专题05 化学与可持续发展（3大考点）（期末真题汇编，河南专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦化学与可持续发展，涵盖自然资源开发利用、化学品合理使用、环境保护三大核心考点，精选河南、湖南等地期末真题，突出真实情境与学科能力的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20+题|金属冶炼（如制铝、制镁）、食品添加剂（如谷氨酸钠、苯甲酸钠）、酸雨成因|结合碳中和、海水提溴等社会热点，基础判断与概念辨析结合| |非选择题|10+题|海水资源综合利用（提碘、提镁）、工业流程（铝土矿制铝）、废水处理|以工艺流程题为主，融合实验操作（蒸馏、萃取）与化学方程式书写，体现科学探究与实践|

专题05 化学与可持续发展 3大高频考点概览 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．(24-25高一下·河南天立教育·期末)金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 2．(24-25高一下·河南洛阳·期末)“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．吸收塔中反应的化学方程式： C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集 D．该流程中得到 理论上需消耗 (标准状况) 3．(24-25高一下·河南驻马店·期末)海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法正确的是 A．“操作X”为蒸发浓缩 B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为： C．“提取I2”时，产生的废液含有碳酸盐 D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 4．(24-25高一下·河南天立教育·期末)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇 5．(24-25高一下·河南部分学校·期末)下列实验装置的选择和相关操作正确的是 A．灼烧海带提碘 B．检验溶液是否变质 C．用萃取溴水中的 D．分离与NaCl的混合物 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·河南开封·期末)下列过程中，不涉及化学变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．从海水中提取溴 D．利用铝热法冶炼金属 7．(24-25高一下·河南南阳·期末)海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．用水溶液吸收的离子方程式为 C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 8．(24-25高一下·河南许昌·期末)海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法错误的是 A．海水直接蒸发结晶可制得粗盐 B．工业上电解氯化镁溶液制取金属镁 C．从海水中获取烧碱的过程属于化学变化 D．可用蒸馏法或电渗析法进行海水淡化 9．(24-25高一下·河南郑州·期末)浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资源。回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置如图所示。 仪器B的名称是___________，冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 (2)从浓缩海水中提取的过程如下图所示。 ①用离子方程式表示在浓缩海水中通入的作用___________。 ②使用热空气吹出，体现了的___________性质。 ③吸收塔中用吸收的目的是___________。 (3)从海带中提取的过程如下图所示。 ①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②用萃取时涉及以下操作： d操作的名称为___________。 ③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为___________。 10．(24-25高一下·河南开封·期末)海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据关键地位。工业上常以海水为原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石(主要成分为)为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金属钛的冶炼，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是___________。得到的沉淀中混有少量，除去可用的试剂为___________(填字母序号)。 a．NaOH溶液    b．溶液    c．溶液 (3)从海水中制取时要经历“”的转化，目的是___________。 (4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为___________。 (5)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 (6)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 11．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备铝的工艺如图。 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有_______（答出两条）。浸渣2的主要成分是______（填化学式）。 (2)“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_______。 (3)“沉铝”中，需要加入过量的试剂X，试剂X宜选择______（填标号）。 A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．CO2    D．氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是______。 (4)在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有______（填标号）。 A． B． C． D． (5)写出电解熔融Al2O3制备Al的化学方程式：________。 (6)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______（填标号）。 A．铜 B．银 C．铁 D．镁 12．(24-25高一下·河南安阳·期末)海水是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 回答下列问题： (1)海水淡化的主要方法有_____（写出两种）。 (2)写出过程②中反应的离子方程式_____。 (3)i.为降低生产成本，试剂a的获取方法是_____，试剂b为_____（填名称）。 ii.实验室获得熔融时需酒精喷灯、_____、_____、泥三角和坩埚钳等仪器；写出电解获得金属镁的化学方程式_____。 (4)由海水制取的过程中，第二次加入的作用为_____。（用离子方程式表示） 地 城 考点02 化学品的合理使用 1．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．制作豆腐可用石膏做凝固剂 B．维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C．纤维素、淀粉都是高分子 D．非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 2．(24-25高一下·云南红河州、文山州联考·期末)人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 A．“Rx”标识代表非处方药 B．柠檬黄可作食品着色剂 C．石膏可调节水泥硬化速率 D．硬铝常用于制造飞机的外壳 3．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．橡胶硫化的过程发生了化学反应 B．一次忘记服药，下次可增加一倍的剂量服用 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂苯甲酸钠，可延长保质期 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起“中毒” 4．(25-26高一·海南海南中学·期中)化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 5．(23-24高一下·河南洛阳·期末)生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是 A．焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂 B．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂 C．聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料 D．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用 6．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．衣服面料中的棉、合成纤维都属于有机高分子 B．通信材料光导纤维属于无机硅酸盐材料 C．石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D．淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 7．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①处方药的包装上印有“OTC”标识 ②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 ⑤乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“绿色化学”思想 ⑥石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A．3 B．4 C．5 D．6 8．(24-25高一下·湖北黄冈·期末)生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A．药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B．医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风 C．某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D．学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 9．(24-25高一下·河南信阳·期末)安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A．碳酸氢钠 B．亚硝酸钠 C．硫酸锌 D．三聚氰胺 10．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A．膨松剂、凝固剂 B．增味剂、着色剂 C．防腐剂、抗氧化剂 D．营养强化剂 11．(24-25高一下·河南创新发展联盟·期末)阿司匹林又名乙酰水杨酸，主要用作解热镇痛药，其分子结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中只有一种含氧官能团 C．能发生原子利用率小于100％的反应 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 12．(23-24高一下·吉林普通高中·期末)厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。 Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号)： ①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠 ④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色 ⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 (1)增味剂___________；防腐剂___________； (2)加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有： ①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是___________。 Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物遇碘变蓝。以为原料获得有机物的转化关系如图。已知的结构简式为是有香味的无色油状液体。 请回答： (3)有机物A的名称是___________；C含有的官能团名称是___________。 (4)有机物C与D反应生成的化学方程式是___________，反应类型为___________。 地 城 考点01 环境保护与绿色化学 1．(25-26高一·江苏扬州·期末)为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A．凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B．该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C．打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 2．(24-25高一下·河南部分学校·)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．可用于考古断代 B．可用于制备光导纤维 C．食品制作过程中禁止使用任何添加剂 D．用于制备航天服的锦纶是合成纤维 3．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主 C．合理使用化肥和农药，防止水体污染 D．绿色化学也称环境友好化学，核心思想是先污染后治理 4．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 5．(23-24高一下·河南开封·期末)环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是 A．将生活垃圾进行分类处理 B．将废旧塑料制品焚烧回收热能 C．酸雨的形成主要是大量燃烧含硫化石燃料 D．绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源 6．(23-24高一下·云南红河州第一中学·期末)化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B．印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 7．(24-25高一下·海南海口·期末)下列叙述不符合海南自贸港、国际旅游岛建设要求的是 A．倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 B．经过处理的生活废水才能排入大海 C．进入市场的食品需经过检验、检疫 D．直接排放椰壳烧炭产生的烟 8．(25-26高一下·湖南衡阳五中娄底四中等多校联考·)如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D．燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一 9．(24-25高一下·四川绵阳·期末)大气监控、能源利用、废水处理等都是化学工作者的重要工作。根据所学知识完成下列填空。 (1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，过量会造成酸雨的物质是_____(填标号)。 a．一氧化碳        b．二氧化碳        c．二氧化硫        d．氮氧化物NOx (2)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成甲醇(CH3OH)，甲醇可作为液体燃料。该合成反应的化学方程式为_____。 (3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 2 Mg、Al 稀盐酸 偏向_____ 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 实验1中，Al为_____极(填“正”或“负”)：实验2中电流计指针偏向_____(填“Mg”或“Al”)；实验3中Al电极的电极反应式为_____。 (4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水，氨氮废水中氮元素多以、NH3·H2O形式存在。某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收请用离子方程式表示过程所发生的反应_____。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_____。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现转化，称为反硝化过程。当甲醇与3mol HNO3完全反应，转化为CO2时，消耗的CH3OH的质量为_____g 10．(24-25高一下·江苏南京·期末)汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________。 a．氮氧化物        b．二氧化碳        c．一氧化碳 (2)下列措施中有利于控制城市空气污染的是___________。 a．推广电动汽车        b．加快煤炭开采和使用        c．开发和使用氢能 (3)利用CH4也可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量___________mol。 (5)ClO2在脱硝过程中也具有重要应用。利用ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，2NO2+H2O=HNO2+HNO3。随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 设计实验验证ClO2对水吸收NO2有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定浓度ClO2溶液，___________(NO2的浓度可用“NO2浓度传感器”直接测定)。 11．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)某工厂废气中含有等成分，为了将其进行清洁处理，可以用以下流程对工厂废气和含废水进行综合处理： 已知I．氮氧化物可以与溶液发生如下反应：，。 Ⅱ．在溶液中一般不与时反应。 回答下列问题： (1)固体1中的主要成分有、、_____(填化学式)。 (2)写出气体1转化为气体2的过程发生反应的化学方程式：_____。在这个过程中空气过量将会使废水处理效率降低，原因是_____。 (3)实验室用溶液模拟含废水进行该流程效果的测试，写出实验室检验溶液中的时的操作及现象：_____。 (4)写出用处理生成无污染物质的离子方程式：_____。 (5)的溶液与足量的溶液发生上述反应时，转移电子的物质的量为_____。 (6)上述流程中涉及的物质中，可以作为食品添加剂的有_____(填标号)。 a．    b．    c．    d． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学与可持续发展 3大高频考点概览 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．(24-25高一下·河南天立教育·期末)金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 【答案】A 【详解】A．氧化汞不稳定，受热易分解成汞单质，A项正确； B．是共价化合物，熔融的不导电，应电解熔融的冶炼金属铝，B项错误； C．曾青的主要成分为，与铁反应生成铜单质，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，C项错误； D．金属活动性：，无法通过铝热反应制镁，D项错误。 故选A。 2．(24-25高一下·河南洛阳·期末)“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．吸收塔中反应的化学方程式： C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集 D．该流程中得到 理论上需消耗 (标准状况) 【答案】D 【分析】由流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后冷凝、精馏分离出溴，以此来解答。 【详解】A．用空气和水蒸气把溴单质吹出，这说明溴单质易挥发，A正确； B．“吸收塔”中溴单质和发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，所给方程式正确，B正确； C．经过吸收塔后，可使溶液中的Br－远大于进入吸收塔之前的海水中Br－的浓度，溴元素得到富集，C正确； D．该流程中得到，需要经历两次氧化过程，故需要0.2mol Cl2，标况下体积是4.48L，D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·河南驻马店·期末)海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法正确的是 A．“操作X”为蒸发浓缩 B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为： C．“提取I2”时，产生的废液含有碳酸盐 D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 【答案】D 【分析】根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含I-溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含I-溶液中加入稀硫酸和H2O2，发生氧化还原反应，得到含I2的溶液，再加入CCl4萃取I2，分液得到I2的CCl4溶液，蒸馏后得到I2，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，“操作X”为过滤，A不符合题意； B．“氧化”过程中H2O2把碘离子氧为I2，离子方程式为，B不符合题意； C．反应流程中硫酸根不发生变化，“提取”时，用CCl4萃取I2，下层为碘的四氯化碳溶液，上层为含硫酸根的水层，则分液得到I2的CCl4溶液，产生的废液含有硫酸盐，C不符合题意； D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网，防止蒸馏烧瓶炸裂，D符合题意； 故选D。 4．(24-25高一下·河南天立教育·期末)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 5．(24-25高一下·河南部分学校·期末)下列实验装置的选择和相关操作正确的是 A．灼烧海带提碘 B．检验溶液是否变质 C．用萃取溴水中的 D．分离与NaCl的混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．灼烧海带提碘时应选用坩埚，A错误； B．胶头滴管应垂悬于试管口上方滴加液体，不能伸入试管中，B错误； C．萃取时分液漏斗应置于铁架台上，下面放置烧杯，题图中用带有单孔塞的锥形瓶会形成封闭体系，液体无法滴下，C错误； D．碘受热升华，遇冷水会凝结在烧瓶底部，可与NaCl固体进行分离，D正确； 故答案为：D。 6．(24-25高一下·河南开封·期末)下列过程中，不涉及化学变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．从海水中提取溴 D．利用铝热法冶炼金属 【答案】B 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，涉及化学变化，A不符合题意； B．石油的分馏利用各成分沸点不同进行物理分离，未生成新物质，不涉及化学变化，B符合题意； C．从海水中提取溴需通过氧化反应将Br⁻转化为Br₂，涉及化学变化，C不符合题意； D．铝热法冶炼金属是铝与金属氧化物发生置换反应生成金属单质，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 7．(24-25高一下·河南南阳·期末)海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B．用水溶液吸收的离子方程式为 C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】用空气将吹出得到含的空气，用二氧化硫和水吸收，得到吸收液，发生的反应为，然后将吸收液氯化，发生的反应为，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析； 【详解】A．溴易挥发，“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确； B．用水溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C错误； D．用溶液吸收，生成无色无味的二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·河南许昌·期末)海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法错误的是 A．海水直接蒸发结晶可制得粗盐 B．工业上电解氯化镁溶液制取金属镁 C．从海水中获取烧碱的过程属于化学变化 D．可用蒸馏法或电渗析法进行海水淡化 【答案】B 【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶能得到粗盐，故A正确； B．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，工业上电解氯化镁溶液得不到金属镁，故B错误； C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，从海水中获取烧碱的过程属于化学变化，故C正确； D．蒸馏法、电渗析法和反渗透法等可以从海水中获取淡水，故D正确； 故选B。 9．(24-25高一下·河南郑州·期末)浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资源。回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置如图所示。 仪器B的名称是___________，冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 (2)从浓缩海水中提取的过程如下图所示。 ①用离子方程式表示在浓缩海水中通入的作用___________。 ②使用热空气吹出，体现了的___________性质。 ③吸收塔中用吸收的目的是___________。 (3)从海带中提取的过程如下图所示。 ①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②用萃取时涉及以下操作： d操作的名称为___________。 ③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为___________。 【答案】(1) 直形冷凝管 a (2) 易挥发 富集溴元素 (3) BC 分液 【分析】(2)浓缩海水中，Br-浓度仍然很小，通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中再次通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴。 (3)提取海带中的碘的流程为：在坩埚中灼烧海带、加蒸馏水浸泡海带灰并过滤除去不溶性杂质、所得含碘离子的滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液反萃取，发生碘单质发生歧化反应：，碘元素进入水溶液，分液后，水溶液中加入稀硫酸，碘酸根、碘离子发生归中反应生成碘单质，据此回答。 【详解】（1）仪器B的名称是直形冷凝管，海水淡化时为使冷凝水充满套管达到最大冷凝效果，进出水方向是“下进上出”，冷却水的进水口是a； （2）①据分析，用离子方程式表示在浓缩海水中通入的作用为。 ②据分析，使用热空气吹出，体现了的易挥发性质。 ③据分析，吸收塔中用吸收的目的是富集溴元素； （3）①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的坩埚和泥三角，选BC。 ②用萃取时，先在碘水中加入四氯化碳，经振荡并放气、静置和分液后，可得到碘的四氯化碳溶液，则d为分液； ③据分析，加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为。 10．(24-25高一下·河南开封·期末)海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据关键地位。工业上常以海水为原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石(主要成分为)为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金属钛的冶炼，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是___________。得到的沉淀中混有少量，除去可用的试剂为___________(填字母序号)。 a．NaOH溶液    b．溶液    c．溶液 (3)从海水中制取时要经历“”的转化，目的是___________。 (4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为___________。 (5)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 (6)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 【答案】(1)石灰乳原料丰富，成本低 (2) 过滤 c (3)富集氯化镁，除去杂质提高纯度 (4)(熔融) (5) (6) 防止镁、铁高温下被空气中、等氧化 1000 30(28~32均合理) 【分析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。 【详解】（1）高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用； （2）能够分离得到沉淀的方法是过滤；除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀，故选c； （3）从海水中制取时要经历“”的转化，与海水提溴的原理类似，其目的是富集氯化镁，除去杂质提高纯度； （4）无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应是分解反应，化学方程式为(熔融)； （5）反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：； （6）为了防止镁、钛被空气中、等氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本。 11．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备铝的工艺如图。 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有_______（答出两条）。浸渣2的主要成分是______（填化学式）。 (2)“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_______。 (3)“沉铝”中，需要加入过量的试剂X，试剂X宜选择______（填标号）。 A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．CO2    D．氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是______。 (4)在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有______（填标号）。 A． B． C． D． (5)写出电解熔融Al2O3制备Al的化学方程式：________。 (6)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______（填标号）。 A．铜 B．银 C．铁 D．镁 【答案】(1) 粉碎铝土矿、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等 Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2) (3) C 纯碱、苏打、块碱、碱面 (4)C (5) (6)D 【分析】用铝土矿制备金属铝的工艺流程为：将铝土矿（主要成分是，含少量、、等）先用稀硫酸进行酸浸，难溶于稀硫酸，过滤后形成滤渣1除去；、、溶于稀硫酸转化为、、得到滤液，加入过量溶液除杂过滤，转化为进入滤液，、转化为沉淀和沉淀形成滤渣2除去；继续在含的滤液中加入试剂X进行沉铝得到沉淀，过滤，灼烧固体分解得到，最后在中混合冰晶石熔融电解得到金属铝，据此分析解答。 【详解】（1）要提高“酸浸”速率，从固体接触面、浓度、温度等角度选择合适的措施为：将铝土矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等；、、溶于稀硫酸转化为、、得到滤液，加入过量溶液除杂过滤，转化为进入滤液，、转化为沉淀和沉淀形成滤渣2除去，故滤渣2的主要成分是和。 （2）与硫酸反应生成，在除杂过程中加入过量氢氧化钠溶液会生成，则反应的离子方程式为：。 （3）属于两性氢氧化物，能溶于强酸中，故要将转化为沉淀，加入过量的试剂X宜选择 A．在中加入稀盐酸可以生成沉淀，但沉淀会溶解在过量的稀盐酸中，不能得到沉淀，A错误； B．在中加入稀硫酸可以生成沉淀，但沉淀会溶解在过量的稀硫酸中，不能得到沉淀，B错误； C．在中通入可以生成沉淀，且沉淀不会溶解在过量的中，能得到沉淀，C正确； D．在中加入氨水不反应，D错误； 故答案为：C。 在中通入过量的反应方程式为：，所以过滤后滤液的主要成分为：，灼烧后分解得到固体：，的俗名为：纯碱、苏打、块碱、碱面。 （4）根据图中所给仪器，在灼烧操作需要的仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，所给的选项中，符合有选项为：C。 （5）在中混合冰晶石熔融电解得到金属铝和氧气，则电解方程式为：。 （6）工业上，金属的冶炼方法与冶炼铝的方法相同的是： A．铜：在工业上通常采用热还原法或置换法生产，A不符合要求； B．银：在工业上通常采用热分解法生产，B不符合要求； C．铁：在工业上通常采用热还原法生产，C不符合要求； D．镁：在工业上通常采用电解法生产，D符合要求； 故答案为：D。 12．(24-25高一下·河南安阳·期末)海水是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 回答下列问题： (1)海水淡化的主要方法有_____（写出两种）。 (2)写出过程②中反应的离子方程式_____。 (3)i.为降低生产成本，试剂a的获取方法是_____，试剂b为_____（填名称）。 ii.实验室获得熔融时需酒精喷灯、_____、_____、泥三角和坩埚钳等仪器；写出电解获得金属镁的化学方程式_____。 (4)由海水制取的过程中，第二次加入的作用为_____。（用离子方程式表示） 【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写两种，合理即可） (2) (3) 贝壳煅烧（答案合理即可） 盐酸 三脚架 坩埚 (4) 【分析】3向卤水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气吹出溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，生成Br-、卤水，加入硫酸，生成溴水，蒸馏得到溴单质，浓缩卤水中（含Li+、Cl-、Ca2+、Mg2+等）加入试剂a、经过滤得到Mg(OH)2沉淀和含Li+、Cl-、Ca2+等的滤液，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经一系列操作得到MgCl2(s)，电解熔融的MgCl2得到Mg；滤液中加入适量Na2CO3除去Ca2+，经过滤得LiCl溶液，LiCl溶液中加入足量Na2CO3产生Li2CO3沉淀，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤得Li2CO3固体，据此解答。 【详解】（1）海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等； （2）过程②中反应的离子方程式为； （3）i．试剂a含有氢氧根离子，为降低生产成本，获取方法是贝壳煅烧，试剂b为盐酸，ii．实验室获得熔融时需酒精喷灯、三脚架、坩埚、泥三角和坩埚钳等仪器；电解获得金属镁的化学方程式为； （4）第二次加入的作用是将Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为。 地 城 考点02 化学品的合理使用 1．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．制作豆腐可用石膏做凝固剂 B．维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C．纤维素、淀粉都是高分子 D．非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 【答案】B 【详解】A．豆浆是含蛋白质胶体，石膏是电解质，制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，A正确； B．维生素C是强还原剂，作为抗氧化剂时通过自身首先被氧化，从而防止其他物质被氧化，B错误； C．淀粉分子中含有几百到几千个单糖单元，纤维素分子中含有几千个单糖单元，二者均属于高分子化合物。C正确； D．“OTC”为非处方药标识，非处方药允许消费者自行购买和使用，无需医生处方，D正确； 答案选B。 2．(24-25高一下·云南红河州、文山州联考·期末)人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是 A．“Rx”标识代表非处方药 B．柠檬黄可作食品着色剂 C．石膏可调节水泥硬化速率 D．硬铝常用于制造飞机的外壳 【答案】A 【详解】A．OTC标识代表非处方药，故A错误； B．柠檬黄是一种人工合成的色素，属于我国食品添加剂中允许应用的食用色素，可作食品着色剂，故B正确； C．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率，故C正确； D．金属铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，故D正确； 故选A。 3．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．橡胶硫化的过程发生了化学反应 B．一次忘记服药，下次可增加一倍的剂量服用 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂苯甲酸钠，可延长保质期 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起“中毒” 【答案】A 【详解】A．橡胶硫化通过硫交联形成网状结构，属于化学反应，A正确； B．擅自加倍药量可能导致中毒或副作用，B错误； C．苯甲酸钠是防腐剂，非抗氧化剂，C错误； D．“钡餐”为硫酸钡，不溶于酸且不被吸收，不会中毒，D错误； 故选A。 4．(25-26高一·海南海南中学·期中)化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 【答案】D 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，是常见增味剂，A正确； B．具有杀菌消毒、抗氧化作用，在国家规定限量范围内可用作食品添加剂（如葡萄酒中可适量添加），B正确； C．非处方药无需医师处方即可自行购买使用，包装上印有“OTC”标识，包装上有"R"标识的代表处方药，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不属于半导体，常用的半导体材料为晶体硅，D错误； 故选D。 5．(23-24高一下·河南洛阳·期末)生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是 A．焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂 B．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂 C．聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料 D．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用 【答案】D 【详解】A．焦糖色，‌也称为焦糖色素，‌是一种在食品工业中应用范围十分广泛的天然色素，被广泛用于酱油、‌食醋、‌料酒、‌酱卤等多种食品中，‌能有效提高产品品质，A正确； B．加碘盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，碘元素为人体需要的营养元素，所以碘酸钾为营养强化剂，B正确； C．聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应制成的一种热塑性树脂，化学稳定性良好，能够耐受大多数酸碱的侵蚀，可用于食品包装材料，C正确； D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误； 故选D。 6．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．衣服面料中的棉、合成纤维都属于有机高分子 B．通信材料光导纤维属于无机硅酸盐材料 C．石油分馏与煤的干馏均是化学变化 D．淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【详解】A．棉的主要成分是纤维素，合成纤维是人工合成的聚合物，二者都属于有机高分子，A正确； B．光导纤维主要成分为二氧化硅(SiO2)，属于无机非金属材料而非硅酸盐，B错误； C．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误； D．淀粉水解最终产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸，D错误； 故答案为：A。 7．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①处方药的包装上印有“OTC”标识 ②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 ⑤乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“绿色化学”思想 ⑥石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【详解】①处方药的包装上印有“R”标识，非处方药上印有“OTC”标识，①错误； ②由胆矾（五水硫酸铜，化学式为 CuSO4・5H2O）与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）混合后可制成波尔多液，这是一种广泛使用的无机铜杀菌剂，②正确； ③加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软，易消化吸收，但是碳酸氢铵分解产生的氨气具有刺激性气味，若用量过多，会导致食品带有氨味，影响风味，因此通常用于水分较少的食品（如饼干、桃酥等），且需严格控制用量，③正确； ④着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂；亚硝酸钠有毒，在卤制品中加入亚硝酸钠，可以作为保鲜剂，但需控制用量，④正确； ⑤乙烯生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2反应产物唯一，原子利用率为100%，符合“绿色化学”思想，⑤正确； ⑥石油裂化的目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，石油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，⑥错误； ⑦石油的分馏是物理变化；煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化，⑦错误； 正确的有②③④⑤，共4个正确； 故答案选B。 8．(24-25高一下·湖北黄冈·期末)生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是 A．药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗 B．医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风 C．某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温 D．学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触 【答案】C 【详解】A．“OTC”标识为非处方药物，不属于保健品，A错误； B．标识为当心电离辐射，当心放射线，B错误； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火、防高温，以免发生火灾，C正确； D．表示禁止乱扔垃圾，D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·河南信阳·期末)安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A．碳酸氢钠 B．亚硝酸钠 C．硫酸锌 D．三聚氰胺 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠（小苏打）是常见的膨松剂，A不符合题意； B．亚硝酸钠在限量范围内可用作防腐剂（如腌制肉类），但过量有害，B不符合题意； C．硫酸锌作为锌的补充剂，允许用于营养强化，C不符合题意； D．三聚氰胺因毒性（如导致肾结石）被明确禁止添加，属于非法添加剂，D符合题意； 故选D。 10．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A．膨松剂、凝固剂 B．增味剂、着色剂 C．防腐剂、抗氧化剂 D．营养强化剂 【答案】C 【详解】A．膨松剂是使食品膨松，与化学反应速率无关，凝固剂用于改善食品的形态、质地和稳定性，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．增味剂是调节食品味道，与化学反应速率无关，着色剂是调整食品颜色，与化学反应速率无关，B不符合题意； C．防腐剂能抑制微生物繁殖，降低食品被氧化、变质等的速率，抗氧化剂可防止食品氧化，降低食品发生氧化反应的速率，C符合题意； D．营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或特殊需要的营养成分而加入的食品添加剂 ，比如在食品中添加维生素、矿物质、氨基酸等，与化学反应速率无关，D不符合题意； 故选C。 11．(24-25高一下·河南创新发展联盟·期末)阿司匹林又名乙酰水杨酸，主要用作解热镇痛药，其分子结构如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中只有一种含氧官能团 C．能发生原子利用率小于100％的反应 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 【答案】C 【来源】河南省创新发展联盟2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题 【详解】A．阿司匹林的分子式为，A错误； B．阿司匹林分子中有两种含氧官能团，分别为羧基和酯基，B错误； C．阿司匹林分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，原子利用率小于100％，C正确； D．长期服用阿司匹林会引起胃痛、头晕、恶心等不适症状，D错误； 故选C。 12．(23-24高一下·吉林普通高中·期末)厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。 Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号)： ①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠 ④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色 ⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 (1)增味剂___________；防腐剂___________； (2)加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有： ①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是___________。 Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物遇碘变蓝。以为原料获得有机物的转化关系如图。已知的结构简式为是有香味的无色油状液体。 请回答： (3)有机物A的名称是___________；C含有的官能团名称是___________。 (4)有机物C与D反应生成的化学方程式是___________，反应类型为___________。 【答案】(1) ⑦ ③ (2)①②⑤ (3) 淀粉 羟基 (4) 取代反应（酯化反应） 【分析】Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E，E是有香味的无色油状液体，该物质是CH3COOCH2CH3，由此分析回答； 【详解】（1）谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，属于增味剂，苯甲酸钠有防腐的功能属于防腐剂； （2）食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在，故选①②⑤； （3）由分析可知，A为淀粉；C为乙醇，含有的官能团名称为羟基； （4）乙醇与乙酸发生反应的化学方程式为，该反应类型为取代反应（酯化反应）。 地 城 考点01 环境保护与绿色化学 1．(25-26高一·江苏扬州·期末)为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A．凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B．该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C．打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 【答案】A 【详解】A．投放的凝胶材料涉及材料的化学性质(降解速率)和环境影响(产物毒性)，是化学工作者评估方案安全性和可行性的核心内容，A符合题意； B．该路径的经济成本和工程难度属于工程管理或经济学范畴，非化学工作者的优先分析点，B不符合题意； C．打捞作业对湖底沉积物的扰动和风险分析更偏向环境工程或生态学，化学工作者可能参与但非优先职责，C不符合题意； D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析属于生态学或动物行为学领域，非化学工作者的专业重点，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一下·河南部分学校·)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．可用于考古断代 B．可用于制备光导纤维 C．食品制作过程中禁止使用任何添加剂 D．用于制备航天服的锦纶是合成纤维 【答案】C 【详解】A．14C的半衰期可用于测定生物遗骸年代，A正确； B．SiO2是光导纤维的主要成分，B正确； C．食品添加剂在合规范围内允许使用，禁止“任何添加剂”的说法错误，C错误； D．锦纶（尼龙）属于合成纤维，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主 C．合理使用化肥和农药，防止水体污染 D．绿色化学也称环境友好化学，核心思想是先污染后治理 【答案】D 【详解】A．蒸馏法、反渗透法和电渗析法均为海水淡化的常用方法，A正确； B．煤是复杂混合物，主要成分是碳，主要含有机物，还有少量无机物，B正确； C．合理使用化肥和农药可避免水体富营养化等污染问题，C正确； D．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，而非“先污染后治理”，后者是传统污染治理思路，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 5．(23-24高一下·河南开封·期末)环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是 A．将生活垃圾进行分类处理 B．将废旧塑料制品焚烧回收热能 C．酸雨的形成主要是大量燃烧含硫化石燃料 D．绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源 【答案】B 【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，有利于环境保护，A正确； B．将废旧塑料制品焚烧回收热能，会产生大量污染气体，不利于环境保护，B错误； C．大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨，C正确； D．绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后进行治理，最终杜绝化学污染源，D正确； 故选B。 6．(23-24高一下·云南红河州第一中学·期末)化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B．印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 7．(24-25高一下·海南海口·期末)下列叙述不符合海南自贸港、国际旅游岛建设要求的是 A．倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 B．经过处理的生活废水才能排入大海 C．进入市场的食品需经过检验、检疫 D．直接排放椰壳烧炭产生的烟 【答案】D 【详解】A．倡导简约适度、绿色低碳的生活方式，可以节约能源，保护环境，A项不符合题意； B．经过处理的生活废水排入大海，可以降低对环境的污染，达到环境保护的目的，B项不符合题意； C．进入市场的食品需经过检验、检疫，合格的食品才可以投放市场，保证市场食品质量，C项不符合题意； D．直接排放烟尘会污染大气，违背绿色发展理念，D项符合题意； 答案选D。 8．(25-26高一下·湖南衡阳五中娄底四中等多校联考·)如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D．燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一 【答案】B 【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨形成过程中，N和S的化合价均发生改变，涉及氧化还原反应， B错误； C．酸雨中含有硫酸或硝酸等，会直接损伤农作物，破坏森林和草原，C正确； D．燃油汽车尾气含有氮氧化物，是导致酸雨的原因之一，D正确; 故选B。 9．(24-25高一下·四川绵阳·期末)大气监控、能源利用、废水处理等都是化学工作者的重要工作。根据所学知识完成下列填空。 (1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，过量会造成酸雨的物质是_____(填标号)。 a．一氧化碳        b．二氧化碳        c．二氧化硫        d．氮氧化物NOx (2)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成甲醇(CH3OH)，甲醇可作为液体燃料。该合成反应的化学方程式为_____。 (3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 2 Mg、Al 稀盐酸 偏向_____ 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 实验1中，Al为_____极(填“正”或“负”)：实验2中电流计指针偏向_____(填“Mg”或“Al”)；实验3中Al电极的电极反应式为_____。 (4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水，氨氮废水中氮元素多以、NH3·H2O形式存在。某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收请用离子方程式表示过程所发生的反应_____。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_____。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现转化，称为反硝化过程。当甲醇与3mol HNO3完全反应，转化为CO2时，消耗的CH3OH的质量为_____g 【答案】(1)c、d (2) (3) 负 Al (4) 80 【详解】（1）由所给四种气体对环境的常见影响可知，主要导致酸雨的是二氧化硫和氮氧化物，故选。 （2）合成甲醇的化学方程式为：。 （3）实验 1（Al‐Cu-稀盐酸）电流表指针偏向 Cu，说明电子由 Al 流向 Cu，Al 为负极。实验 2（Mg‐Al-稀盐酸）由于 Mg 比 Al 更易失电子，Mg 为负极，指针应偏向正极 Al。实验 3（Mg‐Al-NaOH 溶液）实测指针偏向 Mg，可见 Al 在碱性溶液中更易失电子。Al 电极作负极反应式写为。 （4）①铵根与氢氧根不能共存，调 pH 并加热鼓入空气赶出NH3的离子方程式：。 ②在碱性条件下由被氧气氧化成，氧气作氧化剂，化合价降低；氮元素化合价升高到价，作还原剂，总反应离子方程式为：。 ③当与甲醇完全反应并使甲醇中的碳全部转化为时，硝酸的氮元素从价降低至价，得到；甲醇的碳元素从价升高到价，失去，根据电子转移守恒，可知二者的计量关系为：，可算出需甲醇，即消耗甲醇：。 10．(24-25高一下·江苏南京·期末)汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___________。 a．氮氧化物        b．二氧化碳        c．一氧化碳 (2)下列措施中有利于控制城市空气污染的是___________。 a．推广电动汽车        b．加快煤炭开采和使用        c．开发和使用氢能 (3)利用CH4也可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量___________mol。 (5)ClO2在脱硝过程中也具有重要应用。利用ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，2NO2+H2O=HNO2+HNO3。随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 设计实验验证ClO2对水吸收NO2有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定浓度ClO2溶液，___________(NO2的浓度可用“NO2浓度传感器”直接测定)。 【答案】(1)a (2)ac (3)CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2 (4)0.5 (5)在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用 【详解】（1）a．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物在光照的作用下，产生的有毒物质，a符合题意； b．二氧化碳是形成温室效应的气体，不会产生光化学烟雾，b不符题意； c．一氧化碳是煤气中毒的主要成分气体，不会产生光化学烟雾，c不符题意； 故选：a； （2）a．推广电动汽车，可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染物的排放，有利于控制城市空气污染； b．加快煤炭开采和使用，煤大量燃烧，能产生大量硫的氧化物，不利于控制城市空气污染； c．氢能属于清洁能源，产物无污染，不产生空气污染物，开发和使用氢能有利于控制城市空气污染； 故选：ac； （3）CH4可除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，则CH4与NO反应，生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2，故答案为：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2； （4）NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物的化学方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反应时消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，则氢氧化钠的物质的量为1mol，根据化学方程式有2mol氢氧化钠参与反应时，转移1mol电子，则有1mol氢氧化钠反应时转移电子的物质的量0.5mol，故答案为：0.5； （5）分别取等体积的蒸馏水和一定浓度ClO2溶液，在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则可通过该实验说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用，故答案为：在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，在出口处用NO2浓度传感器测定NO2浓度。若通过蒸馏水逸出的NO2浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用。 11．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)某工厂废气中含有等成分，为了将其进行清洁处理，可以用以下流程对工厂废气和含废水进行综合处理： 已知I．氮氧化物可以与溶液发生如下反应：，。 Ⅱ．在溶液中一般不与时反应。 回答下列问题： (1)固体1中的主要成分有、、_____(填化学式)。 (2)写出气体1转化为气体2的过程发生反应的化学方程式：_____。在这个过程中空气过量将会使废水处理效率降低，原因是_____。 (3)实验室用溶液模拟含废水进行该流程效果的测试，写出实验室检验溶液中的时的操作及现象：_____。 (4)写出用处理生成无污染物质的离子方程式：_____。 (5)的溶液与足量的溶液发生上述反应时，转移电子的物质的量为_____。 (6)上述流程中涉及的物质中，可以作为食品添加剂的有_____(填标号)。 a．    b．    c．    d． 【答案】(1) (2) 空气过量将会使气体2中过多，与溶液反应生成，其无法与废水中的反应 (3)取少量待测液于试管中，加入过量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有对) (4) (5)0.06 (6)acd 【分析】根据题给信息，废气通过过量石灰乳时，被吸收，分别生成，气体1中含有，通入适量空气后，与反应生成，气体2通过NaOH溶液时，与NaOH反应生成，气体3成分为，通过捕获剂转化成无污染气体。向含的溶液中加入含的废水，发生以下反应：。据此答题。 【详解】（1）根据分析知固体1含有过量的、吸收后分别生成的。 （2）气体1转化为气体2的过程实际是与反应生成，发生反应的化学方程式为：。在这个过程中空气过量将会使气体2中过多，与NaOH反应时，生成的增多，而无法与废水中的反应，故废水处理效率降低。 （3）实验室检验溶液中的时的操作及现象是：取少量待测液于试管中，加入过量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有)。 （4）用处理生成无污染物质的离子方程式为：。 （5）的溶液中含有物质的量为，根据反应方程式，完全反应时共转移电子。 （6）a．食品中添加适量的可起到漂白、防腐、抗氧化等作用，a正确； b．不能作为食品添加剂，b错误； c．作为食品添加剂，可作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等，c正确； d．肉类制品加工中可用作发色剂，可用于肉类罐头、肉类制品，d正确； 故选acd。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $