课时测评17 硫及其氧化物(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 聚焦硫及其氧化物核心知识，整合2025年多地模拟题，通过实验探究与工业情境设计，提升学生综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|9题/36分|硫单质性质、SO₂制备与性质、实验装置分析、工业脱硫流程|结合真实工业情境（如干法氧化铁脱硫），注重氧化还原反应原理应用| |综合题|1题/24分|Cl₂与SO₂混合气体反应探究、性质验证、离子方程式书写|设计阶梯式问题，融合实验设计与推理，关联最新模拟题命题趋势|

课时测评17　硫及其氧化物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－9题，每小题4分，共36分。 1.(2025·黑龙江大庆一模)等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　) A.氢气 B.铜 C.铁 D.氧气 答案：D 解析：1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　) A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C.S6和S8分子分别在过量的氧气中燃烧可以得到SO3 D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 答案：D 解析：S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别在氧气中燃烧只能得到SO2，故C错误；等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。 3.(2025·内蒙古包头第一中学期末)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 答案：C 解析：60％硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时导管“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2 不会与饱和NaHSO3 溶液发生反应且不易溶于饱和NaHSO3溶液，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，应用NaOH溶液吸收SO2，C错误。 4.(2025·辽宁北票高级中学一模)化学兴趣小组将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列有关小组成员得到的结论正确的是(　　) A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为S 答案：D 解析：该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在溶液中反应生成S和Fe2＋，则白色沉淀为BaSO4，该过程体现了FeCl3的氧化性，B、C错误，D正确。 5.(2025·广东广州二模)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后Ⅱ中的溶液。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B.SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的还原性 C.利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，测SO2的含量 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高 答案：B 解析：加热双颈烧瓶时二氧化硫逸出进入Ⅱ中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测SO2的含量。Ⅰ中加入稀硫酸，目的是提供酸性环境，使H2O＋SO2⥫⥬H2SO3、H2SO3⥫⥬H＋＋HS平衡逆向移动，促进二氧化硫逸出，A错误；SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，被氧化为硫酸，体现SO2的还原性，B正确；利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测SO2的含量，C错误；若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部被氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的SO2含量偏低，D错误。 6.利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是(　　) A.装置①中紫色石蕊溶液变红 B.装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C.装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D.装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 答案：B 解析：70％的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液变红，A项正确；SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色。装置②和④中溶液褪色的原理不同，B项错误；SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C项正确；SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH发生反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气，D项正确。 7.干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.单质硫为黄色固体 B.脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2OFe2S3·H2O＋3H2O C.该方法中可循环利用的物质是Fe2S3·H2O D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率 答案：C 解析：单质硫为黄色的固体，A正确；根据反应原理图可知，脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，化学反应为3H2S＋Fe2O3·H2OFe2S3·H2O＋3H2O，B正确；该方法中Fe2O3·H2O为催化剂，参与脱硫反应，并可循环再生，因此可循环利用的物质是Fe2O3·H2O，C错误；脱硫过程中，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，提高脱硫速率，D正确。 8.(2025·辽宁模拟预测)含硫燃料燃烧时，产生大量SO2，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响SO2的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是(　　) A.在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高SO2吸收率 B.设备2中发生的反应为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O C.一定范围内若pH过高，CaCO3溶解度过小，不利于SO2的吸收 D.为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 答案：D 解析：使用逆流喷淋，废气和石灰石浆接触面积大，可提高SO2吸收率，故A正确；SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O的化合价降低，反应方程式为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O，故B正确；碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高，碳酸钙溶解度过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确；温度过高时，SO2在水中的溶解度会降低，同时石灰石浆液中水分蒸发加快，不利于SO2的吸收，故D错误。 9.(2025·广东汕头一模)为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是(　　) A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内发生主要反应：Na2SO4＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO4↓ C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 答案：D 解析：吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。吸收塔内发生的反应为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，是非氧化还原反应，A错误；沉淀室内发生的主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO3↓，B错误；根据2CaSO3＋O22CaSO4可知，生成2 mol即136 g/mol×2 mol＝272 g硫酸钙，需要1 mol O2，C错误；沉淀室内发生的反应为Na2SO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO3↓，生成的NaOH溶液可以循环利用，D正确。 10.(24分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)气体发生装置A产生的气体是　　　　。 (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液 a.若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有　　　　　　　(选填一个序号，下同)的试管内，再加入　　　　试剂，实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 b.若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有　　　　(选填一个序号)的试管内，实验现象是　　　　　　　　　　　　　　， 再加热，实验现象是　　　　　　　。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。 ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2 mol电子，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)若由元素S和O组成带2个单位负电荷的酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　。 答案：(1)SO2　(2)a.②　③(或④)　溶液呈红色(或紫色)　b.⑤　溶液变成无色　溶液又恢复红色 (3)①相同　②5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl　(4)S2＋Cl2＋H2OS＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 解析：(1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置D，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，则气体发生装置A产生的气体是SO2。(2)a.若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)，溶液呈红色(或紫色)；b.若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有品红溶液的试管内，溶液变成无色，再加热又恢复红色；(3)①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入 SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都是品红溶液褪色；②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10－2 mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据得失电子守恒有5.0×10－3L×1.0 mol·L－1×2×a＝5.0×10－2 mol计算得出a＝＋5，所以碘单质被氧化为 HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl；(4)若由元素S和O组成带2个单位负电荷的酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3所以X中S和O的原子个数比为∶＝2∶3，所以该离子为 S2；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子和硫单质生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为S2＋Cl2＋H2OS＋S↓＋2Cl－＋2H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $