课时测评18 硫酸、硫酸根离子的检验 含硫物质的转化(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物核心知识，整合2025年各地模拟题，通过选择与综合题梯度设计提升一轮复习效能。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|硫酸性质、硫酸根检验、硫价态转化、粗盐提纯|结合模拟题情境，基础与能力题交织| |综合题|1题/20分|实验装置分析、离子检验、工业流程|实验与实际应用融合，多维度设问|

课时测评18　硫酸、硫酸根离子的检验　含硫物质的转化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－10题，每小题4分，共40分。 1.(2025·福建漳州一模)关于反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，下列说法正确的是(　　) A.该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D.10.0 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184 mol电子 答案：C 解析：由化学方程式可知，Cu元素的化合价升高，发生氧化反应，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。2 mol H2SO4中，1 mol H2SO4作氧化剂，体现氧化性，1 mol H2SO4体现酸性，故A项错误；结合A项分析，该反应中有1 mol硫酸中S的化合价降低，H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，故B项错误；由分析可知，H2SO4为氧化剂，CuSO4为氧化产物，则浓硫酸氧化性强于硫酸铜，故C项正确；10.0 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，随着反应发生，浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，故硫酸不能完全消耗，则转移电子的物质的量小于0.184 mol，故D项错误。 2.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　) A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 答案：D 解析：向可能部分被氧化变质的Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，此时的白色沉淀是硫酸钡，则此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 3.(2025·黑龙江大庆一模)下列说法正确的是(　　) A.向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为BaSO4 B.取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，探究Na2SO3粉末是否变质 C.向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有S D.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有S 答案：B 解析： Na2SO3溶液也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(BaSO3)，故向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀不一定是BaSO4，A错误；酸性条件下，N具有强氧化性，能将S氧化为S，即使出现白色沉淀，也不能说明溶液X中含有S，C错误；S、S、C、Mg2＋等均能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，D错误。 4.(2025·四川达州渠县中学二模)粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A.为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B.上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D.固体a中至少含有三种物质 答案：D 解析：粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，S转化为BaSO4沉淀，加入NaOH溶液后，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3溶液后，Ca2＋、过量的Ba2＋转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的C和OH－，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确；上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液添加顺序互换后，不影响杂质去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液的后面加入，B正确；由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确；由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，则至少含有四种物质，D错误。 5.(2025·宁夏银川二模)已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是(　　) XXO2XO3 H2XO4 A.XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B.向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 Ba2＋＋XO2＋H2OBaXO3↓＋2H＋ C.XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D.含1 mol H2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5 mol XO2 答案：C 解析：元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答；XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；SO3中S原子的价层电子对数为3＋×(6－3×2)＝3，杂化方式为sp2杂化，C正确；含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5 mol，D错误。 6.(2025·吉林桦甸第四中学一模)硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S 下列判断不正确的是(　　) A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C.反应③的原子利用率是100％ D.反应④中稀H2SO4作氧化剂 答案：D 解析：反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，S化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为Na2SO3＋SNa2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100％，C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸在反应中作酸性介质既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 7.(2025·河南三模)已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是(　　) A.M与Y反应中，M起氧化作用 B.金属钠着火可以用X扑灭 C.将W气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D.工业上用水吸收Z制备M 答案：A 解析：由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断M是H2SO4，“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍”，Y为C，结合图中转化关系，推断出W为SO2，X为CO2，Z为SO3，据此分析解题。C与浓硫酸反应时，浓硫酸中的S从＋6价变为SO2中的＋4价，浓硫酸起氧化作用，A正确；钠可以在CO2中燃烧，金属钠着火应用干燥的沙土扑灭，B错误；将SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误；工业上用98.3％的硫酸吸收SO3制备H2SO4，D错误。 8.(2025·广东湛江模拟)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是(　　) A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫 B.Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜 C.X与Y都是电解质，可以反应生成S单质 D.常温下，Al与W的浓溶液不反应 答案：B 解析：题图为硫元素的“价态—类别”二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。自然界中火山口存在单质硫，A错误；Z为含－2价硫元素的盐，CuFeS2中硫元素为－2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确；X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者反应可以生成S单质，C错误；常温下，Al遇浓硫酸会钝化，钝化过程发生化学反应，D错误。 9.(2025·北京丰台二模)在光照条件下，空气中的二氧化硫在二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是(　　) A.TiO2受到光激发产生的空穴(h＋)带正电，能将H2O氧化成·OH B.SO2在TiO2颗粒物表面形成S有多种途径，其中一种为SO2＋2·OHS＋2H＋ C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为2SO2＋O2＋2H2O2S＋4H＋ D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 答案：D 解析：观察可知，TiO2受到光激发产生的空穴(h＋)带正电，H2O中氧元素为－2价，具有还原性，空穴(h＋)能将H2O氧化成·OH，A正确；从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒物表面形成S有多种途径，其中一种途径中，·OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为SO2＋2·OHS＋2H＋，B正确；由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为2SO2＋O2＋2H2O2S＋4H＋，C正确；空气中湿度大时，水的含量高，可能会降低反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率越慢，而不是越快，D错误。 10.(2025·黑龙江双鸭山一模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　) A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B.沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移 C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 答案：B 解析：将黄铁矿粉碎，可增大反应物接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；由反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2可知，每生成8 mol SO2，转移的电子的物质的量为44 mol，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为×1 mol＝5.5 mol，B错误；SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；尾气含有二氧化硫、三氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确。 11.(20分)(2025·吉林一模)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 (1)仪器b的名称为　　　　　　。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是　　　　　(填字母)。 a.水 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液 (3)若C中只含一种含Ba2＋的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为　　　　　(填化学式)。 (4)D中可观察到的现象是　　　　　　　　　　，对应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(SO2过量)。 (5)检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是　　　　　　 　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　。 (7)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗 (2)b (3)BaSO4或BaSO3 (4)生成淡黄色沉淀　2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS (5)取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 (7)将Fe2＋氧化为Fe3＋，实现Fe2(SO4)3原料的循环利用 解析：装置A用浓硫酸和铜在加热条件下制取二氧化硫，装置B的作用是贮存多余的气体，装置C验证SO2性质，SO2通入装置D中与硫化钠溶液产生黄色沉淀，装置E中氯化铁氧化SO2，最后用氢氧化钠溶液吸收SO2。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，故B中液体不能和二氧化硫反应，SO2易溶于水、可以被酸性KMnO4溶液氧化、可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是b.饱和NaHSO3溶液。(3)若C中只含一种含Ba2＋的溶质，对应的阴离子不具有氧化性如Ba(OH)2，则生成亚硫酸钡，具有氧化性如Ba(NO3)2，则生成硫酸钡，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3。(4)SO2氧化硫离子生成S沉淀，故D中可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，因SO2过量，溶液中生成亚硫酸氢根离子，对应的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS。(5)E中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(6)装置F的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(7)用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被空气中氧气氧化为硫酸铁，则X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，故反应②中通入空气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，实现Fe2(SO4)3原料循环利用。 学生用书⬇第120页 学科网（北京）股份有限公司 $