1.1.2热化学方程式及燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式及燃烧热，承接反应热基础，通过H₂与Cl₂反应等实例引出热化学方程式概念，逐步展开意义、书写规范及燃烧热定义，构建从物质变化到能量关系的学习支架。 其亮点在于结合大量对比实例（如不同聚集状态、计量数对ΔH的影响）和“五查”判断法，培养科学思维与探究能力，燃烧热与中和热对比表格深化化学观念。学生能直观理解能量变化规律，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第二课时 热化学方程式及燃烧热 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 一、热化学方程式 1.概念： 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-184.6KJ/mol 2.意义： 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 例如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8KJ/mol 意义是在25℃、101KPa下，1molH2（g)与O2(g)反应生成1molH2O(l)时，放出的热量是285.8KJ。 物质变化 能量变化 刘立东 (authorId_1532938437) - 物质变化 一、热化学方程式 例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6KJ/mol 意义是在25℃、101KPa下，2molH2（g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l)时，放出的热量是571.6KJ。 例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6KJ/mol 意义是在25℃、101KPa下，2molH2（g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)时，放出的热量是483.6KJ。 从以上几个热化学方程式可以看出，反应热（∆H）的大小与反应物和生成物的聚集状态和方程式的化学计量数有关。 一、热化学方程式 3.注意事项： （1）同种物质的H的大小与温度和压强有关，所以热化学方程式应标明反应发生时的温度和压强，若在25℃、101KPa进行的反应，可不标注。 （2）在方程式的右边注明∆H的“+”“-”、数值和单位。 （3）所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。 气态：g；液态：l；固态：s；溶液：aq。 （5）化学计量数只表示物质的量，不表示粒子个数。 （6）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数，但∆H的数值也要与化学计量数同时变化。 （4）热化学方程式中不用注明反应条件，不用“↑”和“↓”。 一、热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-184.6KJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ∆H=-92.3KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6KJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6KJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8KJ/mol 观察以下几个热化学方程式，注意化学计量数、物质聚集状态与∆H的关系： 一、热化学方程式 4.∆H的单位中“mol-1”的含义 对于一个化学反应：aA+bB=cC+dD，∆H的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。 例如H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8KJ/mol ；1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出241.8KJ的热量。而对于反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6KJ/mol ；2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出483.6KJ的热量。 一、热化学方程式 5.热化学方程式的书写步骤： 6.对于可逆反应，正逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反 一、热化学方程式 (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。 (3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。 (4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。 (5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。 7.“五查”法判断热化学方程式正误 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 一、热化学方程式 8.可逆反应的反应热： 9.反应热大小的比较: ① 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2 ② 同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) =SO2(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1< H2 因为固体变气体会吸热，故: H1< H2 ③两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H2 可以设计成：C(s) —CO(g)—CO2(g) ，故： H1<H2 一、热化学方程式 当堂检测 1. 请说出下列热化学方程式的意义 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ∆H= -197kJ/mol 2 mol气态SO2与1 mol气态O2反应生成2 mol气态SO3时，放出197kJ的热量。 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2mol气态NH₃完全反应，生成1mol气态N₂和3mol气体H₂时，吸收 92.4kJ的热量。 二、燃烧热 1.定义： 在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol 例如：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8KJ/mol 那么，在101KPa时，H2的燃烧热为285.8KJ/mol 例如：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0KJ/mol 那么，在101KPa时，CO的燃烧热为283.0KJ/mol 例如：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol 那么，在101KPa时，CH4的燃烧热为890.3KJ/mol 二、燃烧热 2.注意事项： （1）燃烧热测定压强为101KPa。 （2）可燃物必须是1mol纯物质。 （3）可燃物必须完全燃烧。 （4）燃烧后生成指定产物:C元素→CO2(g);H元素→H2O(l);S元素→SO2(g);N元素→N2(g)。 （5）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 二、燃烧热 3. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式的区别 燃烧热的热化学方程式可燃物计量数必须为1，且完全燃烧 如:C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） ΔH=-11036 kJ·mol-1， 表示其燃烧热的热化学方程式为： C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。 4、燃烧热和中和热比较 燃烧热 中和热 定义 ΔH 标准 表述 方法 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量。 放热反应，ΔH<0，单位 kJ/mol 1 mol可燃物 1 mol产物水 燃烧热为a kJ·mol-1或 ΔH＝-a kJ·mol-1 中和热为57.3 kJ·mol-1或 ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。 典例 1、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A．乙烷的燃烧热为1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1 B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1 D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol 弱酸 B 随堂演练： 典例2、下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 产物应为CO2(g) H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃烧热的热化学方程式 燃料C8H18应为1 mol 随堂演练： 典例3、我国的长征运载火箭燃料之一为偏二甲肼(C2H8N2)，已知： 1.5 g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50 kJ热量。 (1) 计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素产生的指定产物是_____、____。 (2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热为______________。 (3)下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是______(填字母，下同)， 其中表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式为______。 A.C2H8N2(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1 B. C2H8N2(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1 000 kJ·mol－1 C.C2H8N2(l)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1 CO2 N2 2 000 kJ·mol－1 BC C 随堂演练： 课堂小结 $