微专题速练11 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练11　新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写 1．按要求完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________。 (4)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为_________________________。 (5)TiN具有重要的用途，可在高温下由TiO2与NH3反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)CrO3具有强氧化性，在硫酸存在的条件下遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：____________________________。 2．(1)[2022·全国甲卷27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为__________________________。 (2)[2022·广东卷19(1)①]催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋________＋________。 (3)[2024·江苏卷，16(2)①]还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_____________________。 (4)[2024·江苏卷，16(3)①]Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为____________________________。 3．(2024·重庆市高三11月调研改编)工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的流程如下图所示。 (1)过程Ⅰ中反应的离子方程式为__________________________； (2)过程Ⅱ中反应的离子方程式为____________________________。 4．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 回答下列问题： (1)甲醇羰基化反应为________________________________。 (2)CH3OH＋HI===_______________________________________________。 5．(2025·河北沧州市高三模拟)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下： 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl－)较大的体系，具有较强的还原性，在潮湿空气中易水解氧化。 回答下列问题： (1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式为____________________________。 (2)步骤2是溶解过程，会生成NO，反应的离子方程式为__________________________。 6．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 (1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是________。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________________。 (2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则a为________(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ的化学方程式为___________________________。 (5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是_______________________________。 7．(2025·广东潮州市高三模拟)开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式______________________________________________________。 8．(2025·辽宁省葫芦岛市模拟)工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下： 已知：“水溶”“转沉”“转化”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。 ①“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为___________________。 ②“煅烧”时，NH4VO3制得产品V2O5。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练11　新情景中氧化还原反应 方程式的配平与书写 ．＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　(2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (4)4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]　(5)6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2　(6)4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O 2．解析：(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O。(2)(NH4)2Cr2O7分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2O，根据原子守恒可知反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。 答案：(1)Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O　(2)N2↑　4H2O　(3)Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑　(4)4Ag＋O2＋4H＋===4Ag＋＋2H2O 3．(1)2Mn(OH)2＋O2＋＋4H2O　＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ 4．(1)CH3OH＋CO===CH3CO2H　(2)CH3I＋H2O 5．解析：(1)硫元素被过氧化氢氧化为硫单质，过氧化氢中氧元素被还原至－2价，方程式为CuS＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋S＋2H2O；(2)溶解过程中，铜单质被酸性条件下的硝酸根氧化，实质就是铜和稀硝酸反应，离子方程式3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 答案：(1)CuS＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋S＋2H2O (2)3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 6．解析：(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+。(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g(即0.01 mol)As4S4反应转移0.28 mol e－，设反应后生成a中硫的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以a为二氧化硫；则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O22As2O3＋4SO2。(3)双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由－1变化为－2，砷元素化合价由＋3变化为＋5。(4)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。 答案：(1)－2　4H＋＋2Sn2+＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4+＋As4S4　(2)SO2　As4S4＋7O22As2O3＋4SO2　(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4　(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O (5)2AsH3＋3O2===As2O3↓＋3H2O 7．解析：(1)“酸浸”过程中FeO与H2O2发生氧化还原反应，1 mol FeO失1 mol电子，1 mol H2O2得2 mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式为2FeO＋H2O2＋6H＋===2Fe3+＋4H2O；(2)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分N2，离子方程式为2CN－＋5ClO－＋＋5Cl－＋N2↑＋H2O。 答案：(1)2FeO＋H2O2＋6H＋===2Fe3+＋4H2O　(2)2CN－＋5ClO－＋＋5Cl－＋N2↑＋H2O 8．解析：①“焙烧”时，V2O3被氧化生成NaVO3发生反应的化学方程式为V2O3＋O2＋2NaCl＋H2O2NaVO3＋2HCl↑；②根据题目信息，V2O5转化为V2O4的化学方程式为3V2O5＋2NH33V2O4＋N2＋3H2O。 答案：①V2O3＋O2＋2NaCl＋H2O2NaVO3＋2HCl↑　②3V2O5＋2NH33V2O4＋N2＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $