陕西榆林市2026届下学期高三年级四月检测训练 化学试题

2026届高三年级四月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与现代科技发展联系紧密，下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”使用的氘、氚互为同素异形体 B. 我国自主研发的高性能碳纤维材料，属于无机非金属材料 C. 光伏电池能将光能转化为电能，其核心材料为 D. 5G基站使用的氮化镓芯片，其主要成分是一种合金 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 有机物的系统命名为：2-甲基-3-丁醇 B. 氯化氢的电子式： C. 乙酸的核磁共振氢谱： D. 基态As原子的电子排布式： 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. ③可用于分离乙醇和水 B. ①、⑤不能用酒精灯直接加热 C. ①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D. 只有②、③使用前必须先检查是否漏水 4. 抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如图所示，下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化方式是和 B. 该物质可与乙醇发生酯化反应，也能在一定条件下与发生加成反应，前者为取代反应，后者为还原反应 C. 1 mol该物质与足量溶液反应可生成，与足量溶液反应最多可消耗3 mol NaOH D. 该分子中苯环上的一溴代物共有5种 5. 下列叙述正确的是 A. 已知的燃烧热为285.8 kJ/mol，则 B. 配制溶液时，将固体直接溶于蒸馏水，再定容至所需浓度 C. 向氨水中逐滴加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中满足： D. 常温下，的溶液和的溶液，由水电离的相等 6. 下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A. 单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B. 原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体 C. 熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D. 配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 7. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C. 浓硝酸见光分解： D. 侯氏制碱法： 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应 B. 键角： C. 电负性： D. 氢化物沸点： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 最多消耗的个数为 B. 的溶液中的数目为 C. 与在一定条件下充分反应，体系内分子总数为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，导线上转移的电子数目为 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： D 用pH计测定溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 11. 铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 钙离子的配位数为8 B. 氧离子与铬离子间的最短距离为 C. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D. 铬离子处于氧离子形成的八面体空隙中 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目减少 B. 放电时，正极发生的电极反应为 C. 充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区 D. 充电时，电池总反应为 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂，Ⅳ是中间产物 B. 过程中Ti元素的化合价发生了2次变化 C. 过程中有键和键的断裂和形成 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 B. M点： C. 当时， D. N点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铝、硼、硅等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为________（填化学式），据钒的价电子可知钒的最高化合价为________。 （2）水浸渣中主要有和。 ①中Si的杂化类型为________； ②为一元酸并不是因为自身能电离出质子，而是由于硼为缺电子原子，可以以配位键的方式结合来自中的从而释放出。利用这种缺电子的性质，加入多羟基化合物可使硼酸酸性大为增强，如加入乙二醇：，则的结构简式为________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有________（填标号）。 A.酸性 B.碱性 C.两性 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为________。 （6）已知：常温下，的，；通常认为溶液中离子浓度小于时忽略不计，则生成时调pH范围为________。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 17. 利用高活性多孔海绵状CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内。 回答下列问题： （1）反应的焓变________（用含、的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ的焓变________0（填“>”“<”或“=”，该反应________（填标号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （3）温度下，反应Ⅱ平衡常数________，该体系中________mol。 （4）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则为________（用含a的代数式表示）mol。 （5）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）CaS循环再生转化生产单质硫的反应中，CaS颗粒的反应活性会逐渐下降。简述其可能的原因：________。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： （1）A的名称是________。 （2）B中含氧官能团的名称为________。 （3）反应③中NaOH的作用为________。 （4）写出反应④的化学方程式：________。 （5）W的分子结构中有________（填数字）个环状结构。 （6）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为________。 （7）根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：________。（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选） 2026届高三年级四月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）C （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）98.0% （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 （3）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 （4）取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ （5） ①. 当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 不合格 （6）在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. B （3） ①. ②. 1 （4） （5）增大 （6）生成的摩尔体积更大，会逐渐堵塞颗粒的微孔，阻止气体与进一步接触（答案合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯） （2）羧基 （3）中和生成的HCl，有利于反应正向移动，同时防止HCl与反应 （4） （5）4 （6） ①. 6 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $