甘肃平凉市崆峒区平凉一中2025-2026学年第二学期阶段性考试试题(卷) 高一化学

平凉一中2028届第二学期阶段性考试试题（卷） 高一化学 命题教师：段孝东 可能用到的相对原子质量：H1016K39 Cr 52 Fe 56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（) A“天宫二号”空间运行的动力源泉一一太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B.“天问一号”火星车使用的保温材料一一纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青 铜器的出土表明我国商代己经掌握治炼铜技术 D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是( AH0的电子式：H[:δ：δH B.CO2的结构式：O=C=O C.中子数为18的C1原子：Cl D.K+的结构示意图： 3.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏， 去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中与文中“盖泥法”的原理相同的是( A从地沟油中蒸馏出植物油 B.实验室制备乙酰苯胺晶体（白色）时，在粗品中加入活性炭以除去有色杂质 C.在腌制风味独特的咸鸭蛋时，要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥 D.用过滤法除去河水中的泥沙 4.下列溶液中，能大量共存的离子组是( A碱性溶液：Na、Ca2+、SO、Fe升 B.含有大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO,、SCN 25-26学年度第二学期阶段性考试化学 1 C.含有大量AI+的溶液：Na、NH、SO、CI D.含有大量NO,的溶液：H、Fe2+、SO、CI 5.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所 加试剂正确的一组是( B D X FeCl2溶液 FeC13溶液 Fe FeS04溶液 Y FeC13 Cuc12 Al Fe2(S04)3 Z C12 Fe NaOH溶液 Cu AA B.B C.C D.D 6.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使D灯发光的装置。下列说法不正确的是() A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 LED灯 B.溶液中S042向负极移动 Cu C.铜为负极，锌为正极 D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 酸 7.根据元素周期律，下列说法不正确的是( A离子半径：Na>O2 B.稳定性：NH,>PH, C.碱性：Mg(OH),>A1(OH), D.还原性：H,S>HCl 8.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是( ) 化合价 硫元素 +6 氯元素 +4 氢 +2 氢 化 物质类别 8 物 物b 物质类别 钠 氧 单氧 含 钠 盐 氧 化 质 a 质 化 -2 物 酸 25-26学年度第二学期阶段性考试•化学 2 A1与j不能发生氧化还原反应 B.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同 D.a+e→b反应的离子方程式为5C1+6H+C1O,=3C1,个+3H,O 9.用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( 0.1molL-1 浓硝酸 浓硝酸 盐酸 NH,CI MnO2 FeS A制H2S B.制氨气 C.制NO2 D.制氯气 10.下列实验操作和现象能得到相应结论的是( 选项 实验操作 现象 结论 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、 A 溶液呈红色 黑木耳中一定含Fe升 过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 向盛有酸性KMnO,溶液的试 溶液逐渐褪色且 氧化性： B 管中滴加足量的双氧水 有气泡产生 KMnO >H2O2 向稀硝酸与过量铜反应后的溶 C 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应 液中滴加稀硫酸 向盛有Ba(NO,),溶液的试 D 有白色沉淀生成 白色沉淀为BaSO3 管中通入SO2 AA B.B C.C D.D 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍， 四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是() 25-26学年度第二学期阶段性考试化学 3 A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.最简单氢化物的稳定性：W心Y C.X与Z可形成离子化合物ZX D.W的氧化物对应的水化物为强酸 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( A过量SO2与“84”消毒液反应：ClO+H,O+SO,=HSO,+HC1O B.用氨水吸收少量SO2:2NH,·H,O+SO,=2NH+SO+H,O C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO,+H,O+Ba2+=BaSO,↓+2H D.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO,+4H=Fe3++NO个+2H,O 13.闪锌矿（主要成分为ZnS,Fes)颗粒在 ---Fe←、② 硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过 S HS ③ Fe3 气膜 程如图。下列说法正确的是( ZnS,FeS A①②③均为氧化还原反应 ~.H ->Zn2 B.若消耗11.2LO2(标准状况)，则一定 产生32gS C.②的反应为0，+4Fe2++2H,0=4Fe3++4OH D.氧化性强弱顺序为O,>Fe3+>S 14.向一定浓度的Na.0H溶液中缓慢通入Cl,,生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的 物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是( NaCl Aa点时溶液中n(C1）n(C1O?）=5:1 NaClo 、a B.nClO,)的增加可能是由于温度升高导致的 NaClO C.n(C1O)减少的原因可能是：3C102C1+C1O n(Cl2) D.参加反应的NaOH与Cl,的物质的量之比为2：1 25-26学年度第二学期阶段性考试•化学 4 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。) 15.（16分)下图是元素周期表的一部分。 族 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIA 周期 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)元素④的简单离子结构示意图为 (2)元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为 0 (3)元素②和③的简单氢化物的热稳定性② ③，简单离子半径③ ⑤（填“>” 或“<”)。 (4)元素③和⑧形成的化合物为 (填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形 成化合物的电子式为 (5)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为 (6)④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为 (7)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是 A与H2化合的难易程度 B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.简单氢化物的沸点 16.(12分)某同学看到"利用零价铁还原NO3脱除地下水中硝酸盐"的相关资料后，利用如图 所示装置探究铁粉与KNO溶液的反应。实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 ①打开弹簧夹，缓慢通入2 25-26学年度第二学期阶段性考试•化学 ②加入pH为2.5的0.01mo1·L-1的 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色：铁粉不再 酸性KNO03溶液100mL 溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质 ③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧 烧瓶内气体的颜色没有发生变化 瓶取下 ④将剩余固体过滤 表面的白色物质变为红褐色 (1)通入N2并保持后续反应均在2氛围中进行的实验目的是 (2)白色物质是 ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： (3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验： 实验步骤 实验现象 ①取部分滤液于试管中，向其中加入K$CN 溶液无变化 溶液 ②将上述溶液分为两份，一份中滴加氯水， 两份溶液均变为红色 另一份中滴加稀硫酸 ③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓 NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝 石蕊试纸 (i)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在 (填离子符号)。 (ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原 因： 17.(14分)NaC102是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺 如图所示。请回答下列问题： NaClO3 食盐水 硫酸、SO2 反应 C102→ 电解 结晶、干燥 →NaCIo2产品 H2 回收 尾气吸收 成品液 NaHSO4 NaOH、H2O2 (1)NaC102中C1元素的化合价为 价。 (2)从物质分类角度来看，NaHS04属于 (填字母)。 a酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 25-26学年度第二学期阶段性考试•化学 6 (3)写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式：。 (4)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+,需要先后加入一定量Na0H溶液 和 (填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_一一一。 (⑤)“尾气吸收”发生反应2Na0H+H202+2C102=2NaC102+02+2H20,氧化剂与还原剂的分子数之比 为 该反应的氧化产物是 18.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含 少量Fe,O,杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： HSO H,C204 铁屑酸溶→沉淀 →FeC,O,固体→灼烧 →还原 ,纳米铁粉 C0、C02 (1)写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式 (2)FC,O,固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和C0、CO,混合气体，若 n(C0):n(C02)=1:1,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (3)纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO,) 转化为N,,其催化还原反应的过程如图所示。 催化剂层 NO ·NO,去除率 ·N,生成率 Fe H* H NH→N2 80 60 Fe24 H 解 40 NH2 4初始pH ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为 0 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为F+,实验操作为 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性 杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol.L1 25-26学年度第二学期阶段性考试化学 7 K,C1,0,溶液与Fe2+反应（反应原理为6Fe2++C1,0+14H=6Fe3++2C3升+7H,0), 恰好完全反应时，消耗K,C工，O,溶液22.50mL。计算产品中铁元素的质量分数 (4)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KCl1O3、H,O2、C12等。 己知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO KCIO3 H202 C12 还原产物 Mn2 cl H,O cl 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性F©SO,溶液反应，得到Fe+最多的是 (填化学式)。 (5)利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 CO,+HO H20 C0+H2→ 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 Fe,O; Fe,O 反应器Ⅲ ←—空气 A反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器Ⅲ中生成1mo1Fe0,时，转移1mo1电子 D.含c0和耳，各1m01的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得。m mol H, 25-26学年度第二学期阶段性考试•化学