广东广州市普通高中2026届高三下学期考前训练题（二）化学试卷

2026年高三考前冲刺训练题 化学（二) 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上 填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A.唐三彩陶马 B.东汉铜奔马 C.西汉石雕马踏匈奴D.清代画卷《阚虎骝》 2.索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个 全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定 C.该索烃的两个大环之间存在范德华力 D.破坏该索烃中的机械键”需要断裂共价键 索烃及其示意图 3.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（主要成分为FTO)存在亚纳米孔 道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为 液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A.月壤钛铁矿的成分FeTiO3中Ti的化合价为+2 B.这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 4.劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均 正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用CuSO4溶液除去乙炔中混杂的HS Cu2++S2-CuSl B 用NaHCO3作为餐具洗涤剂 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C 红酒制作过程中添加适量S02 SO2可以去色、杀菌及抗氧化 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气 5.聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B.聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜 C.天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎 D. 聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键 6.下列装置（省略部分夹持装置）或操作错误的是 2mL 0.05 molL-2mL 0.1 mol .L-! FeCl 新制 NaS,O,溶液 NaS,O,溶液 NO2和N2O4 NH,CI和 溶液 氯水 Ca(OH), 8 8 同时加入 8 棉花团 淀粉KI溶液 2mL 0.1 molL- Ksa的看 H,SO溶液 FeCl溶液 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 热水 冷水 B.比较Cl2、I2 C.探究反应物浓度对反应 D.探究温度对化 A.实验室制备NH3 的氧化性 速率的影响 学平衡的影响 7X是自然界中一种常见矿物的主要成分， 组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四 步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。己知X和Q的组成元素相同，且X→Y、Z→R的 反应涉及氧化还原反应。 固体X 固体Y 溶液乙 溶液R 固体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 下列说法错误的是 A.X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B.Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C.固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D.R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气能稳定存在于自然界中 氨分子中存在氮氨三键，键能大，不容易断裂 B 苯不能使溴的CCL4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键，不易与溴发生反应 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔 Q 体 点越低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol14C所含中子的数目为6NA B. 标准状况下22.4LC与等物质的量的Fe粉完全反应，转移电子的数目为2Na C.在1LpH=10的Na2CO3溶液中，OH的数目为104NA D.足量浓盐酸与0.1 nol MnO2反应，生成Cl2的数目为0.2NA 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数 相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说 法错误的是 A.第一电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.简单氢化物沸点：Z<Y D.电负性：W<X 11.化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的 量（单位为mgL)来表示。碱性MnO4不与cI反应，可用于测定含CI水样的CoD,流程如图。 I c mol-L VmL KI溶液 KMnO,溶液 c2 mol-L-1 (过量，碱性) (过量酸性) Na2S203溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 100mL水样 MnOa-→MnO, MnO4、MnO2→Mm24 2+2S203=S0+2 下列说法错误的是 A.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 B.若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C.Ⅱ中发生的反应包括MnO2+2I+4H=Mn++I2+2H0 D.若m中消耗Vz mL Na2S203,则理论上I中水样消耗了1e22×I03mol的KMnO4 3 12.HA是二元弱酸，M2+不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 lg[c(f+)/olL1)]与pH的关系如下图所示。 a(1.6,-0.4) b(6.8,-3.0) 3 2广3广45678 pH 己知25C时，Ka1HA)=1016,Ka2H2A)=1068,1g2=0.3。下列说法正确的是 A.pH=1.6时，溶液中c(CI)>cM2+)>cHA)>c(A2) B.pH=4.5时，溶液中cHA)>cHA)>c(A2) C.pH=6.8时，溶液中c(H)+2c(HA)+cHA)=c(OH)+c(CI) D.25C时，MA的溶度积常数Ksp(MA)=1033 13.下列陈述与解释均正确且相互关联的是 选项 陈述 解释 晶体的Ⅹ射线衍射图谱中有明锐的衍 Y 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 射峰，而非晶体没有 石墨层中的电子均杂化形成电子云， B 石墨具有类似金属的导电性 可在整个碳原子平面中运动 C 某冠醚与L计能形成超分子，与K则不能 Li与K的金属性不同 NO3的熔点比K3PO4的低 NO3的离子键更强 14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1： OH OOCCF, COCF 0.10 0.10 00 CF CO,H 0.08 10.08 +FC O CF 0.06 H 0.06 TFAA G TFAA 0.04 00 NH 0.02 0.02 +CFCO,H +FC O CF -CF CO.H 0 TFAA 0 t1 图1 图2 已知反应初始E的浓度为0.10molL1,T℉AA的浓度为0.08molL1,部分物种的浓度随时间的变化关系 如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是() A.时刻，体系中一定有E存在 B.时刻，体系中一定有F存在 C.反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08molL1 D.E和TFAA反应生成F的焓变一定很小 15.以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方 案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 反应物浓度 向1mL0.1molL1KCrO4溶液中加入 增大反应物浓度，平衡向 A 对平衡移动 黄色溶液变橙色 1mL1.0molL1HBr溶液 正反应方向移动 的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 对于反应前后气体总体积 压强对平衡 力 mLⅢ气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 不变的可逆反应，改变压 移动的影响 100 mL Ar 强平衡不移动 反应温度对 分别将常温下已达到平衡的封装有 90℃水浴的烧瓶 升高温度，化学反应速率 反应速率的 NO2和NO4混合气体的烧瓶浸泡在 颜色加深比60℃ 加快 影响 60C和90C的热水中 的更快 催化剂对反 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3 上层液体逐渐减 合适的催化剂可加快反应 D 应速率的影 molL1NaOH溶液，水浴加热 少 速率 响 16.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚TY)合成了百里醌TQ)。电极b表面的主要反应历程见图（球 表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 TY:HO 电源 HSO, H,SO TQ CHCN CH.CN H,O H,O 电极a 质子交换膜 电极b A.电解时，从右室向左室移动 B.每消耗1molH20,生成1molH C.CHCN仅作为溶剂，不参与电极反应 OH HgC D.若选用 CHs代替TY反应，也可得到TQ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17、卤素及其化合物在生活中有重要作用 (1)实验室用MO2制备氯气的离子方程式是 (2)实验制备纯净干燥的C2,并且回收过量MnO2,以下装置能够达到目的的是 无水CaCl2 蒸馏水 饱和 食盐水 A. 净化、干燥氯气 B. 收集氯气 C.过滤回收MnO2 D.洗涤固体 (3)实验小组欲测定不同温度下“MnO2+2Br+4=M2+B2+2HO平衡常数K。 a. 理论分析 ①平衡常数K的表达式为： ②用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c(B)几乎不变；由方程式的生成物计量比可知 cBr)=cMn+),因此只需测定cBr)即可得cMn+)。 ③B2与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 b.实验研究 序号 实验内容及现象 25C, 将0.200 mnolL KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，经过一定 时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 25C,将0.200 nol/L KBr溶液(pH2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间 与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 35C,将0.200 nol/L KBr溶液(pH2)与过量MmO2混合，密闭并搅拌，反应时间 亚 与I相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 测定I、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的pH;取VmL反应后滤液，加入过量I固体，滴入 IV 几滴淀粉作指示剂，用0.l000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，测定cBr)。 已知：I+2NaSO3=2NaI+NaS4O6:Na2S2O3和NaS4O6溶液颜色均为无色。 ①滴定终点的现象是： 记录消耗的标准液体积为VmL,则cBr2)= molL(列出计算 式，无需化简)。 实验小组经过数据处理，发现： ②实验I的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是： ③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论K值偏小，原因可能是： ④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 c.实验改进 结合上述实验I和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方 案 (方案中需体现控制的条件和测定的数据)。 (4)卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子： l8.为从铁锰氧化矿（主要含MnO2、Fe2O3及Cu、Ca、Co、Si等元素的氧化物中分离富集Mn、Cu、Co 元素，采用两段焙烧一水浸法，工艺流程如下： ①NaS (NH)2SO4 回收S03 HR ②调pH NH.HCO 铁锰 低温 高温 水浸 萃取 水相 氧化而 焙 焙烧 分离 沉轴 →沉锰 →MnCO: 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2S04 反萃取 H202 CuSO4溶液 稀H2SO: 已知： ①该工艺条件下，NH4)SO4低温分解生成H4HSO4,高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有 硫酸铁分解。 ②Ka1(HS)=10-7,K2HS)=10-13,KsP(CoS)=4×10-21。“沉钴”时，溶液中cHS为4×104molL。 回答下列问题： (1)“水浸”时提高浸取速率的措施有_（写一条）。 (2)①“高温焙烧时，NH4)2SO4分解为气体的方程式为（条件和状态略）： (NH4)2S04=N2+SO2+H2O+ ②若投入NH4)SO4后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的MnCO3固体的质量将会 (填 “增大“减小”或不变)。 (3)R是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的 离子方程式 一。（换序）“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)该工艺流程中，下列说法正确的有 A.“吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧”。 B.“沉钴”时，若Co+恰好完全沉淀，溶液的pH为8。 C.“溶解”时，为防止H02损耗，CoS与H2O2的摩尔投料比应大于1：1。 D.“沉锰'时，选用NH4HCO3而不选用NaHCO3,可以防止氢氧化物沉淀生成。 (5)钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为anm的立方晶胞，则该硫化物的化学式为 晶体中与S原子最近且等距离的S原子的数目为 Co (⑥)该流程所体现的绿色化学的思想有 (写一条)。 19、燃煤中的$O,处理与利用是一项重要的研究课题。 I.利用CS循环再生可将燃煤尾气中的$O,转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ①CaS(s)+2S0,(g)=CaSO4(s)tS,(g)△H1 ②CaS04(s)+4H,(g)=CaS(s+4H,O(g)△H2 ③S02(g+3H,(g)=H,S(g+2H,O(g)△H 恒容条件下，加入CS、SO2、H2开始反应，平衡体系中，各气态物种的1g随温度的变化关系如图所示， n为气态物种物质的量的值。 0S2 甲 -1 -2 丙 T→增大T 回答下列问题： (1)S的价层电子排布式为 (2)反应4H2(g)+2S0,(g)4H0(g)+S,(g)的△H= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 (3)反应① 更有利于自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度）。 (4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数K=10基本不变，则体系中0 n(H) 可以表示H2(g)变 化的为图中曲线 (填“甲”、“乙”、“丙或“丁)。 Ⅱ.NaCO3溶液用于吸收持续通入的SO2,反应如下： 第一步：2C0}+S02+H0=S0}+2HC03 第二步：HC03+S02HS03+C02和s0}+S02+H20≠2HS0 己知： 物质 H2CO3 HSO3 K(25C) Ka1=4.0×107 K2-4.0×101 Ka1=1.0×102 Ka2=6.0×108 (5)计算第一步的K= [cS0,cHSO3刀。 (6)理论研究Na2S03、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在2L浓度均为1molL的NaSO3和NaHC03混 合溶液中，随nS0,)的增加，SO和HC0;平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合H的能力考虑，当n&02=0~-amol时，与s02优先反应的离 HCO; 子是 è960 0-S0 b,x1) ②当nS02=bmol时，S0,的平衡转化率为 (用含x1、y,和b的代数式表示，写出推导过程)。 年20 by）o ③a b mol,.HC03平衡转化率上升而S032平衡转化率下降，原因是：_。 a b n(SO2)/mol 20、Hck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： CH:- Br ② (① la 2a 3a(主产物) 4a(副产物) (1)化合物2a中的官能团名称为 (2)①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b。2b的化学式为 ②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的是 A.上述过程中有ō键和π的断裂与形成 B.3a中无手性碳原子，sp杂化的C有9个 C.由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D.4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 (4)甲苯与Br2可生成1ā（对溴甲苯）和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是： (写 一点即可)。 (⑤)已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH=CHCOOH、CHOH 完成下列合成步骤制备下面物质： CH-CHCOOCH, ①第一步，引入溴，反应方程式为 ②第二步，进行 反应（填反应类型），其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 (6)化合物X 也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：