课时测评13 铝、镁及其化合物(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 铝、镁及其化合物课时测评，含8道选择（40分）和1道综合实验题（20分），聚焦性质、转化及实验探究，适合一轮复习巩固基础与提升能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/40分|Al₂O₃、Al(OH)₃、明矾等性质用途，镁燃烧、CH₃MgCl水解，Al及化合物实验操作、转化逻辑，铝土矿工艺流程|性质与用途对应判断，实验操作正误分析，物质转化路径推理| |综合题|1题/20分|过氧化镁制备（煅烧、分离）及含量测定（催化、量气、计算）|结合制备与定量分析，考查实验操作、原理及数据处理，体现科学探究与实践|

课时测评13　铝、镁及其化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－8题，每小题5分，共40分。 1.下列物质的性质和用途具有对应关系的是(　　) A.Al2O3熔点高，可用于电解制铝 B.Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 C.明矾水解生成胶体，可用作混凝剂 D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂 答案：C 解析：熔融的Al2O3中含有自由移动的Al3＋和O2－，故可电解熔融Al2O3制备铝，与其熔点高无关，A错误；Al(OH)3能和胃酸即盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，与其稳定性无关，B错误；Al具有还原性，可用于制备铝热剂，与其具有导热性无关，D错误。 2.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是(　　) A.单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，还有少量的Mg3N2 B.CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为＋2 C.CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式：2CH3MgCl＋2H2O2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓ D.Mg(OH)2是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)2的离子方程式为Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2 答案：D 解析：镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与O2、CO2反应均生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，因N2分子中的N≡N比O2分子中OO的键能大的多使O2比N2的化学性质活泼的多，更容易与Mg反应生成MgO，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2，故A正确；CH3MgCl中，Cl元素的化合价是－1价，H元素的化合价是＋1价，C元素的化合价是－4价，所以镁元素的化合价是＋2价，故B正确；CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷，水解方程式为2CH3MgCl＋2H2O2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓，故C正确；氨水为弱碱，离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2OMg(OH)2＋2N，故D错误。 3.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 答案：D 解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入水中并不断搅拌，错误，A不符合题意；将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成Na[Al(OH)4]，无沉淀生成，错误，B不符合题意；Al(OH)3浊液应用玻璃棒引流倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，错误，C不符合题意。 4.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有(　　) (1)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) (2)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) (3)CaCO3CaOCaSiO3 (4)Al(s)Na[Al(OH)4](aq)Al(OH)3(s) A.1组 B.2组 C.3组 D.4组 答案：B 解析：(1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，则转化不能实现；(2)MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现；(3)CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现；(4)铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现。 5.实验：向两支试管中分别加入NaOH溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是(　　) A.两支试管中反应生成的气体均为氢气 B.开始没有明显现象，说明铝与NaOH或盐酸反应的速率小 C.两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D.生成白色沉淀的反应为Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓ 答案：B 解析：开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均反应生成氢气，离子方程式分别为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由于铝过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓，则生成氢氧化铝沉淀。由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A正确；开始没有明显现象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B错误；1个铝原子参与反应均失去3个电子，生成1个氢气分子均得到2个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的物质的量比均为2∶3，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等，C正确；由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓，D正确。 6.部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.e可用于制造耐高温材料 B.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 C.a不能与H2O反应生成d或g D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 答案：C 解析：由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。e是Al2O3可用于制造耐高温材料，A正确；Al与盐酸反应得到AlCl3，AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，电解Al2O3得到Al，存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，B正确；Mg能在加热条件下与水反应生成Mg(OH)2，C错误；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 7.常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是(　　) A.X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B.A3是由极性键构成的极性分子 C.B和D都能与酸反应，不能与碱反应 D.X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 答案：C 解析：金属单质X与氢氧化钠可反应，故金属X为Al，金属单质X与气体A2反应生成氧化物，故A2为O2，氧化物B为Al2O3，盐溶液为Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]通入过量氧化物C，生成白色沉淀，则说明氧化物C可以与水反应生成弱酸，白色沉淀为Al(OH)3，据此分析作答；X与铁的氧化物在高温时发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，A正确；A3为O3，是由极性键(中间氧原子呈正电性，两端氧原子呈负电性)构成的极性分子，B正确；Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，均既能与强酸反应又能与强碱反应，C错误；Al与NaOH溶液反应时，2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，Al作还原剂，水作氧化剂，D正确。 8.以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.滤渣1一定不能被酸溶解 B.操作①、操作②名称均为过滤，操作③需要使用蒸发皿 C.通入过量CO2生成滤渣3的离子方程式为 2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O D.硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 答案：D 解析：滤渣1为SiO2，可以被氢氟酸溶解，故A错误；操作①、操作②都得到滤渣，说明操作①、操作②名称均为过滤，操作③是将氢氧化铝加热变为氧化铝，需要使用坩埚，不需要蒸发皿，故B错误；通入过量CO2生成滤渣3和碳酸氢根，其离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC，故C错误；硬铝是铝的合金，其密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确。 9.(20分)过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。 Ⅰ.制备MgO2 (1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品m1 g； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为m2 g。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是　　　　(用对应的字母填写)。 (2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2灼烧所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为　　　　　　　　　　　　　。 (3)加入30％过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的MgO2，则操作a为　　　　　　　　　　。 Ⅱ.测定样品(含MgO杂质)中MgO2纯度的实验装置如图所示。 (4)稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是　　　　　　　。 (5)仪器A的名称为　　　　　　　　；实验中使用A的优点是　　　　　　　　　 　　　　　。 (6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为V1 mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为V2 mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0 L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为　　　　　　　　％(用含V1、V2、m、V0的代数式表示)。 答案：(1)E　(2)碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO(或生成的CO2可使MgO变得更蓬松)(合理即可)　(3)过滤、洗涤、干燥　(4)作催化剂(或催化)　(5)恒压滴液漏斗　便于液体顺利滴下；减小滴入液体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差　(6) 解析：(2)由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的CO2可使MgO变得更蓬松，颗粒较为疏松(答案合理即可)；(3)加入30％过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作得到较纯净的MgO2，可知操作为固液分离，即为过滤，洗涤除去多余过氧化氢和稳定剂，最后进行干燥；(4)滴入的盐酸与过氧化镁反应生成过氧化氢，加入少量FeCl3溶液加速双氧水的分解，起到催化剂的作用，在量气管内测量氧气的体积，从而测定样品中MgO2的纯度；(5)仪器A的名称为恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗因有玻璃管连通，能使体系压强保持恒定，实验中便于液体顺利滴下、在测量气体体积时，减小滴入液体的体积对所测量气体体积的影响，减少实验误差；(6)MgO2＋2HClMgCl2＋H2O2，2H2O22H2O＋O2↑得到关系式：2MgO2～O2，则n(MgO2)＝2n(O2)＝，m(MgO2)＝×56 g·mol－1＝ g，则样品中过氧化镁的质量分数为×100％＝％。 学科网（北京）股份有限公司 $