陕西榆林市2026届下学期高三年级四月检测训练 化学试题

O )) 0 O 0 2026届高三年级四月检测训练 )0O0 )0O0 500 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 校 2.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 0 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 级 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 杯 可能用到的相对原子质量：H1C12Fe56Cu64Zn65 名 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与现代科技发展联系紧密，下列说法正确的是 A.我国“人造太阳”使用的氘、氚互为同素异形体 号 B.我国自主研发的高性能碳纤维材料，属于无机非金属材料 C.光伏电池能将光能转化为电能，其核心材料为Si0, 脚 D.5G基站使用的氮化镓芯片，其主要成分是一种合金 号 2.下列化学用语表示正确的是 A.有机物 的系统命名为：2-甲基-3-丁醇 OH B.氯化氢的电子式：r[:] D000 5000 5.0O 5000 5000 C.乙酸的核磁共振氢谱 300O 3888 12 10 8 6 42"0 500O 5000 0000 D.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p 3000 2026届高三年级化学四月检测训练-1-（共8页） 3.关于下列仪器使用的说法正确的是 sl9ia ⑤ A.③可用于分离乙醇和水 B.①、⑤不能用酒精灯直接加热 C.①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D.只有②、③使用前必须先检查是否漏水 4.抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是 CH,COOH H.CO A.分子中碳原子的杂化方式是s即2和sp3 -CH, B.该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与H2发生加成反应， 前者为取代反应，后者为还原反应 C.1mol该物质与足量NaHC03溶液反应可生成1molC02,与足量Na0H 消炎痛 溶液反应最多可消耗3 mol NaOH D.该分子中苯环上的一溴代物共有5种 5.下列叙述正确的是 A.已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+285.8kJ/mol B.配制FeCl,溶液时，将FeCl,固体直接溶于蒸馏水，再定容至所需浓度 C.向氨水中逐滴加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中满足：c(NH)=2c(SO) D.常温下，pH=5的NH,CI溶液和pH=5的HCI溶液，由水电离的c(H)相等 6.下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A.单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B.原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成XY2型共价晶体 C.SiC榕化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D.配合物[F(C0),]中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 7.下列有关反应的方程式正确的是 A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H=2Ag+H,0 B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A13*+4NH3·H20=[A1(OH)4]+4NH C.浓硝酸见光分解：4HN0,光照4N0↑+30，↑+2H,0 D.侯氏制碱法：Na+CO2+NH+H20=NaHCO3↓+NH4 2026届高三年级化学四月检测训练-2-（共8页） 8.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和 W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确 的是 A.Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应 B.键角：QY3<ZY, C.电负性：Z>X>Q D.氢化物沸点：Q<Y 9.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 CN A.1 mol 最多消耗H,的个数为3N。 B.100mLpH=2的H,S04溶液中H*的数目为0.002N C.1molH2(g)与1molI2(g)在一定条件下充分反应，体系内分子总数为2N D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,导线上转移的电子数目为2N 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与N,04的恒压密闭容器中通入一定体积 化学平衡向NO,减少的方向 的N2,最终气体颜色变浅 移动 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液 B 乙醛具有还原性 并加热，出现砖红色沉淀 将稀盐酸滴入NaHC0,溶液中，产生的气体通入澄清 C 非金属性：CI>C 的石灰水，石灰水变浑浊 用pH计测定pH:CH,COONa溶液的pH约为9， D 酸性强弱：HNO,>CH,COOH NaNO,溶液的pH约为8 A.A B.B C.C D.D 11.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙 离子的最近距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 o氧离子 0氧离子 钙离子 ●钙离子 。铬离子 。铬离子 图甲 图乙 A.钙离子的配位数为8 B.氧离子与铬离子间的最短距离为5。 2 a pm C.该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D.铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中 2026届高三年级化学四月检测训练-3-（共8页） 12.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-C0电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于 还原污水中的NO,为NH,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电 催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO;逐步还原为NH,。 NH,H,O 。。。=他物和“和物中 金属铝 Ni OH HO NH3 [AI(OH)] 离子交换膜 奄 CuO NO] 电解质 下列说法错误的是 A.放电时，负极区游离的OH数目减少 B.放电时，正极发生的电极反应为NO+8e+6H,0一NH+90H C.充电时，OH从左区穿过离子交换膜进入右区 D.充电时，电池总反应为4[A1(0H)4]=4A1+6H20+40H+302↑ 堂 13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原料生产环氧 哦 丙烷(8)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 0 H01 1 H,0 0 02,2H20✉ 0 ~表示含Si物种 A.过程中Ⅱ是催化剂，V是中间产物 B.过程中T元素的化合价发生了2次变化 C.过程中有σ键和π键的断裂和形成 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 2026届高三年级化学四月检测训练-4-（共8页） ● 14.常温下K(HC00H)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L1Na0H溶液 0.10 中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度 随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 60.05 M N A.曲线a表示OH的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 B.M点：2c(OH)>c(Na)+c(H) 5 101520 C.当V(HC00H)=10mL时，c(OH)=c(H)+2c(HC00H)+c(HC00) V(HCOOH/mL D.N点：c(Na)>c(HC00)>c(OH)>c(HC0OH)>c(Ht) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铝、 硼、硅等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： Na,CO, NaOH H,0 稀H,S04 稀HS04 NaS,0,溶液 玲 通空气 调pH 铬钒渣 煅烧 浸取 沉淀 分离钒 还原 调pH,Cr(OH) 水浸渣 滤渣 V,05 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以C20?存在，在碱性介质中以C0子存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)，据钒的价电子可知钒的最高化合价为 (2)水浸渣中主要有Si02和HB03。 ①Si0,中Si的杂化类型为 ②H,B0,为一元酸并不是因为自身能电离出质子，而是由于硼为缺电子原子，可以以配位键的 方式结合来自H,0中的OH离子从而释放出H。利用H,B0,这种缺电子的性质，加人多羟基 化合物可使硼酸酸性大为增强，如加入乙二醇：2CH,(OH)CH2(OH)+HB03一[X]ˉ+H+ ● 3H20,则[X]的结构简式为 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V,0,沉淀，V20,在pH<1时，溶解为VO; 或V03;在碱性条件下，溶解为VO;或VO?,上述性质说明V20,具有 (填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na,S20)溶液，反应的离子方程式为 0 (6)已知：常温下，Cr(0H)+0H—Cr(0H)4的K=10a.,K,[Cr(0H)3]=102;通常认为溶液中 离子浓度小于103mo/L时忽略不计，则生成Cr(OH)3时调pH范围为 2026届高三年级化学四月检测训练-5-（共8页） 16.（14分)富马酸亚铁( 是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性 过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I.富马酸亚铁制备 OH 硫脲、 FeSO 0 02 原理： Na,C0,100℃ OH (M,=98g·mol) (M,=116g·molΓ) (M.=170g·mor) 顺丁烯二酸酐 反丁烯二酸 富马酸亚铁 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。 经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。 步骤2：富马酸亚铁的合成（装置如图所示） 将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加人Na2C0 溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入N2, 翘磁转子 一段时间后从仪器B上口缓慢加人含5.2gFS04·7H,0的水溶液(20~ 电磁搅拌 30mL),维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取0.300g产品，加入稀H,$04溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2呈红 色，遇Fe3+呈无色)，用0.l00mol·L'Ce(S04)2标准溶液滴定至终点(Ce为黄色，Ce为无 色)。多次实验，平均消耗Ce(S04)2溶液15.00mL。 回答下列问题： (1)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 (2)仪器B的名称是 ;仪器A中连通管a的作用是 (3)加入Na2C03调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 (4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法： (5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸 亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 (6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加人邻二氮菲显色剂， 生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，则通过公式A=e×b×c[A为溶液的吸光度，e为摩尔 吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定值），c为溶液的浓度]可得F2+浓度，进而计 算产品纯度。该方法的原理是 2026届高三年级化学四月检测训练-6-（共8页）》 17.(15分)利用高活性多孔海绵状CaS循环再生可将燃煤尾气中的S0,转化生产单质硫，涉及的 主要反应如下： I.CaS(s)+2S0,(g)=CaSO(s)+S2(g)AH Ⅱ.CaS0,(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H,0(g)△H2 Ⅲ.S02(g)+3H2(g)H2S(g)+2H,0(g)△H 恒容条件下，按1 mol CaS、1molS0,和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn 随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内n(H,0)=100n(H2)。 0S2 -1 甲 -2 乙 3 丙 4 T→增大T 回答下列问题： (1)反应4H2(g)+2S02(g)4H20(g)+S2(g)的焓变△H= (用含△H、 △H2的代数式表示)。 (2)反应I的焓变△H 0(填“>”“<”或“=”），该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (3)T,温度下，反应Ⅱ平衡常数K= ,该体系中n(CaS)+n(CaS04)= mol。 (4)T温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为aml, 则S2为 (用含a的代数式表示)mol。 (5)T,温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S,产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H,S 与，物质的量之比n(H,S) (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(H2) (6)CaS循环再生转化S02生产单质硫的反应中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降。简述其可 能的原因： 2026届高三年级化学四月检测训练-7-（共8页） 18.(15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： CH: C NH. KMnO SOCI, CHBrN B Br H C,H:FO, 1)ZnCL, ⊙ ② 2)NaOH ③ OH N Br Br C,H,NO NH H CH,COOH -HBr CHNO,Br,F E CH,CL, C,HOH ④ ⑤ Bi ⑥ 喷 OH C.H,OH 盔 蕊 回答下列问题： 豆 (1)A的名称是 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)反应③中Na0H的作用为 哦 (4)写出反应④的化学方程式： (5)W的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 学 (6)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异 构体共有 种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2； 0 ②红外光谱中存在 和 F 的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 (7)根据上述信息，请以 为主要原料，写出合成 的路线： (其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选) 烯 2026届高三年级化学四月检测训练-8-（共8页）2026届高三年级四月检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 选项 B C C D D A B D B C B 1.B 【解析】A错误：氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素。B正确：碳纤维是一种高强度的无机非金属材 料，其复合材料被广泛应用于航空航天等领域。C错误：光伏电池核心材料为晶体硅(S),S0,是光导纤雏的主 要成分。D错误：氮化镓(GN)是一种新型无机非金属材料，并非合金。 人 2.C【解析】A错误：从离羟基近的一端开始编号，0H为3-甲基-2-丁醇。B错误：HCl是共价化合物，电子 式为H:C:。C正确：乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1：3。D错误：基态As原子序数为33，电子排布 式应为[Ar]3d4s24p3. 3.B【解析】A错误：③为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例 互溶，通常采用蒸馏操作进行分离。B正确：蒸馏烧瓶和锥形瓶不能用酒精灯直接加热。C错误：球形冷凝管不 能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管。D错误：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前都必须先检查是否漏水。 4.C【解析】A正确：分子中的碳原子有饱和碳原子和组成碳碳双健的碳原子等，其杂化类型有sp2和sp3。B正 确：羧基与乙醇的酯化反应属于取代反应，苯环、吲哚环与H2的加成反应属于还原反应，此描述正确。C错误： 只有羧基能与NaHC03反应，1mol羧基可生成1molC02;与NaOH反应时，羧基(1mol)、酰胺基水解(1mol)、氯 原子水解(1mol)及水解后生成的酚羟基(1mol)共消耗4 mol Na0H。D正确：该分子有两个苯环，其中左侧苯环 有3种等效氢，右侧苯环有2种等效氢，苯环上的一溴代物共5种。 5.C【解析】A错误：燃烧热是1ol纯H2(g)完全燃烧生成液态水所放出的热，其逆反应H2系数为2 则△H=+571.6kJ/mol。B错误：FeCL3是强酸弱碱盐，Fe3+易水解，直接溶于蒸馏水会因水解生成Fe(OH)3沉 淀，导致溶液浑浊，应先将FCL,固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。C正确：溶液呈中性则c(H) =c(OH),根据电荷守恒此时溶液中满足：c(NH4)=2c(SO})。D错误：NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，溶 液中c(H)全部由水电离产生；HCl为强酸，抑制水的电离，水电离的c(H)等于溶液中的c(OH),二者水电离 的c(H)前者远大于后者。 6.D【解析】A正确：离子键只存在于化合物中，单质晶体中可能含有金属键、共价键或分子间作用力，但一定不含 离子键。B正确：设X原子序数为a,则Y为a-6,由a+(a-6)=22得X:a=14(Si),Y:a-6=8(0),二者形成Si02 (XY2型)，属于共价晶体。C正确：SiC为共价晶体，熔化时破坏共价键；碘和千冰均为分子晶体，升华时仅破坏 分子间作用力。D错误：在羰基配合物中，C0是以碳原子作为配位原子提供孤电子对形成配位键而非氧原子。 7.D【解析】A错误：正确的离子方程式为：Ag20+2H*+2Cl一2AgCl↓+H20。B错误：不论氨水是否过量，氢氧 化铝不能溶在氨水中，正确的离子方程式为：A13++3NH3·H20一A1(OH)3↓+3NH。C错误：正确的方程式 为：4HN0,光照4NO,↑+0，↑+2H,0。D正确。 8.A【解析】由该结构图可知，X、Q、Z、Y、W分别是H、C、N、O、Na元素。 A.Q是碳元素，形成的含氧酸不止一种，比如H,C03、H2C204,其中H2C204具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化 还原反应，A正确；B.QY?与ZY2分别是CO号和NO2,中心原子的杂化方式都是p2,其中NO2有一个孤电子 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-1（共6页） 对，所以键角大小是CO?>NO2,B错误；C.C、N、H的电负性大小是：N>C>H,C错误；D.Q为C,C的氢化物为烃 类，无法确定沸点，无法比较，D错误。 CN 9.C【解析】A.1个苯环能和3个氢气分子加成，-CN也会和氢气加成，则1mol 最多消耗H,的物质的量大 于3mol,个数大于3NA,A错误；B.100mLpH=2的H2S04溶液中，H的物质的量为：0.01mol·L1×0.1L =0.001mol,数目为0.001N,B错误；C.H2+L2一2HⅢ，反应前后气体的分子总数始终不变，C正确；D.电解精 炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64g时转移电子数不确定，D错误。 10.B【解析】A.恒压条件下通入N2,容器体积增大，NO2和N204的浓度均降低，平衡向NO2增加的方向移动，A 错误；B.乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu20,说明乙醛被氧化，具有还原性，B正确；C.稀盐酸 与NaHCO3反应生成CO2,只能说明HCl酸性强于H2CO3,但HCl不是Cl的最高价酸，无法推断非金属性：Cl>C, C错误；D.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，因此不能通过测定溶液的pH来判断HNO2、 CH,COOH的酸性强弱，D错误。 11.D【解析】A.图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，A错误；B.钙离子 和氧离子的最近距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为2am,氧离子与络离子间的最短距离为2。 -a pm,B O氧离子 错误；C.该晶胞沿z轴方向的投影图应为 ●钙离子，C错误；D.由图甲可得出，离铬离子最近且相 0铬离子 等的氧离子数目为6，则铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中，D正确。 12.B【解析】A.放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：Al-3e+40H 一[Al(OH)4],当转移3mol电子时，消耗4 mol OH,同时正极区会有3 mol OH通过OH离子交换膜进行补 充，OH净消耗1ol,负极区游离的OH数目会减少，故A正确；B.正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子 成为氢原子，电极反应式为H+e=H,氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO?逐步还原为NH,反应为NO,+ 8H=NH3↑+0H+2H20,正极区总反应为NO3+8e+6H20一NH3↑+9OH,但此反应不是电极反应，故B 错误；C.充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，OH从左区穿过OH离子交换膜进入右区，故C正确；D.充电 时，电池阴极反应式为4[A1(0H)4]+12e4A1+160H,阳极反应式为120H-12e一302↑+6H20,总反 应为4[A1(0H)4]=4A1+6H20+40H+302↑，故D正确。 13.C【解析】A.根据反应原理，I先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，IV先生 成，再消耗，是中间产物，A错误；B.过程中Ti的化学键(Ti-0)始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故 元素的化合价不变，B错误；C.过程中存在H02中0-Hσ键和丙烯中C=Cπ键的断裂，以及环氧丙烷中0-Cσ键 和02中π键的形成，C正确；D.反应生成了H20,且存在H202的分解反应，原子利用率小于100%，D错误。 14.B【解析】A.结合起点和终，点，向20mL0.10mol·L1NaOH溶液中滴入相同浓度的HC00H溶液，发生浓度 改变的微粒是Na*、OH、H和HCOO;当V(HCOOH)=0mL,溶液中存在Na、H和OH,c(OH)=c(Na*) =0.10mol·L,随着加入HC00H溶液，c(Na)减少但不会降到0，当V(HC0OH)=20mL,c(Na)=0.05mol·L,随 着加入HCOOH溶液，c(OH)会与HCOOH反应而减少，当V(HCOOH)=20mL,溶质为HCOONa,c(HCOONa)= 05drk交04aa-8oar)-0合nmr， c(OH)很少，接近于0，则曲线a代表c(OH);当V(HC00H)=0mL时，0.10mol·L1Na0H溶液中c(H) =1.0×101Bmol·L1,很小，随着加入HCOOH溶液，溶质由NaOH变为Na0H和HCOONa混合物，最终为 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-2（共6页） HC00Na,c(H)增加的很少，而c(HC00)增加的多，当VHC00H)=20mL,溶质为HC00Na,HC00少部分水 解，c(HC00)<0.05mol·L1,曲线b代表c(HCO0),A正确；B.M点溶液中电荷守恒有c(Na)+c(H) =c(HC00)+c(OH),M,点为交，点可知c(HCO0)=c(OH),联合可得2c(OH)=c(Na*)+c(H),故B错误； C.当V(HC00H)=l0mL时，溶液中的溶质为c(NaOH):c(HCOONa)=1:1,根据电荷守恒有c(Na*)+c(H) =c(HCO0)+c(OH),根据物料守恒c(Na)=2c(HCO0)+2c(HCOOH),两式整理可得c(OH)=c(H) +2c(HCOOH)+c(HCOO),故C正确；D.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水 解，因此c(Na)>c(HC00)>c(OH)>c(HCOOH)>c(H),故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)Na2Cr04(2分) +5(1分) (2)①sp(1分) 「H2C-0 0-CH2 B (2分) H,C0 0-CH, (3)A1(0H)3(2分) (4)C(2分) (5)2Cr20号+3S20号+10H=4Cr3++6S0经+5H20(2分) (6)5<pH<8.37(2分) 【解析】(1)由已知分析铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬元素转化为相应的最高价含氧酸盐，钒的价 电子为5可知最高价为+5，煅烧过程中为碱性环境铬元素转化为铬酸钠，故为Na2C04; (2)①Si02中每个Si与4个0形成4个共价键，构成正四面体结构，故Si为sp3杂化。 ②由已知信息可以形成配位键以及方程原子守恒可知硼原子达到8电子稳定结构，从而画出其结构式。 (3)沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：AI(OH)3; (4)由题给信息可知，五氧化二钒能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液反应生成盐和水，属于两性氧化 物，故选C； (5)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，且酸性环境以C虹，0？形式 存在，反应的离子方程式为2Cr,0号+3S20+10H一4Cr3+6S0?+5H20; (6)Cr(OH)3+OH一Cr(0H):的K=10,Cr(OH):浓度小于105mo/L视为该反应不发生， 把c[Cr(0H)]=105mol/L代入K求出c(0H)=1×105.63mo/L,溶液的pH小于8.37，由Kn[Cr(0H)3]= 102,计算出Cr+沉淀完全时的pH>5。 16.(14分) (1)98.0(2分) (2)球形冷凝管(1分) 平衡气压，有利于Na2C03溶液顺利滴下(1分) (3)当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；当反应体系的酸性较低时，富马酸亚铁容易被氧 化，导致产品纯度降低，故加入碳酸钠溶液调节pH值在合理范围，提高富马酸亚铁产率(2分) (4)取少量产品，加人稀硫酸使其完全溶解，加人K$CN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，则证明产 品中铁元素为+2价（合理即可）(2分) (5)①当滴入最后半滴C(S0,)2标准溶液时，溶液红色恰好消失，且半分钟内不恢复(2分) ②不合格(2分) (6)Fe2*浓度：c=A÷(ε×b)或配合物的吸光度与Fe2+浓度成正比(2分) 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-3（共6页） 【解析1(1)由题知，n(顺丁烯二酸酐)=2.50g≈0.02551ml,依据碳守恒，顺丁烯二酸酐与反丁烯二酸物 98g·mol- 质的量为1：1关系，即n(反丁烯二酸)≈0.02551mol,m(反丁烯二酸)=0.02551mol×116g·mol≈2.959g, 制各反了6二税的产车爱凳登10%子10%-9吸0降。 (2)球形冷凝管；平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下。 (3)由题意可知，当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；由题意可知当反应体系的酸性较低 时，富马酸亚铁容易被氧化，导致产品纯度降低，故加入碳酸钠溶液调节溶液酸性在合理范围以增加富马酸亚 铁产率。 (4)取少量产品，加入稀硫酸使其完全溶解，加入K$CN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，则证明产 品中铁元素为+2价。 (5)①当滴入最后半滴C(S04)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。 ②依据氧化还原得失电子守恒原理可知富马酸亚铁与C(S04)2反应时物质的量比为1：1，则实际参加反应的 富马酸亚铁的质量为：(15×10-3×0.100×170)g=0.255g;富马酸亚铁含量为0.255÷0.3×100%=85%，不合格。 (6)由题意可知，Fe2+浓度：c=A÷(εb),其中（ε×b)为已知值，则测得A的值即可求出c的值。或答：配合物的 吸光度与Fe2+浓度成正比。 17.(15分) (1)△H1+△H2(2分) (2)<(1分) B(2分) (3)103(2分) 1(2分) (4)(0.45+0.5a)(2分) (5)增大(2分) (6)生成的CaS04摩尔体积更大，会逐渐堵塞CaS颗粒的微孔，阻止SO,气体与CaS进一步接触(2分)（答案合 理即可) 【解析】(1)依据盖斯定律I+Ⅱ即得到反应4H2(g)+2S02(g)4H20(g)+S2(g)的焓变为△H=△H1+4H2; (2)由图像可知升高温度S2减小，可知升高温度反应I逆向移动，因此反应I的正反应是放热反应，即△H1<0; 反应I的正反应是熵减小的放热反应，因此低温能自发进行，故选择B。 《3)卫如因示温成范遇内n0=10(),周反平街常数K9化0-出8=10=0。 (4)由已知的n(H20)=100(H2)可知乙是H20,丁是H2,根据氢元素守恒，甲是H2S,则丙是S02;T1平衡时H 的物质的量为aml,根搭，0）-100可知，0和S0,的物质的量均为100aml,根据H元素守恒可知HS n(H2) 的物质的量为(0.1-101a)mol,根据S元素守恒可知n(S,)=1-100a-(0.1-101am0l=(0.45+0.5a)m0l。 2 (5)由于反应Ⅲ的平衡常数可表示为K= 2(H,0)xc(H,S),n(H,0)-100始终不变，加压时c(s0,)增大， 2(H2)xc(H2)×c(s02)'n(H) 所以.S)增大。 n(H2) (6)在反复的“脱硫-再生”循环中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降。其主要是因为反应生成的CaS04摩尔体 积更大，会逐渐堵塞CS颗粒的微孔，阻止S02气体与CaS进一步接触。或者发生其他的副反应导致活性 降低。 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-4（共6页） 18.(15分) (1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）(1分) (2)羧基(1分)》 (3)中和生成的HCl,有利于反应正向移动，同时防止HC1与-NH2反应(2分) B NH NH Br +HBr(2分) (5)4(2分) (6)6(2分) CH,c00CH,F(2分) OH (7)Br NaOH/HOHO (3分，每 △ CH,COOH、CH,OH 写对一步得1分) COOH COOH 【解析】合成路线为将A氧化为B: ,然后用S0C,取代〔F 结构中羧基上的羟基得到C,再将C Br Br 与X发生取代生成D,可以反推得X的结构为BNH,D与B 生成E:Br OH 然后E与Y在CH,C2作用下发生取代生成F:Br ,可以反推出Y的结构为 ,最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W: Br 据此分析解答。 (1)根据含苯环的有机物的系统命名规则，应以甲苯为母体，F为取代基，则该有机物的名称是2-氟甲苯。根据 习惯命名法，则为邻氟甲苯。 (2)根据A的结构中有甲基，结合反应①的条件，结合C的结构和B的分子式，则反应①应是A上的甲基被氧 COOH 化成羧基，故B的结构为 -F,B含有的含氧官能团名称为羧基。 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-5（共6页） (3)结合已知(i),反应③是取代反应，有HCl生成，加入Na0H与HCl反应，有利于反应正向移动，提高产率。 NH B NH Br (4)反应④为 和Br 发生取代反应生成Br 0 和HBr,反应的化学方程式 9 +HBr (5)根据分析可知卤沙唑仑W的结构是：Br 一共有4个环状结构。 COOH (6)B物质的结构为 ,分子式为C,H,0F,则H的分子式为C,H,02F,①核磁共振氢谱显示为4组峰， 0 且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在 和 F的吸收峰，其结构分别 是F-0-6-6-C,--0-6-0、P一t-&-06(只画出了0架)，箭头所指 0 为 C— 的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式 为 0 CH,OOCCH (7)根据已知信息（ⅱ），要合成 为原料，即只需把Br转化 HO 为酮羰基即可。故先把 )水解，生成○，再道过催化氧化即可得到 OH 故答案为： CH,COOH、CH,OH 2026届高三年级化学四月检测训练-答案-6（共6页）