甘肃平凉市第一中学2025-2026学年第二学期第二阶段性考试 高一化学（理）试题

平凉一中2028届第二学期第二阶段性考试试题（卷） 高一化学（理） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B．光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是（ ） A．K原子结构示意图为 B．次氯酸的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型为 D．与互为同位素 3．聚乙烯塑料是当今产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是（ ） A．乙烯是聚乙烯的链节 B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 D．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，23克NO2和N2O4的混合气体，含有的氮原子数为0.5 B．标准状况下，2.24 L四氯化碳所含分子数为0.1 C．0.2 mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4 D．1 mol过氧化钠与水反应转移电子数为 5．常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B．紫色石蕊呈红色的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 6．下列有关离子方程式书写错误的是（ ） A．用乙酸浸泡水壶中的水垢： B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C．溶液与少量反应： D．金属铜与稀硝酸反应： 7．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂）能实现的是（ ） 选项 气体 a b A 稀 B 浓 C 浓 铁片 D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 8．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是（ ） A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 9．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A．该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO3溶液反应 B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C．该有机物中有2种含氧官能团 D．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 10．物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．b为黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为c B．d和e均不能通过化合反应制备 C．常温下j的浓溶液可用a制成的容器贮存 D．f与j的浓溶液反应生成h和i 11．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．从物质分类的角度看，图中的NO、属于酸性氧化物 B．与足量的在一定条件下反应，生成 C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D．加热和固体均产生 12．在恒温恒容条件下，进行反应，下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是： ① ②每有1 mol Br—Br共价键断裂的同时，有2 mol H—Br共价键形成 ③混合气体的密度不随时间变化而变化 ④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化 ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化 ⑦混合气体总压强不随时间变化而变化 ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。 A．②⑦ B．①②⑦ C．⑤⑥⑧ D．①②③④⑦ 13．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是（ ） A． B．A的转化率为40% C．2 min内B的反应速率为 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15．（14分）是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是______________。 （2）B中碱石灰的作用是______________。 （3）C中氨的收集装置可选用______________（填“①”或“②”）。 Ⅱ．制备硝酸 （4）工业制取的化学方程式是______________。 （5）装置D中发生反应的化学方程式是______________。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是______________。 （7）小组同学按下图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象，而是发现E中产生大量白烟。故对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______________（填物质名称）的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 16．（14分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 （1）图中和中较稳定的是______________。 （2）当转化为时，需______________（填“吸收”或“放出”）______________（用字母表示）的能量。 Ⅱ．用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 （3）电极是极______________（填“正”或“负”），发生______________（“氧化”或“还原”）反应。 （4）当外电路通过电子时，理论上消耗（标准状况下）体积为______________。 （5）电极的电极反应式为______________。 17．（16分）2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．请回答： （1）乙烯的官能团名称为______________，其与互为______________。 （2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理______________（用化学反应方程式表示），该反应的反应类型为______________。 （3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在______________条件下制备乙酸乙酯。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （4）有机物A的结构简式为______________。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （5）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为______________（填字母）。 A． B． C． D． （6）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________。 18．（14分）硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： （1）下列关于和的叙述中正确的是______________（填字母）。 A．两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B．两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C．两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 （2）某硫酸厂每天排放标准状况下尾气，其中含（体积分数）的，则其中 所含的物质的量为______________。现用含浓度为的废碱液（假设其他 成分不参与反应）进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为______________。 （3）、在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为______________。 （4）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为______________。 ②标准状况下，22.4 L的混合气体中和NO体积比为，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所实际消耗的NaClO的物质的量为______________mol。 ③工业上利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 写出吸收的离子方程式：______________。 学科网（北京）股份有限公司 $