精品解析：山东临沂第四中学等校2026届高三下学期高考模拟考试 化学试题

2026年全国普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Os-190 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年我国科技发展再上新台阶。下列说法正确的是 A. “海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及氧化还原反应 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有相同的性质 C. 神舟二十一号飞船的耐高温材料使用了碳纤维，属于无机非金属材料 D. 福建舰舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．油气分离的分馏操作是利用各组分沸点差异进行分离的物理过程，不涉及化学反应，A错误； B．与互为同位素，二者化学性质几乎相同，但物理性质存在差异，并非具有完全相同的性质，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C正确； D．合金的熔点低于其成分纯金属，该合金钢属于铁合金，熔点低于纯铁，D错误； 故答案为C。 2. 下列试剂的实验室保存方法正确的是 A. 白磷保存在冷水中，钾保存在石蜡中 B. 酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中 C. 四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D. 硝酸银溶液保存在无色透明玻璃瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷着火点低，在空气中易自燃，冷水可隔绝空气防止其自燃；钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，石蜡可隔绝空气，两种试剂保存方法均正确，A正确； B．并非所有酸性溶液都可保存在细口玻璃瓶中，例如氢氟酸会与玻璃中的发生反应，腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中，B错误； C．四氯化碳属于有机溶剂，会溶胀腐蚀塑料，不能保存在塑料瓶中，应保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．硝酸银见光易分解，反应为 ，需要保存在棕色避光玻璃瓶中，无色透明玻璃瓶会透光导致其分解，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态核外价电子排布式为 B. 的球棍模型为 C. 的VSEPR模型为 D. S原子的原子轨道示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的核外电子排布式为，是Cr原子失去3个电子形成的，故基态价电子排布式为，A正确； B．SiO2为共价晶体，其晶体结构中每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，形成正四面体结构，每个O原子与2个Si原子结合，形成立体网状结构，故SiO2的球棍模型为：，B错误； C．NH3分子的中心N原子的价层电子对数为(含1个孤电子对)，N原子采取sp3杂化，根据价层电子对互斥理论，VSEPR模型为，C错误； D．图示为p轨道电子云图，S原子的原子轨道示意图为：，D错误； 故选A。 4. 实验室中，下列操作错误的是 A. 重金属盐中毒急救时，可口服牛奶或蛋清 B. 苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D. 酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．重金属盐可使蛋白质变性，口服牛奶或蛋清能让重金属盐与其中的蛋白质结合，减少重金属对人体自身蛋白质的损伤，操作正确，A不符合题意； B．苯酚易溶于乙醇，先用乙醇冲洗可去除皮肤上的大部分苯酚，再用水冲洗可除去残留的乙醇和苯酚，操作正确，B不符合题意； C．常压蒸馏时，若加入液体体积超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，液体沸腾时易冲入冷凝管造成实验误差或危险，该操作要求正确，C不符合题意； D．酸式滴定管赶气泡时，需要将滴定管倾斜约30°后快速旋转活塞，让溶液快速流出带走气泡，缓慢流出无法赶走气泡，操作错误，D符合题意； 故选D。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 少量明矾溶液滴入过量的氨水中： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 的燃烧热为 D. 稀释溶液时溶液由绿色变为蓝色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不溶于弱碱氨水，少量明矾滴入过量氨水反应生成沉淀，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，H的稳定氧化物为液态，正确热化学方程式为：   ，C错误； D．溶液中存在平衡，浓溶液中（黄色）含量较高，稀释时平衡正向移动，（蓝色）浓度增大，溶液由绿色变为蓝色，方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 我国科学家合成新型磷氮类高能分子—磷酰三异氰酸酯，结构简式为：。下列说法错误的是 A. 中心P原子的杂化方式为杂化 B. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 所含第二周期元素的第一电离能： D. 键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心P原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，A正确； B．P原子为第三周期元素，成键后周围共用电子数为10（双键提供4个，3个单键各提供2个），不满足8电子稳定结构，B错误； C．同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大整体增大，N原子2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能 ，C正确； D． 中C为sp杂化， 为180°；P为杂化， 接近109°28′，故 ，D正确； 故选B。 7. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A. “熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B. “锰酸钾歧化”中可替换为 C. “抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D. “锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】将软锰矿熔融氧化后水浸，得到锰酸钾溶液，通入CO2调节pH，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，抽滤，得到的滤渣为MnO2可循环使用，滤液含高锰酸钾，结晶获得固体产品。 【详解】A．“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进行，A正确； B．通入CO2调节溶液pH的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用SO2会直接还原锰酸钾，得不到高锰酸钾，B错误； C．“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C正确； D．歧化反应原理为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物KMnO4与还原产物MnO2的物质的量之比为2:1，D正确； 故选B。 8. 由、组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. “○”代表 B. 的化合价为 C. 存在孤电子对 D. 由单体变为四聚体杂化方式不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．价层只有一个未成对电子，一般形成1个共价键，因此结构图中“○”代表，A错误； B．由结构模型可知，该四聚体的化学式可表示为，F的化合价为-1，则Pd的化合价为+5，B错误； C．该四聚体中，F形成1个共价键或2个共价键（其中1个配位键）后仍存在孤电子对，C正确； D．单体通过F的孤电子对与Pd的空轨道形成配位键从而形成四聚体，Pd的价层电子对数增多(+1)，因此Pd的杂化方式发生了改变，D错误； 故答案选C。 9. 均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 产生自由基的过程中，整个体系的不变 C. 其它条件不变时，改变对反应Ⅰ的速率影响程度大于Ⅱ D. 反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图，反应Ⅰ的离子方程式为，故A错误； B．基元反应Ⅰ为：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O，基元反应Ⅱ的化学方程式为 H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+，而基元反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，H+的消耗速率大于其生成速率，导致体系的pH发生改变，故B错误； C．反应I的速率v1=k1·c(H2O2) ·c(Fe2+)，反应Ⅱ的速率v2=k2·c(H2O2) ·c(Fe3+)，其中k1远大于k2，所以改变对反应Ⅰ的速率影响程度更大，故C正确； D．由题干信息可知，k1＞k2，说明相同条件下，反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，活化能越低反应速率越快，即反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低，故D错误； 选C。 10. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向、恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度（）与时间（t）的关系如图所示（时，瞬间缩小容器体积为）。下列说法正确的是 A. M点时，体系已达平衡状态 B. 0→内，用表示的平均反应速率为 C. 时，该反应的平衡常数 D. N点时，向容器中同时充入和，则大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．M点气体密度ρ=0.033g/cm³，容器体积2L，气体总质量=0.033g/cm3×2000cm3=66g，初始气体质量为3molH2O的质量为54g，气体质量增加12g，说明M点时1molC完全反应，M点体系未达平衡状态，A项错误； B．由A项分析可知，0→内C消耗1 mol，则用表示的平均反应速率为mol·min-1，B项错误； C．N点气体密度ρ=0.064g/cm³，容器体积1L，气体总质量=0.064g/cm3×1000cm3=64g，初始气体质量为3molH2O的质量为54g，气体质量增加10g，则消耗molC、消耗molH2O，平衡时c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，K==mol/L，C项正确； D．N点为缩小体积后新平衡，气体质量64g，说明气体减少2g，对应逆向生成mol 的C，此时c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，充入1mol H2O和1mol H2，则，平衡逆向移动，v逆>v正，D项错误； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 检验蔗糖的水解产物含醛基 蔗糖溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、水 试管、胶头滴管、酒精灯、pH试纸 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴、碎瓷片、胶头滴管 C 测定溶液的浓度 待测液、酚酞、的盐酸 酸式滴定管、移液管、锥形瓶、滴定管架、烧杯、胶头滴管 D 电解稀硫酸并制作氢氧燃料电池 稀硫酸 长颈漏斗、U形管、橡胶塞、导线、电流表、石墨棒 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．检验蔗糖水解产物的醛基需先加NaOH中和作催化剂的稀硫酸，营造碱性环境，所给试剂不含NaOH，无法完成实验，A不符合题意； B．制备乙酸乙酯时，乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应，产物通入饱和碳酸钠溶液收集即可，无需温度计，所给试剂和用品均满足要求，B符合题意； C．用标准盐酸滴定NaOH溶液时，用移液管量取待测NaOH溶液于锥形瓶，加入酚酞作指示剂，用酸式滴定管盛装标准盐酸滴定，所给试剂和用品足够完成实验，C符合题意； D．电解稀硫酸需要外接直流电源，所给用品中无电源，无法完成电解，后续氢氧燃料电池也无法制作，D不符合题意； 故选BC。 12. 以硝酸盐为固体电解质的电池装置和镍电极的反应机理如图。下列说法错误的是 A. 液态钠作负极 B. 电池运行过程中不需要补充硝酸盐 C. 放电过程中每转移，镍电极质量增加 D. 为降低成本，可将固体电解质替换为硝酸钠溶液 【答案】CD 【解析】 【分析】该电池中Na为负极，电极反应为Na-e-=Na+，镍电极为正极，正极上发生的反应为，，两步相加得正极的总反应为，据此解答。 【详解】A．液态Na为负极，发生氧化反应，A正确； B．从反应机理图可以看出：硝酸根在反应中先被还原为亚硝酸根，随后又被氧化为硝酸根，由正极总反应方程式知，整个过程中硝酸盐循环参与反应，没有被消耗，因此电池运行过程中不需要补充硝酸盐，B正确； C．放电时每转移2 mol e-，镍电极上增加的物质为1 mol Na2O2，质量为 ，C错误； D．Na单质易与水反应，不能将固体电解质换为水溶液，D错误； 故选CD。 13. 用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中 B. “氧化浸出”得到浸渣的成分为和 C. “置换”时发生反应 D. 向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】辉铋矿（主要成分为，含 Si、Fe、Pb、Al 等元素）用硫酸酸浸后，部分杂质进入浸液；后续加入和盐酸进行氧化浸出，三价铁将中的-2 价 S 氧化，自身被还原为二价铁，与过量形成稳定的配离子进入溶液，难溶物（如未反应的硫化物、等）进入浸渣；向含的溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁粉将中的还原为 Bi 单质，得到海绵铋，自身被氧化为二价铁进入滤液，以此解答。 【详解】A．酸浸时加入硫酸，Fe、Al的化合物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，进入浸液中，A正确； B．氧化浸出时，会将中的氧化为S单质，浸渣除和外还含有S，B错误； C．该反应中Bi从+3价降为0价，Fe从0价升为+2价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，C正确； D．置换滤液中主要含，通入后被氧化为，所得含的溶液可返回氧化浸出步骤循环利用，D正确； 故选B。 14. 由天然樟脑合成樟脑二醇(TCDM)的合成路线如下，下列说法错误的是 A. TCDA转化为TCDM的过程发生了取代反应 B. 可用溶液鉴别TCDA和TCDM C. TCDA同分异构体中，至少含有3种不同化学环境的氢 D. 在硝酸和硫酸亚铁的作用下，b键发生断裂 【答案】AD 【解析】 【详解】A．TCDA转化为TCDM的过程发生了还原反应，A错误； B．TCDA中含有羧基，可以与溶液反应放出二氧化碳气体，而TCDM不与溶液反应，所以可用溶液鉴别TCDA和TCDM，B正确； C．TCDA同分异构体中高度对称的物质或均含有3种不同化学环境的氢，C正确； D．根据合成线路可以判断出在硝酸和硫酸亚铁的作用下，a键发生断裂，形成两个羧基，D错误； 故选择AD 15. 常温下，向的悬浊液中加入稀酸调节溶液的(此过程无气体逸出)，平衡时混合溶液中与的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示随变化的关系曲线 B. 约为 C. 的溶液中： D. 时，体系中有沉淀析出 【答案】BC 【解析】 【分析】已知：草酸的两步电离常数，两边取对数： ， 。因此，这两个比值的对数随pH的增大而线性增大，且斜率为1，由于Ka1＞Ka2，相同pH时，＞，故曲线Ⅰ表示随pH变化的关系曲线、曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线，由曲线Ⅰ的pH=1.2时数据知Ka1=10-1.2，由曲线Ⅱ的pH=4.0时数据知Ka2=10-4。对于，加入酸后，，减小，平衡正向移动，增大，因此随pH的增大而减小，曲线Ⅲ表示随pH变化的关系曲线。 【详解】A．曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线，A错误； B．pH=4.0时，曲线Ⅲ ；曲线Ⅱ ，即，由，pH=4.0时 ，溶液中物料守恒，此时可忽略，因此 。，B正确； C．pH=4时， ， ， ，因此正确浓度顺序为 ，C正确； D．pH=1.2时， ，要产生Fe(OH)2沉淀c(Fe2+)＞=4.9×108.6， ＞8.6+lg4.9，由图可知此时lgc(Fe2+)≪8.6+lg4.9，故不会产生Fe(OH)2沉淀，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。回答下列问题： （1）稀土元素钕(Nd)，其价电子排布式为，已知能级有7个原子轨道，则钕位于元素周期表的第___________周期，未成对电子数是___________。 （2）容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可电镀镍等金属进行表面涂层处理。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是___________(填元素符号)，电负性最大的是___________(填元素符号)。 ②配合物L中与镍配位的配体数为___________。 （3）锇(Os)的某种氧化物是极具潜力的交变磁体候选材料，其四方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，Os和O原子半径分别为和，点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为。设为阿伏伽德罗常数的值。 ①d点原子的分数坐标为___________，Os位于O原子组成的___________空隙中。 ②为晶胞沿___________(填标号)轴方向的投影图。 A． B． C． ③晶胞的空间利用率为___________(O的摩尔质量为16 g/mol，Os的摩尔质量为190 g/mol。用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 4 （2） ①. O ②. O ③. 3 （3） ①. ②. 八面体 ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 钕(Nd) 的价电子排布为  ，表明其位于第6（六）周期（因6s已填充，4f开始填充）；根据洪特规则， 中4个电子分占不同轨道且自旋平行，故未成对电子数为4。 【小问2详解】 ①C、N、O中，O失去一个电子后达到半满稳定结构，第二电离能最大；同周期从左至右电负性递增，故电负性最大的是O。②Ni中心原子周围有2个Cl⁻和1个含N配体，共3个配体。 【小问3详解】 ①d点与b点(0.19,0.19,0.5)关于体心对称，故d点坐标为  ；Os原子被6个O原子包围，形成正八面体构型，故Os位于正八面体空隙中。 ②投影图中黑球（Os）位于四角与中心，白球（O）位于对角线上，符合沿z轴投影特征（忽略z坐标，保留x,y），故选C。 ③晶胞中含2个Os和4个O，总质量为   ，晶胞体积为  。原子总体积为  。空间利用率= 。 17. 沉积型锂矿主要为铝硅酸盐矿物，和存在于铝硅酸盐晶格中。采用两段焙烧—浸取法从锂矿(主要含铝硅酸盐及少量、、)中分离提取、Ga元素，工艺流程如下： 已知：①低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐；中温焙烧时、分解生成对应氧化物； ②不定形氢氧化铝沉淀对Li有吸附作用，实现铝锂的共沉淀； ③常温下，；；。回答下列问题： （1）滤渣1主要成分除外还含有___________(填化学式)。 （2）“中温焙烧”时需在流动空气氛围中进行，原因是___________。 （3）为减少损失，“除钙”时加入的方式为___________。 （4）“沉锂”中，，加入固体，充分沉淀后，则沉淀率为___________%[忽略溶液体积变化；，结果精确至0.01；沉淀率]。 （5）已知树脂片段结构为，在吸附时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是___________；含以下活性基团的树脂对碱性溶液中吸附效率最高的为___________； a． b． c． 离子交换工艺回收镓的最佳温度为50℃，吸附效率随温度升高先升后降的原因是___________。 （6）为避免“电解富镓溶液”提取镓的过程中产生大量氢气，富镓溶液(主要成分为)中应加入过量溶液，“电解富镓溶液”阴极电极反应式为___________。 【答案】（1）、 （2）带走生成的，使分解反应进行完全 （3）少量多次加入 （4）68.75 （5） ①. 配位键或配位作用 ②. ③. 50℃以下，随温度升高，吸附速率加快，50℃以上，随温度升高，树脂活性官能团被破坏，降低吸附效率 （6）或 【解析】 【分析】该工艺采用两段焙烧 — 浸取法从锂矿中分离提取锂、镓元素：锂矿经稀硫酸低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，随后调pH至3.0，过滤除去微溶的CaSO4和完全沉淀的Fe(OH)3（滤渣 1）；滤液调pH至5.0后加浓硫酸进行中温焙烧，使Al2(SO4)3、Ga2(SO4)3分解为对应氧化物并释放SOx，焙烧产物经水浸后，含Li+的滤液经浓缩、少量多次加入Na2CO3除钙、再加入Na2CO3沉锂得到Li2CO3；水浸所得的含铝、镓氧化物的滤渣经NaOH碱浸，使Ga、Al转化为可溶性氢氧根配合物，再通过树脂吸附选择性分离，经HCl解吸得到富镓溶液，最后电解富镓溶液得到金属镓，实现了锂、镓的高效分离与回收。 【小问1详解】 低温焙烧时，锂矿中的金属氧化物全部转化为硫酸盐，其中CaSO4微溶于水，会直接留在滤渣中；调pH至3.0时，根据Fe(OH)3的Ksp，此时溶液中的氢氧根浓度为10-11 mol/L，计算得到此时铁离子的浓度为： ，此时铁离子已经完全转化为了Fe(OH)3沉淀。而Al3+、Ga3+的氢氧化物Ksp更大，pH=3.0时仍溶解在滤液中，所以滤渣1的主要成分是CaSO4、Fe(OH)3。 【小问2详解】 中温焙烧时，硫酸铝和硫酸镓发生分解反应： (M为二者对应的金属离子)，SO3可以进一步分解成SO2与O2，流动空气能及时将生成的硫氧化物气体排出体系，使分解反应的平衡正向移动，确保硫酸盐完全分解为氧化物，便于后续浸出分离。 【小问3详解】 采用少量多次加入的方式，可精确控制用量，主要沉淀，避免因局部浓度过高导致沉淀，从而减少的损失。 【小问4详解】 根据：，推出(代入已知数值) ，则Li+的沉淀率为：。 【小问5详解】 的中心离子Ga3+具有空轨道，树脂中的 O、N 原子含有孤电子对，二者通过配位键形成稳定的配合物，因此主要相互作用是配位键。选项b的树脂同时含有肟基（C=NOH）和氨基（-NH2），相对于其他选项中的树脂能提供更多的配位原子与结合，配位能力远强于仅含磷酸酯基的a和酰胺基的c，因此吸附效率最高。温度对吸附效率的影响分为两个阶段：低于50℃时，温度升高主要加快吸附反应的速率，使单位时间内吸附的增多，效率提升；高于50℃时，过高的温度会破坏树脂的活性官能团结构或断裂配位键，导致树脂吸附能力下降，因此吸附效率先升后降。 【小问6详解】 富镓溶液中的HGaCl4与过量NaOH反应生成可溶性的四羟基合镓酸钠： ，镓离子以或者其脱水形式存在，强碱性溶液中。电解时，阴极发生还原反应，Ga从+3价被还原为0价单质，结合碱性环境配平得到上述电极反应式：或。 18. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。 ⅰ．按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。 ⅱ．……时，熄灭装置处酒精灯，待中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。 ⅲ．一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。 已知：不溶于。 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解。 ③KSCN的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： （1）装置为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为___________；仪器的名称为___________。 （2）装置C的作用为___________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是___________。 A． B． C． （3）步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为___________。E中吸收发生的离子反应方程式为___________。 （4）步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 （5）KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为___________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 （2） ①. 通过观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率 ②. B （3） ①. D中三颈烧瓶内液面不再分层 ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复 ②. 【解析】 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气； 【小问1详解】 A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，仪器a的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 生成氨气通过装置C中液体，可以通过装置C观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率；三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解，则反应温度尽可能要高，且应低于170℃，故合理的是B．； 【小问3详解】 步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为D中三颈烧瓶内液面不再分层，说明三颈烧瓶中氨气与CS2完全反应生成NH4SCN、NH4HS，然后进行后续操作；E中吸收发生反应为酸性重铬酸钾氧化氨气生成氮气，同时生成铬离子，离子反应方程式为； 【小问4详解】 滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体； 【小问5详解】 由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复； ②达到滴定终点时消耗标准溶液，根据方程式可知，amL溶液中KSCN的物质的量是 bc×10-3mol，100mL溶液中KSCN的质量为bc×10-3mol××97g/mol=，样品中硫氰化钾的质量分数为。 19. 降血脂药物瑞舒伐他汀钙前药(J)的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ．。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）I中含氧官能团名称为___________；C→D反应类型为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）H→J反应中J的产率较低，原因可能是___________。 （5）符合下列条件M()的同分异构体结构简式为___________。 ①能发生水解反应和银镜反应，且1mol化合物与银氨溶液反应可生成； ②含有一个手性碳原子； ③含4种不同化学环境的氢原子(个数比为 )。 （6）G→L的合成路线设计如下： 试剂X的结构简式为___________；试剂m-CPBA的作用是___________。 【答案】（1）对氟苯甲醛(或4-氟苯甲醛) （2） ①. 醛基、醚键、酯基 ②. 氧化反应 （3） （4）生成化合物J的顺式同分异构体 （5） （6） ①. ②. 作氧化剂 【解析】 【分析】该瑞舒伐他汀钙前药J的合成以A（对氟苯甲醛）为起始原料，A和M发生羟醛缩合反应生成B；B与尿素发生取代反应得到C；C经硝酸氧化并发生分子内环化，构建出核心三氮唑杂环得到D；D与发生取代反应，将羟基转化为易离去的甲磺酰氧基得到E；E经KBH4/MgCl2选择性还原酮羰基为羟基得到F；F用PBr3将羟基取代为活泼溴原子得到G；G分两条路径反应：一条与三苯基膦发生取代反应生成季鏻盐H，另一条与试剂X发生取代反应生成K，K再经m-CPBA氧化将硫醚转化为砜得到L；最后H或L分别与I发生反应生成碳碳双键，得到目标产物J，该反应因同时生成顺反两种烯烃异构体，导致所需反式产物J的产率较低。 【小问1详解】 A 的结构中，苯环的对位分别连接氟原子和醛基，根据芳香族化合物的命名规则，母体为苯甲醛，氟原子在4位（对位），因此命名为对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛。 【小问2详解】 结合合成路线中I的分子式C13H22O5和最终产物J与反应物H的结构，可推知I的结构简式为，中含有的含氧官能团为醛基、醚键和酯基，C→D的反应物是硝酸，反应过程中C分子中的N被氧化，同时发生分子内脱水成环，符合“加氧去氢”的氧化反应特征，因此反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 A→B是高中阶段典型的加成-消去反应（羟醛缩合）：对氟苯甲醛的醛基与另一种反应物的α-氢发生加成反应，生成不稳定的羟基中间体；随后羟基与相邻碳原子上的氢发生消去反应，脱去一分子水，形成碳碳双键，得到产物B，反应方程式为：。 【小问4详解】 H→J的反应生成了碳碳双键。当双键两端的碳原子都连接了不同的原子或基团时，会产生顺反异构现象。该反应会同时生成顺式和反式两种结构的烯烃，而我们需要的目标产物J是反式结构，因此顺式异构体的生成会导致反式产物J的产率降低。 【小问5详解】 能发生水解反应说明含有酯基；能发生银镜反应且1mol该物质生成4mol Ag，说明分子中含有2个醛基（1mol醛基与银氨溶液反应生成2mol Ag）。其中一个醛基来自甲酸酯基，甲酸酯兼具酯基和醛基的性质，另一个为独立的醛基。含4种不同化学环境的氢，个数比为9：1：1：1。其中9个等效氢说明分子中存在叔丁基，三个甲基连在同一个碳原子上，所有氢原子等效。含有1个手性碳原子（连有4个不同原子或基团的碳原子）。因此叔丁基连接的碳原子需同时连接-OCHO、-CHO和-H，四个基团完全不同，符合手性碳的定义。综上，得到同分异构体的结构简式为：。 【小问6详解】 试剂X的判断：G分子中含有溴原子，根据已知反应III，溴原子会被巯基（-SH）取代生成硫醚（-S-）。结合产物L的结构，可推知试剂X是含巯基(-SH)的。m-CPBA的作用：根据已知反应I，m-CPBA是一种氧化剂，能够将硫醚（-S-）氧化为砜（-SO2-），因此其作用是作氧化剂。 20. 利用和制合成气(、)，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 压力下，按、投料反应。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高温有利于反应Ⅰ自发，反应Ⅰ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。甲线所示物种为___________(填化学式)。 （2）随温度升高，的物质的量逐渐降低的原因是___________。 （3）温度下，体系达到平衡时，若为，CO为，则为___________(用含的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 ___________(用含的代数式表示)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （4）到，随着温度升高，容器中积碳___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若恒容密闭容器中只发生反应III，升高温度，用物质的量分数表示的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. > ②. （2）温度升高反应Ⅰ平衡正向移动、反应Ⅲ平衡逆向移动，CO浓度增大使反应Ⅱ逆向移动程度大于温度升高对平衡正向移动程度 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 减小 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应I是气体分子数增大的反应，ΔS>0，高温有利于自发，根据ΔG=ΔH−TΔS<0，可知ΔH1>0。反应I生成等物质的量的CO和H2，但低温下反应III（放热）正向进行，大量消耗CO，而H2不参与反应III，因此低温时H2的物质的量多于CO；高温下反应III逆向进行，CO的量逐渐增加，最终两者均趋近于2mol（原子守恒），故甲线为H2。 【小问2详解】 反应II为吸热反应（ΔH2>0），升高温度本应使反应II正向移动，有利于H2O生成；但升高温度更有利于吸热反应I正向进行，同时使放热反应III逆向进行，两者均导致体系中CO浓度显著增大，使反应II的平衡逆向移动，且逆向移动的影响超过了温度升高对反应 II 正向移动的促进作用，因此H2O的物质的量逐渐降低。 【小问3详解】 计算部分全程采用高中化学平衡计算的核心方法——原子守恒法：首先根据H原子守恒，初始总H原子全部来自1mol CH4共4mol，平衡时H原子分布在CH4、H2、H2O中，反应 II 生成a mol H2O 必然消耗a mol H2，而反应 I 每消耗 1mol CH4会生成 2mol H2，因此平衡时 n(H2)=2 [1-n(CH4)]-a，代入 H 守恒式 4n(CH4)+2n(H2)+2n(H2O)=4mol，展开后中间项恰好抵消，可直接推得n(CH4)=1-a mol；接着利用 O 原子守恒，初始总O原子全部来自 1mol CO2共2mol，平衡时 O 原子分布在CO2、CO、H2O中，即2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)=2mol，代入n(CO)=b、n(H2O)=a，解得 n(CO2)= mol；再通过 C 原子守恒，初始总 C 原子来自 1mol CH4和 1mol CO2共 2mol，平衡时 C 原子分布在CH4、CO2、CO和固体C中，即 n(CH4)+n(CO2)+n(CO)+n(C)=2mol，代入已知量解得n(C)= mol，因此 n(CO2)-n(C)=-=mol；最后计算反应 II 的平衡常数，由于反应 II 前后气体分子数不变，平衡常数可用物质的量直接代替浓度（体积 V 会约掉），代入 n (H2)=a mol、n(CO)=b mol、n(H2O)=a mol、n(CO2)= mol，化简后得到K=。 【小问4详解】 反应 III 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，固体碳即积碳会被消耗，因此积碳的量减小；而用物质的量分数表示的平衡常数，其中，升高温度反应 III 逆向移动时，n(CO2)减小、n(CO)增大，导致二氧化碳的摩尔分数x(CO2)增小，一氧化碳的摩尔分数x(CO)增大，因此Kx减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年全国普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Os-190 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年我国科技发展再上新台阶。下列说法正确的是 A. “海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及氧化还原反应 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有相同的性质 C. 神舟二十一号飞船的耐高温材料使用了碳纤维，属于无机非金属材料 D. 福建舰舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 2. 下列试剂的实验室保存方法正确的是 A. 白磷保存在冷水中，钾保存在石蜡中 B. 酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中 C. 四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D. 硝酸银溶液保存在无色透明玻璃瓶中 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态核外价电子排布式为 B. 的球棍模型为 C. 的VSEPR模型为 D. S原子的原子轨道示意图为 4. 实验室中，下列操作错误的是 A. 重金属盐中毒急救时，可口服牛奶或蛋清 B. 苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D. 酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡 5. 下列方程式书写正确的是 A. 少量明矾溶液滴入过量的氨水中： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 的燃烧热为 D. 稀释溶液时溶液由绿色变为蓝色： 6. 我国科学家合成新型磷氮类高能分子—磷酰三异氰酸酯，结构简式为：。下列说法错误的是 A. 中心P原子的杂化方式为杂化 B. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 所含第二周期元素的第一电离能： D. 键角 7. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A. “熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B. “锰酸钾歧化”中可替换为 C. “抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D. “锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 8. 由、组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. “○”代表 B. 的化合价为 C. 存在孤电子对 D. 由单体变为四聚体杂化方式不变 9. 均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 产生自由基的过程中，整个体系的不变 C. 其它条件不变时，改变对反应Ⅰ的速率影响程度大于Ⅱ D. 反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ 10. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向、恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度（）与时间（t）的关系如图所示（时，瞬间缩小容器体积为）。下列说法正确的是 A. M点时，体系已达平衡状态 B. 0→内，用表示的平均反应速率为 C. 时，该反应的平衡常数 D. N点时，向容器中同时充入和，则大于 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 检验蔗糖的水解产物含醛基 蔗糖溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、水 试管、胶头滴管、酒精灯、pH试纸 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴、碎瓷片、胶头滴管 C 测定溶液的浓度 待测液、酚酞、的盐酸 酸式滴定管、移液管、锥形瓶、滴定管架、烧杯、胶头滴管 D 电解稀硫酸并制作氢氧燃料电池 稀硫酸 长颈漏斗、U形管、橡胶塞、导线、电流表、石墨棒 A. A B. B C. C D. D 12. 以硝酸盐为固体电解质的电池装置和镍电极的反应机理如图。下列说法错误的是 A. 液态钠作负极 B. 电池运行过程中不需要补充硝酸盐 C. 放电过程中每转移，镍电极质量增加 D. 为降低成本，可将固体电解质替换为硝酸钠溶液 13. 用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中 B. “氧化浸出”得到浸渣的成分为和 C. “置换”时发生反应 D. 向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用 14. 由天然樟脑合成樟脑二醇(TCDM)的合成路线如下，下列说法错误的是 A. TCDA转化为TCDM的过程发生了取代反应 B. 可用溶液鉴别TCDA和TCDM C. TCDA同分异构体中，至少含有3种不同化学环境的氢 D. 在硝酸和硫酸亚铁的作用下，b键发生断裂 15. 常温下，向的悬浊液中加入稀酸调节溶液的(此过程无气体逸出)，平衡时混合溶液中与的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示随变化的关系曲线 B. 约为 C. 的溶液中： D. 时，体系中有沉淀析出 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。回答下列问题： （1）稀土元素钕(Nd)，其价电子排布式为，已知能级有7个原子轨道，则钕位于元素周期表的第___________周期，未成对电子数是___________。 （2）容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可电镀镍等金属进行表面涂层处理。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是___________(填元素符号)，电负性最大的是___________(填元素符号)。 ②配合物L中与镍配位的配体数为___________。 （3）锇(Os)的某种氧化物是极具潜力的交变磁体候选材料，其四方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，Os和O原子半径分别为和，点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为。设为阿伏伽德罗常数的值。 ①d点原子的分数坐标为___________，Os位于O原子组成的___________空隙中。 ②为晶胞沿___________(填标号)轴方向的投影图。 A． B． C． ③晶胞的空间利用率为___________(O的摩尔质量为16 g/mol，Os的摩尔质量为190 g/mol。用含的代数式表示)。 17. 沉积型锂矿主要为铝硅酸盐矿物，和存在于铝硅酸盐晶格中。采用两段焙烧—浸取法从锂矿(主要含铝硅酸盐及少量、、)中分离提取、Ga元素，工艺流程如下： 已知：①低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐；中温焙烧时、分解生成对应氧化物； ②不定形氢氧化铝沉淀对Li有吸附作用，实现铝锂的共沉淀； ③常温下，；；。回答下列问题： （1）滤渣1主要成分除外还含有___________(填化学式)。 （2）“中温焙烧”时需在流动空气氛围中进行，原因是___________。 （3）为减少损失，“除钙”时加入的方式为___________。 （4）“沉锂”中，，加入固体，充分沉淀后，则沉淀率为___________%[忽略溶液体积变化；，结果精确至0.01；沉淀率]。 （5）已知树脂片段结构为，在吸附时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是___________；含以下活性基团的树脂对碱性溶液中吸附效率最高的为___________； a． b． c． 离子交换工艺回收镓的最佳温度为50℃，吸附效率随温度升高先升后降的原因是___________。 （6）为避免“电解富镓溶液”提取镓的过程中产生大量氢气，富镓溶液(主要成分为)中应加入过量溶液，“电解富镓溶液”阴极电极反应式为___________。 18. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。 ⅰ．按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。 ⅱ．……时，熄灭装置处酒精灯，待中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。 ⅲ．一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。 已知：不溶于。 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解。 ③KSCN的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： （1）装置为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为___________；仪器的名称为___________。 （2）装置C的作用为___________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是___________。 A． B． C． （3）步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为___________。E中吸收发生的离子反应方程式为___________。 （4）步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 （5）KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为___________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。 19. 降血脂药物瑞舒伐他汀钙前药(J)的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ．。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）I中含氧官能团名称为___________；C→D反应类型为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）H→J反应中J的产率较低，原因可能是___________。 （5）符合下列条件M()的同分异构体结构简式为___________。 ①能发生水解反应和银镜反应，且1mol化合物与银氨溶液反应可生成； ②含有一个手性碳原子； ③含4种不同化学环境的氢原子(个数比为 )。 （6）G→L的合成路线设计如下： 试剂X的结构简式为___________；试剂m-CPBA的作用是___________。 20. 利用和制合成气(、)，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 压力下，按、投料反应。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高温有利于反应Ⅰ自发，反应Ⅰ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。甲线所示物种为___________(填化学式)。 （2）随温度升高，的物质的量逐渐降低的原因是___________。 （3）温度下，体系达到平衡时，若为，CO为，则为___________(用含的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 ___________(用含的代数式表示)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （4）到，随着温度升高，容器中积碳___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若恒容密闭容器中只发生反应III，升高温度，用物质的量分数表示的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”或“无法确定”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $