第八章 化学与可持续发展 复习题一-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦高中化学必修二第八章“化学与自然资源的开发利用”，通过选择、填空、解答题结合真实情境与实验探究，覆盖金属冶炼、海水资源利用等核心知识，强化科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|金属冶炼、化学与生活、实验仪器、工艺流程等|结合食品添加剂（2题）、CO₂催化加氢（12题）等情境，考查化学观念与科学思维| |填空题|3|化学反应速率与平衡、海水提碘、离子交换法|以海水资源利用为主线，设计流程分析（17题海带提碘）与实验操作，体现科学探究与实践| |解答题|1|有机合成（乙烯转化）|通过有机合成路线（19题）考查结构与性质关系，强化证据推理|

高中化学必修二第八章复习题一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 2．化学与生活息息相关，下列叙述正确的是 A．制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂 B．使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同 C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢 D．食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物 3．下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 4．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等 D．抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 5．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制备胶体：胶体 C．制金属Mg：金属Mg制备： D．工业制硫酸： 7．实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液 A．A B．B C．C D．D 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入水中： B．工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C．Cu与浓硝酸反应： D．SO2水溶液吸收溴蒸气： 9．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 10．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为，Y为 C．制取粗硅的反应为 D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 11．蒸馏法和高分子分离膜法均可淡化海水，以下为分离膜功能示意图。下列说法正确的是 A．反渗透膜可用于分离NaCl和水 B．图示分离膜中微滤膜的孔径最小 C．淡化等量海水时，蒸馏法通常比分离膜法耗能低 D．蒸馏法和高分子分离膜法淡化海水均涉及化学变化 12．我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 13．铜以其优良的物理和化学性质，在现代社会中扮演着关键角色，利用电化学原理处理含铜废液，回收高浓度含铜溶液的装置如图。下列说法不正确的是 A．a极的电极反应为： B．当b电极增重64克，a极区形成4 mol共价键 C．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 14．以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“浸出”时适当升温可提高浸出率 B．“浸渣”的主要成分是 和 C．“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 15．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 二、填空题 16．请回答下列问题。 (1)某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至，的平均反应速率为________，转化率为________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。 ③时的生成速率与时的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 a． b．和的物质的量浓度相等 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 ①海水淡化的主要方法有________(任写一种)。 ②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚    d．泥三角 ③无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为________。 17．按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 (1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是___________。 (3)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (5)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 (6)步骤④中反应的离子方程式为___________。 (7)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： (8)互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________； (9)的二氯代物有___________种。 18．Ⅰ. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①I2+I-⇌； ②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+=R-I3+Cl-。 (1)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填字母)。 A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．NaCl洗脱 (2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有： ①_______； ②I2+I-⇌。 (3)整个生产流程中不能加过量H2O2，请说明理由：_______。 Ⅱ. 从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 (4)步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的_______(填字母)。 A．二氧化碳 B．空气 C．硫化氢 D．二氧化硫 (5)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：_______。 三、解答题 19．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 (1)A的电子式为______。 (2)①的反应类型为______，Y中的官能团名称是______。 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为______。 (4)B→X的化学方程式为______。 (5)关于Y的说法正确的是______。 ①Y和乙醇互为同系物 ②Y可以与水任意比互溶 ③相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同 (6)某醇与乙醇互为同系物，且相对分子质量比乙醇大42，则该醇的同分异构体共有______种，写出其中不能与氧气在铜催化下反应的同分异构体的结构简式______。 试卷第4页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D A D B D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B D D C 1．D 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．铵明矾含有铝元素，大量使用会导致食品铝含量超标，过量摄入铝会危害人体健康，且食品添加剂需严格控制用量，不能大量使用，A错误； B．双氧水漂白是利用其强氧化性，属于永久性漂白，漂白是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时性漂白，二者漂白原理不同，B错误； C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐会干扰人体钙磷代谢，因为磷酸盐摄入过多会导致钙的流失，影响骨骼健康，并可能引发肾脏负担，C正确； D．食盐中添加的抗结剂通常是亚铁氰化钾，其化学性质稳定，在体内不会分解出剧毒的氰化物，而是以稳定形式排出体外，安全性有保障，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A. 实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到实验室制取氯气的实验目的，A错误； B.用坩埚灼烧固体时，应取下坩埚盖，否则会因灼烧生成的气体导致气体压强增大而发生意外事故，则题给装置不能达到灼烧干海带的实验目的，B错误； C.一氧化氮不溶于水，所以可以用题给量气装置量取一氧化氮的体积，C正确； D.向容量瓶加入蒸馏水定容时，液面距离刻度1-2 cm时，应改用胶头滴管加入蒸馏水，否则可能会使液面超过刻度线导致实验失败，则题给装置不能达到定容氯化钠溶液的实验目的，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸是人体所需的非必需氨基酸，属于增味剂，A正确； B．乙二胺四乙酸铁钠是允许添加的铁强化剂，易被人体吸收，可补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血，B正确； C．氮化硅属于新型高温结构陶瓷，是性能优异的无机非金属材料，具有硬度大、熔点高、耐磨的特点，可以用来制作耐高温轴承，C正确； D．抗坏血酸(维生素C)具有强还原性，易被氧化，因此可消耗体系中的氧气，作为水果罐头的抗氧化剂，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．催化重整可使链状烃发生结构重排生成环状烃（如芳香烃），因此可从石油中获取环状烃，A正确； B．石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，B错误； C．石油的裂化、裂解是长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤的液化是将煤转化为液态燃料，煤的气化是将煤转化为、等气态燃料，均有新物质生成，也属于化学变化，C错误； D．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．电解溶液可生成，但石灰水中浓度过低，工业制漂白粉需用与石灰乳反应，该转化不能实现，A错误； B．与盐酸反应生成，与稀氨水反应生成沉淀，无法得到胶体，该转化不能实现，B错误； C．与盐酸反应生成，电解溶液生成、和，无法得到金属，制备需电解熔融，该转化不能实现，C错误； D．工业制硫酸时，在空气中煅烧生成，在催化剂作用下与空气中反应生成，为防止形成酸雾，用98%浓硫酸吸收得到，所有转化均可实现，D正确； 故选 D。 7．B 【详解】A．捣碎干海藻固体，使用研钵研磨操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．灼烧海藻属于高温固体灼烧，需要将海藻放在坩埚中，坩埚直接放在泥三角上加热；该装置在蒸发皿中灼烧海藻，不能达到实验目的，B符合题意； C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘；振荡时分液漏斗需要倒转振荡，操作正确，可以达到实验目的，C不符合题意； D．蒸馏浸出液时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水遵循“下进上出”，符合蒸馏操作要求，装置正确，可以达到实验目的，D不符合题意； 故答案为B。 8．D 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，正确离子方程式为，故A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼金属铝的原料是熔融的，故B错误； C．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，故 D正确； 选D。 9．B 【分析】海水经日晒浓缩析出粗盐，过滤得到苦卤；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶一系列处理得到精盐；苦卤经氧化、吹出、吸收、蒸馏得到溴单质，据此分析； 【详解】A．氯化钠是常用的食品防腐剂，可作食品添加剂，能防止食品腐败变质，A正确； B．过程①是粗盐提纯，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯不需要坩埚，B错误； C．粗盐除杂的核心要求是：必须在之后加入，目的是除去过量的,最后加稀盐酸除去过量的和，题给顺序符合要求，C正确； D．过程③的反应为，中元素化合价从价升高到价，作还原剂，D正确； 故选B。 10．D 【分析】电解饱和溶液，反应产生、、，根据“还原”步骤，可知Y是，再根据，可知Z是，剩余的X是。后续焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和，与粗硅反应产生和少量，和是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到，和在加热条件下反应产生多晶硅和。 【详解】A．是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误； B．由分析可知，X是，Y是，Z是，B错误； C．制取粗硅时，焦炭与石英（）在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为，C错误； D．遇水剧烈水解，且为可燃性气体，遇混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确； 故答案选D。 11．A 【详解】A．反渗透膜允许水分子通过，阻止盐类离子通过，可用于分离NaCl和水，A正确； B．从图中可以看出，微滤膜只能截留细菌等较大颗粒，而反渗透膜可以截留盐类的离子，说明微滤膜的孔径最大，B错误； C．蒸馏法需要将海水加热再冷凝，需要消耗大量热能，而分离膜法主要依靠压力驱使，能耗小于蒸馏法，C错误； D．蒸馏法利用沸点差异进行分离，高分子分离膜法利用膜的孔径差异实现物质分离，均无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．根据原子守恒，反应①为，产物中含有水，A正确； B．反应②生成，产物中除碳碳键外，还存在碳氢键，并非只有碳碳键形成，B错误； C．汽油属于烃类混合物，烃的碳原子数主要为，C正确； D．由球棍模型可知，a的结构为，系统命名为2-甲基丁烷，D正确； 故选B。 13．D 【分析】a电极为负极，Cu失电子并与结合生成，电极反应为：，进入热再生部分得到高浓度含铜溶液，释放的可循环回电池部分重复利用。b电极为正极，废液中的得电子还原为Cu，电极反应为：，实现富集并得到低浓度排放液，据此分析。 【详解】A．由装置原理可知，a极为原电池的负极，Cu失电子并与结合生成，电极反应为：，A不符合题意； B．a、b两极转移电子数相等，当正极生成64 g，即1 mol Cu时，电路中转移2 mol电子；负极1 mol Cu被氧化为，并与4 mol 形成4 mol配位键， 配位键属于共价键，B不符合题意； C．该装置为原电池，可富集并产生电能，同时回收液受热分解释放，氨气可循环利用，C不符合题意； D．a极室生成，正电荷增加；b极室消耗，正电荷减少；为维持电荷中性，需由b极室迁移至a极室，故离子交换膜为阴离子交换膜，D符合题意； 故选D。 14．D 【分析】粉煤灰为原料（主要含、和等）加入硫酸，浸渣为和，加入硫酸钾，与硫酸铝反应生成溶解度较小的明矾晶体析出；焙烧时，固体分解产生、和等气体，后续水浸可将溶解除去，得到氧化铝。 【详解】A．浸出时适当升温，可以加快反应速率，促进原料中铝的浸出，能提高浸出率，A正确； B．粉煤灰中，不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，和硫酸反应后进入溶液，因此浸渣主要为和，B正确； C．焙烧会产生硫的氧化物（）是制备硫酸的原料，C正确； D．焙烧后固体产物为和，水浸后溶于水得到滤液2，因此滤液2中主要成分为，应该返回沉铝工序循环使用，不能返回浸出工序（浸出需要硫酸），D错误； 故选D。 15．C 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)加入硫酸，，、等溶于硫酸形成硫酸盐，不溶于硫酸，故滤渣1为；同时加入溶液将还原为，加入氨水调，将、以、沉淀除去，最终得到含的溶液，向其中加入沉钴并放出，再加入经高温焙烧得到； 【详解】A．不溶于硫酸，故滤渣1为，A正确； B．加入溶液将还原为，B正确； C．“酸浸”工序中若将硫酸替换为盐酸，根据酸性条件下，氧化性：，会将盐酸氧化成氯气，C错误； D．加入氨水调，将、以、沉淀除去，D正确； 故选C。 16．(1) 30% 等于 (2)ad (3) 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法，任写一种即可） b 【详解】（1）①平均反应速率计算公式为，代入Z的物质的量变化、容器体积、时间得；X转化率为反应的X占初始X的比例，即。 ②可逆反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，2 min后各组分物质的量不变说明反应达平衡，因此方程式为。 ③2 min时反应已达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率保持恒定，故5 min和6 min时Z的生成速率相等。 （2）a．为正反应速率，为逆反应速率，二者比值等于对应化学计量数比2:1，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，a符合题意； b．NO和浓度相等仅为反应某一时刻的特殊状态，不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断平衡，b不符合题意； c．恒容容器中气体总质量、体积均不变，混合气体密度始终恒定，不能说明反应达平衡，c不符合题意； d．反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，平均摩尔质量，当M不变时说明气体总物质的量不变，反应达平衡，d符合题意； 故选ad。 （3）① 海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，任选其一即可。 ② 海水提镁为降低成本，可利用海边贝壳煅烧得到CaO，与水反应制得沉淀镁离子，因此试剂a选；过滤操作需要用到漏斗，酒精灯、坩埚、泥三角均为灼烧操作所用仪器，故选b。 ③ 电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为。 17．(1)反渗透法、电渗析法或离子交换法 (2) 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全 (3) 5：1 (4)D (5)ACD (6) (7)⑤ (8) ④ ⑥ ③ (9)6 【详解】（1）海水淡化的方法还有反渗透法、电渗析法或离子交换法； （2）除去，需要加入含的试剂，且不能引入其他的阴离子，因此常用溶液，判断是否沉淀完全的实验方案是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全； （3）步骤Ⅲ中，被还原，离子方程式：；用溶液吸收溴，发生反应为(未配平)，反应中氧化剂：，每个原子得1个电子，5 mol Br被还原，还原剂：，每个原子失5个电子，1 mol Br被氧化，吸收3 mol时，氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； （4）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼； A．铜选择热还原法；B．银使用热分解法；C．铁使用热还原法；D．铝：电解熔融氧化铝，因此选D； （5）灼烧固体需要用到：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，不需要漏斗，因此选择ACD； （6）酸性条件下，氧化为，离子方程式为； （7）硫酸盐、碳酸盐易溶于水，碘离子也溶于水，但后续步骤⑤中，用萃取法萃取碘单质时，无机盐留在水层，碘进入有机层，实现分离； （8）①石墨烯与金刚石：同种元素形成的不同单质，同素异形体；②乙醇与丙三醇：官能团数目不同，不是同系物；③两个结构完全相同，只是书写方式不同，同一种化合物；④两者结构不同，同分异构体；⑤淀粉和纤维素：n值不同，分子式不同，不是同分异构体；⑥与：结构相似，相差1个，同系物；因此互为同分异构体的是④；互为同系物的是⑥；属于同一种化合物的是③； （9） 的二氯代物分为两种，一是：两个氯在同一个C上：；二是：两个氯不在同一个C上:：、、、、，因此一共为6种。 18．(1)AD (2)2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O (3)H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法进行反应I2＋I-⇌，从而导致后续反应无法进行 (4)CD (5)3Br2＋3=＋5Br-＋3CO2↑ 【分析】流程分析：海带浸出液中含有碘离子。加入H2O2和酸进行“氧化”，目的是将I-氧化为I2。得到粗碘水，其中含有I2。根据已知条件①I2+I-⇌，溶液中存在。进行“交换吸附”，使用强碱性阴离子树脂（R-Cl）。根据已知条件③，发生反应：R-Cl+=R-I3+Cl-。树脂吸附了。用 NaOH 溶液进行“洗脱”，R-I3变为 R-I，同时生成NaI和NaIO3。洗脱液（含NaI和NaIO3）经过“酸化”，发生归中反应生成粗碘：。同时，树脂R-I经过NaCl洗脱（树脂再生），发生反应，使树脂恢复为 R-Cl 状态，可循环使用。 【详解】（1）A．交换吸附：反应为R-Cl+=R-I3+Cl-。在这个反应中，碘元素在和树脂结合的中化合价没有发生变化（平均为 −1/3 价），氯元素也没有变价。这是一个离子交换过程，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．洗脱：R-I3变为 R-I，同时生成NaI和NaIO3。碘元素的化合价从−1/3价分别变为−1价和+5价，发生了歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．酸化：反应为。碘元素的化合价从−1价和+5价变为0价，发生了归中反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NaCl洗脱：反应为。这是一个离子交换过程，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 因此，不属于氧化还原反应的是A和D。 （2）海带浸出液中含有I-，在酸性条件下加入H2O2，H2O2作为氧化剂将 I-氧化为I2，自身被还原为H2O。反应①的离子方程式为：2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O。 （3）根据流程，氧化步骤后需要进行“交换吸附”，而树脂吸附的是（由 I2和I-结合形成）。如果H2O2过量，它会将溶液中的I-全部氧化成I2，甚至进一步氧化成更高价态的碘酸根（）。如果没有I-存在，就无法形成，导致后续树脂无法有效吸附碘，影响提取效率。 （4）步骤Ⅱ的目的是将生成的溴单质从溶液中吹出，以便用纯碱吸收。 A．二氧化碳：惰性气体，不与溴反应，可作为载气将溴吹出，A不符合题意； B．空气：常用热空气吹出溴，不与溴反应，可作为载气将溴吹出，B不符合题意； C．硫化氢：具有强还原性，会与溴发生反应，消耗溴，无法将其吹出用于后续吸收，C符合题意； D．二氧化硫：具有还原性，会与溴发生反应，同样会消耗溴，不能用于“吹出”溴，D符合题意； 因此不可能是C和D。 （5）纯碱溶液是Na2CO3溶液。在碱性条件下发生歧化反应，生成和 （根据后续流程产物为和）。同时， Na2CO3提供碱性环境并吸收生成的 CO2。反应物为和，产物为、和CO2。配平氧化还原反应：→化合价升高 5)，→ (化合价降低 1)。根据得失电子守恒，比例为 1:5。即 3生成 1和 5。结合，离子方程式为3Br2＋3=＋5Br-＋3CO2↑。 19．(1) (2) 加成反应 羟基 (3) (4) (5)② (6) 8 【分析】 A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；再通过催化氧化反应生成X，通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为； 【详解】（1） A为乙烯（），其电子式为； （2）反应①为乙烯与水在催化剂、加热条件下生成乙醇，属于加成反应；Y为乙二醇（），官能团为羟基； （3） 丙烯（）发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为； （4）B为乙醇（），在Cu催化、加热条件下被氧气氧化为乙醛（），反应方程式为； （5）① Y（乙二醇）和乙醇（一元醇）结构不相似（含2个羟基），不互为同系物，①错误； ② 乙二醇分子含两个羟基，可与水形成氢键，能与水任意比互溶，②正确； ③ 相同物质的量的A（乙烯，）和Y（乙二醇，）完全燃烧耗氧量： 乙烯：，1 mol耗3 mol ； 乙二醇：，1 mol耗2.5 mol ，耗氧量不同，③错误； 综上，正确的是②； （6）该醇与乙醇互为同系物（饱和一元醇），相对分子质量比乙醇（46）大42，即相对分子质量为，通式为，则，解得，为戊醇（）。戊醇的同分异构体为：、、、、、、、共8种；醇发生催化氧化的条件是羟基相连的碳上有H原子，无H原子时不能反应，即羟基连在叔碳上，结构简式为。 答案第10页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $