精品解析：广东广州市普通高中2026届高三下学期考前训练题（二）化学试卷

2026年高三考前冲刺训练题 化学(二) 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩陶马主要材质为陶瓷，为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不是有机高分子，A错误； B．东汉铜奔马主要材质为铜合金，属于金属材料，不是有机高分子，B错误； C．西汉石雕马踏匈奴主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是有机高分子，C错误； D．清代画卷《阚虎骝》主要材质为纸张，其核心成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定 C. 该索烃的两个大环之间存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该索烃仅由C、H两种元素组成，且含有苯环结构，属于芳香烃，A正确； B．红外光谱的作用是测定有机物中的官能团和化学键类型，无法测定相对分子质量，相对分子质量需要用质谱仪测定，B错误； C．该索烃的两个大环都属于分子，分子之间存在范德华力，C正确； D．“机械键”是两个大环空间穿插互锁形成的，要破坏机械键将两个大环分离，需要断裂其中一个大环内部的共价键，D正确； 故选B。 3. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A. 月壤钛铁矿的成分FeTiO3中Ti的化合价为+2 B. 这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe为+2价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设Ti化合价为x，有，解得x=+4，因此Ti的化合价为+4不是+2，A错误； B．氢元素有氕、氘、氚三种同位素，太阳风的氢原子包含氢的各类同位素，B正确； C．加热生成单质铁和水蒸气的过程中，Fe元素化合价从+2降低为0，氢原子（0价）化合价升高为水中的+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气冷却为液态水是液化过程，液化会放出热量，D正确； 答案选A。 4. 劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去乙炔中混杂的 B 用作为餐具洗涤剂 C 红酒制作过程中添加适量 可以去色、杀菌及抗氧化 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．作餐具洗涤剂是因为其水解显碱性，可促进油污水解，与受热分解的性质无关，二者无关联，B错误； C．红酒制作中添加适量，是利用的漂白性去色、毒性杀菌、还原性抗氧化，表述均正确且有关联，C正确； D．84消毒液（有效成分）与洁厕灵（有效成分）混合反应生成有毒的，不是氨气，D错误； 故选C。 5. 聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B. 聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜 C. 天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎 D. 聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．热固性酚醛树脂绝缘性好、受热不易熔化变形，适合用于制造集成电路的底板，A正确； B．聚氯乙烯残留的单体氯乙烯及加工过程中添加的助剂多为有毒物质，因此不可用于制造饮用水分离膜，B正确； C．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，具有优良的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎，C正确； D．聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应的产物，加聚过程中苯乙烯分子中乙烯基的碳碳双键断开，形成饱和的聚合物主链，D错误； 故答案选D。 6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH3，发生装置试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，NH3密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口棉花可减少氨气与空气对流，发生装置有误，A符合题意； B．该实验能证明氧化性Cl2>Fe3+、Fe3+>I2，虽Cl2与KI未直接进行反应，但可间接比较Cl2和I2的氧化性，实验设计正确，B不符合题意； C．探究反应物浓度对反应速率的影响时，控制H2SO4的浓度、体积均相同，只有Na2S2O3溶液浓度为唯一变量，通过观察出现浑浊的时间可判断反应速率快慢，操作正确，C不符合题意； D．反应，控制只有温度为变量，热水中平衡逆向移动气体颜色加深，冷水中平衡正向移动气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，装置正确，D不符合题意； 故答案选：A。 7. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A. X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B. Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C. 固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D. R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 【答案】D 【解析】 【分析】X由一种金属元素和硫元素组成，为黄色固体，X转化为Y为氧化还原反应，Y为红棕色固体，可推知X为，Y为。Y与酸发生非氧化还原反应，生成棕黄色的含铁离子的盐溶液Z。Z转化为R为氧化还原反应，生成浅绿色的含亚铁离子的盐溶液R。R转化为Q为非氧化还原反应，Q为黑色固体，与X组成元素相同，可知Q为。 【详解】A．X为，其中铁元素化合价为+2价，Q为，其中铁元素化合价为+2价，二者金属元素化合价一致，A正确； B．单质与单质直接化合生成，属于化合反应，B正确； C．Y为，属于碱性氧化物，俗称铁红，常用作油漆的红色颜料，C正确； D．R为亚铁盐溶液，一般不用于吸附除杂， D错误； 故选D。 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不易与溴发生反应 C 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在三键，键能大，化学键难以断裂，因此氮气化学性质稳定，能稳定存在于自然界中，现象与解释相符，A正确； B．苯分子中碳原子形成稳定的离域大键，不存在典型碳碳双键，难以与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，现象与解释相符，B正确； C．氯化钠为离子晶体，氯化铝为分子晶体，二者熔点差异的本质是晶体类型不同，解释用离子晶体的熔点规律分析分子晶体与离子晶体的熔点差异，逻辑错误，现象与解释不符，C错误； D．天然水晶为二氧化硅原子晶体，内部原子在三维空间呈周期性有序排列，晶体具有自范性，可自然呈现多面体外形，现象与解释相符，D正确； 故选 C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子的数目为 B. 标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 足量浓盐酸与反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为6，中子数=质量数-质子数=，所含中子数目为，不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为1mol，与等物质的量的Fe反应时，反应为，Fe过量，完全反应，1molCl2反应转移2mol电子，即转移电子数目为，B正确； C．题目未指明温度，水的离子积不确定，无法根据计算溶液中的浓度，故无法确定的数目，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为，，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止，因此0.1 mol MnO2与足量浓盐酸反应，生成的Cl2物质的量小于0.1 mol，其数目小于，D错误； 答案选B。 10. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是Al(不能是P，因为与Y重复)，而Al是金属元素，不合题意；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故第一电离能O<N，即X<Y，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，F位于第二周期，S位于第三周期，故原子半径F<S，即Z<W，B正确； C．HF和分子间均存在氢键，F的电负性大于N，HF分子间氢键更强，沸点更高，故沸点HF>，即Z>Y，C错误； D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性S<O，即W<X，D正确； 故选C。 11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B. 若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C. Ⅱ中发生的反应包括 D. 若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中和水样中的有机物发生氧化还原反应，被还原生成，剩余部分；Ⅱ中、在酸性条件下和反应生成、等，、；Ⅲ中生成的再用滴定；由题意可知，水样消耗高锰酸钾的量越大说明水样的COD值越高，Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD值越低。 【详解】A．酸性条件下会氧化，导致消耗量偏大，折算的COD值偏高，A正确； B．Ⅱ中避光防止升华挥发，加盖防止被氧化为，若不避光加盖，则使损失，而整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，少说明有机物消耗的KMnO4的量多，水样中的COD值越高，所以使测定结果偏高，B错误； C．Ⅱ中酸性条件下氧化的离子方程式为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．设水样消耗物质的量为，加入的总为，反应生成​，剩余，根据分析中反应关系：生成，生成，滴定中，代入得： 整理得：，即 ，D正确； 故选B。 12. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 25℃时，MA的溶度积常数 【答案】A 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，故A正确； B．由图可知，pH=4.5时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故B错误； C．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，故C错误； D．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，故D错误； 故答案选：A。 13. 下列陈述与解释均正确且相互关联的是 选项 陈述 解释 A 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中的电子均杂化形成电子云，可在整个碳原子平面中运动 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 Li与K的金属性不同 D 的熔点比的低 的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可区分晶体和非晶体，本质原因是晶体内部粒子长程有序排列，衍射图谱有明锐衍射峰，非晶体长程无序无该特征，陈述与解释均正确且关联，A正确； B．石墨导电是因为层内碳原子sp2杂化后，未参与杂化的p轨道电子形成离域大π键，可在碳原子平面内自由运动，并非电子均杂化形成电子云，解释错误，B错误； C．冠醚与阳离子能否形成超分子取决于冠醚空腔尺寸和阳离子半径的匹配性，与Li、K的金属性无关，解释错误，C错误； D．离子晶体熔点与离子键强度呈正相关，离子所带电荷越高离子键越强，中阴阳离子总电荷更高，离子键强于，因此熔点更低，解释内容错误，D错误； 故选A。 14. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1： 已知反应初始E的浓度为，TFAA的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A. 时刻，体系中一定有E存在 B. 时刻，体系中一定有F存在 C. 反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于 D. E和TFAA反应生成F的焓变一定很小 【答案】D 【解析】 【分析】E与TFAA反应生成F和，F转化为G，G转化为H和TFAA，TFAA为反应的催化剂，总反应为E转化为H。图2对应曲线：初始TFAA浓度为，对应t=0时纵坐标为0.08的曲线，反应开始后TFAA参与第一步反应浓度先降低，第三步反应生成TFAA，浓度后期升高，对应TFAA的曲线；H为最终产物，浓度持续升高；G为中间产物，浓度先升高后降低。 【详解】A．时刻，G的浓度仍在升高，说明F仍在转化为G，第一步反应仍在进行，初始E的浓度为，大于TFAA初始浓度，且此时H的浓度远小于，说明E未完全反应，体系中一定有E存在，A正确； B．时刻，G的浓度仍大于0，说明仍有G转化为H和TFAA，G由F转化而来，且此时TFAA浓度仍小于，说明F仍在参与转化，体系中一定有F存在，B正确； C．TFAA为反应催化剂，反应过程中部分TFAA以中间产物F、G的形式存在，因此反应达平衡后，游离的TFAA浓度一定小于初始的，C正确； D．E和TFAA反应生成F的反应速率快，说明该反应的活化能小，焓变与反应速率无关，无法通过反应速率判断焓变的大小，D错误； 故选 D。 15. 以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下可与发生氧化还原反应，溶液变色为氧化还原反应导致，并非浓度改变使平衡移动，A错误； B．分解反应前后气体分子数相等，恒温恒容下充入，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，浓度不变则气体颜色不变，但是该反应不适用于进行此项探究，应选择前后气体系数不同的反应，B错误； C．升高温度时与的平衡发生移动，颜色加深为平衡移动的结果，可以说明温度对反应速率的影响，C正确； D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生皂化反应，NaOH是反应物，不是催化剂，该实验方案与探究要点不符，D错误； 故选C。 16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 每消耗，生成 C. 仅作为溶剂，不参与电极反应 D. 若选用代替TY反应，也可得到TQ 【答案】B 【解析】 【分析】电极b发生TY转化为TQ的加氧脱氢反应，被氧化，所以属于电解池的阳极，则a为阴极，阴极上氢离子得电子转化为氢气，据此分析。 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，氢离子从右室向左室移动，A正确； B．根据图示可以看出，消耗1mol水，TY转化为TQ，转移4mol电子，则生成2mol氢气，B错误； C．根据分析可知，仅作为溶剂，不参与电极反应，C正确； D．选用代替TY反应，依然是酚羟基被氧化成醌类，所以也能得到TQ，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 卤素及其化合物在生活中有重要作用 （1）实验室用制备氯气的离子方程式是___________。 （2）实验制备纯净干燥的，并且回收过量，以下装置能够达到目的的是___________。 A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO2 D．洗涤固体 （3）实验小组欲测定不同温度下“”平衡常数。 a．理论分析 ①平衡常数的表达式为：___________。 ②用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；由方程式的生成物计量比可知，因此只需测定即可得。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 b．实验研究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 Ⅱ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 35℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅳ 测定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的；取反应后滤液，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为，则___________(列出计算式，无需化简)。 实验小组经过数据处理，发现： ②实验Ⅰ的计算结果比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 c．实验改进 结合上述实验Ⅰ和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。 （4）卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. 溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色 ③. ④. pH值小，导致Br2过大而挥发，从而测得c(Br2)偏小 ⑤. 实验Ⅱ的c(H+)小(或pH值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小 ⑥. 控制温度为25℃，其他条件与Ⅱ相同，反应至溶液颜色不再变化，测定滤液的pH和c(Br2)，计算得到25℃的K （4）氯气用于自来水消毒；氯化钠用作调味品；溴化银用于制作感光胶片；碘酸钾添加到食盐中预防碘缺乏病；次氯酸钠用于漂白、消毒等（合理即可） 【解析】 【分析】本题为实验探究题，利用淀粉溶液遇到I2单质变蓝色，结合滴定过程中c(I2)的变化判定滴定终点现象；KI能与Br2反应生成I2，通过滴定I2溶液测定c(Br2)，比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同的pH和温度下的实验现象，来分析发生的反应的平衡常数误差，平衡常数K只与温度有关，判断实验测得的平衡常数是否准确，应与实验温度时理论数值相比较，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室用MnO2制备氯气的化学方程式为：，其离子方程式是； 【小问2详解】 A．用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，然后用无水氯化钙来干燥氯气，故可用装置来净化、干燥氯气，A正确； B．已知氯气的密度比空气的大，收集氯气应该用向上排空气法，即应该长进短出来通气，B错误； C．过滤回收MnO2，过滤时应该注意“一贴二低三靠”，漏斗下端的尖嘴部分紧靠烧杯内壁，C错误； D．过滤回收MnO2，洗涤固体的操作图示操作正确，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 a．理论分析，①由离子方程式可知，平衡常数的表达式为：； b．实验研究，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，将Br2转化为I2，反应的离子方程式为，I2与淀粉作用变为蓝色，用标准溶液滴定，发生反应，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；记录消耗的标准液体积为V mL，由反应：，可找到：，则有，故； ②由题干实验现象I容器液面上方有淡黄色气体，即挥发出的Br2蒸气，而实验Ⅱ容器液面上方未观察到黄色气体，故实验I的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：pH值小，平衡正向移动，生成的Br2浓度较高，导致Br2挥发损失较多，从而测得c(Br2)偏小； ③对比实验Ⅰ、实验Ⅱ可知，实验Ⅱ的溶液pH比实验I大，且现象中没有颜色保持不变，即可能反应还未达到平衡状态，故实验Ⅱ的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：实验Ⅱ的c(H+)小(或pH值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小； c．实验改进，结合上述实验I和Ⅱ结果偏小的原因可知，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数，补充改进之后的实验方案为：控制温度为25℃，其他条件与Ⅱ相同，反应至溶液颜色不再变化，测定滤液的pH和c(Br2)，计算得到25℃的K； 【小问4详解】 卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，如氯气用于自来水消毒；氯化钠用作调味品；溴化银用于制作感光胶片；碘酸钾添加到食盐中预防碘缺乏病；次氯酸钠用于漂白、消毒等。 18. 为从铁锰氧化矿(主要含MnO2、Fe2O3及Cu、Ca、Co、Si等元素的氧化物)中分离富集Mn、Cu、Co元素，采用两段焙烧—水浸法，工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有硫酸铁分解。 ②，，。“沉钴”时，溶液中为。 回答下列问题： （1）“水浸”时提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）①“高温焙烧”时，(NH4)2SO4分解为气体的方程式为(条件和状态略)：_________。 ___________(NH4)2SO4=___________N2+___________SO2+___________H2O+___________。 ②若投入(NH4)2SO4后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的MnCO3固体的质量将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）HR是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的离子方程式___________。(换序)“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）该工艺流程中，下列说法正确的有___________。 A. “吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧” B. “沉钴”时，若Co2+恰好完全沉淀，溶液的pH为8 C. “溶解”时，为防止H2O2损耗，CoS与H2O2的摩尔投料比应大于1：1 D. “沉锰”时，选用NH4HCO3而不选用NaHCO3，可以防止氢氧化物沉淀生成 （5）钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为a nm的立方晶胞，则该硫化物的化学式为___________。晶体中与S原子最近且等距离的S原子的数目为___________。 （6）该流程所体现的绿色化学的思想有___________(写一条)。 【答案】（1）粉碎固体增大接触面积、适当升温、搅拌等（任写一条） （2） ①. ②. 减小 （3） ①. ②. （4）AD （5） ①. ②. 12 （6）可以循环利用、反应物无毒无害、产品环境友好（任写一条） 【解析】 【分析】采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿中分离提取Cu、Co、Mn等元素，加入硫酸铵时金属氧化物均转化为金属硫酸盐，产生氨气、氮气等气体，氨气由硫酸吸收得到硫酸铵溶液。该工艺中只有硫酸铁这一金属硫酸盐经高温焙烧分解，转化为氧化铁和三氧化硫气体。水浸后过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅、氧化铁及硫酸钙。后续萃取分离，将铜元素分离至有机相，再由反萃取最终得硫酸铜溶液。水相中主要含有钴元素和锰元素，经过硫化钠和pH的调节将钴元素沉淀出来。过滤分离后得到硫化钴，再加入双氧水将负二价的硫氧化为硫单质，促进硫化钴转化为硫酸钴溶液。锰元素则继续留在溶液中，加入碳酸氢铵使其沉淀为碳酸锰后过滤可以得到产品。 【小问1详解】 提高浸取速率的常见措施有粉碎固体增大接触面积、适当升温、搅拌等。 【小问2详解】 ①高温分解为气体，该过程中N元素部分由-3价升价为0价的N2，S元素由+6价降价为+4价的SO2，。 ②若直接“高温焙烧”，则加入的将会分解，使得金属氧化物转化为硫酸盐的比例减小，浸取得到的金属元素的物质的量减小，则最后提取得到的MnCO3的物质的量减小， 故质量减小。 【小问3详解】 HR是弱酸、水溶性差，不能拆分，萃取生成有机相，离子方程式为；反萃取需要使平衡逆向移动，加入酸提高浓度，最终得到，因此加入。 【小问4详解】 A．“吸收”时，生成的产物为，可以继续用于“低温焙烧”，A正确； B．完全沉淀时，由得，由，代入数据得​，解得，，B错误； C．与反应的方程式为：，与反应计量比为1:1，但受热易分解，需过量，因此与的投料比需小于1:1，以提高的利用率，C错误； D．溶液中水解显酸性，相比，浓度更低，可防止生成锰的氢氧化物沉淀，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 该晶胞中，黑球(Co)在顶点处有4个，在4条体对角线上各有1个，为内部原子， 则钴原子有个。白球(S)在棱上有12个；在体心处有1个， 则硫原子有个。Co与S原子个数比为，则硫化物的化学式为。以体心S原子为参照，与其最近且等距离的S原子是位于12条棱上的S原子，数目为12。 【小问6详解】 绿色化学思想包括生产工艺安全、能源利用率高、反应物无毒无害可再生、产品环境友好(安全、可再利用)、催化剂与溶剂无毒无害等，并且该流程中可以循环利用。 19. 燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 Ⅰ．利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入、、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示， 为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S的价层电子排布式为___________。 （2）反应的___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，则体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的___________[]。 （6）理论研究、与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含、和b的代数式表示，写出推导过程)。 ③，平衡转化率上升而平衡转化率下降，原因是：___________。 【答案】（1） （2） （3）低温 （4） ①. ②. 丁 （5） （6） ①. ②. ③. a~b范围内，通入的主要与反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，平衡转化率下降；同时增大，且反应生成的逸出，使平衡正向移动，平衡转化率上升 【解析】 【分析】反应① 的气体计量数减小，，低温下可自发进行，故，升温平衡逆向移动，的物质的量总体呈下降趋势，结合图像标注可知甲为的变化曲线。反应②的平衡常数，纯固体不写入平衡常数表达式，故，得 ，即平衡时的物质的量为的100倍， 。观察曲线，低温时乙的 ，丁的 ，差值为2，且总反应消耗为放热反应，升温平衡逆向移动，的物质的量增大，丁曲线呈上升趋势且量最少，故丁为，乙为，剩余丙曲线对应或。 【小问1详解】 为16号元素，位于第三周期ⅥA族，价层电子为最外层电子，排布式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应①+反应②可得目标反应： 消去相同物质后得到，故。 【小问3详解】 反应自发进行的条件为，反应①中气体计量数减小，，要使，需且温度较低时，的数值较小，满足，故低温更有利于反应①自发进行。 【小问4详解】 反应②为，纯固体不写入平衡常数表达式，故，恒容条件下浓度之比等于物质的量之比，因此。 总反应消耗为放热反应，升温平衡逆向移动，的物质的量增大，且的量为的，比小2，对应曲线丁，故表示变化的为曲线丁。 【小问5详解】 第一步反应为，已知，故平衡常数： 将分子分母同乘，结合电离常数表达式： 两式相乘得： 代入数值： 【小问6详解】 ① 结合的能力与对应酸的酸性负相关，酸性越强，酸根结合的能力越弱。由电离常数可知酸性，故结合的能力强于，因此时，优先与反应。 ② 一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，n()=n()=2 mol，列式： 的平衡转化率=。 ③ a~b范围内，通入的主要与反应生成，溶液中增大，使的平衡逆向移动，的平衡转化率下降；同时增大，且反应生成的逸出体系，使的平衡正向移动，故的平衡转化率上升。 20. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物2a中的官能团名称为___________。 （2）①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，2b的化学式为___________。 ②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和的断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 【答案】（1）碳碳双键、羰基 （2） ①. C6H12O ②. 5 （3）BC （4）1a有3个吸收峰，2a有5个吸收峰（1a峰面积比为3:2:2，2a的峰面积比为3:1:1:1:1） （5） ①. +Br2 +HBr ②. 酯化 ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 由化合物2a的结构简式可知，其中的官能团名称为碳碳双键、羰基； 【小问2详解】 ①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，意味着将碳碳双键和碳氧双键都还原为单键，所以2b的化学式为C6H12O； ②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，即多一个CH2原子团，则含有六元碳环和羟基的同分异构体有：和羟基放在1、2、3、4四个位置如图，一共有5种； 【小问3详解】 A．已知单键均为键，双键是一个键和1个π键，故上述过程中只有CBr键和CH键的断裂，形成CC键和HBr键，没有π的断裂与形成，A错误； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故3a中无手性碳原子，双键上的C为sp2杂化，故sp2杂化的C有9个即苯环上和碳碳双键、碳氧双键上的C，B正确； C．由反应的结果，3a为主要产物，4a为副产物，则可推测②号H活性大于①号H，C 正确； D．由题干信息可知，4a的分子式为C13H14O，不饱和度为7，则4a的同分异构体中，有一种可发生水解即含有酯基，由于分子中只有1个O原子不可能形成酯基，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 已知核磁共振氢谱图中吸收峰的数目等于氢原子的种类数，吸收峰的面积之比等于氢原子的数目之比，甲苯与Br2可生成1a（）和1b（），这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3:2:2，1b的峰面积比为3:1:1:1:1； 【小问5详解】 可由和CH2=CHCOOCH3发生Heck反应得到，CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，苯和Br2在FeBr3作催化 剂作用下制得: ①由上述分析可知，第一步，引入溴，反应方程式为+Br2 +HBr；②第二步为CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，该反应类型为酯化反应，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由生成3a的信息可知，化合物X也能自身进行Heck反应，其中中1号碳原子上的H和I发生取代反应，则主要产物的结构简式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三考前冲刺训练题 化学(二) 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 2. 索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定 C. 该索烃的两个大环之间存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A. 月壤钛铁矿的成分FeTiO3中Ti的化合价为+2 B. 这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 4. 劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去乙炔中混杂的 B 用作为餐具洗涤剂 C 红酒制作过程中添加适量 可以去色、杀菌及抗氧化 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B. 聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜 C. 天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎 D. 聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键 6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A. X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B. Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C. 固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D. R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不易与溴发生反应 C 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子的数目为 B. 标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 足量浓盐酸与反应，生成的数目为 10. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 电负性： 11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B. 若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C. Ⅱ中发生的反应包括 D. 若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 12. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 25℃时，MA的溶度积常数 13. 下列陈述与解释均正确且相互关联的是 选项 陈述 解释 A 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中的电子均杂化形成电子云，可在整个碳原子平面中运动 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 Li与K的金属性不同 D 的熔点比的低 的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1： 已知反应初始E的浓度为，TFAA的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A. 时刻，体系中一定有E存在 B. 时刻，体系中一定有F存在 C. 反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于 D. E和TFAA反应生成F的焓变一定很小 15. 以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 每消耗，生成 C. 仅作为溶剂，不参与电极反应 D. 若选用代替TY反应，也可得到TQ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 卤素及其化合物在生活中有重要作用 （1）实验室用制备氯气的离子方程式是___________。 （2）实验制备纯净干燥的，并且回收过量，以下装置能够达到目的的是___________。 A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO2 D．洗涤固体 （3）实验小组欲测定不同温度下“”平衡常数。 a．理论分析 ①平衡常数的表达式为：___________。 ②用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；由方程式的生成物计量比可知，因此只需测定即可得。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 b．实验研究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 Ⅱ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 35℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅳ 测定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的；取反应后滤液，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为，则___________(列出计算式，无需化简)。 实验小组经过数据处理，发现： ②实验Ⅰ的计算结果比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 c．实验改进 结合上述实验Ⅰ和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。 （4）卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。 18. 为从铁锰氧化矿(主要含MnO2、Fe2O3及Cu、Ca、Co、Si等元素的氧化物)中分离富集Mn、Cu、Co元素，采用两段焙烧—水浸法，工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有硫酸铁分解。 ②，，。“沉钴”时，溶液中为。 回答下列问题： （1）“水浸”时提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）①“高温焙烧”时，(NH4)2SO4分解为气体的方程式为(条件和状态略)：_________。 ___________(NH4)2SO4=___________N2+___________SO2+___________H2O+___________。 ②若投入(NH4)2SO4后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的MnCO3固体的质量将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）HR是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的离子方程式___________。(换序)“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）该工艺流程中，下列说法正确的有___________。 A. “吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧” B. “沉钴”时，若Co2+恰好完全沉淀，溶液的pH为8 C. “溶解”时，为防止H2O2损耗，CoS与H2O2的摩尔投料比应大于1：1 D. “沉锰”时，选用NH4HCO3而不选用NaHCO3，可以防止氢氧化物沉淀生成 （5）钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为a nm的立方晶胞，则该硫化物的化学式为___________。晶体中与S原子最近且等距离的S原子的数目为___________。 （6）该流程所体现的绿色化学的思想有___________(写一条)。 19. 燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 Ⅰ．利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入、、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示， 为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S的价层电子排布式为___________。 （2）反应的___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，则体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的___________[]。 （6）理论研究、与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含、和b的代数式表示，写出推导过程)。 ③，平衡转化率上升而平衡转化率下降，原因是：___________。 20. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物2a中的官能团名称为___________。 （2）①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，2b的化学式为___________。 ②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和的断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $