精品解析：山东庆云县第一中学等校2026届高三下学期3月学习质量综合评估化学试题

高三年级3月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是 A. 笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象 C. 宣纸制作中“漂料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘，该操作与化学实验中萃取相似 D. 歙砚(砚台的一种)的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，纤维素碱性水解无法得到肥皂，A错误； B．“墨滴”属于胶体，胶体具有丁达尔效应，可产生丁达尔现象，B正确； C．竹料以薄层附着于竹帘的操作是分离固体和液体，对应化学实验的过滤操作，与萃取原理不同，C错误； D．醋酸酸性强于碳酸和硅酸，食醋可与歙石中的碳酸盐、硅酸盐发生反应，会腐蚀砚台，不可用食醋清洗，D错误； 故选B。 2. 化学与人类生活密切相关，下列用法不合理的是 A. 用净化饮用水 B. 用乙炔切割钢板 C. 用浓硫酸吸收中的水蒸气 D. 用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可对饮用水进行杀菌消毒，能起到净化饮用水的作用，A正确； B．乙炔燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于切割钢板，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，且与中硫元素为相邻价态，不发生氧化还原反应，可吸收中的水蒸气，C正确； D．乙酸乙酯会在浓溶液中发生水解反应，消耗目标产物乙酸乙酯，该除杂方法不合理，D错误； 故答案选D。 3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处 C. 三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D. 硅酸钠、碳酸钠与存放在同一药品柜中 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇为液态易挥发试剂，细口瓶适合存放液体试剂，阴凉处可减少乙醇挥发，A正确； B．浓硝酸见光、受热易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线，阴凉处可避免浓硝酸受热分解，B正确； C．三氯甲烷属于有机溶剂，会溶胀、腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶存放，应使用玻璃塞，C错误； D．硅酸钠、碳酸钠、NaOH均为碱性试剂，互相之间不发生反应，可存放在同一药品柜中，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态镓原子的电子排布式为 B. 气态二聚氟化氢分子的结构： C. 顺-2-丁烯的分子结构球棍模型： D. C和O形成的过程可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A错误； B．HF中键为180°直线形，气态二聚氟化氢分子结构应为，B错误； C．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧，C正确； D．的电子式应为，的过程可表示为，D错误； 故选C。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B. 碳酸氢钠溶液中通入少量： C. 溶液滴加，溶液由黄色变为橙色： D. 氯化铵溶液中加入少量钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O+，A正确； B．碳酸氢钠溶液与少量氯气反应生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．由题意可知，铬酸钾溶液中滴加硫酸溶液发生的反应为溶液中的铬酸根离子与氢离子发生可逆反应生成重铬酸根离子和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．氯化铵溶液中加入少量钠发生反应为钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与溶液中的氯化铵反应生成氨气、氯化钠和水，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. CB是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素。下列说法正确的是 A. CB不耐酸碱 B. CB中有3种不同环境的W C. 元素的第一电离能： D. 氢化物沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X、Y是组成生命体的重要元素，且X成4根键，故X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．CB中具有酰胺基，在强酸性或强碱性条件下都能显著水解，不具有耐酸碱性，A正确； B．CB分子中有2种不同环境的H，B错误； C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于O，第一电离能：，C错误； D．X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，沸点高于氮的氢化物，D错误； 故选A。 7. 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. 的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体分子的空间结构为直线形 C. 二聚体分子中的杂化轨道类型为 D. 多聚体分子中存在配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Be的价电子为2s2，为全满状态，故的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，A正确； B．的成键电子对为2，孤对电子对为0，故分子的空间结构为直线形，B正确； C．二聚体分子中，Be周围有三个成键电子对，孤对电子对为0，为平面三角形，的杂化轨道类型为，C错误； D．多聚体分子中氯提供孤对电子，Be提供空轨道，形成配位键，D正确； 答案选C。 8. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是 A. Ⅰ的分子式为 B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 D. Ⅲ中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合Ⅰ的结构式，得分子式为，故A正确； B．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ分别具有不同官能团，所以可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，故B正确； C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，分别如下，故C正确； D．Ⅲ中苯环和酯基之间的碳为手性碳原子，故D错误； 答案选D。 9. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点： 的半径大于 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定，阳离子半径越大，晶格能越小，熔点越低。半径大于，因此熔点更低，事实与解释相符，A不符合题意； B．分子极性由共价键极性决定，成键原子电负性差越大，键极性越强，分子极性越强。F电负性大于Cl，H-F键极性更强，因此HF分子极性强于HCl，事实与解释相符，B不符合题意； C．烷烃同分异构体中，支链越多，分子间越难靠近，分子间距越大，范德华力（分子间作用力）越弱，沸点越低。因此正戊烷沸点高于异戊烷，事实与解释相符，C不符合题意； D．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，热稳定性强是因为H-O键键能大于H-S键，氢键是分子间作用力，不影响物质热稳定性，解释与事实不相符，D符合题意； 故选D。 10. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为 B. 时，向容器中通入的分压为 C. 时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D. 时，热解反应的压强平衡常数大于 【答案】C 【解析】 【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为碳酸氢钠物质的量变化去向，其物质的量为2mol，下方曲线为碳酸钠固体的物质的量变化曲线，开始时物质的量为0mol； 【详解】A．时，容器中的固体为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量相等，根据钠元素守恒，开始时钠元素2mol，时n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=，根据方程式n(Na2CO3)=n(H2O)=，A正确； B．根据A选项分析可知时，容器中n(H2O)=n(CO2)=，CO2的分压=，再充入，压强变大，但由于容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B正确； C．时，向容器中充入，平衡逆向移动，但重新达平衡时容器内的气体总物质的量扔比原来大，故总压强变大，C错误； D．该反应为吸热反应，时，碳酸氢钠完全分解，n(H2O)=n(CO2)=1mol，温度升高n(H2O)、n(CO2)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可使品红褪色；同时​、等气体也可使品红褪色，结论说“该气体可能为，表述合理，故A正确； B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，硫酸没有变价，利用了H2SO4的酸性，故B错误； C．向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水，加水稀释，各组分浓度均减小，红色变浅，故C错误； D．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由先出现黄色沉淀可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确； 故答案为AD。 12. 我国团队使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. “镍电极”应连接电源负极 B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化 C. “反应Ⅰ”为 D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化铱电极上被氧化为，因此该电极为阳极，镍电极为阴极，连接电源负极，A正确； B．从整个反应过程来看介质物质的量未发生变化，在反应Ⅰ中被消耗，又在反应Ⅱ中生成，属于反应的催化剂，因此其物质的量在整个过程中保持不变，B正确； C．乙烯与、水反应生成2-溴乙醇，同时生成和，故“反应Ⅰ”为，C正确； D．理论上合成1 mol EC，需要先在阳极生成1 mol ，这一过程需要转移2 mol ，因此电路中每通过1 mol 只能合成0.5 mol EC，D错误； 故选D。 13. 废耐火砖中富含MgO、和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “气体X”为 B. “滤液Ⅱ”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中 C. “滤渣Ⅱ”主要为含铜氧化物 D. “水萃”后Mg元素主要存在于“滤液Ⅲ”中 【答案】D 【解析】 【分析】该资源化回收流程针对富含、、的废耐火砖，首先通入氧气加压氨浸，Cu被氧化后形成氨配合物进入滤液I，、留在滤渣I中被分离；滤液I经加热煮沸，得到含氨的滤液Ⅱ，可返回加压氨浸工序循环利用，同时分离出含铜产物滤渣Ⅱ；滤渣I与纯碱在下熔融反应，转化为可溶性铝酸钠，之后经水萃取，不溶的留在滤渣Ⅲ中，铝酸钠进入滤液Ⅲ；最后向滤液Ⅲ中通入气体沉铝，最终分离得到碳酸钠与铝的沉淀产物，完成三种金属的分离回收。 【详解】A．“气体X”为，纯碱在高温熔融时，会与滤渣I中的反应生成和，A正确； B．“滤液Ⅱ”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中加压氨浸的目的是溶解铜，滤液Ⅱ的主要成分为氨水，回收后可循环利用，B正确； C．“滤渣Ⅱ”主要为含铜氧化物加压氨浸时，Cu在和氨水作用下形成铜氨络合物进入滤液Ⅰ；滤渣Ⅰ主要含MgO、，经纯碱熔融后，转化为可溶性盐，水萃后进入滤液Ⅲ，滤渣Ⅱ主要为含铜氧化物，C正确； D．“水萃”后Mg元素主要存在于“滤渣Ⅲ”中而非滤液Ⅲ，D错误； 故选D。 14. 脯氨酸()催化某羟醛缩合反应机理如图。下列说法正确的是 A. ①中存在分子内氢键 B. 碱性：④>① C. 步骤Ⅰ经过取代和消去反应生成③ D. ②换为1，3-戊二酮()，则主产物为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．①中(亚)氨基与羧基处于相邻位置，故①中(亚)氨基与羧基之间可以形成分子内氢键，A正确； B．碱性取决于N原子结合质子的能力：①中N的孤对电子未共轭，结合质子能力强；④中N原子的孤对电子与相邻碳碳双键发生p-π共轭，N电子云密度降低，结合质子能力减弱，因此碱性：，B错误； C．步骤I中，①的氨基进攻丙酮（②）的羰基，先发生加成反应，再脱去1分子水发生消去反应得到③，不存在取代反应，C错误； D．受羰基吸电子基影响，根据羟醛缩合反应可知主产物为，D正确； 故选AD。 15. 是一种难溶于水的强碱弱酸盐，常温下，调节饱和溶液(有足量固体)的，与pH的关系如图所示［其中X代表，，，]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】CD 【解析】 【分析】是一种难溶于水的强碱弱酸盐，则存在溶解平衡：，随着pH降低，发生反应，则的沉淀溶解平衡将向右移动，增大，逐渐降低，故曲线Ⅲ表示，根据反应可知，当pH减小时，也要增大，但溶液始终是饱和溶液，存在物料守恒：，则恒成立，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，随着pH继续降低，发生反应，增大，故曲线Ⅳ表示； 【详解】A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线，A正确； B．由题意可知，溶液始终是饱和溶液，当pH=4.6时，由图像可知，、，则M2A的，B正确； C．溶液中存在守恒关系：，时有，则，C错误； D．分析图像可知时，溶液中有，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Al在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 （1）8-羟基喹啉中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___________，基态N原子中存在___________种能量不同的电子，1 mol 8-羟基喹啉中含极性键的物质的量为___________mol。 （2）8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。 （3）下列物质中，络合能力最强的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． （4）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。 A．M中Al的配体数为6 B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位 C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 （5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。 ②该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 ③. 10 （2）8-羟基喹啉中N与距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 （3）C （4）AC （5） ①. 面上 ②. 【解析】 【小问1详解】 8-羟基喹啉中含有H、C、N、O四种元素，属于第二周期的是C、N、O，电负性由大到小排序为；N基态原子电子排布为，同一能级内的电子能量相同，因此N中存在3种能量不同的电子；8-羟基喹啉中的极性键如图所示：，1 mol 8-羟基喹啉含有10 mol极性键； 【小问2详解】 8-羟基喹啉中N与距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高； 【小问3详解】 为吸电子基团，降低了N原子的配位能力；为供电子基团，能增强N原子的配位能力，故C的配位能力最强； 【小问4详解】 A．M中含有3个8-羟基喹啉，配体数为3，A错误； B．中N原子采用杂化，孤电子对在杂化轨道参与配位，其p轨道上的一个电子参与形成共轭大π键。B正确； C．强酸性环境，酚羟基电离受到抑制，同时N容易被质子化，均不利于配位，C错误； 【小问5详解】 ①该晶体化学式为，通过均摊法计算得晶胞中Mg有6个，因此晶胞中Cu有12个，由于1号Cu已经在晶胞内部，根据个数逆推，若2号Cu在体内则晶胞内的Cu就有14个，不符合化学式的个数比关系，只有在面上才能恰好存在12个Cu； ②该晶胞内有6个Mg，12个Cu，而六方晶胞底面120°菱形，面积，，因此晶体密度为。 17. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾工艺流程如下： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。 回答下列问题： （1）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全()，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。 （3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为___________。 （5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2.0 ②. 调节溶液pH使沉淀完全；将转化为，防止和同时生成沉淀 （3）将氧化为，而能催化的分解，因此的使用量远大于理论计算量 （4）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5）酸浸 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿精矿（主要成分为、、和 ）“加压焙烧”过程中存在反应 ，生成的氯气会对钒钛磁铁矿精矿“二次氧化”， 经“二次氧化”转化为 、 ，加盐酸进行浸取，转化为 ，转化为 ，滤渣含 ，调节溶液使完全生成 沉淀，加入 将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂，先转化为 ，再与萃取剂结合进入有机相， ，加酸化的 洗涤分液，有机相加入进行反萃取，经一系列操作得，水相加入生成黄铵铁矾，据此分析。 【小问1详解】 由已知①可知“二次氯化”是与反应，故“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为；钒钛磁铁矿精矿的主要成分为、、和，根据流程图可知元素铁、钒、钛均在“酸浸”后的溶液中，因此“浸出渣”的主要成分为不溶于酸的。 【小问2详解】 根据常温下，，为了使沉淀完全，即，则，此温度下，因此；为使沉淀完全，加入适量铁粉的目的之一为消耗，调节溶液pH，另一个目的为将转化为，防止和同时生成沉淀。 【小问3详解】 “氧化”的目的是将氧化为，而能催化的分解，因此的使用量远大于理论计算量。 【小问4详解】 “萃取”时发生的反应为，加入溶液可以消耗，使平衡逆向移动，将与萃取剂分离。 【小问5详解】 “沉铁”后，将滤液中的盐分离除去所得溶液中的溶质为酸，经处理可导入“酸浸”循环利用。 18. 设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。 Cu(OH)2 已知：ⅰ．甘氨酸()易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为； ⅱ．丙酮挥发性强，能迅速带走水分； ⅲ．Cu2++2NH2CH2COO− 。 回答下列问题： （1）配制的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。 （2）与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为___________；已知70℃时的，则该反应的平衡常数___________{用，，，表示}。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入碾细的粉末，可加快反应速率 B. 95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸 C. 适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量 D. 洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净 （4）测定二甘氨酸合铜的纯度 称量粗产品4.240 g，加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液。取20.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗标准液20.00 mL(杂质不参与反应)。 已知：ⅰ．；； ⅱ．，吸附的量：。 ①稀硫酸的作用是___________，滴定终点的实验现象是___________。 ②本实验产品的纯度为___________%。{} 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. （3）B （4） ①. 加入稀硫酸，与反应，从而使配合物解离出 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复 ③. 75% 【解析】 【分析】本实验先配制指定浓度体积的甘氨酸溶液，在70℃条件下让甘氨酸与氢氧化铜反应得到顺式二甘氨酸合铜，反应后加95%乙醇降低产物溶解度后抽滤，依次用25%乙醇、丙酮洗涤、干燥得到纯净顺式产物，再将顺式二甘氨酸合铜加少量水持续小火加热异构转化，得到反式二甘氨酸合铜产品，最后通过碘量法滴定测定产品的纯度。 【小问1详解】 除了烧杯和玻璃棒，配制上述溶液还必需使用到的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为Cu(OH)2+2NH2CH2COOH=+2H2O。根据盖斯定律得出总反应和各分步反应的关系，该反应的平衡常数。 【小问3详解】 A．难溶于水，与滴入的甘氨酸溶液反应缓慢，故而可将甘氨酸溶液先预热至，再分批加入碾细的粉末，增大接触面积，可加快反应速率，A正确； B．反应结束后加入95%乙醇是为了降低溶剂的整体极性。由于顺式产物极性较大，在低极性溶剂中溶解度减小，因此该操作有利于顺式产物的析出。25%乙醇用于洗去甘氨酸，同时降低顺式产物在洗涤过程中的溶解损失，洗涤后表面残余的水可通过丙酮洗去。故而25%的乙醇不能全部替换成水，B错误： C．顺式产物是动力学控制产物(反应速率快，活化能低)，而反式产物是热力学控制产物(能量更低，更稳定)。提高温度并延长反应时间会使已经生成的顺式产物向热力学更稳定的反式产物转化，从而提高反式产物的产量，C正确； D．根据洗涤要求，洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净，D正确； 故选B。 【小问4详解】 ①配合物中的和反应速率慢，故而应破坏内界结构，加入稀硫酸，与反应，从而使配合物解离出。滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复。 ②根据反应关系，可得。 20mL样液中，总100mL样品中，总质量，纯度为。 19. 氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：; 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. +2Cl2+2HCl （2） ①. 取代反应 ②. 3-羟基-4-氨基苯甲酸或4-氨基-3-羟基苯甲酸 ③. 羟基、酯基； （3）、、 （4） （5） 【解析】 【分析】由图中信息：从D倒推，可以知道：A为，B为，C为，从D与F的反应过程，D中的酰氯与F中的氨基发生取代反应，可以知道E为，F为。 【小问1详解】 (1)被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成；与在催化剂存在时发生取代反应生成的化学方程式为+2Cl2+2HCl。 【小问2详解】 通过取代反应生成；的化学名称为3-羟基-4-氨基苯甲酸(或4-氨基-3-羟基苯甲酸)；中含氧官能团的名称为(酚)羟基、酯基。 【小问3详解】 F为，其不饱和度为5.由信息，F的同分异构体J中含有六元环、和，三者的不饱和度之和为5，结合F的分子式及核磁共振氢谱峰面积比为，可推知J的结构简式为、、。 【小问4详解】 (4)反应⑤为氨基与酰氯间的取代反应，由题干信息，酰氯与羟基也可发生取代反应生成G的一种同分异构体，其结构简式为。 【小问5详解】 对比G、H组成和结构的变化知，反应⑥经历的第一步反应为酚羟基与-CONH-中碳氧双键的加成反应，所得M的结构简式为，进一步发生消去反应生成H和水。 【点睛】有机合成题的核心在于推导每一步的产物或者反应物，最简单的方式是从信息最多的一侧开始推导，比如题中的D与F反应生成G，从D与G的结构式倒推，这道题会很简单。 20. 是一种重要的脱硝剂和化工原料，可由尿素[]热解制备，涉及主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 压强p下，按1 mol 和1 mol 投料反应，平衡体系中，各物质的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。 （2）曲线b所示物种为___________(填化学式)；反应Ⅱ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。 （3）在500℃、600℃时，HNCO的平衡水解率___________(填“>”“<”或“=”)；在图示温度范围内，曲线a对应物种的摩尔分数先增大后减小的原因为___________。 （4）750℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数___________；此时再向容器中充入1 mol ，重新达到平衡时，分压将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. < （3） ①. > ②. 反应Ⅰ为吸热反应，低于600℃时主要发生反应Ⅰ，温度升高平衡正向移动，的摩尔分数增大；高于600℃时主要发生反应Ⅱ，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，的摩尔分数减小 （4） ①. 3/8 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知，反应Ⅰ+Ⅱ得反应，该反应的焓变； 【小问2详解】 起始充入和，两个反应均生成，故曲线a对应摩尔分数随温度的变化，600℃之前随温度升高的平衡摩尔分数减小，反应Ⅰ为吸热反应，且该温度范围内HNCO和的摩尔分数均增大，的摩尔分数减小，曲线b所示物种为；600℃之后，的摩尔分数趋近于0，主要发生反应Ⅱ，随温度升高摩尔分数减小，则反应Ⅱ为放热反应，； 【小问3详解】 温度升高，反应Ⅱ的平衡逆向移动，在500℃、600℃时，HNCO的平衡水解率；由信息推知，曲线a对应物种为，、，低于600℃时几乎消耗完，故低于600℃时主要发生反应Ⅰ，温度升高平衡正向移动，的摩尔分数增大；高于600℃时主要发生反应Ⅱ，温度升高平衡逆向移动，的摩尔分数减小； 【小问4详解】 反应Ⅰ气体总物质的量增大值等于参加反应的的物质的量，反应Ⅱ的反应前后气体总物质的量不变，故750℃时气体总物质的量为3 mol，设反应Ⅱ中生成的物质的量为x，则的摩尔分数为，解得，故HNCO、、、的物质的量分别为0.8 mol、0.8 mol、1.2 mol、0.2 mol，对于反应Ⅱ，由于反应前后气体分子数不变，故分压比等于物质的量比，；750℃时再充入时，的平衡分压增大；反应Ⅰ的平衡常数，由于不变，所以增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级3月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是 A. 笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象 C. 宣纸制作中“漂料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘，该操作与化学实验中萃取相似 D. 歙砚(砚台的一种)的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗 2. 化学与人类生活密切相关，下列用法不合理是 A 用净化饮用水 B. 用乙炔切割钢板 C. 用浓硫酸吸收中的水蒸气 D. 用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处 C. 三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D. 硅酸钠、碳酸钠与存放在同一药品柜中 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态镓原子电子排布式为 B. 气态二聚氟化氢分子的结构： C. 顺-2-丁烯的分子结构球棍模型： D. C和O形成的过程可表示为 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B. 碳酸氢钠溶液中通入少量： C. 溶液滴加，溶液由黄色变为橙色： D. 氯化铵溶液中加入少量钠： 6. CB是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素。下列说法正确的是 A. CB不耐酸碱 B. CB中有3种不同环境的W C. 元素的第一电离能： D. 氢化物沸点： 7. 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. 的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体分子的空间结构为直线形 C. 二聚体分子中的杂化轨道类型为 D. 多聚体分子中存在配位键 8. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是 A. Ⅰ的分子式为 B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 D. Ⅲ中含有2个手性碳原子 9. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点： 的半径大于 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为 B. 时，向容器中通入的分压为 C. 时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D. 时，热解反应的压强平衡常数大于 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 我国团队使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. “镍电极”应连接电源负极 B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化 C. “反应Ⅰ”为 D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC 13. 废耐火砖中富含MgO、和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。 下列说法错误是 A. “气体X” B. “滤液Ⅱ”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中 C. “滤渣Ⅱ”主要为含铜氧化物 D. “水萃”后Mg元素主要存在于“滤液Ⅲ”中 14. 脯氨酸()催化某羟醛缩合反应机理如图。下列说法正确的是 A. ①中存在分子内氢键 B. 碱性：④>① C. 步骤Ⅰ经过取代和消去反应生成③ D. ②换为1，3-戊二酮()，则主产物为 15. 是一种难溶于水的强碱弱酸盐，常温下，调节饱和溶液(有足量固体)的，与pH的关系如图所示［其中X代表，，，]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Al在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 （1）8-羟基喹啉中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___________，基态N原子中存在___________种能量不同的电子，1 mol 8-羟基喹啉中含极性键的物质的量为___________mol。 （2）8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。 （3）下列物质中，络合能力最强的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． （4）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。 A．M中Al的配体数为6 B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位 C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 （5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。 ②该晶体的密度为___________。 17. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。 回答下列问题： （1）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全()，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。 （3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为___________。 （5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。 18. 设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。 Cu(OH)2 已知：ⅰ．甘氨酸()易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为； ⅱ．丙酮挥发性强，能迅速带走水分； ⅲ．Cu2++2NH2CH2COO− 。 回答下列问题： （1）配制的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。 （2）与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为___________；已知70℃时的，则该反应的平衡常数___________{用，，，表示}。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入碾细的粉末，可加快反应速率 B. 95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸 C. 适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量 D. 洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净 （4）测定二甘氨酸合铜的纯度 称量粗产品4.240 g，加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液。取20.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗标准液20.00 mL(杂质不参与反应)。 已知：ⅰ．；； ⅱ．，吸附的量：。 ①稀硫酸的作用是___________，滴定终点的实验现象是___________。 ②本实验产品的纯度为___________%。{} 19. 氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：; 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 20. 是一种重要的脱硝剂和化工原料，可由尿素[]热解制备，涉及主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 压强p下，按1 mol 和1 mol 投料反应，平衡体系中，各物质的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。 （2）曲线b所示物种为___________(填化学式)；反应Ⅱ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。 （3）在500℃、600℃时，HNCO的平衡水解率___________(填“>”“<”或“=”)；在图示温度范围内，曲线a对应物种的摩尔分数先增大后减小的原因为___________。 （4）750℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数___________；此时再向容器中充入1 mol ，重新达到平衡时，分压将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $