广东广州市普通高中2026届高三下学期考前训练题（一） 化学试卷

2026年高三考前冲刺训练题 化学（一） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。 下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是 ▣00 A.檀木手镯 B.棉麻编织手环 C.和田玉手镯 D.苗族银镯 2.“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，-蒎烯是荔枝香味的重要来源，结构如图所示。下列关于- 蒎烯的说法错误的是 A.分子中共有16个氢原子 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.分子中含有极性键和非极性键 D.不能发生取代反应 3.近年来，我国多个科学领域取得巨大进展。下列说法正确的是 A.新一代核聚变装置BEST主机使用氘(D)作燃料，1molD的质量为2g B.我国研制了国际首款大规模通用智能光计算芯片“太极”，芯片的主要成分为SO2 C.钙钛矿太阳能电池研究取得进展，Ti位于元素周期表的ds区 D.嫦娥六号运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油属于酯类 4.“大力弘扬劳动精神，勤于创造勇于奋斗”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测量雨水pH判断其是否为酸雨 pH<5.6的雨水为酸雨 力 用猪油和NaOH自制肥皂 猪油在NaOH溶液中会水解 C 往铁栏杆上喷洒油漆 隔绝空气和水能减缓铁生锈的速率 D 用食盐和鸭蛋制作咸鸭蛋 蛋白质遇到重金属盐会变性 5.民族要复兴，乡村必振兴。化学在乡村振兴中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A.妥善处理生活垃圾，让乡村更美丽更宜居：废旧干电池属于有害垃圾 B.光伏“下乡推动农村能源革命：光伏电池是将化学能直接转化为电能的装置 C.合理使用农药化肥：草木灰与铵态氨肥不宜混合使用 D.扶持畜牧业稳定发展，加快草原畜牧业转型升级：牧草中的纤维素属于多糖 6.水杨酸是一种微溶于冷水、易溶于热水的白色粉末。利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗 水杨酸，下列实验装置或操作错误的是 保温漏斗 A.加热溶解 B.趁热过滤 C.冷却结晶 D.常温过滤 7.单质X为一种黄绿色气体，且能满足下列物质间直接转化关系。下列说法正确的是 单质X心盐1c盐2单质X Fe 盐1 NaOH 一→碱1 A.盐1水溶液呈碱性 B.向盐2溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为红色 C.碱1为红褐色固体 D.碱1与盐酸反应能生成盐2 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸具有强酸性 B 用浓硫酸干燥$0， 浓硫酸具有吸水性 利用侯氏制碱法制备纯碱 2NaCl+2NH,+CO,+H,O=Na,CO,+2NH,Cl D 往冷的浓硝酸中加入铁块，生成大量红棕色气体 Fe+6HN0,(浓)=Fe(N03)3+3N02↑+3H,0 9.m~u为短周期主族元素，其第二电离能与原子序数的关系如图，m、n、o、p、q、r、s位于同一周 期。金属元素ū的一种盐常用作净水剂。下列说法正确的是 原子序数 A.少量单质m常保存在煤油中 B.金属性：n>o>u C.第一电离能：s>r>q>p D.t元素的焰色为黄色 10.设NA为邹阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol18O的质子数比1mol16O的多2NA B.1 mol CI2与足量H2完全反应，共断裂o键的数目为NA C.1L1molL1CH3 COONa溶液中，CH3COO和CH3COOH的总数目为NA D.常温下，1O0mLpH=l3的Ba(OH)2溶液与盐酸反应，最多能消耗H的数目为O.02NA 11.利用如图装置（部分夹持装置省略）进行实验：点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热 铜丝，缓慢挤压双连球（鼓入空气）一段时间。实验一段时间后，加热装有新制Cu(O2的试管a, 下列说法错误的是 装有硫酸镁 铜丝 的干燥管 双连球 浸有酒精 的化 装有硫酸镁 的干燥管 新制Cu(OH) A.具支试管中的铜丝会出现红黑交替的现象 △ B.加热试管a,发生反应：CH3CHO+Cu(OH)2一→Cu+CH3COOH+H2O C.熄灭酒精灯后缓慢挤压双连球，观察到铜丝颜色由黑到红，说明乙醇的催化氧化为放热反应 D.试管a中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应 12.将适量AgC1完全溶解在浓氨水中：AgCI+2NH3H2O=[AgNH3)2+CI+2H2O。己知25℃ 时，Ksp(AgOD=2x108,Ag++2NH3H20=[AgNH3)2十+2H20K稳=101o.3。对于 [AgNH3)2]CI与氨水组成的混合体系，下列叙述正确的是 A.加水稀释，c[AgNH3)2会增大 B.向溶液中加入过量NaOH固体，c[AgNH3)2t一定会增大 C.1 mol Ag(NH3)2含有8mol共价键 D.体系中，c(Ag)+c[Ag(NH3)2]t=2c(CIr) 13.物质的性质与结构有关，下列物质性质差异的主要原因分析错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：NaCl>HCl 第一电离能：H>Na B 酸性：HCIO>HBrO 电负性：Cl>Br K与Na产生的焰色不同 原子核外的电子的能量是量子化的 D 金属具有延展性 金属单质含有无方向性的金属键 14.一种利用太阳能电解NaOH溶液制氢的装置如图1，其催化电极上催化机理如图2所示，图2过程 中，失去第4个电子的过程最慢。由此可知，理论上 02 Co. ⑤ Fe ① Co Co N Co. H Fe H,0+e↑ OH ④ OH-/ H2O+e 3 Fe 多孔石墨电极 催化电极 OH 图1 图2 A.装置工作时，c(NaOH田会减小 B.催化电极的电极反应式为4OH-4e=02↑+2H2O C.过程①中催化剂发生了还原反应 D.过程④的活化能最低 15.按如图装置进行实验。一开始挤压注射器A活塞注入适量浓氨水，一段时间后挤压注射器B活塞。 不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 注射器A 注射器B 浓氨水 浓盐酸 口连接管 滴有酚酞溶液的棉球 磨口试管 NaOH固体 A.实验过程中发生了氧化还原反应 B.实验过程中气球会先胀大后逐渐变瘪，棉球变蓝 C.挤压注射器B活塞会观察到白烟，该过程发生了固氮反应 D.将NaOH固体替换为生石灰，对该实验无明显影响 16.江河哺育人民、人民守护江河。一种利用太阳能驱动的微生物光电化学技术处理含有苯酚的废水的 装置如图。1mol电子所携带的电量为96500C。下列叙述正确的是 气体X 含有苯酚 HS04与 光照 KSO4的 的废水 :混合溶液 C02 催化电极 生物电极 阴离子交换膜 A.催化电极为负极 B.X为02 OH C.生物电极的电极反应式为-28e+11H,06C0,↑+28H D.消耗9.4g苯酚，能提供的理论电量为9650C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)沉淀溶解平衡在生产和生活中广泛存在，在生活中，水垢的形成与沉淀溶解平衡息息相关。 (1)若天然水中含有Ca(HCO3)2,在加热煮沸时易形成CaCO3水垢，该反应的化学方程式为 请写出锅炉水垢的一种危害： 0 (2)含有Mg(HCO3)2的水持续加热会生成Mg(OH2,下列说法正确的是 (填字母)。 A.常用活性炭除去硬水中的Mg2 B.生成的MgCO3在水中加热时，平衡CO32+H2O=HCO3ˉ+OH正向移动，使c(OH)增大，促进 Mg(OH)2形成 C.Mg(OH)2型水垢和CaSO4型水垢均可用醋酸充分浸泡后除去 D.Mg(OH)2在水中的电离方程式为Mg(OH)2=Mg2++2OH (3)兴趣小组测定常温下Mg(OH)2的Ksp ①制备纯净的Mg(OH)2:往NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、 (填下列操作编号)。 产品0罗 干燥剂 ②常温下，将制得的Mg(OD2加入20mL水中，充分搅拌，静置24h,过滤，测得滤液pH为10.6，此时 c(OH)=mol-L1,求出Mg(OH2的Ksp≈ (10086.3)。 (4)常温下，K(CH3C0OH=1.8×105,KbNH3H2O)=1.8×105。学习小组通过实验探究CH3C0ONH4 对Mg(OH)2溶解平衡的影响。 ①理论上，常温下CH3 COONH4溶液的pH= ②提出猜想： 猜想1：CH3 COONH4不影响Mg(OD2溶解平衡 猜想2：CH3 COONH4能促进Mg(OHD2溶解平衡 猜想3：CH3 COONH.4能抑制Mg(OH2溶解平衡 实验验证： 实验编号 实验操作 实验现象 往100mL含有0.02gMg(OH)2的悬浊液中加 1 溶液逐渐变澄清 入10mL1mol·LCH,C00NH,溶液 往100mL含有0.02gMg(OH)2的悬浊液中加 2 溶液依然浑浊，浑浊度无明显改变 入10mL水 10 在盛有100mLMg(OH)2悬浊液的烧杯中加入少 3 9 量CH,COONH4固体，测得体系溶液的pH变化 8 7 0200400600800 t/s i.通过实验1和实验2中现象可说明猜想 成立。 ⅱ.通过实验，分析实验1中出现该现象的原因： 18.(14分)硼泥是硼化工行业产生的碱性固体废弃物，会造成严重的环境污染，对硼泥进行综合回收处 理有明显的社会意义。一种从硼泥（主要成分为MgO、CaO、B2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）中 提取镁元素的工艺如下。 NH.HSO 纯碱 NaOH溶液 溶液 硼泥- 焙烧 一熟料一浸出1 一→浸渣1一 浸出2一浸出液2 净化 →含(NH)2Mg(S04)2 溶液 浸出液1 浸渣2 Mg0←一煅烧←一前驱体←一沉镁一(NH)CO, 己知：常温下，Ksp[Fe(OH2]=4.9×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039。 (1)“焙烧”时，SiO2发生反应的化学方程式为 (2)“浸出1中，提高浸出速率的措施有__（写一条即可），所得“浸出液1的阴离子主要为B4O,2、 OH、 (写离子符号)。 (3)“浸出2时，“浸渣1中的N2 MgSiO4与足量NH4HSO4溶液反应生成SiO2的离子方程式为 (4)①“净化时，会先往“浸出液2”中加双氧水，然后加入氨水调节pH为6。加入双氧水的目的是 ②工业上也可先用TOA固相萃取柱萃取F后再用P204萃取Al达到净化的目的。P204萃取A13+时形成 如图所示的配合物，关于该配合物的说法正确的是」 (填字母)。 R-0 R-O- R-0 O-R R为2-乙基己基 R-O O-R A.配合物中A1元素的化合价为+6价 B.O原子提供孤电子对形成配位键 C.配合物中P原子的价层电子对数为5 D.R具有疏水性 (5)“沉镁时，常加入过量的碳酸铵，其原因为 (6)该工艺采用碳酸钠焙烧硼泥，重构硼泥中镁橄榄石的物相。重构后得到MgSi,O,其立方晶胞如图。 晶胞中有6个Mg位于面上、4个Si位于晶胞内，则xy:z= 0 OMg ●0 ○Si 19.(14分)双环芳烃定向转化为单环芳烃能有效提升催化裂化轻循环油品质并缓解柴油产能过剩的问 题，以Ni-MoY-Al2O3为催化剂，可实现1-甲基萘（用1-MN表示）加氢反应。 (1)Ni位于元素周期表第四周期第族；基态A1原子的简化电子排布式为 (2)1MN加氢过程主要发生如下反应，反应i、i、ii的焓变分别为-a kJ.mol1、b kJ.mol厂1、c kJ.mol厂1 (a、b、c均大于0)。则反应iv的焓变为 kJ-mol-1;温度升高，反应i的吉布斯自由能变△G会 (填“增大“减小”或不变”)。 (g) +3H(g 5-MTL +2H2(g) (g) +2H2(g) 1- 1-MN (g)<ǔ 1-MTL (3)在恒容密闭容器中投入1mol1-N和5molH2,发生反应i、ii、ii、iv,反应温度(T)对1-MN的平 衡转化率()及加氢产物选择性(S)的影响如图所示。 100◆◆◆◆◆◆◆ 100 Q(675,80) 80 80 ■一5-MTI 60 ◆-1-MD(675,47.5) 60 40 40 20 20 1 0 400 500 600 700 800 TK ①1-MN的平衡转化率随温度变化的曲线为 (填“M'或N),原因是 ②675K下，体系达到平衡时，1-MTL的物质的量为一mol。 (4)T=650K、在密闭容器中投入1mol1-MN(g)和5molH2(g),发生反应i、i、i、iv,体系压强(p)对1- N及加氢产物占总有机物的物质的量分数(x)的影响如图所示。计算该温度下反应 的平衡常数K即： (要求写出计算过程，用气 (g）+5H2(g) 8) 体分压代替浓度进行计算)。 100 -1-MN 60 5-MTL 4,38) ★-1-MT 40 ◆-1-MD 20 4.291 2 4 6 8 10 /MPa 20.(14分)2-溴-6-甲酰胺环己酮因其较高的反应活性在医药和农药领域具有重要作用，是合成化学领 域的重要中间体，一种2-溴-6-甲酰胺环己酮(5a)的合成路线如下。 】 +HN NH. HN H 2 3a (1)化合物3a中含氧官能团的名称为 (2)①化合物5a的分子式为 ②1可与H2发生加成反应生成化合物I,在I的同分异构体中，能发生银镜反应的共 种（不考虑 立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键断裂与o键形成 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有2个碳原子采取sp杂化 C.5a分子中所有碳原子在同一平面上 D.化合物5a和 互为同系物，二者均可发生原子利用率为100%的还原反应 NH (4)若用核磁共振氢谱监测4a生成5a的反应，则可推测：与4a相比，产物5a的氢谱图中 0 (5)已知：-溴代酮化合物在碱性条件下能发生重排反应： Br COOR KOH -COOK COOK 根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。 COOH -COOH ①第一步，〔 C00H进行 (填反应类型)引入溴。 ②第二步，进行重排反应：其反应的化学方程式为 (无需注明反应条件)。 ③第三步，生成Ⅱ：②中有机产物酸化生成Ⅱ。 (6)直接合成化合物Ⅲ，需要以2a、 (填化学名称)和 为反应物。 0 2026年高三考前冲刺训练题 化学（一）参考答案 1.【答案】C 【解析】檀木、棉麻的主要成分为有机高分子，A、B项不符合题意；和田玉的主要成分为 硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意：苗族银镯的主要成分为Ag,属于金属材料， D项不符合题意。 2.【答案】D 【解析】由-蒎烯的结构可知，其分子式为CH6,分子中含有16个H原子，A项正确： 含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；含有C一H极性键和C一C非极性 键，C项正确；烷基能与卤素单质发生取代反应，D项错误。 3.【答案】A 【解析】D的相对原子质量为2,1olD的质量为2g,A项正确：计算机芯片的主要成分 为Si,B项错误；Ti位于元素周期表的d区，C项错误：煤油属于矿物油，主要成分为烃类 混合物，D项错误。 4.【答案】D 【解析】测量雨水pH,若其pH小于5.6，则为酸雨，A项不符合题意：猪油在NaOH溶液 中会水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠为肥皂的主要成分，B项不符合题意；油漆覆盖 在铁栏杆表面能隔绝空气和水，减缓铁生锈的速率，C项不符合题意：食盐不是重金属盐， D项符合题意。 5.【答案】B 【解析】废旧干电池中含有重金属，会危害环境，属于有害垃圾，A项正确；光伏电池是将 太阳能直接转化为电能的装置，B项错误：草木灰与铵态氨肥混合使用会发生双水解反应， 产生的NH挥发使得化肥肥效降低，故二者不宜混合使用，C项正确：纤维素属于多糖，D 项正确。 6.【答案】D 【解析】利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗水杨酸，操作步骤为加热溶解、趁热 过滤、冷却结晶、常温过滤，常温过滤需要用玻璃棒引流，D项错误。 7.【答案】C 【解析】单质X为C2,盐l、盐2、碱1分别为FeCl3、FeC2、Fe(OHs。FeCls溶液呈酸性， A项错误；向FeC溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变红，B项错误；Fe(OD3是一种红褐 色固体，C项正确：Fe(OHD与盐酸反应生成FeCl,D项错误。 8.【答案】B 【解析】氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为常温下玻璃中的SO2会与HF 反应，A项不符合题意；用浓硫酸干燥$O2是因为浓硫酸具有吸水性，B项符合题意；利用 侯氏制碱法制备纯碱的反应为NaCl+NH+CO2+HO=NaHCO3+NH4Cl,2 NaHCO3=△= Na2COs+CO个+HO,C项不符合题意；往冷的浓硝酸中加入铁块，铁块发生钝化，不会生 成大量红棕色气体，D项不符合题意。 9.【答案】D 【解析】根据题意可知，u为Al,则t为Na,m、n、o、p、q、r、s分别为Li、Be、B、C、 N、O、F。锂保存在石蜡油中，不能将Li保存在煤油中，A项错误；金属性：AI>B,B项 错误；第一电离能：F>N>O>C,C项错误；t为Na,其焰色为黄色，D项正确。 10.【答案】C 【解析】1mol80的质子数与1mol160的相同，均为NA,A项错误；1 mol Cla2与足量H 完全反应，共断裂o键的数目为2NA,B项错误：根据元素守恒可知，IL1molL1 CHCOONa 溶液中，CHSCOO-和CHCOOH的总数目为NA,C项正确：常温下，100mLpH=13的Ba(OD2 溶液中含有0.01 mol OH,最多能消耗H的数目为0.01NA,D项错误。 11.【答案】B 【解析】铜催化乙醇氧化时，会先生成黑色的C1O,然后又变为红色的Cu,实验过程中会 出现红黑交替的现象，A项正确；加热试管a,发生反应：CH.CHO+2Cu(OHD2+NaOH→ Cu2O!+CHCOONa+3HO,B项错误；熄灭酒精灯，缓慢挤压双连球，仍然可观察到铜丝 颜色由黑到红，说明反应放出的热量足以维持反应继续进行，证明乙醇的催化氧化为放热反 应，C项正确：试管中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应生成了乙醛，D项正 确。 12.【答案】C 【解析】加水稀释时溶液体积增大，同时反应Ag++2NH3HO=[Ag(NH)]++2HO平衡会 逆向移动，c[Ag(NH)]+}会减小，A项错误；加入过量NaOH固体，[Ag(NH)]+会转化为 AgOH,B项错误；1mol[Ag(NHs)]含有8mol共价键，C项正确；溶液中c(Ag)+ c{[AgNH)])=c(C),D项错误。 13.【答案】A 【解析】NaCl是由离子构成的物质，HC1是由分子构成的物质，一般而言，离子键强度大 于分子间作用力，所以NaCI熔点大于HCl,与第一电离能无关，A项错误；CI的电负性更 强，导致HCO中H一O键的极性更大，酸性更强，B项正确：原子核外的电子的能量是量 子化的，所以激发态K和Na返回基态时释放的能量不同，导致原子发射光谱不同，所以K 和Na的焰色不同，C项正确；金属单质含有无方向性的金属键导致金属具有延展性，D项 正确。 14.【答案】B 【解析】该制氢装置的原理本质上为电解水的反应，c(NaOHD)会增大，A项错误；催化电极 为阳极，发生反应：4OH-4=O↑+2H0,B项正确；过程①失电子，催化剂发生了氧 化反应，C项错误；失去第4个电子的过程最慢，则过程④的活化能最大，D项错误。 15.【答案】D 【解析】浓氨水与NaOH作用产生NH,NH与HCI反应生成白烟状的NH4Cl,氨水与酚酞 混合后溶液变红，发生的反应均为非氧化还原反应，A、B项错误；H与HCI的反应不属 于固氮反应，C项错误；生石灰与浓氨水反应也会迅速产生NH,对该实验无影响，D项正 确。 16.【答案】c OH 【解析】生物电极为负极，电极反应式为 ,催化电极 -28e+11H,0—6C0,↑+28H 为正极，电极反应式为2H++2e=H↑，A、B项错误，C项正确：消耗9.4g苯酚，即消耗 了0.1mol苯酚，电路中转移2.8mole,提供的电量为2.8×96500C=270200C,D项错 误。 二、非选择题 17.【答案】 (1)Ca(HC0,)2△CaC0,↓+C0,↑+H,0(2分) 降低热效率，增加能耗(1分，答容易烧坏锅炉等合理答案也给分) (2)B(2分) (3)①c(1分) ②10-3.4(2分)3.15×101(2分) (4)①7(1分) ②i2(1分) iⅱ.将醋酸铵固体加入Mg(OH2悬浊液中，NH4*与OH反应导致Mg(OD2溶解平衡正向移动 （2分) 【解析】 ①ca0CO)在加热煮沸时分解形成CaCO:Ca(HC0,)△CaC0,1+C0,t+H0,水垢 的导热能力很差，锅炉内形成的水垢过厚会降低锅炉效率，严重时甚至可能引发爆炸。 (2)硬水中镁离子的直径远小于活性炭的孔隙吸附阈值，无法被活性炭的孔隙捕捉，同时活 性炭不具备离子交换能力，也不能与Mg+发生化学反应将其除去，A项错误；CO2+HO =HCO:+OH为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH)增大，促进Mg(O田形成， B项正确：CaSO4不会溶解在醋酸中，C项错误；Mg(OH2为弱电解质，在水中部分电离，D 项错误。 (3)①往NaOH溶液中滴加MgCl2溶液会生成Mg(OHD2沉淀，静置、过滤、洗涤、干燥后能 获得纯净的Mg(OHD2,c项符合题意。 ②滤液pH为10.6，则滤液中cH)=10-1o.6molL1,c(OH)=10-14/10-1o.6=103.4moL, c0Mg2+)≈1/2×10-3.4=5×10-4.4mol-L1,Ksp[Mg(OHD]≈5×104.4×103.4×10-3.4=5×10-1.2 ≈5×6.3×1012=3.15×10-11。 (4)①常温下，CHCOOH和NHHO的电离常数相同，CHCOO和NH4+的水解程度相同， 则醋酸铵溶液呈中性，pH=7。 ②i.往100mL含有0.02gMg(OH)2的悬浊液中加入10mL1molL-1 CHCOONH4溶液后 溶液逐渐变澄清，往100mL含有0.02gMg(OD2的悬浊液中加入10mL水，溶液依然浑浊， 浑浊度无明显改变，说明醋酸铵促进了Mg(ODz的溶解，猜想2成立。 iⅱ.将醋酸铵加入Mg(OH)2悬浊液中，NH4与OH反应导致Mg(OD2溶解平衡正向移动， CHCOO水解生成的OH造成的影响不足以抵消NH4+消耗的OH造成的影响。 18.【答案】 (①Si0,+Na,C0,描整Na,Si0,+C0,↑(2分) (2)搅拌、适当提高NaOH溶液的浓度、适当升温等(1分，合理即可)SiO、[AI(OD4] （2分) (3)Na2MgSiO4+4H+Mg++SiO2+2Nat 2H2O (2) (4)①将Fe2+氧化为Fe+(1分)②BD(2分) (5)加入过量碳酸铵，有利于Mg(O田)2及MgCO的生成(2分，多答“过量的碳酸铵受热会 分解，不会影响制得的MgO的纯度”不扣分) (62:1:4(2分) 【解析】 (1)“培烧时，SiO2与NaCO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和C02。 (2)搅拌、适当提高NaOH溶液的浓度、适当升温均能提高“浸出1的速率。 (3)Na2MgSiO.4为不溶性固体，不能写成离子的形式，与足量NHHSO4溶液反应生成SiO2的 离子方程式为Na-MgSiO4+4Ht=Mg2++SiO2+2Na++2H0。 (4)①“净化”是为了除去铁和铝，加入双氧水的目的是将Fe+氧化为Fe+,调节pH使Fe+ 形成Fe(OH)沉淀而除去。 ②配合物中A1元素的化合价为+3价，A项错误；O原子提供孤电子对形成配位键，B项 正确；配合物中P原子的价层电子对数为4，C项错误；R具有疏水性，能使配合物离开水 相进入有机相，D项正确。 (5)加入过量碳酸铵，溶液中OH和CO3浓度均增大，有利于Mg(OD2及MgCO3的生成： 过量的碳酸铵受热会分解，不会影响制得的MgO的纯度。 (6)晶胞中有8×1/8+6×1/2+4×1/4+3=8个Mg,4个Si,根据化合价代数和为零可知晶 胞中0的个数为(8×2+4×4)/2=16，x:y:z=2:1:4。 19.【答案】 (1)VⅡ(1分)Nel3s23p1(1分) (2)a-b-c(2分)增大(2分) (3)①M(1分)反应i、ⅱ均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1-N的平衡转化率 降低(2分) ②0.04(2分) (4)4MPa条件下达到平衡，1-MN、1-MD、5-MTL的物质的量分数分别为29%、29%和38%， 则1-MTL的物质的量分数为4%。 所以，1-MN、1-MD、5-MTL和1-MTL的物质的量分别为0.29mol、0.29mol、0.38mol、 0.04mol。 消耗H的物质的量为(5×0.29+2×0.04+2×0.38)mol=2.29mol。 剩余H的物质的量为(5-2.29)mol=2.71mol(1分) H的分压pH)=[2.71mol/(2.71mol+1mol]×4MPa=1084/371MPa(1分) (g)的平衡常数K=,p(1-MD) 1 ](g)+5H2(g) 1-MN·pH)pH)70su分 【解析】 (1)Ni为28号元素，位于元素周期表第四周期第VⅢI族；基态A1原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p',简化电子排布式为[Ne]3s23p'。 (2)根据盖斯定律可知反应iv的焓变为(a-b-c)kJmol-1;△G=△H-T△S,反应i的△S< 0,温度升高，反应i的吉布斯自由能变△G会增大。 (3)①反应i、ⅱ均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1-MN的平衡转化率降低，所以 表示1-MN的平衡转化率随温度变化的曲线为M。 ②675K下，体系达到平衡时，1-MN的转化率为80%，生成(0.8×47.56mol=0.38mol1- MD和0.38mol5-MTL,生成0.04mol1-MTL。 (4)见答案。 20.【答案】 (1)酰胺基(1分) (2)①C-H1oBrNO2（1分)②8(2分) (3)AB（2分) (4)峰的面积发生了改变且峰的位置发生了偏移(2分) (⑤)①取代反应(2分) COOH+3KOH COOK COOK +KBr+2H20(2分) ② (⑤)苯甲醛(2分) 【解析】 HN NH (1) 中含氧官能团为酰胺基。 NH2的分子式为C,HjoBrNO2。 (2)① OH 化合物I为 在I的同分异构体中， ② 能发生银镜反应的为CsHo一CHO,共8种 结构（不考虑立体异构）。 (3)在1a和2a生成3a的过程中，羰基中的键断裂，形成了C一Nσ键，A项正确：在4a分子 0 0 中，存在手性碳原子 NH,(标注，的碳原子为手性碳原子)，2个不饱和碳原子采取s即 杂化，B项正确：5a分子中六个碳原子以单键的形式构成六元环，所有碳原子不在同一平面上，C 0 项错误； 和Br 二者结构不相似，不互为同系物，D项错误。 NH (4)4a和5a的峰值数相同，但是峰的面积和峰的位置不同。 0 0 Br (5)合成路线为[「 COOH Br2 COOH KOH COOK H -COOH -COOK -COOH CHO CHO (6)合成Ⅲ的反应为 NH +2H20 的化 学名称为苯甲醛。