甘肃临夏回族自治州广河县2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一年级六月阶段检测 化 学 试 题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．乙烷的结构简式为 A． B． C． D． 2．下列常见基团中，不属于官能团的是 A． B． C． D． 3．下列物质中属于有机高分子材料的是 A．橡胶 B．铝合金 C．玻璃 D．乙烯 4．下列说法中正确的是 A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 C．腈纶、锦纶属于再生纤维 D．棉花、麻、羊毛及合成纤维都属于天然纤维 5．某有机物的结构简式为。下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物分子中含有3种官能团 C．该有机物可发生取代反应、加成反应，但不能发生氧化反应 D．1 mol该有机物最多能与1 mol 发生反应 6．下列有关说法错误的是 A．高纯硅可以制成计算机的芯片 B．二氧化硅的导光能力强，可制作光导纤维 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．收集 B．探究与水反映的能量变化 C．制作原电池 D．比较不同金属离子对H2O2分解速率的影响 8．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 9．在某绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志一定是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤ ⑥单位时间内， mol 发生断键反应，同时 mol 也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 10．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和b都能发生加成反应 ④只有b和c能发生取代反应 A．①④ B．①② C．②③ D．①②③ 11．可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在催化及加热条件下反应 D．将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 12．下列有关乙醇的说法正确的是 A．可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合液 B．与Na反应时，反应的剧烈程度：乙醇>水 C．不能用分液的方法除去乙醇中的水 D．乙醇能与Na反应，在反应中乙醇分子中C-O断裂而失去羟基 13．下列关于乙酸的叙述正确的是 A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子与乙醇分子中的羟基结合成水 B．在常温下乙酸能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 C．乙酸是非电解质 D．乙酸分子中含有极性键 14．利用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取CaSO4·2H2O的过程如图所示。 下列说法正确的是 A．CaSO4·2H2O俗名熟石膏 B．上述过程中有两种元素的化合价发生变化 C．“过程Ⅰ”中反应的离子方程式为 D．将20 L上清液中的（浓度为480 mg/L）转化为，理论上共需要0.6 mol O2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题： （1）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图所示。 ①N2的电子式为________。 ②氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有________的作用。 ③用乙装置吸收一段时间的氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中发生的反应有____________________。 （2）实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按如图所示装置进行实验。 ①装置甲中仪器A的名称是______________。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：________________________。 ②实验过程中，装置丙中出现的现象是________________________________。 ③装置丙中试管D内发生反应的离子方程式为________________________。 ④待反应停止后，铜片有剩余，取下仪器B，加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，则反应的离子方程式为________________________。 16．（14分）以粮食[主要成分为]为原料制取乙醇，并利用乙醇制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示。 已知：物质D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）物质A的名称为______________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为________________________________，反应类型是________。 （3）物质D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：________________。 （4）F→G为加聚反应，写出G的结构简式：________________________。 （5）在反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中，属于加成反应的是反应________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ写出两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式：________________________________。 17．（14分）烷烃可以发生取代反应。向如图示装置B中通入一定量的由实验室制取的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入装置C的硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）一段时间后，装置C中玻璃管内的实验现象是________、________。 （2）装置A的作用是________________________________。 （3）氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… ①写出由生成过程中链传递的方程式： 、________________________________。 ②已知：、时，中和中的键能分别是、。则反应完全反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如图所示。 则断裂中键比断裂中键所需能量________（填“大”或“小”）。 （4）某小组设计了如图所示实验验证具有还原性，实验过程中观察到图中无水逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与反应的化学方程式为________________________________。 18．（15分）实验室制乙烯的反应原理为，某化学兴趣小组同学设计的制取乙烯和探究乙烯的主要化学性质的实验装置如图所示。 已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，制得的乙烯气体中含有少量、。 回答下列问题： （1）若要检验装置A中所得气体含有，可将装置B中溶液换为________，写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________。 （2）如果将装置A中产生的气体直接通入装置D中，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反应外，还可能发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）装置F中的实验现象为________________________________________。 查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的溶液反应产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式：__________________________，本实验能证明这一点的实验现象是_________________________________。 （4）已知乙烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 （5）根据乙烯的性质可以推测2-丁烯（）的性质，下列有关说法错误的是________（填字母）。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与的加成产物可能有2种 学科网（北京）股份有限公司 $