精品解析：山东聊城市冠县一中等校2026届高三命题趋势预测(三) 化学试题

2026届高三命题趋势预测(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B. 绿矾()：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C. 白矾[]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化” D. 胡粉[]：“胡粉投火中，色坏还为铅” 【答案】C 【解析】 【详解】A．描述铁与胆矾反应生成铜，涉及氧化还原反应，不符合题意； B．描述绿矾受热分解，最终生成红棕色的氧化铁，涉及氧化还原反应，不符合题意； C．描述白矾净水，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，反应中没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意； D．描述铅的化合物被还原为铅单质，涉及氧化还原反应，不符合题意； 故答案为C。 2. 关于物质的分离、提纯和鉴别方法，下列说法有错误的是 A. 光卤石()和硫酸钾可以采用焰色试验来区分 B. 利用核磁共振氢谱法鉴别邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯 C. 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法 D. 利用色谱法分离提纯胡萝卜素 【答案】A 【解析】 【详解】A．光卤石和硫酸钾中都有，焰色相同，无法用焰色试验区分，A错误； B．邻二甲苯分子中有3种等效氢原子，间二甲苯分子中有4种等效氢原子，对二甲苯分子中有2种等效氢原子，可以利用核磁共振氢谱法鉴别，B正确； C．硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响很小，所以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，C正确； D．化学家库恩利用色谱法分离提纯胡萝卜素，D正确； 故选A。 3. 下列物质的性质、用途、保存或运输及分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 保存或运输 分类 A 过氧化钠 淡黄色固体 用作呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 保存在煤油中 碱性氧化物 B 硝酸 无色、易挥发、有刺激性气味 用于制化肥、农药、炸药、染料等 浓硝酸可以用铝制容器盛装运输 酸 C 苯酚 无色晶体，有一定毒性和腐蚀性 用于制酚醛树脂、农药、医药、染料等 细口无色玻璃瓶密封 有机物 D 碳酸钠 白色粉末，溶于水吸热 用作食用碱或工业用碱，也用于纺织、造纸、制玻璃等 用磨口玻璃瓶配橡胶塞 正盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠保存在磨口广口玻璃瓶中，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误； B．选项中对于硝酸的总结均正确，B正确； C．苯酚是固体，需要保存在棕色广口玻璃瓶中并密封，C错误； D．碳酸钠溶于水放热，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 用化学方程式表示对苯二胺和对苯二甲酸合成对位芳纶： D. 的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在同一轨道内最多只能容纳2个自旋相反的电子，2s轨道中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，A错误； B ．3，3-二甲基戊烷的键线式：，B正确； C．合成芳纶反应中方程式没有配平，的化学计量数为，C错误； D．是弱酸，电离为可逆过程，电离方程式是，D错误； 故选B。 5. 二苯基环丙烯酮(M)和乙醇在银作催化剂条件下可以合成α-苯基肉桂酸酯(N)，反应式如下。 下列说法错误的是 A. M核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：2 B. M中最多有26个原子共面 C. 1 molM和1 molN最多都可以与8 molH2反应 D. M苯环上的一氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中有三种不同化学环境的氢原子，即，个数之比为1：2：2，A正确； B．M分子中所有原子都可能共面，所以最多有26个原子共面，B正确； C．1 mol M含有2个苯环、1个碳碳双键和1个羰基，最多可与 2×3+1+1=8 molH2反应；1 molN含有2个苯环和1个碳碳双键，最多可与 2×3+1=7 molH2反应，该说法错误，C错误； D．M分子的两个苯环是对称的，苯环上的一氯代物有3种，即氯原子的位置如图，D正确； 故答案选C。 6. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a分子中σ键的形成过程可表示为 B. d的电子式是 C. b单质形成的p-pσ键模型： D. e、f中阴离子的VSEPR模型相同 【答案】C 【解析】 【分析】a：氢化物，Cl化合价为-1，所以a是。b：单质，Cl化合价为0，所以b是。c：氧化物，Cl化合价为+4，所以c是。d： 酸，Cl化合价为+1，所以d是。e：盐，Cl化合价为+7，其阴离子为。f：盐，Cl化合价为+5，其阴离子为。 【详解】A．a是HCl分子，其H-Cl键是一个σ键，由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成：，A正确； B．d是HClO，电子式是，B正确； C．b是，两个氯原子形成的p-p键模型为，C错误； D．e是高氯酸盐，f是氯酸盐；f中阴离子为，价层电子对数为 ，孤电子对数为；e中阴离子为，价层电子对数为 ，无孤电子对，二者中心原子价层电子对数相等，所以和的VSEPR模型相同，均为四面体形，D正确； 故选C。 7. 中国科学院新疆理化技术研究所潘世烈团队与内蒙古医科大学教授额尔敦、台湾大学教授及国外大学教授合作，在结构测定的基础上，推导了水溶液中硼酸的氟化机理，提出了两步氟化历程。水溶液中硼酸的氟化路径示意图如下： 下列说法错误的是 A. 中的四种元素中，H的电负性最小 B. 中存在配位键 C. 第一步氟化过程中，硼的杂化轨道经历从到的变化 D. 第二步氟化过程中④→⑤形成极性键，④→⑥断裂极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的四种元素中，B的电负性最小，A错误； B．B有空轨道，F有孤电子对，故中存在配位键，B正确； C．中B采用杂化，中B采用杂化，C正确； D．根据题中图示，④→⑤形成F—B极性键，④→⑥断裂B—O极性键，D正确； 故选A。 8. 已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期主族元素，相关信息见下表。 元素 信息 X 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Y 基态原子价电子排布式是 Z 所有元素中电负性最大 M 核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子 N 地壳中含量最高的金属元素 P 最外层只有一个电子，其内层的所有轨道电子均成对 下列说法正确的是 A. 原子半径：P>N>M>X>Y>Z B. 单质熔点最高的是N C. 第一电离能：P<M<N<X<Y<Z D. M的氧化物对应的水化物和N的氧化物反应后的溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】所有元素中电负性最大的是F，即Z是F；依据已知信息Y基态原子的价电子排布式是，n=2，Y是O；X原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数比O小，则X是N；地壳中含量最高的金属元素是Al，N是Al；M的原子核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子，原子序数大于氟，M是Na；P的原子最外层只有一个电子，其内层的所有轨道电子均成对，P是第四周期主族元素K。 【详解】A．原子半径：K>Na>Al>N>O>F，即P>M>N>X>Y>Z，A错误； B．单质熔点最高的是金属Al，B正确； C．同主族元素由上至下第一电离能逐渐减小，同周期元素由左至右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素，第一电离能：K<Na<Al<O<N<F，即P<M<N<Y<X<Z，C错误； D．M的氧化物对应的水化物是NaOH，N的氧化物是，二者反应后的溶液是溶液，由于水解而使溶液呈碱性，D错误； 故答案为B。 9. 下列实验操作、现象及相应的离子方程式均正确的是 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 A 将过量硫酸氢铵加入氢氧化钡溶液中加热 有刺激性气味气体和白色沉淀产生 B 通入溶液中 产生白色沉淀 C 将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪色，有气泡产生 D 向苯酚钠溶液中通入 少量 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸氢铵过量，没有氨气生成，反应的离子方程式为，A错误； B．通入溶液中，优先发生氧化还原反应，生成白色的沉淀，而不是，B错误； C．将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，作还原剂被氧化为，方程式配平正确，C正确； D．向苯酚钠溶液中通入少量，因为苯酚酸性大于，故应生成，D错误； 故选C。 10. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 D 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者食用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有强酸性，马桶中的水垢可被酸溶解，故盐酸用作洁厕灵，A不符合题意； B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，其主要原因是聚乙炔分子中存在大键，电子可以在分子链中自由移动，从而具备导电性，与聚乙炔是线型高分子材料无关，B符合题意； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的电中性气态物质，其中的带电粒子能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可用于制造显示器，C不符合题意； D．三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低，故可供糖尿病患者食用，D不符合题意； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 通过甲酸分解可获得CO等。甲酸有两种可能的分解反应：① ；② 。在压强为1.5MPa的恒压条件下通入1 molHCOOH(g)，平衡时CO和的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比。 下列说法正确的是 A. CO的消耗速率和的生成速率相同时反应达到平衡状态 B. 曲线表示的选择性随温度的变化 C. 随着温度的升高，HCOOH的平衡转化率逐渐降低 D. 温度为℃，c点CO的体积分数约为6.7% 【答案】BD 【解析】 【详解】A．的消耗速率和的生成速率是不同反应的逆、正反应速率，二者相等时不一定是平衡状态，A错误； B．反应①是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的选择性升高，曲线表示的选择性随温度的变化；反应②是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的选择性逐渐降低，和的选择性的交点为50%；则曲线表示的选择性随温度的变化，曲线表示的平衡转化率随温度的变化，B正确； C．曲线表示的平衡转化率随温度的变化，低于150℃时的平衡转化率随温度升高逐渐降低，高于150℃时又逐渐上升，C错误； D．设反应①转化的的物质的量是x mol，反应②转化的的物质的量是y mol，两个反应各物质的变化量分别为： 根据题图像时的平衡转化率可得 ，根据的选择性可得 ，解得，，平衡时 ， ， ， ， ，平衡时气体的总物质的量是 ，的体积分数为 ，D正确； 故选BD。 12. 实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 实验装置 选项 A．加热蒸干碳酸氢钠溶液，制得碳酸氢钠固体 B．混合浓硫酸和乙醇 实验装置 选项 C．通过测量产生的二氧化碳的体积，可计算碳酸钠的纯度 D．制备气体并探究其还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热蒸干溶液过程中碳酸氢钠会分解得到碳酸钠，A错误； B．混合浓硫酸与乙醇应先向烧杯中加入乙醇，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．盐酸易挥发，烧瓶中挥发的HCl会与饱和碳酸氢钠溶液反应，测得的气体体积会偏大，导致测得纯度不准，C错误； D．铜与浓硫酸共热可以制取，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现的还原性，D正确； 故选D。 13. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。下列说法错误的是 A. 已知Au在周期表第6周期，与Cu位于同一副族，则基态Au的价电子排布式是 B. “细菌氧化”过程中会产生气体，需要回收处理 C. 在“细菌氧化”过程中，1 mol转移电子数是(为阿伏加德罗常数的值) D. “沉金”的离子方程式是 【答案】BC 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液①中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（V），然后通过沉铁砷，过滤后得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②，据此回答。 【详解】A．基态Cu价电子排布式，由于Au与Cu位于同一副族，且Au位于周期表第6周期，则基态Au的价电子排布式是，A正确； B．“细菌氧化”过程中硫元素全部转化为，不会产生气体，B错误； C．依据题干信息“细菌氧化”过程中FeS2反应的化学方程式是，1 mol转移电子数是，C错误； D．“沉金”反应的离子方程式为 ，D正确； 故答案选BC。 14. 我国科研人员采用间接电解法制氢同时处理尾气的装置如图所示，电解反应器中电极材料均为惰性电极。 下列说法正确的是 A. a室为阴极，电极反应式是 B. 离子交换膜应使用阳离子交换膜，移向b室 C. 吸收反应器中充入氮气的目的是充分处理尾气中的 D. 每制得2 mol，该装置可以处理34 g尾气 【答案】BC 【解析】 【分析】该装置是电解池，a室发生氧化反应，是阳极区；b室是阴极区，发生还原反应，阳离子移向b室。 【详解】A.该装置是电解池，a室发生氧化反应，是阳极区，电极反应式是，A错误； B.b室是阴极区，阳离子移向b室，a室中被氧化生成的进入吸收反应器，离子交换膜应该阻止进入b室，故离子交换膜是阳离子交换膜，B正确； C.吸收反应器中充入氮气，通过鼓泡增大与溶液的接触面积，并调节气体流速，使被充分吸收反应，C正确； D.每制得2 mol ，转移4 mol电子，则阳极生成4 mol ，发生反应，可以处理2 mol尾气，其质量为68 g，D错误； 故选C。 15. 甘草酸()是甘草中一种极具潜力的生物活性化合物，有抗癌、抗肿瘤、免疫调节和抗氧化作用。25℃时，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中、、和的分布分数[如]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的关系 B. 溶液显酸性 C. 反应的 D. 溶液中始终存在 【答案】C 【解析】 【分析】是三元弱酸，随pH升高，会逐步失去，pH最小时，主要存在形式为，对应曲线Ⅰ；随着pH升高，第一步电离生成，对应曲线Ⅱ；第二步电离生成，对应曲线Ⅲ，第三步电离生成，对应曲线Ⅳ。 【详解】A．由分析，曲线Ⅰ表示()与pH的关系，A错误； B．根据M点，得出， ， ，得出，同理可得，，的水解常数，溶液呈碱性，B错误； C．反应的，C正确； D．，， ，即，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。 （1）硒元素原子核外电子空间运动状态有___________种；Se和As是第四周期元素，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。 （2）①Se与O、S同主族，键角___________(填“<”“=”或“>”)键角；的沸点低于而高于的原因是___________。 ②的中心原子杂化类型是___________。 （3）锰和硒形成的一种化合物可以作为铝离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。该材料的化学式为___________；硒原子的配位数为___________；图中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为___________。 （4）氮化硼的熔点为3100℃，具有空间网状结构。已知砷化镓与氮化硼属于同类型晶体，砷化镓作为半导体，性能比硅更优良。则两种晶体熔点较高的是___________(填化学式)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 18 ②. 原子As的4p轨道为较稳定的半充满结构 （2） ①. < ②. 和是结构相似的分子晶体，分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点更高和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点较高 ③. （3） ①. MnSe ②. 4 ③. （4） ①. BN ②. 二者均为共价晶体，B—N的键长比Ga—As的键长短，B—N的键能更大 【解析】 【小问1详解】 硒元素的原子序数为34，基态硒原子的电子排布式为，其核外电子占据了1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共18个原子轨道，故有18种空间运动状态，故答案为18。 砷原子的4p轨道为较稳定的半充满结构，所以As的第一电离能比Se的第一电离能大故答案为原子As的4p轨道为较稳定的半充满结构。 【小问2详解】 ①Se的电负性小于O，所以键角小于，故答案为<。由于和是结构相似的分子晶体，分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点更高；而和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点较高。 ②的成键电子对数为3，孤电子对数为，则其价电子对数为3，所以中心原子为杂化，故答案为。 【小问3详解】 硒原子个数为，锰原子的个数为4，该材料的化学式为MnSe。根据晶胞结构分析，面上的硒原子在该晶胞内连接2个锰原子，同时连接另一个晶胞中的2个锰原子，则Se的配位数为4，B的原子坐标参数为。 【小问4详解】 砷化镓与氮化硼均属于共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价键的强弱。原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高，故答案为BN，理由为二者均为共价晶体，B—N的键长比Ga—As的键长短，B—N的键能更大。 17. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下所示(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.。 （1）A→B的反应条件是___________；的名称是___________。 （2）C中官能团名称是___________。 （3）H的结构简式是___________。 （4）D→E的反应类型是___________。 （5）E→F的化学方程式为___________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①可以发生水解反应和银镜反应；②含有两个六元环，其中一个是苯环；③含有两个官能团，其中一个为氨基，且两个官能团不在同一个六元环上。 （7）化合物H的另一种合成路线如下： 则K的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 1，4-二氯丁烷 （2）酯基 （3） （4）还原反应 （5） （6）24 （7） 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B()，结合D的结构可知B发生反应生成C()，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，E发生信息ⅱ的反应生成F()，F发生信息ⅲ的反应生成G()，G发生信息ⅰ的反应生成H()，据此作答。 【小问1详解】 A→B是羧酸和醇的酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热；的名称是1，4-二氯丁烷； 【小问2详解】 由分析可知C的结构简式是，含有官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，H的结构简式是； 【小问4详解】 D→E是将硝基变成氨基，加氢去氧，发生还原反应； 【小问5详解】 由分析可知，E→F的化学方程式为； 【小问6详解】 可以发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO—，另一个官能团是氨基；含有两个六元环，其中一个是苯环，两个六元环是直接相连的，再无其他原子团，两个官能团不在同一个六元环上，有两种情况：①氨基连在苯环上，HCOO—连在另一个六元环上，HCOO—在另一个六元环上有4种位置，共有结构的种数为；②HCOO—连在苯环上，氨基连在另一个六元环上，共有结构的种数为；一共24种； 【小问7详解】 和反应生成的K的结构简式为。 18. 铟是现代工业、国防科技和尖端技术领域不可或缺的关键材料。铟可应用于制造氧化铟锡靶材、光伏薄膜、电脑芯片、半导体材料、焊料及合金等，对国民经济、国家安全和科技发展具有重要战略意义。以高铟烟灰渣(主要成分为ZnO、PbO、、、)为原料制取铟，并得到副产品PbO的工艺流程如下图所示： 已知：①溶液中某离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全； ②“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取，部分转化为； ③不溶于水，易与氯离子形成配离子。 （1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。 （2）经过“氧化酸浸”后，铟以的形式存在，该过程中所涉及的主要的氧化还原反应的离子方程式是___________。 （3）“碱浸”生成PbO粗品的化学方程式是___________。 （4）常温下，“氧化酸浸”后的滤液中。防止干扰的萃取需调pH为2.8~3，则 ___________。 （5）“萃取”过程中发生反应的离子方程式是___________。 （6）“反萃取”中反萃取剂选用浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）加入浓盐酸，增大，使平衡向逆反应方向移动；与反应生成，减小，也使平衡向逆反应方向移动 【解析】 【分析】向高铟烟灰渣中加入硫酸、高锰酸钾溶液进行“氧化酸浸”，PbO、ZnO、分别和硫酸反应生成沉淀、和，和硫酸反应生成，将中硫元素氧化为。经过滤所得“滤渣1”的主要成分为，滤液中的阳离子主要有、、、、。“调pH”目的是除去，防止干扰的萃取。加入萃取剂萃取，则、、均进入水相，反萃取后经一系列操作得到粗铟。将“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的化学方程式为 ，冷却、过滤得到PbO粗品。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分为； 【小问2详解】 “氧化酸浸”过程中所涉及的主要的氧化还原反应为酸性溶液与的氧化还原反应，其离子方程式为 ； 【小问3详解】 滤渣1中的与NaOH在加热条件下反应，生成PbO、和，根据原子守恒配平得 ； 【小问4详解】 常温下，调pH为2.8~3的目的是除去。时铁离子完全形成氢氧化铁沉淀，pH为3时铟离子开始沉淀。pH为2.8时，，此时。“氧化酸浸”后的滤液中，pH为3时铟离子开始沉淀，此时，，故； 【小问5详解】 萃取剂在酸性溶液中与反应生成和，根据原子守恒和电荷守恒配平得； 【小问6详解】 反萃取的核心反应为，加入浓盐酸后溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，促使解离，释放出；高浓度的与结合形成稳定的配离子，降低了溶液中游离的，进一步推动平衡向逆反应方向移动，从而实现铟的反萃取。 19. 硝酸盐与亚硝酸盐在日常生活中有着广泛的应用。某学习小组通过实验探究硝酸盐与亚硝酸盐的氧化性，实验方案如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 室温下，向2 mL 溶液中滴加1 mL 溶液 溶液先变为黄色，继续滴加溶液，溶液逐渐变为棕色 Ⅱ 室温下，向2 mL 溶液中滴加1 mL溶液 无明显现象 已知：在溶液中呈棕色。 （1）实验Ⅰ中溶液先变为黄色，而实验Ⅱ中无明显现象，据此可得出的结论是___________。 （2）为了检验实验Ⅰ中呈黄色的溶液中是否还存在，某同学提出，可取少量该黄色溶液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明黄色溶液中还存在。但有同学提出质疑，请用离子方程式表示质疑的理由：___________。 （3）有同学提出，若要比较与在相同条件下的氧化性强弱，则本实验还需要控制溶液与溶液的___________相同。 （4）结合电化学知识，可设计如下实验以证实在实验Ⅰ条件下能将氧化为，___________(填实验操作)，一段时间后，溶液只变黄色不变棕色。 （5）取少量实验Ⅰ中的棕色溶液于试管中，加热，溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成。解释产生该实验现象的原因：___________。 （6）某同学研究酸性条件下与的反应情况，设计实验如下： 实验 操作 现象 Ⅲ 室温下，向2 mL1 溶液中滴加溶液调节pH=3，之后加入1 溶液 溶液迅速变为棕色 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________、___________。 【答案】（1）溶液中的能将溶液中的氧化为，而溶液中的不能将溶液中的氧化为 （2） （3）pH （4）取两个烧杯，分别盛放溶液与溶液，将其构成盐桥原电池装置 （5）棕黄色溶液中受热分解生成和NO气体，被氧化为，加热促进水解生成沉淀 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中溶液先变为黄色，说明有生成，而实验Ⅱ中无明显现象(无生成)，说明溶液中的能将溶液中的氧化为，而溶液中的不能将溶液中的氧化为； 【小问2详解】 除外，该溶液中的也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液呈碱性，溶液呈中性，实验时应控制两种溶液的pH相同； 【小问4详解】 要证明被氧化为，同时观察到溶液只变黄色不变棕色，必须让反应生成的NO气体不与溶液接触，则将溶液与溶液的反应设计成盐桥原电池即可； 【小问5详解】 棕色溶液中的不稳定，受热时分解生成和NO气体，被氧化为，同时加热促进水解生成沉淀，故能观察到溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成的实验现象； 【小问6详解】 实验Ⅲ中，在酸性条件下将氧化为，同时有NO生成，之后NO与反应生成。 20. 减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。常见的有两种利用的方法。 方法一：、在固载金属催化剂上制备甲酸，反应为 。 方法二：以、为原料制备二甲醚，主要反应如下。 ① ② （1）在标准状态下，由指定单质生成1 mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。 物质 (g) (g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/() -393.51 0 -425 依据以上信息，___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在容积恒定的真空容器中发生反应，测得二氧化碳的平衡转化率、反应物起始投料比[，表示1、2、3]和温度变化图像如图1所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②、、由大到小的顺序是___________。 ③若，在℃时，从反应开始至O点所用时间是6min，测得O点对应的总压强是32kPa，则0~6min，用分压表示的平均速率为___________，℃时的平衡常数___________(用物质的量分数代替平衡浓度，列出计算式，不用化简)。 （3） 的正、逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图2所示。 ①c点时，___________。 ②曲线甲表示___________(填“正”或“逆”)反应的平衡常数。 ③(正)和(逆)的关系式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. ③. 2 ④. （3） ①. 1 ②. 正 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应的生成物的总标准摩尔生成焓—反应物的总标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0，则，的、，根据时反应可自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 ①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物二氧化碳的平衡转化率降低； ②增加一种反应物的量，另一种反应物的转化率提高，所以氢气的量越大，起始投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，、、由大到小的顺序是； ③设起始时，，列“三段式”： 平衡时总物质的量是3.2 mol，容积恒定的真空容器中气体的压强比等于气体的物质的量比，则 ，，，则0~6min，分压平均速率为。平衡时的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，故； 【小问3详解】 ①，点，即。 ②升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，则曲线甲表示。 ③正反应平衡常数和逆反应平衡常数互为倒数，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三命题趋势预测(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B. 绿矾()：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C. 白矾[]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化” D. 胡粉[]：“胡粉投火中，色坏还为铅” 2. 关于物质的分离、提纯和鉴别方法，下列说法有错误的是 A. 光卤石()和硫酸钾可以采用焰色试验来区分 B. 利用核磁共振氢谱法鉴别邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯 C. 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法 D. 利用色谱法分离提纯胡萝卜素 3. 下列物质的性质、用途、保存或运输及分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 保存或运输 分类 A 过氧化钠 淡黄色固体 用作呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 保存在煤油中 碱性氧化物 B 硝酸 无色、易挥发、有刺激性气味 用于制化肥、农药、炸药、染料等 浓硝酸可以用铝制容器盛装运输 酸 C 苯酚 无色晶体，有一定毒性和腐蚀性 用于制酚醛树脂、农药、医药、染料等 细口无色玻璃瓶密封 有机物 D 碳酸钠 白色粉末，溶于水吸热 用作食用碱或工业用碱，也用于纺织、造纸、制玻璃等 用磨口玻璃瓶配橡胶塞 正盐 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 用化学方程式表示对苯二胺和对苯二甲酸合成对位芳纶： D. 的电离： 5. 二苯基环丙烯酮(M)和乙醇在银作催化剂条件下可以合成α-苯基肉桂酸酯(N)，反应式如下。 下列说法错误的是 A. M核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：2 B. M中最多有26个原子共面 C. 1 molM和1 molN最多都可以与8 molH2反应 D. M苯环上的一氯代物有3种 6. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a分子中σ键的形成过程可表示为 B. d的电子式是 C. b单质形成的p-pσ键模型： D. e、f中阴离子的VSEPR模型相同 7. 中国科学院新疆理化技术研究所潘世烈团队与内蒙古医科大学教授额尔敦、台湾大学教授及国外大学教授合作，在结构测定的基础上，推导了水溶液中硼酸的氟化机理，提出了两步氟化历程。水溶液中硼酸的氟化路径示意图如下： 下列说法错误的是 A. 中的四种元素中，H的电负性最小 B. 中存在配位键 C. 第一步氟化过程中，硼的杂化轨道经历从到的变化 D. 第二步氟化过程中④→⑤形成极性键，④→⑥断裂极性键 8. 已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期主族元素，相关信息见下表。 元素 信息 X 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Y 基态原子价电子排布式是 Z 所有元素中电负性最大 M 核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子 N 地壳中含量最高的金属元素 P 最外层只有一个电子，其内层的所有轨道电子均成对 下列说法正确的是 A. 原子半径：P>N>M>X>Y>Z B. 单质熔点最高的是N C. 第一电离能：P<M<N<X<Y<Z D. M的氧化物对应的水化物和N的氧化物反应后的溶液呈酸性 9. 下列实验操作、现象及相应的离子方程式均正确的是 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 A 将过量硫酸氢铵加入氢氧化钡溶液中加热 有刺激性气味气体和白色沉淀产生 B 通入溶液中 产生白色沉淀 C 将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪色，有气泡产生 D 向苯酚钠溶液中通入 少量 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 10. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 D 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者食用 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 通过甲酸分解可获得CO等。甲酸有两种可能的分解反应：① ；② 。在压强为1.5MPa的恒压条件下通入1 molHCOOH(g)，平衡时CO和的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比。 下列说法正确的是 A. CO的消耗速率和的生成速率相同时反应达到平衡状态 B. 曲线表示的选择性随温度的变化 C. 随着温度的升高，HCOOH的平衡转化率逐渐降低 D. 温度为℃，c点CO的体积分数约为6.7% 12. 实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 实验装置 选项 A．加热蒸干碳酸氢钠溶液，制得碳酸氢钠固体 B．混合浓硫酸和乙醇 实验装置 选项 C．通过测量产生的二氧化碳的体积，可计算碳酸钠的纯度 D．制备气体并探究其还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。下列说法错误的是 A. 已知Au在周期表第6周期，与Cu位于同一副族，则基态Au的价电子排布式是 B. “细菌氧化”过程中会产生气体，需要回收处理 C. 在“细菌氧化”过程中，1 mol转移电子数是(为阿伏加德罗常数的值) D. “沉金”的离子方程式是 14. 我国科研人员采用间接电解法制氢同时处理尾气的装置如图所示，电解反应器中电极材料均为惰性电极。 下列说法正确的是 A. a室为阴极，电极反应式是 B. 离子交换膜应使用阳离子交换膜，移向b室 C. 吸收反应器中充入氮气的目的是充分处理尾气中的 D. 每制得2 mol，该装置可以处理34 g尾气 15. 甘草酸()是甘草中一种极具潜力的生物活性化合物，有抗癌、抗肿瘤、免疫调节和抗氧化作用。25℃时，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中、、和的分布分数[如]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的关系 B. 溶液显酸性 C. 反应的 D. 溶液中始终存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。 （1）硒元素原子核外电子空间运动状态有___________种；Se和As是第四周期元素，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。 （2）①Se与O、S同主族，键角___________(填“<”“=”或“>”)键角；的沸点低于而高于的原因是___________。 ②的中心原子杂化类型是___________。 （3）锰和硒形成的一种化合物可以作为铝离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。该材料的化学式为___________；硒原子的配位数为___________；图中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为___________。 （4）氮化硼的熔点为3100℃，具有空间网状结构。已知砷化镓与氮化硼属于同类型晶体，砷化镓作为半导体，性能比硅更优良。则两种晶体熔点较高的是___________(填化学式)，理由是___________。 17. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下所示(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.。 （1）A→B的反应条件是___________；的名称是___________。 （2）C中官能团名称是___________。 （3）H的结构简式是___________。 （4）D→E的反应类型是___________。 （5）E→F的化学方程式为___________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①可以发生水解反应和银镜反应；②含有两个六元环，其中一个是苯环；③含有两个官能团，其中一个为氨基，且两个官能团不在同一个六元环上。 （7）化合物H的另一种合成路线如下： 则K的结构简式是___________。 18. 铟是现代工业、国防科技和尖端技术领域不可或缺的关键材料。铟可应用于制造氧化铟锡靶材、光伏薄膜、电脑芯片、半导体材料、焊料及合金等，对国民经济、国家安全和科技发展具有重要战略意义。以高铟烟灰渣(主要成分为ZnO、PbO、、、)为原料制取铟，并得到副产品PbO的工艺流程如下图所示： 已知：①溶液中某离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全； ②“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取，部分转化为； ③不溶于水，易与氯离子形成配离子。 （1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。 （2）经过“氧化酸浸”后，铟以的形式存在，该过程中所涉及的主要的氧化还原反应的离子方程式是___________。 （3）“碱浸”生成PbO粗品的化学方程式是___________。 （4）常温下，“氧化酸浸”后的滤液中。防止干扰的萃取需调pH为2.8~3，则 ___________。 （5）“萃取”过程中发生反应的离子方程式是___________。 （6）“反萃取”中反萃取剂选用浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因：___________。 19. 硝酸盐与亚硝酸盐在日常生活中有着广泛的应用。某学习小组通过实验探究硝酸盐与亚硝酸盐的氧化性，实验方案如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 室温下，向2 mL 溶液中滴加1 mL 溶液 溶液先变为黄色，继续滴加溶液，溶液逐渐变为棕色 Ⅱ 室温下，向2 mL 溶液中滴加1 mL溶液 无明显现象 已知：在溶液中呈棕色。 （1）实验Ⅰ中溶液先变为黄色，而实验Ⅱ中无明显现象，据此可得出的结论是___________。 （2）为了检验实验Ⅰ中呈黄色的溶液中是否还存在，某同学提出，可取少量该黄色溶液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明黄色溶液中还存在。但有同学提出质疑，请用离子方程式表示质疑的理由：___________。 （3）有同学提出，若要比较与在相同条件下的氧化性强弱，则本实验还需要控制溶液与溶液的___________相同。 （4）结合电化学知识，可设计如下实验以证实在实验Ⅰ条件下能将氧化为，___________(填实验操作)，一段时间后，溶液只变黄色不变棕色。 （5）取少量实验Ⅰ中的棕色溶液于试管中，加热，溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成。解释产生该实验现象的原因：___________。 （6）某同学研究酸性条件下与的反应情况，设计实验如下： 实验 操作 现象 Ⅲ 室温下，向2 mL1 溶液中滴加溶液调节pH=3，之后加入1 溶液 溶液迅速变为棕色 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________、___________。 20. 减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。常见的有两种利用的方法。 方法一：、在固载金属催化剂上制备甲酸，反应为 。 方法二：以、为原料制备二甲醚，主要反应如下。 ① ② （1）在标准状态下，由指定单质生成1 mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。 物质 (g) (g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/() -393.51 0 -425 依据以上信息，___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在容积恒定的真空容器中发生反应，测得二氧化碳的平衡转化率、反应物起始投料比[，表示1、2、3]和温度变化图像如图1所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②、、由大到小的顺序是___________。 ③若，在℃时，从反应开始至O点所用时间是6min，测得O点对应的总压强是32kPa，则0~6min，用分压表示的平均速率为___________，℃时的平衡常数___________(用物质的量分数代替平衡浓度，列出计算式，不用化简)。 （3） 的正、逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图2所示。 ①c点时，___________。 ②曲线甲表示___________(填“正”或“逆”)反应的平衡常数。 ③(正)和(逆)的关系式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $