7.3 乙醇和乙酸 第1课时（教学课件）化学沪科版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的物理性质、分子结构及化学性质，以“发酵法酿酒”的生活情境导入，通过高烧降温、去油漆等生活妙用归纳物理性质，结合乙烷对比与实验数据推测分子结构，进而探究化学性质，构建从生活到结构再到性质的学习支架。 其亮点在于以生活实例为载体，如用酒类饮品、酒精消毒等归纳性质，培养科学态度与责任。通过球棍模型搭建和钠反应产氢量推导结构，体现证据推理的科学思维。实验对比钠与乙醇、水的反应及催化氧化现象分析，强化科学探究与实践。帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可依托此资料实施探究式教学，提升教学效率。

第7章 常见的有机化合物 7.3 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 沪科版必修第二册 乙醇的分子结构 2 乙醇的物理性质 1 知识导航 3 乙醇的化学性质 明·学习目标 1.能从宏观角度描述乙醇物理性质，结合生活现象识别乙醇。 2.了解乙醇的分子结构，理解其化学性质。 3.知道官能团的概念，了解羟基官能团与性质的关系 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。 酒的主要成分是什么？ 乙醇 01 乙醇的物理性质 乙醇的物理性质 1.高烧病人擦拭酒精或白酒降温。 2.生活中可见各种酒精度(体积分数)的酒类饮品。 3.衣服上沾有油漆可用酒精洗去。 4.酒香不怕巷子深。 根据酒精在生活中的小妙用，归纳乙醇的物理性质。 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 78.5℃ 易挥发 液体 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 比水小 0.789g/cm3 乙醇的物理性质 乙醇的用途 1、作消毒剂 —— 医用酒精等 2、作燃料 —— 火锅、乙醇汽油等 3、制浓度不等酒类饮料 不同饮用酒中乙醇的含量各不相同。酿造酒的酒精含量较低，可用蒸馏法得到酒精含量较高的烈性酒。 想一想：1.如何由工业酒精制备无水乙醇？ 加入生石灰，然后蒸馏。 2.如何检验无水乙醇中是否含有水分? 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 A 02 乙醇的结构 乙醇的结构 推测乙醇的分子结构。 （1） 猜测结构。 对比乙烷的分子式，乙醇的分子式为 C2H6O。通过球棍模型的搭建，推测乙醇分子可能存在的结构式。 乙烷 可能： 乙醇的结构 推测乙醇的分子结构。 （2） 分析数据。 实验表明，1.15 g 乙醇与足量金属钠反应，可产生标准状况下的氢气 0.28 L。推知： ① 1 mol 乙醇与钠完全反应，生成 ______ mol 氢气，即相当于 _______ mol 氢原子。 ② 1 mol 乙醇分子中存在不同于乙烷分子里的活泼氢原子为 _______ mol。 （3） 推测结论。 乙醇分子的结构式为：__________________________。 0.5 1 1 C — C—O—H H H H H H 乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： C O H H H C H H H 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基——官能团 (—OH) 球棍模型： 空间填充模型： 决定有机化合物特性的原子或原子团。 乙醇的结构 想一想：乙醇属于烃吗？ 烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物。 例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷 乙醇的结构 微点拨 羟基（—OH）与氢氧根离子（OH-）的异同 不同点 不同点 不同点 不同点 相同点 电子式 存在 电性 电子数 相同点 羟基（—OH） 氢氧根离子(OH—) O:H : : · [ ]− :O:H : : 9e− 不显电性 显电性 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在于溶液或离子化合物中 10e− 组成元素相同 2.下列说法中正确的是 A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的 B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C．—OH和OH-两种微粒中质子数、电子数都相等 D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 A 3.下列物质不属于烃的衍生物的是(　　 ) A． B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH2 D 03 乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 实验探究：乙醇、水与钠反应的实验对比 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 置换反应 乙醇的化学性质 钠的位置 钠的形状 有无声音 有无气泡 剧烈程度 钠与乙醇反应 钠与水反应 钠沉入乙醇底部 钠浮在水面上 钠仍为块状 钠溶化成小球 没有声音 发出嘶嘶的响声 有气泡产生 有气泡产生 反应剧烈 反应缓慢 氢原子活泼性：酸＞水＞醇 钠与乙醇、水反应的比较 乙醇的化学性质 乙醇和钠反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH2CH3ONa + H2↑ C C O H H H H 2 H H + 2Na → 2 C C O H H H H H Na + H2↑ →置换反应 想一想：根据乙醇与活泼金属反应的断键情况，归纳醇分子中羟基与氢气的定量关系? 定量关系： 2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2 例如:1mol 与足量钠反应，生成氢气的物质的量为 mol 1 乙醇的化学性质 乙醇与浓硫酸混合反应 将无水乙醇和浓硫酸的混合物快速加热到 170 ℃，乙醇分子脱去一个水分子生成乙烯。 乙醇的化学性质 乙醇和氧气反应 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 1.乙醇的燃烧 酒精火锅 乙醇汽油 乙醇的化学性质 乙醇和氧气反应 2.乙醇的催化氧化 乙醇的化学性质 乙醇和氧气反应 2.乙醇的催化氧化 加热 插入乙醇 实验现象: ①铜丝红色→黑色→红色反复变化②在试管口可以闻到刺激性气味 反应机理: (1）铜丝由红变黑 (2)铜丝由黑变红 2Cu + O2 2CuO 乙醛CH3CHO Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 总反应： H O H C H H C ＋ Cu＋ H2O 醛基 (—CHO) H H O H C H H C H ＋ CuO α 失去羟基上的H及与羟基直接相连的碳原子（α-C）上的H 乙醇的化学性质 乙醇和氧气反应 2.乙醇的催化氧化 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 醇的催化氧化条件：与−OH直接相连的C上要有H原子。 想一想：是不是所有的醇都能发生催化氧化？ 乙醇的化学性质 微点拨 乙醇对人体的作用和行为的影响 人饮酒以后，乙醇随血液进入肝脏，在乙醇脱氢酶的作用下，乙醇被转化成为乙醛，乙醛再在乙醛脱氢酶的作用下成为乙酸。过量饮酒后，过多的乙醇及其转化产物，特别是乙醛会刺激脑细胞的类脂物质发生化学变化，导致脑细胞膜硬化，产生一系列的不良反应（表 7.3）。尤其是驾驶员酒后由于反应明显迟缓，常会因此而造成危及人身和财产安全的严重交通事故，因此严禁酒后驾车。 有些人体内乙醛脱氢酶含量不足，饮酒后易造成体内乙醛过多蓄积，引起毛细血管扩张，表现为面红耳赤、头晕目眩，称为“酒精性脸红反应”。 乙醇的化学性质 乙醇与强氧化剂反应 乙醇的化学性质 乙醇与强氧化剂反应 CH3COOH(乙酸） CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液（K2Cr2O7） 紫色褪去 KMnO4 KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 橙色→绿色 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 硫酸铬 (绿色) K2Cr2O7 重铬酸钾(橙色) 酒后驾驶检测原理 乙醇的化学性质 微点拨 乙醇发生反应及断键部位 与钠反应 ①键断裂　 1 2 乙醇的燃烧 ①②③④⑤键断裂　 3 乙醇催化氧化 ①③键断裂　 4 混合浓硫酸反应 ②⑤键断裂　 4.交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾( )转变为绿色的硫酸铬 。上述反应涉及的乙醇的性质是 A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小 C．乙醇能够导电 D．乙醇有氧化性 A 5.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应时①键断裂 B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯的反应时断裂②键和③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 B 1.下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．官能团为羟基 B．是无色无味的液体 C．能与钠反应 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 B 2.下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是( ) A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 C 3.某有机物的结构简式为： C 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　) A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 C 4.下列说法正确的是（ ） ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ D 5.乙醇的分子结构如下图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是（ ） A．与钠反应时断裂①键 B．与HBr发生取代反应时断裂②键 C．发生分子间脱水时断裂①键或②键 D．发生催化氧化反应时断裂③、④键 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版必修第二册