有的乙烯，可通过与H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷（ ） 【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　 · 易错点19 煤的干馏与苯 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)煤中含有苯、甲苯等芳香烃（ ） (2)煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化（ ） (3)大量煤的燃烧是形成酸雨的主要原因（ ） (4)煤焦油是煤干馏所得的纯净物（ ） (5)煤的气化和液化都属于化学变化（ ） (6)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同（ ） (7)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应（ ） (8)用溴水鉴别苯和辛烷（ ） (9)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和液溴反应生成溴苯的反应类型相同（ ） (10)苯分子中所有化学键之间的夹角都是120 ˚（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√ · 易错点20 乙醇 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代，故乙醇为烃（ ） (2)乙醇的分子结构中含有氢氧根离子(OH－)，故乙醇应呈碱性（ ） (3)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学特性（ ） (4)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物（ ） (5)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴（ ） (6)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色（ ） (7)乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（ ） (8)1 mol乙醇和足量的钠反应，能生成3 mol氢气（ ） (9)CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙酸（ ） (10)乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　 · 易错点21 乙酸 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体（ ） (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃（ ） (3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团（ ） (4)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3（ ） (5)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳（ ） (6)鉴别乙醇和乙酸可以选用紫色石蕊溶液或NaHCO3溶液（ ） (7)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性（ ） (8)制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的转化率，可加入稍过量的乙醇（ ） (9)乙酸和乙醇发生的酯化反应也为取代反应（ ） (10)乙酸乙酯制备实验中用酒精灯加热仅是为了提高反应速率（ ） 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√ (7)×　(8)√　(9)√　(10)×　 · 易错点22 糖类、油脂和蛋白质 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质不一定属于糖类（ ） (2)葡萄糖和果糖具有相同分子式而具有不同的结构，因此二者互为同分异构体（ ） (3)糖类都能发生水解反应（ ） (4)淀粉和纤维素的分子式相同，所以二者互为同分异构体（ ） (5)纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质（ ） (6)油脂属于高分子化合物（ ） (7)天然油脂属于混合物，没有固定的熔、沸点（ ） (8)油脂的水解产物中可能含有乙酸和乙醇（ ） (9)植物油不能使溴水褪色（ ） (10)油脂难溶于水，是酯的一种（ ） (11)蛋白质由C、H、O元素组成，属高分子化合物（ ） (12)蛋白质在酶作用下可以水解生成多种氨基酸（ ） (13)“春蚕到死丝方尽”这里的“丝”成分为纤维素（ ） (14)浓HNO3滴到皮肤上，皮肤变黄色是发生了物理变化（ ） (15)可以通过灼烧的方法鉴别纺织品是棉制品还是羊毛制品（ ） 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)√ (11)×　(12)√　(13)×　(14)×　(15)√ · 方法01 10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒 2．18电子微粒 · 方法02 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断方法 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，自上而下：元素的金属性逐渐增强。 ②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 (2)根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 (3)根据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。 2．元素非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。 (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，自上而下：元素的非金属性逐渐减弱。 ②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 (2)根据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或气态氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应 活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 (4)根据离子的还原性强弱判断 非金属简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 · 方法03 元素综合推断方法 1．推断元素性质的基本依据 (1)同主族元素最外层电子数相同，性质具有相似性。 (2)同周期、同主族元素的性质具有递变性。 2．元素推断的思维模型 有关“位—构—性”的推断 先根据结构判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测题给元素可能的性质；也可以根据元素具有的性质确定元素在元素周期表中的位置，进而推断出元素原子的结构。“位—构—性”的关系如下： 3．元素综合推断的具体方法 · 方法04 原电池中正、负极的判断依据 判断依据 负极 正极 电极材料 活动性较强的金属 活动性较弱的金属或能导电的非金属 发生反应 失电子发生氧化反应 得电子发生还原反应 电流方向 电流流入的一极 电流流出的一极 电子流向 电子流出的一极 电子流入的一极 离子的移动方向 阴离子移向的一极 阳离子移向的一极 反应现象 电极溶解 电极增重或有气体产生 · 方法05 电极反应式的书写与判断 1．书写电极反应式的原则 电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。 2．书写电极反应式的基本类型 (1)类型一　题目给定原电池的装置图，未给总反应式 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 ③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SO不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4) ④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。 (2)类型二　题目中给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 · 方法06 反应速率的简单计算及图像分析 1．化学反应速率的简单计算方法 (1)定义法：v(B)＝＝。 (2)关系式法：对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，即化学反应速率数值之比＝化学计量数之比。 2．简单的速率图像及应用 · 方法07 化学平衡的判断方法 1．直接判断依据——v正＝v逆≠0 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 (2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 如aA＋bBcC＋dD，当＝时，反应达到平衡状态。 2．间接判断依据——“变量”不变 关键：确定判定标准的量是“可变量”还是“恒量”，如“可变量”保持不变，则化学反应达到平衡，而“恒量”不随时间变化而变化，不能作为平衡的标志。即“变量”不变的状态为平衡状态。 3．综合分析 化学反应模型 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即v正(A)＝v逆(A) 平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时生成了p mol C 不一定平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了q mol D 平衡 压强 m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量() 当m＋n≠p＋q时，一定 平衡 当m＋n＝p＋q时，一定 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 含有有色物质的体系颜色不再变化 平衡 · 方法08 化学反应速率和反应限度的图像综合分析 “一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答 (1)“一看”——看图像 ①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 ②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。 ③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。 ⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 (2)“二想”——想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。 (3)“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。 · 方法09 同分异构体的书写及判断方法 一、烷烃同分异构体的书写及判断方法 1．遵循的原则 主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列对邻到间。 2．书写的步骤 (1)先写出碳原子数最多的主链。 (2)写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(—CH3)接在主链某碳原子上。 (3)写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基(—CH2CH3)或两个甲基(—CH3)接在主链碳原子上，以此类推。 例　写出C5H12的同分异构体。 (1)将分子中全部碳原子连成直链作为主链。 C—C—C—C—C (2)从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线(虚线)一侧的各个碳原子上，此时碳骨架只有一种。 注意　甲基不能连在①位和④位上，否则会使碳链变长，②位和③位等效，只能用一个，否则重复。 (3)从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧或两侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构只有一种。 注意　②位上不能连乙基，否则会使主链上有4个碳原子，使主链变长。 所以C5H12共有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、和 。 · 方法10 烷烃一氯代物同分异构体数目的确定 烷烃分子中的一个氢原子被氯原子代替，称为烷烃的一氯代物，其同分异构体数目的判断是常见重要题型，其确定方法常有以下两种。 1．基元(烃基数目)法 甲基、乙基、丙基分别有1、1、2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构。 2．“等效氢”法 (1)符合下列条件的氢原子处于相同的化学环境，称为等效氢原子。 ①连在同一个碳原子上的氢原子。 ②连在同一碳原子上的甲基上的氢原子。 ③处于对称位置上的氢原子。 (2)判断依据 一元取代产物的数目与有机物中不同化学环境下的氢原子种数相同。 (3)解题关键 确定分子中等效氢的种类。 (4)解题步骤 ①首先写出碳骨架的同分异构体。 ②明确分子的结构及对称关系。 ③确定分子中等效氢的种类。 (5)“等效氢法”应用实例 分子中共有2种等效氢，如图，故该有机物分子中的氢原子被氯原子所取代共有2种一氯代物。 · 方法11 常见重要官能团或物质的检验方法 官能团种类或物质 试剂及方法 判断依据 碳碳双键或碳碳三键 溴的CCl4溶液 橙红色变浅或褪去 酸性KMnO4溶液 紫红色变浅或褪去 羟基 金属钠 有气体排出 羧基 NaHCO3溶液 有无色无味气体放出 新制Cu(OH)2悬浊液 蓝色絮状沉淀溶解 葡萄糖 银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 产生砖红色沉淀 淀粉 碘水 显蓝色 蛋白质 浓硝酸，微热 显黄色(含苯环) 灼烧 烧焦羽毛的气味 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末知识清单（鲁科版必修二） 思维导图→考点清单（19大考点）→素养提升清单（22大易错点、11大方法） · 考点01 原子结构、核素 1.原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－ 。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)元素、核素、同位素的理解 ①同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 ②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 · 考点02 核外电子排布 1.原子核外电子排布的一般规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 (2) 2．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠元素的原子结构示意图如下，请注明其意义： (2)离子结构示意图： Cl－ ；Na＋ 3．元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4(H为1) 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有 具有 化合价 0价 只显正价 一般为负价 · 考点03 元素周期表的结构及应用 1.元素周期表的结构 (1)原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝ ＝质子数＝核外电子数。 (2)编排原则 (3)结构 ①周期：3短4长，共7个周期 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②族：7主族＋8副族＋0族，共16个族 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 · 考点04 元素周期律 1.元素周期律 2.主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 最外层电子数 原子半径 元素性质 金属性 非金属性 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝主族序数－8(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 简单气态氢化物的稳定性 · 考点05 化学键与物质组成　电子式 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共价键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 2.离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有 的化合物 只含有 的化合物 构成微粒 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 3.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)电子式的书写(写出下列微粒的电子式)。 ①原子：Na　，Cl　。 ②简单离子：Na＋　Na＋，F－　。 ③复杂离子：NH　， OH－　。 ④离子化合物： CaCl2　， Na2O　。 ⑤含共价键的分子：N2　∶N⋮⋮N∶， H2O　，CO2　， HClO　，CCl4　， H2O2　，NH3　。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 · 考点06 吸热反应和放热反应 1.从能量高低角度理解 2.从化学键角度理解 3.常见的放热反应和吸热反应 放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等 吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应；⑤碳和水蒸气、C和CO2的反应等 · 考点07 原电池构造原理 1.概念 原电池是把化学能转化为电能的装置。 2.构成条件 反应 能发生自发进行的 反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是 的两电极(金属或石墨) 闭合 回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 3.原电池的工作原理 设计思路及依据 实验现象 氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 铜片上有大量的无色气泡产生并逸出，锌片不断溶解，电流表指针发生偏转 确定负极 选择负极反应物：Zn 选择负极材料：Zn 确定正极 选择正极反应物：H＋ 选择正极材料：Cu 构成闭合回路 选择离子导体：H2SO4 选择电子导体：导线 · 考点08 化学反应速率及表示方法 1.含义 化学反应速率是用来衡量化学 的物理量。 2.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 · 考点09 影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的内在性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) · 考点10 可逆反应与化学平衡状态 1.可逆反应 (1)概念 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立 从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图 (3)化学平衡的特征 (4)化学平衡状态的判断 ①动态标志：v正＝v逆≠0 a.同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 b.不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d(D)(g)，＝时，反应达到平衡状态。 ②静态标志：各种“量”不变 a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。 b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 c.压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 d.绝热容器中温度不变。 e.密度不变(注意容器中的气体质量和体积变化)。 f.平均相对分子质量不变(注意气体质量与气体物质的量变化)。 总之，可以利用平衡建立过程中“变量不变”作为判定标志。“不变量不变”不能作为判定标志。 · 考点11 化学平衡状态的改变 1.化学平衡的移动 化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 此过程可以表示为 2．影响化学平衡的因素 (1)温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度，平衡向 的方向移动。 (2)其他因素：除温度外，浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。 · 考点12 烃的结构与性质 1.烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2.烃的化学性质 (1)氧化反应 烷烃 烯烃 燃烧现象 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 通入酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 (2)烷烃的取代反应 (3)烯烃的加成反应 CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br CH2===CH2＋H2OHOCH2CH3 nCH2＝CH2 3.烃类性质的比较 Br2 溴水 溴的CCl4溶液 酸性KMnO4溶液 烷烃 与溴蒸气在光照条件下发生取代反应 不反应，液态烷烃可以萃取Br2从而使溴水褪色 不反应，溶液不褪色 不反应 烯烃 常温下可发生加成反应 常温下发生加成反应而使溴水褪色 常温下发生加成反应，溶液褪色 发生氧化反应，溶液褪色 苯 催化条件下可发生取代反应 不反应，因发生萃取而使溴水褪色 不反应，溶液不褪色 不反应 · 考点13 糖类 1.常见的糖类 代表物 代表物分子式 相应关系 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为 果糖 二 糖 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为 麦芽糖 多 糖 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不属于 纤维素 2.葡萄糖 3.检验淀粉水解及水解程度的实验步骤 实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 ② 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 ③ 溶液不呈蓝色 出现砖红色沉淀 【特别提醒】 (1)检验水解产物时，首先要加入NaOH溶液中和H2SO4后再进行实验，否则新制氢氧化铜悬浊液会与硫酸反应而无法得到正确的结论。 (2)要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，否则因碘与NaOH反应而不能得到正确的结论。 · 考点14油脂 1.油脂的水解反应 2.油脂和矿物油的比较 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃(石油及其分馏产品) 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 性质 固态或半固态 液态 具有烃的性质，不能水解 能水解并部分兼有烯烃的性质 鉴别 加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅 加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化 【特别提醒】 油脂在酸性条件下的水解是可逆的，但在碱性条件下的水解进行的比较彻底。 · 考点15 蛋白质 1.蛋白质的盐析和变性比较 项目 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而析出 蛋白质在加热或加入酸、碱、重金属盐等条件下性质发生改变而失去生理活性 特征 实质 溶解度降低， 性质改变， 条件 碱金属、镁、铝等轻金属盐和铵盐的浓溶液 紫外线照射、加热或加入酸、碱、强氧化剂、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 提纯蛋白质 杀菌消毒 (2)重金属盐不论是浓溶液还是稀溶液都会使蛋白质 。要分清轻金属无机盐溶液是浓溶液还是稀溶液，浓溶液使蛋白质 。 2.检验蛋白质的两个特征反应 (1)显色反应：分子中含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时显 。 (2)蛋白质灼烧时有 的气味。 · 考点16 乙醇的组成和性质 1.乙醇的分子结构 2.乙醇的化学性质 3.乙醇催化氧化反应的实质 · 考点17 乙酸的结构与性质 一、乙酸的结构、物理性质及用途 1.组成、结构 2.物理性质 颜色 状态 气味 熔、沸点 挥发性 无色 液体 强烈刺激性气味 熔点：16.6 ℃，沸点：117.9℃ 易挥发 当温度低于16.6 ℃时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。 3.乙酸的用途 (1)在日常生活中可用于调味品、除水垢等。 (2)在有机化工中可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。 二、乙酸的化学性质 1.从电离的角度认识乙酸 实验内容 实验现象 解释或化学方程式 乙酸溶液中加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 乙酸溶液 乙酸溶液中加几粒金属锌 锌逐渐溶解，有无色气体生成 2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑ 乙酸溶液中加入碳酸钙固体 固体溶解，有无色气体生成 2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 乙酸溶液中加入碳酸钠 有无色气体生成 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 2.从取代反应的角度认识乙酸 三、乙酸乙酯 1.乙酸乙酯的制备 2.酯化反应的特点 羧基和酯基中虽然都含有碳氧双键，但均不能发生 。 · 考点18 有机高分子材料 1.有机高分子化合物的分类 2.加聚反应的特点 (1)反应物特征——含有 。 (2)生成物特征——与反应物具有相同的组成。 (3)反应特征——没有 化合物生成。 3.加聚反应的类型 (1)单烯烃的加聚，如乙烯生成聚乙烯。 (2)二烯烃的加聚，如 nCH2＝CH—CH＝CH2 。 (3)几种单体的共聚，如 nCH2＝CH2+nCH2＝CH—CH3(或)。 · 考点19 有机高分子材料 1.有机高分子材料的分类 根据来源不同可将有机高分子材料分为 有机高分子材料和 有机高分子材料。 (1)天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、 等。 (2)合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等。 2.三大合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维 (1)塑料 ①成分 主要成分 合成树脂 添加剂 增塑剂提高塑性 防老剂防止塑料老化 着色剂使塑料着色 ②主要性能 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能。 (2)橡胶：有天然橡胶、合成橡胶等。 (3)纤维 · 易错点01 原子构成 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) (6)23Na和23Mg互为同位素(　　) (7)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同(　　) (8)原子的种类多于元素的种类(　　) (9)H和H＋为同一元素的不同微粒(　　) (10)所有的元素都有同位素(　　) · 易错点02 核外电子排布 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)电子的能量越低，运动区域离核越远(　　) (2)核外电子排布相同的微粒，化学性质可能几乎完全相同，也可能不同(　　) (3)钾的原子结构示意图为(　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　) (5)最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素原子(　　) (6)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6价(　　) (7)硫原子得电子能力比氯原子强(　　) (8)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强(　　) (9)将一小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子失电子能力的强弱(　　) (10)相同物质的量的镁、铝，铝失电子的数目多于镁，故铝的金属性比镁强(　　) · 易错点03 元素周期律 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现(　　) (2)随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，最低负价从－7到－1重复出现(　　) (3)元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化(　　) (4)元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化(　　) (5)H、C、Si元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为0(　　) (6)原子序数为15的元素最高化合价为＋5，最低化合价为－3(　　) · 易错点04 元素周期表 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)最外层电子数等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素(　　) (2)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族(　　) (3)元素周期表中Ⅷ 族元素种类最多(　　) (4)主族元素(除O、F外)的最高正化合价等于主族序数，也等于最外层电子数(　　) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素(　　) (6)同主族元素原子(H除外)最外层电子数相同，其性质相似(　　) (7)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素原子(　　) (8)过渡金属元素的单质比较稳定，都不能与水或盐酸反应(　　) (9)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素(　　) (10)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体(　　) · 易错点05 同周期元素性质的递变规律 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)同一周期主族元素的原子半径越小越容易失去电子(　　) (2)H2S的稳定性比PH3强(　　) (3)碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3(　　) (4)氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应(　　) (5)同周期中，Ⅰ A族元素(H除外)金属性最强，ⅦA族元素非金属性最强(　　) (6)已知酸性：HClO4＞H2SO4，则证明元素原子得电子能力：Cl＞S(　　) · 易错点06 同主族元素的性质 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)碱金属元素随核电荷数的增大，单质的熔点逐渐降低(　　) (2)碱金属具有相似的化学性质，都是活泼金属(　　) (3)从Li→Cs，单质的还原性依次增强，其离子的氧化性依次减弱(　　) (4)碱金属元素单质都可以保存在煤油中(　　) (5)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠(　　) (6)碱金属元素的最外层电子数相同，随电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，所以与水反应的剧烈程度增强(　　) (7)卤族元素从上到下单质的熔点逐渐降低(　　) (8)卤族元素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”(　　) (9)卤族元素单质(F2、Cl2、Br2、I2)与活泼金属都能反应生成相应的金属卤化物(　　) (10)同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(　　) · 易错点07 预测元素及其化合物的性质 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅(　　) (2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子(　　) (3)二氧化硅为酸性氧化物，与任何酸都不反应(　　) (4)硅酸钠溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成(　　) (5)SiO2常用来制造光导纤维和太阳能电池(　　) (6)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，也不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化(　　) · 易错点08 化学键、离子键和共价键 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键（ ） (2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引（ ） (3)任何物质中都存在化学键（ ） (4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化（ ） (5)离子键的实质就是阴、阳离子间的静电吸引（ ） (6)金属和非金属原子形成的化学键一定是离子键（ ） (7)由非金属元素原子间所形成的物质中的化学键一定是共价键（ ） (8)两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键（ ） (9)离子键与共价键的本质都是静电作用（ ） · 易错点09 离子化合物和共价化合物　 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)离子化合物中只存在离子键，不存在共价键（ ） (2)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键（ ） (3)只含非金属元素的化合物中一定只有共价键，不含离子键，应都是共价化合物（ ） (4)含金属元素的化合物一定是离子化合物（ ） (5)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物（ ） (6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（ ） · 易错点10 化学反应中能量变化的本质及转化形式 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度上升，该变化为吸热反应（ ） (2)氢气燃烧、浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应（ ） (3)化学反应既有物质变化，又有能量变化（ ） (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能（ ） (5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行（ ） (6)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式（ ） (7)反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热（ ） (8)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等（ ） (9)伴有能量变化的过程都是化学变化（ ） (10)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量（ ） · 易错点11 原电池 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)原电池中正极一定是不活泼金属(　　) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　) (3)在锌|稀硫酸|铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (4)原电池中阳离子向正极移动(　　) (5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　) (6)在原电池中，正极发生氧化反应(　　) · 易错点12 化学反应的快慢 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　) (2)对一定条件下C(s)＋O2(g)CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快(　　) (3)不管是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率都加快(　　) (4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　) (5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快(　　) (6)化学反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率（ ） (7)可以用任何物质表示化学反应速率（ ） (8)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1（ ） (9)化学反应速率越大，则反应现象越明显（ ） (10)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快（ ） · 易错点13 化学反应的限度 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)可逆反应达到平衡时，各组分的浓度都相同（ ） (2)当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变（ ） (3)在一定条件下，当反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2（ ） (4)当一个可逆反应达到化学平衡状态，其根本原因是v正＝v逆≠0（ ） (5)一定条件下发生的可逆反应，当各物质的物质的量或物质的量分数不再变化时，该可逆反应一定达到化学平衡状态（ ） (6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度（ ） (7)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物（ ） (8)反应2Ag＋Br22AgBr和2AgBr2Ag＋Br2，这两个反应过程为可逆反应（ ） (9)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2 mol SO3（ ） (10)工业上用CO和Fe2O3冶炼铁，可以调控CO的量，将CO完全转化为CO2从而杜绝污染（ ） · 易错点14 有机物的性质与碳原子的成键特点 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)有机化合物一定含碳元素（ ） (2)NH4HCO3含有碳元素，因此NH4HCO3为有机化合物（ ） (3)有机化合物稳定性差，都易燃烧（ ） (4)易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物（ ） (5)有机化合物只能存在于动植物体内，不能通过人工方法合成（ ） (6)碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键（ ） (7)甲烷的分子式为CH4，碳原子和氢原子在同一平面内（ ） (8)在有机化合物中，碳原子之间只能形成单键（ ） (9)在有机化合物中，碳原子之间所形成的碳骨架只能为直链状（ ） (10)有机化合物种类繁多的原因之一是碳原子间的成键方式及碳骨架不同（ ） · 易错点15 有机化合物的结构特点　取代反应 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应（ ） (2)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应的生成物只有两种（ ） (3)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1 mol HCl，则有1 mol Cl2参加反应（ ） (4)CH4分子为正四面体形结构，因此其生成物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4都为正四面体形结构（ ） (5)CH4和Cl2发生取代反应的生成物中，CH3Cl的含量最多（ ） (6)1 mol甲烷生成1 mol CCl4需消耗2 mol氯气（ ） (7)烷烃是指烃分子中碳原子之间都以单键结合形成碳链的饱和烃（ ） (8)乙烯、乙炔分子中碳原子没有达到“饱和”状态，属于不饱和链烃（ ） (9)环烃分子中碳原子的最外层电子未被充分利用，故环烃属于不饱和烃（ ） (10)分子组成上只要相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物一定互为同系物（ ） · 易错点16 有机物的官能团　同分异构现象和同分异构体 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)分子式相同的不同化合物一定互为同分异构体（ ） (2)通式相同的不同物质一定互为同分异构体（ ） (3)具有相同的最简式，各元素质量分数也相同的物质一定互为同分异构体（ ） (4)同分异构体可能具有不同的物理性质和化学性质（ ） (5)同分异构体之间相对分子质量，熔、沸点一定相同（ ） (6)烷烃都有同分异构体（ ） (7)乙酸和柠檬酸都能使石蕊溶液变红是因为它们都有相同的官能团 (羧基)（ ） (8)丙烯(CH3CH==CH2)可以认为CH4分子中的一个H原子被—CH==CH2原子团代替，因此丙烯为烃的衍生物（ ） (9)官能团决定了有机化合物的化学特性，因此只要含有相同官能团，化学性质一定完全相同（ ） · 易错点17 从天然气、石油和煤中获取燃料 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)天然气是一种可再生能源（ ） (2)天然气是一种清洁能源，使用时对环境不会带来任何危害（ ） (3)甲烷和氢气都是可燃性气体，在点燃前都要检验纯度（ ） (4)煤是化石燃料，其成分为无机物（ ） (5)煤燃烧会造成大气污染，因此在能源领域，煤没有任何社会价值（ ） (6)石油是由烷烃、环烷烃和烯烃组成的复杂混合物（ ） (7)石油主要含有碳、氢两种元素（ ） (8)石油分馏的各馏分均为纯净物（ ） (9)石油裂化的目的是获取相对分子质量较小、沸点较低的气态烃（ ） (10)石油的裂化和分馏一样，也为物理变化（ ） · 易错点18 石油裂解与乙烯 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)石油裂解是获取乙烯的主要方法（ ） (2)石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量（ ） (3)石油的裂解是深度裂化，条件更苛刻，反应更难（ ） (4)乙烯的结构简式为CH2CH2（ ） (5)乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和烃（ ） (6)乙烯和乙烷都为碳氢化合物，因此性质相同（ ） (7)乙烯的化学性质比乙烷活泼（ ） (8)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同（ ） (9)酸性KMnO4溶液既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯（ ） (10)除去乙烷中混有的乙烯，可通过与H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷（ ） · 易错点19 煤的干馏与苯 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)煤中含有苯、甲苯等芳香烃（ ） (2)煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化（ ） (3)大量煤的燃烧是形成酸雨的主要原因（ ） (4)煤焦油是煤干馏所得的纯净物（ ） (5)煤的气化和液化都属于化学变化（ ） (6)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同（ ） (7)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应（ ） (8)用溴水鉴别苯和辛烷（ ） (9)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和液溴反应生成溴苯的反应类型相同（ ） (10)苯分子中所有化学键之间的夹角都是120 ˚（ ） · 易错点20 乙醇 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代，故乙醇为烃（ ） (2)乙醇的分子结构中含有氢氧根离子(OH－)，故乙醇应呈碱性（ ） (3)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学特性（ ） (4)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物（ ） (5)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴（ ） (6)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色（ ） (7)乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（ ） (8)1 mol乙醇和足量的钠反应，能生成3 mol氢气（ ） (9)CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙酸（ ） (10)乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性（ ） · 易错点21 乙酸 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体（ ） (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃（ ） (3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团（ ） (4)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3（ ） (5)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳（ ） (6)鉴别乙醇和乙酸可以选用紫色石蕊溶液或NaHCO3溶液（ ） (7)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性（ ） (8)制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的转化率，可加入稍过量的乙醇（ ） (9)乙酸和乙醇发生的酯化反应也为取代反应（ ） (10)乙酸乙酯制备实验中用酒精灯加热仅是为了提高反应速率（ ） · 易错点22 糖类、油脂和蛋白质 【判断对错】正确的打“√”，错误的打“×” (1)糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质不一定属于糖类（ ） (2)葡萄糖和果糖具有相同分子式而具有不同的结构，因此二者互为同分异构体（ ） (3)糖类都能发生水解反应（ ） (4)淀粉和纤维素的分子式相同，所以二者互为同分异构体（ ） (5)纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质（ ） (6)油脂属于高分子化合物（ ） (7)天然油脂属于混合物，没有固定的熔、沸点（ ） (8)油脂的水解产物中可能含有乙酸和乙醇（ ） (9)植物油不能使溴水褪色（ ） (10)油脂难溶于水，是酯的一种（ ） (11)蛋白质由C、H、O元素组成，属高分子化合物（ ） (12)蛋白质在酶作用下可以水解生成多种氨基酸（ ） (13)“春蚕到死丝方尽”这里的“丝”成分为纤维素（ ） (14)浓HNO3滴到皮肤上，皮肤变黄色是发生了物理变化（ ） (15)可以通过灼烧的方法鉴别纺织品是棉制品还是羊毛制品（ ） · 方法01 10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒 2．18电子微粒 · 方法02 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断方法 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，自上而下：元素的金属性逐渐增强。 ②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 (2)根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 (3)根据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。 2．元素非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。 (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，自上而下：元素的非金属性逐渐减弱。 ②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 (2)根据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或气态氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应 活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 (4)根据离子的还原性强弱判断 非金属简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 · 方法03 元素综合推断方法 1．推断元素性质的基本依据 (1)同主族元素最外层电子数相同，性质具有相似性。 (2)同周期、同主族元素的性质具有递变性。 2．元素推断的思维模型 有关“位—构—性”的推断 先根据结构判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测题给元素可能的性质；也可以根据元素具有的性质确定元素在元素周期表中的位置，进而推断出元素原子的结构。“位—构—性”的关系如下： 3．元素综合推断的具体方法 · 方法04 原电池中正、负极的判断依据 判断依据 负极 正极 电极材料 活动性较强的金属 活动性较弱的金属或能导电的非金属 发生反应 失电子发生氧化反应 得电子发生还原反应 电流方向 电流流入的一极 电流流出的一极 电子流向 电子流出的一极 电子流入的一极 离子的移动方向 阴离子移向的一极 阳离子移向的一极 反应现象 电极溶解 电极增重或有气体产生 · 方法05 电极反应式的书写与判断 1．书写电极反应式的原则 电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。 2．书写电极反应式的基本类型 (1)类型一　题目给定原电池的装置图，未给总反应式 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 ③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SO不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4) ④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。 (2)类型二　题目中给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 · 方法06 反应速率的简单计算及图像分析 1．化学反应速率的简单计算方法 (1)定义法：v(B)＝＝。 (2)关系式法：对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，即化学反应速率数值之比＝化学计量数之比。 2．简单的速率图像及应用 · 方法07 化学平衡的判断方法 1．直接判断依据——v正＝v逆≠0 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 (2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 如aA＋bBcC＋dD，当＝时，反应达到平衡状态。 2．间接判断依据——“变量”不变 关键：确定判定标准的量是“可变量”还是“恒量”，如“可变量”保持不变，则化学反应达到平衡，而“恒量”不随时间变化而变化，不能作为平衡的标志。即“变量”不变的状态为平衡状态。 3．综合分析 化学反应模型 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即v正(A)＝v逆(A) 平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时生成了p mol C 不一定平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了q mol D 平衡 压强 m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量() 当m＋n≠p＋q时，一定 平衡 当m＋n＝p＋q时，一定 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 含有有色物质的体系颜色不再变化 平衡 · 方法08 化学反应速率和反应限度的图像综合分析 “一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答 (1)“一看”——看图像 ①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 ②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。 ③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。 ⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 (2)“二想”——想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。 (3)“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。 · 方法09 同分异构体的书写及判断方法 一、烷烃同分异构体的书写及判断方法 1．遵循的原则 主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列对邻到间。 2．书写的步骤 (1)先写出碳原子数最多的主链。 (2)写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(—CH3)接在主链某碳原子上。 (3)写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基(—CH2CH3)或两个甲基(—CH3)接在主链碳原子上，以此类推。 例　写出C5H12的同分异构体。 (1)将分子中全部碳原子连成直链作为主链。 C—C—C—C—C (2)从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线(虚线)一侧的各个碳原子上，此时碳骨架只有一种。 注意　甲基不能连在①位和④位上，否则会使碳链变长，②位和③位等效，只能用一个，否则重复。 (3)从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧或两侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构只有一种。 注意　②位上不能连乙基，否则会使主链上有4个碳原子，使主链变长。 所以C5H12共有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、和 。 · 方法10 烷烃一氯代物同分异构体数目的确定 烷烃分子中的一个氢原子被氯原子代替，称为烷烃的一氯代物，其同分异构体数目的判断是常见重要题型，其确定方法常有以下两种。 1．基元(烃基数目)法 甲基、乙基、丙基分别有1、1、2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构。 2．“等效氢”法 (1)符合下列条件的氢原子处于相同的化学环境，称为等效氢原子。 ①连在同一个碳原子上的氢原子。 ②连在同一碳原子上的甲基上的氢原子。 ③处于对称位置上的氢原子。 (2)判断依据 一元取代产物的数目与有机物中不同化学环境下的氢原子种数相同。 (3)解题关键 确定分子中等效氢的种类。 (4)解题步骤 ①首先写出碳骨架的同分异构体。 ②明确分子的结构及对称关系。 ③确定分子中等效氢的种类。 (5)“等效氢法”应用实例 分子中共有2种等效氢，如图，故该有机物分子中的氢原子被氯原子所取代共有2种一氯代物。 · 方法11 常见重要官能团或物质的检验方法 官能团种类或物质 试剂及方法 判断依据 碳碳双键或碳碳三键 溴的CCl4溶液 橙红色变浅或褪去 酸性KMnO4溶液 紫红色变浅或褪去 羟基 金属钠 有气体排出 羧基 NaHCO3溶液 有无色无味气体放出 新制Cu(OH)2悬浊液 蓝色絮状沉淀溶解 葡萄糖 银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 产生砖红色沉淀 淀粉 碘水 显蓝色 蛋白质 浓硝酸，微热 显黄色(含苯环) 灼烧 烧焦羽毛的气味 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $