精品解析：陕西榆林市2026届高三年级5月检测训练 化学试题

2026届高三年级五月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 K39 Ca40 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西拥有丰富的自然与科技资源，下列有关说法错误的是 A. 秦岭被誉为“中央水塔”，水净化中常用明矾作消毒剂 B. 榆林煤化工产业将煤制成甲醇，煤制甲醇属于化学变化 C. 渭南3D打印产业使用了钛合金粉末，钛合金属于金属材料 D. 陕西榆林煤基合成的聚乙醇酸[]属于有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾在水净化中通过水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质实现净水，无杀菌消毒功效，不能作消毒剂，A错误； B．煤制甲醇过程有新物质甲醇生成，属于化学变化，B正确； C．金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于金属材料，C正确； D．聚乙醇酸的组成为，相对分子质量较大，属于有机高分子，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 聚丙烯的结构简式为： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应为，A错误； B．是离子化合物，形成过程中失去电子，得到电子，电子式形成过程中直接写离子符号，需加方括号并标注负电荷，B错误； C．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，甲基作为支链连在主链的其中一个碳原子上，聚丙烯的结构简式符合书写要求，C正确； D．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，不是四面体结构，D错误； 故选 C。 3. 有机物J是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有的官能团为氨基、羧基、碳碳双键 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生加成、氧化、消去、取代、缩聚反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中苯环不属于官能团，不存在碳碳双键，仅含氨基、羧基两种官能团，A错误； B．苯环侧链的α碳原子连有氢原子，氨基具有还原性，二者均可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．分子中不存在卤素原子、醇羟基等能发生消去反应的官能团，无法发生消去反应，C错误； D．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，其中与羧基直接相连的饱和碳原子连接三个碳原子，呈四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选 B。 4. 如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是 A．液液分离 B．稀释浓硫酸 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞) D．从食盐水中提取NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中为分液漏斗，苯层在上层，水层在下层，图中先倾倒上层苯的操作错误，应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，A错误； B．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，因为稀释浓硫酸会放热，影响容量瓶精度甚至导致破裂，稀释操作应在烧杯中进行，B错误； C．HCl为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化以便准确判断滴定终点，C正确； D．从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩埚用于加热灼烧固体，D错误 故选C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 物质的量相同的和所含共价键数相同 B. 溶液中的数目为 C. 的溶液中含个 D. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和互为同分异构体，每个分子均含8个共价键，物质的量相同时所含共价键数目相同，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．的HCl溶液中浓度为，1 L该溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，2.24 L混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是 选项 内容 A 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B 的溶液中：、、、 C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D 向溶液中加入少量溶液： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成氮氧化物而非，碱性条件下与反应生成氢氧化镁沉淀，离子不能大量共存，A错误； B． 的溶液中，与发生完全双水解反应，不能大量共存，B错误； C．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入少量溶液，完全反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 物质性质 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键 B 熔点： 晶体类型 C 溶解性：易溶于水，难溶于水 分子极性 D 酸性： 羟基中键极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性是化学性质，由分子内共价键键能决定，非金属性强于，中键键能大于中键键能，故热稳定性，与分子间氢键无关，分子间氢键仅影响物理性质，A错误； B．属于共价晶体，熔化破坏共价键，固态属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，共价键键能远大于分子间作用力，故熔点，与晶体类型有关，B正确； C．是极性分子，是非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，故易溶于水、难溶于水，与分子极性有关，C正确； D．中羧基的吸电子作用使键极性更强，更易电离出， 中苯环的共轭效应使键极性弱于乙酸中的键，故酸性 ，与羟基中键极性有关，D正确； 故选A。 8. M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. T元素位于周期表的ds区 B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 基态Z原子核外电子有13种空间运动状态 D. 工业上制备Z可电解其熔融的氯化物 【答案】B 【解析】 【分析】为10电子微粒，可知是，故M为、X为；非金属性最强的元素Y为；地壳中含量最多的金属元素Z为；前四周期单电子数最多的基态原子T为 【详解】A．属于VIB族元素，位于周期表d区，ds区为IB、IIB族元素，故A错误； B．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故B正确； C．基态核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，共 种，有7种空间运动状态，故C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制备，故D错误； 选B。 9. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 B 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中 试管中有红棕色气体出现 炭与浓硝酸反应生成 D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液 有沉淀析出 蛋白质在溶液中发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应反应前后气体总物质的量不变，缩小容器容积平衡不移动，颜色加深是因为浓度增大，结论错误，A错误； B．向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银生成氯化银沉淀，再滴加碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色碘化银沉淀，说明 ，结论正确，B正确； C．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体可能来自浓硝酸的分解，无法确定是炭与浓硝酸反应的产物，结论错误，C错误； D．饱和溶液为轻金属盐溶液，使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，蛋白质未发生变性，结论错误，D错误； 故选B。 10. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶胞在体对角线方向的投影为 C. 与的最短距离为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+位于晶胞体心，周围6个F⁻位于面心，且距离相等、最近，故配位数为6，A正确； B．沿体对角线（如从一个K+顶点到对角K+顶点）投影时，中心为Ca2+，其周围对称分布6个F-（面心投影重叠成环），最外层为K+（顶点投影重合于边缘）。该投影结构与选项B中图片一致，B正确； C．K+位于顶点，Ca2+位于体心，二者最短距离为体对角线的一半，即：，而是面对角线的一半，对应K+到面心F-的距离，并非K+到Ca2+的距离，C错误； D．晶胞含1个K+、1个Ca2+、3个F-，总摩尔质量为136 g/mol，故单晶胞质量为136/NA g；取K、Ca、F的相对原子质量近似为39、40、19，已知，体积为(a×10−10)3=a3×10−30 cm3。计算密度得，D正确； 故答案选C。 11. 已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A. 1~4 min，该反应的平均反应速率 B. 在下该反应的化学平衡常数 C. 平衡后再通入，则的平衡转化率会增大 D. 若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．1~4 min内， ，，A正确； B．平衡时正逆反应速率满足：，代入速率方程得，平衡常数，时，故，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，恒容下平衡后通入，根据等效平衡原理，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．反应，恒容绝热条件下反应放热使体系温度升高，平衡逆向移动，的体积分数增大，D正确； 故选B。 12. 氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 步骤①生成的是 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应初始参与反应，最终又重新生成，符合催化剂的定义，A正确； B．步骤①结合原子守恒、电荷守恒，反应物共含2个H、总电荷为+2，生成物中带1个正电荷，其余物种呈电中性，因此生成的X为，B正确； C．步骤③为放热反应， ，因此正、逆反应活化能的关系为，C错误； D．将三步反应加和消去所有中间产物，总反应为 ，与图示转化一致，D正确； 故选C。 13. 下图为二次电池的放电过程示意图。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由N极经负载流向M极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】该示意图表示放电过程，N极发生反应，发生反应，为正极；M极发生，发生氧化反应，为负极； 【详解】A．放电时，N极得到电子，发生还原反应，为正极，电子由M极经负载流向N极，A错误； B．放电时，N极上反应为，B错误； C．充电时，M极上转化为，发生的反应为，反应消耗，溶液pH增大，C错误； D．充电时，M极上反应为，D正确； 故答案为D。 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 时，溶液中 C. 时，加水稀释溶液，的值减小 D. 时，几乎完全转化为 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：（①）、（②），的水解平衡（③），随着pH的增大，减小，平衡①③正向移动，、减小；pH过高时，会沉淀，导致含量下降；故线Ⅰ表示的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示的摩尔分数随pH变化的关系，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ代表的变化情况，A错误； B．根据电荷守恒：，时，溶液显酸性，，则，B正确； C．的电离平衡常数，时，溶液显酸性，加水稀释，减小，则的值增大，C错误； D．曲线Ⅲ表示的摩尔分数随pH的变化情况，由图像可知：时，摩尔分数约为20%（已知初始浓度），则此时主要以的形式存在，并未全部转化为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含LiMn2O4及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下： （1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。 （2）①“酸浸”后锰元素以Mn2+形式存在，请写出LiMn2O4发生的化学反应方程式___________。 ②“沉锰”前，需测定MnSO4溶液的浓度。测定过程需用到试剂(NH4)2S2O8，已知S为+6价，则1 mol (NH4)2S2O8含的过氧键数目为___________。 （3）已知硫脲的结构简式为，则“沉锰”过程中发生的反应类型为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 （4）MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的H2O或OH⁻转化为·OH，·OH分解四环素分子。 ①·OH具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，理由是___________。 ②已知MnS的一种立方晶胞结构如图所示。晶体中Mn2+周围最邻近的数目为___________。 （5）MnSO4溶液还可以经过系列操作后得到MnSO4·H2O晶体，在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如下图所示。真空热解MnSO4·H2O的温度为600℃时的产物为___________。[已知：M(MnSO4·H2O)=169 g·mol-1] 【答案】（1） （2） ①. ②. 或 （3）非氧化还原 （4） ①. 氧化性 ②. 氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子 ③. 4 （5） 【解析】 【分析】本工艺起始原料为废旧锂离子电池正极材料，含、炭黑、铝箔，核心目标产物为。酸浸环节加入稀硫酸和，将中Mn元素还原为进入溶液，不溶性炭黑等杂质在除杂环节分离，除杂后的溶液加入硫脲发生沉锰反应，生成并放出。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态原子核外电子排布为，价电子为最外层及次外层d轨道电子，价电子排布式为。 【小问2详解】 酸浸时作为氧化剂，Mn元素化合价从+3.5价降低为+2价，作为还原剂，O元素化合价从-1价升高为0价，根据电子守恒、原子守恒配平得反应方程式为 。 设1mol中过氧键数目为x，化合物中正负化合价代数和为0，铵根为+1价，S为+6价，过氧键中O为-1价，其余O为-2价，可得 ，解得x=1，故1mol该物质含过氧键数目为或。 【小问3详解】 硫脲中S元素为-2价，沉锰生成的中S为-2价，Mn元素反应前后均为+2价，所有元素化合价均未发生变化，故反应类型为非氧化还原反应。 【小问4详解】 ·OH中O元素为-1价，氧的电负性很大，而且有一个未成对电子，极易得到电子被还原为-2价，故·OH具有氧化性；理由为氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子。 由晶胞结构可知，每个周围最邻近的数目为4。 【小问5详解】 取1mol ，初始质量为 ，600℃时剩余固体质量为初始质量的 ，剩余固体质量为 ，剩余固体摩尔质量为，与的摩尔质量相等，故产物为。 16. 碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备并测定其纯度。 Ⅰ．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）装置A中盛放的仪器名称为___________。 （2）写出B中仅被氧化的化学方程式___________。 Ⅱ．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （3）“合成”前需用调节溶液，若过大，后果是___________。 （4）“合成”后可通过抽滤分离出固体(抽滤装置如图所示)，相对于普通过滤，抽滤的优点为___________(任写一条即可)。抽滤结束后，正确的操作顺序是___________(填字母)。 a．关闭抽气泵 b．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管 c．取下布氏漏斗 Ⅲ．测定产品的纯度，实验步骤如下。 取产品溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为：，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 （5）滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为___________。 （6）该产品的纯度为___________(列出计算式)。若不加EDTA二钠盐，则会导致所测纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）转化为杂质，产品纯度下降 （4） ①. 过滤速率快 ②. bac （5）当滴入最后半滴溶液，溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复 （6） ①. （或 、 ） ②. 偏高 【解析】 【分析】A中与浓盐酸反应生成，通入B中含和的废液，将氧化为，C中溶液吸收尾气；调节溶液为后加入溶液反应生成，抽滤分离得到固体产品。 【小问1详解】 装置A中盛放的仪器为带支管的烧瓶，名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 B中将氧化为，被还原为，配平后反应方程式为 。 【小问3详解】 若过大，溶液中浓度过高，会与反应生成杂质，导致最终得到的产品纯度下降。 【小问4详解】 抽滤利用负压加快过滤速率，优点为过滤速率快，得到的固体较干燥。抽滤结束后，为防止倒吸，应先断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管，再关闭抽气泵，最后取下布氏漏斗，操作顺序为bac。 【小问5详解】 淀粉遇显浅蓝色，滴定终点时完全反应，现象为当滴入最后半滴溶液，溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复。 【小问6详解】 1mol 含2mol ，酸性条件下与反应生成，结合反应，可得定量关系，25.00mL溶液中消耗的物质的量为，对应的物质的量为 ，100mL溶液中总物质的量为 ，的摩尔质量为，则产品纯度为 。若不加EDTA二钠盐，与反应生成，消耗标准液体积偏大，导致所测纯度偏高。 17. 榆林兰炭尾气富含，与捕集的在一定条件下可生成实现碳减排与资源化利用。主要反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）计算___________。 （2）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 增大压强，可以提高的平衡转化率 B. 使用更高效的催化剂，可以提高的平衡产率 C. 补充适量的，有利于提高的产量 D. 当的浓度不再变化时，说明体系达到平衡状态 （3）其他条件不变时，一段时间内，铜基催化作用下，温度对加氢制反应的影响如下图。 已知：选择性。 ①其中表示平衡转化率的是___________(填“a”或“b”)。 ②工业生产中，通常将温度控制在，可能的原因是___________。 ③在一定条件下，向反应器中通入和，反应后测得的转化率为，甲醇选择性为。实际生成的物质的量为___________mol。 ④中科院大连研究所最新提出“活性位点空间解耦”策略，让两步反应在不同温度下进行，可同时提高转化率和选择性。 比较和的大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇素有“化工之母”之称。 ①甲醇质子陶瓷燃料电池 负极发生的电极反应：___________。 ②甲醇可转化为乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，极大缓解了对石油资源的依赖。甲醇在一定条件下转化为乙烯的化学方程式是___________。 【答案】（1）-49 （2）B （3） ①. a ②. 温度过低反应速率慢；温度过高，不利于甲醇的生成，且副反应增多、催化剂活性下降 ③. 0.2a ④. > （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 A．总反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，​平衡转化率提高，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高的平衡产率，B错误； C．补充，使反应平衡正向移动，有利于提高产量，C正确； D．可逆反应中，反应物浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 【小问3详解】 ①总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率随温度升高而降低，对应曲线。 ②此温度下催化剂活性最高，转化率和选择性都较高，反应速率快，综合产率高；温度过低反应速率慢；温度过高，不利于甲醇的生成，且副反应增多、催化剂活性下降。 ③消耗的物质的量为 ，根据甲醇选择性公式： ④第一步 对应反应，是吸热反应，高温利于反应正向进行，提高转化率；第二步 对应反应，是放热反应，低温利于反应正向进行，提高甲醇选择性，因此​。 【小问4详解】 ①负极甲醇失电子发生氧化反应，质子交换膜允许通过，电极反应式为：。 ②2分子甲醇脱去水生成乙烯，反应方程式为： 。 18. 厄达替尼是一种用于治疗膀胱癌的靶向药物，某研究小组按下列路线制备该化合物(反应条件及试剂已简化)： （1）厄达替尼分子中含氧官能团名称为___________，分子中___________(填“有”或“无”)手性碳原子。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物A在水中的溶解性比有机物B大 b．B的分子式为 c．有机物C和D分子中杂化碳原子的数目相同 （4）写出D→E的化学方程式___________。 （5）生成厄达替尼的同时还生成了HCl，则X的结构简式是___________，写出只有一种等效氢原子的X的同分异构体___________(填结构简式)。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 无 （2）还原反应 （3）b （4） （5） ①. ②. [(CH3)3N] （6） 【解析】 【分析】A与反应，硝基转化为氨基得到B，为还原反应；B的氨基与氯乙酰氯的酰氯基团发生取代反应，生成酰胺C；C被还原，得到D；D的氨基发生取代反应，溴原子离去生成E与；对比E与厄达替尼的结构，E中侧链的氯原子被异丙氨基取代生成，故X为异丙胺。 【小问1详解】 厄达替尼分子中连接在苯环上的含氧官能团为醚键。手性碳原子为连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，厄达替尼分子中所有饱和碳原子均不满足该条件，故无手性碳原子。 【小问2详解】 A到B的反应为A中的硝基与氢气反应转化为氨基，有机反应中加氢的反应属于还原反应，故反应类型为还原反应。 【小问3详解】 a．有机物A含硝基，难与水形成氢键；有机物B含氨基，可与水分子形成氢键，故B在水中的溶解性比A大，a错误； b．B分子式为，b正确； c．有机物C中杂化碳原子共7个，D中杂化碳原子仅为苯环的6个，二者杂化碳原子数目不同，c错误； 故选b。 【小问4详解】 D发生取代反应，反应方程式。 【小问5详解】 对比E与厄达替尼的结构，E中氯原子被氨基取代，同时生成氯化氢，故X为。X的分子式为 ，只有一种等效氢原子的同分异构体为三甲胺，所有氢原子均连在甲基上，结构简式为。 【小问6详解】 以苯和氯乙酰氯为原料合成目标产物，首先苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应生成硝基苯；硝基苯与氢气在催化剂条件下发生还原反应生成苯胺；苯胺发生取代反应，氨基上的氢被取代；最后用硼氢化钠还原，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级五月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 K39 Ca40 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西拥有丰富的自然与科技资源，下列有关说法错误的是 A. 秦岭被誉为“中央水塔”，水净化中常用明矾作消毒剂 B. 榆林煤化工产业将煤制成甲醇，煤制甲醇属于化学变化 C. 渭南3D打印产业使用了钛合金粉末，钛合金属于金属材料 D. 陕西榆林煤基合成的聚乙醇酸[]属于有机高分子 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 聚丙烯的结构简式为： D. 的VSEPR模型： 3. 有机物J是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有的官能团为氨基、羧基、碳碳双键 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生加成、氧化、消去、取代、缩聚反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 4. 如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是 A．液液分离 B．稀释浓硫酸 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞) D．从食盐水中提取NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 物质的量相同的和所含共价键数相同 B. 溶液中的数目为 C. 的溶液中含个 D. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是 选项 内容 A 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B 的溶液中：、、、 C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D 向溶液中加入少量溶液： A. A B. B C. C D. D 7. 物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 物质性质 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键 B 熔点： 晶体类型 C 溶解性：易溶于水，难溶于水 分子极性 D 酸性： 羟基中键极性 A. A B. B C. C D. D 8. M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. T元素位于周期表的ds区 B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 基态Z原子核外电子有13种空间运动状态 D. 工业上制备Z可电解其熔融的氯化物 9. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 B 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中 试管中有红棕色气体出现 炭与浓硝酸反应生成 D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液 有沉淀析出 蛋白质在溶液中发生了变性 A. A B. B C. C D. D 10. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 晶胞在体对角线方向的投影为 C. 与的最短距离为 D. 晶体密度为 11. 已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A. 1~4 min，该反应的平均反应速率 B. 在下该反应的化学平衡常数 C. 平衡后再通入，则的平衡转化率会增大 D. 若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 12. 氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 步骤①生成的是 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 总反应为 13. 下图为二次电池的放电过程示意图。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由N极经负载流向M极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 D. 充电时，M极上反应为 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 时，溶液中 C. 时，加水稀释溶液，的值减小 D. 时，几乎完全转化为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含LiMn2O4及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下： （1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。 （2）①“酸浸”后锰元素以Mn2+形式存在，请写出LiMn2O4发生的化学反应方程式___________。 ②“沉锰”前，需测定MnSO4溶液的浓度。测定过程需用到试剂(NH4)2S2O8，已知S为+6价，则1 mol (NH4)2S2O8含的过氧键数目为___________。 （3）已知硫脲的结构简式为，则“沉锰”过程中发生的反应类型为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 （4）MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的H2O或OH⁻转化为·OH，·OH分解四环素分子。 ①·OH具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，理由是___________。 ②已知MnS的一种立方晶胞结构如图所示。晶体中Mn2+周围最邻近的数目为___________。 （5）MnSO4溶液还可以经过系列操作后得到MnSO4·H2O晶体，在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如下图所示。真空热解MnSO4·H2O的温度为600℃时的产物为___________。[已知：M(MnSO4·H2O)=169 g·mol-1] 16. 碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备并测定其纯度。 Ⅰ．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）装置A中盛放的仪器名称为___________。 （2）写出B中仅被氧化的化学方程式___________。 Ⅱ．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （3）“合成”前需用调节溶液，若过大，后果是___________。 （4）“合成”后可通过抽滤分离出固体(抽滤装置如图所示)，相对于普通过滤，抽滤的优点为___________(任写一条即可)。抽滤结束后，正确的操作顺序是___________(填字母)。 a．关闭抽气泵 b．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管 c．取下布氏漏斗 Ⅲ．测定产品的纯度，实验步骤如下。 取产品溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为：，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 （5）滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为___________。 （6）该产品的纯度为___________(列出计算式)。若不加EDTA二钠盐，则会导致所测纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 榆林兰炭尾气富含，与捕集的在一定条件下可生成实现碳减排与资源化利用。主要反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）计算___________。 （2）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 增大压强，可以提高的平衡转化率 B. 使用更高效的催化剂，可以提高的平衡产率 C. 补充适量的，有利于提高的产量 D. 当的浓度不再变化时，说明体系达到平衡状态 （3）其他条件不变时，一段时间内，铜基催化作用下，温度对加氢制反应的影响如下图。 已知：选择性。 ①其中表示平衡转化率的是___________(填“a”或“b”)。 ②工业生产中，通常将温度控制在，可能的原因是___________。 ③在一定条件下，向反应器中通入和，反应后测得的转化率为，甲醇选择性为。实际生成的物质的量为___________mol。 ④中科院大连研究所最新提出“活性位点空间解耦”策略，让两步反应在不同温度下进行，可同时提高转化率和选择性。 比较和的大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇素有“化工之母”之称。 ①甲醇质子陶瓷燃料电池 负极发生的电极反应：___________。 ②甲醇可转化为乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，极大缓解了对石油资源的依赖。甲醇在一定条件下转化为乙烯的化学方程式是___________。 18. 厄达替尼是一种用于治疗膀胱癌的靶向药物，某研究小组按下列路线制备该化合物(反应条件及试剂已简化)： （1）厄达替尼分子中含氧官能团名称为___________，分子中___________(填“有”或“无”)手性碳原子。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物A在水中的溶解性比有机物B大 b．B的分子式为 c．有机物C和D分子中杂化碳原子的数目相同 （4）写出D→E的化学方程式___________。 （5）生成厄达替尼的同时还生成了HCl，则X的结构简式是___________，写出只有一种等效氢原子的X的同分异构体___________(填结构简式)。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $