1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式和燃烧热，通过自热火锅发热包的生活情境讨论导入，引导学生对比普通化学方程式与热化学方程式的差异，逐步构建热化学方程式书写要点，进而过渡到燃烧热概念及相关计算。 其亮点在于以问题链驱动科学思维，结合火箭推进剂燃料选择实例深化燃烧热理解，发展宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任。采用对比分析和实例应用的教学方法，帮助学生建立知识框架，教师可高效实施素养导向教学。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式、燃烧热 人教版 高二年级 选择性必修一 1、理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程式 2、了解燃烧热的概念,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养 3、认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,发展科学态度与社会责任的学科核心素养 教学目标 讨论：如何知道将食品加热至可食用需要多少生石灰等材料？ 自热火锅发热包主要由‌生石灰、金属粉、活性炭、盐和硅藻土‌等材料构成 。遇水后通过化学反应快速升温，无需火源即可加热食物 ‌‌ 课堂引入 思考1：下面两个方程式有何区别？ H2 + Cl2 = 2HCl 化学方程式 物质状态 温度和压强 能量变化 热化学方程式 H2(g) + Cl2 (g) ========== 2HCl (g) △H= -184.6kJ/mol 25℃ 101kPa 定义 能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol 例：已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ 热化学方程式 思考2：为什么要指明状态？ H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/mol ①必须标明各物质的聚集状态(固体-s、液体-l、气体-g、溶液-aq) ②不需要标记“↓”和“↑” ③不用写“点燃”“加热”等引发条件 思考3：为什么要指明温度和压强？ 温度和压强不同，反应热也不同（物质内能受外界温度和压强影响）， 常温常压，即25°C，101kPa不用特别注明 即25°C，101kPa 热化学方程式 思考4：为什么计量系数可以是分数?（结合下面两个热化学方程式的含义进行思考） H2(g) + Cl2 (g) ========== 2HCl (g) △H= -184.6kJ/mol H2(g)+ O2(g) ====== H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 系数只表示物质的量，不表示微粒个数，所以可以是分数，整数 思考5：阅读P9资料卡片，思考为什么反应物相同，反应热却不同？ H2(g) + Cl2 (g) ========== HCl (g) △H= -92.3kJ/mol H2(g) + Cl2 (g) ========== 2HCl (g) △H= -184.6kJ/mol 所以△H必须与反应系数一一对应 注意：自己书写时，最好不要全部是分数，没有特别需求时系数化成最简整数比 指的是每摩尔反应 热化学方程式 思考7：若氮气转化率为30%，求实际放出多少热量？ 思考6：1mol N2和3mol H2发生如下反应，能否放出92kJ能量？ N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H= -92 kJ.mol-1 不能，实际放出热量小于92kJ 92kJ是指1mol氮气完全消耗才放出的热量，但该反应是可逆反应，不能完全反应 Q = 30% × 92kJ = 27.6kJ 思考8：该反应的焓变是多少？ 2NH3 (g) N2(g)+3H2(g) △H= kJ.mol-1 +92 ①△H和反应系数一一对应 ②可逆反应中的△H指的是反应完全时的焓变 ③同一个反应的正过程和逆过程，其反应热的数值大小相等，符号相反 热化学方程式 练习1.已知 1mol C(石墨，s) 与适量 H2O(g) 反应生成 CO(g) 和 H2(g) ，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式: ΔH = +131.3 kJ/mol 练习2. 11.2 L(标准状况) H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl(g)，放出 91.5 kJ 热量，其热化学方程式为： 练习3. 1mol C2H2(g) 在 O2 中完全燃烧生成 CO2和H2O(l)，放出热量 1299.6 kJ，其热化学方程式： 化学式不易区分的同素异形体还应标出名称，如石墨与金刚石，红磷与白磷 C(石墨,s)+H2O(g) ======== CO(g)+H2(g) H2(g)+Cl2(g) ======== 2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol C2H2(g)+O2(g) ======== 2CO2(g)+H2O(l) ΔH= -1299.6 kJ/mol 课堂检测 4.肼N2H4是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(1) △H = -534 kJ/mol 课堂检测 思考9：为什么火箭推进剂不用CO作为燃料，为什么常用液氢? H₂(l) + O₂(l) = H₂O(l)   ΔH = -237.5 kJ/mol CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)  ΔH = -890 kJ/mol N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH = -631 kJ/mol CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)   ΔH = -283 kJ/mol 237.5 kJ/mol 2g + 16g = 13.2 kJ/g 890 kJ/mol 16g + 64g = 11.1 kJ/g 631 kJ/mol 32g + 32g = 9.9 kJ/g 283 kJ/mol 28g + 16g = 6.4 kJ/g 燃料 冰箭 燃烧热 概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。 1 mol 指定产物 kJ·mol－1 元素 C H S N 指定产物及状态 _______ ______ _______ ______ CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物 P12 T3. 适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 可燃物的化学计量数定为1 燃烧热 例.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A . CH4(g) + O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B . S(g) + O2(g)=SO3(s) △H2 C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4 C 课堂检测 课堂小结 1.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　) (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ (　　) × × (3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1， 则NH3(g) 　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　) (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量， HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　) √ × 状态未标 单位应为kJ/mol 放热为“-” 课堂检测 2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 。 ① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8 ②③④ △H1 <△H2 △H3>△H4 △H5>△H6 △H7>△H8 反应热ΔH大小比较方法：带着”+”和”- ”比较 课堂检测 $